九年级全册2 金属的化学性质教学设计

这是一份九年级全册2 金属的化学性质教学设计，共9页。教案主要包含了新课导入，金属与氧气的反应，金属与酸的反应，课堂练习，课堂小结等内容，欢迎下载使用。

《金属的化学性质》是第四单元第二节的内容，具体内容主要有常见金属的几点化学性质、金属活动性顺序和置换反应的定义及应用。本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为第三节《钢铁的锈蚀与防护》和以后的高中学习打下良好的基础，因此本节课在教材中起着衔接、承上启下的重要作用。
学情分析
九年级学生已经在八年级学了一年的化学，初步具备了一定的化学思维且学习热情仍然很高。虽然本节课的内容针对整本教材来说不是最困难的，但是他们对于课程内容整体把握以及对于实验的观察描述，判断总结还存在一定的欠缺，所以本节课的学习，要注重加强学生在这方面能力的培养。
教学目标
1、知识与技能：
（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
（2）初步认识金属活动性顺序和置换反应
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题
2、过程与方法：
（1）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息
（2）初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯
3、情感态度与价值观
（1）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神
（2）培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣
教学重难点
重点：
（1）能够熟练说出常见金属与氧气、酸和盐溶液的反应；
（2）金属活动性顺序的意义和用途。
难点：
（1）初步运用金属的化学性质，掌握新的化学反应及反应类型；
（2）利用金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应判断金属的活泼性；金属活动顺序表的意义和应用。
教法学法
本节课主要采用实验探究法为主线，结合情境引入法、多媒体辅助教学法、问题讨论法以及归纳分析法。
根据本节课的学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法：实验探究法、归纳总结法和自主学习法。
教学过程
二氧化锰
一、新课导入
创设情境，温故导新
【创设情景】简单介绍新闻：
1.2018年年初19家银行陷“假黄金”诈骗案，银监会怒罚5250万元
2.海口六旬老汉3.8万元买了条假金项链：2008年5月10日，“路人”捡到一条“金项链”，要与马老汉平分，马老汉非常高兴，3人商量中，在“捡项链者”的忽悠下，马老汉拿出了38300元钱将“金项链”买下。可是下午经银行鉴定之后，金项链被“确诊”为黄铜项链。
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜（铜、锌合金）冒充黄金进行诈骗活动。你有哪些方法可以揭穿他们的骗局？
方法一：看色泽 方法二：掂重量 方法三：折硬度
二、金属与氧气的反应
讨论：分别写出镁、铁、铜与氧气反应的化学方程式，简述实验现象。
1.实验探究4-2：“铝粉在氧气中燃烧”改进为视频“铝箔在氧气中燃烧”
观察视频“铝箔在氧气中燃烧”的实验，记录现象，写出反应的化学方程式。
现象：
化学方程式：
2.自主学习
（1）讨论教材 “交流共享”
（2）从金属与氧气反应的难易和剧烈程度分析、比较镁、铁、铝的活泼性。
3.学习感悟
（1）大多数金属在一定条件下都能与 反应；
（2）我们可以利用金属与氧气反应的 、 判断金属的活泼性。
三、金属与酸的反应
1.实验探究4-3“金属与酸的反应”
实验记录：
（1）金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
实验结论：
①能与盐酸、稀硫酸反应的金属有 。
②比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，由易到难的顺序是 。
（3）问题：
通过实验，你发现了什么问题？还存在什么困惑？
2.自主学习
阅读教材93页内容，补全下列空格并回答下列问题：
K Ca （）（）（） （）（）Sn Pb (H) （）（）（）（）Au
(金属活动性 )
谐音记忆法：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
嫁 给 那 美 女 薪 贴 息 千 氢 童 工 赢 铂 金
在金属活动顺序中
（1）金属的位置越靠前，它的 ；
（2）排在氢前面的金属 ，而排在氢后面的金属 。
（3）为什么镁比铁更易与氧气反应？铜制品比铁制品更易保存？自然界中有单质金存在而没有单质铁存在？
3、金属与酸溶液反应的特点
在上面的实验中，铁分别于盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁（FeCl2 ）、硫酸亚铁（FeSO4），并放出氢气；锌分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化锌（ZnCl2）、硫酸锌（ZnSO4），并放出氢气。
你能写出这些反应的化学方程式吗？这些反应的化学方程式有什么特点呢？
这些反应的化学方程式：
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
特点：
单质+ 化合物 = 另一种化合物 + 另一种单质
4、置换反应
概念：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的一类反应。
特点：A+BC B+AC
四、课堂练习
1.生铁和足量的盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是（ ）。
A.铁 B.氯化铁
C.氯化亚铁 D.碳和一些杂质
2.通常状况下，铁丝在氧气中燃烧的产物是（ ）
A.FeO B.Fe3O4 C.Fe2O3 D.Fe(OH)3
3.镁、锌、铁三种金属各20g，分别与足量盐酸反应，各生成氢气多少克？
（变式：镁、锌、铁三种金属分别与足量盐酸反应，都生成氢气2g，则参与反应的镁、锌、铁三种金属各多少克？）
五、课堂小结：
（回忆学习过程，将你的点滴思考和感悟汇聚起来吧！）
1.金属的化学性质有：
2.金属活动顺序表的用途：
（1）
（2）
3.四种基本反应类型为 、 、 、
教学反思
本课以多层次科学深究为主线，渗透建构王义思想，以“两则新闻”创设情景，引发探究热情，以“学生发展”为本，进行有意义的知识建构，符合学生心理特点，学生兴趣盎然，参与主动，体验深刻。主要的缺陷是时间较为紧张，课堂上学生极为兴奋，控制探究的进程较难。课堂各种活动亦应作好更充分的准备，多媒体应用尽可能贴
切，实验探究安排亦应更合理（如金属与稀硫酸、稀盐酸反应，将学生分为两部分分别进行以节约时间），效果可能更好。
附：板书设计
4.2 金属的化学性质
一．金属的化学性质
点燃
1.金属与氧气的反应
4Al + 3O2 == 2Al2O3
金属与酸的反应
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Cu与盐酸、稀硫酸不反应
结论：（1）根据反应剧烈程度可知同种金属活动性： Zn > Fe > Cu
（2）金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气
3.金属活动性性顺序表
上述实验中得到的金属排序，也叫金属活动性顺序。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
强 金属活动性由强逐渐减弱 弱
4.置换反应
定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
特点：A+BC AC+B
盐酸
稀硫酸
铁
铜
锌
金属的化学性质
实例化学方程式
反应的基本类型