高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应教案配套ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应教案配套ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了课前思考，思考与交流1，分类标准得氧失氧，氧化反应，还原反应，氧化还原反应，得到氧化反应，失去氧还原反应，化合价升高，化合价降低等内容，欢迎下载使用。
这些生活现象属于什么反应呢？
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1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?
（一）从得氧失氧角度来分析—表观认识
物质得到氧的反应，如氢气得到氧的反应。
物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应。
得到氧，被氧化（发生氧化反应）
失去氧，被还原（发生还原反应）
问题探究1：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
氧化反应和还原反应是同时发生!
问题探究2：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？
（二）从化合价升降角度来分析—特征认识
[定义]有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应
CaO + H2O === Ca(OH) 2
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？属于哪种基本反应类型？
NaOH+HCl==NaCl+H2O
√　×　×　 √　 √ ×　
判断依据：反应前后元素化合价发生变化
结论：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
化合价的升降是什么原因引起的？
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
化合价升高，被氧化(发生氧化反应）
化合价降低，被还原（发生还原反应）
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
化合价升高，被氧化（发生氧化反应）
化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例
化合价的升降 的原因： 电子的得失
在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？
H2 +Cl2 = 2HCl
化合价变化本质原因的分析：以HCl为例
H2 + Cl2 = 2HCl
氧化还原反应的本质： 有电子转移（得失或偏移）的反 应都是氧化还原反应。
思 考我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？
步骤：1.先标化合价，箭头总是从反应物指向生成物，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素； 2.线上标明电子得失数目3.指出氧化还原类型
2Na＋Cl2 == 2Na Cl
得2e- ，化合价降低，被还原
失2e-，化合价升高，被氧化
2CuO + C == 2Cu + CO2
〖学以致用2〗：用双线桥法分析氧化还原反应并标明氧化剂和还原剂
规律：1.电子得失的总数相等 2.电子得失总数与化合价升降总数相等
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
+4 -1 +2 0
注意：得电子数=失电子数=转移的电子数
〖学以致用3〗用单线桥法分析氧化还原反应，标明氧化剂和还原剂，哪个物质发生氧化反应，哪个物质发生还原反应？
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 2H2S + SO2 == 3 S ↓ + 2 H2O
2、本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。
1、现象：反应前后元素化合价发生变化（判断依据）
3、表示方法：（双线桥法）和(单线桥法）
口决：升失氧化还原剂 降得还原氧化剂
还原剂＋氧化剂＝＝ 还原产物 + 氧化产物
失去电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）
得到电子，化合价降低，被还原（发生还原反应）