初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册到实验室去：探究酸和碱的化学性质教课内容课件ppt

这是一份初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册到实验室去：探究酸和碱的化学性质教课内容课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了用水冲洗，用大量的水冲洗，不变色，变红色，Mg+2HCl，MgCl2，+H2↑，Fe2O3+6HCl，Fe+2HCl，FeCl2+H2↑等内容，欢迎下载使用。

【实验目的】1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。2.初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。3.初步学会运用间接观察法收集证据,感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
【实验原理】1.石蕊试液、酚酞试液、pH试纸。2.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液(澄清石灰水)。3.白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水、镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液。4.试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。
【友情提示】因酸、碱溶液都具有腐蚀性,故取用时要小心,如果不慎洒落在皮肤或衣物上,应立即_________;万一溅到眼睛里,要立即_______________,同时报告老师。
【实验过程】1.酸、碱与指示剂作用(1)实验步骤。①分别向稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁、自来水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、肥皂水、蔗糖水和食盐水中滴加石蕊试液,观察溶液颜色的变化。将石蕊试液换成酚酞试液,重复上述实验,观察溶液颜色的变化。②分别测量上述溶液的pH。
(2)实验现象与结果。①稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁等酸性溶液能使紫色石蕊试液变_____,使酚酞试液_______,这些溶液pH的共同点是pH___;②NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、肥皂水等碱性溶液能使紫色石蕊试液变_____,使酚酞试液_______,这些溶液pH的共同点是pH___;③自来水、蔗糖水和食盐水等中性溶液都不能使石蕊试液和酚酞试液变色,即石蕊试液仍是___色,酚酞试液仍是___色,这些溶液的pH___。
2.酸碱中和反应(1)实验步骤。①在两支试管中分别加入1mL～2mL稀盐酸和稀硫酸,用pH试纸测量其pH,pH___;②向两支试管中分别滴加NaOH溶液,同时不断测定试管中的液体的pH,当pH=7时停止滴加。
(2)实验结论。稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液反应。反应的化学方程式为:①______________________②___________________________
HCl+NaOH==NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
3.酸碱的其他化学性质采用试管、滴管等仪器使酸碱与某些金属、氧化物、盐反应,观察、记录并分析现象。
(1)酸的其他化学性质。
CaCO3+2HCl==
CaCl2+CO2↑+H2O
==2FeCl3+3H2O
Na2CO3+2HCl
CaCO3+H2SO4
Fe2O3+3H2SO4
== Fe2(SO4)3+3H2O
==FeSO4+H2↑
Na2CO3+H2SO4
(2)碱的其他化学性质。
CuCl2+2NaOH==
2NaCl+Cu(OH)2↓
CuCl2+Ca(OH)2==
CaCl2+Cu(OH)2↓
Na2CO3+Ca(OH)2==
CaCO3↓+2NaOH
【问题探究】1.实验室中你使用的是试管还是点滴板?你认为使用哪种仪器更方便?提示:大多数实验使用点滴板,少数实验使用试管,相比较而言,点滴板现象明显直观、可操作性好、药品用量节约、环境污染小,属于一种比较方便的仪器,但也有一定的局限性,如生锈铁钉过大时,就不宜采用点滴板,只有液体量少,所用固体较小时才可采用点滴板。
2.某同学认为酸性溶液即酸溶液,碱性溶液即碱溶液,你认为他的观点是否正确,为什么?提示:不正确。酸溶液呈酸性,但酸性溶液不一定是酸溶液,如硫酸铵溶液呈酸性,但属于盐溶液;碱溶液呈碱性,但碱性溶液不一定是碱溶液,如碳酸钠属于盐,但其水溶液呈碱性。
3.测定某溶液的pH时,若将pH试纸用水润湿后,放到白瓷板上,再用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,你认为这种操作对测定溶液的pH会产生什么影响?提示:pH试纸用水润湿后,再滴上待测液,相当于将待测液体稀释了,对于酸、碱及中性液体会产生不同的影响,如测量的液体为酸性液体,则稀释后酸性降低,pH会增大;如测量的液体为碱性液体,则稀释后碱性降低,pH会减小;如测量的为中性液体,pH将不变。
4.为什么稀硫酸与石灰石反应时,开始有较多气泡产生,而后是逐渐变少至停止?提示:硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙,硫酸钙是一种在水中溶解量较少的物质,开始时,硫酸钙的量少,随着反应的进行,产生的硫酸钙逐渐增多,这些硫酸钙不能都溶解,会沉积在石灰石的表面,从而将硫酸与石灰石隔绝开来,使得反应停止。
【实验演练】1.(2012·泸州中考)根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是(　　)A.常温下,测得溶液的pH<7 B.溶液中滴入酚酞显红色C.溶液中滴入石蕊显红色 D.溶液中滴入酚酞不显色【解析】选B。本题考查酸碱指示剂遇到酸、碱溶液的颜色变化以及酸碱性与pH的关系。碱性溶液的pH>7,且可使酚酞显红色,使石蕊显蓝色。
2.下列各组物质中,能用紫色石蕊溶液鉴别的是(　　)A.稀硫酸和醋酸溶液B.稀盐酸和氯化钠溶液C.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液D.稀氨水和澄清石灰水【解析】选B。A中的两种溶液都呈酸性,C中的两种溶液、D中的两种溶液都呈碱性,故其中的两溶液使石蕊溶液呈现的颜色相同,不能用石蕊溶液区分;而B中的两种溶液一种呈酸性(稀盐酸)、一种呈中性(氯化钠溶液),能使紫色石蕊溶液呈现不同的颜色,故能用石蕊溶液区分。
3.U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水,向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是(　　)A.开始时左边溶液呈蓝色,右边溶液呈红色B.开始时左边溶液呈无色,右边溶液呈红色C.充分反应后U形管中溶液可能呈红色D.充分反应后U形管中溶液一定呈无色
【解析】选C。氢氧化钠呈碱性,能使酚酞变红,开始时左边为红色,不是蓝色也不是无色,故A、B错误;由于加入的酸和碱的量没有明确说明,充分反应不是恰好完全反应,所以不能确定此时溶液呈酸性还是碱性,即溶液的酸碱性不确定,所以充分反应后U形管中溶液可能是红色,也可能是无色,故C正确,D错误。
4.(2012·济宁中考)硫酸是化学工业的重要产品和原料,也是我们实验室常用常备的化学试剂。某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸,进行了以下实验:①取少量溶液于试管中,滴加石蕊试液,溶液变红色,表明溶液中一定有氢离子②用玻璃棒蘸取少量溶液,滴到pH试纸上,测得pH=0,表明溶液呈酸性③取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,证明溶液中一定有硫酸根离子
④取少量溶液于试管中,滴加硝酸钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,滴加稀硝酸,沉淀不溶解。证明溶液中一定有硫酸根离子若确定该溶液为硫酸,能达到目的的实验组合是(　　)A.①②　　　B.②③　　　C.①④　　　D.③④
【解析】选C。本题主要考查学生对实验的分析能力。①中,根据石蕊试液变红,可以确定溶液中有氢离子。②中,根据pH=0可以确定溶液显酸性。③中,加氯化钡得到沉淀不能说明溶液中一定有硫酸根离子,如果有碳酸根离子也可以生成白色沉淀。④中,可以确定溶液中一定有硫酸根离子,因为只有生成硫酸钡时才不会溶解于稀硝酸。因此,可能的实验组合为:①和④或②和④。故选C。
5.(2012·眉山中考)(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞试液,溶液变成　　　　色,pH　　　　7(填“>”“<”或“=”),逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡,观察到的现象是　　　　　　　　　　,溶液的pH　　　(填“增大”或“减小”)。(2)有一瓶溶液的pH是4.5,如果要使溶液的pH升高,可以用　　　　　　　的方法。
【解析】本题考查溶液的酸碱性与pH的关系,解题的关键是分析题目所给的反应试剂,依据酸碱中和反应和中和反应中溶液pH的变化情况逐步进行判断。(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞试液,溶液变成红色,此时溶液显碱性,pH>7;向锥形瓶中逐滴滴加盐酸并振荡,溶液的红色变浅,至溶液刚刚褪成无色时,溶液显中性,pH=7;继续滴加盐酸至过量,溶液呈无色显酸性,pH<7,溶液的pH减小。(2)向显酸性的溶液中加水或加入显碱性的物质时,溶液的pH升高。答案:(1)红　>　红色逐渐变浅,直至消失　减小(2)向溶液中加水或加入显碱性的物质
6.(2012·滨州中考)某化学实验小组欲探究稀盐酸、氢氧化钙的化学性质,取8支试管分别用A～H编号后,做如图所示实验。
(1)实验中观察到有气泡出现的试管是　　　　　　　,有沉淀生成的试管是　　　　　　　。(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　。(3)实验后某试管中为红色溶液,当向其中加入过量的________后,溶液变为蓝色。由此推断,该试管中最初盛有的物质是__　　　　　　　　。(4)实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加盐酸,一段时间后有气泡冒出,则该滤液中的溶质是_________________________________________________。
【解析】(1)认真观察图示中所做的实验,分析各实验出现的现象:有气泡产生的是B铁与稀盐酸反应、D碳酸钠溶液与稀盐酸反应;反应后溶液颜色发生变化的是:A由紫色变为红色、B变为浅绿色、C变为黄色、E无色变为红色;有沉淀生成的是G、H,G、H中都出现白色沉淀。
(2)无明显现象的是试管F,化学方程式为Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O;(3)酸能使紫色石蕊试液变红碱能使紫色石蕊试液变蓝,因而原试管中可能是紫色石蕊试液;(4)实验后向白色固体中加盐酸,一段时间后产生气泡,说明试管中原先有碱性物质存在,则该试管一定是G,滴加盐酸后有气泡冒出,说明滤液中一定有Na2CO3,故滤液中有Na2CO3和NaOH。
答案:(1)B、D　G、H(2)Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O(3)NaOH溶液(其他合理答案均可)　紫色石蕊试液(4)Na2CO3和NaOH