河南省洛阳市新安县2020-2021学年九年级上学期化学期末模拟题 (三)（word版 含答案）

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2020-2021学年九年级（上）化学期末模拟试卷(三)一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列符号中，表示两个氢离子的是（　　）A．2H        B．2H+        C．2H2        D．H22. 我国科学家屠呦呦因她“发现青蒿素”（化学式为C15H22O5）成为第一位获得诺贝尔生理医学奖的本土中国科学家！下列关于青蒿素的说法不正确的是（　　）A．青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素B．一个青蒿素分子中含有42个原子C．青蒿素的相对分子质量为282gD．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：403. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①纯净水和矿泉水都是纯净物；②金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质；③煤、石油和天然气都是不可再生能源；④分子都比原子大；⑤CO和CO2都不能供给呼吸，都有毒性．其中正确的是（　　）A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤4. 同学们填写的“毕业生登记表”需要长期保存，因此书写时必须使用（　　）A．铅笔 B．圆珠笔 C．红墨水笔 D．碳素笔5. 钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”．钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），冶炼金属钛时，主要发生了：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为（　　）A．Fe2O3     B．FeCl2   C．FeCl3    D．FeCO36. 实验测得某些物质的近似PH如表所示，下列说法正确的是（　　）泡菜葡萄西红柿苹果牛奶玉米粥3.44.24.43.16.57.8A．牛奶和玉米粥均属碱性食物B．胃酸过多的人应少食泡菜C．葡萄汁能使酚酞试液变红色D．西红柿的酸性比苹果的酸性强7. 下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作正确的是（　　） 选项物质选用试剂操作ACO2（CO）O2点燃BN2（O2）C点燃CFeSO4溶液（CuSO4）Fe加入过量的试剂，过滤DCaO（CaCO3）H2O加水，搅拌A．A B．B C．C D．D8. （2019•沐川县一模）下列关于水的说法正确的是（　　）A．将活性炭放入硬水中能使其软化B．向硬水中加明矾净水剂后得到纯水C．过滤能够除去水中所有杂质D．用肥皂水可检验硬水和软水9. 关于分子、原子的说法正确的是（　　）A．同种分子化学性质相同B．原子是最小的粒子C．分子大、原子小D．在化学变化中分子可分，原子也可分10. 下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是（　　）A．一氧化碳用于冶金工业﹣﹣一氧化碳能够燃烧B．干冰用于人工降雨﹣﹣干冰易升华同时吸收大量的热C．金刚石用于裁玻璃﹣﹣金刚石很硬D．石墨用于制铅笔芯﹣﹣石墨很软11. 如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是（　　） ABCDXMnO2NH4NO3CaONa2CO3YH2O2H2OH2OHClA．A    B．B C．C   D．D12. 现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的稀H2SO4中，产生氢气的质量与反应时间关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）则下列说法中不正确的是（　　）A．生成氢气甲＞乙＞丙 B．相对原子质量乙＞丙＞甲C．金属活泼性乙＞甲＞丙 D．消耗H2SO4质量甲＞乙＞丙13. 属于缓慢氧化的变化是（　　）A．木炭燃烧 B．食物腐败 C．蜡烛燃烧 D．汽油燃烧14. 从化学方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O中，可以获得的信息是（　　）A．MnO2遇到HCl就会反应B．生成的H2O和Cl2分子个数比为2：1C．生成物均为化合物D．反应前后锰元素的化合价不变15. 蚂蚁叮咬时分泌的蚁酸（CH2O2）会使人皮肤肿痛．下列有关蚁酸的说法正确的是（　　）A．氧化物                          B．由碳、氢、氧三种原子构成C．氢，氧元素的质量比是1：1          D．氢元素的质量分数最小二.填空题（共6小题，满分25分）16. 联合国确定3月22日第二十三届“世界水日宣传主题是“水与可持续发展”，加大水污染治理依然是治污工作重心．某学校环保兴趣小组在化工厂附近河流中多处取水样，回校检测．清用你学过的化学知识回答下列与水有关的问题：（1）检测前需要除去水中不溶性杂质，应进行　　　　　　操作，该操作中玻璃棒的作用是　　　　　　；（2）对所有水样检测后，显示pH为2～4，该河水呈　　　　　　（酸性、碱性、中性）．（3）某同学先把pH试纸润湿，然后取水样液体滴在试纸上，你认为他检出的结果比与实际值相比　　　　　　（不变、偏小、偏大）．17. 已知A、B、C、D、E五种物质之间存在如图的转化关系，其中A、C两种物质的组成元素相同，且常温下为液体，E是天然气的主要成分．试回答：（1）写出D、E两种物质的化学式：D　　　　　　，E　　　　　　．（2）写出A→B+C的化学方程式：　　　　　　．（3）写出B和E完全燃烧的化学方程式：　　　　　　．18. 灭火的原理是：（1）清除　   　或使可燃物与其他物品　   　，（2）隔绝　   　（或　   　），（3）使温度降到　   　以下，都能达到灭火的目的．19. 元素化学性质与最外层电子数有密切关系．氯原子的原子结构示意为，氯原子的最外层电子数为　　　　　　．图中微粒共表示　　　　　　种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的是　　　　　　（填序号）．20. 根据下表信息，完成表中空格：化学符号2K　　　　　　Mg2+　　　　　　符号的意义　　　　　　2个氮分子　　　　　　氢氧化铝 21. 如下表是元素周期表（部分）的简化版，请结合表中信息按要求填空．．（1）原子序数为7的元素名称是　   　，该原子的相对原子质量为　   　．（2）某原子的结构示意图如图所示，该原子在化学反应中易　   　（填“得到”或“失去”）电子后，所变成的粒子的表示符号为　   　；其氧化物的化学式为　   　．三.实验探究题(共3题，满分25分)22. 某兴趣小组按照课本实验方法用图甲做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现．他们决定对这个实验进行探究和改进．【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为﹣2，碳的化合价为+4或﹣4．【猜想与假设】（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为　　．（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况．【分析与交流】（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验．你认为这样建议的原理是　　．（2）小周建议用图乙装置替代甲装置．与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是　　．【实验与结论】       同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，可以确定氧化铜和炭粉已经开始反应．      不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是　　（填“吸”或“放”）热反应．      待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却．若不关闭止水夹，可能出现的问题是　　．       待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功．23. 请结合下列实验常用装置，回答有关问题．（1）写出图中标有字母的仪器名称：a　　　　　　、b　　　　　　．（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是（填字母，下同）　　　　　　，反应的化学方程式是　　　　　　．用排水法收集完氧气，应先将导管移出水面，然后再停止加热，主要是防止　　　　　　． （3）若用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，可选用B或C作为发生装置，这两种装置相比，C装置优点是　　　　　　．该反应的化学方程式为　　　　　　．（4）甲烷是密度小于空气，极难溶于水的气体．实验室用加热醋酸钠固体和碱石灰固体混合物的方法来制取．制取甲烷应选用的发生装置是　　　　　　，若要收集较纯的甲烷，可选择D、E、F中的　　　　　　．若用图G所示医用塑料袋排空气法收集甲烷，则甲烷进入端为（填“a”或“b”）　　　　　　．24. 联合国气候变化框架公约要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排放以控制日趋严重的温室效应．（1）绿色植物通过　　作用吸收二氧化碳．（2）科学家采用”组合转化“技术将二氧化碳和氢气以一定比例混合在一定条件下反应生成一种重要的化工原料X和水，2CO2+6H2═X+4H2O请写出该化工原料X的化学式　　（3）为了研究二氧化碳的性质，康康用干燥的紫色石蕊小花进行了如图的实验．观察到Ⅰ、Ⅱ中的小花均不变色，Ⅲ中的小花变为红色，请回答：①此实验得出的结论是什么？　　②老师认为此实验还不足以证明二氧化碳与水反应生成了酸，请补充实验加以证明．　　（4）为了减少CO2的排放，某同学依据所学知识，设计了如下方案．CaO+H2O═Ca（OH）2  Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O你认为该同学的思路能减少CO2的排放吗？请简述理由．　　（5）为减缓温室效应对环境的影响，你能做些什么？（列举一条具体措施）（6）10gCu和CuO的混合物在加热情况下通入CO充分反应后，冷却得固体质量为8.4g，求原混合物中CuO质量分数．四.计算题（1小题，共20分）25. 如图是某品牌补铁剂的标签．请回答：（1）富马酸亚铁中C、H元素的质量比为　   　；（2）已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为　   　 mg．
参考答案一. 1. B  2. C  3. A  4. D  5. C  6. B  7. C  8. D  9. A  10. A  11. B  12. B  13. B  14. B  15. D  二. 16. （1）过滤；引流；（2）酸性；（3）偏大．17. （1）CO2，CH4；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）CH4+2O2CO2+2H2O．18. （1）可燃物；隔离；（2）氧气；空气；（3）着火点．19. 7；三；D．20. 2个钾原子；2N2；镁离子；Al（OH）321. （1）氮；14；（2）失去；Al3+；Al2O3． 三. 22. 【猜想与假设】（1）Cu2O．【分析与交流】（1）使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行．（2）有利于集中加热，获得持续高温．【实验与结论】放；空气会进入反应的试管中，使生成灼热的铜重新被氧化．23. （1）长颈漏斗；锥形瓶；（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 防止水槽中的水倒流回试管，引起试管的破裂；（3）控制反应的发生和停止； CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（4）A； D；b．24. （1）光合作用；（2）C2H4；（3）①H2O和CO2，均不能使（干燥的）石蕊小花变色，水和二氧化碳反应生成的碳酸能使石蕊小花变为红色（或变色）；②将干燥石蕊小花喷稀醋酸做对比实验；（4）不能，不能，用碳酸钙制取氧化钙时，也会产生二氧化碳；（5）植树造林；（6）混合物中CuO质量分数为80%．四：25. 解：（1）富马酸亚铁中C、H元素的质量比为（12×4）：（1×2）=24：1．（2）根据题意，每包含富马酸亚铁0.2g，富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，则若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为0.2g×33%=0.066g=66mg．故答案为：（1）24：1；（2）66．