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江苏省昆山市、太仓市、常熟市、张家港市2021-2022学年九年级上学期期中考试化学【试卷+答案】
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这是一份江苏省昆山市、太仓市、常熟市、张家港市2021-2022学年九年级上学期期中考试化学【试卷+答案】，共38页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年江苏省苏州市昆山市、太仓、常熟、张家港市九年级（上）期中化学试卷
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．下列做法与低碳环保理念一致的是（ ）
A．市区尽量开车出行
B．四层以下乘坐电梯上下楼
C．生活垃圾分类回收
D．夏天空调温度调至23℃
2．下列过程涉及化学变化的是（ ）
A．玉石雕刻 B．纸张剪裁 C．木条打磨 D．腐乳发酵
3．2021年10月16日，长征二号F运载火箭将神州十三号载人飞船送入太空。此次运载火箭使用的是常温推进剂四氧化二氮和偏二甲肼，其中偏二甲肼（C2H8N2）属于（ ）
A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物
4．空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的相关叙述正确的是（ ）
A．空气中的氧气可以作燃料
B．稀有气体不与任何物质发生反应
C．氮气约占空气质量的
D．拉瓦锡通过实验研究空气的成分
5．下列物质由原子直接构成的是（ ）
A．水 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．金刚石
6．三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一．三氧化二铋中铋元素的化合价为（ ）
A．+3 B．+4 C．﹣2 D．+2
7．下列实验操作图示正确的是（ ）
A．加热液体 B．量取液体
C．滴加液体 D．检查气密性
8．纳米铁粉在空气中能自然并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是（ ）
A．铁丝在空气中不能燃烧是因为空气中没有氧气
B．纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁
C．相同的反应物在不同条件下生成物可能不同
D．反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
9．瘪的乒乓球放入热水中，又鼓起来了。用微粒观解释正确的是（ ）
A．分子间距增大了 B．分子质量增大了
C．分子个数增加了 D．反应生成新物质
10．关于SO2、CO2、MnO2三种物质，下列说法错误的是（ ）
A．都含有氧元素 B．都是化合物
C．都是氧化物 D．都含有氧分子
阅读下列材料，回答11～12题氟在元素周期表中相关信息如图1所示，其原子在化学反应中容易得到1个电子达到相对稳定结构，两个氟原子构成一个氟气分子。在牙膏中添加氟化钠可降低患蛀牙的概率。钠原子的结构示意图如图2所示。
11．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．1个氟分子：2F B．2个钠离子：Na2+
C．氟化钠的化学式：NaF D．氟原子的结构示意图：
12．下列说法不正确的是（ ）
A．1个氟原子核内含有9个质子
B．氟元素的相对原子质量为19.00
C．钠原子在化学反应中易失去1个电子
D．Na+和Fˉ的核外电子总数不相等
13．下列物质的性质和用途有对应关系的是（ ）
A．氧气具有助燃性，可用于航天员太空呼吸
B．氮气的熔沸点低，可作粮食瓜果的保护气
C．金刚石的硬度大，常用于制造钻石
D．石墨具有导电性，常用作电池的电极
14．下列实验方法不正确的是（ ）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用观察固体颜色区分氧化铜和二氧化锰
C．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
D．用澄清石灰水区分氮气和二氧化碳
15．对下列事实的解释合理的是（ ）
A．医用口罩能有效阻隔病毒——其阻隔原理与过滤类似
B．干冰能营造云雾缭绕效果——干冰升华形成白色气体
C．水电解能生成氢气和氧气——水是由氢气和氧气组成
D．分离液态空气可得到氧气——液氧沸点比液氮沸点低
16．硝酸铜[Cu（NO3）2]受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（ ）
A．NO2 B．N2 C．O2 D．SO2
17．下列过滤装置及其操作的简图（图中固定装置和混合液、滤液均省略，且玻璃棒末端均已轻靠漏斗内的三层滤纸处），其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
18．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的装置中，不能控制反应的发生与停止的是（ ）
A． B．
C． D．
19．图1是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。瓶内气压的变化如图2．下列说法不正确的是（ ）
A．AB段气压不变是红磷没有开始燃烧
B．BC段气压增大是因为燃烧放热
C．CD段气压减小是因为集气瓶内氧气不断被消耗
D．DE段气压增大是因为烧杯中水进入集气瓶后，气体体积增大
20．下列实验方案的设计中，不能达到实验目的的是（ ）
A．比较相同体积的空气与人呼出气体中二氧化碳含量的大小
B．研究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响
C．研究温度对微粒运动速率的影响
D．研究二氧化碳与水的反应
二、填空题（共8小题，每小题7分，满分60分）
21．（7分）用化学用语填空。
（1）铝离子： 。
（2）标出NH3中氮元素的化合价： 。
（3）温度计中的液态金属： 。
（4）氧化铁的化学式： 。
（5）相对分子质量为128的硫单质蒸气的化学式： 。
（6）碱式碳酸铜受热分解的符号表达式： 。
22．（4分）化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）日常生活中降低水的硬度的方法是 。
（2）儿童患佝偻病、骨骼疏松是因为缺少 元素。
（3）敞口放置在空气中的饼干变软是因为吸收了空气中的 （填物质名称）。
（4）在养鱼的缸里放一些水草，这样做的原因是 。
23．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）氢、碳和氧的原子结构示意图如图1所示，回答下列问题。
①x的值是 。
②碳属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
③氢元素和碳元素组成的一种物质乙烯（C2H4）是重要的基本化工原料。由乙烯的化学式C2H4获得的信息有 。
（2）近年来，我国科研人员在“甲烷﹣二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图2是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。
①在框内补充C的微观模型图。
②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值；反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为 （填微粒名称）并重新组合。
③写出该反应的化学方程式 。
24．（8分）氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。
（1）工业上制取氧气的方法。
在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至﹣196℃～﹣183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。从微粒视角分析，在空气液化过程中，主要改变的是 。
（2）实验室制取少量氧气（可能用到的部分装置如图）。
①图中仪器a的名称是 。
②实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
③若用装置A和F制取并收集一瓶氧气时，发现水槽内水变红，其原因是 。
④若用装置G收集干燥的O2，证明气体集满的方法是 。若瓶中装满水，则气体应从 （填“b”或“c”）端通入。
25．（10分）水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。
（1）水的组成
如图是电解水实验装置。
①写出水电解的文字表达式： ；该反应中发生分解的微粒名称是 ；反应结束时，a、b管中气体的体积比约为 。
②要证明a管内产生的气体是H2，采用的方法是 。
③电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）水的净化
天然水净化为自来水的主要流程如图所示。
①“沉降池”中可用明矾作混凝剂其化学式为KA1（SO4）n•12H2O，n的值为 。
②“沙滤池”中净水用到的分离操作是 。
③“吸附池”中常用 （填物质名称）吸附色素和异味。
④“消毒池”中常用液氯作消毒剂，该过程中发生了 变化（选填“物理”或“化学”）。
（3）污水治理
某地积极推进水环境整治。环保部门对水质进行长期监测将水质从“优”到“劣”分为Ⅰ～Ⅴ类。由图可知，近年来该地Ⅱ～Ⅲ类优良水质百分比明显呈 （填“上升”或“下降”）趋势。由此推断，该地主要水域的水质在 （填“变好”或“变差”）。
26．（10分）二氧化碳是自然界不可缺少的重要物质，某兴趣小组的同学对二氧化碳的制备和相关性质进行探究。
【气体制取】
（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的文字或符号表达式为 。
【实验探究】用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳。兴趣小组同学用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中。甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。
（2）甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内 ，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。
（3）乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内 ，乙同学认为也能得到甲同学的结论。
【评价反思】兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。
（4）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的文字或符号表达式为 。
（5）丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：
查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃；柠檬，柑橘等水果中含有柠檬酸。
（6）乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是 ，可观察到 ，该反应的文字或符号表达式为 。可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。
27．（4分）化学小组同学在查阅温室效应的相关资料时，了解到除了二氧化碳外，水蒸气等气体也能产生温室效应。
【实验目的】验证二氧化碳是温室气体并探究水蒸气的温室效应。
【查阅资料】硅胶和浓硫酸均具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂。
【实验设计】用太阳灯模拟日光对气体进行照射，利用温度传感器采集瓶内气体温度数据。
【实验准备】利用如下装置收集气体。
编号
1
2
3
4
实验装置
【进行实验】甲同学利用编号为1、3、4的实验装置，收集三瓶气体进行实验，结果如图1所示（曲线序号与上述装置编号一致）；乙同学利用编号为1、2、4的实验装置，收集三瓶气体进行实验，结果如图2所示。
【解释与结论】
（1）CO2能用向上排空气法收集的原因是 。
（2）编号为3的实验装置连接顺序为a→ →d（选填“bc”或者“cb”）。
（3）甲同学实验中选择1、3号气体的目的是 。
（4）乙同学得到“水蒸气可以引起温室效应”的结论，其依据的曲线是 （填序号）。
28．（10分）双氧水是日常常用的杀菌消毒剂。为研究双氧水的制法、性质和用途进行了如下活动。
（1）双氧水的制法。
氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如图：
①生成H2O2的微观过程的顺序是 （填序号）。
②在过程③时，结构被破坏的分子是 （填化学式）。
（2）双氧水的分解探究。
①写出过氧化氢分解产生氧气的符号表达式： 。
②若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是 （填字母）。
③氯化物对双氧水分解的影响。
信息资料：NaCl在水中可以形成自由移动的Na+和Cl﹣，MgCl2、CuCl2和NaCl一样，也具有相似的性质。
反应物及反应条件：6.0mL 30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。
实验数据如下表所示：
氯化物
NaCl
MgCl2
CuCl2
放出氧气的体积/mL
2.0
4.0
420.0
双氧水的分解率/%
0.30
0.60
63.18
由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是 （写离子符号）。
（3）双氧水制“鱼浮灵”。
①“鱼浮灵”是一种白色颗粒状固体，加入水中能持续稳定地产生氧气，若要加快产生氧气的速率，可以采用的方法有 （填一种）。
②“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3•3H2O2，请计算2Na2CO3•3H2O2的相对分子质量 。
【已知：2N2的相对分子质量为：2×（14×2）＝56】
2021-2022学年江苏省苏州市昆山市、太仓、常熟、张家港市九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共19小题，每小题2分，满分36分）
1．（2分）下列做法与低碳环保理念一致的是（ ）
A．市区尽量开车出行
B．四层以下乘坐电梯上下楼
C．生活垃圾分类回收
D．夏天空调温度调至23℃
【分析】“低碳环保”代表着更健康、更自然、更安全的生活，同时也是一种低成本、低代价的生活方式；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、市区尽量开车出行，增加了二氧化碳的排放量，与低碳环保理念不一致，故选项错误。
B、四层以下乘坐电梯上下楼，增加了电能的消耗，增加了二氧化碳的排放，与低碳环保理念不一致，故选项错误。
C、生活垃圾分类回收，能节约资源，减少环境的污染、资源的浪费，与低碳环保理念一致，故选项正确。
D、夏天空调温度调至23℃，浪费了大量的电能，增加了二氧化碳的排放，与低碳环保理念不一致，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解低碳环保理念的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关键。
2．（2分）下列过程涉及化学变化的是（ ）
A．玉石雕刻 B．纸张剪裁 C．木条打磨 D．腐乳发酵
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、玉石雕刻过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、纸张裁剪过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、木料打磨过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、腐乳发酵过程中生成乳酸等新物质，属于化学变化；故选项正确。
故选：D。
【点评】本考点考查了图示中物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3．（2分）2021年10月16日，长征二号F运载火箭将神州十三号载人飞船送入太空。此次运载火箭使用的是常温推进剂四氧化二氮和偏二甲肼，其中偏二甲肼（C2H8N2）属于（ ）
A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。
纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：偏二甲肼是由一种物质组成的，属于纯净物，其中含有氮元素、氢元素、碳元素，所以偏二甲肼是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，但其中不含有氧元素，不属于氧化物。
故选：C。
【点评】应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成。
4．（2分）空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的相关叙述正确的是（ ）
A．空气中的氧气可以作燃料
B．稀有气体不与任何物质发生反应
C．氮气约占空气质量的
D．拉瓦锡通过实验研究空气的成分
【分析】根据空气的组成及其性质和用途进行判断即可。
【解答】解：A、氧气不具有可燃性，不能作燃料，说法错误；
B、在特定条件下，稀有气体也与有些物质发生反应，说法错误；
C、氮气约占空气体积（不是质量）的，说法错误；
D、法国化学家拉瓦锡通过实验研究空气成分，说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答本题关键是熟悉空气的组成及其性质和用途。
5．（2分）下列物质由原子直接构成的是（ ）
A．水 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．金刚石
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意，故选项错误。
B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错误。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误。
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，符合题意，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
6．（2分）三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一．三氧化二铋中铋元素的化合价为（ ）
A．+3 B．+4 C．﹣2 D．+2
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合三氧化二铋（Bi2O3）的化学式进行解答本题．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设铋元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3＝0，则x＝+3价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
7．（2分）下列实验操作图示正确的是（ ）
A．加热液体 B．量取液体 C．滴加液体 D．检查气密性
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。
B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8．（2分）纳米铁粉在空气中能自然并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是（ ）
A．铁丝在空气中不能燃烧是因为空气中没有氧气
B．纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁
C．相同的反应物在不同条件下生成物可能不同
D．反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
【分析】A、空气中含有氧气；
B、四氧化三铁是黑色固体；
C、碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳；
D、反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一。
【解答】解：A、空气中含有氧气，铁丝在空气中不能燃烧，是因为空气中氧气浓度太小，该选项不正确；
B、纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁，该选项正确；
C、相同的反应物在不同条件下生成物可能不同，例如碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，该选项正确；
D、反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一，该选项正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（2分）瘪的乒乓球放入热水中，又鼓起来了。用微粒观解释正确的是（ ）
A．分子间距增大了 B．分子质量增大了
C．分子个数增加了 D．反应生成新物质
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：变瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原状，是因为温度升高，分子间的间隔增大。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
10．（2分）关于SO2、CO2、MnO2三种物质，下列说法错误的是（ ）
A．都含有氧元素 B．都是化合物
C．都是氧化物 D．都含有氧分子
【分析】根据物质的组成进行分析，氧化物是指有两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧气的物质含有氧分子。
【解答】解：A、这三种物质中都含有氧元素，故A正确；
B、这三种物质都是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故B正确；
C、这三种物质都是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故C正确；
D、这三种物质中都不含有氧分子，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了常见物质的组成，完成此题，可以依据已有的知识进行。
阅读下列材料，回答11～12题氟在元素周期表中相关信息如图1所示，其原子在化学反应中容易得到1个电子达到相对稳定结构，两个氟原子构成一个氟气分子。在牙膏中添加氟化钠可降低患蛀牙的概率。钠原子的结构示意图如图2所示。
11．（2分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．1个氟分子：2F B．2个钠离子：Na2+
C．氟化钠的化学式：NaF D．氟原子的结构示意图：
【分析】A、根据氟气是双原子分子进行分析；
B、根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；
C、根据化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致进行分析；
D、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数进行分析。
【解答】解：A、氟气是双原子分子，所以一个氟气分子表示为：F2，故A错误；
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个钠离子可表示为2Na+，故B错误；
C、钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价；组成化合物的化学式为NaF，故C正确；
D、根据氟元素周期表中的一格可知，左上角的数字为9，表示原子序数为9；根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为9；核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有7个电子，所以氟原子结构示意图为：，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、离子结构示意图、离子符号、化学式等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
12．（2分）下列说法不正确的是（ ）
A．1个氟原子核内含有9个质子
B．氟元素的相对原子质量为19.00
C．钠原子在化学反应中易失去1个电子
D．Na+和Fˉ的核外电子总数不相等
【分析】A、原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
B、相对原子质量是原子的相对质量；
C、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子；
D、Na+和Fˉ的核外电子总数相等，都是10个。
【解答】解：A、1个氟原子核内含有9个质子，该选项正确；
B、氟元素的相对原子质量为19.00，该选项正确；
C、钠原子在化学反应中易失去1个电子，该选项正确；
D、Na+和Fˉ的核外电子总数相等，都是10个，该选项不正确。
故选：D。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
13．（2分）下列物质的性质和用途有对应关系的是（ ）
A．氧气具有助燃性，可用于航天员太空呼吸
B．氮气的熔沸点低，可作粮食瓜果的保护气
C．金刚石的硬度大，常用于制造钻石
D．石墨具有导电性，常用作电池的电极
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、氧气能供给呼吸，因此氧气可用于航天员太空呼吸，故A错误；
B、氮气的化学性质不活泼，可作粮食瓜果的保护气，故B错误；
C、金刚石的硬度大，常用于制造钻探机的钻头、玻璃刀等，金刚石经过雕琢后，对光有很好的折射与反射作用，因此可制成钻石，故C错误；
D、石墨具有导电性，常用作电池的电极，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
14．（2分）下列实验方法不正确的是（ ）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用观察固体颜色区分氧化铜和二氧化锰
C．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
D．用澄清石灰水区分氮气和二氧化碳
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、可用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，故选项错误。
B、氧化铜和二氧化锰均为黑色固体，用观察固体颜色的方法不能区分，故选项正确。
C、可用燃着的木条区分氧气和二氧化碳，能使燃着的木条燃烧更旺的是氧气，能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，故选项错误。
D、可用澄清石灰水区分氮气和二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊的是氮气，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
15．（2分）对下列事实的解释合理的是（ ）
A．医用口罩能有效阻隔病毒——其阻隔原理与过滤类似
B．干冰能营造云雾缭绕效果——干冰升华形成白色气体
C．水电解能生成氢气和氧气——水是由氢气和氧气组成
D．分离液态空气可得到氧气——液氧沸点比液氮沸点低
【分析】A、根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法分析。
B、根据干冰的性质与用途来分析。
C、根据质量守恒定律分析回答。
D、根据工业制取氧气的原理来分析。
【解答】解：A、戴口罩能有效阻隔可吸入颗粒物、细菌、病毒等，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，其阻隔原理与化学实验基本操作中的过滤类似，故A正确；
B、干冰升华会吸收大量的热，空气中的水蒸气遇冷凝结出小液体，所以干冰能营造云雾缭绕效果，故B错误；
C、水电解能生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；
D、液氮的沸点低于液氧的沸点，所以分离液态空气可得到氧气，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查的是常见的物质的性质，可以依据已有的知识进行，要加强对基础知识的储备，以便灵活应用。
16．（2分）硝酸铜[Cu（NO3）2]受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（ ）
A．NO2 B．N2 C．O2 D．SO2
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：氮气和氧气都是无毒气体，二氧化硫有毒，但是反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫，二氧化氮有毒，因此生成的有毒气体可能是二氧化氮。
故选：A。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
17．（2分）下列过滤装置及其操作的简图（图中固定装置和混合液、滤液均省略，且玻璃棒末端均已轻靠漏斗内的三层滤纸处），其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】除去液体中不溶性固体的操作方法是过滤，过滤时为了防止液体外流，要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒缓慢倒入漏斗中。
【解答】解：过滤液体时，为防止液体外流，要用玻璃棒引流，烧杯嘴要靠玻璃棒的中下部，为加快过滤的速度，防止滤液溅出，漏斗末端的尖嘴要靠在烧杯的内壁，仔细观察装置图，可以确定本题答案为D图。
故选：D。
【点评】过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则：一贴：用少量水润湿的滤纸要紧贴漏斗壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁。
18．（2分）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的装置中，不能控制反应的发生与停止的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】本题是制取二氧化碳装置的设计，要求能做到“随时控制反应的发生与停止”，根据制取二氧化碳用大理石和稀盐酸在常温下反应，要想使反应随时发生或随时停止，只要能随时将两种药品接触和分离即可。
【解答】解：A.通过上下拉动铜丝，可以控制固体药品和液体药品的分离和接触，进而控制反应的发生和停止，故该装置能够使反应随时发生或停止；
B.大理石在多孔塑料片上，要产生气体时，打开止水夹，长颈漏斗内的稀盐酸就会下降浸没大理石产生气体，不用时关闭止水夹，压强增大部分盐酸又被压到长颈漏斗内，使二者分离，控制了反应的发生与停止。故该装置能够使反应随时发生或停止；
C.只能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应的速率，故该装置不能控制反应的发生与停止；
D.通过用手捏、放软管，可以使液体接触和分离，从而控制反应的发生与停止，故该装置能够使反应随时发生或停止。
故选：C。
【点评】本考点对制取二氧化碳的装置进行了合理的设计和分析，关键是明确反应的原理，考查了学生的视图能力，培养了学生分析问题和解决问题的能力，同时开拓了学生的异向思维。
19．（2分）图1是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。瓶内气压的变化如图2．下列说法不正确的是（ ）
A．AB段气压不变是红磷没有开始燃烧
B．BC段气压增大是因为燃烧放热
C．CD段气压减小是因为集气瓶内氧气不断被消耗
D．DE段气压增大是因为烧杯中水进入集气瓶后，气体体积增大
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
【解答】解：A．AB段气压不变是红磷没有开始燃烧，故正确；
B．BC段气压增大，是因为红磷燃烧放出大量的热，使装置内气压增大，故正确；
C．CD段气压减小的主要原因是，红磷燃烧消耗氧气，使装置内气压减小，且瓶内温度逐渐降低，故正确；
D．DE段气压增大，是因为烧杯中的水进入集气瓶后，气体体积减小，压强增大，故错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
20．（2分）下列实验方案的设计中，不能达到实验目的的是（ ）
A．比较相同体积的空气与人呼出气体中二氧化碳含量的大小
B．研究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响
C．研究温度对微粒运动速率的影响
D．研究二氧化碳与水的反应
【分析】A、根据检验二氧化碳使用澄清石灰水，进行分析判断。
B、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
C、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
D、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、图中实验，滴入呼出气体的石灰水变浑浊，滴入空气的石灰水无明显现象，可比较相同体积的空气与人呼出气体中二氧化碳含量的大小，故选项能达到实验目的。
B、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能研究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响，故选项不能达到实验目的。
C、图中实验，除了温度不同，其它条件相同，可用于研究温度对微粒运动速率的影响，故选项能达到实验目的。
D、图中实验，通过对比纸花的变色情况，可以研究二氧化碳与水的反应，故选项能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
二、填空题（共8小题，每小题7分，满分60分）
21．（7分）用化学用语填空。
（1）铝离子： 2Al3+ 。
（2）标出NH3中氮元素的化合价： H3 。
（3）温度计中的液态金属： Hg 。
（4）氧化铁的化学式： Fe2O3 。
（5）相对分子质量为128的硫单质蒸气的化学式： S4 。
（6）碱式碳酸铜受热分解的符号表达式： Cu2（OH）2CO3CuO+H2O+CO2 。
【分析】（1）根据离子符号表示方法分析；
（2）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析；
（3）温度计中的液态金属是汞；
（4）氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可；
（5）根据硫的相对原子质量是32，确定相对分子质量为128的硫单质蒸气分子中的原子个数进行分析；
（6）根据加热碱式碳酸铜分解为氧化铜、水和二氧化碳分析；
【解答】解：（1）一个铝离子带三个单位正电荷，两个铝离子就是在前面加数字2，可以表示为2Al3+；
原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个铝原子表示为：2Al；
（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以NH3中氮元素的化合价表示为 H3；
（3）温度计中的液态金属是汞；其符号为：Hg；
（4）氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Fe2O3．
（5）硫的相对原子质量是32，相对分子质量为128的硫单质蒸气的化学式为：S4；
（6）碱式碳酸受热分解生成氧化铜（黑色）、水和二氧化碳，反应的符号表达式为：Cu2（OH）2CO3CuO+H2O+CO2。
故答案为：（1）2Al3+；
（2）H3；
（3）Hg；
（4）Fe2O3．
（5）S4；
（6）Cu2（OH）2CO3CuO+H2O+CO2。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22．（4分）化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）日常生活中降低水的硬度的方法是 煮沸 。
（2）儿童患佝偻病、骨骼疏松是因为缺少 钙 元素。
（3）敞口放置在空气中的饼干变软是因为吸收了空气中的 水蒸气 （填物质名称）。
（4）在养鱼的缸里放一些水草，这样做的原因是 水草进行光合作用，产生氧气，供给鱼儿呼吸 。
【分析】（1）根据降低水的硬度，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，进行分析解答。
（2）根据钙的生理功能和缺乏症，进行分析解答。
（3）根据饼干变软的原因，进行分析解答。
（4）根据鱼呼吸需要氧气，进行分析解答。
【解答】解：（1）日常生活中，煮沸能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物，从而降低水的硬度。
（2）钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松。
（3）敞口放置在空气中的饼干变软是因为吸收了空气中的水蒸气。
（4）在养鱼的缸里放一些水草，植物的光合作用会释放出氧气，故这样做的目的是水草进行光合作用，产生氧气，供给鱼儿呼吸。
故答案为：
（1）煮沸；
（2）钙；
（3）水蒸气；
（4）水草进行光合作用，产生氧气，供给鱼儿呼吸。
【点评】本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、空气的组成成分、降低水的硬度的方法等是正确解答本题的关键。
23．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）氢、碳和氧的原子结构示意图如图1所示，回答下列问题。
①x的值是 6 。
②碳属于 非金属 （填“金属”或“非金属”）元素。
③氢元素和碳元素组成的一种物质乙烯（C2H4）是重要的基本化工原料。由乙烯的化学式C2H4获得的信息有 乙烯是一种化合物 。
（2）近年来，我国科研人员在“甲烷﹣二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图2是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。
①在框内补充C的微观模型图。
②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值；反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为 碳原子、氢原子、氧原子 （填微粒名称）并重新组合。
③写出该反应的化学方程式 CH4+CO22H2+2CO 。
【分析】（1）根据原子结构、元素的分类以及化学式的意义来分析；
（2）根据微观反应示意图的信息、质量守恒定律以及化学反应的实质来分析。
【解答】解：（1）①在原子中，质子数＝核外电子数，所以2+x＝8，x＝6；故答案为：6；
②碳的汉字名称偏旁是“石”字，所以碳元素属于非金属元素；故答案为：非金属；
③由乙烯的化学式C2H4获得的信息有乙烯是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；乙烯是由碳元素与氢元素组成的；乙烯分子是由碳原子和氢原子构成的；每个乙烯分子是由2个碳原子和4个氢原子构成的；乙烯的相对分子质量为28等；故答案为：乙烯是一种化合物（答案合理即可）；
（2）①由微观反应示意图的信息以及质量守恒定律可知，C处应有4个氢原子，每两个氢原子构成一个氢分子，即C处补充2个氢分子；故答案为：；
②在化学反应中甲烷分子分成碳原子和氢原子、二氧化碳分子分成碳原子和氧原子，碳原子、氢原子和氧原子再重新组合；故填：碳原子、氢原子、氧原子；
③由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下生成氢气和一氧化碳，化学方程式为CH4+CO22H2+2CO；故填：CH4+CO22H2+2CO。
【点评】本题主要考查的化学反应的微观模拟示意图的知识，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析。
24．（8分）氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。
（1）工业上制取氧气的方法。
在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至﹣196℃～﹣183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。从微粒视角分析，在空气液化过程中，主要改变的是 分子间的间隔 。
（2）实验室制取少量氧气（可能用到的部分装置如图）。
①图中仪器a的名称是 分液漏斗 。
②实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ，该反应属于 分解反应 （填基本反应类型）。
③若用装置A和F制取并收集一瓶氧气时，发现水槽内水变红，其原因是 试管口未放置棉花 。
④若用装置G收集干燥的O2，证明气体集满的方法是 将带火星的木条置于b处，木条复燃，则已集满 。若瓶中装满水，则气体应从 （填“b”或“c”）端通入。
【分析】（1）根据微观粒子性质分析回答此题；
（2）①考查实验室常用仪器名称；
②高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写符号表达式；根据反应特点分析回答此题；
③根据高锰酸钾性质分析回答此题；
④根据气体性质分析回答此题。
【解答】解：（1）空气由气体变为液体，只是分子间隔变小；
故答案为：分子间的间隔。
（2）①a为加入液体的分液漏斗；
故答案为：分液漏斗。
②高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写符号表达式不需要配平和气体符号，所以符号表达式为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；反应符合一变多的特点，所以为分解反应；
故答案为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；分解反应。
③高锰酸钾为固体粉末，容易被气体带出，不增加棉花，进入导管被吹入水槽，溶于水，变为红色溶液，所以此时未在试管口增加棉花；
故答案为：试管口未放置棉花。
④氧气可使带火星的木条，氧气密度比空气大，先在底部聚集，所以集满后从b逸出，因此将带火星的木条置于b处，木条复燃，则说明已经集满；装满水后，氧气不易溶于水，先在顶部聚集，因此从短口b进气；
故答案为：将带火星的木条置于b处，木条复燃，则已集满；b。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
25．（10分）水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。
（1）水的组成
如图是电解水实验装置。
①写出水电解的文字表达式： 水氢气+氧气 ；该反应中发生分解的微粒名称是 水分子 ；反应结束时，a、b管中气体的体积比约为 2：1 。
②要证明a管内产生的气体是H2，采用的方法是 点燃气体，如果气体燃烧，发出淡蓝色火焰，则为氢气 。
③电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）水的净化
天然水净化为自来水的主要流程如图所示。
①“沉降池”中可用明矾作混凝剂其化学式为KA1（SO4）n•12H2O，n的值为 2 。
②“沙滤池”中净水用到的分离操作是 过滤 。
③“吸附池”中常用 活性炭 （填物质名称）吸附色素和异味。
④“消毒池”中常用液氯作消毒剂，该过程中发生了 化学 变化（选填“物理”或“化学”）。
（3）污水治理
某地积极推进水环境整治。环保部门对水质进行长期监测将水质从“优”到“劣”分为Ⅰ～Ⅴ类。由图可知，近年来该地Ⅱ～Ⅲ类优良水质百分比明显呈 上升 （填“上升”或“下降”）趋势。由此推断，该地主要水域的水质在 变好 （填“变好”或“变差”）。
【分析】（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，据此解答；正氧负氢，氢一氧二，据此解答；根据氢气有可燃性分析。
（2）①根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零来分析；
②过滤可以除去水中的难溶性杂质。
③根据物质的性质与用途来分析；
④根据有无新物质生成分析。
（3）根据题干信息分析。
【解答】解：（1）①水在通电的条件下分解为氢气和氧气，文字表达式为：水氢气+氧气；该反应中发生分解的微粒是水分子；电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，产生氧气的体积少，产生氢气体积多，且两者的体积之比大约是1：2，a试管与电源负极相连，产生的气体是氢气；b试管与电源正极相连，产生的是氧气；反应结束时，a、b管中气体的体积比约为2：1。
②要证明a管内产生的气体是H2，采用的方法是点燃气体，如果气体燃烧，发出淡蓝色火焰，则为氢气。
（2）①钾元素为+1价、铝元素为+3价、硫酸根为﹣2价，根据化合物中各元素正负的化合价代数和为0，则有（+1）+（+3）+（﹣2）×n＝0，解得n＝2；
②“沙滤池”中净水用到的分离操作是过滤；
③活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；
④“消毒池”中常用液氯作消毒剂，该过程中生成新物质，发生了化学变化。
（3）环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为I～V类。由如图可知，近年来扬州市Ⅱ～Ⅲ类优良水质百分比明显呈上升趋势。由此推断，扬州市主要水域的水质在变好。
故答案为：（1）①水氢气+氧气；水分子；2：1；②点燃气体，如果气体燃烧，发出淡蓝色火焰，则为氢气；
（2）①2；②过滤；③活性炭；④化学；
（3）上升；变好。
【点评】本题主要考查了水的净化、电解的知识，难度不大，加强有关水知识的归纳和学习即可分析解答。
26．（10分）二氧化碳是自然界不可缺少的重要物质，某兴趣小组的同学对二氧化碳的制备和相关性质进行探究。
【气体制取】
（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的文字或符号表达式为 碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳或CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2 。
【实验探究】用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳。兴趣小组同学用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中。甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。
（2）甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内 澄清的石灰水变浑浊 ，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。
（3）乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内 溶液变红色 ，乙同学认为也能得到甲同学的结论。
【评价反思】兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。
（4）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的文字或符号表达式为 二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水或Ca（OH）2+CO2→CaCO3+H2O 。
（5）丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：
查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃；柠檬，柑橘等水果中含有柠檬酸。
（6）乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是 加热试管 ，可观察到 溶液由红色变成紫色 ，该反应的文字或符号表达式为 碳酸二氧化碳+水或H2CO3H2O+CO2 。可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。
【分析】（1）根据实验室中制取二氧化碳的原理来分析；
（2）根据二氧化碳的化学性质来分析；
（3）根据酸性溶液能使紫色的石蕊溶液变红色来分析；
（4）根据化学反应的原理来分析；
（6）根据碳酸不稳定来分析。
【解答】解：（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，文字表达式为：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳，符号表达式为：CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2；故答案为：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳或CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以实验中会观察到澄清的石灰水变浑浊；故答案为：澄清的石灰水变浑浊；
（3）乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内溶液变红色，乙同学认为也能得到甲同学的结论；故答案为：溶液变红色；
（4）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的文字表达式为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水，符号表达式为：Ca（OH）2+CO2→CaCO3+H2O。
故填：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水或Ca（OH）2+CO2→CaCO3+H2O；
（6）乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是加热试管，可观察到溶液由红色变成紫色，是因为碳酸受热分解生成水和二氧化碳，该反应的文字表达式为：碳酸二氧化碳+水，符号表达式为：H2CO3H2O+CO2。故答案为：加热试管；溶液由红色变成紫色；碳酸二氧化碳+水或H2CO3H2O+CO2。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27．（4分）化学小组同学在查阅温室效应的相关资料时，了解到除了二氧化碳外，水蒸气等气体也能产生温室效应。
【实验目的】验证二氧化碳是温室气体并探究水蒸气的温室效应。
【查阅资料】硅胶和浓硫酸均具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂。
【实验设计】用太阳灯模拟日光对气体进行照射，利用温度传感器采集瓶内气体温度数据。
【实验准备】利用如下装置收集气体。
编号
1
2
3
4
实验装置
【进行实验】甲同学利用编号为1、3、4的实验装置，收集三瓶气体进行实验，结果如图1所示（曲线序号与上述装置编号一致）；乙同学利用编号为1、2、4的实验装置，收集三瓶气体进行实验，结果如图2所示。
【解释与结论】
（1）CO2能用向上排空气法收集的原因是 密度比空气大 。
（2）编号为3的实验装置连接顺序为a→ cb →d（选填“bc”或者“cb”）。
（3）甲同学实验中选择1、3号气体的目的是 二氧化碳可以引起温室效应 。
（4）乙同学得到“水蒸气可以引起温室效应”的结论，其依据的曲线是 1、2 （填序号）。
【分析】（1）根据气体性质分析回答此题；
（2）根据干燥气体的要求分析回答此题；
（3）根据实验变量分析回答此题；
（4）根据实验变量选择对照组曲线。
【解答】解：（1）二氧化碳密度比空气大，选择向上排空气法收集；
故答案为：密度比空气大。
（2）为了确保水蒸气充分吸收，需要从长口进气，因此顺序为cb；
故答案为：cb。
（3）1、3中不同量为二氧化碳的含量，因此正确二氧化碳可以引起温室效应；
故答案为：二氧化碳可以引起温室效应。
（4）实验结论是水蒸气可以引起温室效应，因此需要选择变量仅为是否含有水蒸气的曲线即可，1硅胶干燥空气，2为含有水蒸气的空气，因此可以验证该结论；
故答案为：1、2。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
28．（10分）双氧水是日常常用的杀菌消毒剂。为研究双氧水的制法、性质和用途进行了如下活动。
（1）双氧水的制法。
氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如图：
①生成H2O2的微观过程的顺序是 ④③①② （填序号）。
②在过程③时，结构被破坏的分子是 H2 （填化学式）。
（2）双氧水的分解探究。
①写出过氧化氢分解产生氧气的符号表达式： H2O2H2O+O2 。
②若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是 AC （填字母）。
③氯化物对双氧水分解的影响。
信息资料：NaCl在水中可以形成自由移动的Na+和Cl﹣，MgCl2、CuCl2和NaCl一样，也具有相似的性质。
反应物及反应条件：6.0mL 30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。
实验数据如下表所示：
氯化物
NaCl
MgCl2
CuCl2
放出氧气的体积/mL
2.0
4.0
420.0
双氧水的分解率/%
0.30
0.60
63.18
由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是 Cu2+ （写离子符号）。
（3）双氧水制“鱼浮灵”。
①“鱼浮灵”是一种白色颗粒状固体，加入水中能持续稳定地产生氧气，若要加快产生氧气的速率，可以采用的方法有 升高温度（或将鱼浮灵粉碎变为粉末状加入水中） （填一种）。
②“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3•3H2O2，请计算2Na2CO3•3H2O2的相对分子质量 314 。
【已知：2N2的相对分子质量为：2×（14×2）＝56】
【分析】（1）①考查化学反应过程的微观过程；
②根据微观示意图分析回答此题；
（2）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，据此书写符号表达式；
②考查影响反应速率的因素；
③根据实验数据分析回答此题；
（3）①根据加快反应速率的因素分析回答此题；
②根据化学式计算相对分子质量。
【解答】解：（1）①反应物为氢气和氧气分子，然后变为原子重新结合生成新分子，所以顺序为④分子变为③原子，然后结合形成新分子过氧化氢，顺序为②①；
故答案为：④③①②。
②根据反应过程可以看出是氢分子发生变化；
故答案为：H2。
（2）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写符号表达式不需要配平和气体符号，所以符号表达式为H2O2H2O+O2；
故答案为：H2O2H2O+O2。
②减慢反应速率可以降低反应物浓度，或者减少反应物的量；
A、将双氧水加入含有水的锥形瓶中，稀释过氧化氢溶液浓度，减慢反应速率，选项A正确；
B、将水后加入过氧化氢溶液中，高浓度的过氧化氢溶液先与二氧化锰接触，无法减慢反应速率，选项B错误；
C、C中分液漏斗可以控制加入过氧化氢溶液的量，减慢反应速率，选项C正确；
D、高浓度的过氧化氢溶液先与二氧化锰接触，无法减慢反应速率，选项D错误；
故答案为：AC。
③根据实验数据可以看出，都含有氯离子，区别在于阳离子，因此可以看出加入氯化铜的分解率最高，所以避免引入铜离子；
故答案为：Cu2+。
（3）①加快反应速率，可以提高反应温度，也可以增加接触面积，因此可以颗粒状固体变为粉末固体，答案合理即可；
故答案为：升高温度（或将鱼浮灵粉碎变为粉末状加入水中）。
②2Na2CO3•3H2O2的相对分子质量＝2×（（23×2）+（12×1）+（16×3））+3×（（1×2）+（16×2））＝314；
故答案为：314。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
2021-2022学年江苏省苏州市昆山市、太仓、常熟、张家港市九年级（上）期中化学试卷
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．下列做法与低碳环保理念一致的是（ ）
A．市区尽量开车出行
B．四层以下乘坐电梯上下楼
C．生活垃圾分类回收
D．夏天空调温度调至23℃
2．下列过程涉及化学变化的是（ ）
A．玉石雕刻 B．纸张剪裁 C．木条打磨 D．腐乳发酵
3．2021年10月16日，长征二号F运载火箭将神州十三号载人飞船送入太空。此次运载火箭使用的是常温推进剂四氧化二氮和偏二甲肼，其中偏二甲肼（C2H8N2）属于（ ）
A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物
4．空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的相关叙述正确的是（ ）
A．空气中的氧气可以作燃料
B．稀有气体不与任何物质发生反应
C．氮气约占空气质量的
D．拉瓦锡通过实验研究空气的成分
5．下列物质由原子直接构成的是（ ）
A．水 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．金刚石
6．三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一．三氧化二铋中铋元素的化合价为（ ）
A．+3 B．+4 C．﹣2 D．+2
7．下列实验操作图示正确的是（ ）
A．加热液体 B．量取液体
C．滴加液体 D．检查气密性
8．纳米铁粉在空气中能自然并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是（ ）
A．铁丝在空气中不能燃烧是因为空气中没有氧气
B．纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁
C．相同的反应物在不同条件下生成物可能不同
D．反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
9．瘪的乒乓球放入热水中，又鼓起来了。用微粒观解释正确的是（ ）
A．分子间距增大了 B．分子质量增大了
C．分子个数增加了 D．反应生成新物质
10．关于SO2、CO2、MnO2三种物质，下列说法错误的是（ ）
A．都含有氧元素 B．都是化合物
C．都是氧化物 D．都含有氧分子
阅读下列材料，回答11～12题氟在元素周期表中相关信息如图1所示，其原子在化学反应中容易得到1个电子达到相对稳定结构，两个氟原子构成一个氟气分子。在牙膏中添加氟化钠可降低患蛀牙的概率。钠原子的结构示意图如图2所示。
11．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．1个氟分子：2F B．2个钠离子：Na2+
C．氟化钠的化学式：NaF D．氟原子的结构示意图：
12．下列说法不正确的是（ ）
A．1个氟原子核内含有9个质子
B．氟元素的相对原子质量为19.00
C．钠原子在化学反应中易失去1个电子
D．Na+和Fˉ的核外电子总数不相等
13．下列物质的性质和用途有对应关系的是（ ）
A．氧气具有助燃性，可用于航天员太空呼吸
B．氮气的熔沸点低，可作粮食瓜果的保护气
C．金刚石的硬度大，常用于制造钻石
D．石墨具有导电性，常用作电池的电极
14．下列实验方法不正确的是（ ）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用观察固体颜色区分氧化铜和二氧化锰
C．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
D．用澄清石灰水区分氮气和二氧化碳
15．对下列事实的解释合理的是（ ）
A．医用口罩能有效阻隔病毒——其阻隔原理与过滤类似
B．干冰能营造云雾缭绕效果——干冰升华形成白色气体
C．水电解能生成氢气和氧气——水是由氢气和氧气组成
D．分离液态空气可得到氧气——液氧沸点比液氮沸点低
16．硝酸铜[Cu（NO3）2]受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（ ）
A．NO2 B．N2 C．O2 D．SO2
17．下列过滤装置及其操作的简图（图中固定装置和混合液、滤液均省略，且玻璃棒末端均已轻靠漏斗内的三层滤纸处），其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
18．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的装置中，不能控制反应的发生与停止的是（ ）
A． B．
C． D．
19．图1是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。瓶内气压的变化如图2．下列说法不正确的是（ ）
A．AB段气压不变是红磷没有开始燃烧
B．BC段气压增大是因为燃烧放热
C．CD段气压减小是因为集气瓶内氧气不断被消耗
D．DE段气压增大是因为烧杯中水进入集气瓶后，气体体积增大
20．下列实验方案的设计中，不能达到实验目的的是（ ）
A．比较相同体积的空气与人呼出气体中二氧化碳含量的大小
B．研究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响
C．研究温度对微粒运动速率的影响
D．研究二氧化碳与水的反应
二、填空题（共8小题，每小题7分，满分60分）
21．（7分）用化学用语填空。
（1）铝离子： 。
（2）标出NH3中氮元素的化合价： 。
（3）温度计中的液态金属： 。
（4）氧化铁的化学式： 。
（5）相对分子质量为128的硫单质蒸气的化学式： 。
（6）碱式碳酸铜受热分解的符号表达式： 。
22．（4分）化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）日常生活中降低水的硬度的方法是 。
（2）儿童患佝偻病、骨骼疏松是因为缺少 元素。
（3）敞口放置在空气中的饼干变软是因为吸收了空气中的 （填物质名称）。
（4）在养鱼的缸里放一些水草，这样做的原因是 。
23．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）氢、碳和氧的原子结构示意图如图1所示，回答下列问题。
①x的值是 。
②碳属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
③氢元素和碳元素组成的一种物质乙烯（C2H4）是重要的基本化工原料。由乙烯的化学式C2H4获得的信息有 。
（2）近年来，我国科研人员在“甲烷﹣二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图2是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。
①在框内补充C的微观模型图。
②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值；反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为 （填微粒名称）并重新组合。
③写出该反应的化学方程式 。
24．（8分）氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。
（1）工业上制取氧气的方法。
在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至﹣196℃～﹣183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。从微粒视角分析，在空气液化过程中，主要改变的是 。
（2）实验室制取少量氧气（可能用到的部分装置如图）。
①图中仪器a的名称是 。
②实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
③若用装置A和F制取并收集一瓶氧气时，发现水槽内水变红，其原因是 。
④若用装置G收集干燥的O2，证明气体集满的方法是 。若瓶中装满水，则气体应从 （填“b”或“c”）端通入。
25．（10分）水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。
（1）水的组成
如图是电解水实验装置。
①写出水电解的文字表达式： ；该反应中发生分解的微粒名称是 ；反应结束时，a、b管中气体的体积比约为 。
②要证明a管内产生的气体是H2，采用的方法是 。
③电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）水的净化
天然水净化为自来水的主要流程如图所示。
①“沉降池”中可用明矾作混凝剂其化学式为KA1（SO4）n•12H2O，n的值为 。
②“沙滤池”中净水用到的分离操作是 。
③“吸附池”中常用 （填物质名称）吸附色素和异味。
④“消毒池”中常用液氯作消毒剂，该过程中发生了 变化（选填“物理”或“化学”）。
（3）污水治理
某地积极推进水环境整治。环保部门对水质进行长期监测将水质从“优”到“劣”分为Ⅰ～Ⅴ类。由图可知，近年来该地Ⅱ～Ⅲ类优良水质百分比明显呈 （填“上升”或“下降”）趋势。由此推断，该地主要水域的水质在 （填“变好”或“变差”）。
26．（10分）二氧化碳是自然界不可缺少的重要物质，某兴趣小组的同学对二氧化碳的制备和相关性质进行探究。
【气体制取】
（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的文字或符号表达式为 。
【实验探究】用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳。兴趣小组同学用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中。甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。
（2）甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内 ，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。
（3）乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内 ，乙同学认为也能得到甲同学的结论。
【评价反思】兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。
（4）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的文字或符号表达式为 。
（5）丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：
查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃；柠檬，柑橘等水果中含有柠檬酸。
（6）乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是 ，可观察到 ，该反应的文字或符号表达式为 。可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。
27．（4分）化学小组同学在查阅温室效应的相关资料时，了解到除了二氧化碳外，水蒸气等气体也能产生温室效应。
【实验目的】验证二氧化碳是温室气体并探究水蒸气的温室效应。
【查阅资料】硅胶和浓硫酸均具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂。
【实验设计】用太阳灯模拟日光对气体进行照射，利用温度传感器采集瓶内气体温度数据。
【实验准备】利用如下装置收集气体。
编号
1
2
3
4
实验装置
【进行实验】甲同学利用编号为1、3、4的实验装置，收集三瓶气体进行实验，结果如图1所示（曲线序号与上述装置编号一致）；乙同学利用编号为1、2、4的实验装置，收集三瓶气体进行实验，结果如图2所示。
【解释与结论】
（1）CO2能用向上排空气法收集的原因是 。
（2）编号为3的实验装置连接顺序为a→ →d（选填“bc”或者“cb”）。
（3）甲同学实验中选择1、3号气体的目的是 。
（4）乙同学得到“水蒸气可以引起温室效应”的结论，其依据的曲线是 （填序号）。
28．（10分）双氧水是日常常用的杀菌消毒剂。为研究双氧水的制法、性质和用途进行了如下活动。
（1）双氧水的制法。
氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如图：
①生成H2O2的微观过程的顺序是 （填序号）。
②在过程③时，结构被破坏的分子是 （填化学式）。
（2）双氧水的分解探究。
①写出过氧化氢分解产生氧气的符号表达式： 。
②若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是 （填字母）。
③氯化物对双氧水分解的影响。
信息资料：NaCl在水中可以形成自由移动的Na+和Cl﹣，MgCl2、CuCl2和NaCl一样，也具有相似的性质。
反应物及反应条件：6.0mL 30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。
实验数据如下表所示：
氯化物
NaCl
MgCl2
CuCl2
放出氧气的体积/mL
2.0
4.0
420.0
双氧水的分解率/%
0.30
0.60
63.18
由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是 （写离子符号）。
（3）双氧水制“鱼浮灵”。
①“鱼浮灵”是一种白色颗粒状固体，加入水中能持续稳定地产生氧气，若要加快产生氧气的速率，可以采用的方法有 （填一种）。
②“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3•3H2O2，请计算2Na2CO3•3H2O2的相对分子质量 。
【已知：2N2的相对分子质量为：2×（14×2）＝56】
2021-2022学年江苏省苏州市昆山市、太仓、常熟、张家港市九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共19小题，每小题2分，满分36分）
1．（2分）下列做法与低碳环保理念一致的是（ ）
A．市区尽量开车出行
B．四层以下乘坐电梯上下楼
C．生活垃圾分类回收
D．夏天空调温度调至23℃
【分析】“低碳环保”代表着更健康、更自然、更安全的生活，同时也是一种低成本、低代价的生活方式；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、市区尽量开车出行，增加了二氧化碳的排放量，与低碳环保理念不一致，故选项错误。
B、四层以下乘坐电梯上下楼，增加了电能的消耗，增加了二氧化碳的排放，与低碳环保理念不一致，故选项错误。
C、生活垃圾分类回收，能节约资源，减少环境的污染、资源的浪费，与低碳环保理念一致，故选项正确。
D、夏天空调温度调至23℃，浪费了大量的电能，增加了二氧化碳的排放，与低碳环保理念不一致，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解低碳环保理念的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关键。
2．（2分）下列过程涉及化学变化的是（ ）
A．玉石雕刻 B．纸张剪裁 C．木条打磨 D．腐乳发酵
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、玉石雕刻过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、纸张裁剪过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、木料打磨过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、腐乳发酵过程中生成乳酸等新物质，属于化学变化；故选项正确。
故选：D。
【点评】本考点考查了图示中物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3．（2分）2021年10月16日，长征二号F运载火箭将神州十三号载人飞船送入太空。此次运载火箭使用的是常温推进剂四氧化二氮和偏二甲肼，其中偏二甲肼（C2H8N2）属于（ ）
A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。
纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：偏二甲肼是由一种物质组成的，属于纯净物，其中含有氮元素、氢元素、碳元素，所以偏二甲肼是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，但其中不含有氧元素，不属于氧化物。
故选：C。
【点评】应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成。
4．（2分）空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的相关叙述正确的是（ ）
A．空气中的氧气可以作燃料
B．稀有气体不与任何物质发生反应
C．氮气约占空气质量的
D．拉瓦锡通过实验研究空气的成分
【分析】根据空气的组成及其性质和用途进行判断即可。
【解答】解：A、氧气不具有可燃性，不能作燃料，说法错误；
B、在特定条件下，稀有气体也与有些物质发生反应，说法错误；
C、氮气约占空气体积（不是质量）的，说法错误；
D、法国化学家拉瓦锡通过实验研究空气成分，说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答本题关键是熟悉空气的组成及其性质和用途。
5．（2分）下列物质由原子直接构成的是（ ）
A．水 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．金刚石
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意，故选项错误。
B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错误。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误。
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，符合题意，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
6．（2分）三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一．三氧化二铋中铋元素的化合价为（ ）
A．+3 B．+4 C．﹣2 D．+2
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合三氧化二铋（Bi2O3）的化学式进行解答本题．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设铋元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3＝0，则x＝+3价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
7．（2分）下列实验操作图示正确的是（ ）
A．加热液体 B．量取液体 C．滴加液体 D．检查气密性
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。
B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8．（2分）纳米铁粉在空气中能自然并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是（ ）
A．铁丝在空气中不能燃烧是因为空气中没有氧气
B．纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁
C．相同的反应物在不同条件下生成物可能不同
D．反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
【分析】A、空气中含有氧气；
B、四氧化三铁是黑色固体；
C、碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳；
D、反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一。
【解答】解：A、空气中含有氧气，铁丝在空气中不能燃烧，是因为空气中氧气浓度太小，该选项不正确；
B、纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁，该选项正确；
C、相同的反应物在不同条件下生成物可能不同，例如碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，该选项正确；
D、反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一，该选项正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（2分）瘪的乒乓球放入热水中，又鼓起来了。用微粒观解释正确的是（ ）
A．分子间距增大了 B．分子质量增大了
C．分子个数增加了 D．反应生成新物质
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：变瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原状，是因为温度升高，分子间的间隔增大。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
10．（2分）关于SO2、CO2、MnO2三种物质，下列说法错误的是（ ）
A．都含有氧元素 B．都是化合物
C．都是氧化物 D．都含有氧分子
【分析】根据物质的组成进行分析，氧化物是指有两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧气的物质含有氧分子。
【解答】解：A、这三种物质中都含有氧元素，故A正确；
B、这三种物质都是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故B正确；
C、这三种物质都是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故C正确；
D、这三种物质中都不含有氧分子，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了常见物质的组成，完成此题，可以依据已有的知识进行。
阅读下列材料，回答11～12题氟在元素周期表中相关信息如图1所示，其原子在化学反应中容易得到1个电子达到相对稳定结构，两个氟原子构成一个氟气分子。在牙膏中添加氟化钠可降低患蛀牙的概率。钠原子的结构示意图如图2所示。
11．（2分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．1个氟分子：2F B．2个钠离子：Na2+
C．氟化钠的化学式：NaF D．氟原子的结构示意图：
【分析】A、根据氟气是双原子分子进行分析；
B、根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；
C、根据化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致进行分析；
D、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数进行分析。
【解答】解：A、氟气是双原子分子，所以一个氟气分子表示为：F2，故A错误；
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个钠离子可表示为2Na+，故B错误；
C、钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价；组成化合物的化学式为NaF，故C正确；
D、根据氟元素周期表中的一格可知，左上角的数字为9，表示原子序数为9；根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为9；核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有7个电子，所以氟原子结构示意图为：，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、离子结构示意图、离子符号、化学式等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
12．（2分）下列说法不正确的是（ ）
A．1个氟原子核内含有9个质子
B．氟元素的相对原子质量为19.00
C．钠原子在化学反应中易失去1个电子
D．Na+和Fˉ的核外电子总数不相等
【分析】A、原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
B、相对原子质量是原子的相对质量；
C、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子；
D、Na+和Fˉ的核外电子总数相等，都是10个。
【解答】解：A、1个氟原子核内含有9个质子，该选项正确；
B、氟元素的相对原子质量为19.00，该选项正确；
C、钠原子在化学反应中易失去1个电子，该选项正确；
D、Na+和Fˉ的核外电子总数相等，都是10个，该选项不正确。
故选：D。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
13．（2分）下列物质的性质和用途有对应关系的是（ ）
A．氧气具有助燃性，可用于航天员太空呼吸
B．氮气的熔沸点低，可作粮食瓜果的保护气
C．金刚石的硬度大，常用于制造钻石
D．石墨具有导电性，常用作电池的电极
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、氧气能供给呼吸，因此氧气可用于航天员太空呼吸，故A错误；
B、氮气的化学性质不活泼，可作粮食瓜果的保护气，故B错误；
C、金刚石的硬度大，常用于制造钻探机的钻头、玻璃刀等，金刚石经过雕琢后，对光有很好的折射与反射作用，因此可制成钻石，故C错误；
D、石墨具有导电性，常用作电池的电极，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
14．（2分）下列实验方法不正确的是（ ）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用观察固体颜色区分氧化铜和二氧化锰
C．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
D．用澄清石灰水区分氮气和二氧化碳
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、可用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，故选项错误。
B、氧化铜和二氧化锰均为黑色固体，用观察固体颜色的方法不能区分，故选项正确。
C、可用燃着的木条区分氧气和二氧化碳，能使燃着的木条燃烧更旺的是氧气，能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，故选项错误。
D、可用澄清石灰水区分氮气和二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊的是氮气，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
15．（2分）对下列事实的解释合理的是（ ）
A．医用口罩能有效阻隔病毒——其阻隔原理与过滤类似
B．干冰能营造云雾缭绕效果——干冰升华形成白色气体
C．水电解能生成氢气和氧气——水是由氢气和氧气组成
D．分离液态空气可得到氧气——液氧沸点比液氮沸点低
【分析】A、根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法分析。
B、根据干冰的性质与用途来分析。
C、根据质量守恒定律分析回答。
D、根据工业制取氧气的原理来分析。
【解答】解：A、戴口罩能有效阻隔可吸入颗粒物、细菌、病毒等，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，其阻隔原理与化学实验基本操作中的过滤类似，故A正确；
B、干冰升华会吸收大量的热，空气中的水蒸气遇冷凝结出小液体，所以干冰能营造云雾缭绕效果，故B错误；
C、水电解能生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；
D、液氮的沸点低于液氧的沸点，所以分离液态空气可得到氧气，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查的是常见的物质的性质，可以依据已有的知识进行，要加强对基础知识的储备，以便灵活应用。
16．（2分）硝酸铜[Cu（NO3）2]受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（ ）
A．NO2 B．N2 C．O2 D．SO2
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：氮气和氧气都是无毒气体，二氧化硫有毒，但是反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫，二氧化氮有毒，因此生成的有毒气体可能是二氧化氮。
故选：A。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
17．（2分）下列过滤装置及其操作的简图（图中固定装置和混合液、滤液均省略，且玻璃棒末端均已轻靠漏斗内的三层滤纸处），其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】除去液体中不溶性固体的操作方法是过滤，过滤时为了防止液体外流，要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒缓慢倒入漏斗中。
【解答】解：过滤液体时，为防止液体外流，要用玻璃棒引流，烧杯嘴要靠玻璃棒的中下部，为加快过滤的速度，防止滤液溅出，漏斗末端的尖嘴要靠在烧杯的内壁，仔细观察装置图，可以确定本题答案为D图。
故选：D。
【点评】过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则：一贴：用少量水润湿的滤纸要紧贴漏斗壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁。
18．（2分）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的装置中，不能控制反应的发生与停止的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】本题是制取二氧化碳装置的设计，要求能做到“随时控制反应的发生与停止”，根据制取二氧化碳用大理石和稀盐酸在常温下反应，要想使反应随时发生或随时停止，只要能随时将两种药品接触和分离即可。
【解答】解：A.通过上下拉动铜丝，可以控制固体药品和液体药品的分离和接触，进而控制反应的发生和停止，故该装置能够使反应随时发生或停止；
B.大理石在多孔塑料片上，要产生气体时，打开止水夹，长颈漏斗内的稀盐酸就会下降浸没大理石产生气体，不用时关闭止水夹，压强增大部分盐酸又被压到长颈漏斗内，使二者分离，控制了反应的发生与停止。故该装置能够使反应随时发生或停止；
C.只能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应的速率，故该装置不能控制反应的发生与停止；
D.通过用手捏、放软管，可以使液体接触和分离，从而控制反应的发生与停止，故该装置能够使反应随时发生或停止。
故选：C。
【点评】本考点对制取二氧化碳的装置进行了合理的设计和分析，关键是明确反应的原理，考查了学生的视图能力，培养了学生分析问题和解决问题的能力，同时开拓了学生的异向思维。
19．（2分）图1是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。瓶内气压的变化如图2．下列说法不正确的是（ ）
A．AB段气压不变是红磷没有开始燃烧
B．BC段气压增大是因为燃烧放热
C．CD段气压减小是因为集气瓶内氧气不断被消耗
D．DE段气压增大是因为烧杯中水进入集气瓶后，气体体积增大
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
【解答】解：A．AB段气压不变是红磷没有开始燃烧，故正确；
B．BC段气压增大，是因为红磷燃烧放出大量的热，使装置内气压增大，故正确；
C．CD段气压减小的主要原因是，红磷燃烧消耗氧气，使装置内气压减小，且瓶内温度逐渐降低，故正确；
D．DE段气压增大，是因为烧杯中的水进入集气瓶后，气体体积减小，压强增大，故错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
20．（2分）下列实验方案的设计中，不能达到实验目的的是（ ）
A．比较相同体积的空气与人呼出气体中二氧化碳含量的大小
B．研究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响
C．研究温度对微粒运动速率的影响
D．研究二氧化碳与水的反应
【分析】A、根据检验二氧化碳使用澄清石灰水，进行分析判断。
B、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
C、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
D、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、图中实验，滴入呼出气体的石灰水变浑浊，滴入空气的石灰水无明显现象，可比较相同体积的空气与人呼出气体中二氧化碳含量的大小，故选项能达到实验目的。
B、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能研究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响，故选项不能达到实验目的。
C、图中实验，除了温度不同，其它条件相同，可用于研究温度对微粒运动速率的影响，故选项能达到实验目的。
D、图中实验，通过对比纸花的变色情况，可以研究二氧化碳与水的反应，故选项能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
二、填空题（共8小题，每小题7分，满分60分）
21．（7分）用化学用语填空。
（1）铝离子： 2Al3+ 。
（2）标出NH3中氮元素的化合价： H3 。
（3）温度计中的液态金属： Hg 。
（4）氧化铁的化学式： Fe2O3 。
（5）相对分子质量为128的硫单质蒸气的化学式： S4 。
（6）碱式碳酸铜受热分解的符号表达式： Cu2（OH）2CO3CuO+H2O+CO2 。
【分析】（1）根据离子符号表示方法分析；
（2）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析；
（3）温度计中的液态金属是汞；
（4）氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可；
（5）根据硫的相对原子质量是32，确定相对分子质量为128的硫单质蒸气分子中的原子个数进行分析；
（6）根据加热碱式碳酸铜分解为氧化铜、水和二氧化碳分析；
【解答】解：（1）一个铝离子带三个单位正电荷，两个铝离子就是在前面加数字2，可以表示为2Al3+；
原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个铝原子表示为：2Al；
（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以NH3中氮元素的化合价表示为 H3；
（3）温度计中的液态金属是汞；其符号为：Hg；
（4）氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Fe2O3．
（5）硫的相对原子质量是32，相对分子质量为128的硫单质蒸气的化学式为：S4；
（6）碱式碳酸受热分解生成氧化铜（黑色）、水和二氧化碳，反应的符号表达式为：Cu2（OH）2CO3CuO+H2O+CO2。
故答案为：（1）2Al3+；
（2）H3；
（3）Hg；
（4）Fe2O3．
（5）S4；
（6）Cu2（OH）2CO3CuO+H2O+CO2。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22．（4分）化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）日常生活中降低水的硬度的方法是 煮沸 。
（2）儿童患佝偻病、骨骼疏松是因为缺少 钙 元素。
（3）敞口放置在空气中的饼干变软是因为吸收了空气中的 水蒸气 （填物质名称）。
（4）在养鱼的缸里放一些水草，这样做的原因是 水草进行光合作用，产生氧气，供给鱼儿呼吸 。
【分析】（1）根据降低水的硬度，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，进行分析解答。
（2）根据钙的生理功能和缺乏症，进行分析解答。
（3）根据饼干变软的原因，进行分析解答。
（4）根据鱼呼吸需要氧气，进行分析解答。
【解答】解：（1）日常生活中，煮沸能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物，从而降低水的硬度。
（2）钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松。
（3）敞口放置在空气中的饼干变软是因为吸收了空气中的水蒸气。
（4）在养鱼的缸里放一些水草，植物的光合作用会释放出氧气，故这样做的目的是水草进行光合作用，产生氧气，供给鱼儿呼吸。
故答案为：
（1）煮沸；
（2）钙；
（3）水蒸气；
（4）水草进行光合作用，产生氧气，供给鱼儿呼吸。
【点评】本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、空气的组成成分、降低水的硬度的方法等是正确解答本题的关键。
23．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）氢、碳和氧的原子结构示意图如图1所示，回答下列问题。
①x的值是 6 。
②碳属于 非金属 （填“金属”或“非金属”）元素。
③氢元素和碳元素组成的一种物质乙烯（C2H4）是重要的基本化工原料。由乙烯的化学式C2H4获得的信息有 乙烯是一种化合物 。
（2）近年来，我国科研人员在“甲烷﹣二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图2是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。
①在框内补充C的微观模型图。
②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值；反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为 碳原子、氢原子、氧原子 （填微粒名称）并重新组合。
③写出该反应的化学方程式 CH4+CO22H2+2CO 。
【分析】（1）根据原子结构、元素的分类以及化学式的意义来分析；
（2）根据微观反应示意图的信息、质量守恒定律以及化学反应的实质来分析。
【解答】解：（1）①在原子中，质子数＝核外电子数，所以2+x＝8，x＝6；故答案为：6；
②碳的汉字名称偏旁是“石”字，所以碳元素属于非金属元素；故答案为：非金属；
③由乙烯的化学式C2H4获得的信息有乙烯是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；乙烯是由碳元素与氢元素组成的；乙烯分子是由碳原子和氢原子构成的；每个乙烯分子是由2个碳原子和4个氢原子构成的；乙烯的相对分子质量为28等；故答案为：乙烯是一种化合物（答案合理即可）；
（2）①由微观反应示意图的信息以及质量守恒定律可知，C处应有4个氢原子，每两个氢原子构成一个氢分子，即C处补充2个氢分子；故答案为：；
②在化学反应中甲烷分子分成碳原子和氢原子、二氧化碳分子分成碳原子和氧原子，碳原子、氢原子和氧原子再重新组合；故填：碳原子、氢原子、氧原子；
③由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下生成氢气和一氧化碳，化学方程式为CH4+CO22H2+2CO；故填：CH4+CO22H2+2CO。
【点评】本题主要考查的化学反应的微观模拟示意图的知识，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析。
24．（8分）氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。
（1）工业上制取氧气的方法。
在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至﹣196℃～﹣183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。从微粒视角分析，在空气液化过程中，主要改变的是 分子间的间隔 。
（2）实验室制取少量氧气（可能用到的部分装置如图）。
①图中仪器a的名称是 分液漏斗 。
②实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ，该反应属于 分解反应 （填基本反应类型）。
③若用装置A和F制取并收集一瓶氧气时，发现水槽内水变红，其原因是 试管口未放置棉花 。
④若用装置G收集干燥的O2，证明气体集满的方法是 将带火星的木条置于b处，木条复燃，则已集满 。若瓶中装满水，则气体应从 （填“b”或“c”）端通入。
【分析】（1）根据微观粒子性质分析回答此题；
（2）①考查实验室常用仪器名称；
②高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写符号表达式；根据反应特点分析回答此题；
③根据高锰酸钾性质分析回答此题；
④根据气体性质分析回答此题。
【解答】解：（1）空气由气体变为液体，只是分子间隔变小；
故答案为：分子间的间隔。
（2）①a为加入液体的分液漏斗；
故答案为：分液漏斗。
②高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写符号表达式不需要配平和气体符号，所以符号表达式为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；反应符合一变多的特点，所以为分解反应；
故答案为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；分解反应。
③高锰酸钾为固体粉末，容易被气体带出，不增加棉花，进入导管被吹入水槽，溶于水，变为红色溶液，所以此时未在试管口增加棉花；
故答案为：试管口未放置棉花。
④氧气可使带火星的木条，氧气密度比空气大，先在底部聚集，所以集满后从b逸出，因此将带火星的木条置于b处，木条复燃，则说明已经集满；装满水后，氧气不易溶于水，先在顶部聚集，因此从短口b进气；
故答案为：将带火星的木条置于b处，木条复燃，则已集满；b。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
25．（10分）水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。
（1）水的组成
如图是电解水实验装置。
①写出水电解的文字表达式： 水氢气+氧气 ；该反应中发生分解的微粒名称是 水分子 ；反应结束时，a、b管中气体的体积比约为 2：1 。
②要证明a管内产生的气体是H2，采用的方法是 点燃气体，如果气体燃烧，发出淡蓝色火焰，则为氢气 。
③电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）水的净化
天然水净化为自来水的主要流程如图所示。
①“沉降池”中可用明矾作混凝剂其化学式为KA1（SO4）n•12H2O，n的值为 2 。
②“沙滤池”中净水用到的分离操作是 过滤 。
③“吸附池”中常用 活性炭 （填物质名称）吸附色素和异味。
④“消毒池”中常用液氯作消毒剂，该过程中发生了 化学 变化（选填“物理”或“化学”）。
（3）污水治理
某地积极推进水环境整治。环保部门对水质进行长期监测将水质从“优”到“劣”分为Ⅰ～Ⅴ类。由图可知，近年来该地Ⅱ～Ⅲ类优良水质百分比明显呈 上升 （填“上升”或“下降”）趋势。由此推断，该地主要水域的水质在 变好 （填“变好”或“变差”）。
【分析】（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，据此解答；正氧负氢，氢一氧二，据此解答；根据氢气有可燃性分析。
（2）①根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零来分析；
②过滤可以除去水中的难溶性杂质。
③根据物质的性质与用途来分析；
④根据有无新物质生成分析。
（3）根据题干信息分析。
【解答】解：（1）①水在通电的条件下分解为氢气和氧气，文字表达式为：水氢气+氧气；该反应中发生分解的微粒是水分子；电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，产生氧气的体积少，产生氢气体积多，且两者的体积之比大约是1：2，a试管与电源负极相连，产生的气体是氢气；b试管与电源正极相连，产生的是氧气；反应结束时，a、b管中气体的体积比约为2：1。
②要证明a管内产生的气体是H2，采用的方法是点燃气体，如果气体燃烧，发出淡蓝色火焰，则为氢气。
（2）①钾元素为+1价、铝元素为+3价、硫酸根为﹣2价，根据化合物中各元素正负的化合价代数和为0，则有（+1）+（+3）+（﹣2）×n＝0，解得n＝2；
②“沙滤池”中净水用到的分离操作是过滤；
③活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；
④“消毒池”中常用液氯作消毒剂，该过程中生成新物质，发生了化学变化。
（3）环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为I～V类。由如图可知，近年来扬州市Ⅱ～Ⅲ类优良水质百分比明显呈上升趋势。由此推断，扬州市主要水域的水质在变好。
故答案为：（1）①水氢气+氧气；水分子；2：1；②点燃气体，如果气体燃烧，发出淡蓝色火焰，则为氢气；
（2）①2；②过滤；③活性炭；④化学；
（3）上升；变好。
【点评】本题主要考查了水的净化、电解的知识，难度不大，加强有关水知识的归纳和学习即可分析解答。
26．（10分）二氧化碳是自然界不可缺少的重要物质，某兴趣小组的同学对二氧化碳的制备和相关性质进行探究。
【气体制取】
（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的文字或符号表达式为 碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳或CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2 。
【实验探究】用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳。兴趣小组同学用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中。甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。
（2）甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内 澄清的石灰水变浑浊 ，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。
（3）乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内 溶液变红色 ，乙同学认为也能得到甲同学的结论。
【评价反思】兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。
（4）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的文字或符号表达式为 二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水或Ca（OH）2+CO2→CaCO3+H2O 。
（5）丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：
查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃；柠檬，柑橘等水果中含有柠檬酸。
（6）乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是 加热试管 ，可观察到 溶液由红色变成紫色 ，该反应的文字或符号表达式为 碳酸二氧化碳+水或H2CO3H2O+CO2 。可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。
【分析】（1）根据实验室中制取二氧化碳的原理来分析；
（2）根据二氧化碳的化学性质来分析；
（3）根据酸性溶液能使紫色的石蕊溶液变红色来分析；
（4）根据化学反应的原理来分析；
（6）根据碳酸不稳定来分析。
【解答】解：（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，文字表达式为：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳，符号表达式为：CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2；故答案为：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳或CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以实验中会观察到澄清的石灰水变浑浊；故答案为：澄清的石灰水变浑浊；
（3）乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内溶液变红色，乙同学认为也能得到甲同学的结论；故答案为：溶液变红色；
（4）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的文字表达式为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水，符号表达式为：Ca（OH）2+CO2→CaCO3+H2O。
故填：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水或Ca（OH）2+CO2→CaCO3+H2O；
（6）乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是加热试管，可观察到溶液由红色变成紫色，是因为碳酸受热分解生成水和二氧化碳，该反应的文字表达式为：碳酸二氧化碳+水，符号表达式为：H2CO3H2O+CO2。故答案为：加热试管；溶液由红色变成紫色；碳酸二氧化碳+水或H2CO3H2O+CO2。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27．（4分）化学小组同学在查阅温室效应的相关资料时，了解到除了二氧化碳外，水蒸气等气体也能产生温室效应。
【实验目的】验证二氧化碳是温室气体并探究水蒸气的温室效应。
【查阅资料】硅胶和浓硫酸均具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂。
【实验设计】用太阳灯模拟日光对气体进行照射，利用温度传感器采集瓶内气体温度数据。
【实验准备】利用如下装置收集气体。
编号
1
2
3
4
实验装置
【进行实验】甲同学利用编号为1、3、4的实验装置，收集三瓶气体进行实验，结果如图1所示（曲线序号与上述装置编号一致）；乙同学利用编号为1、2、4的实验装置，收集三瓶气体进行实验，结果如图2所示。
【解释与结论】
（1）CO2能用向上排空气法收集的原因是 密度比空气大 。
（2）编号为3的实验装置连接顺序为a→ cb →d（选填“bc”或者“cb”）。
（3）甲同学实验中选择1、3号气体的目的是 二氧化碳可以引起温室效应 。
（4）乙同学得到“水蒸气可以引起温室效应”的结论，其依据的曲线是 1、2 （填序号）。
【分析】（1）根据气体性质分析回答此题；
（2）根据干燥气体的要求分析回答此题；
（3）根据实验变量分析回答此题；
（4）根据实验变量选择对照组曲线。
【解答】解：（1）二氧化碳密度比空气大，选择向上排空气法收集；
故答案为：密度比空气大。
（2）为了确保水蒸气充分吸收，需要从长口进气，因此顺序为cb；
故答案为：cb。
（3）1、3中不同量为二氧化碳的含量，因此正确二氧化碳可以引起温室效应；
故答案为：二氧化碳可以引起温室效应。
（4）实验结论是水蒸气可以引起温室效应，因此需要选择变量仅为是否含有水蒸气的曲线即可，1硅胶干燥空气，2为含有水蒸气的空气，因此可以验证该结论；
故答案为：1、2。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
28．（10分）双氧水是日常常用的杀菌消毒剂。为研究双氧水的制法、性质和用途进行了如下活动。
（1）双氧水的制法。
氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如图：
①生成H2O2的微观过程的顺序是 ④③①② （填序号）。
②在过程③时，结构被破坏的分子是 H2 （填化学式）。
（2）双氧水的分解探究。
①写出过氧化氢分解产生氧气的符号表达式： H2O2H2O+O2 。
②若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是 AC （填字母）。
③氯化物对双氧水分解的影响。
信息资料：NaCl在水中可以形成自由移动的Na+和Cl﹣，MgCl2、CuCl2和NaCl一样，也具有相似的性质。
反应物及反应条件：6.0mL 30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。
实验数据如下表所示：
氯化物
NaCl
MgCl2
CuCl2
放出氧气的体积/mL
2.0
4.0
420.0
双氧水的分解率/%
0.30
0.60
63.18
由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是 Cu2+ （写离子符号）。
（3）双氧水制“鱼浮灵”。
①“鱼浮灵”是一种白色颗粒状固体，加入水中能持续稳定地产生氧气，若要加快产生氧气的速率，可以采用的方法有 升高温度（或将鱼浮灵粉碎变为粉末状加入水中） （填一种）。
②“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3•3H2O2，请计算2Na2CO3•3H2O2的相对分子质量 314 。
【已知：2N2的相对分子质量为：2×（14×2）＝56】
【分析】（1）①考查化学反应过程的微观过程；
②根据微观示意图分析回答此题；
（2）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，据此书写符号表达式；
②考查影响反应速率的因素；
③根据实验数据分析回答此题；
（3）①根据加快反应速率的因素分析回答此题；
②根据化学式计算相对分子质量。
【解答】解：（1）①反应物为氢气和氧气分子，然后变为原子重新结合生成新分子，所以顺序为④分子变为③原子，然后结合形成新分子过氧化氢，顺序为②①；
故答案为：④③①②。
②根据反应过程可以看出是氢分子发生变化；
故答案为：H2。
（2）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写符号表达式不需要配平和气体符号，所以符号表达式为H2O2H2O+O2；
故答案为：H2O2H2O+O2。
②减慢反应速率可以降低反应物浓度，或者减少反应物的量；
A、将双氧水加入含有水的锥形瓶中，稀释过氧化氢溶液浓度，减慢反应速率，选项A正确；
B、将水后加入过氧化氢溶液中，高浓度的过氧化氢溶液先与二氧化锰接触，无法减慢反应速率，选项B错误；
C、C中分液漏斗可以控制加入过氧化氢溶液的量，减慢反应速率，选项C正确；
D、高浓度的过氧化氢溶液先与二氧化锰接触，无法减慢反应速率，选项D错误；
故答案为：AC。
③根据实验数据可以看出，都含有氯离子，区别在于阳离子，因此可以看出加入氯化铜的分解率最高，所以避免引入铜离子；
故答案为：Cu2+。
（3）①加快反应速率，可以提高反应温度，也可以增加接触面积，因此可以颗粒状固体变为粉末固体，答案合理即可；
故答案为：升高温度（或将鱼浮灵粉碎变为粉末状加入水中）。
②2Na2CO3•3H2O2的相对分子质量＝2×（（23×2）+（12×1）+（16×3））+3×（（1×2）+（16×2））＝314；
故答案为：314。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
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