高中人教版 (2019)第三节 氧化还原反应教课ppt课件

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一价钾钠氯氢银（ K Na Cl H Ag ) 二价氧钙钡镁锌 ( O Ca Ba Mg Zn )三铝四硅五氮磷 ( Al Si N P )二三铁 二四碳（ Fe C）铜汞二价最常见 ( Cu Hg )氢氧负一铵正一（ OH- NH4+ ） 酸根为负要记住一硝二硫碳三磷 ( NO3- SO42- CO32- PO43- ）
①在单质中，元素的化合价为零。②在化合物中，正负化合价的代数和为零。③通常H:+1,O:-2，金属元素显正价，非金属元素显负价。
氧化还原反应的几个概念
氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下：
氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物
失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
氧化还原反应中各概念之间的关系：
“升 失 氧 还原剂，降 得 还 氧化剂”
单质：F2>O2>Cl2>Br2
离子：MnO4- ClO- Fe3+ Cr2O72-
过氧化物：Na2O2 H2O2
S2->I->Fe2+>Br->Cl->F-
活泼的非金属单质，如O2、 Cl2 、Br2、O3等；某些高价氧化物，如SO3、MnO2等；高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、KClO3等；某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等；还有王水、Na2O2 、H2O2等。
活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金属单质，如C、H2 、等； 某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；含低价元素的酸和其离子，如H2S、HI、HBr、HCl等；一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3、等；一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。
C + HNO3（浓）---- H2O + NO2 + CO2
NH3 + O2 ------- N O + H2O
Cl2 + KOH（浓）---- H2O + KCl + KClO3
(NH4)2PtCl6 ---- Pt + NH4Cl + HCl + N2
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 --- K2SO4 + H2O + MnSO4 + O2
配平氧化还原反应方程式小结：
1、确定变价元素、标明化合价 2、计算化合价变化数：变化值×下标数 3、计算最小公倍数、配平变价元素 4、观察配平不变价元素（H） 5、观察检查（O） 6、部分变价分别配 7、歧化、分解倒着配 8、H、O变价要小心！