初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐完美版习题课件ppt

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1.理解复分解反应反应的概念，会判断什么是复分解反应。2.掌握复分解反应发生的条件和实质，能判断复分解反应能否发生。3.记住常见酸、碱、盐的溶解性和常见沉淀的种类及颜色。4.知道物质分类的方法，能辨别常见物质的种类。5.熟悉碱的化学性质。
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。
CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3
【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？
白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体
【实验11-1】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，是否都能产生CO2 ？
Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl +
请同学们写出上述反应的化学方程式：
H2O + CO2 ↑
NaHCO3 + HCl ＝ NaCl +
H2O + CO2 ↑
综上所述：含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。
碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验检验原理：组成里含有碳酸根或者碳酸氢根的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水检验方法：取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，有气体生成；把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则证明此固体含有碳酸根或者碳酸氢根离子。
【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。
碳酸钠能与氢氧化钙反应
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（1）CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2CO3（2）Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2CO3（3）NaHCO3 + HCl==NaCl + H2CO3（4）Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
①观察：上述几个反应有什么特点？ ②讨论：由此，你又有哪些新发现？ ③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。
思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？？？
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（1）HCl+NaOH==NaCl+H2O
（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（3）Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓
（4）Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓
（5）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O↓
酸 + 碱 → 盐 + 水
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3—— Na2SO4 + BaCl2—— 2HNO3 + K2CO3—— KNO3 + NaOH——
BaSO4↓+ 2NaCl
2KNO3 + CO2↑+H2O
化学基本反应类型的比较
A + BC→B + AC
AB + CD→ AD+ CB
我们已经学过，盐能与金属发生置换反应，如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
今天学到了，盐能与酸发生复分解反应，如： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
盐能与碱发生复分解反应，如： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
盐还能与盐发生复分解反应，如： Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
1.盐溶液的酸碱性不确定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性）
盐 + 金属 = 新盐 + 新金属
盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
1.定义：在溶液中，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.表达式：AB + CD →AD + CB
3.发生条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成。
1.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，生成CO2气体;2.碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀。