2020-2021学年湖南省永州市高二（上）期末化学试卷

这是一份2020-2021学年湖南省永州市高二（上）期末化学试卷，
2020-2021学年湖南省永州市高二（上）期末化学试卷一、解答题（共10小题，满分30分） 1. 应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源，下列属于新能源的是（ ） A.煤 B.石油 C.天然气 D.核能 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A.镁条在空气中燃烧B.灼热的炭与CO2的反应C.铝片与稀盐酸的反应D.Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应 3. 下列关于自发反应的叙述中，正确的是（ ） A.自发反应在任何条件下都能实现B.需要加热的反应肯定不能自发进行C.熵增大的放热反应一定能自发进行D.能自发进行的反应，其反应速率一定很快 4. 室温下，用水稀释0.1mol⋅L−1氨水时，下列粒子浓度随着水量的增加而增大的是（ ） A.c(H+) B.c(OH−) C.c(NH4+) D.c(NH3⋅H2O) 5. 下列叙述错误的是（ ） A.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀B.在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极C.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱D.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 6. 对于可逆反应4HCl(g)+O2(g)⇌2H2O(g)+2Cl2(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ） A.v(HCl)＝0.3mol⋅L−1⋅min−1B.v(O2)＝0.2mol⋅L−1⋅min−1C.v(H2O)＝0.2mol⋅L−1⋅min−1D.v(Cl2)＝0.3mol⋅L−1⋅min−1 7. 在恒温恒容的条件下，反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)达到平衡状态的标志是（ ） A.容器内气体的密度不随时间而变化B.容器内的总压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmol HI的同时，生成nmol的I2D.H2、I2、HI的反应速率比为1:1:2的状态 8. H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ） A.反应①、反应②均为放热反应B.反应①、反应②均为氧化还原反应C.H2与ICl的总反应速率快慢取决于反应②D.反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的△H＝−218kJ⋅mol−1 9. NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)。对此反应，下列叙述正确的是（ ） A.增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小B.使用催化剂能提高反应速率和NO的转化率C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害减小D.体积不变充入He，CO的转化率不变 10. 常温下，下列离子组在指定环境中一定能大量共存的是（ ） A.使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42−、NO3−B.pH＝13的溶液中：K+、CO32−、Na+、AlO2−C.c(H+)＝10−10mol⋅L−1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl−、NO3−D.水电离出来的c(H+)＝1×10−12mol⋅L−1的溶液中：K+、HCO3−、Cl−、ClO−二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）  一定量的稀硫酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的（ ） A.H2O B.NaOH固体C.浓硫酸 D.CH3COONa固体  如图是最近研发的Ca−LiFePO4可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许Li+通过，电池反应为：xCa+2Li1−xFePO4+2xLi+xCa2++2LiFePO4。下列说法错误的是（ ） A.左室电解质LiPF6−LiAsF6为非水电解质B.放电时，负极反应为：LiFePO4−xe−=Li1−xFePO4+xLi+C.充电时，Li1−xFePO4/LiFePO4电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入D.充电时，左室中钙电极的质量增加4.0g，理论上导线中有0.2mol电子通过  室温下，向浓度为0.1mol⋅L−1的氨水中缓缓通入HCl，lg随pH的变化曲线如图所示。忽略溶液体积变化，下列推断正确的是（ ） A.NH3⋅H2O的电离常数的数量级为10−4B.b点溶液中：c(NH4+)0.1mol⋅L−1  根据下列实验操作及现象能推出相应结论的是（ ）A.A B.B C.C D.D三、解答题（共4小题，满分54分）  根据化学反应原理的相关知识回答下列问题。 （1）室温下，柠檬水的pH＝3，其溶液中c(OH−)＝________。 （2）室温下，向100mL纯水中加入一定量的Al2(SO4)3固体，________（填“促进”、“抑制”）水的电离，其原因是________。（用离子方程式表示） （3）室温下，经测定0.1mol⋅L−1NaHSO3溶液pH＝4.0，则c(SO32−)________c(H2SO3)。（填“>”、“＝”、“”、“＝”、“ K(b)，写出a点平衡常数的计算式K(a)＝ 。  二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，能杀灭细菌、新冠病毒，常温下二氧化氯为黄绿色气体，熔点为−59​∘C，沸点为11.0​∘C，溶于水，不能与水反应。某研究学习小组拟用如图所示装置制取并收集ClO2（加热和夹持装置均省略） （1）盛装稀硫酸的仪器名称为________。 （2）在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后加入足量的稀硫酸，在60​∘C−80​∘C之间生成ClO2、CO2和一种硫酸盐，该反应的离子方程式为________。 （3）ClO2用水吸收得到吸收液，并测定该溶液中ClO2的浓度，步骤如下：①步骤Ⅰ中准确量取10.00mL溶液的仪器是（    ）。（填字母代号）A.碱式滴定管B.酸式滴定管C.10mL量筒 ②步骤Ⅱ中指示剂X溶液通常为 淀粉溶液 ，滴定终点的现象是 当滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色 。 ③若步骤Ⅱ中滴定终点时仰视读数，则测定的结果会 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），根据上述步骤可计算出吸收液中ClO2的浓度为 0.02cV mol⋅L−1。（用含字母的代数式表示）  铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如图。表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol⋅L−1） （1）操作Ⅰ的名称为________。 （2）操作Ⅱ中加入Zn与Co2+发生反应的离子方程式为________。 （3）操作Ⅲ中先加入适量双氧水的目的是________。后加入的试剂Zn，其作用是调节溶液B的pH范围为________。 （4）操作Ⅲ后得到的滤渣Z主要成分为________。（填化学式） （5）处理含镉废水D的常用方法是：加入碳酸钠使溶液中的Cd2+转化为沉淀而除去。实验测得废水D中c(Cd2+)＝0.1mol⋅L−1，加入Na2CO3固体处理后溶液中的c(Cd2+)＝2.8×10−10mol⋅L−1，欲处理1000mL废水，则需加入Na2CO3固体质量至少为________g。（保留两位小数，已知Ksp(CdCO3)＝5.6×10−12）参考答案与试题解析2020-2021学年湖南省永州市高二（上）期末化学试卷一、解答题（共10小题，满分30分）1.【答案】D【解析】此题暂无解析2.【答案】B【解析】此题暂无解析3.【答案】C【解析】此题暂无解析4.【答案】A【解析】此题暂无解析5.【答案】B【解析】此题暂无解析6.【答案】B【解析】此题暂无解析7.【答案】C【解析】此题暂无解析8.【答案】C【解析】此题暂无解析9.【答案】D【解析】A．增大压强正逆反应速率都增大；B．催化剂能加快化学反应速率，不改变平衡移动；C．冬天温度低，反应速率降低导致空气中c(NO)、c(CO)增大；D．体积不变充入He，反应物和生成物分压不变。10.【答案】B【解析】此题暂无解析二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）【答案】A,D【解析】此题暂无解析【答案】B【解析】此题暂无解析【答案】B,D【解析】此题暂无解析【答案】C【解析】此题暂无解析三、解答题（共4小题，满分54分）【答案】1.0×10−11mol⋅L−1促进,Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+>B负极,SO2−2e−+2H2O=SO42−+4H+【解析】此题暂无解析【答案】化学能−127.8A②c点时，CO​7的转化率高于同温度下CO​2的平衡转化率，说明此刻反应正向逆反应方向移动​正（C​2H​8）＜v​逆（C​2H​4），【解析】此题暂无解析【答案】分液漏斗2ClO3−+H2C2O4+2H+2ClO2↑+2CO2↑+2H2OB②根据滴定原理，步骤3中碘单质反应完时淀粉的颜色由蓝色变为无色​6S​2O​3溶液，恰好蓝色消失【解析】此题暂无解析【答案】过滤Zn+Co2+＝Zn2++Co将Fe2+转化为Fe3+,3.3≤pHKsp(AgI)氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.39.99.5