中考化学总复习13节物质守恒定律和14节燃烧与灭火能源课件PPT

这是一份中考化学总复习13节物质守恒定律和14节燃烧与灭火能源课件PPT，共27页。PPT课件主要包含了大量白烟，耀眼的白，难点突破，发光发热，可燃物，与氧气或空气接触，温度达到着火点，氧气或空气，着火点，接触面积等内容，欢迎下载使用。
4．质量守恒定律只适用于_______ _，且一切_______ _都必须遵守质量守恒定律。
温馨提示►质量守恒定律只用于解释化学变化，不用于解释物理变化。
5．质量守恒定律的应用：(1)求质量：根据化学反应中某些物质的质量求某反应物或生成物的质量。如氯酸钾与二氧化锰的混合物28.5 g，充分加热，使之完全反应，反应后冷却，称得剩余固体的质量为18.9 g，则生成氧气________g；原混合物中含氯酸钾________g。(2)求元素符号、化学式或原子个数：依据是在化学方程式“===”号两边各种_______ _必须相等。如根据反应3NO2＋H2O===2HNO3＋X，推断X的化学式为________。(3)解释化学现象：细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，这种说法正确吗？________。为什么？________________________________________________________________________。
参加反应的除了铁丝外还有氧气
考点二：重点实验：质量守恒定律的探究
画龙点睛►在化学方程式计算时，计算质量时与化学式前面的系数无关，在计算相对分子质量时，与化学式前面的系数是有关的，这是解题的关键。
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
温馨提示►实验4实验的结果可能出现的现象有：①质量减少，因为部分的白烟(氧化镁)逸散到空气中没有称量到；②质量增加，因为有氧气参加了反应，生成的氧化镁附在没有反应完的镁条上一起称量了；③质量相等。
例题：在“2A＋3B===2C＋4D”的反应中，已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量是(　　)A．16 B．32 C．48 D．64
【易错点剖析】依据质量守恒定律可知反应的B的质量是11 g＋9 g－8 g＝12 g，设B的相对分子质量是x ，则有：
同类变式：将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
下列有关说法正确的是(　　)A．a和b是反应物 B．x＝3.2 C．该反应属于分解反应 D．d一定是催化剂
【思路与技巧】根据质量守恒定律，反应前后物质的质量相等，以及反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，不变的可能是催化剂或杂质来解题。
考点梳理考点一：燃烧的条件与灭火原理
1．燃烧和灭火：(1)通常所说的燃烧是指可燃物与________发生的一种_______ _的剧烈的________反应。(2)燃烧的条件(缺一不可)：①________________；②_______________ _；③_____________ ___。(3)灭火的原理(只要消除燃烧条件的任意一个即可)：①清除________；②把可燃物与_______ _隔绝；③把可燃物的温度降到________以下。
温馨提示►着火点——达到燃烧所需的最低温度，着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能用降温到着火点以下。
2．影响燃烧现象的因素：________的性质、________的浓度、与氧气的_______ _。使燃料充分燃烧的两个条件：①______________________________；②___________________________________。3．爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。(1)爆炸可能是物理变化，如锅炉的爆炸；也可能是化学变化，如油库着火爆炸。(2)一切可燃性气体(如H2、CO、CH4、煤气等)或粉尘，与空气(或氧气)的混合物遇到明火均有可能发生爆炸。因此，点燃可燃性气体前要检验气体的________。
燃料与空气有足够大的接触面积
4．火灾发生时的应对措施(1)家用煤气发生泄漏时，应该及时开窗，千万不能开动电器开关(如开排气扇、打电话、开关灯等)以免发生爆炸。(2)燃气灶失火，先关闭燃气阀门，再灭火。(3)电器或电线路着火，先切断电源，再灭火。(4)如果被困着火区，可以打119火警电话；自行逃生，要用湿毛巾捂住口鼻，匍匐或靠墙壁逃离着火区。
5．几种常用灭火器及适用范围：
考点二：重点实验：燃烧条件的探究
1．三大化石燃料：________、________、________ (都是混合物，均为不可再生能源)。(1)煤：“工业的________”(主要含________元素)；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等。(2)石油：“工业的________”(主要含_______ _元素)；汽车使用的燃料是汽油或柴油，它们燃烧产生的尾气污染物有：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等，会对空气造成污染，损害人体健康。(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分是________)，是较清洁的能源。
2．两种绿色能源：沼气、乙醇。(1)沼气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为________(是最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)。物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。化学性质：可燃性，甲烷燃烧的化学方程式：________________________(发出蓝色火焰)。(2)乙醇，俗称：酒精，化学式为___________。化学性质：可燃性，乙醇燃烧的化学方程式：________________________。
温馨提示►(1)①工业酒精中常含有有毒的甲醇，饮用后会使人的眼睛失明甚至死亡。故不能用工业酒精配制酒出售！②乙醇汽油：属于混合物，不是新型的化合物。(2)使用乙醇汽油的优点：①节约石油资源；②减少汽车尾气排放；③促进农业发展；④乙醇可以再生。
3．新能源：________、________、________、潮汐能、核能、氢能等；其中________是最理想的燃料。(1)氢气是可以再生的能源，其优点：①燃烧________；②燃烧产物是水，________；③_______ _；④来源广。(2)需解决问题：①如何大量廉价地生产；②如何安全地运输、储存和使用。4．化学反应中的能量变化：化学反应在生成新物质的同时，还伴随能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化。(1)放热反应：如所有的燃烧、H2O2与MnO2的反应、金属与酸的反应等。(2)吸热反应：如一般条件为“高温”的反应，如：C与CO2的反应。
例题：化学课上我们曾经观察过如图所示的实验。(1)实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是____________________。铜片上的白磷很快燃烧，其反应的化学方程式为__________________。(2)该实验主要利用了铜片良好的________性，燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑，该黑色物质是________(填化学式)。(3)烧杯中的水在实验中没有起到的作用是________(填序号)。A．作反应物 B．隔绝空气 C．升高温度
【易错点剖析】白磷着火点比红磷低；铜具有良好的导热性，能传递热量，铜片表面变黑是因为铜与氧气反应生成了氧化铜；烧杯中的热水既为白磷的燃烧提供热量，也可以使白磷与氧气隔绝。
同类变式：下图所示的一组实验可用于研究燃烧的条件(夹持固定装置略去)。
已知白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃。(1)在如图1所示的实验中，分别用玻璃棒蘸取酒精和水，再在酒精灯火焰上加热，片刻后移开，实验现象如下：