12 回归课本化工流程课件PPT

这是一份12 回归课本化工流程课件PPT，共13页。PPT课件主要包含了化工流程等内容，欢迎下载使用。
1．熟悉教材中的工艺流程 (1)电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了 从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得 FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
分析过程： 废液加入过量铁粉过滤，滤液中的主要成分为 FeCl2，滤渣为 Cu 和过量的铁，再加盐酸溶解过量的铁，得 FeCl2溶液和单质铜，并将 FeCl2合并后用 Cl2氧化，实现了 FeCl3再 生回收利用。
分析过程 ：海水中首先加入生石灰沉淀 Mg2＋，过滤得到 Mg(OH)2，将沉淀分离，加入盐酸溶 解，变成氯化镁溶液，完成 Mg2＋的富集；再经过蒸发结晶、过滤得到氯化镁晶体，在 HCl 气 流中脱水干燥得到无水氯化镁；最后电解熔融的无水氯化镁制得金属镁和氯气。
2.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
3.卤块的主要成分是 MgCl2，此外还含有 Fe3＋、Fe2＋、Mn2＋等离子。若以它为原料按下图所 示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。 Fe2＋的氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为 Fe3＋，生成 Fe(OH)3沉淀除 去。
分析过程： 卤块溶于水，加入氧化剂(如氯水)，将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，加 MgO 调 pH，沉淀 Fe(OH)3 和 Mn(OH)2，滤液的主要成分是 MgCl2，用碱性物质(氨水)沉淀 Mg2＋生成 Mg(OH)2，加水煮 沸使 Mg(OH)2充分沉淀。
分析过程: 铝土矿(Al2O3、SiO2、Fe2O3)，经盐酸反应后所得物(Al3＋、Fe3＋、SiO2)，滤渣 1 是 SiO2，结合表格信息，经调节 pH 后所得物[Al3＋、Fe(OH)3]，滤渣 2 是 Fe(OH)3。滤液 2 是 Al3 ＋，经加入氨水后所得物为[Al(OH)3、NH4Cl]，滤液是 NH4Cl，滤渣是 Al(OH)3，经灼烧后得 Al2O3，经电解后得Al
①2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－③Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr