北京课改版九年级下册第一节 金属与合金优秀教案

这是一份北京课改版九年级下册第一节 金属与合金优秀教案，共2页。教案主要包含了重点，难点，教学过程等内容，欢迎下载使用。
一教学目的要求：
1通过探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应，认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。了解从铁矿石中将铁还原出来的方法会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。．了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
2提高知识的综合运用能力
3增强学生学习的兴趣
二 重点：
知道生铁和钢等重要合金，金属活动性顺序铁的冶炼，根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
三 难点：
运用金属活动性顺序对置换反应作出判断
四 教学过程：
教师先展示一些物品，然后设问：金属材料的分类是怎样的？教师引导学生，常见金属的特性
①. 常温下汞为液体
②. 铜为紫红色，金呈黄色。
纯铁为银白色，质软，铁粉因含杂质为黑色
基础练习1金属的物理通性的主要体现金属通常情况下都为 ，其中 例外，为 ；金属一般都有 ；金属都具有 性， 性， 性。
2金属之最：
最早使用的金属是 ，使用最广泛的金属是 ，人体中含量最多的金属元素是 ，地壳中含量最多的金属是 ，密度最小的金属是 ，密度最大的金属是 ，导电性最好的金属是 ，熔点最高的金属是 ，导热性最好的金属是 ，
3、人体中含量最高的金属元素是 ，应用最广泛的金属是 香烟盒中的金属纸是 ，灯泡中的金属丝是 ，血压计中的金属是 。
10在日常生活和工业生产中，金属铁有很多用途，金属铱（元素符号为Ir）也有着重要的应用，例如它是重要的化工催化剂。通常状况下，铱是银白色固体金属，熔点2410℃，沸点4130℃，密度22.42克/厘米3。金属铱硬而脆，很难进行机械加工，但在高温下可压成薄片和拉成细丝。铱的化学性质不活泼，但块状金属铱在空气中加热时会形成二氧化铱薄膜。阅读上述材料，回答下列问题。
（1）金属铱的物理性质中，明显不同于金属铁的是（只需写出两点）：
① ② ；
1、金属的化学性质：
（2）写出铱在空气中加热生成二氧化铱的化学方程式 。
判断常见金属活泼性的方法
金属活动性顺序的理解
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 ；
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外！）
、K、Ca、Na太活泼，与水反应，不能把排在后面的金属从它们的盐溶液置换出来。
、Fe若参与反应，一定生成二价铁离子（亚铁离子）
10、在金属活动顺序中距离远的优先置换（例：将铁放在硝酸铜和硝酸银混合溶液中，铁先置换出银）。金属活动性顺序的应用：
1、金属与酸的反应：要注意三点：
（1）、金属必须位于金属活动性顺序中氢的前面；
(2) 、酸一般指稀盐酸HCl或稀硫酸H2SO4，因浓硫酸和硝酸有强氧化性，与金属发生的不是置换反应，也不生成氢气．
（３）、铁与酸反应一般生成＋２价的亚铁盐，金属和酸反应金属越活泼反应越剧烈，酸的浓度越大反应越剧烈．
２、金属与盐的反应:要注意四点：
（１）钾、钙、和钠太活泼，应除外．
（２）反应物中的盐要能溶于水．
（３）金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来．
（４）铁和盐反应生成＋２价的铁盐．
1、X、Y、Z是三种金属，有关反应的化学方程式如下：Y＋XSO4＝YSO4 ＋ X，X ＋ H2SO4－不反应，设：理论上可炼出铁的质量为X
Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2
160 2X56
800 X
Z＋ YSO4 ＝ Z SO4 ＋Y。由此判断，金属活动顺序是（ ）
A 、X > Y >Z B 、Y > Z > X
C、 Z > X > Y D 、 Z > Y > X
2，下列化合物能用金属和酸直接反应制取的是( )
A、MgCl2 B、FeCl3 C、AgCl D、CuCl2
3、锰(Mn)和镍（Ni）都是金属.先将镍丝插入硫酸锰溶液中无变化；插入硫酸铜溶液中镍丝上有铜吸出.
M n、 N i、 Cu的活动性顺序（ ）
A、Mn N i Cu B、Cu N i Mn
C、Cu M n Ni D、N i Mn Cu
例题.填写下列表格（括号内为杂质）
混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤
铜粉（Fe）
FeCl2溶液（CuCl2)
金属与金属化合物溶液的反应
化学反应的基本类型
【课堂练习】判断下列反应的基本反应类型
1、2Mg+O2==2MgO
2、C+O2==CO2
3、2KClO3 == 2KCl+3O2 ↑
4、Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
5、2H2+O2 == 2H2O
6、H2+CuO == Cu+H2O
7、CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
铁的冶炼，铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触。
破坏铁生锈的条件就能防止铁生锈。
防止铁生锈的方法为：
保持铁制品表面干燥和洁净
在铁制品表面刷油漆、涂油、镀铬、 “烤蓝” 等
制成合金钢
基础练习
1下列不能由金属和盐酸直接反应生成的是（ ）A.FeCl3 B.ZnCl2 C.CuCl2 D.FeCl2
5：同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、
铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善
下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表
有关杂质问题的计算
例 1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
设：理论上可炼出铁的质量为X
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