2020-2021学年广西玉林市育才中学高二下学期期中模拟测试理综试题 Word版

这是一份2020-2021学年广西玉林市育才中学高二下学期期中模拟测试理综试题 Word版，共20页。试卷主要包含了5 kJ/ml，2 kJ·ml-1，4 kJ·ml-1，8 kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。


广西玉林市育才中学2020-2021学年高二下学期期中模拟测试理综试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1、下列关于内环境的叙述中，不正确的是（ ）
A．神经递质、葡萄糖、抗体、O2均属于细胞外液的成分
B．温度和PH均能直接影响酶的活性，进而影响代谢活动
C．HCO3—、HPO42—可调节人体血浆的酸碱度
D．组织液中的CO2浓度一般要高于细胞内液中的CO2浓度
2、如图所示，图1为细胞膜亚显微结构示意图，图2为突触结构示意图，则相关叙述正确的（ ）






A．图1中I侧为细胞膜内侧，Ⅱ侧为细胞膜外侧
B．图1运输K＋的载体蛋白A也都能运输Na＋
C．图2中E为突触前膜，F为突触后膜
D．图2中C名称为神经递质，C被释放出来依靠主动运输
3、下列有关免疫的叙述，正确的是（ ）
A．先天性胸腺缺失患儿的细胞免疫功能完全丧失
B．通过体液免疫能够消灭侵入宿主细胞的病毒
C．类风湿性关节炎和获得性免疫缺陷综合症均为自身免疫病
图3
D．对同种抗原的二次免疫主要通过初次免疫存留的抗体发挥作用







4、将某稻田等分为互不干扰的若干小区,均种上水稻苗(28株/m2)和3种杂草(均为1株/m2),随机向不同小区引入不同密度的福寿螺(取食水生植物)。一段时间后,测得各物种日均密度增长率如下图3所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．调查鸭舌草种群密度的常用方法是样方法
B．水生花的种群密度能准确反应种群数量变化趋势
C．中密度处理小区福寿螺种群的出生率大于死亡率
D．水稻和杂草互为竞争关系
5、Ⅰ型糖尿病是由于患者体内某种T细胞过度激活为效应T细胞后，选择性地与胰岛B细胞密切接触，导致胰岛B细胞死亡而发病。下列相关叙述错误的是（ ）
A. 胰岛素和胰高血糖素通过拮抗作用调节血糖平衡
B. 胰岛素受体是胰岛素依赖型糖尿病患者的自身抗原
C. Ⅰ型糖尿病患者表现为胰岛B细胞数量减少，血液中胰岛素低
D. 胰岛素是机体内唯一能降低血糖的激素
6、下列关于植物生长素的叙述，错误的是（　　）
A．幼嫩细胞和成熟细胞对生长素的敏感程度相同
B．豌豆幼苗切断中乙烯的合成受生长素浓度的影响
C．成熟茎韧皮部中的生长素可以进行非极性运输
D．植物幼嫩叶片中的色氨酸可转变为生长素
7、习近平总书记曾指出:“不忘初心，牢记使命。抓好资源节约,建设环境友好型社会”,这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为有悖于这一理念的是(　　)。
A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料
B.将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率
C.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
D.实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)
8、25℃时，pH＝2的盐酸和醋酸溶液各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．曲线II代表醋酸的稀释过程
B．a溶液中和NaOH的能力强于b溶液
C．b溶液的导电性比c溶液的导电性强

D．将a、b两溶液加热至30℃， 变小

物质
金刚石
石墨
外观
无色，透明固体
灰黑色，不透明固体
熔点
？
？
燃烧热/(kJ/mol)
395.4
393.5
9、根据表中的信息判断下列说法正确的是(　　)






A．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol
B．由表中信息可知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol
C．由表中信息可得如图所示的图像
D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的熔点

10、某温度时,浓度都是2mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z,充分反应后X2的浓度为0.8 mol·L-1,Y2的浓度为1.6 mol·L-1,生成的Z的浓度为0.8mol·L-1。下列说法正确的是(　　)
A. 该反应的化学方程式是X2+3Y22XY3
B.若1个Y-Y键断裂的同时,有3个X—X键形成，则该反应已达到平衡状态
C.若反应已达平衡状态，继续通入气体X2，其它条件不变，则Y2的转化率减小
D.某时刻气体X2和Y2的浓度可能分别为1.4mol·L-1、1.6mol·L-1
11、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－11 mol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是( )

12、酸碱中和滴定是中学化学的重要实验。某化学兴趣小组用NaOH溶液滴定盐酸时,由于滴定速率太快,当混合溶液变红时不知NaOH是否过量,判断它是否过量的方法是(　　)。
A.返滴一滴待测盐酸 B.加入5 mL盐酸再进行滴定
C.重新进行滴定 D.以上方法均不适用
13、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)　K=0.1
反应前CO物质的量为10 mol,平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是(　　)
A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应
B.通入CO后,正反应速率逐渐增大
C.反应前H2S物质的量为7 mol
D.CO的平衡转化率为80%
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14、关于电场，下列叙述正确的是 (　　)
A．公式E＝F／q适用于匀强电场
B．匀强电场的场强方向总是跟电荷所受电场力的方向一致
C．以点电荷为球心、r为半径的球面上，各点的场强都相同
D．电荷在某点所受电场力很大，该点的电场强度一定很大
15、根据所学知识下列说法中正确的是（ ）
A．通过导线截面的电量越多，电流越大
B．因电动势的单位和电势差相同，所以电动势实质上就是电势差
C．在某一电场中，A点的电势低于B点的电势，一负点电荷在A点的电势能高于在B点的电势能
D．在闭合电路中，当外电阻变大时，路端电压增大，电源的电动势也增大
16、某静电场的电场线分布如图所示，图中P、Q两点的电场强度的大小分别为EP和EQ，电势分别为φP和φQ，则(　　)
A. EP>EQ，φP<φQ B．EP>EQ，φP>φQ
C．EPφQ D．EP 17、如图所示，K 闭合时AB灯正常发光。突然AB灯都不亮了，用伏特表检查，测量结果是：Uac≠ 0，Uad ≠ 0，Uae ≠ 0，由此可判断故障是：( )
A．AB灯丝都断了
B．开关K断了
C．电阻R开路
D．A、B灯中至少有一个灯丝断了

18、有一只电熨斗，内部电路如图甲所示，其中M为旋钮的内部接线端子，旋钮有“高”“中”“低”“关”四个挡，每个挡内部接线有如图乙中所示的四种方式，下列判断中正确的是:（ ）
A．a方式为“低”挡
B．b方式为“中”挡
C．c方式为“关”挡
D．d方式为“高”挡

19、如图为平行板电容器与电动势为E的直流电源(内阻不计)连接，下极板接地．一带电油滴位于电容器中的P点且恰好处于静止状态．现将平行板电容器的下极板竖直向上移动一小段距离(　 )
A．带电油滴加速度方向向上
B．带电油滴在P点的电势能将增大
C．P点的电势将升高
D．若电容器的电容减小，则极板带电量将增大
20、在如下图所示的电路中，E为电源电动势，r为电源内阻，R1和R3均为定值电阻，R2为滑动变阻器．当R2的滑动触头在a端时合上开关S，三个电表A1、A2和V的示数分别用I1，I2和U表示．现将R2的滑动触点向b端移动，则三个电表示数的变化情况是（ ）
A．I1减小，I2不变，U减小 B．电压表的变化量与总电流变化量的比值不变
C．电源的总功率增大，电源内部损耗的功率也增大 D．电源的输出功率减少，效率增大

21、如上图甲，两水平金属板间距为d，板间电场强度的变化规律如图乙所示．t=0时刻，质量为m的带电微粒以初速度为v0沿中线射入两板间，0～时间内微粒匀速运动，T时刻微粒恰好经金属板边缘飞出．微粒运动过程中未与金属板接触．重力加速度的大小为g．关于微粒在0～T时间内运动的描述，正确的是（  ）
A．末速度大小为v0  B．末速度沿水平方向     
C．重力势能减少了mgd    D．克服电场力做功为mgd
三、非选择题：共174分，考试根据要求作答。
填空题（16分）
22、如图所示，在直角三角形所在的平面内有匀强电场，其中A点电势为0 V，B点电势为6V，C点电势为12V．已知∠ACB＝30°，AB边长为 m，D为AC的中点．现将一点电荷放在D点，且点电荷在C点产生的场强为3N/C，则该匀强电场强度E= N/C， B点场强为EB= N/C
23、某兴趣小组在做“测定金属丝的电阻率”的实验中，通过粗测电阻丝的电阻约为5Ω，
为了使测量结果尽量准确，从实验室找出以下供实验的器材：
A．电池组(3V，内阻约1Ω) B．电流表A1(0～3A，内阻约0.0125Ω)
C．电流表A2(0～0.6A，内阻约0.125Ω) D．电压表V1(0～3V，内阻约4kΩ)
E．电压表V2(0～15V，内阻约15kΩ) F．滑动变阻器R1(0～20Ω，允许最大电流1A)
G．滑动变阻器R2(0～2000Ω，允许最大电流0.3A) H．开关、导线若干
(1)上述器材中，电流表应选_________，电压表应选_________，滑动变阻器应选________（填写器材前的字母）。电路应选_________，（填甲图或乙图）。

(2)若用螺旋测微器测得金属丝的直径d的读数如图，则读为________ mm.
（3）请根据所选线路图完成实物连线丙图


三、计算题（共46分）
24、（12分）图是一匀强电场，已知场强E＝4×102N/C，现让一个电荷量q＝3×10－8C的正电荷从M点移到N点，MN间的距离d＝30cm，与电场线的夹角为600。已知N点电势为30V.
试求（1）从M点移到N点过程中电场力所做的功
（2）M点的电势.




25、（16分）如图所示，M为一线圈电阻r0=0.4Ω的电动机，R=24Ω，电源电动势E=40V.当S断开时，理想电流表的示数I1=1.6A，当开关S闭合时，电流表的示数为I2=4.0A。
求：（1）开关S闭合时电动机发热消耗的功率
（2）开关S闭合时电源的效率.





26、（18分）如图所示为真空示波管的示意图，电子从灯丝K发出（初速度不计），经灯丝与A板间的加速电压U1=18kV加速，从A板中心孔沿中心线KO射出，然后进入由两块平行金属板M、N形成的偏转电场中（偏转电场可视为匀强电场），电子进入偏转电场时的速度与电场方向垂直，电子经过偏转电场后打在荧光屏上的P点．已知M、N两板间的电压为U2=800V，两板间的距离为d=10cm，板长为L1=30cm，板右端到荧光屏的距离为L2=60cm，电子质量为m=9×10－31kg，电荷量为e=1.6×10－19C．
求：（1）电子刚穿过A板时的速度
（2）电子从偏转电场射出时的侧移量y
（3）如果仅使偏转电压减半，即，为使电子仍打在荧光屏上的P点，则加速电压 应当调整为多少伏？








27、（每空2分，共14分）
I.氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH=+206.2 kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　ΔH=+247.4 kJ·mol-1
2H2S(g)2H2(g)+S2(g)　ΔH=+169.8 kJ·mol-1
(1) 我国为了解决东部沿海地区经济飞速发展的需要，实行“西气东输”工程，“西气”中的气体是 （填化学式）
（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为　　　　　　 　　。 
(3)H2S热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S燃烧,其目的
是　　　　　　　　　　;燃烧生成的SO2与H2S进一步反应,生成物在常温下均非气体,写出该反应的化学方程式:　　　 　　　　　，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 
II.某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质，所查资料信息如下：
由某元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图所示。
请回答下列问题：
(4)H2与S化合的反应_______(填“放出”或“吸收”)热量。
(5)已知H2Te分解反应的ΔS>0，请解释为什么Te和H2不能直接化合：___________________________________________。
28、（每空2分，共16分）
醋是一种常见的厨房调味剂。用酸碱中和滴定法可测定市售白醋的总酸量(g·100 mL－1)。
Ⅰ.实验步骤
(1)用__________________(填仪器名称，下同)量取10.00 mL市售白醋，并配制成100ml待测白醋溶液。在配制的过程中，除了上述所填仪器和烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还要用到的另一种重要实验仪器是 。

(2)取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________________作指示剂。
(3)读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。
(4)滴定。当________________________时，停止滴定，并记录滴定管中NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

实验数据
滴定次数
1
2
3
V(样品)/mL
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)/mL
15.00
15.05
14.95





(5)根据以上数据，可得c(市售白醋)＝____mol·L－1；市售白醋总酸量＝_____g·100 mL－1。
(6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
29、（第（3）、（5）每空3分，其余每空2分，共15分）
I.某温度时,在2 L容器中,某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图中数据分析得:
(1)0-4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)　　　　Δc(B)(填“>”“<”或“=”)。 
(2)从反应开始至4 min时,A的平均反应速率为　 　。 
(3)该反应的化学方程式为 (3分）

II.反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行,A的初始浓度为0.050 mol·L-1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。

回答下列问题:
(4)上述反应的温度T1　　　(填“大于”“小于”或“等于”)T2 
(5)若温度T2时,5 min后反应达到平衡,A的转化率为50%,则:
①平衡时体系总的物质的量为　 （3分） 
②反应的平衡常数K=　 　　（3分）
30、（第（5）3分，其余每空2分，共13分）
Ⅰ.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH3COOH ⇌ CH3COO-+H+ ΔH>0。
（1）将等质量的锌投入等体积且 pH 均等于 3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_____V(醋酸)，反应的最初速率为：υ(盐酸)_____υ(醋酸)。（填写“>”、“<”或“=”）
（2）常温下，已知 0.1 mol·L-1 一元酸HA 溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液的 pH=_________；
（3）常温下，向 pH=a 的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的 pH_____(14-a)（填写“>”、“<”或“=”）。
（4）下列方法中，可以使 0.10 mol·L-1 CH3COOH 的电离程度增大的是________________｡
a．加入少量 0.10 mol·L-1 的稀盐酸 b．加热 CH3COOH 溶液
c．加水稀释至 0.010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量 0.10 mol·L-1 的 NaOH 溶液
（5）已知：90℃时，水的离子积常数为 Kw=3.8×10-13，在此温度下，将 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的 c(H+)=_____mol/L（保留三位有效数字，3分）。
31、（8分）2019年9月28日下午，中国女排在大阪市中央体育馆战胜塞尔维亚队，提前一轮以十连胜的傲人战绩锁定2019年女排世界杯冠军，夺得队史上第10个“世界三大赛”冠军。比赛过程中，运动员身体也发生着各种变化。请回答下列有关问题：
（1）比赛的过程中，运动员血糖大量被消耗的主要途径是　　　　　　　　　　　　　。
（2）运动员出汗增多会导致细胞外液渗透压　　　　　，位于　　　　　的渗透压感受器受刺激产生兴奋,该兴奋可使　　　　　　激素释放增多,从而促进水的重吸收,尿量减少,保持体内水分平衡。
（3）比赛结束后，运动员走出体育馆进入寒冷的环境中，此时下丘脑会分泌　 　　　激素到达垂体，促使垂体释放相关激素，进而再影响甲状腺激素的分泌，使细胞代谢速率加快，产热增加，这种调节方式称为　　　　　　　　　　　。
32、 （10分）某人行走时,足部突然受到伤害性刺激,迅速抬腿。下图为相关反射弧示意图。
（1）图示反射弧中,a是　　　　　　。当兴奋到达b点时,神经纤维膜内外两侧的电位变为　　　　　　。
（2）若刺激图中d点，则a点　 　（填“能”或“不能”）检测到电位变化,这是由于图　　　　　处只能单向传递兴奋导致，原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　。
（3）伤害性刺激产生的信号传到　　　　　会形成痛觉。此时,内脏神经支配的肾上腺分泌的肾上腺素增加,导致心率加快,这种生理活动的调节方式是　　　　　　　　　　。
33、（9分） 2014年埃博拉病在非洲蔓延,我国派出医疗队首次在境外组建医院,帮助非洲防控埃博拉疫情。
(1)埃博拉病毒侵入机体后,通过靶向感染、破坏吞噬细胞等,使其不能暴露该病毒的　 　　,以致感染信息不能呈递给　　　　　　,从而无法正常激活细胞免疫和体液免疫应答过程,因此,病毒在体内快速增殖、致病。
(2)与健康人相比，艾滋病患者更容易受到埃博拉病毒的影响，根本原因是HIV主要感染和破坏了患者的T淋巴细胞，降低了患者的____________(填“非特异性”或“特异性”)免疫功能。此外，艾滋病患者更容易发生恶性肿瘤，这说明人体的免疫系统还具有____________________人体内癌细胞的功能。
(3)免疫细胞行使免疫功能时，会涉及胞吞和胞吐这两种物质跨膜运输方式，这两种方式的共同点有 (答出两点即可)。
34、（12分）湿地是地球上重要的生态系统，具有稳定环境、物种保护及资源供应等功能。
（1）某湿地由浅水区向陆地方向依次生长着芦苇、碱蓬、柽柳等，这体现了群落的
结构。
（2）调查该湿地麝鼠数量时，在一公顷的调查区内，放置100个捕鼠笼，第一次捕获50只全部标记后，一个月进行第二次捕捉，共捕获60只，其中标志的有20只，则该调查样地田鼠种群个体总数为 只。
（3）某生态学家以“保护和利用湿地生态系统”为课题，对湿地进行了一项专题研究，并绘制了如下图。
上图表示一个鼠群引入一个湿地生态系统后的种群增长。曲线增长速率最快的是　　　　　　点，CD段表示鼠群数量不再增长，其原因可有 　　　　　　　　 　　　　　(答出两点即可)。

（4） 一般来说，若要演替到相对稳定的顶级阶段，次生演替比初生演替所需的时间短，分析其主要原因。

35、（15分）赤霉素和矮壮素（植物生长调节剂，抑制赤霉素合成）均广泛用于提高作物产量。从黄芩根中提取的黄酮类化合物具有很高的药用价值，某科研机构开展了赤霉素和矮壮素在黄芩种植中的应用研究。
实验步骤：
第一步：移栽__①__的黄芩幼苗若干株于花盆中，随机均分成3组：A组(喷施2mL清水)、B组(__②__)和C组(喷施2mL 200mg／L赤霉素)。
第二步：施药后第26天，分组逐株测定植株高度、烘干后称重地上部分（茎和叶）和地下部分（根），并从根中提取黄酮类成分，测定其含量。
第三步：____③_____，将所得结果绘制成下图。


请分析回答下列问题：
（1）完善上述实验步骤：
①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）如果要进一步提高实验结果的可信度，排除实验偶然性,应该　　　　　　　　　　　。
（3）在该研究中，矮壮素并未使植株出现矮化，其原因最可能是：　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。
（4）据图分析，喷施赤霉素和矮壮素会使单株黄芩的黄酮类成分含量　　　　（填“减少”、“不变”、“增加”）。
（5）为了提高黄酮类物质产量，在黄芩种植中应给出的建议是　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。






生物答案
题号
1
2
3
4
5
6
选项
D
C
A
B
B
A



1. D. 二氧化碳的扩散方式是自由扩散，二氧化碳在细胞内产生，从细胞内运输到组织液，因此，组织液中的二氧化碳浓度一般要低于细胞内液中的二氧化碳浓度，故D项叙述错误。
2. C. 由图可知，A为蛋白质，B为磷脂双分子层，C为神经递质，D为受体，E为突触前膜，F为突触后膜。A项，糖蛋白位于细胞膜的外侧，因此，I是细胞膜内侧，Ⅱ是细胞膜内侧,故A项错误。由于载体具有特异性,所以运输K＋的载体蛋白A不能运输Na＋。神经递质被释放出来是通过胞吐作用，故D项错误。
3.A 先天性胸腺缺失患儿的T细胞无法成熟，因此其细胞免疫功能完全丧失，故A项正确。二次免疫是指生物免疫系统再次遭受同样的病原入侵时，记忆细胞能快速、高效地产生大量新的抗体，将抗原清除故D项错误。
4.B 通过年龄组成能预测种群数量变化趋势，B选项错误；A选项中密度处理小区福寿螺种群的出生率大于死亡率日均密度增长率大于0，出生率大于死亡率。
5.B 胰岛B细胞是胰岛素依赖型糖尿病患者的自身抗原。
6.A 幼嫩细胞对生长素的敏感程度大于成熟细胞
31. （除特殊标记外，其余每空一分，共8分）
（1）氧化分解（2分）（分解为CO2和H2O,释放能量）
（2）升高 下丘脑 抗利尿
（3）促甲状腺激素释放 分级调节（2分）
32. （除特殊标记外，其余每空一分）
（1）传入神经 外负内正（2分）
（2）不能 C 神经递质只能由突触前膜释放，作用于突触后膜上（2分，“由突触前膜释放”1分，“作用于突触后膜”1分）
（3）大脑皮层 神经——体液调节（2分）
33. （除特殊标记外，其余每空一分）
（1）抗原 T细胞
（2）特异性 监控和清除（2分）（“监控”1分，“清除”1分）
（3）运输生物大分子；运输过程形成囊泡；依赖细胞膜的流动性；需要消耗能量（4分，答对一个得2分，答对两个得3分）
34. （除特殊标记外，其余每空一分）
（1）水平 （2）150（2分）
（3）B 食物和空间减少；天敌数量增多（3分）（3分，答对一个得2分，答对两个得3分）
（4）形成森林需要一定的土壤条件，上述次生演替起始时已经具备该条件，而从裸岩开始的演替要达到该条件需要漫长时间。（5分）（“形成森林需要一定的土壤条件”2分，“次生演替起始时已经具备该条件”2分，“裸岩开始的演替要达到该条件需要漫长时间”1分）
35. （除特殊标记外，其余每空两分）
(1)发育状况良好(1分)且相似的(1分) 喷施2mL 200mg/L(1分)矮壮素(1分)
计算各类测量数据的平均值
(2) 重复试验
(3)矮壮素的作用是抑制赤霉素的生物合成(1分)，而植物体内已有的赤霉素(1分)在一定时间内仍发挥作用(1分)。
(4)减少
（5）在黄芩的种植中不宜使用矮壮素(1分)和赤霉素(1分)。

化学答案

题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
B
B
B
D
A
C

27.（每空2分，共14分）
I.氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH=+206.2 kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　ΔH=+247.4 kJ·mol-1
2H2S(g)2H2(g)+S2(g)　ΔH=+169.8 kJ·mol-1
(1) 我国为了解决东部沿海地区经济飞速发展的需要，实行“西气东输”工程，“西气”中的气体是 CH4 （填化学式）
（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为　CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)　ΔH=+165.0 kJ·mol-1　。 
(3)H2S热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S燃烧,其目的
是为H2S热分解反应提供能量;燃烧生成的SO2与H2S进一步反应,生成物在常温下均非气体,写出该反应的化学方程式:　　 2H2S+SO22H2O+3S↓ 　，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:1 。 
II.某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质，所查资料信息如下：
由某元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图所示。
请回答下列问题：
(4)H2与S化合的反应___放出____(填“放出”或“吸收”)热量。
(5)已知H2Te分解反应的ΔS>0，请解释为什么Te和H2不能直接化合：
___该反应ΔS>0__ΔH<0，所以ΔG=ΔH—T×ΔS<0，反应自发进行_。

28.（每空2分，共16分）
醋是一种常见的厨房调味剂。用酸碱中和滴定法可测定市售食用白醋的总酸量(g·100 mL－1)。
Ⅰ.实验步骤
(1)用___酸式滴定管__(填仪器名称，下同)量取10.00 mL市售食用白醋，并配制成100ml待测白醋溶液。在配制的过程中，除了上述所填仪器和烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还要用到的另一种重要实验仪器是 100ml容量瓶 （不写容量不给分）。

(2)取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴__酚酞__作指示剂。
(3)读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为____0.60____mL。
(4)滴定。当锥形瓶中溶液由无色变线红色且半分钟不褪色时，停止滴定，并记录滴定管中NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
实验数据
滴定次数
1
2
3
V(样品)/mL
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)/mL
15.00
15.05
14.95

(5)根据以上数据，可得c(市售食用白醋)＝0.75mol·L－1；市售食用白醋总酸量＝4.5g·100 mL－1。
(6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是__ab______填写序号)。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
29.（第（3）、（5）每空3分，其余每空2分，共15分）
I.某温度时,在2 L容器中,某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图中数据分析得:

(1)0-4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)　>　Δc(B)(填“>”“<”或“=”)。 
(2)从反应开始至4 min时,A的平均反应速率为　 0.05 mol·(L·min)-1 　。 
(3)该反应的化学方程式为 2AB (3分）

II.反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行,A的初始浓度为0.050 mol·L-1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。

回答下列问题:
(4)上述反应的温度T1　小于　　(填“大于”“小于”或“等于”)T2 
(5)若温度T2时,5 min后反应达到平衡,A的转化率为50%,则:
①平衡时体系总的物质的量为　0.075mol（3分） 
②反应的平衡常数K=　 0.025 　　（3分） 
30.（第（5）3分，其余每空2分，共13分）
Ⅰ.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH3COOH ⇌ CH3COO-+H+ ΔH>0。
（1）将等质量的锌投入等体积且 pH 均等于 3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)__<___V(醋酸)，反应的最初速率为：υ(盐酸)__=___υ(醋酸)。（填写“>”、“<”或“=”）
（2）常温下，已知 0.1 mol·L-1 一元酸HA 溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液的 pH=___3______；
（3）常温下，向 pH=a 的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的 pH___<__(14-a)（填写“>”、“<”或“=”）。
（4）下列方法中，可以使 0.10 mol·L-1 CH3COOH 的电离程度增大的是___bcf_(不全对给1分，有错误选项不给分）｡
a．加入少量 0.10 mol·L-1 的稀盐酸 b．加热 CH3COOH 溶液
c．加水稀释至 0.010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量 0.10 mol·L-1 的 NaOH 溶液
（5）已知：90℃时，水的离子积常数为 Kw=3.8×10-13，在此温度下，将 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的 c(H+)=2.05×10-11mol/L（保留三位有效数字，3分）。



综物理答案

14、A 15、C 16、B 17、D 18、D 19、AB 20、 BC 21、BD
22、（每空2分共4分）4 N/C N/C
23、（每空2分共12分，其中实物连线2分）(1) C D F 乙图 (2) 0.900 (3)
23、（详解）电动势为3V，电表读数要达到半偏，则电压表选D；由，可知电路中最大电流约为0.5A，则电流表选C；为了使测量结果尽量准确，滑动变阻器采用限流接法，故电阻不能太大，选F；为了使测量结果尽量准确，滑动变阻器采用限流接法，由，电流表采用外接法，故电路选乙图；
(2)由图示螺旋测微器可知，固定刻度读数：，可动刻度读数：，其示数为：；
(3)根据，其中，得金属丝电阻率的表达式：；

24、（12分）【解析】（1）从M到N电场力做功为：
W=qEdcosθ (2分)
=3×10-8×4×102×3×10-2×0.5 (2分)
=1.8×10-6J (1分)
2）M、N间的电势差为：
=Edcosθ (2分)
=4×102×3×10-2×0.5 (2分)
=60v (1分)
由于N点的电势为30v
则：M点的电势
φM=60+30
=90 v (2分)

25、（16分）
⒈设电源内阻为r,当S断开时，

(2分)

得r=1Ω. (2分)
当S合上时，I2=4A，
则U内=I2·r=4V (2分)
U外=E-U内=40V-4V=36V， (2分)
也即电动机两端电压为36V
(2分)

(2分)


(2分)
⒉电源的效率
(2分)

26（18分）（1）设电子经电压U1加速后的速度为V0，
由动能定理得：eU1=mv02 (2分)

解得：； (2分)

（2）电子以速度v0进入偏转电场后，垂直于电场方向做匀速直线运动，沿电场方向做初速度为零的匀加速直线运动．设偏转电场的电场强度为E，电子在偏转电场中运动的时间为t1，电子的加速度为a，离开偏转电场时的侧移量为y，根据牛顿第二定律和运动学公式：
加速度为：， (2分)
运动时间为：， (1分)
(2分)

（3）设电子飞出偏转电场时的偏角为，偏转电场右端到屏的水平距离为，则：
(2分)

(2分)

解得： (3分)

要想电子仍打在荧光屏上的P点，应不变，
所以，，=9KV，(2分)