2021年江苏省南通市启东市中考一模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年江苏省南通市启东市中考一模化学试题（word版 含答案），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．南通市拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程涉及化学变化的是
A．启东芦编工艺B．海安剪纸艺术
C．如皋红木雕刻D．南通蓝印花布
2．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。高铁酸钾属于
A．氧化物B．盐C．酸D．碱
3．下列有关物质的性质和用途对应关系错误的是
A．醋酸显酸性，可用于除水垢
B．干冰易升华，可用于人工降雨
C．金刚石硬度大，可用作钻探机钻头
D．氢氧化钙微溶于水，可用于改良酸性土壤
4．规范实验操作是实验成功的基础和关键，下列实验基本操作正确的是
A．检验装置气密性B．倾倒液体
C．铁丝在氧气中燃烧D．镁条和稀盐酸反应
5．“人世间一切幸福都需要靠劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列图示与所描述的含义相符的是
A．图1表示实验室电解水过程生成氢气与氧气的质量关系
B．图2表示CO2在水中的溶解度与温度、压强的关系
C．图3表示把NaOH固体、NH4NO3固体溶于水后的水的温度变化
D．图4表示对KOH溶液加水稀释过程中的pH变化
7．铝碳酸镁片[主要成分的化学式为Al2Mg6（OH）mCO3·4H2O]和碳酸氢钠片都可用于治疗胃酸过多症。下列有关说法不正确的是
A．m=16
B．碳酸氢钠俗称纯碱
C．金属活泼性：Na＞Mg＞Al
D．铝碳酸镁片和碳酸氢钠片治疗胃酸过多时都会放出CO2
8．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t1℃时，丙溶液中的质量分数一定比甲溶液大
B．将100g t3℃的乙饱和溶液降温至t2℃，析出5g晶体
C．甲饱和溶液中含少量乙，可通过降温结晶的方法提纯甲
D．将t3℃时甲、丙两种物质的饱和溶液降温至t2℃，溶液的质量分数：甲=丙
9．下列操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．硝酸铜[Cu（NO3）2]易潮解，易溶于水，所得溶液呈酸性，受热时能分解。取37.6g Cu（NO3）2固体加热，测得完全反应后生成CuO、某种氮的氧化物X和O2的质量分别为16g、ng、3.2g。下列说法不正确的是
A．n=18.4
B．X的化学式为NO2
C．向硝酸铜溶液中滴加石蕊试液，呈红色
D．硝酸铜受热分解时方程式中Cu（NO3）2和O2的化学计量数之比为1：1
二、填空题
11．宏观辨识与微观探析是重要的化学核心素养。
（1）图1是元素周期表中钙元素的部分信息，图2是钙原子的结构示意图。
①图1中“40.08”所表示的含义是______，图2中n的值为______。
②钙元素位于元素周期表中的第______周期。
③钙在人体中属于______（填“常量或微量”）元素。
（2）图3是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是______，反应过程中溶液的质量变化是______。（填“增大、减小或不变”）
（3）图4表示的是铁及其化合物的“化合价-物质类别”关系图。
①生铁和钢是常见的两种铁合金，其中含碳量相对较高的是______。
②Fe（OH）2暴露在空气中的化学方程式为4Fe（OH）2+O2 + 2X=4Fe（OH）3，X的化学式为______。
③若a、b均代表硫酸盐，则铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于图4中的______（填“a或b”）。
12．文房四宝“笔、墨、纸、砚”承载着优秀的中华传统文化。
（1）一般用羊毛来制作毛笔的笔头，某种羊毛经过化学处理后得到的最终物质的化学式为H2NCH2COOH，其中氮元素与碳元素的质量之比为______。
（2）制作墨汁的主要原料是炭黑。
①用炭黑墨汁绘的字画经久不变色的原因是______。
②朱砂墨的制作工艺中需用到硫化汞（HgS），硫化汞与氧气在加热的条件下反应生成汞和二氧化硫，写出反应的化学方程式______。
（3）宣纸的制作工艺中，有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，该操作相当于______。
A．蒸发 B．过滤 C．结晶
（4）砚台因产地不同，成分也有差别，但其中的主要成分都______（填“易溶或难溶”）于水。歙砚（砚台的一种）是由大理石加工而成，试设计实验证明歙砚组成中存在碳酸盐______。（包括操作、实验现象和对应的结论）
三、流程题
13．湿化学法（NPP-法）制备纳米级活性氧化锌，可用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品（含有FeO、Fe2O3、CuO等杂质）为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：
（1）“酸溶”时所用稀硫酸的质量分数为10%。则配制200g 10%的H2SO4溶液需要在80%的H2SO4溶液中加水______g。
（2）写出“酸溶”时氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式______。
（3）“酸溶”后溶液含有Zn2+、，另含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等杂质。
①除铁时需加入H2O2，将Fe2+转化Fe3+，最终生成Fe（OH）3沉淀，离子间的反应关系为：2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O，该反应中化合价降低的是______（填元素名称）元素。
②加入足量的锌粉，可以回收金属______，所发生化学反应的类型为______反应。
（4）操作1、2中均需要用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（5）进入“煅烧”工艺的物质是ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O，该物质经过煅烧后生成了三种氧化物，除了ZnO和H2O以外，还有一种是______。
四、科学探究题
14．在对三星堆考古挖掘中出土了许多青铜面具，这些面具表面都有一层绿色的铜锈[化学式为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）]，某学习小组对性质进行实验探究。
I、分析碱式碳酸铜的组成
根据化学式可知，碱式碳酸铜中的阴离子符号为______。
Ⅱ、探究碱式碳酸铜与酸的作用
（实验过程）取样品少量于试管中，加水，固体不溶解。继续加入足量稀盐酸，有气泡产生，得到蓝色溶液。
（实验结论）碱式碳酸铜能与稀盐酸发生反应，生成的盐为______（填化学式）。
Ⅲ、探究碱式碳酸铜受热的变化
（1）小组设计了如图装置（夹持仪器已略去），并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。
图示加入样品和试剂，加热一段时间后，试管中固体变黑，U形管中无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝），澄清石灰水变浑浊。
①仪器a的名称为______。
②已知黑色固体为CuO，写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式______。
（2）小明在对碱式碳酸铜粉末加热时发现，绿色固体先变成黑色，继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生，为弄清红色固体的成分，进行了如下探究：
（查阅资料）Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O + H2SO4=Cu + CuSO4 + H2O。
（提出猜想）红色固体是：I、Cu； Ⅱ、Cu2O； III、______。
（进行实验）
根据上述实验现象，小明认为猜想Ⅲ正确，但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想Ⅱ也有相同现象，所以如要确定2.72g红色固体成分，还需要补充的操作是______，再通过计算得出论。
五、计算题
15．草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O。某化学小组为测定生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3·xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
主要操作为：取锈铁样品12.6 g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4 g，装置D增重6.6 g。
（1）装置A的作用是______，装置B的作用是______。
（2）通过计算求m（Fe）∶m（Fe2O3·xH2O）的比值。
选项
劳动项目
化学知识
A
使用草木灰对蔬菜施肥
草木灰属于钾肥
B
使用84消毒液（有效成分为NaClO）对公共
场所消毒
NaClO具有吸附性
C
实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生
废液随意排放会造成污染
D
将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中
浓硫酸具有强腐蚀性
选项
实验目的
实验方法
A
除去N2中的少量O2
将气体通过灼热的铜网
B
配制10%的NaCl溶液
向盛有10g NaCl固体的烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌
C
除去铁粉中混有的铜粉
加入过量稀硫酸，过滤
D
鉴别浓硫酸和蒸馏水
打开瓶塞，观察是否产生白雾
操作
现象
结论
①取灼烧后的红色固体2.72g于试管中，加入足量稀硫酸加热并充分振荡，静置
溶液由无色变蓝色，固体减少
2.72g红色固体一定有______。
②过滤、洗涤、干燥
得红色固体
参考答案
1．D
【详解】
芦编工艺、剪纸艺术、红木雕刻都是物质形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化；蓝印花布中有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
2．B
【分析】
氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；酸是电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部为氢氧离子的化合物；
【详解】
高铁酸钾是由钾离子和高铁酸根离子构成的化合物，属于盐。
故选B。
3．D
【详解】
A、水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，醋酸显酸性，可用于除水垢，此选项正确；
B、干冰易升华，从周围吸收大量的热，使空气中的水蒸气液化为小液滴，可用于人工降雨，此选项正确；
C、金刚石硬度大，可用作钻探机钻头，此选项正确；
D、氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤，此选项错误。
故选D。
4．A
【详解】
A、检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后，将玻璃导管的一端放入水中，用双手握住试管，观察是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则气密性良好，正确；
B、倾倒液体，标签要向着手心，错误；
C、铁丝在氧气中燃烧放出大量热、生成黑色固体，为防止生成物溅落炸裂集气瓶，要在集气瓶中放少量水或细沙，错误；
D、滴加液体，胶头滴管要竖直悬空，错误。
故选A。
5．B
【详解】
A、草木灰中含有碳酸钾，属于钾肥，正确；
B、NaClO具有强氧化性，可以消毒杀菌，错误；
C、实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生，防止废液随意排放造成污染，正确；
D、浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀品，应将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中，正确。
故选B。
6．C
【详解】
A、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气，两者体积比为1：2、质量比为8:1，错误；
B、CO2属于气体，气体溶解度随温度升高而减小、随压强变大而变大，图示错误；
C、NaOH固体溶于水放热温度升高、NH4NO3固体溶于水温度降低，一段时间后都恢复至室温，正确；
D、pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强；KOH溶液加水稀释过程中溶液碱性变弱，pH变小，但不会小于7，错误。
故选C。
7．B
【详解】
A、Al2Mg6（OH）mCO3·4H2O中铝、镁、氢氧根、碳酸根、氢、氧化合价分别为+3、+2、-1、-2、+1、-2，根据化合物中正负化合价代数和为零，则m=16，正确；
B、碳酸氢钠俗称小苏打，错误；
C、常见金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；金属活泼性：Na＞Mg＞Al，正确；
D、铝碳酸镁片和碳酸氢钠片中都含有碳酸根离子，会和胃酸中盐酸反应放出CO2，正确。
故选B。
8．C
【详解】
A.没有说明溶液状态，不能比较甲丙溶液中的质量分数大小，错误；
B. 由图可知，t3℃乙物质溶解度为50g，t2℃乙物质溶解度为45g；则将100g+50g=150g t3℃的乙饱和溶液降温至t2℃，析出5g晶体，错误；
C. 甲的溶解度受温度影响较大，甲饱和溶液中含少量乙，可通过降温结晶的方法提纯甲，正确；
D. 甲物质溶解度随温度降低而减小，将t3℃时甲物质的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体得到t2℃甲物质的饱和溶液；丙物质溶解度随温度降低而增大，将t3℃时丙物质的饱和溶液降温至t2℃，得到t2℃丙物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t2℃甲物质的溶解度大于t3℃时丙物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数：甲>丙，错误。
故选C。
9．A
【详解】
A、将N2与O2的混合气体通过灼热的铜网，氧气与灼热的铜反应生成氧化铜，得到氮气，此选项正确；
B、向盛有10g NaCl固体的烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌，所得溶液的溶质质量分数为：< 10%，不能得到10%的NaCl溶液，此选项错误；
C、向铁粉和铜粉的混合物中加入过量稀硫酸，铁粉完全反应，铜粉不能与稀硫酸反应，过滤，滤出的是铜粉，此选项错误；
D、打开盛有浓硫酸的瓶塞，无现象，打开盛有蒸馏水的瓶塞，也无现象，用打开瓶塞，观察现象的方法不能鉴别浓硫酸与蒸馏水，此选项错误。
故选A。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。
10．D
【详解】
A. 根据质量守恒定律可知，n=37.6-16-3.2=18.4，正确；
B. 反应前后元素种类质量不变；X中氮元素质量等于 Cu（NO3）2中氮元素质量，则X中氧元素质量为18.4g-5.6g=12.8g，氧化物是由两种元素组成一种为氧元素的化合物，设氮的氧化物化学式为NxOy，x：y=，故X的化学式为NO2，正确；
C. 由题意知，硝酸铜溶液呈酸性，故能使石蕊试液变红色，正确；
D. 硝酸铜受热分解时方程式中Cu（NO3）2和O2的化学计量数之比为，错误。
故选D。
11．钙元素的相对原子质量为40.08 2 四 常量 铜原子和银离子反应生成银原子和铜离子的过程 变小 生铁 H2O b
【详解】
（1）元素周期表信息图示中：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
①图1中“40.08”所表示的含义是钙元素的相对原子质量为40.08；原子中质子数=电子数，故20=2+8+8+n，n=2。
②钙元素原子核外有4个电子层，位于元素周期表中的第四周期。
③钙在人体中属于常量元素。
（2）由微观示意图可知，反应前后均存在硝酸根离子，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是铜原子和银离子反应生成银原子和铜离子的过程；
由化学方程式体现的质量关系可知，反应过程中溶解固体质量小于生成固体质量，溶液的质量变小。
（3）①生铁和钢是常见的两种铁合金，其中含碳量相对较高的是生铁。
②反应前后原子种类数目不变；反应后铁、氧、氢原子数目分别为4、12、12，反应后铁、氧、氢原子数目分别为4、10、8，故X的化学式为H2O。
③铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁；a、b均代表硫酸盐，则铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于图4中的b。
12．7:12 常温下碳化学性质稳定 HgS+O2Hg+SO2 B 难溶 取样品，加入适量稀盐酸，有气泡生成，生成气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明歙砚中存在碳酸盐
【详解】
（1）H2NCH2COOH中氮元素与碳元素的质量之比为14：(12×2)=7:12。
（2）①用炭黑墨汁绘的字画经久不变色的原因是常温下碳化学性质稳定不容易参加化学反应。
②硫化汞（HgS）与氧气在加热的条件下反应生成汞和二氧化硫，HgS+O2Hg+SO2。
（3）从纸浆中用竹帘捞纸，该操作是分离固液的操作，相当于B过滤。
（4）砚台因产地不同，成分也有差别，但其中的主要成分都难溶于水。碳酸盐和酸反应生成二氧化碳气体，故设计实验证明歙砚组成中存在碳酸盐方案为：取样品，加入适量稀盐酸，有气泡生成，生成气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明歙砚中存在碳酸盐。
13．175 氧 铜 置换 漏斗 CO2
【详解】
（1）溶液加水稀释前后溶质质量不变；配制200g 10%的H2SO4溶液需要在80%的H2SO4溶液质量为200g ×10%÷80%=25g，故需要加水200g-25g=175g。
（2）氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，。
（3）“酸溶”后溶液含有Zn2+、，另含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等杂质。
①该反应中反应前铁、氢、氧元素化合价分别为+2、+1、-1，反应后铁、氢、氧元素化合价分别为+3、+1、-2，化合价降低的是氧元素。
②活动性锌大于铜，加入足量的锌粉，锌会和硫酸铜反应生成铜单质和硫酸锌，该反应是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。
（4）操作1、2为分离固液的操作过滤，均需要用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（5）反应前后元素种类不变，氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物； ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O经过煅烧后生成了三种氧化物，除了ZnO和H2O以外，还有一种是二氧化碳气体。
14．OH-、CO CuCl2 酒精灯 Cu和Cu2O 氧化亚铜 称量②中过滤、洗涤、干燥后的红色固体质量
【详解】
I、化学式为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜），根据化学式可知，碱式碳酸铜中的阴离子为氢氧根离子OH-、碳酸根离子CO 。
Ⅱ碱式碳酸铜加入足量稀盐酸，有气泡产生，得到蓝色溶液，可知能与稀盐酸发生反应生成氯化铜、水、二氧化碳，故生成的盐为氯化铜CuCl2。
Ⅲ、①仪器a的名称为酒精灯。
②已知黑色固体为CuO，U形管中无水硫酸铜变蓝说明生成水，澄清石灰水变浑浊说明生成二氧化碳；则碱式碳酸铜受热生成氧化铜和水和二氧化碳气体，。
（2）提出猜想：化学反应前后元素种类不变，结合资料和猜想可知，猜想III、Cu和Cu2O。
进行实验：铜活动性较弱不和稀硫酸反应；固体加入足量稀硫酸加热并充分，溶液由无色变蓝色，固体减少，说明红色固体一定有氧化亚铜。
如要确定2.72g红色固体成分，还需要补充的操作是称量②中过滤、洗涤、干燥后的红色固体质量，再通过计算得出论。
15．（1）除去二氧化碳气体；干燥一氧化碳气体
（2）解：设生成铁的质量为x
样品中铁的质量为8.4g-5.6g=2.8g，Fe2O3·xH2O的质量为12.6g-2.8g=9.8g，则m（Fe）∶m（Fe2O3·xH2O）=2.8g：9.8g=2:7。
【详解】
（1）实验中使用一氧化碳还原氧化铁晶体，所以需要将草酸分解生成的二氧化碳和水除去；装置A的作用是利用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体，装置B的作用是利用浓硫酸干燥一氧化碳气体。
（2）加热完全反应后得到固体的质量为铁的质量8.4 g，装置D吸收生成的二氧化碳气体，增加质量就是生成二氧化碳的质量6.6 g；
计算过程见答案。