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2021年江苏省南通市通州区中考一模化学试题
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这是一份2021年江苏省南通市通州区中考一模化学试题，共10页。试卷主要包含了 下列物质的分类正确的是， 如图为一种自热火锅构件图， 取4， 16 等内容，欢迎下载使用。
本卷共6页，满分为60分，考试时间为60分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32
第I卷（选择题共20分）
第I卷共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。
1. 2021年世界地球日主题为“修复我们的地球（Restre Our earth）”。下列做法不合理的是
A. 大量使用化石燃料B. 农业要合理使用化肥、农药
C. 工业废水先处理后排放D. 可用有些垃圾生产煤气、乙醇等燃料
【答案】A
2. 下列物质的分类正确的是
A. 糖类、维生素都属于供能营养素B. 纯碱、火碱都属于碱
C. 钙、铁都是人体必需的微量元素D. 干冰、冰都属于氧化物
【答案】D
3. 控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是
A. 图甲比较铁、铜的金属活动性强弱
B. 图乙探究金属的锈蚀是否需要水
C. 图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用
D. 图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
【答案】B
4. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A. 石墨可用于制作电极B. 熟石灰可用于改良酸性土壤
C. 二氧化碳用作温室里的气体肥料D. 小苏打可用于治疗胃酸过多
【答案】A
5. 如图为一种自热火锅构件图。该自热火锅的发热包内有铁粉、铝粉、炭粉、生石灰等物质，将发热包放到水中，会放出大量的热。有关该自热火锅的说法不合理的是
A. 生石灰与水反应，会放出大量的热
B. 设计出气孔目的是为了避免使用时盒内气压过高
C. 遇水能放出热量的物质都能作为发热包的内容物
D. 使用过发热包即使干燥后也不能重复使用
【答案】C
6. 推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是
A. 活泼金属与酸反应有气体产生，所以与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B. 同种元素的粒子质子数相同，所以含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C. 有机化合物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物
D. 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性
【答案】D
7. 下列物质的除杂或鉴别，所用的试剂或操作都正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
8. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是
A. 制取CO2
B. 除去CO2中HCl
C. 制取NaHCO3
D. 制取Na2CO3
【答案】C
9. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是
A. 阴影区域中，A、B、C均处于不饱和状态
B. 将t1℃下A饱和溶液升温到t2℃，所得溶液溶质的质量分数为20%
C. 将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A>B
D. 除去A固体中含有的少量B杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯A
【答案】D
10. 取4.66g碱式碳酸镁晶体【 xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O】置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：晶体失去结晶水（结晶水是指结合在化合物中水分子，它们并不是液态水）、Mg(OH)2分解为MgO和H2O、MgCO3分解为MgO和CO2，残留固体质量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. t4~t5段固体的成分为MgO和MgCO3
B. 该晶体中x：y：z的最简比=1：4：4
C. 0~t1固体质量没有发生变化的原因可能是温度没有达到晶体分解所需的最低温度
D. 整个实验过程产生了0.9g水
【答案】B
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
11. 在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
（1）下表为部分元素的原子结构示意图：
①表中硫原子核电荷数x=______。
②M+离子与氖原子的核外电子排布相同，则M元素位于元素周期表的第______周期。
（2）在盐酸中加入适量镁条的实验中：
①宏观表征：可以观察到的主要现象是______，固体逐渐溶解。
②微观表征：图1表示反应前后溶液中的主要离子，写出所表示的微粒符号______。
③符号表征：写出该反应的化学方程式______此反应属于______反应（填基本类型）。
（3）以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫价类图。图2为铁的价类图。请填写：
①C点所对应的物质的化学式为______。
②某物质的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，它对应的点是______（填“A、B、C、D、E”）。
【答案】 (1). 16 (2). 三 (3). 产生气泡 (4). Mg2+ (5). (6). 置换 (7). Fe(OH)3 (8). E
12. 我国煤炭资源丰富，煤不仅可以作为燃料，它更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素【CO（NH2）2】的一种流程如图：
（1）尿素【CO(NH2)2】是一种高效氮肥，它由______种元素组成。
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤进行粉碎处理，这样做的目的是______。
（3）水煤气在加热和铜的催化下实现CO的“转化”，其转化的化学方程式为______。
（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，反应中CO2和NH3的分子数之比______。
（5）生产中N2和H2不可能全部转化为NH3，上述流程中可循环利用的物质有______和H2O。
（6）以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O），该过程可用化学方程式表示为：。已知：每克燃料完全燃烧放出的热量叫做热值。
若将含6g碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧，理论上最多可放出______kJ的热量，比含6g碳的煤直接燃烧所产生的热量要______（填“多”或“少”）。
【答案】 (1). 四 (2). 增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分 (3). (4). 1:2 (5). N2、H2 (6). 345 (7). 多
13. 化学与人类生产、生活关系密切。
（1）下列措施和认识错误的是______（填选项序号）。
A．切了咸菜的菜刀应先要用清水冲洗，再擦干
B．铁质水龙头表面镀铬可防锈，因为改变了金属的内部结构
C．用汽油去除衣物上的油污，因为油脂能溶解于汽油
（2）在距地面10-50km的高空有一层臭氧（O3），它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧与氧气在一定条件下能够相互转化，在此过程中发生改变的是______（填字母）。
A．总的质量 B．分子数目 C．原子数目 D．元素种类
（3）人们穿的衣服通常是由纤维织成的。下列属于天然纤维的是______。（填字母）
A．棉花 B．尼龙 C．蚕丝 D．涤纶
（4）塑料制品的使用方便了人类的生活，废弃塑料也给环境带来严重的“白色污染”。要解决“白色污染”问题可以采取的措施有______（填字母）。
A．减少使用不必要的塑料制品
B．禁止使用一切塑料制品
C．回收各种废弃塑料制品
D．推广使用新型可降解的塑料
（5）水是一种重要的自然资源。对自来水进一步净化处理能够得到可直接饮用水。其处理水的过程如图所示。
①图中炭罐中的活性炭作用是______（选填字母序号），紫外灯管照射的作用是______。（选填字母序号）
A．杀菌消毒 B．吸附 C．蒸馏
②含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，并产生水垢，这个过程是______（填“物理变化”或“化学变化”）。
【答案】 (1). B (2). B (3). AC (4). ACD (5). B (6). A (7). 化学变化
14. 为探究锌和铜的金属活动性强弱，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不发生反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：______。
老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下能够发生反应也产生气体。
【提出问题】铜与浓硫酸在加热时反应，生成物有哪些？气体又是什么？
【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。
猜想一：氢气；
猜想二：二氧化硫；
猜想三：______。
【査阅资料】二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和氢氧化钾溶液发生反应。
【实验探究】师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。
【表达交流】
（1）在步骤③中，鼓入空气的目的是______。
（2）请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______。
【反思拓展】
（1）在铜与浓硫酸的反应中，发生化合价改变的硫元素质量与化合价没有发生改变的硫元素质量之比为______。
（2）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是______。
（3）下列各组药品能够用来证明锌的活动性比铜强的是______（填序号）。
①铜、硫酸锌溶液 ②锌、硫酸铜溶液 ③锌、铜、氯化镁溶液
【答案】 (1). (2). 氢气和二氧化硫 (3). 品红溶液褪色 (4). 二 (5). 硫酸铜（或CuSO4） (6). 将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出 (7). (8). 1:1 (9). 铜网由黑色变成红色，玻璃管内壁有水雾出现 (10). ①②
15. 某兴趣小组对硫酸铵【(NH4)2SO4）】化肥进行等级测定（该化肥中没有其它含氮物质）。
【査阅资料】①氨气极易溶于水。氨水呈碱性，不稳定，易挥发。
②碱石灰是一种常见的干燥剂，其主要成分是CaO和NaOH固体混合物。
③硫酸铵化肥等级指标如下表：
【实验设计】按如图所示装置进行实验。
（1）实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3。反应原理：
（2）烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气。下列最适宜的试剂是______（填序号）；
①水 ②浓HC1 ③稀H2SO4④NaOH溶液
【交流讨论】实验小组的同学认为用上述实验装置测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高，应在实验装置A、B之间增加一个装有______（填“浓硫酸”或“碱石灰”）的干燥装置。
【实验测定】经讨论，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新实验。取硫酸铵化肥样品27.0g进行实验，测得B装置增重6.8g。请通过计算判断该化肥的等级。______
【答案】 (1). ③ (2). 碱石灰 (3). 合格
解：设27.0g样品中含有(NH4)2SO4的质量为x
该化肥的等级为合格。
若依据氮元素守恒，直接求出化肥样品中的氮元素质量：
该化肥的等级为合格。选项
实验目的
所用试剂或操作
A
验证柠檬酸具有酸性
取少量的溶液，滴加无色酚酞溶液
B
除去氮气中的氧气
将气体缓缓通过灼热的铜网
C
鉴别氯化铵和硫酸铵
加入熟石灰粉末研磨
D
除去氯化铜溶液中少量硫酸铜
加入适量硝酸钡溶液，充分反应后过滤
元素名称
氢
氧
氖
钠
硫
原子结构示意图
物质
煤
乙醇
热值/kJ·g-1
约33
30
主要实验步骤
主要现象
解释或结论
①加热装置A一段时间
装置B中的现象是______
有二氧化硫生成
②点燃装置D处酒精灯
装置D玻璃管中无明显现象
猜想______正确
③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气
——
——
④冷却，将A中液体用水稀释
③A中液体变为蓝色
有______生成
指标项目
优等品
合格品
氮（N）含量
≥21.0%
≥20.5%
本卷共6页，满分为60分，考试时间为60分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32
第I卷（选择题共20分）
第I卷共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。
1. 2021年世界地球日主题为“修复我们的地球（Restre Our earth）”。下列做法不合理的是
A. 大量使用化石燃料B. 农业要合理使用化肥、农药
C. 工业废水先处理后排放D. 可用有些垃圾生产煤气、乙醇等燃料
【答案】A
2. 下列物质的分类正确的是
A. 糖类、维生素都属于供能营养素B. 纯碱、火碱都属于碱
C. 钙、铁都是人体必需的微量元素D. 干冰、冰都属于氧化物
【答案】D
3. 控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是
A. 图甲比较铁、铜的金属活动性强弱
B. 图乙探究金属的锈蚀是否需要水
C. 图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用
D. 图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
【答案】B
4. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A. 石墨可用于制作电极B. 熟石灰可用于改良酸性土壤
C. 二氧化碳用作温室里的气体肥料D. 小苏打可用于治疗胃酸过多
【答案】A
5. 如图为一种自热火锅构件图。该自热火锅的发热包内有铁粉、铝粉、炭粉、生石灰等物质，将发热包放到水中，会放出大量的热。有关该自热火锅的说法不合理的是
A. 生石灰与水反应，会放出大量的热
B. 设计出气孔目的是为了避免使用时盒内气压过高
C. 遇水能放出热量的物质都能作为发热包的内容物
D. 使用过发热包即使干燥后也不能重复使用
【答案】C
6. 推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是
A. 活泼金属与酸反应有气体产生，所以与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B. 同种元素的粒子质子数相同，所以含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C. 有机化合物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物
D. 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性
【答案】D
7. 下列物质的除杂或鉴别，所用的试剂或操作都正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
8. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是
A. 制取CO2
B. 除去CO2中HCl
C. 制取NaHCO3
D. 制取Na2CO3
【答案】C
9. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是
A. 阴影区域中，A、B、C均处于不饱和状态
B. 将t1℃下A饱和溶液升温到t2℃，所得溶液溶质的质量分数为20%
C. 将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A>B
D. 除去A固体中含有的少量B杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯A
【答案】D
10. 取4.66g碱式碳酸镁晶体【 xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O】置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：晶体失去结晶水（结晶水是指结合在化合物中水分子，它们并不是液态水）、Mg(OH)2分解为MgO和H2O、MgCO3分解为MgO和CO2，残留固体质量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. t4~t5段固体的成分为MgO和MgCO3
B. 该晶体中x：y：z的最简比=1：4：4
C. 0~t1固体质量没有发生变化的原因可能是温度没有达到晶体分解所需的最低温度
D. 整个实验过程产生了0.9g水
【答案】B
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
11. 在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
（1）下表为部分元素的原子结构示意图：
①表中硫原子核电荷数x=______。
②M+离子与氖原子的核外电子排布相同，则M元素位于元素周期表的第______周期。
（2）在盐酸中加入适量镁条的实验中：
①宏观表征：可以观察到的主要现象是______，固体逐渐溶解。
②微观表征：图1表示反应前后溶液中的主要离子，写出所表示的微粒符号______。
③符号表征：写出该反应的化学方程式______此反应属于______反应（填基本类型）。
（3）以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫价类图。图2为铁的价类图。请填写：
①C点所对应的物质的化学式为______。
②某物质的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，它对应的点是______（填“A、B、C、D、E”）。
【答案】 (1). 16 (2). 三 (3). 产生气泡 (4). Mg2+ (5). (6). 置换 (7). Fe(OH)3 (8). E
12. 我国煤炭资源丰富，煤不仅可以作为燃料，它更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素【CO（NH2）2】的一种流程如图：
（1）尿素【CO(NH2)2】是一种高效氮肥，它由______种元素组成。
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤进行粉碎处理，这样做的目的是______。
（3）水煤气在加热和铜的催化下实现CO的“转化”，其转化的化学方程式为______。
（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，反应中CO2和NH3的分子数之比______。
（5）生产中N2和H2不可能全部转化为NH3，上述流程中可循环利用的物质有______和H2O。
（6）以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O），该过程可用化学方程式表示为：。已知：每克燃料完全燃烧放出的热量叫做热值。
若将含6g碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧，理论上最多可放出______kJ的热量，比含6g碳的煤直接燃烧所产生的热量要______（填“多”或“少”）。
【答案】 (1). 四 (2). 增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分 (3). (4). 1:2 (5). N2、H2 (6). 345 (7). 多
13. 化学与人类生产、生活关系密切。
（1）下列措施和认识错误的是______（填选项序号）。
A．切了咸菜的菜刀应先要用清水冲洗，再擦干
B．铁质水龙头表面镀铬可防锈，因为改变了金属的内部结构
C．用汽油去除衣物上的油污，因为油脂能溶解于汽油
（2）在距地面10-50km的高空有一层臭氧（O3），它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧与氧气在一定条件下能够相互转化，在此过程中发生改变的是______（填字母）。
A．总的质量 B．分子数目 C．原子数目 D．元素种类
（3）人们穿的衣服通常是由纤维织成的。下列属于天然纤维的是______。（填字母）
A．棉花 B．尼龙 C．蚕丝 D．涤纶
（4）塑料制品的使用方便了人类的生活，废弃塑料也给环境带来严重的“白色污染”。要解决“白色污染”问题可以采取的措施有______（填字母）。
A．减少使用不必要的塑料制品
B．禁止使用一切塑料制品
C．回收各种废弃塑料制品
D．推广使用新型可降解的塑料
（5）水是一种重要的自然资源。对自来水进一步净化处理能够得到可直接饮用水。其处理水的过程如图所示。
①图中炭罐中的活性炭作用是______（选填字母序号），紫外灯管照射的作用是______。（选填字母序号）
A．杀菌消毒 B．吸附 C．蒸馏
②含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，并产生水垢，这个过程是______（填“物理变化”或“化学变化”）。
【答案】 (1). B (2). B (3). AC (4). ACD (5). B (6). A (7). 化学变化
14. 为探究锌和铜的金属活动性强弱，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不发生反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：______。
老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下能够发生反应也产生气体。
【提出问题】铜与浓硫酸在加热时反应，生成物有哪些？气体又是什么？
【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。
猜想一：氢气；
猜想二：二氧化硫；
猜想三：______。
【査阅资料】二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和氢氧化钾溶液发生反应。
【实验探究】师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。
【表达交流】
（1）在步骤③中，鼓入空气的目的是______。
（2）请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______。
【反思拓展】
（1）在铜与浓硫酸的反应中，发生化合价改变的硫元素质量与化合价没有发生改变的硫元素质量之比为______。
（2）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是______。
（3）下列各组药品能够用来证明锌的活动性比铜强的是______（填序号）。
①铜、硫酸锌溶液 ②锌、硫酸铜溶液 ③锌、铜、氯化镁溶液
【答案】 (1). (2). 氢气和二氧化硫 (3). 品红溶液褪色 (4). 二 (5). 硫酸铜（或CuSO4） (6). 将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出 (7). (8). 1:1 (9). 铜网由黑色变成红色，玻璃管内壁有水雾出现 (10). ①②
15. 某兴趣小组对硫酸铵【(NH4)2SO4）】化肥进行等级测定（该化肥中没有其它含氮物质）。
【査阅资料】①氨气极易溶于水。氨水呈碱性，不稳定，易挥发。
②碱石灰是一种常见的干燥剂，其主要成分是CaO和NaOH固体混合物。
③硫酸铵化肥等级指标如下表：
【实验设计】按如图所示装置进行实验。
（1）实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3。反应原理：
（2）烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气。下列最适宜的试剂是______（填序号）；
①水 ②浓HC1 ③稀H2SO4④NaOH溶液
【交流讨论】实验小组的同学认为用上述实验装置测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高，应在实验装置A、B之间增加一个装有______（填“浓硫酸”或“碱石灰”）的干燥装置。
【实验测定】经讨论，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新实验。取硫酸铵化肥样品27.0g进行实验，测得B装置增重6.8g。请通过计算判断该化肥的等级。______
【答案】 (1). ③ (2). 碱石灰 (3). 合格
解：设27.0g样品中含有(NH4)2SO4的质量为x
该化肥的等级为合格。
若依据氮元素守恒，直接求出化肥样品中的氮元素质量：
该化肥的等级为合格。选项
实验目的
所用试剂或操作
A
验证柠檬酸具有酸性
取少量的溶液，滴加无色酚酞溶液
B
除去氮气中的氧气
将气体缓缓通过灼热的铜网
C
鉴别氯化铵和硫酸铵
加入熟石灰粉末研磨
D
除去氯化铜溶液中少量硫酸铜
加入适量硝酸钡溶液，充分反应后过滤
元素名称
氢
氧
氖
钠
硫
原子结构示意图
物质
煤
乙醇
热值/kJ·g-1
约33
30
主要实验步骤
主要现象
解释或结论
①加热装置A一段时间
装置B中的现象是______
有二氧化硫生成
②点燃装置D处酒精灯
装置D玻璃管中无明显现象
猜想______正确
③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气
——
——
④冷却，将A中液体用水稀释
③A中液体变为蓝色
有______生成
指标项目
优等品
合格品
氮（N）含量
≥21.0%
≥20.5%
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