2020-2021学年第1节 铁的多样性集体备课课件ppt

这是一份2020-2021学年第1节 铁的多样性集体备课课件ppt，共37页。PPT课件主要包含了自然界中的铁单质，新疆陨铁，含铁元素的矿物，黄铁矿，磁铁矿，赤铁矿，生活中的铁，补铁保健品，实验室里的含铁试剂，亚铁盐和铁盐等内容，欢迎下载使用。

（主要成分为FeS2）
（主要成分为Fe2O3）
（主要成分为Fe3O4 ）
FeSO4·7H2O (绿矾)
亚铁盐：组成中含有Fe 2+的盐，如FeSO 4、FeCl 2、Fe(NO 3) 2等
铁盐：组成中含有 Fe3+ 的盐，如 Fe 2(SO 4) 3、FeCl 3、Fe(NO 3) 3等
以硫酸亚铁、氯化铁为例，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质。
FeSO4溶液，FeCl3 溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，0.1 ml • L KSCN (硫氰酸钾)溶液，KI 溶液，淀粉溶液，稀硫酸，铁粉， 锌片，铜片；试管，胶头滴管，镊子。
实验方案设计及实施
研究物质性质的基本程序：
发现特殊现象提出新问题
既具有还原性又具有氧化性
设计实验方案 实验过程
验证FeSO4与碱的反应
验证FeCl3与碱的反应
验证FeSO4溶液的还原性
验证FeSO4溶液的氧化性
验证FeCl3的氧化性
验证FeSO4的还原性
MnO4 –被还原
验证FeSO4的氧化性
Zn溶解, 溶液由浅绿色变为无色
红色变为浅绿色生成FeCl2
无明显现象
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe2++Zn=Fe+Zn2+
Fe2++Cl2=Fe+2Cl-
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
从物质类别和铁元素化合价的角度分析，铁单质、铁的各种氧化物、铁的两种氢氧化物分别可能具有哪些性质？为什么？
（1)、铁的物理性质：光亮的银白色金属,密度较大。熔沸点较高：熔点1535℃，沸点2750℃。纯铁有良好的导电性和导热性,导电性比铜、铝差。铁能被磁铁吸引。
一、铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物
现象：火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
Fe+H2SO4 ==== FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4 ==== FeSO4+Cu
Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O
FeO +2HCl =FeCl2 +H2OFe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2OFe3O4 +8HCl=2FeCl3 + FeCl2 +4H2O
不稳定，易被空气氧化，加热易分解
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Cl2 O2 HNO3 KMnO4
Fe Zn Cu I－ S2－
1、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）A、 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B、苹果汁含有Cu2+ C、 苹果汁含有OH- D、苹果汁含有Na+
2、人体中正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是 （ ）A、亚硝酸盐是还原剂 B、维生素C是氧化剂C、维C将Fe3+转换成Fe2+ D、亚硝酸盐被氧化
3、下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用得到血红色溶液的是（ ）A、盐酸 B、氯气C、CuSO4溶液 D、稀硫酸
4、所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（ ）A、Fe B、FeCl2 C、FeCl3 D、Fe2O35、要除去FeCl2中的少量FeCl3，可行的办法是（ ）A、滴入KSCN溶液 B、通入氯气C、加入铜粉 D、加入铁粉
6、在水溶液中有下列离子①Cu2+、②H+、③Ag+、④Fe3+、⑤Zn2+其中能将铁氧化成亚铁离子的是 （ ）A、只有①② B、只有①②③ C、①②③④ D、①②③④⑤
7、下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A、K+、Fe3+、SCN－、Cl－ B、Fe3+、 K＋、OH-、SO42- C、Fe2+、 K＋、Cl–、MnO4- D、Na+、H+、 SO42-、CO32-