《pH的相关计算》人教版高二化学选修4PPT课件

这是一份人教版 (新课标)选修4 化学反应原理本册综合课前预习ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了学习目标，总的原则，－lgcH＋，－lgnc，稀释10倍，104molL，稀释100倍，105molL，稀释10000倍，强酸或强碱稀释等内容，欢迎下载使用。

1.掌握pH的简单计算，了解各类混合溶液pH的计算。(难点)
2.了解溶液稀释时pH的变化规律。(重点)　
1、若溶液呈酸性，先求c(H＋)→再求pH＝－lg c(H＋)。2、若溶液呈碱性，先求c(OH－)→再求c(H＋)＝KW/c(OH－) →最后求pH。
计算方法据pH＝ ，求pH的关键是求溶液中的c(H＋)。
一、单一强酸或强碱溶液pH的计算
例1：常温下,计算浓度为0.05ml/L的硫酸溶液的pH。
解：c(H+）=2c(H2SO4）=0.05×2=10-1ml/L
pH =-lg c（H+）=1
解:c(OH-）=2c[Ba(OH)2 ] =0.005×2=10-2ml/L
pH =-lg c（H+）=12
例2：常温时，计算浓度为0.005ml/L的氢氧化钡溶液的pH。
总结：强酸和强碱溶液的pH计算(1)强酸溶液(以c ml·L－1的HnA溶液为例)c(H＋)＝ ml·L－1pH＝－lg c(H＋)＝ 。(2)强碱溶液[以c ml·L－1的B(OH)n溶液为例]c(OH－)＝ ml·L－1c(H＋)＝ ，pH＝－lg c(H＋)＝
练习1 计算25 ℃时，下列溶液的pH。(1)0.005 ml·L－1的H2SO4溶液；(2)0.005 ml·L－1的Ba(OH)2溶液。
解析：(1)c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.005 ml·L－1＝0.01 ml·L－1，pH＝2；(2)c(OH－)＝2c[Ba(OH)2]＝2×0.005 ml·L－1＝0.01 ml·L－1, c(H＋)＝KW/c(OH－)＝10－12 ml·L－1，pH＝12。
pH =—lg c（H+）=3.3
例3 pH=5和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，计算溶液的pH。
例4:常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH为多少？
例8：将pH=3的盐酸溶液，稀释10倍，100倍，10000倍，计算稀释溶液的pH
pH =—lg c（H+）=4
pH =—lg c（H+）=5
pH =—lg c（H+）=8
pH =—lg C（H+）=6.99
总结：强酸每稀释倍，pH增加1个单位，
当把酸电离出的氢离子稀释到接近10—7ml/L时候要考虑水的电离，pH＜7。
=1.1×10—7ml/L
总结：稀释后溶液pH的变化规律(1)对于强酸溶液(pH＝a)每稀释10n倍，pH增大n个单位，即pH＝a＋n(a＋n<7)。(2)对于强碱溶液(pH＝b)每稀释10n倍，pH减小n个单位，即pH＝b－n(b－n>7)。(3)对于弱酸溶液(pH＝a)每稀释10n倍，pH的范围是：a(4)对于弱碱溶液(pH＝b)每稀释10n倍，pH的范围是：b－n(6)酸碱溶液无限稀释，pH只能接近于7，酸溶液的pH不可能大于7，碱溶液的pH不可能小于7(“无限稀释7为限”)。
1、“pH”的测定方法：
定性测定：酸碱指示剂法
指示剂的变色范围（教材p49）
定量测定：pH试纸法、pH计法（精确）等
pH试纸的使用方法：试纸测定溶液的pH值,一般先取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中部，待30秒后与标准比色卡对比来粗略确定溶液的pH， pH读数只取整数。
1、玻璃棒要洁净、干燥2、pH试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸馏水湿润，否则pH可能偏大、偏小或不变
1、计算下列溶液的pH：(1)某H2SO4溶液的浓度是0.005 ml·L－1，①此溶液的pH为________。②用水稀释到原来体积的100倍，pH为________。③再继续稀释104倍，pH为________。
(2)pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸等体积混合，pH为________。(3)pH＝10和pH＝12的两种NaOH溶液等体积混合，pH为_____。(4)pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等体积混合，pH为______。
2、pH＝2的两种弱酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量变化的曲线如下图所示。则下列叙述正确的是(　　)
A．电离常数HA>HBB．等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多C．等体积的HA和HB与足量的Zn反应，HA生成的氢气多D．两种酸的物质的量浓度相同
【解析】　由图中曲线可以看出，HA的酸性强于HB，故电离常数HA>HB，即A正确；酸性越弱，电离的程度越小，故pH＝2时，HB的浓度大于HA，D错；等体积时，HB的物质的量大于HA，故B、C错误。
3、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　)A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
【解析】　解答本题时应先明确所给的酸或碱是强电解质，还是弱电解质，是一元的还是二元的，然后判断酸碱发生反应时是酸过量还是碱过量，从而判断溶液的pH是否小于7。A项，反应时氨水过量溶液显碱性，pH>7，错误；B项，盐酸中c(H＋)＝1×10－3 ml·L－1，Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝1×10－3 ml·L－1，两者又是等体积混合，故有n(H＋)＝n(OH－)，混合后溶液的pH＝7，错误；C项，因醋酸是弱酸，反应时酸过量，反应后pH<7，正确；D项，因NH3·H2O是弱碱，反应时碱过量，反应后pH>7，错误。
4、25 ℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为(　　)A．12　　　B．13　　　C．14　　　D．15
【解析】　强酸和强碱溶液按1∶10的体积比混合恰好呈中性，则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的10倍，故pH和为13，选B。