2022高考二轮复习 专题4 离子反应

这是一份2022高考二轮复习 专题4 离子反应，共8页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

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一、单项选择题
1.物质的量浓度都为0.1 ml·L－1的下列物质的水溶液，酸性最强的是（ ）
A.CH3CH2OH B.H2SO4
C.CH3COOH D.NaCl
解析：A项，CH3CH2OH溶液呈中性，不符合题意；B项，硫酸为强酸，溶于水后可完全电离，1个硫酸可电离出2个氢离子，所以0.1 ml·L－1硫酸中氢离子浓度是0.2 ml·L－1，酸性最强，符合题意；C项，醋酸为弱酸，溶于水后部分电离，所以醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1 ml·L－1，不符合题意；D项，氯化钠溶液呈中性，不符合题意。
答案：B
2.下列物质可以导电的是（ ）
A.甲苯 B.NaCl 固体
C.氯化钠溶液 D.酒精
答案：C
3.常温下溶液pH大于7的是（ ）
A.氯化钠溶液 B.稀硫酸
C.醋酸溶液 D.纯碱溶液
答案：D
4.下列离子在含有0.1 ml·L－1 SOeq \\al(2－,4)的溶液中不能大量存在的是（ ）
A.Al3＋ B.Cu2＋
C.Fe3＋ D.Ba2＋
解析：Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)能产生白色沉淀BaSO4，故不能大量共存。
答案：D
5.用如图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是（ ）
A.5%蔗糖溶液 B.75%乙醇溶液
C.20%葡萄糖溶液 D.1 ml·L－1 NaCl溶液
解析：蔗糖、乙醇和葡萄糖是非电解质，其溶液中不存在可自由移动的离子，不具有导电性，A、B、C不符合题意；NaCl是电解质，NaCl溶液中存在可自由移动的Na＋和Cl－，故NaCl溶液具有导电性，D符合题意。
答案：D
6.下列物质中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（ ）
A.CH3CH2OH B.H2SO4
C.NaCl D.CO2
答案：B
7.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是（ ）
A.氯化钠熔融导电
B.液态汞导电
C.H2SO4溶液导电
D.熔融状态的KOH导电
解析：从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A、C、D项中NaCl、H2SO4、KOH都是化合物，且都电离出自由移动的离子，离子做定向移动而导电；B项中汞是单质，没有电离出自由移动的离子，它是靠自由电子定向移动而导电。
答案：B
8.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）
A.AgNO3溶液 B.稀硫酸
C.稀盐酸 D.稀硝酸
答案：B
9.在水溶液中能够大量共存的是（ ）
A.Na＋、Cl－、NOeq \\al(－,3) B.Ag＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
C.NHeq \\al(＋,4)、OH－、SOeq \\al(2－,4) D.Na＋、Fe2＋、OH－
答案：A
10.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）
A.BaCl2 B.KOH
C.Na2CO3 D.Ba（OH）2
解析：D项，中滴加稀硫酸有BaSO4沉淀生成，滴加MgCl2溶液有Mg(OH)2沉淀生成。
答案：D
11.某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是（ ）
A.KNO3不是电解质
B.KNO3溶液是电解质
C.KNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.KNO3溶液中，水电离出了大量的离子
解析：KNO3电离产生了K＋、NOeq \\al(－,3)，在水溶液中自由移动，能够导电。
答案：C
12.下列叙述正确的是（ ）
A.凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示
B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式
D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
解析：只有可溶且易电离的盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸(或强酸酸式盐)与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。
答案：B
13.下列反应的离子方程式能用H＋＋OH－===H2O来表示的是（ ）
A.氢氧化镁和稀盐酸反应
B.澄清石灰水和稀硝酸反应
C.Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
D.二氧化碳通入澄清石灰水中
答案：B
14.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al＋2OH－＋2H2O===
AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
B.用胃舒平治疗胃酸过多：Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
C.实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋
H2O
D.碳酸钡溶于醋酸中：BaCO3＋2H＋===Ba＋＋H2O＋CO2↑
解析：Al与NaOH反应的离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=== 2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑，A项错误；用胃舒平治疗胃酸过多的离子反应为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，B项正确；C项，离子方程式中电荷不守恒，原子个数不守恒，应改为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，错误；醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆为离子形式，应改为BaCO3＋2CH3COOH===Ba2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，D项错误。
答案：B
15.下列离子方程式正确的是（ ）
A.金属钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B.将铁投入氯化铁溶液中：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
C.铝和稀硫酸反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
解析：A项，H原子个数不守恒；B项，电荷不守恒；D项，不符合反应事实(应有H2O生成)。
答案：C
16.下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）
A.向碳酸钠溶液中加盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
B.向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C.向盐酸中投入碳酸钙：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
D.氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－===H2O
答案：A
17.在下列离子反应中，不能用离子方程式：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)=== BaSO4↓来表示的是（ ）
A.Ba（NO3）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
B.Ba（OH）2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH
C.Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
D.BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
答案：C
18.水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A.NHeq \\al(＋,4)、Ba2＋、Br－、COeq \\al(2－,3)
B.Cl－、SOeq \\al(2－,3)、Fe2＋、H＋
C.K＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、MnOeq \\al(－,4)
D.Na＋、H＋、NOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)
答案：C
19.某溶液中存在大量的H＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)，该溶液中还可能大量存在的是（ ）
A.HCOeq \\al(－,3) B.Ba2＋
C.Al3＋ D.Ag＋
解析：C HCOeq \\al(－,3)和H＋反应生成二氧化碳，故A错误；Ba2＋和SOeq \\al(2－,4)反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；Ag＋和Cl－反应生成氯化银沉淀，故D错误。
答案：C
20.在碱性强的溶液中，能大量共存的无色溶液是（ ）
A.Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
B.Mg2＋、Ba2＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
C.K＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)
D.K＋、Ag＋、HCOeq \\al(－,3)、Br－
解析：C碱性强的溶液中肯定存在大量的OH－。A项中Cu2＋有色且能与OH－反应生成沉淀；B项中Mg2＋能与OH－反应生成沉淀；D项中Ag＋、HCO－ 3均可与OH－反应。
答案：C
二、非选择题
21.描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。
（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象：___________
_____________________________________________________，
离子方程式：________________________________________。
（2）向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象：___________
____________________________________________________，
离子方程式：________________________________________。
（3）稀HNO3和Ba（OH）2溶液混合，现象：___________
_____________________________________________________，
离子方程式：________________________________________。
解析：从离子反应的现象和本质(离子浓度的变化)去分析。
答案：(1)生成红褐色沉淀
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
(2)生成无色无味气体
HCOeq \\al(－,3)＋H＋ ===CO2↑＋H2O
(3)观察不到明显现象
H＋＋OH－===H2O
22.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）①Ba（OH）2：_________________________________。
②KHSO4：_________________________________________。
③HNO3：___________________________________________。
④Na2CO3：__________________________________________。
（2）上述物质按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 。
答案：(1)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
②KHSO4===K＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
③HNO3===H＋＋NOeq \\al(－,3)
④Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)
(2)③ ① ②④
23.有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。
①将该固体溶于水得无色溶液。
②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
根据上述现象判断：
（1）一定存在的物质是_______________________________。
（2）一定不存在的物质是___________________________。
（3）可能存在的物质是_______________________________。
解析：无色溶液可排除CuSO4固体；通过实验②白色沉淀部分溶解并有气泡产生可确定溶液中含有COeq \\al(2－,3)和Cl－，同时排除Ba2＋的存在。由此肯定固体中含有Na2CO3和KCl，不存在BaCl2固体。
答案：(1)Na2CO3、KCl
(2)BaCl2、CuSO4
(3)KNO3
题号
1
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3
4
5
6
7
8
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10
答案
题号
11
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20
答案