2020-2021学年第二节 化学反应的速率与限度教课内容课件ppt

这是一份2020-2021学年第二节 化学反应的速率与限度教课内容课件ppt，共37页。PPT课件主要包含了知识点一，正反应方向，逆反应方向，平衡状态，正反应速率，逆反应速率，可逆反应，保持一定，化学平衡的移动，反应物的化学性质等内容，欢迎下载使用。
化学平衡与化学平衡状态
2.化学平衡的建立化学平衡状态也可从逆反应开始建立。如图所示。3.化学平衡状态(1)化学平衡状态的概念:如果外界条件(　　　、　　　、　　　　等)不发生改变,当　　　　反应进行到一定程度时,　　　　　　　与　　　　　　　相等,反应物的　　　　与生成物的　　　不再改变,达到一种表面静止的状态,称为“化学平衡状态”,简称化学平衡,化学平衡研究的对象是　　　　　。 
(2)化学平衡状态的特征:
4.影响化学反应的限度的因素(1)决定因素化学反应的限度首先决定于　　　　　　　　　。不同的可逆反应在给定条件下的化学反应限度不同,反应物的最大转化率不同。 (2)外界因素化学反应的限度受　　 、　　 、　　　等条件的影响。改变其中的一个条件,可以在一定程度上改变一个　　 　　　　　 。要注意的是,压强只影响　　　　　　　　　　　　的可逆反应的限度。
[素养养成] 1.有以下两组反应:(1)2H2+O2 2H2O;2H2O 2H2↑+O2↑。(2)NH3+HCl=NH4Cl;NH4Cl NH3↑+HCl↑。这两组反应互为逆反应吗?为什么?
[答案]提示:不是。因为每组中两个反应的反应条件都不相同。
2.一定条件下,一个可逆反应进行到最大限度就是达到化学平衡状态,这时反应就停止了吗?
[答案]提示:没有停止反应,只是正逆反应速率相等,但不为零。这时反应还发生着,只不过消耗的量和生成的量相同,它们的量不再变化而已,从外观看好像不反应了,但实际是动态平衡。
3.如何理解正逆反应速率相等?
[答案]提示:同一物质的生成速率和消耗速率相等。
例1 下列对化学反应限度的叙述,错误的是(　　)A.化学反应的限度不可改变B.反应达到限度时,正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.任何可逆反应都有一定的限度
[解析] 当外界条件变化时,化学反应的限度可能发生变化,A错误;可逆反应中,当正逆反应速率相等时,达到反应限度,B正确;化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关,与反应的时间长短无关,C正确;任何可逆反应都有一定的限度,D正确。
[解析] A项,生成H2是逆反应,生成HI是正反应,根据化学方程式中的化学计量数关系,如果正、逆反应速率相等,则生成n ml H2的同时应有2n ml HI生成,因此A项并没有达到化学平衡;B项,生成H2和生成I2均是逆反应,没有说明正反应速率,且不管平衡
是否建立,只要反应进行,相同时间内生成H2和I2的物质的量之比始终为1∶1,因此B选项并不一定达到化学平衡;C项,该反应前后气体总的物质的量保持不变,在其他条件一定时,反应从开始到反应达到平衡状态时,压强就一直保持不变,故气体
总的压强不变不能说明反应已经达到平衡状态;D项,断裂H—H键是正反应,断裂H—I键是逆反应,根据化学方程式的化学计量数关系,断裂1个H—H键的同时,有2个H—I键断裂,其正反应速率等于逆反应速率,因此D选项一定达到了化学平衡状态。
1.控制化学反应条件的意义通过对化学反应条件的控制,改变化学反应　　　　和化学反应的　　　　,促进对人类有利的化学反应,抑制有害的化学反应。 2.提高燃料燃烧效率的措施(1)尽可能使燃料　　　　　　　,提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气尽可能　　　　　　,且空气要　　　　。 (2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能,提高　　　　　　。 
[素养养成] 1.改变化学反应速率有哪些途径?
[答案]提示:改变反应物的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)、固体表面积以及催化剂的合理使用等。
2.改变可逆反应进行的限度有哪些途径?
[答案]提示:改变可逆反应体系的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)等。
例3 下列措施可以提高燃料燃烧效率的是(　　)①提高燃料的着火点　②降低燃料的着火点　③将固体燃料粉碎　 ④将液体燃料雾化处理　⑤将煤进行气化处理　⑥通入适当过量的空气A.①③④⑤ B.②③⑤⑥C.③④⑤⑥ D.①②③④
[解析] 理论上,提高燃料燃烧效率的常用方法是增大燃料与空气的接触面积,并通入适当过量的空气。对于①和②,由于燃料的着火点是其固有的性质,不可改变,故这两项措施不可行。③、④、⑤所采取的措施均是为了增大燃料与空气的接触面积。
例4 如下反应条件的控制中,不恰当的是 (　　)A.为防止铁生锈,在其表面涂一层防锈油漆B.为防止火灾,在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C.为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D.降温加快H2O2的分解速率
[解析] 降温会使化学反应速率减小,减慢H2O2的分解速率。
[归纳总结] 提高燃料的燃烧效率的意义在于节约能源、节省资源、减少污染。
1.化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用,如果设法提高化学反应的限度,下列说法错误的是 (　　)A.能够节约原料和能源 B.能够提高产品的产量C.能够提高经济效益 D.能够提高化学反应速率
[解析] A项,反应达到平衡时,正逆反应速率相等,但反应并没有停止,故A错误;B项,NO的正反应速率与O2的逆反应速率之比为2∶1时才能确定反应达到平衡状态,故B错误;C项,c(NO)∶c(O2)始终是2∶1 ,不能作为判断是否达到平衡的依据,故C错误;D项,混合气体的颜色不再改变,说明NO2气体的浓度不变,达到平衡状态,故D正确。
3.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时,下列说法正确的是 (　　)A.正反应速率等于逆反应速率,且都为零B.反应物和生成物的浓度相等C.反应体系中混合物的组成保持不变D.当条件改变时,平衡不会被破坏
[解析] 化学平衡时,正反应速率等于逆反应速率,且都不等于零,A错误;反应物和生成物的浓度不变,但不一定相等,B错误;反应体系中混合物的组成保持不变,表示达到了化学平衡状态,C正确;化学平衡是一定条件下的平衡,条件改变,平衡可能发生移动,D错误。
[解析] 判断一反应是否达到限度,从宏观上看各种成分的量是否不再发生改变,从微观上看正、逆反应速率是否相等。因为此反应中各成分均为气体且反应前后气体的物质的量相等,所以无论是否达到限度,压强和质量都不发生改变,故A、B两项不正确。消耗I2与生成HI的方向均为正反应方向,D项不能证明正向速率与逆向速率相等,故不正确。
[解析] 可逆反应不会进行到底,是动态平衡,B、D两项均错误;M、N、Q三种物质的浓度不一定相等,A项错误。
[解析]因为在相同的容器中加入0.20 ml二氧化氮,所以容器的压强和体积相同,从表格数据分析,条件B下反应快,平衡不同,所以不可能是有、无催化剂,只能选改变温度,选B。
[解析] A项,可以说明正反应速率和逆反应速率相等,正确;B项,不能说明下一时刻浓度是否相等,错误;C项,氧气的物质的量不变,可以说明达到平衡,正确;D项,由于全为气体,体积不变,密度不变,不能说明达到平衡,错误;E项,总质量相同,总物质的量随时改变,所以平均摩尔质量随时改变,当其不变时可以说明反应达到平衡,正确。选ACE。
(3)在条件A从反应开始至10 s时,氧气的平均速率为　　　 　ml·L-1·s-1 
1.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学反应限度理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是 (　　)A.化学反应限度可指导怎样使用有限原料多出产品B.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率C.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可提高化工生产的综合经济效益
[解析] 提高原料的转化率属于化学反应限度问题。
[解析] Ⅰ中生成2 ml H2SO4需消耗4 ml水,而Ⅲ中分解2 ml H2SO4生成2 ml水,所以循环过程中需补充水。
0.1 ml·L-1·min-1