2020-2021学年湖南省郴州市高二（上）期末化学试卷（合格考）

这是一份2020-2021学年湖南省郴州市高二（上）期末化学试卷（合格考），
2020-2021学年湖南省郴州市高二（上）期末化学试卷（合格考）一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分） 1. 贴有如图所示标志的槽罐车内可能装有（ ） A.浓硫酸 B.汽油 C.液氯 D.四氯化碳 2. 某核素符号O，则该核素的中子数为（ ） A.8 B.10 C.18 D.26 3. 我国大型运载火箭“长征5号”主发动机中采用液氧。液氧(O2)属于（ ） A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.有机物 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ） A.Fe(OH)3胶体 B.云、雾 C.硫酸铜溶液 D.豆浆 5. 下列关于SO2的叙述正确的是（ ） A.SO2是无色、无味的有毒气体B.SO2有毒，不能用作食品添加剂C.SO2能使紫色石蕊试液变红色D.SO2不能使品红溶液褪色 6. 用如图装置分离AgCl和NaNO3，此方法称为（ ） A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.分液 7. 下列实验操作中，符合安全要求的是（ ） A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.闻氯气的气味时，打开瓶塞，鼻孔贴近瓶口C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度 8. 下列离子组可大量共存的是（ ） A.OH−、Na+、Fe3+ B.Ag−、Cl−、NO3−C.Cl−、Na+、K+ D.CO32−、SO42−、H+ 9. 下列物质中含有离子键的是（ ） A.H2O B.HCl C.N2 D.MgCl2 10. 为检验Na2SO4溶液中是否含有SO42−离子，可选择的试剂是（ ） A.稀盐酸 B.氯化钠溶液 C.氯化钡溶液 D.氢氧化钠溶液 11. 已知CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应属于（ ） A.氧化反应 B.取代反应 C.加成反应 D.置换反应 12. 下列过程所发生的反应中，属于吸热反应的是（ ） A.碳酸钙在高温下的分解反应B.木炭在氧气中燃烧C.用生石灰和水作“即热即食型”火锅的热源D.用“暖宝贴”取暖 13. 工业冶炼镁的反应：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，下列金属的冶炼方法与其相同的（ ） A.Ag B.Cu C.Fe D.Na 14. 下列可以证明2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，已达平衡状态的是（ ） A.H2的浓度保持不变B.HI仍在不断分解，其浓度不断减小C.HI的分解速率大于生成速率D.I2与H2的生成速率之比为1:1 15. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.WO3+3H2=W+3H2OD.CaCO3​​​CaO+CO2↑ 16. 如图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（ ） A.锌是负极，发生还原反应B.正极反应为Zn−2e−=Zn2+C.电子从铜片经导线流向锌片D.一段时间后，锌片质量会减少 17. 下列离子方程式中，正确的是（ ） A.将氧化镁与稀盐酸混合：2H++MgO=Mg2++H2OB.铁粉加入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+C.铜片插入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑D.将稀盐酸滴到石灰石上：CO32−+2H+=CO2↑+H2O 18. 下列关于0.5mol NH3的说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A.NH3的摩尔质量为17gB.溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol⋅L−1C.含N原子数目为0.5NAD.常温下体积为11.2L二、填空题（共5小题，每空2分，满分36分）  化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空： （1）铝制易拉罐的表面有一层氧化膜，主要成分是Al2O3。它与盐酸和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，则Al2O3，属于________氧化物。（填“酸性”、“碱性”或“两性”） （2）铁有多种氧化物，其中俗称“铁红”的是________。（填“Fe2O3”或“Fe3O4”） （3）过氧化钠是一种淡黄色固体，在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，Na2O2所发生的主要反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+________。  化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空： （1）高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，其中还原剂是________。 （2）可净化水中悬浮物使水变澄清的是________。（填“NaCl”或“明矾”） （3）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装________。（填“浓硫酸”或“浓盐酸”）  乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：请根据题意填空： （1）CH3CH2OH的官能团为________。（填“羟基”或“羧基”） （2）既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。（填“CH2＝CH2”或“CH3COOH”） （3）炒菜时，加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反应生成了________。（填“酯”或“盐”）  如表是元素周期表的一部分（短周期），其中每个数字序号代表一种元素。请按要求回答下列问题： （1）④⑤元素相比较，金属性最强的是________。（填元素符号） （2）③⑥元素的氢化物的稳定性：③________⑥。（填“>”或“”、“”或“OH−+H+＝H2O【解析】由元素在周期表的位置可知，①∼⑥分别为H、C、N、Na、Al、Cl。（1）同周期从左向右金属性减弱；（2）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；（3）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；（4）元素③的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，元素④的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠。【答案】BA>0.3,增大【解析】（1）Ca2+杂质与碳酸钠反应转化为沉淀除去；（2）二氧化碳过量排放会造成温室效应；（3）碳酸氢钠受热分解；（4）一定条件下，将1mol N2和3mol H2充入1L的密闭容器中，5min后测得H2的物质的量为1.5mol，消耗氢气物质的量＝3mol−1.5mol＝1.5mol，①用H2表示该反应的化学反应速率v＝；②升温反应速率增大。三、实验题（共1小题，满分10分）【答案】分液漏斗,浓盐酸A8.7【解析】由实验装置可知，a为分液漏斗，盛放浓盐酸，圆底烧杯中发生MnO2+4H++2Cl−Mn2++2H2O+Cl2↑，且随反应进行浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，然后选向上排空气法收集，黄绿色气体充满集气瓶可判断收集满，烧杯中NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA②③Ne3④⑤⑥