高考化学（重庆）二轮复习课件：专题六 化学反应与能量

这是一份高考化学（重庆）二轮复习课件：专题六 化学反应与能量，共60页。PPT课件主要包含了答案C，两种重要的反应热，大致相同，答案B，“－”，“＋”，物质的量，完全反应，答案D，反应途径等内容，欢迎下载使用。
专题六　化学反应与能量
[最新考纲]1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义。 4.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。5.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。
2．(2012·大纲全国理综，9)反应A＋B→C(ΔH0)，②X→C(ΔH2Q1
解析　A项，该图表示吸热反应，而合成氨的反应为放热反应，错误；B项，表格中的数据表示1 ml分子中化学键形成时要释放的热量，而不是指键能大小，所以结合方程式可得：2a－436×3－946＝92，得a＝1 173，错误；C项，该反应为可逆反应，则放出的热量小于92 kJ，错误；D项，反应物的量增加一倍，若体积扩大一倍，则Q2＝2Q1，现体积仍为 1 L，则相当于增大压强，平衡正向移动，则放出的热量更多，即Q2>2Q1，正确。答案　D
2．(2014·河北普通高中质检)为探究NaHCO3、Na2CO3与1 ml·L－1盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：
下列有关说法正确的是(　　)。A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应
解析　通过实验①可判断出NaHCO3溶于水吸热，通过实验①③可判断出NaHCO3与盐酸反应是吸热反应；通过实验②可判断出Na2CO3溶于水放热，通过实验②④可判断出Na2CO3与盐酸反应是放热反应。综上所述，可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应，C项正确。答案　C
3．(2014·重庆梁平中学模拟)如图是反应A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＝－a kJ·ml－1在反应过程中的能量变化关系图，回答下列问题。
解析　因生成物的总能量低于反应物的总能量，故A(g)＋3B(g) 2C(g)为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能；a＝E1－E2＝Ec′－Ec，该反应为可逆反应，故当有1 ml A、3 ml B恰好完全反应生成2 ml C时放出a kJ的热量；当实际上有0.7 a kJ的热量放出时，表明反应物的转化率为70%。答案　(1)放　正反应的活化能　逆反应的活化能E1－E2(或Ec′－Ec)(2)>