贵州省兴义市2021-2022学年九年级上学期人教版化学期末模拟试题（3）含答案和解析

这是一份贵州省兴义市2021-2022学年九年级上学期人教版化学期末模拟试题（3）含答案和解析，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年九年级上学期人教版化学期末模拟试题（3）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________  一、单选题1．下列物质的用途中，主要是利用其化学性质的是A．用粮食酿造酒 B．用石墨作铅笔芯C．用铜丝作导线 D．用干冰作制冷剂2．室内放盆热水可以增加空气的湿度，这种方法说明A．分子很小 B．分子可分C．分子之间有间隔 D．分子在不断运动3．葡萄糖在人体组织中缓慢氧化，放出热量，供给人们所需能量，是人类生命活动所需能量的重要来源之一．若R代表葡萄糖，所发生的氧化反应为R+6O2＝6CO2+6H2O，则葡萄糖的分子式为（　　）A．C6H12 B．C6H10O C．C5H6O2 D．C6H12O64．高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。其化学式为Na2FeO4，其中Fe元素的化合价是A．+6 B．+4 C．+3 D．+25．地壳中含量最多的元素是A．硅 B．氧 C．铁 D．铝6．党和国家已把“生态文明建设”提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统恢复和环境保护的力度，下列做法不符合这一要求的是（　　）A．加大石油、煤炭的开采速度 B．“低碳生活，绿色出行”C．减少资源浪费，恢复自然生态 D．合理施用化肥和农药7．要将一充满空气的瓶子中的O2除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是A．木炭 B．硫磺 C．红磷 D．铁丝8．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是A．它们表示四种不同的元素B．②表示的元素在化合物中通常显+2价C．①③④表示的元素都是非金属元素D．②④粒子的化学性质相同9．蜡烛（足量）在如图所示密封的集气瓶内燃烧至熄火，测得瓶内氧气体积分数的变化如图乙所示．下列判断正确的是1 蜡烛刚进入集气瓶时比在空气中燃烧更剧烈2 过程中瓶内物质总量不断减少3 瓶内氧气体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧4 蜡烛熄灭后瓶内只剩CO2气体A．1，2 B．1，3 C．1，4 D．2，310．下列化学方程式书写正确的是A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO32KCl+3O2↑B．红磷在氧气中燃烧 P+O2P2O5C．铁丝在氧气中燃烧  3Fe+2O2Fe3O4D．电解水  2H2O═2H2↑+O2↑ 二、填空题11．通过学习化学知识，要学会应用知识分析、解决问题。（1）蜡烛一吹就灭，是因为吹气能使蜡烛的温度低于其____；（2）用洗洁精能洗去餐具上的油污，是因为洗洁精具有____作用；（3）长期盛放石灰水的试剂瓶瓶壁附着的白膜，需用____（填物质名称）清洗，其原理是____（请用化学方程式表示）。12．生活中处处有化学．现有以下常见的物质：A．明矾 B．活性炭 C．天然气 D．稀有气体 E．干冰。请按要求填空（填上述相应物质的字母，不重复使用）：（1）常用于冰箱除臭的是____。（2）可作灯泡填充气的是____。（3）用于冷藏保存食品的是____。（4）可用于乡村或野外净水的是____。13．化学用语是化学学科的专用语言，请用化学用语回答问题：（1）空气中含量为21%的气体____；（2）天然气的主要成分____；（3）两个氮原子____；（4）三个水分子____；（5）两个钠离子____；（6）在氧化铝中铝元素显+3价____。14．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。（1）主题馆“生态绿墙”建设集中体现了“低碳”的理念。“生态绿墙”能吸收________（写化学式）气体，进行光合作用，放出氧气，实现自然界中碳氧转化。（2）世博会上所使用的饭盒、胸卡、证件等都用可完全降解的“玉米塑料”制成，制作的第一步是将玉米发酵制得乳酸(C3H6O3)。乳酸中碳元素的质量分数为_________。（3）世博会上有千辆新能源汽车投入运行，其中部分公交车采用二甲醚(C2H6O)作燃料。二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式_____________。 三、实验题15．如图为实验室制取二氧化碳的实验装置，请回答下列问题：（1）请写出下列仪器的名称：①____、②____。（2）实验中，连接好装置后，必须首先____，仪器②要插入液面下，原因是____。（3）用B装置收集二氧化碳时，二氧化碳应从____（填“a”或“b”）端导管口进入；（4）利用A装置还可以制取的气体有____。16．如图为实验室制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题．（1）图D中仪器a的名称是____，图F实验的目的是____。（2）若选用A装置作为发生装置制取氧气时，往长颈漏斗中应加入____，反应的化学方程式为____，选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性，必须考虑的是____（填序号）．（3）实验室用____反应制取二氧化碳，收集装置选用____（填装置序号），请简述判断二氧化碳已收集满的方法：____．（4）实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共制热制取甲烷，应选择的发生装置是____（填装置序号），理由是____，可用图G装置收集甲烷，甲烷应从____（填“a”或“b”）端通入．17．根据下图所示,回答有关问题:A       B      C       D        E（1）写出图中标有字母的仪器名称：a ___________ 。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 ________ （填字母），实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是 _______ ；反应的化学方程式为 _______________________ 。（3）实验室制取二氧化碳气体，若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，装置中的液体是 ______ （填写试剂名称）。如果用E装置收集该气体，则气体应从 __________________________________ 端进入（填“b”或“c”）。（4）C装置与B装置相比的优点是 _____________________________________（5）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取。如果要制取氨气你应选择的发生装置 _____________ 。为验证氨气的部分性质，将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到两种现象：①滴有酚酞的水会进入集气瓶中② ___________ 。 四、计算题18．有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样35.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线如图。
 （1）生成氧气的总质量为____g（精确到小数点后一位）．（2）求该样品中KMnO4的质量____（精确到小数点后一位）．（3）该混合物中KMnO4的质量分数为____（精确到0.1%）．（4）请在如下坐标图中画出MnO2固体的质量与反应时间的关系曲线____。 
参考答案1．A【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。【详解】A、用粮食酿酒，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。B、石墨作铅笔芯，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。C、铜做导线，是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。D、用干冰作制冷剂，利用了干冰升华的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。故选：A。2．D【详解】室内放一盆水后室内空气湿度增加，说明是盆内的液体水变成空气中的气态水，水分子由盆内运动到空气中，说明分子在不断运动。故选D。【点睛】分子基本性质：分子质量（或体积很小）、分子在不停做运动、分子之间有间隙、同种分子化学性质相似，不同种分子化学性质不相似。3．D【详解】若R代表葡萄糖，所发生的氧化反应为R+6O2＝6CO2+6H2O，据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有12个氧原子，反应后有6个碳原子、 12个氢原子、18个氧原子，所以一个R的分子中有6个氧原子、6个碳原子、12个氢原子；R的化学式为C6H12O6，故选D。4．A【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显﹣2，设铁元素的化合价是x，可知高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6．故选A．【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．5．B【详解】本题的对地壳中元素的分布与含量的考查，根据地壳中元素分布图，地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。地壳中含量最多的元素是氧。6．A【详解】A、加大石油、煤炭的开采速度，会造成资源浪费，应合理开采，符合题意；B、“低碳生活、绿色出现”可以减少污染，保护环境，不符合题意；C、减少资源浪费，恢复自然生态，可以保护环境，不符合题意；D、合理施用化肥和农药，可以保护环境，不符合题意。故选A。7．C【详解】A、木炭燃烧能生成二氧化碳气体．B、硫磺燃烧能生成二氧化硫气体．C、红磷能在空气中燃烧，且生成物是固体．D、铁丝在空气中不能燃烧．故选C．8．B【详解】A、元素种类由质子数决定，质子数相同的原子为同一种原子。图中粒子②和④质子数相同，属于同一种元素，共3种元素，故A错误；B、②表示的元素为Mg，最外层电子数为2，小于4个，在化学变化中容易失去2个电子，从而显+2价，B正确；C、①为氧元素，③为钠元素，④是镁元素，其中氧元素为非金属元素，故C错误；D、元素化学性质由最外层电子数决定，②和④最外层电子数不等，故化学性质不相似。故D错误；故选B。9．B【详解】1、根据图示可知，集气瓶的氧气浓度为30%，高于空气中氧气浓度，蜡烛刚进入集气瓶内比在空气中燃烧更剧烈，故正确；2、根据质量守恒定律可知，过程中瓶内物质总质量保持不变，故错误；3、根据图示可知，瓶内氧气体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧，故正确；4、根据图示可知，蜡烛熄灭后瓶内已知的气体除了CO2还有氧气，故错误。故选：B。10．C【详解】A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物时，二氧化锰作为催化剂，方程式为 ，A项缺少二氧化锰作催化剂的条件，故A错误；B、化学反应遵循质量守恒定律，红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，方程式为 ，该化学方程式没有对方程式配平，故B错误；C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应条件为点燃，化学式为 ，故C正确；D、电解水时水分解为氧气和氢气，反应条件为通电，方程式为 ，D项缺少反应条件，故D错误。故选C。11．（1）着火点（2）乳化（3）    稀盐酸        【解析】（1）由燃烧条件可知，物质要燃烧，可燃物、温度达到着火点、与氧气或空气接触三个条件缺一不可。蜡烛燃烧发出的热量少，用嘴吹的空气使得灯芯处温度降到着火点以下，所以蜡烛熄灭。故填着火点。（2）用洗洁精能洗去餐具上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用。故填乳化。（3）长期盛放石灰水的试剂瓶瓶壁附着的白膜，白膜成分为碳酸钙。清理碳酸钙用稀盐酸，因为稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水，方程式为。故填稀盐酸；【点睛】物质燃烧需要的三个条件：存在可燃物、温度达到着火点、与氧气或空气接触。12．（1）B（2）D（3）E（4）A【分析】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附异味，用于冰箱除臭，故填：B；（2）稀有气体化学性质稳定，可作灯泡填充气，故填：D；（3）干冰升华吸热，可用于冷藏保存食品，故填：E；（4）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故可用于乡村或野外净水的是A。13．（1）O2（2）CH4（3）2N（4）3H2O（5）2Na+（6）【解析】（1）空气中含量为21%的气体为氧气，化学式为：O2；（2）天然气的主要成分为甲烷，化学式为：CH4；（3）表示几个原子 ，即在该元素的符号前面放上相应的数字，两个氮原子表示为：2N；（4）表示几个分子，即在该物质的化学式前面放上相应的数字，三个水分子表示为：3H2O；（5）表示几个离子，即在该离子符号前放上相应的数字，两个钠离子表示为：2Na+；（6）元素的化合价要标在相应元素符号的正上方，在氧化铝中铝元素显+3价表示为：。14．CO2    40%    C2H6O+3O2点燃3H2O +2CO2  （点燃的条件应注明，按化学方程式要求去写）    【详解】（1）“低碳”指的是二氧化碳，二氧化碳是光合作用的原料；（2）乳酸中碳元素的质量分数= 40%；（3）根据描述可知，该反应的反应物是二甲醚和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应条件是点燃，故反应的化学方程式表示为C2H6O+3O2 3H2O +2CO2。点睛：低碳生活中的碳指的是二氧化碳。15．（1）    锥形瓶    长颈漏斗    （2）    检查装置气密性    形成液封，防止气体逸出    （3）b（4）氧气【分析】（1）由图可知，仪器分别为锥形瓶、长颈漏斗，故填：锥形瓶；长颈漏斗。（2）实验中，连接好装置后，必须首先查气密性，仪器②要插入液面下，原因是形成液封，防止气体逸出，故填：检查装置气密性；形成液封，防止气体逸出。（3）二氧化碳密度比空气大，用B装置收集二氧化碳时，二氧化碳应从b进入，故填：b。（4）过氧化氢制氧气不需要加热，发生装置可选A，故填：氧气。16．（1）    集气瓶    检查装置的气密性    （2）    过氧化氢溶液   
    ②③    （3）    石灰石（或大理石）与稀盐酸    D    将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满    （4）    B    反应物是固体，反应条件是加热    a    【分析】（1）由图可知，D中仪器a的名称是集气瓶；由图可知，图F实验的目的是：检查装置的气密性，将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好；（2）A装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，故应往长颈漏斗中加入过氧化氢溶液；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；选择气体收集方法时，应考虑气体的密度和溶解性，如果气体溶于水，或能与水反应，不能用排水法收集，如果气体不易溶于水，不与水反应，可用排水法收集，如果气体密度比空气大，且与空气中物质不反应，可用向上排空气法收集，如果气体密度比空气小，且与空气中物质不反应，可用向下排空气法收集，如果气体与空气密度相差不大，或与空气中物质反应，不能用排空气法收集，无需考虑颜色、可燃性，故填：②③；（3）实验室用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳；二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满；（4）实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共制热制取甲烷，属于固体加热反应，发生装置可选B；用图G装置收集甲烷，甲烷的密度比水小，甲烷应从a端通入。17．长颈漏斗    A    防止高锰酸钾被进入导管，使导管堵塞    2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑    浓硫酸    b    可以随时控制反应的发生和停止    A    酚酞溶液变为红色    【详解】（1）由图可知，a是长颈漏斗；（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属固固加热型，故选A为发生装置；为防止防止高锰酸钾被进入导管，使导管堵塞，故试管口要塞一团棉花；加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑；（3）要得到干燥的二氧化碳气体，那么要对二氧化碳气体进行干燥处理，浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂，故D中的液体是干燥剂浓硫酸；二氧化碳的密度比空气大，会先聚集在集气瓶的底部，故二氧化碳应从b端进入；（4）C装置中可将固体药品放在隔板上，从长颈漏斗加入液体药品，固体要液体接触，反应发生，当不需要反应时，关闭止水夹，试管中的压强变大，液体药品进入长颈漏斗中，固体和液体分离，反应停止，故C装置的优点是可以控制反应的发生和停止；（5）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气属固固加热型，故发生装置选A；氨气极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，氨水呈碱性，能使无色的酚酞试液变成红色，故现象是：滴有酚酞的水会进入集气瓶中，酚酞溶液变为红色。18．（1）3.2（2）31.6g（3）90.3%（4）【分析】高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，根据质量守恒定律解答。（1）根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量等于固体减少质量，根据图可知，氧气质量为（35.0-31.8）g=3.2g.故填3.2。（2）设参与反应的高锰酸钾质量为x，生成二氧化锰的质量为y。解得x=31.6g，y=8.7g。故填31.6g（3）混合物中高锰酸钾质量为31.6g，混合物总质量为35.0g，则高锰酸钾质量分数为 ，故填90.3%。（4）由计算可知，则反应前原混合物中二氧化锰质量为（35.0-31.6）g=3.4g，则二氧化锰反应后总质量为（3.4+8.7）g=12.1g。根据固体质量变化的图像可知，约第15分钟的时候反应停止，故图像如下如所示 。