福建省莆田市三校联考2021-2022学年九年级上学期期中化学试题（word版 含答案）

这是一份福建省莆田市三校联考2021-2022学年九年级上学期期中化学试题（word版 含答案），共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列生活实例中，涉及化学变化的是
A．晒干衣服B．粮食酿酒C．酒精挥发D．冰雪消融
2．如图是铬元素在元素周期表所提供的信息，下列说法是正确的是
A．铬元素属于非金属元素B．铬原子的中子数为24
C．铬元素的相对原子质量为52.00gD．铬元素的元素符号为Cr
3．日常饮食中的奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，这里的“钙”指
A．钙原子B．钙离子C．钙分子D．钙元素
4．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐。NaNO2中氮元素的化合价是
A．+2B．+3C．+4D．+5
5．下列实验设计中不合理的是
A．测定空气中氧气的含量B．探究水的组成
C．验证质量守恒定律D．比较二氧化碳的含量
6．抗击新冠疫情是一项长期的工作，消毒剂二氧化氯在中性环境中有光照时可发生反应： ，则X的化学式是
A．HClB．Cl2C．HClOD．H2
7．“●”和“○”分别代表不同元素的原子，下列各图所表示的物质属于化合物的是
A．B．C．D．
8．黄曲霉毒素（C17H12O6）广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，具有较强的致癌性。下列有关黄曲霉毒素的说法，正确的是
A．属于氧化物B．相对分子质量为312g
C．含有3个氧分子D．氢、氧元素的质量比为1:8
9．推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是
A．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
B．燃烧是较剧烈的氧化反应，所以氧化反应都是较剧烈的
C．金属原子的最外层电子一般少于4个，故最外层电子少于4个的原子一定是金属原子
D．由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素
10．在一个密闭容器内由甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下图所示。以下说法正确的是
A．丙一定是该反应的催化剂
B．该反应是化合反应
C．当容器中乙的质量为7g时，容器中丙和丁的质量比为1:2
D．当容器中甲的质量为5g时，容器中乙的质量为8g
二、填空题
11．结合下列图示回答问题。
（1）如图是四种微粒结构示意图
①属于同一种元素的是_____（填序号）.
②D在化学变化中容易_____（填“得到”或“失去”）电子，形成_____（填化学符号）
③图示C、D两种元素化学性质不同的原因是_____。
（2）如图是某反应的微观示意图。
①参加反应的两种分子个数比为_____。
②写出该反应的化学方程式_____。
12．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的责任和义务.
（1）可用_____鉴别硬水和软水；
（2）图乙所示简易净水器，图中活性炭主要起_______作用；
（3）用装置甲进行电解水实验
①试管a中产生的气体是_______。
②此反应的化学方程式_______。
③该实验说明水是由_______组成。
（4）保持水化学性质的最小粒子为_______。
（5）许多化学实验中都要用到水，在做“细铁丝在氧气中燃烧”的实验时，集气瓶中盛少量水的作用是_______。
13．回答下列相关问题。
（1）空气是一种宝贵的资源
①食品包装时充入一种空气中含量最多的气体，该气体是_______。（填化学式）
②下列物质中不属于空气污染物的有______（填字母序号）。
A、二氧化碳 B、可吸入颗粒物 C、一氧化碳 D、稀有气体
（2）如图所示试管中有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，将装有适量的浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上。
①如图实验中观察到的现象是________。
②从分子性质的角度分析，此现象可得出的结论是________。
（3）如图实验中观察到的现象________，写出铁和硫酸铜反应的化学方程式________。
三、推断题
14．A、B、D是初中化学常见的物质。图示的四种物质中均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示。回答下列问题：
（1）写出物质D的用途________。
（2）自然界中CO2→D的主要途径是________。
（3）可以通过木炭的燃烧使D→CO2则该反应的基本反应类型是________。
（4）写出D→B的化学方程式_______。
（5）写出A→B的化学方程式_________。
四、实验题
15．实验室常用如图所示装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）写出标号仪器的名称：a_______。
（2）若实验室用加热高锰酸钾的方法，用A作发生装置制取氧气
①试管口棉花团的作用是_______。
②要收集一瓶纯净的氧气收集装置应选择_______。（填序号）
③该反应的化学方程式是________。
（3）若装置G用排空气法收集氧气，则气体应从________（填“①”或“②”）端通入。
（4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，若选用C作发生装置，其优点是_______。
（5）用如图的装置（集气瓶容积为300mL）在瓶中装入150毫升的水，将水排尽后，集气瓶中氧气的体积分数为___________。
五、科学探究题
16．某化学兴趣小组做了如下图所示实验，当向乙烧杯中依次加入MnO2和H2O2溶液时，发现有大量气泡产生，并产生大量白雾，蜡烛燃烧更旺，但过一会儿逐渐熄灭，而甲烧杯中蜡烛一直持续燃烧。
问题1：导致乙烧杯中蜡烛熄灭的原因是什么？
（作出猜想）猜想一：燃烧产生的CO2使蜡烛熄灭；
猜想二：白雾是水雾导致蜡烛熄灭；
（1）小组同学经过讨论，排除了猜想一，其理由是__________。
（实验1）向一只装有燃着蜡烛的烧杯中加入100℃水，另一只依次加入MnO2和H2O2溶液
（2）若观察到_________的现象，则猜想二正确。
（查阅资料）水雾产生与H2O2溶液的浓度大小有关，且H2O2溶液的浓度越大，产生的水雾越多。
问题2：为什么H2O2溶液的浓度越大，水雾越多呢？
（实验2）分别向三只烧杯依次加入MnO2和浓度不同的H2O2溶液测定温度变化。
（解释与结论）
（3）该对比实验过程中不需要控制的条件是______。（填序号）
A．H2O2溶液的初始温度相同
B．反应开始的时间相同
C．二氧化锰的质量相同
（4）根据实验数据说明该反应是_____（填“放热反应”或“吸热反应”）。
（5）根据实验探究2，实验室用H2O2溶液制取氧气时，为了减少得到氧气中的水蒸气，H2O2溶液最好选用浓度为_______（“5%”或“10%”或“30%”）。
六、计算题
17．“液态阳光”技术可助力中国完成碳达峰、碳中和目标。2020年1月，“液态阳光”示范项目投料试车，该项目若满负荷运行，每年可生产甲醇1500t，计算理论上每年可减排二氧化碳的质量是多少？主要反应为：。
H2O2溶液的浓度
5%
10%
30%
温度变化曲线
参考答案
1．B
2．D
3．D
4．B
5．C
6．A
7．A
8．D
9．D
10．C
11．
（1） AB 得到 Cl- 原子的最外层电子数不同
（2） 2：2 2CO+2NON2+2CO2
12．
（1）肥皂水
（2）吸附
（3） 氧气##O2 氢元素和氧元素
（4）水分子2O
（5）防止高温熔融物溅落瓶底，炸裂集气瓶
13．
（1） N2 AD
（2） 滤纸条上的酚酞溶液由下向上逐渐变红 分子不断地运动
（3） 铁钉表面生成红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
14．
（1）供给呼吸，助燃剂等（合理即可）
（2）光合作用
（3）化合反应
（4）
（5）
15．
（1）锥形瓶
（2） 防止固体粉末，进入导气管 F 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）①
（4）可控制反应速率
（5）60%
16．甲中蜡烛燃烧也生成二氧化碳 加入100℃水的烧杯中蜡烛熄灭 B 放热反应 5%
17．解：设理论上每年可减排二氧化碳的质量为，则：
答：理论上每年可减排二氧化碳的质量是2062.5t。