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高考化学（重庆）二轮复习课件：压轴题型2 化学实验综合应用
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这是一份高考化学（重庆）二轮复习课件：压轴题型2 化学实验综合应用，共19页。PPT课件主要包含了考情诠释，安全小贴士等内容，欢迎下载使用。
压轴题型2 化学实验综合应用
[题型分析]高考对化学实验的综合考查，主要包括：①物质组成、性质及反应条件等的探究；②物质的分离、提纯与检验；③物质的制备与性质验证实验方案的设计与评价等，近几年此类题目常将定性实验与定量实验相结合，并且注重学生的实验操作能力的培养和分析问题和创新能力的提高。如2014年重庆理综9,2014年北京理综27,2014年四川理综9,2014年全国课标卷26等。
【典例】(2014·四川理综，9)(13分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。Ⅰ.[查阅资料](1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)
实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。 A.稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经________(填写操作名称)、 结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
Ⅲ.[探究与反思](1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择) 取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是_______________。(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。
Ⅱ(1)考查仪器的识别和尾气的处理，注意：①常见仪器的结构和用途；②常见尾气的处理方法及SO2的性质(3)考查化学实验基本操作，注意操作过程及要求Ⅲ(1)考查物质的检验，注意检验的原理和语言的准确性表述(2)考查学生的分析能力，注意分析产品中Na2SO4增加的原因，再改进实验排除可能的原因(3)考查物质分离提纯的方法，注意常见的分离提纯方法的原理和适用条件
【标准答案】Ⅱ.(1)①分液漏斗(2分) ②B(2分) (3)蒸发(2分)Ⅲ.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl(2分)(2)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液(3分) (3)重结晶 (2分)
评分细则Ⅱ(1)①“分液漏斗”答成“漏斗”不得分，②错选、多选不得分；(3)按标准答案评分；Ⅲ(1)意思正确即可得分，“稀HCl”答成“盐酸溶液”扣1分(2)意思正确即可得分(3)“重结晶”答成“结晶”扣1分
[解题技能]化学实验综合应用题的解题策略是“化整为零”，把一道实验综合题分解成几个相对独立而又相互关联的小实验，由各个小实验确定各操作步骤，又由各个小实验之间的联系确定操作的先后顺序。分析时应注意：①实验方案是否可行，是否简单易行；②实验顺序是否要科学，是否减少了副反应的发生和避免实验步骤间的干扰；③实验现象是否直观，实验操作是否简便，现象是否明显；④实验结论是否可靠，要反复推敲实验步骤和多方论证实验结果，做到实验结论准确可靠。
[规范专练](15分)某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质。过程如下：【提出问题】①在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？②通常情况下，Fe2＋的稳定性小于Fe3＋的，Cu＋的稳定性小于Cu2＋的吗？③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
【实验方案】(1)解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、______(填试剂名称，一种或多种)，同时进行相关实验。(2)解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80～100 ℃时，得到80 g黑色固体粉末，继续加热到1 000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为____________________。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，则反应的离子方程式为________________。
(3)为解决问题③，设计的实验装置如图所示(夹持及尾气处理装置未画出)：实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为________。
【实验结论】(4)Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是_______________________。(5)根据实验方案(2)，得出的Cu＋和Cu2＋稳定性大小的结论：高温时________________；在酸性溶液中________。(6)CuO能被NH3还原。有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验方案验证NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A：___________。
课间活动请同学们注意安全
压轴题型2 化学实验综合应用
[题型分析]高考对化学实验的综合考查，主要包括：①物质组成、性质及反应条件等的探究；②物质的分离、提纯与检验；③物质的制备与性质验证实验方案的设计与评价等，近几年此类题目常将定性实验与定量实验相结合，并且注重学生的实验操作能力的培养和分析问题和创新能力的提高。如2014年重庆理综9,2014年北京理综27,2014年四川理综9,2014年全国课标卷26等。
【典例】(2014·四川理综，9)(13分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。Ⅰ.[查阅资料](1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)
实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。 A.稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经________(填写操作名称)、 结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
Ⅲ.[探究与反思](1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择) 取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是_______________。(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。
Ⅱ(1)考查仪器的识别和尾气的处理，注意：①常见仪器的结构和用途；②常见尾气的处理方法及SO2的性质(3)考查化学实验基本操作，注意操作过程及要求Ⅲ(1)考查物质的检验，注意检验的原理和语言的准确性表述(2)考查学生的分析能力，注意分析产品中Na2SO4增加的原因，再改进实验排除可能的原因(3)考查物质分离提纯的方法，注意常见的分离提纯方法的原理和适用条件
【标准答案】Ⅱ.(1)①分液漏斗(2分) ②B(2分) (3)蒸发(2分)Ⅲ.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl(2分)(2)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液(3分) (3)重结晶 (2分)
评分细则Ⅱ(1)①“分液漏斗”答成“漏斗”不得分，②错选、多选不得分；(3)按标准答案评分；Ⅲ(1)意思正确即可得分，“稀HCl”答成“盐酸溶液”扣1分(2)意思正确即可得分(3)“重结晶”答成“结晶”扣1分
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【实验方案】(1)解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、______(填试剂名称，一种或多种)，同时进行相关实验。(2)解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80～100 ℃时，得到80 g黑色固体粉末，继续加热到1 000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为____________________。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，则反应的离子方程式为________________。
(3)为解决问题③，设计的实验装置如图所示(夹持及尾气处理装置未画出)：实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为________。
【实验结论】(4)Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是_______________________。(5)根据实验方案(2)，得出的Cu＋和Cu2＋稳定性大小的结论：高温时________________；在酸性溶液中________。(6)CuO能被NH3还原。有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验方案验证NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A：___________。
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