2020-2021学年广西河池市南丹县九年级（上）期末化学试卷

这是一份2020-2021学年广西河池市南丹县九年级（上）期末化学试卷，共24页。

2020-2021学年广西河池市南丹县九年级（上）期末化学试卷

1. 下列变化属于化学变化的( )
A. 酒精挥发 B. 木炭燃烧 C. 冰块融化 D. 试管破碎
2. 发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是( )
A. 牛顿 B. 道尔顿 C. 阿伏加德罗 D. 门捷列夫
3. 冬天，时常可以看到人们的鼻子里呼出的白雾，这现象说明人体呼出的气体比吸入的空气中含有较多的气体是( )
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气
4. 下图实验操作中不正确的是( )
A. 取液体药品
B. 闻药品气味
C. 仪器连接
D. 倾倒二氧化碳
5. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法不正确的是( )
A. 化学变化中，分子种类发生改变而原子的种类不发生改变
B. 冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化
C. 同种分子构成的物质是纯净物
D. 2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数
6. 墙内开花墙外香的主要原因是( )
A. 分子间有间隔 B. 分子在不断地运动
C. 分子的质量和体积都很小 D. 分子可以分为原子
7. 如图是几种粒子的结构示意图，其中表示阴离子的是( )
A. B. C. D.
8. 芯片是计算机、智能家电的核心部件，它是以高纯度的硅为材料制成的，硅酸钠(Na2SiO3)是其中重要的中间物质，Na2SiO3中硅元素的化合价为( )
A. −4 B. +1 C. +4 D. +6
9. 下列关于碳和碳的氧化物说法正确的是( )
A. 金刚石和石墨的硬度都很大 B. 在一定条件下CO2能转化为CO
C. CO2和CO都有毒 D. 室内放一盆水可防止CO中毒
10. 下列叙述中不正确的是( )
A. 原子都是由质子、中子、电子构成的
B. 原子的质量几乎都集中在原子核中
C. 镁原子和镁离子的化学性质不同
D. 分子、原子、离子都能构成物质
11. “84”消毒液的消毒原理为2NaClO+CO2+X=Na2CO3+2HClO，生成的HClO(次氯酸)具有较强的杀菌作用。化学方程式中X的化学式为( )
A. HCl B. NaCl C. H2O D. H2
12. 风吹灭蜡烛，主要灭火原理是( )
A. 隔绝空气 B. 降低可燃物的着火点
C. 消除可燃物 D. 使可燃物温度降到着火点以下
13. 如图所示，为防止燃气泄漏造成危险，可在食堂或家庭中安装报警器。下列燃气的性质中，能确定安装报警器位置的是( )
A. 毒性 B. 密度 C. 气味 D. 溶解性
14. 2020年2月17日我国试采可燃冰点火成功，创造“产气总量、日均产气量”两项新世界纪录。可燃冰主要成分为甲烷水合物，甲烷的化学式为CH4。下列说法正确的是( )
A. 甲烷中含有碳单质 B. 甲烷的相对分子质量是16
C. 甲烷是一种氧化物 D. 甲烷中碳、氢元素质量比为1：4
15. 已知反应3A+2B=C+2D，已知参加反应的A与B的质量比为2：3，反应共生成了60g C和D。若B的相对分子质量为36，则物质A的相对分子质量是( )
A. 16 B. 32 C. 54 D. 72
16. “推动绿色发展、建设美丽家园”。下列做法不符合这一要求的是( )
A. 农业上合理使用农药化肥
B. 用清洁能源代替化石燃料
C. 随意倾倒生活垃圾
D. 工业“三废”经处理达标后再排放
17. 下列有关化学反应与能量的说法，正确的是( )
A. 化学反应伴随着能量变化
B. 化学反应过程中都会发生吸热现象
C. 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
D. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的
18. 下列各组物质按混合物、化合物、单质顺序排列的是( )
A. 煤、石油、天然气 B. 空气、二氧化硫、液态氧
C. 稀有气体、水银、铜 D. 冰水共存物、食盐水、氢气
19. 关于燃烧和灭火，下列说法不正确的是( )
A. 实验室不慎打翻燃着的酒精灯，可用湿抹布扑灭
B. 水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点
C. 篝火晚会时，把木柴架空，有利于木柴充分燃烧
D. 森林火灾时可开挖隔离带
20. 在一个密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图所示。下列说法不正确的是( )

A. 该反应为分解反应 B. 反应中乙、丁的质量比为3：2
C. 丙为该反应的催化剂 D. 图中X的数值是3
21. 写出符合下列要求的化学符号或化学符号表示的意义。
(1)氟元素 ______ ；
(2)1个银原子 ______ ；
(3)3N2______ ；
(4)2个硫酸根离子 ______ ；
(5)氧化镁中镁元素的化合价为+2价 ______ 。
22. 从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号写在横线上。
A.碳酸钙 B.氧气 C.酒精 D.石墨 E.镁
(1)可用于制铅笔芯的是 ______ ；
(2)可用于医疗急救病人的是 ______ ；
(3)鸡蛋壳的主要成分是 ______ ；
(4)可用来制作烟花和照明弹的是 ______ ；
(5)司机驾车前喝的饮料中不能含有的是 ______ 。
23. 空气、水是我们赖以生存的重要资源。
(1)空气中二氧化碳的体积分数约为 ______ ；
(2)向空气中大量排放SO2会导致 ______ 的产生；
(3)自然界中的水一般要净化后才能使用。吸附、过滤、蒸馏等三种净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是 ______ ；
(4)家用净水器中会使用活性炭，因为它具有 ______ 作用从而可以净化水；
(5)下列各种“水”属于纯净物的是 ______ 。
A.矿泉水
B.河水
C.蒸馏水
D.自来水
24. 碳元素是组成物质种类最多的元素。
(1)用炭黑墨汁绘制的字画够保存很长时间而不变色，这是由于碳在常温下化学性质 ______ ；
(2)一个C60分子是由 ______ 构成的；
(3)石油的组成中含有碳元素，燃烧生成名称为 ______ 的“温室气体”，该气体被绿色植物通过 ______ 作用吸收，同时产生氧气，这就是自然界的“碳循环”；
(4)化石燃料是 ______ (填“可再生”或“不可再生”)能源，主要包括 ______ 、 ______ 和天然气。
25. 如图是一些探究实验的装置示意图。回答下列问题。

(1)A实验可得到的结论是 ______ ；
(2)B实验中，所得氧气和氢气的体积比约为 ______ ；
(3)C实验中，观察到薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可以说明燃烧条件之一是 ______ ；观察到薄铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，可以说明燃烧条件之一是 ______ 。
26. 食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质，是生活必需品，也是重要的化工原料，主要成分是氯化钠，化学式为NaCl。
(1)从微粒角度上看，氯化钠是由 ______ 构成(填“分子”或“原子”或“离子”)；
(2)碘盐中加入了碘酸钾(KIO3)，则KIO3中碘元素的化合价为 ______ 价；
(3)加碘食盐给我们提供的是碘 ______ (填“原子”或“元素”)；
(4)用量筒量取20mL氯化钠溶液，读数时仰视，则所取氯化钠溶液的实际体积 ______ 20mL(填“大于”或“小于”或“等于”)；
(5)将氯化钠和水在通电的条件下反应能得到氢氧化钠、氯气和一种可燃性气体，反应的化学方程式为 ______ 。
27. A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质，分别由C、H、O中的一种或多种元素组成，通常情况下，A、B、C为液体，D、E、F为气体，A可通过高粱、玉米等发酵、蒸馏而得到，F常用于灭火。物质间的关系如图5所示(注：图中部分反应物、生成物已忽略，“-”表示反应关系，“→”表示转化关系)。请回答下列问题：
(1)写出A、F的化学式：A ______ 、F ______ ；
(2)F物质可用来灭火是因为它具有的化学性质是 ______ ；
(3)D与E反应的基本类型是 ______ 反应；
(4)写出C转化生成B和D的反应化学方程式： ______ 。

28. 如图是实验室制取、收集气体的常用装置，请回答下列问题：

(1)写出图中标号仪器的名称：① ______ ；② ______ ；
(2)装置A中试管口略向下倾斜的目的是 ______ ，实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ______ ，二氧化锰是该反应的 ______ ；
(3)若用E装置收集一瓶氧气做硫粉燃烧实验，收集后集气瓶内留适量的水，其目的是 ______ ；
(4)实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用 ______ (填字母，下同)，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用 ______ 。
29. 进入冬季，时常有一氧化碳中毒事件发生，碳及许多含碳化合物不充分燃烧时会产生一氧化碳，一氧化碳是一种污染空气的有毒气体，它使人中毒的原因是一氧化碳与人体血液中的 ______ 结合，使人体缺氧，通常采用燃烧法处理尾气中的一氧化碳。某兴趣小组同学对一氧化碳与一定量的氧气反应后所得的气体成分进行了如下实验探究：
【提示信息】氢氧化钠溶液可吸收CO2，浓硫酸用于吸收水干燥气体。
【提出猜想】反应后气体的组成可能是：①CO和CO2；②只有CO2；③ ______ 。
【实验探究】该同学为了验证自己的猜想，用图如装置进行实验：

(1)装置A中出现的现象是 ______ ，发生反应的化学方程式是 ______ 。
(2)装置B中氢氧化钠溶液的作用是 ______ 。
(3)用带火星的木条伸入D中出现的现象是 ______ 。
【实验结论】通过实验验证，猜想③成立。
30. 如图是某品牌钾肥的商品标签，小张同学为了检测该钾肥中的钾元素的含量是否属实，取样品30g于烧杯中，然后加入100g一定质量分数的稀盐酸溶液，恰好完全反应时，烧杯内物质总质量为121.2g(杂质不与稀盐酸反应)，反应化学方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，请计算：
(1)碳酸钾中钾、碳、氧的元素质量比为 ______ (最简整数比)；
(2)反应产生的气体质量是 ______ g；
(3)样品中碳酸钾的质量是多少？(结果精确到0.1g)
(4)通过计算样品中钾元素的质量分数，判断该商品标签内容是否属实。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、木炭燃烧生成了二氧化碳等新物质，属于化学变化，故B正确；
C、冰块融化是由固态变为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、试管破碎，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：B。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

2.【答案】D

【解析】解：A、牛顿发现了力学三大定律，故选项错误。
B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子学说，故选项错误。
C、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误。
D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。
故选：D。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题．
本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．

3.【答案】D

【解析】解：冬天，时常可以看到人们的鼻子里呼出的白雾，水蒸气遇冷凝结成水雾，这现象说明人体呼出的气体比吸入的空气中含有较多的气体是水蒸气。
故选：D。
根据水蒸气遇冷凝结成水雾，进行分析判断。
本题难度不大，明确水蒸气遇冷凝结成水雾是正确解答本题的关键。

4.【答案】A

【解析】解：A、液体药品应盛放在细口瓶中，不能使用广口瓶；取用液体药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放；为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
C、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示装置正确。
D、向图中装置倾倒二氧化碳时，应从下层蜡烛的一端倾倒，图中所示操作正确。
故选：A。
A、根据液体药品的取用方法、使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。
B、根据闻气体的气味时的方法招气入鼻法)进行分析判断。
C、根据导管连接胶皮管的方法进行分析判断。
D、根据倾倒二氧化碳的注意事项，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉二氧化碳的化学性质、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

5.【答案】D

【解析】解：A、化学变化中，分子的种类发生改变，原子的种类不发生改变，故A正确；
B、冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化，故B正确；
C、同种分子构成的物质是纯净物，故C正确；
D、2Fe3+中的“3”表示一个铁离子带3个单位的正电荷，不是表示微粒的个数，3N中的“3”是表示微粒的个数，故D错误；
故选：D。
根据有关的概念进行分析解答，本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

6.【答案】B

【解析】解：分子在不断运动，花香中含有的分子通过不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

7.【答案】C

【解析】解：A.核内质子数=核外电子数=8，为原子，故A不符合题意；
B.核内质子数=13>核外电子数=10，表示阳离子，故B不符合题意；
C.质子数=17核外电子数；阴离子中，核电荷数=质子数