2021年山东省济南市历城区中考二模化学试题（word版无答案）

这是一份2021年山东省济南市历城区中考二模化学试题（word版无答案），共8页。试卷主要包含了4g，6g等内容，欢迎下载使用。
本试题共 8 页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分 50 分，非选择题部分 50 分，全卷满分 100 分，考试用时 60 分钟。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Mg 24Al 27 Si 28 S 32 P31 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65Ag 108 Ba 137
选择题部分 共50分
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．下列过程中，只发生物理变化的是
A．青铜器生锈 B．干冰升华 C．蜡烛燃烧 D．光合作用
2．泉城济南，有“四面荷花三面柳，一城山色半城湖”的美誉。保护绿水青山，是我们每个公民的责任。下列做法中，不利于环境保护的是
A．就地焚烧秸秆 B．废水达标排放 C．垃圾分类处理 D．坚持绿色出行
3．化学与我们的身体健康息息相关。下列观点中，合理的是
A．喷洒剧毒农药预防蔬菜病虫害
B．焙制面包时加入适量碳酸氢钠
C．用甲醛浸泡海产品以保持其新鲜
D．向肉制品中添加过量亚硝酸钠以防腐
4．了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法符合安全要求的是
A．室内用煤炉取暖时保持烟囱畅通，以防煤气中毒
B．家中天然气泄漏时，立即打开排气扇通风
C．电线或电器起火时，立即用水扑灭
D．携带易燃易爆物品乘坐公交车
5．化学是一门以实验为基础的自然学科。下列实验操作中，正确的是
A．稀释浓硫酸 B．点燃酒精灯 C．量取液体读数 D．倾倒液体药品
6．化学用语是学习和交流化学知识的通用语言。对下列微粒符号中“2”的意义，理解错误的是
A．2O中“2”：表示两个氧原子
B．H2O中“2”：表示水中含有两个氢分子
+2
C．Cu2+中“2”：表示一个铜离子带两个单位正电荷
D．MgO中“2”：表示氧化镁中镁元素显+2价
7．如图是氯原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列判断中，不正确的是
A．氯原子核内有17个质子
B．氯原子和氯离子电子层数相同
C．氯原子最外层有7个电子
D．氯原子的质量为35.45 g
高温
8．芯片是电脑、手机、“智能家电”的重要部件，是用纯度极高的单质硅（Si）制成的。然而自然界里并没有这种高纯硅，人们可以利用石英砂（主要成分是SiO2），通过化学方法制得。制备高纯硅的过程中发生的一个化学反应为 2C + SiO2 === Si + 2CO↑ ，该化学反应属于下列四种反应类型中的
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
9．将间隔滴有酚酞的滤纸条放入试管内，然后用浸有浓氨水的棉花堵住试管口（如下图），观察一会儿，下列说法正确的是
A．滤纸条无明显变化
B．整条滤纸同时变为红色
C．棉花团逐渐变成红色
D．该实验证明了分子是不断运动的
10．形成化学观念是化学学习的基本任务之一。下列说法中错误的是
A．化学变化通常会伴随着能量的变化
B．水通过三态变化，实现自身的天然循环
C．如果不加催化剂，过氧化氢就不会分解
D．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
11．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是
反应前后氢元素的化合价发生改变
B. 该反应属于置换反应
C. 反应生成的丙、丁两物质的质量比为14﹕3
D. 图示中丁的化学式为O2
12．将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，得到滤渣M和滤液N；向滤渣中加入稀盐酸，有大量气泡冒出。下列对滤渣和滤液的判断中错误的是
A．滤液N中一定含有Cu2+ B．滤液N中一定含有Fe2+和Ag+
C．滤渣M中一定不含单质铜 D．滤渣M中一定含有银、铁、铜三种单质
13．为除去下列各组物质中的少量杂质，采用的相应除杂试剂和方法都正确的是
14．控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是
15．取7.8gCaCO3和Fe的混合物放于一只烧杯中，再加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液105.5g。下列有关说法中，合理的是
A．生成氢气的质量是0.1g
B．生成CO2的质量是4.4g
C．原混合物中Fe的质量是5.6g
D．原混合物中CaCO3的质量是5g
非选择题部分（共50分）
三、非选择题(本大题共5小题，共50分)
16．（10分）（1）按照要求从氧气、铁、氧化钙、氢氧化钙、碳酸、氯化钠中选择合适的物质，将其化学式填入空格中。
①一种金属单质 ； ②一种金属氧化物 ；
③一种改良酸性土壤的碱 ； ④一种可作调味品的盐 ；
⑤一种不稳定的酸 。
青少年是祖国的未来、民族的希望。青少年阶段是人生的“拔节孕穗期”，既需要学习优秀传统文化，陶冶道德情操，提升人文素养，又需要学习科学知识，抵制不良诱惑，为自己保驾护航。
①“荷风送香气，竹露滴清响”。立夏时刻，泉城济南，大明湖畔，荷竹初生，满目清新。荷叶中的槲皮素（C15H10O7），有较好的祛痰止咳、降血脂的作用。槲皮素（C15H10O7）属于 （选填“氧化物”“无机物”“有机物”之一）；在槲皮素中，每个分子共含有 个原子。
②青少年要珍爱生命，远离烟草，守护健康。央视315曝光，电子烟的烟液中含有甲醛（CH2O）、丙二醇（C3H8O2）等有毒物质，会对身体健康造成危害。在甲醛中，氧元素和氢元素的质量之比为 （填最简整数比）；在丙二醇（C3H8O2）中，所含元素质量分数最大的是 元素。
③【国门利剑2021】近日，上海海关缉私局立案调查一起走私象牙制品案，查获涉案象牙制品64件，共计2千克。精美的象牙制品背后是残忍的杀戮，拒绝购买才能停止杀戮，让我们对象牙制品说“不！”。象牙中的无机成分中主要有CaO、P2O5、MgO等，其中P2O5中磷元素的化合价为 。
（10分）（1）近日，考古研究院发布山西北白鹅先秦墓地最新成果，发现出土的铜壶内含有乙醇、乙酸等有机物，证实了铜壶内有果酒遗存，首次从实物角度填补了先秦果酒研究的空白，也为研究我国的酿酒工业发展提供了重要的科学资料。
①试写出酒精（C2H6O）在氧气中燃烧的化学方程式：
。
②车用乙醇汽油与普通汽油相比优点是（写一点即可）： 。
（2）我国化学家侯德榜在氨碱法基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl，如图所示是NH4Cl和NaCl的溶解度曲线。
①将NaHCO3加热分解即得纯碱，纯碱的主要成分
是 （写化学式）。
②t2℃时，NH4Cl的溶解度为 g。
③t2℃时，将NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1℃，此时，NH4Cl溶液的溶质质量分数 NaCl溶液的溶质质量分数（填写“大于”“等于”“小于”之一）。
（10分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验。
氧化铜样品

（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取、收集干燥二氧化碳气体并除去混有的HCl气体。（提示：盐酸中挥发出的少量的HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收），按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为A-( )-( )-E （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制二氧化碳的化学方程式为 。
③将二氧化碳通入水中，然后用pH试纸粗略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱，请简述测定的方法： 。
化学小组的同学用锌和稀硫酸反应制取氢气，测定某氧化铜样品中氧化铜的质量（假设样品中杂质不挥发，也不参与反应）。所选仪器按 “A→C1→B →C2→C3”的顺序连接(已知：CuO+H2Cu+H2O；C1、C2、C3为3个浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性，完全反应后，收集有关实验数据，如下表所示（假设所发生的化学反应都充分反应）。
①装置C1的作用是 。
②该氧化铜样品中氧化铜的质量为 g。
19．（10分）（1）现有两瓶失去标签的无色溶液，已知分别是稀硫酸和碳酸钠溶液中的各一种，分别标为M和N。为把上述两瓶溶液一次性鉴别出来，实验室提供了酚酞试液、稀盐酸、氯化钡溶液三种鉴别试剂。
①小明同学将无色酚酞试液滴加到盛有M溶液的试管中，发现溶液仍为无色，由此可确定M瓶中盛放的是____________（填写“稀硫酸”“碳酸钠溶液”之一）。
②他也可以选择上述鉴别试剂中的另外一种，能把两瓶溶液一次性鉴别出来，这种试剂是____________（填写“稀盐酸”“氯化钡溶液”之一）。
（2）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaOH、Na2SO4、NH4NO3、CuSO4四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，实验现象如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
固体混合物A
（适量）
气体B
滤液C
沉淀D
Ⅰ.加入适量水，
充分反应，过滤
Ⅱ.加适量BaCl2溶液，
充分反应，过滤
无色滤液E
白色沉淀F
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①写出气体B的化学式 。
②滤液E中肯定大量存在的酸根离子为 （写离子符号）。
③混合物A中，还不能确定存在的物质及得此结论的理由：
。
（10分）（1）在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：
①在以上Ⅰ—Ⅳ四个过程中，发生了分解反应的是 （填序号）。
②步骤Ⅳ发生反应的化学方程式 。 （2）取少量制备的烧碱，配制成溶质质量分数为10%的NaOH溶液，再将其逐滴加入盛有MgSO4溶液的烧杯中，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为 （写化学式）。
②当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中A点)，恰好完全反应，试通过计算，求原烧杯中MgSO4溶液中溶质的质量。
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
CO2
CO
通过灼热的足量氧化铜粉末
B
NaCl固体
泥沙
加水溶解，过滤，蒸发结晶
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤
D
HCl溶液
H2SO4
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
A．探究锌、铁金属活动性强弱
B．探究可燃物燃烧的条件
C．探究物质在水中溶解时的能量变化
D．探究温度对分子
运动快慢的影响
测量项目
B中玻璃管内固体质量
C2的质量
反应前质量
18g
200g
反应后质量
14.8g
203.6g