人教版九年级下册课题 3 金属资源的利用和保护第2课时随堂练习题

这是一份人教版九年级下册课题 3 金属资源的利用和保护第2课时随堂练习题，共10页。试卷主要包含了下列有关金属的说法错误的是， 答案 A 氧化膜等内容，欢迎下载使用。

1. 世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大,防止金属锈蚀已成为科学研究的重大课题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是()
A.铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应 B.
同样的铁制品在海南比在兰州更容易锈蚀
在铁表面刷油漆可以防止铁生锈
铝的抗锈蚀性能比铁强,生活中可用钢丝球洗刷铝锅 2.
下列防锈措施合理的是()
A.经常用水冲洗自行车链条B.在铁制暖气片上刷“银粉”
C.用“钢丝球”打磨铝锅表面D.用过的菜刀及时用食盐水清洗
小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红棕色,查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这
包脱氧剂中可能含有:①Cu 和C;②Fe2O3 和C;③Fe3O4 和 C;④Fe3O4、C 和Fe;⑤Fe2O3、C 和 Fe。其中猜想合理的是()
A.①③⑤B.②④⑤C.②⑤D.④⑤ 4.下列有关金属的说法错误的是()
金属具有金属光泽,常温下金属都是固体
生铁和钢是含碳量不同的铁合金,其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
炒完菜后,应及时除掉锅底的水,这样可以防止铁锅生锈
金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
铁制品在通常情况下易生锈,制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是()
A.镀铜铁制品不可以在有稀硫酸存在的条件下使用 B.
镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液
C.镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气 D.
镀铜铁制品是一种合金
下图是探究铁制品锈蚀条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中),实验一段时间后,得出的结论错误的是()
A.甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为:乙>甲>戊 B.
丙中的铁钉不生锈
C.铁生锈的主要条件是铁与空气、水直接接触 D.
丁中铁钉生锈最严重
下列有关金属材料的说法正确的是() A.金属材料中一定不含有非金属元素
某些合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
公交车所有部件都是由金属材料制造的
地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的
铝、铁、铜是我们生活中使用比较广泛的金属。
以上用品中,主要利用金属导电性的是 (填序号)。
铝制品表面的污渍不宜用钢丝球擦洗,以免破坏表面的 。
切过蔬菜的菜刀,搁置在砧板上一段时间会生锈。铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟
等物质发生化学反应的结果。
回收锈蚀钢铁重新冶炼是保护金属资源的一条有效途径。写出用一氧化碳在高温条件下还原铁锈的化学方程式: 。
进行实验探究时,我们可以通过多种科学方法来获得信息。请根据下图所示实验回答问题:
探究燃烧的条件
探究铁钉生锈的条件
实验 A 是通过控制温度是否达到可燃物的着火点和控制 来探究可燃物燃烧的条件。
实验 B 中试管②的实验目的是 。
综合分析以上两个实验,它们都采用了 的实验方法。
人类每年都要从大自然中提取大量的金属,用于满足日常生活和工农业生产的需要。
(1)钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中,一氧化碳和赤铁矿(主要成分为Fe2O3)反应的化学方程式为 。(2)我国钢铁年产量很高,但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是 。
(3)我国矿物储量很丰富,但人均占有量并不多,请保护金属资源!下面几种做法中,可有效保护金属资源的是 (填字母)。
A.回收利用废旧金属制品B.任意开采铁矿石
C.铁制品不加处理,存放在潮湿的环境中D.寻找、开发金属的代用品11.铁锅、铝锅是生活中常用的炊具,右图是铁锅的示意图。
铁锅含有的金属单质 (写化学式)。
炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭,其原理是 。
铝锅轻便、耐用,其原因是 、 。
废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃,应回收利用,这样做的意义是 。
★12.(1)沪昆高铁和云贵高铁的开通,使人们的出行更加方便、快捷。结合所学化学知识,回答下列问题:
①动车电路中导线大多是用铜制的,这是利用了铜的延展性和 。动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能。例如,钢比纯铁硬度 (填“大”或“小”);
②动车表面喷漆除美观外,主要是为了防止外壳生锈,其防锈的原理是 ;
③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料,其反应原理是在高温下,铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物。该反应的化学方程式为 。
已知 M、N、R 三种金属存在如下反应:R+NCl2N+RCl2;M+RCl2R+MCl2,这两个反应的基本反应类型都是 ,M、N、R 三种金属的活动性由强到弱的顺序
为。
在 m g Zn 和Fe 的混合物中加入一定质量的CuCl2 溶液,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,质量仍为 m g。对所得滤液和滤渣有如下四种判断:
滤液可能是无色
滤液中一定有 ZnCl2 和FeCl2 C.滤渣中的物质可能有 3 种
D.滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
以上判断正确的是(填序号)。
某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究,请你填写空格:
用下图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉):
①甲同学认为,试管A 中发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点,认为必须全面观察试管 (选填试管编号)发生的现象,并经过科学严谨的推理,才能得出上述结论。
②为防止金属锈蚀,除了采用覆盖保护膜等措施以外,还可以制成抗腐蚀的合金。这是因为抗腐蚀的合金与纯金属相比,其组成和内部结构发生了变化,从而引起 的变化。
某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中,倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸,以“金 属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理,理
由是 。
将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中,充分反应后过滤,所得固体中一定含有的物质是 ,且反应后溶液质量比反应前 (填“增大”“减小”或“不变”)。
参考答案
1.D
2.B经常用水冲洗自行车链条会加快链条的生锈,A 错误;在铁制暖气片上刷“银粉(其实是铝粉)” 可以隔绝氧气和水,防止暖气片生锈,B 正确;铝的表面有一层致密的氧化膜,保护内部的铝不被氧化,
用“钢丝球”打磨铝锅表面会破坏这层氧化膜,C 错误;铁在接触了食盐水的条件下生锈会加快,故用过的菜刀不能用食盐水清洗,要用清水洗干净,并擦干挂在通风处,D 错误。
3.C铁生锈时消耗氧气、水,故铁粉可以作为食品包装中的脱氧剂。铁生锈时生成红棕色的Fe2O3。因为脱氧剂中含有铁粉和活性炭,活性炭不参与化学反应,故小明发现的月饼盒里的物质一定 含Fe2O3 和 C,还可能含有 Fe。
4.A 常温下,金属不都是固体,如汞在常温下就是液体;一般来说,生铁是含碳量在 2%~4.3%的铁
碳合金,钢是含碳量在 0.03%~2%的铁碳合金;铁生锈是铁与氧气、水发生反应的结果,及时除掉锅底的水,可以防止铁锅生锈;保护金属资源的途径有:防止金属腐蚀,金属的回收利用,有计划、合理地开采矿物等。
5.C铜的金属活动性排在氢后面,不与稀硫酸反应,故镀铜铁制品可以在有稀硫酸存在的条件下 使用,A 错误;铜的金属活动性排在银的前面,能与硝酸银溶液反应,故镀铜铁制容器不可盛硝酸银溶液,B 错误;铜覆盖在铁的表面可阻止铁与水、氧气接触,以避免铁生锈,C 正确;铜只是覆盖在铁的表面,并没有与铁熔合,故镀铜铁制品不属于合金,D 错误。
6.D 乙中的铁钉与水、氧气充分接触,生锈最快;甲中的铁钉与水接触,且在液面以上的部分与空气接触,也可生锈;戊中的铁钉没有与水接触,生锈较慢,A 正确。丙中的铁钉浸泡在植物油中,隔绝了水和氧气,不生锈,B 正确。铁生锈是铁与氧气、水发生的复杂化学变化,C 正确。丁与氧气隔绝,基本不生锈,D 错误。
7.B 金属材料包括纯金属及其合金,有些合金中含有非金属元素;公交车的部件有些是由金属材料制造的,有些是由有机高分子材料或无机非金属材料制造的;地球上的金属资源储量有限,且不可再生;A、C、D 错误,B 正确。
8. 答案 (1)A (2)氧化膜(3)
空气中的水蒸气和氧气
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
解析(1)用铜制成导线利用了铜的导电性;不锈钢高压锅主要利用了金属的导热性;铝制易拉罐主 要利用了金属的延展性。(2)铝制品表面有一层氧化膜,具有保护作用,用钢丝球擦洗,会破坏这层氧化 膜。(3)铁生锈是铁与空气中的水蒸气和氧气等物质发生化学反应的结果。(4)一氧化碳在高温条件下还原铁锈(主要成分 Fe2O3)的化学方程式:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
答案 (1)可燃物是否与氧气接触(2)探究铁只与水接触是否生锈(3)对比(控制变量)
答案 (1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(2)将铁制品与空气和水隔绝(或将铁制品与潮湿的空气隔绝) (3)AD
答案 (1)Fe
使油与氧气隔绝
铝的密度小常温下,铝与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜,阻止铝的进一步氧化
减少环境污染,节约金属资源
答案 (1)①导电性大②隔绝氧气和水
③2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
(2)置换反应M>R>N(3)B
解析(1)①动车电路中导线大多是用铜制的,这是利用了铜的延展性和导电性;合金的硬度比其组成金属的硬度都大,所以钢比纯铁硬度大;②铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触。汽车外壳主要用铁制成,汽车外壳喷漆不仅可以使汽车更加美观,更重要的是防止铁生锈;③铝粉与氧化铁在高温条件下反应的反应物是铝和氧化铁,生成物是铁和氧化铝,根据最小公倍数法进行配平,反应条件是高温, 反应的化学方程式为 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3。
这两个反应都是由单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物,属于置换反应;由金属的活 动性可知,排在前面的金属可以将排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来。
锌和铁的混合物加入氯化铜溶液中,锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜,固体质量会减小,铁能与 氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,固体质量会增加,而反应后金属的质量不变,故铁一定参加了反应,氯
化亚铁的水溶液是浅绿色的,溶液不可能为无色,A 项错误;滤液中一定有 ZnCl2 和 FeCl2,B 项正确;铁参加了反应,则锌一定反应完全,滤渣中不可能含有三种物质,C 项错误;滤渣中不一定含有铁,故加入盐酸不一定有气泡产生,D 项错误。
答案 (1)①ABC②性质
(2)没控制相同条件,金属的表面积不同(3)
铜减小
解析(1)②通常情况下,抗腐蚀合金比纯金属有较强的抗腐蚀性,原因是添加了抗腐蚀元素而改变了金属的内部结构,从而改变了金属的性质。(2)稀硫酸的质量和质量分数相等,金属与稀硫酸反应,接触面积越大反应速率越大,该方案没有控制金属的表面积相同。(3)铁比铜活泼,锌比铁活泼,故一定能置换出铜,固体中一定含有铜。每 56 份质量的铁能置换出 64 份质量的铜,故溶液总质量减小。