还剩18页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
陕西省西安市西工大附中2022届高三上学期第四次适应性训练理综试题含答案
展开
这是一份陕西省西安市西工大附中2022届高三上学期第四次适应性训练理综试题含答案，共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022年全国普通高等学校招生统一考试第四次适应性训练
理科综合
可能用到的相对原子质量：Li—7 C—12 N—14 O—16 Si—28
K—39 Fe—56
第一部分（选择题 共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关科学史的叙述，不正确的是
A.施莱登和施旺提出一切生物都是由细胞发育而来
B.桑格和尼克森提出了生物膜的流动镶嵌模型
C.恩格尔曼证明了叶绿体是光合作用的场所
D.萨姆纳从刀豆种子中提取了脲酶
2.下列有关Na0H在生物实验中作用的叙述，正确的是
A.鉴定还原糖时，向样液中预先加入NaOH溶液是为反应提供碱性环境
B.探究酵母菌呼吸方式时，让空气先通入NaOH溶液是为了测定CO2含量
C.NaOH在琼脂块中扩散深度反映物质运输效率与体积的关系
D.探究pH对酶活性的影响，高浓度的NaOH溶液可破坏酶的空间结构
3. 细胞代谢过程中产生的异常蛋白积累会引起细胞凋亡。癌细胞内存在泛素，该物质可以和异常蛋白结合，通过一系列反应形成蛋白酶体，在ATP的协助下将异常蛋白分解成氨基酸，清除异常蛋白。有关叙述错误的是
A.清除异常蛋白过程中需要消耗能量
B.泛素清除异常蛋白会促进凋亡基因的表达
C.蛋白酶体有催化蛋白质水解的功能
D.泛素含量降低不利于癌细胞的增殖
4. 研究发现，生活在青藏高原的夏尔巴人线粒体中G3745A基因和T4216C基因发生了突变，使机体在能量代谢过程中提高了对氧气的利用效率，减少氧气的消耗。而位于常染色体上的EPAS1，EGLN1等9个基因则通过适量增加血红蛋白浓度进一步增强了血液运输O2的能力。下列有关叙述正确的是
A.发生突变后的G3745A基因中碱基数目一定减少
B.上述11个基因的遗传都遵循基因自由组合定律
C.突变后的G3745A基因和T4216C基因可能提高了有关酶的活性
D.EPAS1、EGLN1等9个基因在人体成熟红细胞中持续表达来增加血红蛋白浓度
5.研究发现，RNA聚合酶运行过快会与DNA聚合酶“撞车”而使DNA折断，引发细胞癌变。一种特殊酶类RECQL5可以吸附到RNA聚合酶上减缓其运行速度，扮演“刹车”的角色，从而抑制癌症发生．下列有关叙述错误的是
A. DNA聚合酶和RNA聚合酶都能催化磷酸二酯键的形成
B.“撞车”现象最有可能发生在细胞减数第二次分裂的间期
C. RECQL5可能会使细胞内蛋白质的合成速率减慢
D. 发生“撞车”现象的细胞完成细胞周期所需时间可能会变短
6.严重烧伤会引起机体免疫功能紊乱，继而发生伤后严重感染，临床上使用抗生素治疗前一般会对病人做过敏实验和细菌耐药实验。结合所学知识分析，下列叙述正确的是
A.淋巴因子、抗体、溶菌酶都是由免疫细胞产生的免疫活性物质
B.在二次免疫中，抗体只能由浆细胞合成并分泌
C.过敏体质的病人，只要使用抗生素，就会发生过敏反应
D.用药前做耐药试验的原因是抗生素滥用诱导细菌发生耐药突变
7. 化学与生活、生产、科学密切相关，下列叙述正确的是
A. 放置较久的红薯比新挖出的甜，可能与葡萄糖的水解有关
B. 叠氮化钠（NaN3）可用作汽车安全气囊的气体发生剂
C. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓”（GaN)是一种胶体
D. 宋应星的《天工开物》记载的“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中硫为硫酸钾
8. 阿比多尔是一种广谱抗病毒药，结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 1mol该有机物含有3mol甲基
B.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有5种
C.1mol该有机物最多与3molNaOH反应
D.其酸性条件下的水解产物，都可以使酸性高
锰酸钾溶液褪色
9.下图分别代表溴甲烷和三级溴丁烷发生水解的反应历程。下列说法不正确的是
I.CH3Br+NaOH→CH3OH+NaBr II.(CH3)3CBr+NaOH→(CH3)3COH+NaBr
A.反应I的ΔH <0
B.反应I有一个过渡态，反应II有两个过渡态
C.反应I中C-Br键未断裂，反应II有C-Br键的断裂和C-O键的形成
D.增加NaOH的浓度，反应I速率增大，反应II速率不变
10.M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍，R元素是无机非金属材料的主角。M、W、X、Y、Z形成的化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是
A. M的单质通常保存在煤油中
B. R的氧化物能溶于Y的氢化物的水溶液
C. 图中阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
D. X、Y、Z的最简单氢化物的沸点：X>Y>Z
11. 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的稀盐酸反应
Al产生的氢气多
金属性：Al>Fe
B
加热NaI固体和浓磷酸的混合物
有气体产生
生成了HI气体
C
向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液
浊液变澄清
酸性：苯酚>碳酸
D
分别在20℃、30℃下，取0.1 mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1 mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H++O2+4I- =2I2+2H2O
30℃下出现蓝色的时间短
探究反应速率与温度的关系
12.某科研小组在研究硅氧材料的电化学性能时，将硅氧材料作为正极，金属锂作为负极，非水体系的LiPF6作为电解液，起到在正、负极间传递Li+的作用，且充、放电时电解液所含的物质种类不发生变化。电池放电时的总反应为5SiO2+(4+x)Li=2Li2Si2O5 +LixSi。下列说法中错误的是
A.硅氧材料导电性差，可与石墨形成复合物以增强电极的导电性
B.电池充电时，电解液中的Li+向锂电极移动
C.放电时的正极反应为5SiO2+(4+x)Li++(4+x)e─=2Li2Si2O5+LixSi
D.电池充电时，外电路转移1mol电子，则硅氧材料的质量增重 g
13.已知NaClO2在水溶液中能发生水解。常温时，1mol/L的HClO2和1mol/L的HBF4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水稀释至体积为V，pH随（ ）的变化如图所示。下列说法不正确的是
A.当稀释至pH均为3时，
溶液中c(ClO2-)=c(BF4-)
B.在0≤pH≤5时，HBF4满足pH=
C.pH=2时，常温下HClO2的电离
平衡常数的数量级为10-4
D.中和等体积、pH均为3的HClO2和
HBF4溶液，HClO2溶液消耗NaOH的量更多
二、选择题：本题共8小题，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．据悉，我国西部某机场建立了一座滑跳式甲板跑道，用来让
飞行员练习在航空母舰上的滑跳式甲板起飞。如图所示的AOB
为此跑道纵截面示意图，其中AO段水平，OB为抛物线，O点
为抛物线的顶点，抛物线过O点的切线水平，OB的水平距离为
x，竖直高度为y。某次训练中，通过观察，发现战机（视为质点）
通过OB段时，战机在水平方向做匀速直线运动，所用时间为t，则战机离开B点的速率为
A． B． C． D．
15．如图所示，楔形物块A静置在水平地面上，其斜面粗糙，斜面上有小物块B。用平行于斜面的力F拉B，使之沿斜面匀速上滑。现改变力F的方向至与斜面成一定的角度，仍使小物块B沿斜面匀速上滑。在B运动的过程中，楔形物块A始终保持静止。下列描述正确的有
A．拉力F一定增大
B．A对B的摩擦力减小
C．B对斜面的作用力不变
D．地面受到的摩擦力大小可能变大
16．中国北斗卫星导航系统(BDS)是中国自行研制的全球卫星导航系统，2021年北斗卫星导航系统形成全球覆盖能力。如图所示是北斗导航系统中部分卫星的轨道示意图，已知a、b、c三颗卫星均做圆周运动，a是地球同步卫星，则
A．卫星a的角速度小于c的角速度
B．卫星a的加速度大于b的加速度
C．卫星a的运行速度大于第一宇宙速度
D．卫星b的周期大于24h
17． “弹弓”是一种弹射类玩具，其构造如图所示，橡皮筋两端点A、 B固定在把手上，橡皮筋ACB恰好处于原长状态，在C处(AB连线的中垂线上)放一固体弹丸，一手执把，另一手将弹丸拉至D点放手，弹丸就会在橡皮筋的作用下迅速发射出去，打击目标．现将弹丸竖直向上发射，已知E是CD中点，则
A．从D到C，弹丸的机械能守恒
B．从D到C，弹丸的动能一直在增大
C．从D到C，弹丸的机械能先增大后减小
D．从D到E弹丸增加的机械能大于从E到C弹丸增加的
机械能
18．AB为处于真空的均匀带电细棒，C为AB棒附近的一点，CB垂直于AB。AB棒上电荷形成的电场中C点的电势为φ0，已知真空点电荷电场电势的公式 (取无穷远为电势零点)则AC连线中点C ′处的电势为
A． φ0 B．
C．2φ0 D．4φ0
19．已知通无限长通电直导线在周围某一点产生的磁场的磁感应强度的大小与电流大小成正比，与导线到这一点的距离成反比。现有四根平行的通电长直导线，其横截面积恰好在一个边长为L的正方形的四个顶点上，电流方向如图，其中A、C导线中的电流大小为I1，B、D导线中的电流大小为I2.已知A导线所受的磁场力恰好为零，则下列说法正确的是
A．电流的大小关系为I1＝2I2
B．四根导线所受的磁场力都为零
C．正方形中心O处的磁感应强度为零
D．若移走A导线，则中心O处的磁场将沿OB方向
20．如图所示，在匀速转动的水平圆盘上，沿半径方向放着用细线相连的质量均为m的两个物体A和B，它们分居圆心两侧，与圆心距离分别为RA=r，RB=2r，与盘间的动摩擦因数μ相同，当圆盘转速加快到两物体刚好还未发生滑动时，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，下列说法正确的是
A．此时绳子张力为3μmg
B．此时圆盘的角速度为
C．此时A所受摩擦力方向沿半径指向圆心
D．此时烧断细线，A仍相对盘静止，B将做离心运动
21．如图所示，光滑的水平面上有 P、Q两个固定挡板，A、B是两挡板连线的三等分点。A点处有一质量为m2 的静止小球，紧贴 P挡板的右侧有一质量为m1 的等大小球以速度v0 向右运动并与 m2相碰。小球与小球、小球与挡板间的碰撞均为弹性正碰，两小球均可视为质点。已知两小球之间的第二次碰撞恰好发生在B点处，且 m1
第二部分（非选择题 共174分）
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
22.（6分）某同学在“探究弹簧和弹簧伸长的关系”的实验中，测得图中弹簧OC的劲度系数为1000N/m。如图所示，用弹簧OC和弹簧秤a、b做“探究求合力的方法”实验。在保持弹簧伸长1.00cm不变的条件下，
（1）弹簧秤a、b间夹角为90°，弹簧秤a的读数是 N（图乙中所示），则弹簧秤b的读数可能为 N。
（2）若弹簧秤a、b间夹角大于90°，保持弹簧秤a与弹簧OC的夹角不变，减小弹簧秤b 与弹簧OC的夹角，则弹簧秤b的读数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
23．(10分)实验室有下列器材：
灵敏电流计G（内阻约为50Ω）；电压表V（0~3V，内阻约为10kΩ）；
电阻箱R1（0~9999Ω）；滑动变阻器R2（0~100Ω，1.5A）；
旧干电池一节；导线开关若干。
（1）某实验小组先测灵敏电流计的内阻，电路如图甲所示，测得电压表示数为2V，灵敏电流计示数为4mA，电阻箱旋钮位置如图乙所示，则灵敏电流计内阻为 Ω。
（2）为将灵敏电流计的量程扩大为原来的10倍，该实验小组将电阻箱与灵敏电流计并联，则应将电阻箱R1的阻值调为 Ω。调好后连接成如图丙所示的电路测干电池的电动势和内阻，调节滑动变阻器读出了几组电压表和电流计的示数如下表，请在右下图所示的坐标系中作出合适的IG－U图线。
IG／mA
3.0
2.5
2.0
1.5
1.0
U／V
0.8
0.9
1.0
1.1
1.2
（3）由作出的IG－U图线求得干电池的电动势E= V，
内阻r = Ω．(结果均保留两位有效数字)
24. （12分）如图甲所示、平行于光滑斜面的轻弹簧劲系数为K、一端固定在倾角为θ的斜面底端，另一端与物块A连接。物块B沿斜面叠放在物块A上但不黏连．物块A、B质量均为m初始时均静止。现用平行于斜面向上的拉力拉动物块B，使物块B做加速度为a匀加速运动，A、B两物块在开始一段时间内其v一t关系分别对应图乙中图线A、B(t1时刻起A、B的图线相切，t2时刻对应A图线的最高点)，重力加速度为g，(t1和t2，v1和v2均未知)求：
（1）t2时刻弹簧的形变长度
（2）从初始到A、B恰好分离的时间
（3）当物块B位移为x时，
求此时拉力F
25.（19分）如图，在平面直角坐标系中，第四象限内有磁感应强度大小为B=1×10-2T，方向垂直纸面向里的匀强磁场，磁场分布在等边△OAB范围内，
三角形OA边与y轴重合，O为坐标原点，边长为，
大量质量为m=1×10-10kg，带电量＋q=2×10-5的粒子
（重力忽略不计），从OA边中点C以速度v0=4×102m/s沿
不同方向射入磁场，已知入射方向与＋y方向的夹角在
0°～120°范围内，求：
（1）粒子在磁场中做圆周运动的半径；
（2）粒子从OB边出射区域的长度；
（3）若第一象限存在沿x轴负向的匀强电场，场强大小为E=4N/C，其下边界与x轴重合，左边界与y轴重合，右边界无限远．欲使从OB边出射的粒子进入电场后最远能到达y轴上点D（0，0.4m），求电场上边界与y轴交点的纵坐标。
26.（14分）叠氮化合物是重要的有机合成试剂，实验室可用肼与亚硝酸异丙酯反应制备KN3。回答下列问题:
Ⅰ.制备KN3的流程如图甲。
已知：①制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行
②制备KN3的D、E和F阶段均在
图乙所示仪器中完成
③下表为文献资料
物质
颜色、状态
沸点
溶解性
KN3
无色晶体
300℃，受热易分解
易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚
(CH3)2CHOH
无色液体
82.45℃
微溶于水，与乙醇、乙醚混溶
(CH3)2CHONO
无色油状液体
39℃
不溶于水，与乙醇、乙醚混溶
N2H4·H2O
无色油状液体
118℃
与水、乙醇混溶，不溶于乙醚
（1）图中仪器B的作用是_________________________，仪器C的名称为___________。
（2）制备亚硝酸异丙酯的化学方程式为____________________________。
（3）洗涤亚硝酸异丙酯使用NaHCO3溶液的主要目的是_________________________，写出E阶段发生反应的化学方程式______________________________________。
（4）在F阶段中，向反应后混合物中“加入无水乙醇”并“冰盐浴冷却”的目的是______。
Ⅱ.纯度检测—“分光光度法”，其原理：Fe3+与N3-反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“c(N3-)—吸光度”曲线确定样品溶液中的c(N3-)。
查阅文献可知：不同浓度的5.0mLNaN3标准溶液，分别加入5.0mL（足量）FeCl3标准溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的c(N3-)与吸光度的关系曲线图如图丙所示。
纯度检测步骤如下：
①准确称量m gFeCl3·6H2O晶体，配制100mLFeCl3标准液(与文献浓度一致)。
②准确称量0.360gKN3样品，配制成100mL溶液，取5.0mL待测溶液加入V mL
（足量）FeCl3标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。
（5）步骤②中取用FeCl3标准液V =______mL，样品的质量分数为_________。
27.（14分）随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以含硒物料（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）为原料提取硒，设计的流程如下：
回答下列问题：
（1）“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图，最佳温度是________。
（2）“氧化酸浸”中，Se转化成H2SeO3（Ka1=2.7×10-3），H2SeO3的化学名称为________，该反应的离子方程式为_________________________________。
（3）采用硫脲［（NH2)2CS]联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。
名称
Cu2+/Cu
Zn2+/Zn
Fe2+/Fe
Fe3+/Fe2+
ClO2/Cl-
H2SeO3/Se
电位/V
0.345
-0.760
-0.440
0.770
1.511
0.740
①控制电位在0.740~1.511 V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO2。该过程的还原反应（半反应）式为_______________________________。
②为使硒和杂质金属分离，用Na2SeO3还原时的最低电位应控制在______V以上。
（4）粗硒的精制过程：Na2SO3浸出［Se转化成硒代硫酸钠（Na2SeSO3)]→Na2S净化→H2SO4酸化等。
①净化后的溶液中c(Na2S)达到0.026 mol·L-1，此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为
________ mol·L-1 ，精硒中基本不含铜。［Ksp(CuS)=1.3×10-36]
②硒代硫酸钠酸化生成硒的离子方程式为___________________________。
（5）H2SeO4在水溶液中的电离方程式如下：
H2SeO4=H++HSeO4-，HSeO4-H++SeO42-。
已知0.01mol·L-1H2SeO4溶液的pH为x，则Ka(HSeO4-)=___（写出含x的表达式）。
28. （15分）以CO2为原料制备甲烷等能源物质具有较好的发展前景。
（1）CO2催化（固体催化剂）加氢合成甲烷过程发生以下两个反应：
主反应：CO2(g)+4H2(g)CH4+2H2O(g) △H1 = -156.9 kJ·mol-1
副反应：：CO2(g)+H2(g)CO+H2O(g) △H2 = +41.1kJ·mol-1
为了提高CO2 加氢制备CH4过程中CH4的选择性（），主要是通过对催化剂的合理选择来实现。
①CO2 加氢制备CH4的一种催化机理如右图，下列说法中正确的是__（填字母标号）。
A.催化过程使用的催化剂为La2O3和La2O2CO3
B. La2O2CO3可以释放出CO2＊（活化分子）
C.H2经过Ni活性中心裂解产生活化态H＊的过程为放热过程
D. CO2 加氢制备CH4的过程需要La2O3和Ni共同完成
②保持温度500℃不变，向1L密闭容器中充入4molCO2和12molH2发生反应，若初始压强为p，20min后主、副反应都达到平衡状态，测得此时c(H2O)=5mol·L-1，体系压强变为0.75p，则CO的平衡分压p(CO)=_____，主、副反应的综合热效应为__________， CH4选择性=_______（保留3位有效数字）。
（2）CO2的光电催化反应器如下图所示。以TiO2为阳极，通过光解水产生电子和质子，而后传递到阴极（Pt/CNT）诱导阴极催化还原CO2 制得异丙醇，生成异丙醇的电极反应式为___________________________________。
（3）甲醇催化制取乙烯的过程中发生如下反应：
I. 3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) II. 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)
反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如
图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式
（Ea为活化能，k为速率
常数，R和C为常数）。则该反应的活化能
Ea=_____kJ·mol-1。当改变外界条件时，
实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能
改变的外界条件是________________________________。
（4）甲酸被认为是理想的氢能载体，我国科技工作者运用DFT计算研究单分子HCOOH在催化剂表面分解产生H2的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。已知：法拉第常数F = 96500C·mol-1。
①该反应历程中甲酸分解制氢气的△H =__________ kJ·mol-1
②甲酸直接作为燃料电池的燃料具有能量密度高的优点，该电池的理论输出电压为2.76V，能量密度E =_______kW·h·kg-1 （保留3位有效数字，能量密度＝电池输出电能/燃料质量，1kW·h = 3.6×106 J ）。
29．（10分）科研人员研究了在
夏季与秋季时，温度对某植
物光合速率和呼吸速率的影
响，实验结果如下图(净光合
速率在光照充足条件下测得)。
回答下列问题：
（1）实验通过测量_________________来分别反映净光合速率和呼吸速率。实验过程中，该植物根尖细胞产生ATP的细胞器是_________________。
（2）上图中，在秋季温度为a℃时，该植物净光合速率与呼吸速率的比值______ (填“>”、“=”或“<”) 1。
（3）30℃时，夏季与秋季相比，该植物总光合速率更高的是________。结合夏季与秋季的实验结果进行分析，温度对该植物总光合速率的变化的影响为_________。
30.（12 分）黑腹果蝇是良好的遗传模型生物，常用于遗传实验的研究。现有野生型（红眼灰体长翅）、白眼黑体和黑体残翅三种纯系果蝇。科研人员进行了如表杂交实验，请根据杂交实验回答下列问题：
实验
亲本
F1表现型
F1杂交方式
F2表现型及比例
一
野生型×白眼黑体
红眼灰体
F1个体随机交配
红眼灰体：红眼黑体：白眼灰体：白眼黑体 = 9:3:3:1
二
野生型×黑体残翅
灰体长翅
F1灰体长翅（♂）
×黑体残翅（♀）
灰体长翅：黑体残翅 = 1:1
F1灰体长翅（♀）
×黑体残翅（♂）
灰体长翅：灰体残翅：黑体长翅：黑体残翅：= 42:8:8:42
（1）根据实验一判断关于眼色和体色的显性性状为 ，控制两对性状的基因
位于 （填”一对”或“两对＂）染色体上，判断的依据是 。
（2）根据实验一的结果无法确定眼色和体色的基因是否位于X染色体上，为了确定基因的位置还需要对F2实验结果进行的补充措施为 。
（3）实验二的结果不符合基因的自由组合定律，进一步的研究发现控制体色和翅型的基因都位于2号染色体上。减数分裂过程中，同源染色体的非姐妹染色单体之间交叉互换可引起基因的重新组合，但实验二中F1雌雄个体的测交结果不同，可能的原因是 。
（4）根据上述第（3）题的情况，如果让实验二的F1个体随机交配，后代的表现型及比例为 。
31.（7分）研究发现，尼古丁是导致抽烟成瘾的主要物质。在脑内尼古丁会与神经元上的烟碱乙酰胆碱受体结合使多种中枢神经分泌神经递质，如多巴胺分泌增加（多巴胺是一种兴奋性递质），让人产生开心、愉悦的情绪。而长期大量吸烟成瘾会导致烟碱乙酰胆碱受体减少。回答下列问题：
（1）中枢神经以 方式释放多巴胺，多巴胺作用于突触后膜上的受体，导致膜内的电位变化是 ，最终在 产生愉悦感。
（2）大量吸烟成瘾后，一段时间不吸食会感到情绪低落，该症状形成的原因是 。
（3）糖也有很高的成瘾性，吃甜食时，甜味物质与甜味受体结合，最终导致愉悦感的产生。机体会通过减少相应的受体蛋白数量来减缓糖类带来的刺激，这种调节称之为 调节，因此糖成瘾者需要食用更多的糖才能维持吃糖带来的愉悦感。为了戒掉糖瘾，需要长期坚持戒糖，使 ，糖瘾才能真正解除。
32.（10分）某农场为防治鼠害做了一些调查：甲组研究人员调查了某牧场边界区域内田鼠的种群密度和年龄组成，并以体重作为划分田鼠年龄的标准，体重≤40 g的为幼龄鼠，体重≥90 g的为老龄鼠，其余为中龄鼠，结果如下表所示；乙组研究人员选择若干大小相似、开放的大豆田，在边界上每隔一定距离设置适宜高度的模拟树桩，为肉食性猛禽提供栖息场所，设桩一段时间后，测得大豆田中田鼠种群密度的变化如图所示。请回答下列问题：
体重（g）
<10
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
110
>110
数量（只）
32
57
102
72
61
71
79
68
102
112
85
95
31
（1）分析表格中数据可知，该区域田鼠种群的年龄组成类型是________。年龄组成可以通过影响__________来直接影响种群密度。
（2）甲组认为若要控制该区域田鼠的种群数量，应捕杀体重大于90 g的个体，请判断该说法是否正确，并说明理由：_____________________。控制该区域田鼠种群数量时所采取的减少食物来源、毁灭巢穴和养殖天敌等措施的目的是__________。
（3）乙组图示b点以后田鼠种群密度大幅上升，从田鼠生存环境变化的角度分析，其原因是_______________。与曲线Ⅱ相比，曲线Ⅰ所示环境中猛禽的密度__________。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33. 【物理——选修3-3】（15分）
（1）（5分）如图所示，一定质量的理想气体发生如图所示的状态变化，从状态A到状态B，在相同时间内撞在单位面积上的分子数
（选填“增大”、“不变”或“减小”），从状态A经B、C再回
到状态A，气体吸收的热量 放出的热量（选填
“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）（10分）如图所示，上端封闭、下端开口内径均匀的玻璃管，管长L=100cm，其中有一段长h=15cm的水银柱把一部分空气封闭在管中。当管竖直放置时，封闭气柱A的长度LA=50cm.现把开口端向下插入水银槽中，直至A端
气柱长=37.5cm时为止，这时系统处于静止状态。
已知大气压强p0=75cmHg，整个过程中温度保持不变，
求槽内的水银进入管内的长度。
34. 【物理——选修3-4】（15分）
（1）（5分）如左下图所示，在某一均匀介质中，A、B是振动情况完全相同的两个波源，其简谐运动表达式均为x =0.3sin(200πt) m，两波源形成的
简谐横波分别沿AP、BP方向传播，波速都是500 m/s．
某时刻在P点两列波的波峰相遇，则简谐横波的波长为
m，介质中P点的振幅为 m。
（2）（10分）如右上图所示，ABC是一个三棱镜的截面图，一束单色光 以i = 60。的入射角从AB侧面的中点N射入。已知三棱镜对该单色光的折射率n=, AB长为L，光在真空中的传播速度为c求：
(i)此束单色光第一次从三棱镜射出的方向
（不考虑AB面的反射）
(ii)此束单色光从射入三棱镜到BC面所用的时间
35. 【化学——选修3：物质结构与基础】（15分）
离子液体是一种由离子组成的液体，因具有许多独特的性质而成为当前科学研究的热
点之一， 是一种离子液体（记为X)。
（1）基态氮原子的最高能级电子排布图为___________，［FeCl4]- 中铁的M能层中电子运动状态有______种。
（2） X离子液体中的碳原子杂化轨道类型为____，该物质中不存在___（填字母标号）。
A. 离子键 B. 氢键 C.π键 D. 配位键
（3）已知氯化铁熔点为306℃，易溶解在甲醇、乙醇中，氟化铁熔点高于1000℃，不溶于甲醇、乙醇。氟化铁熔点远高于氯化铁的主要原因是__________________。
（4）铁能形成多种氧化物，其中一种的晶胞结构如图所示：
该氧化物的化学式为__________，若O、Fe原子半径
分别为apm、bpm，Fe与O在晶体中紧密接触，晶体
密度为ρg· cm-3，则阿伏加德罗常数NA=_____mol-1，
空间利用率为__________（用含π、a、b的式子表示）。
（5）从1200K 降温到298K时，面心立方型的γ-Fe变化为体心立方型的δ-Fe，配位数______（填“变大” “不变” 或 “变小”）。假定降温时Fe原子半径不变，体积变为高温时的______倍（保留3位有效数字，已知=2.45)。
36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
已知M是重要的高分子材料，其合成路线如下
（1）B的化学名称为_______________，H的核磁共振氢谱图中共有_____组吸收峰。
（2）反应①为加成反应，则X的最大质荷比为__________。
（3）反应③的化学方程式为________________________，该反应类型为__________。
（4）已知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为_________。
（5）E的同分异构体中含有苯环和甲基，且甲基不与苯环直接相连的有_____种（除苯环外不考虑其他环状结构）。
（6）以甲醛、苯乙醛（ ）为原料以及上述合成路线中的必要有机
试剂为原料（其他无机试剂任选）合成 ，请写出合成路线。
37．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）
我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的新药青蒿素而获得2015年的诺贝尔医学奖，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，不溶于水，不易挥发，主要从黄花蒿中提取。近年来又发现青蒿素具有较强的抗肿瘤作用，某科研小组按如下步骤进行了相关实验：
①从黄花蒿中提取青蒿素；
②将等量癌细胞分别接种到4组培养瓶中，适宜条件下培养24h后除去上清液；
③向4组培养瓶中分别加入等量含2、4、8、16μmol/L青蒿素的培养液，适宜条件下继续培养；
④72h后统计并计算各组的细胞增殖抑制率。回答下列问题：
（1）提取青蒿素时不宜使用水蒸气蒸馏法，原因是 ；根据青蒿素 的特点，可采用有机溶剂萃取的方法。萃取前要将黄花蒿茎叶进行 ，处理，以提高萃取效率。
（2）萃取青蒿素的过程应采用的加热方法是 ；加热时常在加热瓶口安装回流冷凝装置，目的是 。萃取液在浓缩之前需进行过滤处理，目的是 。
（3）科研小组进行②-④步骤实验目的是 。步骤③中需要设置对照组，对照组的处理方法为 。
38.［生物一选修3:现代生物科技专题］（15分）
人体血清白蛋白在肝脏细胞中合成，是血浆中含量最丰富的蛋白质，在临床上有着广泛的用途。如图为利用乳腺生物反应器和工程菌生产人血清白蛋白的操作流程。回答下列问题：
（1）步骤①中需要的酶有 。
（2）原核生物作为受体细胞，具有其他生物不具有的特点 。
（3）进行④操作之前，需要对早期胚胎进行性别鉴定，采用的分子水平鉴定方法是 。对选出的雌性胚胎还可以采用 技术提高胚胎利用率。图中还涉及的胚胎工程技术有 （写出2个）。
（4）利用①⑥过程生产人血清白蛋白时，常用反转录法获取目的基因，请写出用此法获取人血清白蛋白基因的操作流程: 。
（5）两种方法分别得到的蛋白B与蛋白A活性 （填“相同”或“不相同”），判断理由是 。
2022年全国普通高等学校招生统一考试第四次适应性训练
理科综合
化学参考答案
7. B 8. D 9. C 10. A 11. B 12. D 13. C
26.（14分，除标注外，每空2分）
（1）冷凝回流（1分） 恒压漏斗（1分）
（2）2(CH3)2CHOH+2NaNO2+H2SO42(CH3)2CHONO+Na2SO4+2H2O
（3）除去未反应完的酸性物质
(CH3)2CHONO+KOH+ N2H4·H2OKN3+(CH3)2CHOH+3H2O
（4）降低KN3的溶解度，提高产率
（5）5 90.0%
27.（14分，除标注外，每空2分）
（1）95℃（1分）
（2）亚硒酸 （1分） 4ClO3- + 4H+ + Se = 4C1O2↑ + H2O + H2SeO3
（3) ①ClO2 + 4H+ + 5e- = Cl- +2H2O ②0.345
（4） ①5.0×10-35 ②SeSO32- + 2H+ = Se↓ + SO2↑ + H2O
（5）
28.（15分，除标注外，每空2分）
（1）①BD
② （1分） 放出272.7kJ的热量 66.7% （1分）
（2）3CO2 + 18H+ + 18e- = CH3CH(OH)CH3 + 5H2O
（3）32 使用更高效的催化剂（或增大催化剂比表面积）（1分）
（4）① -14.475 ② 3.22
35. （15分，除标注外，每空2分）
（1） （1分） 13（1分）
（2）sp2、sp3 B（1分）
（3）FeF3是离子晶体，而FeCl3是分子晶体（其他合理说法均可）（1分）
（4）FeO （1分）
（5）变小 1.09
36. （15分）
（1）醋酸乙烯酯（2分） 6（1分）
（2）60（1分）
（5）8（2分）
2022年全国普通高等学校招生统一考试第四次适应性训练
理科综合
生物参考答案
1. A 2. D 3. B 4. C 5. B 6. B
29. （10分，每空2分）
（1）该植物单位时间、单位面积CO2的吸收量和黑暗条件下CO2的释放量 线粒体
（2）＞
（3）夏季 在一定温度范围内，随着温度的升高，夏季和秋季该植物总光合速率均下降，秋季下降幅度略大于夏季(其他合理答案酌情给分)
30. （12分，每空2分）
（1）红眼、灰体 两对
F1随机交配后代有四种表现型，且比例为9：3：3：1，符合自由组合定律
（2）对白眼和黑体果蝇进行性别统计
（3）卵母细胞在减数第一次分裂前期发生交叉互换，而精母细胞没有发生
（4）灰体长翅：灰体残翅：黑体长翅：黑体残翅= 71：4：4：21
31. （7分，除标注外，其余每空1分）
（1）胞吐 由负电位变为正电位 大脑皮层
（2）大量吸烟会导致烟碱乙酰胆碱受体减少，导致多巴胺分泌减少，从而使人产生消极情绪 （2分） （3）负反馈 甜味受体的数量恢复到正常水平
32.（10分，除标注外，其余每空2分）
（1）稳定型（1分） 出生率和死亡率（少写不得分）（1分）
（2）不正确；捕杀体重大于90 g的田鼠，会导致该区域田鼠种群的年龄结构发生改变，出生率增大，种群数量易恢复；（合理即可） 降低环境容纳量
（3）株冠形成有利于躲避天敌、食物增加； 更大；
37．（15分，除标注外，其余每空2分）
（1）青蒿素不易挥发，不能随水蒸气蒸馏出来（或水蒸气蒸馏法适用于蒸馏挥发性物质，而青蒿素不易挥发） 易溶于有机溶剂 粉碎和干燥
（2）水浴加热（1分） 防止有机溶剂挥发 除去萃取液中的不溶物
（3）探究青蒿素浓度与细胞增殖抑制率的关系
在另一培养瓶中加入等量的不含青蒿素的培养液，适宜条件下继续培养
38.（15分，除标注外，其余每空2分）
（1）限制酶和DNA连接酶 （2）繁殖快，多为单细胞，遗传物质相对较少
（3）DNA分析性别鉴定（SRY-PCR法） 胚胎分割 早期胚胎培养、胚胎移植
（4）先从肝脏细胞中提取血清白蛋白的mRNA，再在逆转录酶的催化作用下得到血清白蛋白基因。
（5）不相同（1分）血清白蛋白是分泌蛋白，需要内质网和高尔基体工后才具有生物活性；大肠杆菌是原核生物，细胞内没有内质网和高尔基体，无法对其进行加工。
2022年全国普通高等学校招生统一考试第四次适应性训练
理科综合
物理参考答案
14.D 15. B 16. A 17. D 18. C 19 ACD 20. AB 21.BD
22. （1）8.00 6.00 （2）变大
23. （1）45 （2）5 如图所示 （3）1.4 15或16
24. （1）A的加速度为零，速度最大，根据牛顿第二定律和胡克定律得：
mgsinθ=kx
（2）由图读出，t1时刻A、B开始分离，对A根据牛顿第二定律：
初始时
（3）A、B分离前，对A、B，根据牛顿第二定律 F+k(x0-x)-2mgsinθ=2ma
F=kx+2ma
A、B分离后 F=mgsinθ+ma
25. （1）R=0.2m （2） （3）y=0.2m
（1）由洛伦兹力提供向心力 R=0.2m
（2）如图，E为OB中点，O1E=OEsin60°-Rsin 30°=0.2m，即O1E=R，
则以最大角度入射的粒子恰好从E点出射，
则对应从O点出射粒子的入射速度与y轴正向夹角β=60°。
综上，从 OB边出射的粒子出射范围在 O、E两点之间，即粒子从OB出射范围的长度
（3）由（2）可知从E点出射的粒子经电场后到达y轴的位置为所有出射粒子所能达到y轴的最远点。
在电场中，对粒子分析，由牛顿第二定律Eq=ma 得a=8×105 m/s2
若D点在电场边界内，则粒子在电场中运动时间
粒子在x轴上水平
位移。
∴不符合。
因此粒子应该是先出电场后匀速运动到D点，如图：
联立以上两式解得y=0.2m。
33. （1）减小、大于
（2）对A部分气体，由玻意耳定律有 ,
由题意pA=60cmHg ， 带入数据解得
对B部分气体
而 =95cmHg pB=p0=75cmHg
代数解得 ≈27.6cm
则 [来源:
34.（1） 5，0.6
（2） (i)设此束光从AB面射入棱镜后的折射角为r，由折射定律有n=sini/sinr
解得r=30。,显然光从AB射入棱镜后的折射光线NP平行于AC,
光在BC面上的入射角为45°
设临界角为a,则由sinc=1/n
可知a<45° ,故光在BC面上发生全反射
根据几何知识和光的反射定律可知，光将垂直于底面AC,沿PQ方向射岀棱镜
(ii)光在棱镜中传播的速率v=c/n
光从射入三棱镜到BC面所用的时间
2022年全国普通高等学校招生统一考试第四次适应性训练
理科综合
可能用到的相对原子质量：Li—7 C—12 N—14 O—16 Si—28
K—39 Fe—56
第一部分（选择题 共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关科学史的叙述，不正确的是
A.施莱登和施旺提出一切生物都是由细胞发育而来
B.桑格和尼克森提出了生物膜的流动镶嵌模型
C.恩格尔曼证明了叶绿体是光合作用的场所
D.萨姆纳从刀豆种子中提取了脲酶
2.下列有关Na0H在生物实验中作用的叙述，正确的是
A.鉴定还原糖时，向样液中预先加入NaOH溶液是为反应提供碱性环境
B.探究酵母菌呼吸方式时，让空气先通入NaOH溶液是为了测定CO2含量
C.NaOH在琼脂块中扩散深度反映物质运输效率与体积的关系
D.探究pH对酶活性的影响，高浓度的NaOH溶液可破坏酶的空间结构
3. 细胞代谢过程中产生的异常蛋白积累会引起细胞凋亡。癌细胞内存在泛素，该物质可以和异常蛋白结合，通过一系列反应形成蛋白酶体，在ATP的协助下将异常蛋白分解成氨基酸，清除异常蛋白。有关叙述错误的是
A.清除异常蛋白过程中需要消耗能量
B.泛素清除异常蛋白会促进凋亡基因的表达
C.蛋白酶体有催化蛋白质水解的功能
D.泛素含量降低不利于癌细胞的增殖
4. 研究发现，生活在青藏高原的夏尔巴人线粒体中G3745A基因和T4216C基因发生了突变，使机体在能量代谢过程中提高了对氧气的利用效率，减少氧气的消耗。而位于常染色体上的EPAS1，EGLN1等9个基因则通过适量增加血红蛋白浓度进一步增强了血液运输O2的能力。下列有关叙述正确的是
A.发生突变后的G3745A基因中碱基数目一定减少
B.上述11个基因的遗传都遵循基因自由组合定律
C.突变后的G3745A基因和T4216C基因可能提高了有关酶的活性
D.EPAS1、EGLN1等9个基因在人体成熟红细胞中持续表达来增加血红蛋白浓度
5.研究发现，RNA聚合酶运行过快会与DNA聚合酶“撞车”而使DNA折断，引发细胞癌变。一种特殊酶类RECQL5可以吸附到RNA聚合酶上减缓其运行速度，扮演“刹车”的角色，从而抑制癌症发生．下列有关叙述错误的是
A. DNA聚合酶和RNA聚合酶都能催化磷酸二酯键的形成
B.“撞车”现象最有可能发生在细胞减数第二次分裂的间期
C. RECQL5可能会使细胞内蛋白质的合成速率减慢
D. 发生“撞车”现象的细胞完成细胞周期所需时间可能会变短
6.严重烧伤会引起机体免疫功能紊乱，继而发生伤后严重感染，临床上使用抗生素治疗前一般会对病人做过敏实验和细菌耐药实验。结合所学知识分析，下列叙述正确的是
A.淋巴因子、抗体、溶菌酶都是由免疫细胞产生的免疫活性物质
B.在二次免疫中，抗体只能由浆细胞合成并分泌
C.过敏体质的病人，只要使用抗生素，就会发生过敏反应
D.用药前做耐药试验的原因是抗生素滥用诱导细菌发生耐药突变
7. 化学与生活、生产、科学密切相关，下列叙述正确的是
A. 放置较久的红薯比新挖出的甜，可能与葡萄糖的水解有关
B. 叠氮化钠（NaN3）可用作汽车安全气囊的气体发生剂
C. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓”（GaN)是一种胶体
D. 宋应星的《天工开物》记载的“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中硫为硫酸钾
8. 阿比多尔是一种广谱抗病毒药，结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 1mol该有机物含有3mol甲基
B.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有5种
C.1mol该有机物最多与3molNaOH反应
D.其酸性条件下的水解产物，都可以使酸性高
锰酸钾溶液褪色
9.下图分别代表溴甲烷和三级溴丁烷发生水解的反应历程。下列说法不正确的是
I.CH3Br+NaOH→CH3OH+NaBr II.(CH3)3CBr+NaOH→(CH3)3COH+NaBr
A.反应I的ΔH <0
B.反应I有一个过渡态，反应II有两个过渡态
C.反应I中C-Br键未断裂，反应II有C-Br键的断裂和C-O键的形成
D.增加NaOH的浓度，反应I速率增大，反应II速率不变
10.M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍，R元素是无机非金属材料的主角。M、W、X、Y、Z形成的化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是
A. M的单质通常保存在煤油中
B. R的氧化物能溶于Y的氢化物的水溶液
C. 图中阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
D. X、Y、Z的最简单氢化物的沸点：X>Y>Z
11. 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的稀盐酸反应
Al产生的氢气多
金属性：Al>Fe
B
加热NaI固体和浓磷酸的混合物
有气体产生
生成了HI气体
C
向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液
浊液变澄清
酸性：苯酚>碳酸
D
分别在20℃、30℃下，取0.1 mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1 mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H++O2+4I- =2I2+2H2O
30℃下出现蓝色的时间短
探究反应速率与温度的关系
12.某科研小组在研究硅氧材料的电化学性能时，将硅氧材料作为正极，金属锂作为负极，非水体系的LiPF6作为电解液，起到在正、负极间传递Li+的作用，且充、放电时电解液所含的物质种类不发生变化。电池放电时的总反应为5SiO2+(4+x)Li=2Li2Si2O5 +LixSi。下列说法中错误的是
A.硅氧材料导电性差，可与石墨形成复合物以增强电极的导电性
B.电池充电时，电解液中的Li+向锂电极移动
C.放电时的正极反应为5SiO2+(4+x)Li++(4+x)e─=2Li2Si2O5+LixSi
D.电池充电时，外电路转移1mol电子，则硅氧材料的质量增重 g
13.已知NaClO2在水溶液中能发生水解。常温时，1mol/L的HClO2和1mol/L的HBF4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水稀释至体积为V，pH随（ ）的变化如图所示。下列说法不正确的是
A.当稀释至pH均为3时，
溶液中c(ClO2-)=c(BF4-)
B.在0≤pH≤5时，HBF4满足pH=
C.pH=2时，常温下HClO2的电离
平衡常数的数量级为10-4
D.中和等体积、pH均为3的HClO2和
HBF4溶液，HClO2溶液消耗NaOH的量更多
二、选择题：本题共8小题，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．据悉，我国西部某机场建立了一座滑跳式甲板跑道，用来让
飞行员练习在航空母舰上的滑跳式甲板起飞。如图所示的AOB
为此跑道纵截面示意图，其中AO段水平，OB为抛物线，O点
为抛物线的顶点，抛物线过O点的切线水平，OB的水平距离为
x，竖直高度为y。某次训练中，通过观察，发现战机（视为质点）
通过OB段时，战机在水平方向做匀速直线运动，所用时间为t，则战机离开B点的速率为
A． B． C． D．
15．如图所示，楔形物块A静置在水平地面上，其斜面粗糙，斜面上有小物块B。用平行于斜面的力F拉B，使之沿斜面匀速上滑。现改变力F的方向至与斜面成一定的角度，仍使小物块B沿斜面匀速上滑。在B运动的过程中，楔形物块A始终保持静止。下列描述正确的有
A．拉力F一定增大
B．A对B的摩擦力减小
C．B对斜面的作用力不变
D．地面受到的摩擦力大小可能变大
16．中国北斗卫星导航系统(BDS)是中国自行研制的全球卫星导航系统，2021年北斗卫星导航系统形成全球覆盖能力。如图所示是北斗导航系统中部分卫星的轨道示意图，已知a、b、c三颗卫星均做圆周运动，a是地球同步卫星，则
A．卫星a的角速度小于c的角速度
B．卫星a的加速度大于b的加速度
C．卫星a的运行速度大于第一宇宙速度
D．卫星b的周期大于24h
17． “弹弓”是一种弹射类玩具，其构造如图所示，橡皮筋两端点A、 B固定在把手上，橡皮筋ACB恰好处于原长状态，在C处(AB连线的中垂线上)放一固体弹丸，一手执把，另一手将弹丸拉至D点放手，弹丸就会在橡皮筋的作用下迅速发射出去，打击目标．现将弹丸竖直向上发射，已知E是CD中点，则
A．从D到C，弹丸的机械能守恒
B．从D到C，弹丸的动能一直在增大
C．从D到C，弹丸的机械能先增大后减小
D．从D到E弹丸增加的机械能大于从E到C弹丸增加的
机械能
18．AB为处于真空的均匀带电细棒，C为AB棒附近的一点，CB垂直于AB。AB棒上电荷形成的电场中C点的电势为φ0，已知真空点电荷电场电势的公式 (取无穷远为电势零点)则AC连线中点C ′处的电势为
A． φ0 B．
C．2φ0 D．4φ0
19．已知通无限长通电直导线在周围某一点产生的磁场的磁感应强度的大小与电流大小成正比，与导线到这一点的距离成反比。现有四根平行的通电长直导线，其横截面积恰好在一个边长为L的正方形的四个顶点上，电流方向如图，其中A、C导线中的电流大小为I1，B、D导线中的电流大小为I2.已知A导线所受的磁场力恰好为零，则下列说法正确的是
A．电流的大小关系为I1＝2I2
B．四根导线所受的磁场力都为零
C．正方形中心O处的磁感应强度为零
D．若移走A导线，则中心O处的磁场将沿OB方向
20．如图所示，在匀速转动的水平圆盘上，沿半径方向放着用细线相连的质量均为m的两个物体A和B，它们分居圆心两侧，与圆心距离分别为RA=r，RB=2r，与盘间的动摩擦因数μ相同，当圆盘转速加快到两物体刚好还未发生滑动时，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，下列说法正确的是
A．此时绳子张力为3μmg
B．此时圆盘的角速度为
C．此时A所受摩擦力方向沿半径指向圆心
D．此时烧断细线，A仍相对盘静止，B将做离心运动
21．如图所示，光滑的水平面上有 P、Q两个固定挡板，A、B是两挡板连线的三等分点。A点处有一质量为m2 的静止小球，紧贴 P挡板的右侧有一质量为m1 的等大小球以速度v0 向右运动并与 m2相碰。小球与小球、小球与挡板间的碰撞均为弹性正碰，两小球均可视为质点。已知两小球之间的第二次碰撞恰好发生在B点处，且 m1
第二部分（非选择题 共174分）
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
22.（6分）某同学在“探究弹簧和弹簧伸长的关系”的实验中，测得图中弹簧OC的劲度系数为1000N/m。如图所示，用弹簧OC和弹簧秤a、b做“探究求合力的方法”实验。在保持弹簧伸长1.00cm不变的条件下，
（1）弹簧秤a、b间夹角为90°，弹簧秤a的读数是 N（图乙中所示），则弹簧秤b的读数可能为 N。
（2）若弹簧秤a、b间夹角大于90°，保持弹簧秤a与弹簧OC的夹角不变，减小弹簧秤b 与弹簧OC的夹角，则弹簧秤b的读数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
23．(10分)实验室有下列器材：
灵敏电流计G（内阻约为50Ω）；电压表V（0~3V，内阻约为10kΩ）；
电阻箱R1（0~9999Ω）；滑动变阻器R2（0~100Ω，1.5A）；
旧干电池一节；导线开关若干。
（1）某实验小组先测灵敏电流计的内阻，电路如图甲所示，测得电压表示数为2V，灵敏电流计示数为4mA，电阻箱旋钮位置如图乙所示，则灵敏电流计内阻为 Ω。
（2）为将灵敏电流计的量程扩大为原来的10倍，该实验小组将电阻箱与灵敏电流计并联，则应将电阻箱R1的阻值调为 Ω。调好后连接成如图丙所示的电路测干电池的电动势和内阻，调节滑动变阻器读出了几组电压表和电流计的示数如下表，请在右下图所示的坐标系中作出合适的IG－U图线。
IG／mA
3.0
2.5
2.0
1.5
1.0
U／V
0.8
0.9
1.0
1.1
1.2
（3）由作出的IG－U图线求得干电池的电动势E= V，
内阻r = Ω．(结果均保留两位有效数字)
24. （12分）如图甲所示、平行于光滑斜面的轻弹簧劲系数为K、一端固定在倾角为θ的斜面底端，另一端与物块A连接。物块B沿斜面叠放在物块A上但不黏连．物块A、B质量均为m初始时均静止。现用平行于斜面向上的拉力拉动物块B，使物块B做加速度为a匀加速运动，A、B两物块在开始一段时间内其v一t关系分别对应图乙中图线A、B(t1时刻起A、B的图线相切，t2时刻对应A图线的最高点)，重力加速度为g，(t1和t2，v1和v2均未知)求：
（1）t2时刻弹簧的形变长度
（2）从初始到A、B恰好分离的时间
（3）当物块B位移为x时，
求此时拉力F
25.（19分）如图，在平面直角坐标系中，第四象限内有磁感应强度大小为B=1×10-2T，方向垂直纸面向里的匀强磁场，磁场分布在等边△OAB范围内，
三角形OA边与y轴重合，O为坐标原点，边长为，
大量质量为m=1×10-10kg，带电量＋q=2×10-5的粒子
（重力忽略不计），从OA边中点C以速度v0=4×102m/s沿
不同方向射入磁场，已知入射方向与＋y方向的夹角在
0°～120°范围内，求：
（1）粒子在磁场中做圆周运动的半径；
（2）粒子从OB边出射区域的长度；
（3）若第一象限存在沿x轴负向的匀强电场，场强大小为E=4N/C，其下边界与x轴重合，左边界与y轴重合，右边界无限远．欲使从OB边出射的粒子进入电场后最远能到达y轴上点D（0，0.4m），求电场上边界与y轴交点的纵坐标。
26.（14分）叠氮化合物是重要的有机合成试剂，实验室可用肼与亚硝酸异丙酯反应制备KN3。回答下列问题:
Ⅰ.制备KN3的流程如图甲。
已知：①制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行
②制备KN3的D、E和F阶段均在
图乙所示仪器中完成
③下表为文献资料
物质
颜色、状态
沸点
溶解性
KN3
无色晶体
300℃，受热易分解
易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚
(CH3)2CHOH
无色液体
82.45℃
微溶于水，与乙醇、乙醚混溶
(CH3)2CHONO
无色油状液体
39℃
不溶于水，与乙醇、乙醚混溶
N2H4·H2O
无色油状液体
118℃
与水、乙醇混溶，不溶于乙醚
（1）图中仪器B的作用是_________________________，仪器C的名称为___________。
（2）制备亚硝酸异丙酯的化学方程式为____________________________。
（3）洗涤亚硝酸异丙酯使用NaHCO3溶液的主要目的是_________________________，写出E阶段发生反应的化学方程式______________________________________。
（4）在F阶段中，向反应后混合物中“加入无水乙醇”并“冰盐浴冷却”的目的是______。
Ⅱ.纯度检测—“分光光度法”，其原理：Fe3+与N3-反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“c(N3-)—吸光度”曲线确定样品溶液中的c(N3-)。
查阅文献可知：不同浓度的5.0mLNaN3标准溶液，分别加入5.0mL（足量）FeCl3标准溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的c(N3-)与吸光度的关系曲线图如图丙所示。
纯度检测步骤如下：
①准确称量m gFeCl3·6H2O晶体，配制100mLFeCl3标准液(与文献浓度一致)。
②准确称量0.360gKN3样品，配制成100mL溶液，取5.0mL待测溶液加入V mL
（足量）FeCl3标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。
（5）步骤②中取用FeCl3标准液V =______mL，样品的质量分数为_________。
27.（14分）随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以含硒物料（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）为原料提取硒，设计的流程如下：
回答下列问题：
（1）“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图，最佳温度是________。
（2）“氧化酸浸”中，Se转化成H2SeO3（Ka1=2.7×10-3），H2SeO3的化学名称为________，该反应的离子方程式为_________________________________。
（3）采用硫脲［（NH2)2CS]联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。
名称
Cu2+/Cu
Zn2+/Zn
Fe2+/Fe
Fe3+/Fe2+
ClO2/Cl-
H2SeO3/Se
电位/V
0.345
-0.760
-0.440
0.770
1.511
0.740
①控制电位在0.740~1.511 V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO2。该过程的还原反应（半反应）式为_______________________________。
②为使硒和杂质金属分离，用Na2SeO3还原时的最低电位应控制在______V以上。
（4）粗硒的精制过程：Na2SO3浸出［Se转化成硒代硫酸钠（Na2SeSO3)]→Na2S净化→H2SO4酸化等。
①净化后的溶液中c(Na2S)达到0.026 mol·L-1，此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为
________ mol·L-1 ，精硒中基本不含铜。［Ksp(CuS)=1.3×10-36]
②硒代硫酸钠酸化生成硒的离子方程式为___________________________。
（5）H2SeO4在水溶液中的电离方程式如下：
H2SeO4=H++HSeO4-，HSeO4-H++SeO42-。
已知0.01mol·L-1H2SeO4溶液的pH为x，则Ka(HSeO4-)=___（写出含x的表达式）。
28. （15分）以CO2为原料制备甲烷等能源物质具有较好的发展前景。
（1）CO2催化（固体催化剂）加氢合成甲烷过程发生以下两个反应：
主反应：CO2(g)+4H2(g)CH4+2H2O(g) △H1 = -156.9 kJ·mol-1
副反应：：CO2(g)+H2(g)CO+H2O(g) △H2 = +41.1kJ·mol-1
为了提高CO2 加氢制备CH4过程中CH4的选择性（），主要是通过对催化剂的合理选择来实现。
①CO2 加氢制备CH4的一种催化机理如右图，下列说法中正确的是__（填字母标号）。
A.催化过程使用的催化剂为La2O3和La2O2CO3
B. La2O2CO3可以释放出CO2＊（活化分子）
C.H2经过Ni活性中心裂解产生活化态H＊的过程为放热过程
D. CO2 加氢制备CH4的过程需要La2O3和Ni共同完成
②保持温度500℃不变，向1L密闭容器中充入4molCO2和12molH2发生反应，若初始压强为p，20min后主、副反应都达到平衡状态，测得此时c(H2O)=5mol·L-1，体系压强变为0.75p，则CO的平衡分压p(CO)=_____，主、副反应的综合热效应为__________， CH4选择性=_______（保留3位有效数字）。
（2）CO2的光电催化反应器如下图所示。以TiO2为阳极，通过光解水产生电子和质子，而后传递到阴极（Pt/CNT）诱导阴极催化还原CO2 制得异丙醇，生成异丙醇的电极反应式为___________________________________。
（3）甲醇催化制取乙烯的过程中发生如下反应：
I. 3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) II. 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)
反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如
图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式
（Ea为活化能，k为速率
常数，R和C为常数）。则该反应的活化能
Ea=_____kJ·mol-1。当改变外界条件时，
实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能
改变的外界条件是________________________________。
（4）甲酸被认为是理想的氢能载体，我国科技工作者运用DFT计算研究单分子HCOOH在催化剂表面分解产生H2的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。已知：法拉第常数F = 96500C·mol-1。
①该反应历程中甲酸分解制氢气的△H =__________ kJ·mol-1
②甲酸直接作为燃料电池的燃料具有能量密度高的优点，该电池的理论输出电压为2.76V，能量密度E =_______kW·h·kg-1 （保留3位有效数字，能量密度＝电池输出电能/燃料质量，1kW·h = 3.6×106 J ）。
29．（10分）科研人员研究了在
夏季与秋季时，温度对某植
物光合速率和呼吸速率的影
响，实验结果如下图(净光合
速率在光照充足条件下测得)。
回答下列问题：
（1）实验通过测量_________________来分别反映净光合速率和呼吸速率。实验过程中，该植物根尖细胞产生ATP的细胞器是_________________。
（2）上图中，在秋季温度为a℃时，该植物净光合速率与呼吸速率的比值______ (填“>”、“=”或“<”) 1。
（3）30℃时，夏季与秋季相比，该植物总光合速率更高的是________。结合夏季与秋季的实验结果进行分析，温度对该植物总光合速率的变化的影响为_________。
30.（12 分）黑腹果蝇是良好的遗传模型生物，常用于遗传实验的研究。现有野生型（红眼灰体长翅）、白眼黑体和黑体残翅三种纯系果蝇。科研人员进行了如表杂交实验，请根据杂交实验回答下列问题：
实验
亲本
F1表现型
F1杂交方式
F2表现型及比例
一
野生型×白眼黑体
红眼灰体
F1个体随机交配
红眼灰体：红眼黑体：白眼灰体：白眼黑体 = 9:3:3:1
二
野生型×黑体残翅
灰体长翅
F1灰体长翅（♂）
×黑体残翅（♀）
灰体长翅：黑体残翅 = 1:1
F1灰体长翅（♀）
×黑体残翅（♂）
灰体长翅：灰体残翅：黑体长翅：黑体残翅：= 42:8:8:42
（1）根据实验一判断关于眼色和体色的显性性状为 ，控制两对性状的基因
位于 （填”一对”或“两对＂）染色体上，判断的依据是 。
（2）根据实验一的结果无法确定眼色和体色的基因是否位于X染色体上，为了确定基因的位置还需要对F2实验结果进行的补充措施为 。
（3）实验二的结果不符合基因的自由组合定律，进一步的研究发现控制体色和翅型的基因都位于2号染色体上。减数分裂过程中，同源染色体的非姐妹染色单体之间交叉互换可引起基因的重新组合，但实验二中F1雌雄个体的测交结果不同，可能的原因是 。
（4）根据上述第（3）题的情况，如果让实验二的F1个体随机交配，后代的表现型及比例为 。
31.（7分）研究发现，尼古丁是导致抽烟成瘾的主要物质。在脑内尼古丁会与神经元上的烟碱乙酰胆碱受体结合使多种中枢神经分泌神经递质，如多巴胺分泌增加（多巴胺是一种兴奋性递质），让人产生开心、愉悦的情绪。而长期大量吸烟成瘾会导致烟碱乙酰胆碱受体减少。回答下列问题：
（1）中枢神经以 方式释放多巴胺，多巴胺作用于突触后膜上的受体，导致膜内的电位变化是 ，最终在 产生愉悦感。
（2）大量吸烟成瘾后，一段时间不吸食会感到情绪低落，该症状形成的原因是 。
（3）糖也有很高的成瘾性，吃甜食时，甜味物质与甜味受体结合，最终导致愉悦感的产生。机体会通过减少相应的受体蛋白数量来减缓糖类带来的刺激，这种调节称之为 调节，因此糖成瘾者需要食用更多的糖才能维持吃糖带来的愉悦感。为了戒掉糖瘾，需要长期坚持戒糖，使 ，糖瘾才能真正解除。
32.（10分）某农场为防治鼠害做了一些调查：甲组研究人员调查了某牧场边界区域内田鼠的种群密度和年龄组成，并以体重作为划分田鼠年龄的标准，体重≤40 g的为幼龄鼠，体重≥90 g的为老龄鼠，其余为中龄鼠，结果如下表所示；乙组研究人员选择若干大小相似、开放的大豆田，在边界上每隔一定距离设置适宜高度的模拟树桩，为肉食性猛禽提供栖息场所，设桩一段时间后，测得大豆田中田鼠种群密度的变化如图所示。请回答下列问题：
体重（g）
<10
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
110
>110
数量（只）
32
57
102
72
61
71
79
68
102
112
85
95
31
（1）分析表格中数据可知，该区域田鼠种群的年龄组成类型是________。年龄组成可以通过影响__________来直接影响种群密度。
（2）甲组认为若要控制该区域田鼠的种群数量，应捕杀体重大于90 g的个体，请判断该说法是否正确，并说明理由：_____________________。控制该区域田鼠种群数量时所采取的减少食物来源、毁灭巢穴和养殖天敌等措施的目的是__________。
（3）乙组图示b点以后田鼠种群密度大幅上升，从田鼠生存环境变化的角度分析，其原因是_______________。与曲线Ⅱ相比，曲线Ⅰ所示环境中猛禽的密度__________。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33. 【物理——选修3-3】（15分）
（1）（5分）如图所示，一定质量的理想气体发生如图所示的状态变化，从状态A到状态B，在相同时间内撞在单位面积上的分子数
（选填“增大”、“不变”或“减小”），从状态A经B、C再回
到状态A，气体吸收的热量 放出的热量（选填
“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）（10分）如图所示，上端封闭、下端开口内径均匀的玻璃管，管长L=100cm，其中有一段长h=15cm的水银柱把一部分空气封闭在管中。当管竖直放置时，封闭气柱A的长度LA=50cm.现把开口端向下插入水银槽中，直至A端
气柱长=37.5cm时为止，这时系统处于静止状态。
已知大气压强p0=75cmHg，整个过程中温度保持不变，
求槽内的水银进入管内的长度。
34. 【物理——选修3-4】（15分）
（1）（5分）如左下图所示，在某一均匀介质中，A、B是振动情况完全相同的两个波源，其简谐运动表达式均为x =0.3sin(200πt) m，两波源形成的
简谐横波分别沿AP、BP方向传播，波速都是500 m/s．
某时刻在P点两列波的波峰相遇，则简谐横波的波长为
m，介质中P点的振幅为 m。
（2）（10分）如右上图所示，ABC是一个三棱镜的截面图，一束单色光 以i = 60。的入射角从AB侧面的中点N射入。已知三棱镜对该单色光的折射率n=, AB长为L，光在真空中的传播速度为c求：
(i)此束单色光第一次从三棱镜射出的方向
（不考虑AB面的反射）
(ii)此束单色光从射入三棱镜到BC面所用的时间
35. 【化学——选修3：物质结构与基础】（15分）
离子液体是一种由离子组成的液体，因具有许多独特的性质而成为当前科学研究的热
点之一， 是一种离子液体（记为X)。
（1）基态氮原子的最高能级电子排布图为___________，［FeCl4]- 中铁的M能层中电子运动状态有______种。
（2） X离子液体中的碳原子杂化轨道类型为____，该物质中不存在___（填字母标号）。
A. 离子键 B. 氢键 C.π键 D. 配位键
（3）已知氯化铁熔点为306℃，易溶解在甲醇、乙醇中，氟化铁熔点高于1000℃，不溶于甲醇、乙醇。氟化铁熔点远高于氯化铁的主要原因是__________________。
（4）铁能形成多种氧化物，其中一种的晶胞结构如图所示：
该氧化物的化学式为__________，若O、Fe原子半径
分别为apm、bpm，Fe与O在晶体中紧密接触，晶体
密度为ρg· cm-3，则阿伏加德罗常数NA=_____mol-1，
空间利用率为__________（用含π、a、b的式子表示）。
（5）从1200K 降温到298K时，面心立方型的γ-Fe变化为体心立方型的δ-Fe，配位数______（填“变大” “不变” 或 “变小”）。假定降温时Fe原子半径不变，体积变为高温时的______倍（保留3位有效数字，已知=2.45)。
36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
已知M是重要的高分子材料，其合成路线如下
（1）B的化学名称为_______________，H的核磁共振氢谱图中共有_____组吸收峰。
（2）反应①为加成反应，则X的最大质荷比为__________。
（3）反应③的化学方程式为________________________，该反应类型为__________。
（4）已知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为_________。
（5）E的同分异构体中含有苯环和甲基，且甲基不与苯环直接相连的有_____种（除苯环外不考虑其他环状结构）。
（6）以甲醛、苯乙醛（ ）为原料以及上述合成路线中的必要有机
试剂为原料（其他无机试剂任选）合成 ，请写出合成路线。
37．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）
我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的新药青蒿素而获得2015年的诺贝尔医学奖，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，不溶于水，不易挥发，主要从黄花蒿中提取。近年来又发现青蒿素具有较强的抗肿瘤作用，某科研小组按如下步骤进行了相关实验：
①从黄花蒿中提取青蒿素；
②将等量癌细胞分别接种到4组培养瓶中，适宜条件下培养24h后除去上清液；
③向4组培养瓶中分别加入等量含2、4、8、16μmol/L青蒿素的培养液，适宜条件下继续培养；
④72h后统计并计算各组的细胞增殖抑制率。回答下列问题：
（1）提取青蒿素时不宜使用水蒸气蒸馏法，原因是 ；根据青蒿素 的特点，可采用有机溶剂萃取的方法。萃取前要将黄花蒿茎叶进行 ，处理，以提高萃取效率。
（2）萃取青蒿素的过程应采用的加热方法是 ；加热时常在加热瓶口安装回流冷凝装置，目的是 。萃取液在浓缩之前需进行过滤处理，目的是 。
（3）科研小组进行②-④步骤实验目的是 。步骤③中需要设置对照组，对照组的处理方法为 。
38.［生物一选修3:现代生物科技专题］（15分）
人体血清白蛋白在肝脏细胞中合成，是血浆中含量最丰富的蛋白质，在临床上有着广泛的用途。如图为利用乳腺生物反应器和工程菌生产人血清白蛋白的操作流程。回答下列问题：
（1）步骤①中需要的酶有 。
（2）原核生物作为受体细胞，具有其他生物不具有的特点 。
（3）进行④操作之前，需要对早期胚胎进行性别鉴定，采用的分子水平鉴定方法是 。对选出的雌性胚胎还可以采用 技术提高胚胎利用率。图中还涉及的胚胎工程技术有 （写出2个）。
（4）利用①⑥过程生产人血清白蛋白时，常用反转录法获取目的基因，请写出用此法获取人血清白蛋白基因的操作流程: 。
（5）两种方法分别得到的蛋白B与蛋白A活性 （填“相同”或“不相同”），判断理由是 。
2022年全国普通高等学校招生统一考试第四次适应性训练
理科综合
化学参考答案
7. B 8. D 9. C 10. A 11. B 12. D 13. C
26.（14分，除标注外，每空2分）
（1）冷凝回流（1分） 恒压漏斗（1分）
（2）2(CH3)2CHOH+2NaNO2+H2SO42(CH3)2CHONO+Na2SO4+2H2O
（3）除去未反应完的酸性物质
(CH3)2CHONO+KOH+ N2H4·H2OKN3+(CH3)2CHOH+3H2O
（4）降低KN3的溶解度，提高产率
（5）5 90.0%
27.（14分，除标注外，每空2分）
（1）95℃（1分）
（2）亚硒酸 （1分） 4ClO3- + 4H+ + Se = 4C1O2↑ + H2O + H2SeO3
（3) ①ClO2 + 4H+ + 5e- = Cl- +2H2O ②0.345
（4） ①5.0×10-35 ②SeSO32- + 2H+ = Se↓ + SO2↑ + H2O
（5）
28.（15分，除标注外，每空2分）
（1）①BD
② （1分） 放出272.7kJ的热量 66.7% （1分）
（2）3CO2 + 18H+ + 18e- = CH3CH(OH)CH3 + 5H2O
（3）32 使用更高效的催化剂（或增大催化剂比表面积）（1分）
（4）① -14.475 ② 3.22
35. （15分，除标注外，每空2分）
（1） （1分） 13（1分）
（2）sp2、sp3 B（1分）
（3）FeF3是离子晶体，而FeCl3是分子晶体（其他合理说法均可）（1分）
（4）FeO （1分）
（5）变小 1.09
36. （15分）
（1）醋酸乙烯酯（2分） 6（1分）
（2）60（1分）
（5）8（2分）
2022年全国普通高等学校招生统一考试第四次适应性训练
理科综合
生物参考答案
1. A 2. D 3. B 4. C 5. B 6. B
29. （10分，每空2分）
（1）该植物单位时间、单位面积CO2的吸收量和黑暗条件下CO2的释放量 线粒体
（2）＞
（3）夏季 在一定温度范围内，随着温度的升高，夏季和秋季该植物总光合速率均下降，秋季下降幅度略大于夏季(其他合理答案酌情给分)
30. （12分，每空2分）
（1）红眼、灰体 两对
F1随机交配后代有四种表现型，且比例为9：3：3：1，符合自由组合定律
（2）对白眼和黑体果蝇进行性别统计
（3）卵母细胞在减数第一次分裂前期发生交叉互换，而精母细胞没有发生
（4）灰体长翅：灰体残翅：黑体长翅：黑体残翅= 71：4：4：21
31. （7分，除标注外，其余每空1分）
（1）胞吐 由负电位变为正电位 大脑皮层
（2）大量吸烟会导致烟碱乙酰胆碱受体减少，导致多巴胺分泌减少，从而使人产生消极情绪 （2分） （3）负反馈 甜味受体的数量恢复到正常水平
32.（10分，除标注外，其余每空2分）
（1）稳定型（1分） 出生率和死亡率（少写不得分）（1分）
（2）不正确；捕杀体重大于90 g的田鼠，会导致该区域田鼠种群的年龄结构发生改变，出生率增大，种群数量易恢复；（合理即可） 降低环境容纳量
（3）株冠形成有利于躲避天敌、食物增加； 更大；
37．（15分，除标注外，其余每空2分）
（1）青蒿素不易挥发，不能随水蒸气蒸馏出来（或水蒸气蒸馏法适用于蒸馏挥发性物质，而青蒿素不易挥发） 易溶于有机溶剂 粉碎和干燥
（2）水浴加热（1分） 防止有机溶剂挥发 除去萃取液中的不溶物
（3）探究青蒿素浓度与细胞增殖抑制率的关系
在另一培养瓶中加入等量的不含青蒿素的培养液，适宜条件下继续培养
38.（15分，除标注外，其余每空2分）
（1）限制酶和DNA连接酶 （2）繁殖快，多为单细胞，遗传物质相对较少
（3）DNA分析性别鉴定（SRY-PCR法） 胚胎分割 早期胚胎培养、胚胎移植
（4）先从肝脏细胞中提取血清白蛋白的mRNA，再在逆转录酶的催化作用下得到血清白蛋白基因。
（5）不相同（1分）血清白蛋白是分泌蛋白，需要内质网和高尔基体工后才具有生物活性；大肠杆菌是原核生物，细胞内没有内质网和高尔基体，无法对其进行加工。
2022年全国普通高等学校招生统一考试第四次适应性训练
理科综合
物理参考答案
14.D 15. B 16. A 17. D 18. C 19 ACD 20. AB 21.BD
22. （1）8.00 6.00 （2）变大
23. （1）45 （2）5 如图所示 （3）1.4 15或16
24. （1）A的加速度为零，速度最大，根据牛顿第二定律和胡克定律得：
mgsinθ=kx
（2）由图读出，t1时刻A、B开始分离，对A根据牛顿第二定律：
初始时
（3）A、B分离前，对A、B，根据牛顿第二定律 F+k(x0-x)-2mgsinθ=2ma
F=kx+2ma
A、B分离后 F=mgsinθ+ma
25. （1）R=0.2m （2） （3）y=0.2m
（1）由洛伦兹力提供向心力 R=0.2m
（2）如图，E为OB中点，O1E=OEsin60°-Rsin 30°=0.2m，即O1E=R，
则以最大角度入射的粒子恰好从E点出射，
则对应从O点出射粒子的入射速度与y轴正向夹角β=60°。
综上，从 OB边出射的粒子出射范围在 O、E两点之间，即粒子从OB出射范围的长度
（3）由（2）可知从E点出射的粒子经电场后到达y轴的位置为所有出射粒子所能达到y轴的最远点。
在电场中，对粒子分析，由牛顿第二定律Eq=ma 得a=8×105 m/s2
若D点在电场边界内，则粒子在电场中运动时间
粒子在x轴上水平
位移。
∴不符合。
因此粒子应该是先出电场后匀速运动到D点，如图：
联立以上两式解得y=0.2m。
33. （1）减小、大于
（2）对A部分气体，由玻意耳定律有 ,
由题意pA=60cmHg ， 带入数据解得
对B部分气体
而 =95cmHg pB=p0=75cmHg
代数解得 ≈27.6cm
则 [来源:
34.（1） 5，0.6
（2） (i)设此束光从AB面射入棱镜后的折射角为r，由折射定律有n=sini/sinr
解得r=30。,显然光从AB射入棱镜后的折射光线NP平行于AC,
光在BC面上的入射角为45°
设临界角为a,则由sinc=1/n
可知a<45° ,故光在BC面上发生全反射
根据几何知识和光的反射定律可知，光将垂直于底面AC,沿PQ方向射岀棱镜
(ii)光在棱镜中传播的速率v=c/n
光从射入三棱镜到BC面所用的时间
相关试卷
2022届陕西省西安市西工大附中高三第六次适应性训练理综试题PDF版含答案： 这是一份2022届陕西省西安市西工大附中高三第六次适应性训练理综试题PDF版含答案，文件包含模考6理综试题pdf、模考6理综答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
2022届陕西省西安市西工大附中高三第七次适应性训练理综试题PDF版含答案： 这是一份2022届陕西省西安市西工大附中高三第七次适应性训练理综试题PDF版含答案，文件包含理综试题pdf、理综参考答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
2022届陕西省西安市西工大附中高三第七次适应性训练理综试题 PDF版： 这是一份2022届陕西省西安市西工大附中高三第七次适应性训练理综试题 PDF版，文件包含理综试题pdf、理综参考答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
