人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物教学演示ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物教学演示ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了★金属钠不与煤油反应，★金属钠的密度比煤油，★金属钠常温下呈，保存在煤油中的钠，实验探究1，放置一会儿，银白色，在空气中表面变暗，实验探究2，2钠在空气中燃烧等内容，欢迎下载使用。
根据观察所得，金属钠有何性质？
结论：银白色固体，密度比煤油大，质软，熔点低，良好的导电导热性
用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的液体，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。 观察新切面的颜色、光泽及变化。
4Na+O2==2Na2O （白色固体）
将一小块金属钠迅速投入热坩埚中上，持续加热片刻，待钠熔化立即撤掉酒精灯，观察现象
现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后，剧烈燃烧，伴有黄色火焰，生成淡黄色固体。
1、钠与氧气反应： （1）空气中缓慢氧化
结论：反应物相同，反应条件不同，产物不同。
2Na+O2 === Na2O2 （淡黄色）
Na 原子最外层的只有一个电子，易失去，故Na 化学性质很活泼，具有很强的还原性。
2 2NaCl
2 Na2S
向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块(绿豆大小)金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。
产生气体逸出发出的声音
【例1】如图所示，在小烧杯中加入水和煤油，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为（　　） A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在煤油层中不发生反应 C. 钠在煤油的液面上反应并四处游动 D. 钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动
将一小块钠放在硫酸铜溶液中观察
现象：钠浮在水面上，熔成小球，同时生成蓝色沉淀
分析：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
2NaOH + CuSO4====Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4
+FeSO4 + Cu 把Na放入CuSO4的水溶液能置换出Cu吗？
实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。 【先水后盐】
活泼金属钠（包括钾、钙等）与盐溶液反应时，一般不能置换出金属，而是钠先与水反应，生成的碱再与盐溶液反应。
针对训练：将一小块钠放入FeCl3溶液中，有什么现象？分步写出反应的化学方程式。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH)3 ↓ +3NaCl
一、物理性质:银白色固体，质软，熔点低，良好的导电导热性
2.与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 浮、熔、游、响、红
3.与盐酸的反应 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
4.与盐溶液的反应 （如：CuSO4溶液）[先盐后水] 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4
金属钠的性质及其应用（第二课时）
三. 钠的存在、保存、制备、用途：
1.存在：自然界中全部以化合态存在
2.保存：煤油或石蜡中
3.制备：（工业）电解NaCl
1.钠为什么要保存在煤油中？
2.若金属钠着火能不能用水？如何灭火？
为了隔绝空气和水，因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。
金属钠着火不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。金属钠着火一般用砂土盖灭。
③制造合金 钠钾合金 ：用做核反应堆的热交换剂。
④做电光源高压钠灯的黄光射程远，透雾能力强。
①制备Na2O2等化合物
通性：1.与水反应生成对应的可溶碱 2.与酸性反应只生成对应的盐和水3.与酸性氧化物只生成对应的盐
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O2 + H2O -
Na2O2 + CO2 -
Na2O2 + 2HCl -
过氧化钠与水反应产物探究实验
有大量气泡产生
木条复燃
2Na2O2+ 2H2O == 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2+ 4HCl == 4NaCl+ 2H2O + O2 ↑
Na2O + H2O = 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
作供氧剂用在潜水艇和呼吸面具中。
常作漂白剂漂白织物、麦秆、羽毛等。