2022届广西玉林市高三上学期第一次统考（11月） 理综 word版含答案练习题

这是一份2022届广西玉林市高三上学期第一次统考（11月） 理综 word版含答案练习题，共27页。试卷主要包含了本卷命题范围，下列实验装置能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷满分300分，考试时间150分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
4.本卷命题范围：高考范围。
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞及其化合物的叙述，正确的是
A.酵母菌线粒体内膜凹陷折叠成嵴，有利于葡萄糖分解酶的附着
B.大肠杆菌的核膜上附着的核糖体也是“生产蛋白质的机器”
C.核酸分为脱氧核糖核苷酸和核糖核苷酸
D.人体细胞中脂肪转化为糖类时，元素种类不发生变化
2.随机选取某二倍体动物(2N=6)睾丸里的细胞进行观察，测得甲、乙、丙细胞中有关数量关系如下表(不考虑突变)。下列叙述错误的是
A.乙细胞可能发生细胞质不均等分裂 B.甲细胞处于有丝分裂过程中某时期
C.甲和丙细胞均处于着丝点分裂状态 D.丁细胞可能出现染色单体
3.当今世界，新冠疫情依然是最需要关注的大敌，未来新冠病毒Delta变异毒株很可能成为主要的传播者。下列叙述正确的是
A.科研人员可利用选择培养基培养Delta变异毒株以制备疫苗
B.由于免疫系统的监控、清除功能，有些病毒侵入机体后会被消灭
C.抗体可与Delta毒株结合，抑制病毒的繁殖或对人体细胞的黏附
D.注射疫苗可有效防疫，因为其诱导产生的记忆细胞能产生大量抗体
4.不同浓度的α-萘乙酸(NAA)对水稻幼苗茎的作用如图1所示，根据所学知识，结合右图所示结果所作的分析判断，正确的是
A.NAA对水稻幼苗茎的生长有显著的促进作用，所以是植物激素
B.NAA对水稻幼苗茎的生长的作用具有两重性
C.a～b段，促进作用逐渐增强，b～d段，抑制作用逐渐增强
D.d点对应浓度的NAA可能促进水稻幼苗根的生长
5.某稻区为了充分利用冬闲田，在9月中下旬水稻收获后，种植豆科固氮植物紫云英，次年1至4月，采摘紫云英嫩梢部分作为菜用，剩余部分继续留在田里，在盛花期翻压做稻田绿肥。这种做法不仅提高了稻田的利用率，还有效提高了水稻的产量。下列相关说法正确的是
A.在该稻田生态系统中，紫云英与水稻构成竞争关系
B.翻压做稻田绿肥后，紫云英仍是稻田生态系统的组成成分
C.紫云英中的能量一部分流向了水稻，使水稻产量得以提高
D.研究农田生态系统中能量流动的主要目的是使能量尽可能多地保留在生产者体内
6.下列关于等位基因及伴性遗传的叙述，正确的是
A.性别受性染色体控制而与基因无关
B.伴性遗传病的基因位于性染色体上，遗传上并不是总和性别相关联
C.性反转而来的公鸡与母鸡交配(WW不可存活)，子代中公鸡：母鸡=1：2
D.基因分离定律只适用于一对等位基因，两对等位基因的遗传不遵循基因的分离定律
7.2020年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是
A.“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
B.“北斗系统”组网成功，其系统中的芯片材料为有机高分子材料
C.“硅——石墨烯——锗晶体管”为我国首创，石墨烯能发生加成反应
D.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.22.4 L(标准状况)SO3中含有的分子数目为NA
B.8 g氦气中含有的共用电子对数目为NA
C.0.1 ml·L－1 KOH溶液中含有的OH－数目为0.1NA
D.44 g N2O与CO2的混合气体中含有的原子数目为3NA
9.下列实验装置能达到实验目的的是
10.下列叙述正确的是
A.苯在光照下，能与溴水发生取代反应
B.常温下，甲醇在水中的溶解度小于CCl4在水中的溶解度
C.可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯
D.C3H6与丁烯一定互为同系物
11.五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W在短周期中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是
A.酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性Y＜Q
B.X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构
C.由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种
D.X与Y形成的化合物既含有极性共价键也可能含有非极性共价键
12.一定温度下，向含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+)的溶液中滴加Na2S溶液，生成硫化物沉淀所需S2-浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图2所示。下列判断错误的是
A.图中四条直线的斜率都是-1
B.Ksp(FeS)=1.0×10-20
C.向含等物质的量浓度的Mn2+、Zn2+稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+先沉淀
D.每条直线的上方都是该硫化物的沉淀区，每条直线的下方都是该硫化物沉淀的溶解区
13.我国科学家利用光能处理含苯酚()的废水，装置如图3所示。下列说法错误的是
A.a极电势高于b极电势
B.a极的电极反应式为
C.H＋由II区移向I区，II区溶液的pH增大
D.若有2 ml电子通过导线，I区混合液体质量增大2 g
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.如图4所示，有一子弹穿过三块静止放置在光滑水平面上的相互接触质量分别为m、2m、3m的木块A、B、C，设子弹穿过木块A、B、C的时间分别为t1、t2、t3，木块对子弹的阻力恒为f，则子弹穿过三木块后，木块A的速度大小是
A. B. C. D.
15.如图5所示，实直线表示某电场中的一条电场线，一带正电的粒子(重力不计)仅在电场力的作用下由O点静止释放，先后经过a、b两点，粒子经过a、b两点的速度、加速度、电势分别为va、vb，aa、ab，φa、φb，则可以判断
A.若场源是点电荷，一定在O点左侧 B.经过a、b两点的速度关系vaab D.a、b两点的电势关系φat2 B.EF= C. D.
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
22.(6分)小明同学利用如图(a)所示装置探究加速度与力、质量的关系。调整木板的倾角平衡摩擦阻力后，挂上钩码，钩码下落，带动小车运动并打出纸带。某次实验得到的纸带及相关数据如图(b)所示。
(1)已知打出图中纸带相邻两点的时间间隔为0.02s，从图给出的数据中可以得到，打出B点时小车的速度大小vB= m/s，小车的加速度大小为a= m/s2(结果均保留1位小数)；
(2)根据数据可以求出钩码质量m与小车质量M之比为 (g取10m/s2)。
23.(9分)某同学拿到一光敏电阻，其上参数“额定电压4V”可以看清，另外暗电阻(无光照时电阻)阻值是3kΩ还是4kΩ分辨不清，该同学想要测定其暗电阻阻值和亮电阻阻值(有光照时电阻)的准确数值，已知该型号光敏电阻暗电阻阻值为亮电阻阻值约20倍，可供该同学选用的器材除了开关、导线外，还有：
电压表V1(量程0～3V，内阻等于3kΩ)； 电压表V2(量程0～15V，内阻等于15kΩ)；
电流表A1(量程0～3mA，内阻等于12Ω)； 电流表A2(量程0～0.6A，内阻等于0.1Ω)；
滑动变阻器R1(0～10Ω，额定电流3A)； 滑动变阻器R2(0～1kΩ，额定电流0.5A)；
定值电阻R3(阻值等于1Ω)； 定值电阻R4(阻值等于10Ω)；
定值电阻R5(阻值等于1kΩ)； 电源E(E=15V，内阻不计)。
该同学设计了实验电路，如图13所示。

(1)电压表选取的是 ；(填写代号)
(2)定值电阻b选取的是 ；(填写代号)
(3)在测量暗电阻阻值时，开关S2处于 (填“断开”或“闭合”)状态；
(4)测量亮电阻阻值时，若电压表读数为“3.00V”，电流表读数为“2.00mA”，则亮电阻阻值为 Ω。
24.(12分)如图14所示，在平面直角坐标系xOy内，第I象限存在沿y轴负方向的匀强电场，第IV象限以ON为直径的半圆形区域内存在垂直于坐标平面向外的匀强磁场，磁场区域半径为R。一质量为m、电荷量为q的带正电的粒子，从y轴正半轴上y=h处的M点，以速度v0垂直于y轴射入电场，经x轴上x=2h处的P点进入磁场，最后从磁场边界最低点以垂直于y轴的方向射出磁场。不计粒子重力。求：

(1)电场强度的大小E；
(2)匀强磁场的大小B。
25.(20分)如图15所示，在足够大的水平地面上有一质量M=2kg的静止长木板，木板的左端放置一质量m=1kg的物体A，距木板的右端l1=2m处放置质量与物体A相等的另一物体B(物体B底面光滑)。在t=0时刻对物体A施加一水平向右的推力F=6N，物体A开始相对长木板滑动，同时给物体B一向右的瞬时初速度v0=2m/s，木板与水平地面间的动摩擦因数μ1=0.05，物体A与木板间的动摩擦因数µ2=0.4，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，取重力加速度大小g=10m/s2，物体A、B均可视为质点。

(1)t=0时刻薄长木板的加速度；
(2)若t1=3s时物体A、B在木板上相撞，木板的长度L；
(3)若在t2=2s时撤去推力F，试分析物体A、B能否相撞？若能，求两物体相撞时距木板最右端的距离l；若不能，求两物体之间的最小距离d。
26.(15分)钛白粉(TiO2)是重要的白色颜料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3和少量Fe2O3、CaO、SiO2)进行钛白粉和LiFePO4的联合生产工艺如图16所示：
回答下列问题：
(1)LiFePO4中铁的化合价是 。
(2)“酸浸”中主要反应的化学方程式为 ，“滤渣1”的主要成分有 。
(3)操作I加入过量A的目的是 ；硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，其中绿矾(FeSO4·7H2O)容易被氧化，则“操作II”包括真空加热浓缩、 、 、洗涤、干燥。
(4)“转化”利用的是TiO2+的水解过程，则其在90℃水解的离子方程式为 ，“转化后的滤液”可返回到 工序循环利用。
(5)由“沉铁”到制备LiFePO4的过程中，所需17% H2O2溶液与草酸(H2C2O4)的质量比是 。
27.(14分)氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料VO2的原料，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。实验室以VOCl2和NH4HCO3为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的装置如图17所示。(已知：+4价钒的化合物易被氧化)
回答下列问题：
(1)装置D中盛放NH4HCO3溶液的仪器名称是 ；上述装置依次连接的合理顺序为e→ (按气流方向，用小写字母表示)，连接好装置后，应先进行的操作是 。
(2)实验开始时，先关闭K2，打开K1，当 (填实验现象)时，关闭K1，打开K2，进行实验。
(3)装置D中生成氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的同时，还能生成NH4Cl和 (填化学式)；实验完毕后，从装置D中分离产品的操作方法是 (填操作名称)。
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量m g产品于锥形瓶中，用20 mL蒸馏水与30 mL稀硫酸溶解后，加入0.02 ml/L KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用a ml/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知：VO2++Fe2++2H＋=VO2++Fe3++H2O)
①粗产品中钒的质量分数表达式为 。
②下列情况中，会使测定结果偏高的是 (填标号)。
A.未滴加NaNO2溶液
B.滴定终点时，俯视读数
C.(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质
28.(14分)倡导生态文明建设，环境问题一直是我们关注的焦点。运用化学反应原理研究氮、碳的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)NO的氧化反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)分两步进行；
I.2NO(g)N2O2(g) II.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)
其反应过程能量变化如图18所示：
①决定NO氧化反应速率的步骤是 (填“I”或“II”)，其理由是 。
②一定温度下，在刚性密闭容器中，起始充入一定量的NO2气体(NO2转化为N2O4忽略不计)，此时压强为26 kPa，在5min达到平衡，此时容器的压强为36 kPa，则0～5min用O2的分压表示反应速率为 kPa/min。该温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数Kp= kPa-1(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。
③恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A.压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化
C.生成NO的速率与消耗NO2的速率相等 D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
(2)为了高效利用能源并且减少CO2的排放，可用下列方法把CO2转化成乙醇燃料
I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0 kJ·ml－1
II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1 kJ·ml－1
①反应I在 (选填“高温”、“低温”或“任意温度”)下，易自发进行。
研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按n(CO2)：n(H2)=1：3(总量为a ml)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示：(忽略温度对催化剂的影响)
②根据图19中数据，温度选择 K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，其原因是 。
29.(9分)富含重金属镉(Cd)的污水进入沿岸水域，成为当前海洋污染的重要污染物之一。为研究镉污染对水生植物生长的影响，某科研小组以石莼(一种绿色海藻)为材料，用不同浓度CdCl2溶液处理三天后，测得石莼叶肉细胞总光合速率(μ ml O2·mg FW-1·h-1)、叶绿素含量(μg·mg FW-1)和呼吸速率(μ ml O2·mg FW-1·h-1)的数据如图20，请据图分析回答下列问题。
(1)为保证实验结果科学有效，在用不同浓度CdCl2溶液处理石莼的过程中，除了每组实验所用的培养器材、石莼数量和生长发育状况要相同外，还需要控制 等主要的无关变量相同且适宜(写出两个)。
(2)在实验设置的浓度范围内，当Cd2+浓度高于10×10-6 ml/L时，石莼净光合速率的变化趋势是逐渐增大，判断依据是 。
(3)研究发现金属镉并不会影响光合作用相关酶的活性，试据图推断随Cd2+浓度增加，石莼总光合速率变化的主要原因是 ，由此可知，金属镉的富集可能会直接影响光合作用的 阶段。
(4)研究发现，植物在受到轻度有害物质的刺激时，会通过加快细胞呼吸来补偿生理上受到的损害，以适应有害物质的刺激，称为伤呼吸。据表分析，能刺激石莼发生伤呼吸的Cd2+浓度范围是 ，而超过这一范围伤呼吸就不能发生，这说明了植物的适应性能力具有一定限度(相对性)。
30.(10分)长时间处于寒冷环境中会使人产生“饥寒交迫”之感，此时机体会进行相应的调节，以适应寒冷环境，其主要调节过程如图21所示(A～D代表器官或细胞，①～④代表激素)。
(1)在严寒环境下，能产生冷觉的A是 ，此时，骨骼肌会不自主战栗以增加机体产热，此反射过程中的效应器是 。
(2)当激素③以B和下丘脑为靶细胞时，该调节方式为 ；寒冷环境比炎热环境更容易精力集中，兴奋性更高的主要原因是 。
(3)激素④的生理作用是 。
(4)寒冷环境中，机体通过增加产热和升高血糖来缓解“饥寒”之感中，既有神经调节，又有体液调节，参与这两种调节方式的信息分子是 。
31.(10分)土壤中重金属污染和农药残留影响茶叶的品质。某科研小组对某重金属污染地区的单作茶园生态系统(种植单一品种茶树)进行了调查研究，并对其实施了植物修复技术，植物修复是通过绿色植物(如禾本科、豆科等超积累植物)从被污染环境中吸收一种或几种重金属，并将其转移、贮存到地上部，从而降低环境中污染重金属的浓度，以达到修复被污染环境的目的。
(1)茶园生态系统不同地段分布有不同的生物类群，体现了群落的 ，修复是否成功，最终主要看它的 是否能够长期保持稳定。
(2)蜘蛛在茶园生态系统中发挥着重要作用。在不同类型的茶园中对蜘蛛的相关指数进行了调查，得到下表数据结果(有机茶园不喷洒除草剂，每年采茶1次；无公害茶园每年喷洒除草剂2次，采茶4次；普通茶园每年喷洒除草剂2次，采茶6次)
分别从不同类型的茶园各选取10个茶丛，调查并统计其上蜘蛛的相关指数，该过程采用的方法有 (写出2种)。蜘蛛属于肉食性动物，假眼小绿叶蝉、茶丽纹象甲，茶二叉蚜和黑刺粉虱等是主要的茶树害虫。根据上表结果可知，由于有机茶园中蜘蛛的个体数和物种数较多，可以明显降低害虫 (填2个种群数量特征)来控制害虫。普通茶园中蜘蛛的丰富度指数最低的原因可能是 。
32.(10分)玉米的高秆和矮秆是一对相对性状，由A(a)和B(b)这两对独立遗传的基因共同控制，当A和B都存在时为高秆，其余为矮秆。
(1)若对一株高秆玉米测交，其后代高秆：矮秆为1：3，则该玉米自交后代中高秆：矮秆为 。
(2)玉米抗病(D)和感病(d)是一对相对性状，若一株AaBbDd的玉米自交，若其后代表现型及比例为高秆抗病：高秆感病：矮秆抗病：矮秆感病= 时则说明这三对基因都是独立遗传的。
(3)假设决定玉米抗寒与不抗寒的基因在叶绿体DNA上，用抗寒感病与不抗寒抗病的纯合亲本杂交，要得到抗寒抗病个体，需用表现型为 的个体作母本，纯合的抗寒抗病个体最早出现在 代。
(4)自然界中偶尔会出现单倍体玉米，一般不育，原因是 ；若要使其恢复可育性，常用秋水仙素处理，其作用原理是 。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33.[物理——选修3-3](15分)
(1)以下说法正确的是
A.晶体都具有各向异性
B.温度是分子平均动能的标志，温度高的物体分子平均速率一定大
C.内能相等的两个物体相互接触，也可能发生热传递
D.对于一定种类的大量气体分子，在温度一定时，处于一定速率范围内的分子数所占的百分比是确定的
E.阿伏加德罗常数是联系微观物理量和宏观物理量的桥梁，已知水的摩尔质量和水分子的质量，可以求出该常数
(2)如图22，一上端开口、下端封闭的细长玻璃管竖直放置，玻璃管长度L=75cm。现在玻璃管的中间有一段长h2=25.0cm的水银柱，下部封有长h1=25.0cm的一定质量的理想气体，上部空气柱的长度h3=25.0cm。已知大气压强为p0=75.0cmHg。环境温度T0=300K。
(i)求：将玻璃管旋转到开口竖直向下，是否有水银从玻璃管流下；
(ii)在(i)的情况下，让玻璃管顺时针缓慢转动的同时改变环境温度，使水银柱始终恰好位于玻璃管开口处，假设水银的体积无变化，求环境温度T和玻璃管与水平方向的夹角θ的关系(其中0