河北省2021年中考化学试卷(解析版)

这是一份河北省2021年中考化学试卷(解析版)，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（共14题；共28分）
1.为了预防骨质疏松，应给人体补充的元素是（ ）
A. 钙 B. 铁 C. 氟 D. 碘
【答案】 A
【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A.老年人缺钙易患骨质疏松，青少年缺钙易患佝偻病；
B.缺铁会导致贫血；
C.过量的氟会导致氟斑牙或氟骨病；
D.缺碘会患甲状腺肿大.
故答案为：A。
【分析】本题考察的是化学元素与人体健康。
2.图 1 所示实验操作正确的是（ ）
A. 倾倒液体
B. 点燃酒精灯
C. 加热液体
D. 稀释浓硫酸
【答案】 B
【考点】实验室常见的仪器及使用，药品的取用，稀释浓硫酸
【解析】【解答】A.倾倒液体时，瓶口要紧挨试管口，标签朝向手心，瓶塞倒放，图中三项均未做到，不符合题意；
B.用火柴去点燃酒精灯，操作正确，符合题意；
C.加热液体时，液体的量不能超过试管容积的1/3，图中不符合题意；
D.稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，图中操作不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题考查了药品的取用，酒精灯的使用，液体的加热，浓硫酸的稀释操作中的注意事项。
3.下列有关金属及合金的说法错误的是（ ）
A. 金属在常温下大多数都是固体
B. 铝合金的硬度比铝的硬度小
C. 铁制品在潮湿的空气中易生锈
D. 钢铁是使用最多的金属材料
【答案】 B
【考点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A.大多数固体在常温下以固态形式存在，不符合题意；
B.铝合金的硬度大于铝，符合题意；
C.铁制品易与空气中的氧气和水反应生成铁锈，不符合题意；
D.世界上使用最多的金属材料是钢铁。
故答案为：B。
【分析】本题考查了金属与金属材料的性质与应用。
4.氮化镓是生产 5G 芯片的关健材料之一。氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图 2 所示，下列说法错．误．的是（ ）

A. 镓是金属元素
B. 氮原子的核内质子数为 7
C. 镓元素的相对原子质量是 69.72g
D. 氮化镓中氮元素的化合价为-3 价
【答案】 C
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用，相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A.带金字旁的属于金属元素，不符合题意；
B.氮原子结构示意图中，圈中的数字代表核电荷数，也就是质子数，不符合题意；
C.相对原子质量单位为1，省略不写，符合题意；
D.氮原子核最外层5个电子，易得到3个电子，形成-3价的氮，所以氮元素与镓元素化合时显-3价，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、通过偏旁判断；
B、核电荷数=质子数=原子序数；
C、注意相对原子质量的单位；
D、根据原子的得失电子判断化合价。
5.利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料 X，是实现“碳中和”的路径之一。该反应的化学方程式为 CO2＋3H2 催化剂 X＋H2O，X 的化学式为（ ）
A. CO B. CH4 C. CH3OH D. C2H5OH
【答案】 C
【考点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个碳原子，2个氧原子，6个氢原子，反应后水中有2个氢原子，1个氧原子，所以推出X中含1个碳原子，4个氢原子，1个氧原子,可以写成CH4O或CH3OH。
故答案为：C。
【分析】本题根据化学反应前后原子的种类和数目不变，直接推出答案。
6.下列实验方案能够达到目的的是（ ）
A. 用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳
B. 用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐中提取纯净的氯化钠
C. 分别加入熟石灰研磨、闻气味，鉴别化肥氯化钾和氯化铵
D. 分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中，验证镁、锌、银的金属活动性顺序
【答案】 C
【考点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A.二氧化碳氛围中一氧化碳不能被点燃，不符合题意；
B.不能出去可溶性杂质，不符合题意；
C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨有刺激性气味的气体产生，氯化钾与熟石灰混合研磨无现象，符合题意；
D.只能证明锌和镁都比银活泼，不能比较锌和镁的活泼性，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧；
B、过滤只能出去不溶性杂质，不能出去可溶性杂质；
C、铵态氮肥的检验方法：加熟石灰混合研磨；
D、可用镁与硫酸锌反应证明镁比锌活泼。
7.KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线如图 3 所示。下列叙述正确的是（ ）

A. 0℃时， 100g 水中最多能溶解 40gNaCl
B. 0℃时，KNO3 和 NaCl 两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl 大于 KNO3
C. 将 30℃的 KNO3 溶液降温到 20℃时一定有晶体析出
D. 30℃时，将等质量的 KNO3 和 NaCl 分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl 大于 KNO3
【答案】 D
【考点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.如图， 0℃时 NaCl 的溶解度小于40g，说明 0℃时， 100g 水中最多能溶解 NaCl的量小于40g，不符合题意；
B.溶液的质量不知道，无法比较，不符合题意；
C. 将 30℃的 KNO3 溶液降温到 20℃ 得到的溶液不一定是饱和溶液，不符合题意；
D.如图，30℃时KNO3 的溶解度大于NaCl的溶解度，将等质量的KNO3 和NaCl分别配成饱和溶液，所需水的质量KNO3 小于NaCl，所以，所得氯化钠溶液的质量大于硝酸钾，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度进行判断；
B、比较前先分析溶液的质量；
C、降温不一定就有晶体析出；
D、通过溶剂的质量多少，比较溶液的质量。
8.坚持低碳生活、绿色发展，促进人与自然和谐共生，下列做法与这一理念不相符的是 （ ）
A. 限制燃放烟花 B. 发展燃煤发电 C. 分类处理垃圾 D. 倡导公交出行
【答案】 B
【考点】绿色化学
【解析】【解答】A.燃放烟花会产生大量有害气体和可吸入颗粒物，限制燃放是环保的，不符合题意；
B.燃煤会产生大量二氧化硫及可吸入颗粒物，污染空气，符合题意；
C.垃圾分类处理有利于回收利用，不符合题意；
D.低碳出行值得提倡，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】选择不符合绿色化学理念的。
9.下列过程中发生了化学变化的是（ ）
A. 光合作用 B. 酒精挥发 C. 摩擦生热 D. 湿衣晾干
【答案】 A
【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.光合作用的原理是二氧化碳与水在叶绿素的作用下生成葡萄糖和水，是化学变化，符合题意；
B.酒精的挥发没有新物质生成，不符合题意；
C.摩擦生热没有新的物质生成，不符合题意；
D.湿衣晾干是水分的蒸发，没有新物质生成，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，关键看有无新的物质生成。
10.生活中的下列做法合理的是（ ）
A. 雷雨天在大树下避雨
B. 将霉变食物高温蒸熟后食用
C. 发现天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
D. 两名同学玩跷跷板时，质量小的同学离支点近些
【答案】 C
【考点】化学的研究领域和用途，基础知识点归纳
【解析】【解答】A.雷雨天不能在大树下躲雨，防止被树砸伤，不符合题意；
B.高温不能消除霉菌，不符合题意；
C.天然气泄露，要先关闭阀门再开窗通风，符合题意；
D. 两名同学玩跷跷板时，质量小的同学离支点要远点，因为质量小，力臂就要大，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】各选项根据基础知识点来回答即可。
11.下列分类正确的是（ ）
A. 非晶体：冰、松香、沥青
B. 绝缘体：橡胶、玻璃、石墨
C. 稀有气体：氦气、氖气、氩气
D. 纯净物：液态氧、金刚石、矿泉水
【答案】 C
【考点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.晶体有固定的熔沸点，非晶体没有固定熔沸点，冰有固定熔沸点属于晶体，不符合题意；
B.石墨是导体，不符合题意；
C.氦气、氖气、氩气均属于稀有气体，符合题意；
D.矿泉水属于混合物，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、晶体有固定的熔沸点，非晶体没有固定熔沸点；
B、能导电的是导体，不能导电的是绝缘体；
C、稀有气体有：氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气；
D、纯净物组成单一。
12.利用下图所示器材不．能．完成的实验是（ ）
A. 甲：探究水的组成
B. 乙：验证燃烧需要氧气
C. 丙：检验物体是否带电
D. 丁：探究电流通过导体产生热量的多少与电流大小的关系
【答案】 D
【考点】电解水实验，蜡烛燃烧实验，化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A.水的电解，正氧负氢，可探究水的组成，不符合题意；
B.烧杯罩使蜡烛隔绝氧气证明燃烧需要氧气，不符合题意；
C.实验装置能通过金属箔判断物体是否带电，不符合题意；
D.装置中没有测量热量的仪器，不能完成相应实验，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、用电解水实验探究水的组成；
B、通过控制氧气这一变量验证燃烧需要氧气；
C、通过观察金属箔判断物体是否带电；
D、控制电流、热量的仪器都要有。
13.按下图所示进行实验。当观察到热水大面积变成红色时，冷水中只有品红周围变成红色。对该现象的微观解释合理的是（ ）

A. 温度越高，分子质量越小
B. 温度越高，分子体积越大
C. 温度越高，分子间隔越小
D. 温度越高，分子运动越快
【答案】 D
【考点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】实验观察到热水大面积变成红色时，冷水中只有品红周围变成红色 ，说明分子在不断地运动，温度越高，分子运动越剧烈。
故答案为：D。
【分析】分子在不断地运动，温度越高，分子运动越剧烈。
14.如图 所示实验不能得出相应结论的是（ ）
A. 甲：加入肥皂水振荡，泡沫很少、浮渣多，说明试管中的水是硬水
B. 乙：对着玻璃片哈气，玻璃片上出现水雾，说明空气中含有水蒸气
C. 丙：在装满水的烧杯中向下按易拉罐，溢出水越多，手受到的压力越大，说明物体排开水的体积越大，物体受到的浮力越大
D. 丁：在材料、粗糙程度相同的水平面上匀速拉物体，物体越重，拉力越大，说明在其他条件不变时，压力越大，滑动摩擦力越大
【答案】 B
【考点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A.硬水中加入肥皂水会产生较多浮渣和少量泡沫，不符合题意；
B.哈气，说明呼出气体中含水蒸气，符合题意；
C. 在装满水的烧杯中向下按易拉罐，水会溢出，溢出水越多，手受到的压力越大，说明物体排开水的体积越大，物体受到的浮力越大，不符合题意；
D.相同条件下， 物体越重 ， 压力越大，滑动摩擦力越大 。
故答案为：B。
【分析】A、肥皂水能够区分硬水和软水；
B、要找清实验中水蒸气的来源；
C、 手受到的压力与 物体受到的浮力 成正相关；
D、滑动摩擦力取决于拉力，拉力取决于压力。
二、非选择题（共6题；共29分）
15.如图所示的是硫在氧气中燃烧的实验。燃烧停止后，取出燃烧匙， 用毛玻璃片盖紧集气瓶，振荡，悬空倒置，发现毛玻璃片不脱落。
（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式为________。
（2）氢氧化钠溶液的作用是________。
（3）毛玻璃片不脱落时，大气压强 ________(选填“大于”“小于”或“等于”)瓶内气体压强。
【答案】 （1）S＋O2 QUOTE =鐐圭噧 =鐐圭噧SO2
（2）吸收生成的二氧化硫
（3）大于
【考点】氧气的化学性质，氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫， S＋O2 QUOTE =鐐圭噧 =鐐圭噧 SO2；
（2）二氧化硫有毒，氢氧化钠能吸收二氧化硫；
（3）在外界大气压的作用下毛玻璃片不会脱落。
【分析】（1）注意化学式的书写与配平；
（2）氢氧化钠能与二氧化硫反应生成盐和水；
（3）利用压强差使毛玻璃片不脱落。
16.化学与我们的生产、生活息息相关。
（1）衣：常用________的方法鉴别天然纤维和合成纤维。
（2）食：牛奶、黄瓜、米饭中富含维生素的是________。
（3）住：利用活性炭的________性除去新装修房间的异味。
（4）行：车用燃料汽油通常是将________加热炼制得到的。
（5）用：焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质________。
【答案】 （1）灼烧（或点燃闻气味）
（2）黄瓜
（3）吸附
（4）石油
（5）稳定（或不活泼）
【考点】化学的研究领域和用途，基础知识点归纳
【解析】【解答】（1）天然纤维灼烧有烧纸的气味，合成纤维灼烧有刺激性气味；
（2）黄瓜中富含维生素，牛奶中富含蛋白质，米饭中富含糖类；
（3）活性炭能吸附异味；
（4）石油加热炼制可生产燃料汽油；
（5）氮气化学性质稳定可做保护气。
【分析】（1）用灼烧闻气味的方法鉴别天然纤维和合成纤维；
（2）水果和蔬菜中富含维生素；
（3）活性炭可以吸附色素和异味；
（4）石油经过分馏或蒸馏可得到多种化工原料；
（5）氮气化学性质稳定常做保护气。
17.根据如图所示的实验回答问题。

（1）甲装置中仪器 a 的名称为________；用该装置收集气体，气体应满足的条件是________；实验时导管接近集气瓶底部的目的是________。
（2）乙是铁丝在氧气中燃烧的实验。点燃铁丝下端的火柴，待时， 将铁丝伸入集气瓶内。实验时瓶底有水， 若集气瓶炸裂， 操作上可能的错误是________。
【答案】 （1）长颈漏斗；密度大于空气；便于排净装置内的空气
（2）火柴快燃尽铁丝挨集气瓶内壁太近，或高温物质溅到集气瓶内壁上
【考点】实验室常见的仪器及使用，常用气体的收集方法，实验步骤的探究
【解析】【解答】（1）、a为长颈漏斗；向上排空气法适用于收集密度大于空气密度且不与空气中成分反应的气体；导管接近集气瓶底部便于排净装置内空气；
（2）、集气瓶炸裂的原因有： 高温物质溅到集气瓶内壁上 ， 火柴快燃尽铁丝挨集气瓶内壁太近 。
【分析】（1）密度大于空气密度且不与空气中成分反应的气体用向上排空气法收集，密度小于空气密度且不与空气中成分反应的气体用向下排空气法收集，且导管接近集气瓶底部；
（2） 火柴快燃尽铁丝挨集气瓶内壁太近或高温物质溅到集气瓶内壁上 都会导致集气瓶炸裂。
18.A~J 是初中化学常见的物质，其中B 与D 可配制波尔多液F 是黑色氧化物、I 是紫红色金属，它们之间的转化关系如图 所示(反应条件已略去)。请回答下列问题：

（1）I 的化学式为________。
（2）G 的一种用途是________。
（3）反应②的基本反应类型为________。
（4）反应③的化学方程式为________。
【答案】 （1）Cu
（2）清洁燃料，或冶炼金属
（3）置换反应
（4）Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O
【考点】酸碱盐的应用，物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）、 I 是紫红色金属 ，说明I是铜；
（2）、 F 是黑色氧化物 且F与G反应生成A和I，说明F是氧化铜，G是氢气，A是水，氢气能冶炼金属或做燃料；
（3）、 B 与D 可配制波尔多液 ，B与C反应生成I和J，说明B是硫酸铜，所以反应2为置换反应；
（4）、B是硫酸铜，D是氢氧化钙，A与B反应生成E与F，则E为硫酸，氢氧化钙与硫酸生成硫酸钙与水， Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O 。
【分析】 I 是紫红色金属 ，说明I是铜， F 是黑色氧化物 且F与G反应生成A和I，说明F是氧化铜，G是氢气，A是水， B 与D 可配制波尔多液 ，B与C反应生成I和J，说明B是硫酸铜，D是氢氧化钙，A与B反应生成E与F，则E为硫酸。
19.茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。
（1）〖查阅资料〗如图 所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。说明书中碳酸钠的俗称有误，应改为________。

（2）〖提出问题Ⅰ〗茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否生成氧气？
〖实验 1〗在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全
溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃。
主要成分：过碳酸钠
（化学式为：2Na2CO3·3H2O2） 去渍原理：过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠（俗称小苏打）和过氧化氢
〖实验 2〗取三份等量的实验 1 中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按图所示进行实验。观察到都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。

〖表达交流Ⅰ〗通过实验证明，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。
①实验 1 中“木条不复燃”的原因是________。
②实验 2 中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是________。
（3）〖提出问题Ⅱ〗茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？
〖实验 3〗取实验 2 丙试管内溶液，按如图 流程进行实验。

〖表达交流Ⅱ〗
①加入试剂 X 的目的是________（用化学方程式表示）。
②不新增试剂，检验加入的试剂 X 已足量的方法是________。
③溶液 M 呈________色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。
（4）〖反思总结〗
①茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。
②使用茶垢清洁剂时应选择________的水进行溶解，去垢效果更好。
【答案】 （1）纯碱或苏打
（2）产生氧气速率较慢，氧气浓度过低，不足以使带火星木条复燃；无过氧化氢
（3）Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl （或 Na2CO3 + BaCl2 =BaCO3 ↓ + 2NaCl）；取少量滤液于试管中，滴加 Na2CO3 溶液，若有白色沉淀生成，说明试剂 X（CaCl2）过量；无
（4）硬度较小
【考点】氧气的化学性质，酸碱盐的应用，物质的名称与俗名
【解析】【解答】（1）碳酸钠俗称苏打；
（2）温度低，反应慢，产生氧气的浓度不足以使带火星的木条复燃；加热后过氧化氢分解，溶液中无过氧化氢；
（3）加入能使碳酸根离子沉淀的适量的盐，如 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl ；滴加碳酸钠判断氯化钙是否过量；氢氧化钠溶液能使酚酞变红，酚酞不变色说明无氢氧化钠；
（4）硬度大的水中含较多钙、镁离子，会将清洁剂中的碳酸根离子沉淀掉，所以应选硬度小的水进行溶解。
【分析】（1）碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打；
（2）通过题干中 温度越高产生气泡越快 ，进行判断；
（3）排除碳酸根离子的干扰，加入能使碳酸根离子沉淀的适量的盐；
（4）硬水中的钙、镁离子会影响清洁剂的清洁效果。
20.小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有 100g 稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末（杂质不参加反应），充分反应后，记录实验数据见下表。
请计算:
（1）共生成二氧化碳________ g。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】 （1）8.8
（2）解：设盐酸中溶质氯化氢的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2 QUOTE
73 44
x 8.8g
QUOTE 73x 73x= QUOTE 448.8 448.8
计算出x=14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数 =14.6g/100g=14.6%.

答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%
【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）两次加入石灰石的总质量为30g，再加上100g稀盐酸得到烧杯中加入物的总质量为100g+30g=130g，而反应后烧杯中物质总质量为121.2g,根据质量守恒定律求出跑走的二氧化碳的质量为130g-121.2g=8.8g;
【分析】（1）根据质量守恒定律求出二氧化碳质量；
（2）由二氧化碳质量算出消耗氯化氢的质量，再进一步求解即可。实验次数
第一次
第二次
石灰石粉末质量\g
15
15
烧杯中物质总质量\g
109.5
121.2