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2021山东省潍坊市中考化学真题解析（已梳理）
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这是一份2021山东省潍坊市中考化学真题解析（已梳理），共12页。试卷主要包含了选择题，本题包括4小题，本题包括2小题，本题包括1小题等内容，欢迎下载使用。
1. （2021·潍坊）《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是 （ ）
A. “垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素
B. “淘洗铁砂”：铁矿石（主要成分为Fe2O3）能溶于水
C. “生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化
D. “锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高
【答案】C
【解析】地壳中含量最高的金属元素是铝；铁矿石的主要成分为Fe2O3，难溶于水；冶炼铁过程中生成了铁单质，发生了化学变化；生铁高温锻打成钢，碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳，钢中的碳元素含量降低。
2. （2021·潍坊）下列实验操作正确的是 （ ）
A. 氢气验纯 B. 二氧化碳验满 C. 浓硫酸稀释D. 滴加液体
【答案】A
【解析】检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中；稀释浓硫酸，应将浓硫酸缓慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管。
3. （2021·潍坊）2021年3月22日是第29个世界水日，今年的主题是“珍惜水、爱护水”。下列对于水的认识正确的是 （ ）
A. 用废水浇灌农田以降低成本B. 使用无磷洗涤剂减少水体污染
C. 利用活性炭可以软化硬水D. 经自来水厂处理后的生活用水是纯净物
【答案】B
【解析】废水中含有大量的污染物，会污染土壤；使用无磷洗涤剂，可以减少水体富营养化，减少“水华”现象的发生，保护水资源；活性炭只能吸附水中的色素和异味，不能除去可溶性杂质，不能软化硬水；自来水处理后的生活用水中还含有可溶性杂质，属于混合物，不是纯净物。
4. （2021·潍坊）“碳达峰”是指我国承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长：“碳中和”是指到2060年，采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列措施不利于“碳达峰”和“碳中和”的是 （ ）
A. 鼓励民众植树造林B. 加大煤和石油的使用
C. 培育氢燃料电池汽车产业D. 循环利用CO2制造合成燃料、尿素等物质
【答案】B
【解析】加大煤和石油的使用，会增加二氧化碳的排放量，不利于 “碳达峰”和“碳中和”。
5. （2021·潍坊）一场大火往往由一个小小的烟头引起。烟头在火灾中所起的作用是（ ）
A. 提供可燃物B. 提供氧气
C. 降低可燃物的着火点D. 使可燃物的温度达到着火点
【答案】D
【解析】着火点是物质的属性，不能升高或降低。烟头的热量可使温度达到可燃物的着火点。
6. （2021·潍坊）下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是 （ ）
A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 石灰水D. 烧碱溶液
【答案】C
【解析】浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，发生了物理变化；浓硫酸易吸水，导致溶液的质量增大，发生了物理变化；石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生了化学变化，溶液的质量减小；烧碱溶液中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生了化学变化，溶液的质量增加。
7. （2021·潍坊）2021年4月19日《中国科学报》报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀-214，铀-238与铀-214相关信息如图所示。下列说法错误的是 （ ）
A. 铀-214的中子数为146B. 铀-238原子的核外电子数为92
C. 铀-238与铀-214属于同种元素D. 铀-238原子的质量大于铀-214
【答案】A
【解析】相对分子质量的数值约为中子数+质子数，故铀-214的中子数为214-92=122；在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，铀-238原子的核外电子数为92；铀-238与铀-214具有相同的原子序数，即具有相同的质子数，均属于铀元素；元素名称下方的数字表示相对原子质量，铀-238原子的质量大于铀-214。
8. （2021·潍坊）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 （ ）
A. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素
B. 碱溶液的pH大于7，因为碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠属于碱
C. 洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污也是利用了乳化作用
D. 铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
【答案】A
【解析】某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；碱性溶液的pH大于7，虽然碳酸钠溶液的pH大于7，但碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，不属于碱，属于盐；洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污是因为油污能溶解在汽油中；铝比铁更易与氧气发生化学反应，但铝在空气中能形成致密的氧化物薄膜，在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀。
9. （2021·潍坊）下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是 （ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。C图中阳离子都是氢离子，说明M一定是酸。
10. （2021·潍坊）过氧乙酸是生活中常用的消毒剂，其分子结构如图所示。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 （ ）
A. 过氧乙酸化学式为C2H4O3，属于有机物B. 过氧乙酸是由碳、氢、氧原子构成的
C. 过氧乙酸显酸性，可以滴加酚酞进行检验D. 过氧乙酸中碳元素的质量分数最大
【答案】A
【解析】由图可知，每个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，化学式为C2H4O3，过氧乙酸中含碳元素，属于有机物；过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，过氧乙酸分子由C、H、O原子构成；过氧乙酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，无法用无色酚酞试液检验；过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为（12×2）：4：（16×3）=6:1:12，氧元素的质量分数最大。
二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
11. （2021·潍坊）2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇（CH3OH，常温下是液态）实现了天然气的高效利用，反应历程如图所示。下列说法错误的是 （ ）
A. 铁为该反应的催化剂B. 该过程中，CH4发生还原反应
C. 生成CH3OH过程中，分子数目减少D. 将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输
【答案】B
【解析】由图可知，该反应为甲烷和氧气在铁的催化下反应生成甲醇，化学方程式为。在该反应中，化学反应前后，铁没有改变，故铁为该反应的催化剂；该反应中，甲烷得到氧，属于还原剂，被氧化，发生氧化反应；由化学方程式可知，生成甲醇的过程中，分子数目减少；甲烷是气体，甲醇是液体，将甲烷转化为甲醇，有利于储存和运输。
12. （2021·潍坊）2021年《化学教育》第3期，报道了一种“氧化铜还原实验”一体化装置，如图所示，下列说法错误的是 （ ）
A. 用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，证明二氧化碳不能还原氧化铜
B. 先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，证明炭粉还原氧化铜
C. 加热炭粉过程中发生反应
D. 气球可防止有害气体外逸，污染空气
【答案】B
【解析】用酒精灯加热氧化铜，无明显现象，说明二氧化碳和氧化铜不反应，二氧化碳不能还原氧化铜；先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，是因为碳和二氧化碳在高温下反应生成了一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，证明一氧化碳还原氧化铜；加热炭粉过程中，碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为；二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气，气球可以收集尾气，防止污染空气。
13. （2021·潍坊）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A. 该反应的基本类型是中和反应B. P点所示溶液中的溶质为NaOH
C. n点表示的溶液中的微粒只有Na+和C1-D. 该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
【答案】D
【解析】稀盐酸与氢氧化钠的反应是中和反应，但中和反应不属于基本反应类型，反应的基本类型是复分解反应；P点所示溶液pH＞7，观察曲线可知，盐酸已经被完全中和且氢氧化钠过量，故溶液中的溶质为NaC1和NaOH；n点表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，n点的溶液中的微粒有Na+、C1-和H2O；观察溶液pH变化可知，该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中。
14. （2021·潍坊）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 （ ）
A. t1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等
B. t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
C. t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a=c
D. t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g
【答案】D
【解析】t1℃时a、c的溶解度相同，二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，但题干中未注明“饱和”，溶质的质量分数不一定相等； t2℃时，a的溶解度是25g，100g水中最多溶解物质a的质量为25g，所以100g饱和溶液中含有a是100g×25g100g+25g×100%=20g；t2℃降温至t1℃，由于c的溶解度随温度降低而增大，则c的质量分数不变；a、b溶解度随温度降低而减小，质量分数减小，所以溶质质量分数关系是b>a>c； t2℃时b的溶解度为25g，即该温度下100g水中最多溶解12.5g的b，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g。
15. （2021·潍坊）下列实验方案不能达到实验目的的是 （ ）
【答案】A
【解析】除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、时，依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，后过滤，会导致反应剩余的过量的氯化钡和氢氧化钠无法除去，应先加入过量的BaCl2溶液除去，之后加入过量的碳酸钠除去Ca2+和过量的BaCl2，再加入过量的氢氧化钠除去镁离子，过滤除去生成硫酸钡，
碳酸钡，氢氧化镁沉淀，最后可加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠得到到精盐水；加水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，氯化钠溶于水，温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以鉴别；碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质；灼烧棉纤维有纸燃烧的气味，灼烧羊毛线烧焦羽毛的气味，灼烧涤纶有刺激性的气味，现象不同，可以区分。
16.（2021·潍坊） 将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液无色；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是 （ ）
A. 滤渣中一定有Ag、CuB. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu，没有Mg
C. 滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3D. 滤液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2
【答案】B
【解析】 题中几种金属的活动性顺序：Mg＞Al＞（H）＞Cu＞Ag，将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，铝粉不能置换Mg（NO3）2中的Mg，铝先与硝酸银反应再与硝酸铜反应。充分反应后过滤，滤液无色，说明滤液中没有铜离子；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明没有铝粉剩余；根据分析知，铝粉没有剩余，铝与硝酸银、硝酸铜恰好反应，滤渣中一定有Ag、Cu；滤液无色，说明硝酸铜全部与铝粉反应生成了Cu，滤渣中一定有Cu；铝与硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3；铝和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸铝，硝酸镁不参与反应，滤液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2。
17. （2021·潍坊）某兴趣小组用如下装置（夹持仪器省略）制取纯净、干燥的氢气，并还原C2O3（提供试剂有：AgNO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸）。下列说法不正确的是 （ ）
A. 装置①内的导管应为进气管长，出气管短
B. 实验结束，先关闭恒压漏斗活塞，再停止加热
C. 装置②、③、④中依次盛装NaOH溶液、AgNO3溶液、浓硫酸
D. 生成物H2O中氢元素的质量与参加反应的HCl中氢元素质量相等
【答案】AB
【解析】氢气密度小于空气，为使氢气顺利排入②中，装置①内的导管应为进气管短，出气管长；实验结束，为防止C再被氧化，应该先停止加热，再关闭恒压漏斗活塞；制取的氢气中混有HCl和水，应先用NaOH溶液除去HCl，再用AgNO3溶液检验HCl是否完全除去，最后用浓硫酸除去水蒸气，所以装置②、③、④中依次盛装NaOH溶液、AgNO3溶液、浓硫酸；根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，生成物H2O中氢元素的质量与参加反应的HCl中氢元素质量相等。
18. （2021·潍坊）向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是 （ ）
A. 乙代表溶质质量
B. Q点溶液中溶质为Na2SO4
C. O→P过程反应的化学方程式为
D. 原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
【答案】D
【解析】向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，先发生的反应是：，后发生的反应是：。氢氧化钠与稀硫酸反应，溶质质量增加；氢氧化钠与硫酸铜反应，析出的沉淀质量大于加入的氢氧化钠质量，溶质质量减小；继续加氢氧化钠不再发生化学反应，溶质质量增加，所以乙代表溶质质量；刚开始加入氢氧化钠时没有甲物质，继续滴加氢氧化钠甲的质量增加，则甲代表沉淀的质量，当沉淀达到最大值时，即稀硫酸、硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质只有Na2SO4，所以Q点溶液中溶质为Na2SO4；O→P过程发生的是氢氧化钠和稀硫酸的反应，反应的化学方程式为；根据图像可知，CuSO4和H2SO4消耗氢氧化钠的质量相等时，CuSO4和H2SO4的质量比为160:98=80:49，二者质量不相等。
19. （2021·潍坊）如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系（“→”表示物质间的转化），已知A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质。下列说法正确的是 （ ）
A. F的化学式为HCl，D的名称是氯化钠
B. D→C反应的现象是固体溶解，有气泡冒出
C. A常用作干燥剂，A→B的过程放出大量的热
D. 若E溶液中混有少量B，可加适量F溶液除去
【答案】C
【解析】A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质，图中氧化物G中有元素化合价为+3价，以上元素具有+3价的只有铁元素，故G为Fe2O3；氧化铁可以转化为铁，则H为Fe，M为铁盐；A为含有+2价元素的氧化物，且可以转化为碱，以上元素中只有钙符合题意，因此A为CaO，B为Ca（OH）2；Ca（OH）2可以转化为NaOH，则E为NaOH，钠显+1价，符合题意；NaOH可以转化为Na2CO3或氯化钠，Ca（OH）2可以转化为含钙元素（化合价是+2价）的盐如CaCO3或氯化钙，因为氯化钠不能转化为氯化钙，而Na2CO3可以转化为CaCO3，则C是CaCO3，D是Na2CO3。A、F是含有-1价元素的酸，在给定元素中只有氯符合题意，因此F的化学式为HCl。根据分析D为Na2CO3，不可能是氯化钠，因为氯化钠不能转化为钙盐；D为Na2CO3，C是CaCO3，D→C的转化可以通过碳酸钠和氯化钙等可溶性钙盐或氢氧化钙反应实现，反应的现象是：有白色沉淀生成；A是氧化钙，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此常用作干燥剂。氧化钙和水的反应是放热反应，因此A→B的过程中放出大量的热；E为NaOH，B为Ca（OH）2，若NaOH溶液中混有少量Ca（OH）2，如果加入适量盐酸溶液，虽然除去了氢氧化钙，但盐酸同时也和氢氧化钠反应，还带进新的杂质氯化钙、氯化钠，不符合除杂原则。
20. （2021·潍坊）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是 （ ）
A. 该反应是化合反应B. 丙一定是催化剂
C. 反应后丁的质量为8gD. 反应生成的乙和丁的质量比为1∶1
【答案】D
【解析】根据题意反应前后各物质质量变化如下表：
根据分析，反应中甲物质的质量减少16g，乙物质的质量增加8g，丙物质的质量没有发生变化，丁物质的质量增加8g。化学反应中反应物的质量减少，生成物的质量增加，因此该反应的反应物是甲，生成物是乙和丁，符合“一变多”的特点，属于分解反应；该反应中丙物质的质量没有发生变化，化学反应中，质量不变的物质可能是催化剂，也可能是不参加反应的其他物质，因此丙不一定是催化剂；反应中生成丁的质量为8g，反应前丁的质量为3g，因此反应后丁的质量为11g；该反应中生成的乙和丁质量都是8g，因此反应生成的乙和丁的质量比为8g∶8g=1∶1。
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
三、本题包括4小题（共32分）
21. （2021·潍坊）《本草纲目》记载：“杨桃具有去风热、生津止渴等功效”。下表列出的是某杨桃每100g可食用部分的主要营养成分数据。请结合所学知识完成下列问题：
（1）表中“X”是指六大营养素中的______；杨桃中的葡萄糖（C6H12O6）在人体内酶的催化作用下转变成二氧化碳和水，同时放出能量，该反应的化学方程式是________________________。
（2）表中列出的属于人体中必需的微量元素是_______________________。
（3）经测定杨桃A的pH=1.35，杨桃B的pH=1.81，其中酸性较强的杨桃是______（填“A”或“B”）。
（4）杨桃中维生素有多种，人体内缺乏维生素A会引起______（填字母序号）。
A．坏血病 B．氟骨病 C．甲状腺肿大 D．夜盲症
（5）为增强杨桃树的抗旱抗寒能力，可以追施______（填“氮”“磷”或”钾”）肥。
【答案】（1）蛋白质 （2） 锌、铁（或Zn、Fe）
（3） A （4） D （5） 磷
【解析】（1）表中已标明水、糖类、油脂（即表中的脂肪）、无机盐（钾、钙、锌、铁存在于其中）和维生素，“X”是指六大营养素中的蛋白质；葡萄糖在人体内酶的催化作用下转变成二氧化碳和水，化学方程式是。（2）钾和钙属于常量元素，属于人体中必需的微量元素是锌、铁（或Zn、Fe）。（3）溶液的pH越小酸性越强，杨桃A的pH=1.35，杨桃B的pH=1.81，酸性较强的杨桃A。
（4）人体内缺乏维生素C会得坏血病，摄入过多氟会得氟骨病，缺碘会引起甲状腺肿大，缺乏维生素A会引起夜盲症。（5）磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，可以追施磷肥。
22. （2021·潍坊）2020-2021年中国成功“追星逐月”。
（1）“长征五号”运载火箭采用液氢作为燃料，我国科研团队研制的低温合成催化剂STSO颗粒，大大降低了太阳能分解水的成本。对该制氢反应描述正确的是______（填字母序号）。
A．太阳能转化为化学能
B．产生的氢气被压缩成液态后分子体积减小
C．反应过程中分子种类改变，原子种类不变
D．产生的氢气与氧气体积之比为1：2
（2）“天和”号核心舱的太阳能电池翼由砷化镓材料制成。如图是镓、砷原子的结构示意图，x______，请写出砷化镓的化学式______。
（3）核心舱中环境控制与生命保障系统采用含粉末状氢氧化锂（LiOH）的过滤器来清除呼出的二氧化碳（已知氢氧化锂化学性质与氢氧化钠相似），其原理用化学方程式表示为_______________________________。
（4）月壤中含有钛铁矿（主要成分为FeTiO3）、辉石（主要成分为CaMgSi2O6）、橄榄石（主要成分为 MgFeSiO4）等，CaMgSi2O6的氧化物形式可表示为CaO·MgO·2SiO2，则 MgFeSiO4的氧化物形式可表示为______。硫酸钛（Ti（SO4）2）是制备钛的原料之一，工业上用FeTiO3与硫酸在加热条件下制备硫酸钛（反应过程中各元素化合价不变），该反应的化学方程式是__________________________________。
【答案】（1） AC （2） 3 GaAs （3）
（4）MgO·FeO·SiO2 FeTiO3+3H2SO4 ∆ FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O
【解析】（1）水在太阳能和催化剂的作用下生成氢气和氧气，太阳能转化为化学能；产生的氢气被压缩成液态后，分子之间的间隔变小，分子的体积不变；反应过程中分子种类改变，原子种类不变；电解水中，生成氢气和氧气的体积比为2:1。（2）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，化合物中元素化合价代数和为零，2+8+18+x=31，x=3；砷的最外层电子数为5，在化学反应中容易得到3个电子，带上3个单位的负电荷；镓的最外层电子数为3，在化学反应中，容易失去3个电子，带上3个单位的正电荷，所以砷化镓的化学式GaAs。（3）氢氧化锂与氢氧化钠的化学性质相似，氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂与水，化学方程式为。（4）MgFeSiO4中镁元素显+2价，硅元素显+4价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，则（+2）+x+（+4）+（-2）×4=0，x=+2，所以MgFeSiO4的氧化物形式可表示为MgO·FeO·SiO2；工业上用FeTiO3与硫酸在加热条件下制备硫酸钛，硫酸钛中硫酸根离子显-2价，则钛元素的化合价为+4价；反应前后各元素的化合价不变，FeTiO3中钛元素显+4价，氧元素显-2价，则铁元素的化合价为+2价，FeTiO3可表示为FeO·TiO2；FeTiO3与硫酸在加热条件下反应生成硫酸钛、硫酸亚铁和水，化学方程式为FeTiO3+3H2SO4 ∆ FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O。
23. （2021·潍坊）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。
请完成下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）图1中①的现象是_________________________________________。
（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的______（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的______（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。
（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是______（用符号表示），该反应的微观实质可表示为。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为_______________________________。
（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为_______________________________________。
（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有______（用符号表示）。
【答案】（1） 偏大 （2） 溶液变红 （3） Fe2+ ② （4） Na+、 （5） （6） H+
【解析】（1）湿润的pH试纸测定盐酸的pH，盐酸被稀释，酸性减弱，结果会偏大。（2）紫色石蕊试液遇酸变红，图1中①的现象是溶液变红。（3）使用铁锅炒菜时，放点食醋，铁能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，可以补充人体中构成血红素的Fe2+，该反应酸与活泼金属反应，利用了②的化学性质。（4）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不发生变化的微粒是Na+、；当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，微观实质是。（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为；（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质，是因为其溶液中都含有H+。
24. （2021·潍坊）氮化硼（BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7·10H2O，杂质中含少量Fe3+）制备硼（B）单质的部分流程如下图所示：
请完成下列问题：
（1）粉碎硼砂的目的是______。
（2）操作A的名称是______。
（3）滤渣的成分为______（填化学式）。
（4）写出H3BO3加热分解的化学方程式_____________________________。
（5）“制硼”反应的化学方程式为_______________________。
【答案】（1） 增大反应物之间的接触面积，使反应充分进行 （2） 过滤 （3） Fe（OH）3
（4） （5）
【解析】（1）粉碎硼砂，可以增大反应物之间的接触面积，使反应充分进行。（2）操作A实现了固液分离，是过滤。（3）硼砂中含有少量铁离子，加入氢氧化钠溶液后，铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁，故滤渣为Fe（OH）3。（4）H3BO3受热分解生成水和B2O3，化学方程式为。
（5）“制硼”反应为镁和B2O3在850℃条件下反应生成硼和氧化镁，化学方程式为。
四、本题包括2小题（共20分）
25. （2021·潍坊）某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）进行操作③时，当观察到______________时，停止加热。
（2）操作④中玻璃棒的作用是_____________________________。
（3）操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来_______________。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为______（填操作示意图的序号）。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。
（4）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和______（填一种仪器名称）。
（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是_____________________________，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数______（填“大于”“等于”或“小于”）15%。
（6）量水时应选择量筒的规格是______mL（填“10”“50”或“100”）。
【反思拓展】
（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是______（列举一条即可）。
（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是______。
【答案】（1）有较多固体析出 （2） 搅拌、加速溶解 （3）缺少玻璃棒引流 ②⑥①④⑤③
（4）胶头滴管 （5）继续添加氯化钠至天平平衡 小于 （6）100
（7） 量取水时仰视读数（合理即可） （8）氯化钠的溶解度受温度变化影响不大
【解析】（1）操作③为蒸发，蒸发时，当观察到有较多固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干。
（2）操作④是溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解。
（3）操作⑤是过滤，过滤应遵循“一贴二低三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；粗盐提纯的实验步骤为：取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发，正确顺序为②⑥①④⑤③。
（4）用固体配制溶液的实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙、镊子）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，所以还需要胶头滴管。
（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向托盘天平右侧，说明氯化钠的质量偏小，应继续添加氯化钠至天平平衡；如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，左盘质量=右盘质量+游码质量，氯化钠质量=砝码质量-游码质量，氯化钠的质量偏小，溶质质量分数小于15%。
（6）配制100g15%的氯化钠溶液，所需水的质量为：100g×（1-15%）=85g，即85mL，应选择的量筒的规格是100mL。
（7）所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小。
（8）氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，海水晒盐采用操作③的原理，却不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法。
26. （2021·潍坊）过氧化氢性质不稳定，易被某些含铜化合物催化分解。某化学兴趣小组探究过氧化氢与氢氧化铜混合产生气体的过程如下：
【查阅资料】
a．过氧化铜（CuO2）为黄褐色固体
b．
【实验过程】
步骤一：制备氢氧化铜
向盛有5mL溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液的试管中，滴加少量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。
步骤二：氢氧化铜与过氧化氢混合
向蓝色沉淀中逐滴滴入溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液直至过量，发现蓝色沉淀变为黄褐色沉淀，随后黄褐色沉淀迅速变为黑色沉淀，且产生气泡越来越快，最终试管中得到黑色沉淀。
分析实验过程，请完成下列问题：
（1）CuO2中氧元素的化合价为______，请写出产生蓝色沉淀的化学方程式________________________________
__。为验证该气体是否为氧气，可以使用_____________________进行检验。
【提出问题】气泡越来越快的原因是什么？
【作出猜想】
（2）小组成员作出如下猜想：
猜想Ⅰ：Cu（OH）2作为催化剂加快H2O2分解产生O2；
猜想Ⅱ：CuO2作为催化剂加快H2O2分解产生O2；
猜想Ⅲ：______（填化学式）作为催化剂加快H2O2分解产生O2。
【验证猜想】
①某同学立即否定猜想Ⅰ、Ⅱ，理由是____________________________________。
②简述验证猜想Ⅲ正确的实验方案_________________________________________________________________。
【反思拓展】
黄褐色沉淀遇到过氧化氢迅速变为黑色沉淀并产生气泡的化学方程式为_______________________________。
【答案】【实验过程】（1） -1 带火星的木条
【作出猜想】（2）猜想Ⅲ： CuO
【验证猜想】① 一开始向蓝色沉淀中加入过氧化氢，无气泡产生，生成黄褐色沉淀，也无气泡产生，后生成黑色沉淀后，才产生气泡，且随着黑色沉淀增多，产生气泡越来越快
② 取两支试管，一支加入少量氧化铜，另一支不加，分别加入等量、等浓度的过氧化氢溶液，将带火星的木条分别伸入试管内，加如氧化铜的试管内产生大量气泡，能使带火星的木条复燃，不加氧化铜的试管不能使带火星的木条复燃，说明氧化铜能加快过氧化氢分解
【反思拓展】
【解析】【实验过程】 （1）根据化合物中，正、负化合价的代数和为零， CuO2中铜元素显+2价，因此氧元素的化合价为-1价；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；氧气具有助燃性，可用带火星的木条进行检验，带火星的木条复燃则为氧气。
【作出猜想】过氧化氢性质不稳定，易被某些含铜化合物催化分解，氢氧化铜和过氧化氢混合后，发现蓝色沉淀变为黄褐色沉淀，随后黄褐色沉淀迅速变为黑色沉淀，且产生气泡越来越快，蓝色沉淀为氢氧化铜，黄褐色沉淀为过氧化铜，黑色沉淀应为氧化铜，故可能是CuO作为催化剂加快过氧化氢分解。
【验证猜想】①根据实验现象，一开始向蓝色沉淀中加入过氧化氢，无气泡产生，生成黄褐色沉淀后，也无气泡产生，后黑色沉淀产生后，才产生气泡，随着黑色沉淀的增多，气泡越来越快，说明猜想Ⅰ、Ⅱ不正确；
② 取两支试管，一支加入少量氧化铜，另一支不加，分别加入等量、等浓度的过氧化氢溶液，将带火星的木条分别伸入试管内，加如氧化铜的试管内产生大量气泡，能使带火星的木条复燃，不加氧化铜的试管不能使带火星的木条复燃，说明氧化铜能加快过氧化氢分解。
【反思拓展】黄褐色沉淀遇到过氧化氢迅速变为黑色沉淀并产生气泡，是因为过氧化铜和过氧化氢反应生成氧化铜和氧气，由于反应物中含氢元素，故还有水生成，该反应的化学方程式为：。
五、本题包括1小题（共8分）
27. （2021·潍坊）用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中数据M的值为______。
（2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。
（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%）。
【答案】（1）172.0
（2）
（3）解：设该食用碱样品中碳酸钠的质量为a。
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
106 100
a 9.0g
a=9.54g
故碳酸钠的质量分数为×100%≈86.7%
答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为86.7%。
【解析】（1）由表中数据可知，11g纯碱样品产生沉淀的总质量为：100g+20.0g×6-211.0g=9.0g，开始时每20.0g氯化钙溶液产生2.0g沉淀，第5次到第6次不再改变，说明第5次时沉淀完全，故第4次加入20.0g氯化钙溶液也是产生2.0g沉淀，故M=154.0g+20.0g-2g=172.0g.。
（2）解：设氯化钙溶液的溶质质量分数为x。
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
111 100
x 2g
x=2.22g
×100%=11.1%
设碳酸钠完全反应时，消耗氯化钙的质量为y。
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
111 100
y 9g
y=9.99g
=90g
故恰好完全反应时，消耗氯化钙溶液的质量为90g，生成沉淀的质量为9g。以氯化钙溶液的质量为横坐标，以生成沉淀的质量为纵坐标，作图为：
。
选项
实验目的
实验方案
A
除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，得到精盐水
依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤
B
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
加水，观察溶解和温度的变化情况
C
除去氧化钙中的碳酸钙
高温煅烧
D
区分棉纤维、涤纶、羊毛线
点燃，观察现象并闻气味
物质
甲
乙
丙
丁
反应前（g）
16
2
5
3
发生变化的量（g）
16
8
0
8
反应后（g）
0
10
5
11
营养成分
水
糖类
X
脂肪
钾、钙、锌、铁
维生素
………
质量
84.8g
10.3g
0.7g
0.6g
187.4mg
62.2mg
………
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入CaCl2溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.0
136.0
154.0
M
191.0
211.0
1. （2021·潍坊）《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是 （ ）
A. “垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素
B. “淘洗铁砂”：铁矿石（主要成分为Fe2O3）能溶于水
C. “生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化
D. “锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高
【答案】C
【解析】地壳中含量最高的金属元素是铝；铁矿石的主要成分为Fe2O3，难溶于水；冶炼铁过程中生成了铁单质，发生了化学变化；生铁高温锻打成钢，碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳，钢中的碳元素含量降低。
2. （2021·潍坊）下列实验操作正确的是 （ ）
A. 氢气验纯 B. 二氧化碳验满 C. 浓硫酸稀释D. 滴加液体
【答案】A
【解析】检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中；稀释浓硫酸，应将浓硫酸缓慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管。
3. （2021·潍坊）2021年3月22日是第29个世界水日，今年的主题是“珍惜水、爱护水”。下列对于水的认识正确的是 （ ）
A. 用废水浇灌农田以降低成本B. 使用无磷洗涤剂减少水体污染
C. 利用活性炭可以软化硬水D. 经自来水厂处理后的生活用水是纯净物
【答案】B
【解析】废水中含有大量的污染物，会污染土壤；使用无磷洗涤剂，可以减少水体富营养化，减少“水华”现象的发生，保护水资源；活性炭只能吸附水中的色素和异味，不能除去可溶性杂质，不能软化硬水；自来水处理后的生活用水中还含有可溶性杂质，属于混合物，不是纯净物。
4. （2021·潍坊）“碳达峰”是指我国承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长：“碳中和”是指到2060年，采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列措施不利于“碳达峰”和“碳中和”的是 （ ）
A. 鼓励民众植树造林B. 加大煤和石油的使用
C. 培育氢燃料电池汽车产业D. 循环利用CO2制造合成燃料、尿素等物质
【答案】B
【解析】加大煤和石油的使用，会增加二氧化碳的排放量，不利于 “碳达峰”和“碳中和”。
5. （2021·潍坊）一场大火往往由一个小小的烟头引起。烟头在火灾中所起的作用是（ ）
A. 提供可燃物B. 提供氧气
C. 降低可燃物的着火点D. 使可燃物的温度达到着火点
【答案】D
【解析】着火点是物质的属性，不能升高或降低。烟头的热量可使温度达到可燃物的着火点。
6. （2021·潍坊）下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是 （ ）
A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 石灰水D. 烧碱溶液
【答案】C
【解析】浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，发生了物理变化；浓硫酸易吸水，导致溶液的质量增大，发生了物理变化；石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生了化学变化，溶液的质量减小；烧碱溶液中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生了化学变化，溶液的质量增加。
7. （2021·潍坊）2021年4月19日《中国科学报》报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀-214，铀-238与铀-214相关信息如图所示。下列说法错误的是 （ ）
A. 铀-214的中子数为146B. 铀-238原子的核外电子数为92
C. 铀-238与铀-214属于同种元素D. 铀-238原子的质量大于铀-214
【答案】A
【解析】相对分子质量的数值约为中子数+质子数，故铀-214的中子数为214-92=122；在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，铀-238原子的核外电子数为92；铀-238与铀-214具有相同的原子序数，即具有相同的质子数，均属于铀元素；元素名称下方的数字表示相对原子质量，铀-238原子的质量大于铀-214。
8. （2021·潍坊）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 （ ）
A. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素
B. 碱溶液的pH大于7，因为碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠属于碱
C. 洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污也是利用了乳化作用
D. 铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
【答案】A
【解析】某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；碱性溶液的pH大于7，虽然碳酸钠溶液的pH大于7，但碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，不属于碱，属于盐；洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污是因为油污能溶解在汽油中；铝比铁更易与氧气发生化学反应，但铝在空气中能形成致密的氧化物薄膜，在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀。
9. （2021·潍坊）下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是 （ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。C图中阳离子都是氢离子，说明M一定是酸。
10. （2021·潍坊）过氧乙酸是生活中常用的消毒剂，其分子结构如图所示。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 （ ）
A. 过氧乙酸化学式为C2H4O3，属于有机物B. 过氧乙酸是由碳、氢、氧原子构成的
C. 过氧乙酸显酸性，可以滴加酚酞进行检验D. 过氧乙酸中碳元素的质量分数最大
【答案】A
【解析】由图可知，每个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，化学式为C2H4O3，过氧乙酸中含碳元素，属于有机物；过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，过氧乙酸分子由C、H、O原子构成；过氧乙酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，无法用无色酚酞试液检验；过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为（12×2）：4：（16×3）=6:1:12，氧元素的质量分数最大。
二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
11. （2021·潍坊）2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇（CH3OH，常温下是液态）实现了天然气的高效利用，反应历程如图所示。下列说法错误的是 （ ）
A. 铁为该反应的催化剂B. 该过程中，CH4发生还原反应
C. 生成CH3OH过程中，分子数目减少D. 将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输
【答案】B
【解析】由图可知，该反应为甲烷和氧气在铁的催化下反应生成甲醇，化学方程式为。在该反应中，化学反应前后，铁没有改变，故铁为该反应的催化剂；该反应中，甲烷得到氧，属于还原剂，被氧化，发生氧化反应；由化学方程式可知，生成甲醇的过程中，分子数目减少；甲烷是气体，甲醇是液体，将甲烷转化为甲醇，有利于储存和运输。
12. （2021·潍坊）2021年《化学教育》第3期，报道了一种“氧化铜还原实验”一体化装置，如图所示，下列说法错误的是 （ ）
A. 用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，证明二氧化碳不能还原氧化铜
B. 先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，证明炭粉还原氧化铜
C. 加热炭粉过程中发生反应
D. 气球可防止有害气体外逸，污染空气
【答案】B
【解析】用酒精灯加热氧化铜，无明显现象，说明二氧化碳和氧化铜不反应，二氧化碳不能还原氧化铜；先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，是因为碳和二氧化碳在高温下反应生成了一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，证明一氧化碳还原氧化铜；加热炭粉过程中，碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为；二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气，气球可以收集尾气，防止污染空气。
13. （2021·潍坊）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A. 该反应的基本类型是中和反应B. P点所示溶液中的溶质为NaOH
C. n点表示的溶液中的微粒只有Na+和C1-D. 该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
【答案】D
【解析】稀盐酸与氢氧化钠的反应是中和反应，但中和反应不属于基本反应类型，反应的基本类型是复分解反应；P点所示溶液pH＞7，观察曲线可知，盐酸已经被完全中和且氢氧化钠过量，故溶液中的溶质为NaC1和NaOH；n点表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，n点的溶液中的微粒有Na+、C1-和H2O；观察溶液pH变化可知，该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中。
14. （2021·潍坊）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 （ ）
A. t1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等
B. t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
C. t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a=c
D. t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g
【答案】D
【解析】t1℃时a、c的溶解度相同，二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，但题干中未注明“饱和”，溶质的质量分数不一定相等； t2℃时，a的溶解度是25g，100g水中最多溶解物质a的质量为25g，所以100g饱和溶液中含有a是100g×25g100g+25g×100%=20g；t2℃降温至t1℃，由于c的溶解度随温度降低而增大，则c的质量分数不变；a、b溶解度随温度降低而减小，质量分数减小，所以溶质质量分数关系是b>a>c； t2℃时b的溶解度为25g，即该温度下100g水中最多溶解12.5g的b，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g。
15. （2021·潍坊）下列实验方案不能达到实验目的的是 （ ）
【答案】A
【解析】除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、时，依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，后过滤，会导致反应剩余的过量的氯化钡和氢氧化钠无法除去，应先加入过量的BaCl2溶液除去，之后加入过量的碳酸钠除去Ca2+和过量的BaCl2，再加入过量的氢氧化钠除去镁离子，过滤除去生成硫酸钡，
碳酸钡，氢氧化镁沉淀，最后可加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠得到到精盐水；加水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，氯化钠溶于水，温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以鉴别；碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质；灼烧棉纤维有纸燃烧的气味，灼烧羊毛线烧焦羽毛的气味，灼烧涤纶有刺激性的气味，现象不同，可以区分。
16.（2021·潍坊） 将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液无色；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是 （ ）
A. 滤渣中一定有Ag、CuB. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu，没有Mg
C. 滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3D. 滤液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2
【答案】B
【解析】 题中几种金属的活动性顺序：Mg＞Al＞（H）＞Cu＞Ag，将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，铝粉不能置换Mg（NO3）2中的Mg，铝先与硝酸银反应再与硝酸铜反应。充分反应后过滤，滤液无色，说明滤液中没有铜离子；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明没有铝粉剩余；根据分析知，铝粉没有剩余，铝与硝酸银、硝酸铜恰好反应，滤渣中一定有Ag、Cu；滤液无色，说明硝酸铜全部与铝粉反应生成了Cu，滤渣中一定有Cu；铝与硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3；铝和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸铝，硝酸镁不参与反应，滤液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2。
17. （2021·潍坊）某兴趣小组用如下装置（夹持仪器省略）制取纯净、干燥的氢气，并还原C2O3（提供试剂有：AgNO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸）。下列说法不正确的是 （ ）
A. 装置①内的导管应为进气管长，出气管短
B. 实验结束，先关闭恒压漏斗活塞，再停止加热
C. 装置②、③、④中依次盛装NaOH溶液、AgNO3溶液、浓硫酸
D. 生成物H2O中氢元素的质量与参加反应的HCl中氢元素质量相等
【答案】AB
【解析】氢气密度小于空气，为使氢气顺利排入②中，装置①内的导管应为进气管短，出气管长；实验结束，为防止C再被氧化，应该先停止加热，再关闭恒压漏斗活塞；制取的氢气中混有HCl和水，应先用NaOH溶液除去HCl，再用AgNO3溶液检验HCl是否完全除去，最后用浓硫酸除去水蒸气，所以装置②、③、④中依次盛装NaOH溶液、AgNO3溶液、浓硫酸；根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，生成物H2O中氢元素的质量与参加反应的HCl中氢元素质量相等。
18. （2021·潍坊）向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是 （ ）
A. 乙代表溶质质量
B. Q点溶液中溶质为Na2SO4
C. O→P过程反应的化学方程式为
D. 原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
【答案】D
【解析】向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，先发生的反应是：，后发生的反应是：。氢氧化钠与稀硫酸反应，溶质质量增加；氢氧化钠与硫酸铜反应，析出的沉淀质量大于加入的氢氧化钠质量，溶质质量减小；继续加氢氧化钠不再发生化学反应，溶质质量增加，所以乙代表溶质质量；刚开始加入氢氧化钠时没有甲物质，继续滴加氢氧化钠甲的质量增加，则甲代表沉淀的质量，当沉淀达到最大值时，即稀硫酸、硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质只有Na2SO4，所以Q点溶液中溶质为Na2SO4；O→P过程发生的是氢氧化钠和稀硫酸的反应，反应的化学方程式为；根据图像可知，CuSO4和H2SO4消耗氢氧化钠的质量相等时，CuSO4和H2SO4的质量比为160:98=80:49，二者质量不相等。
19. （2021·潍坊）如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系（“→”表示物质间的转化），已知A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质。下列说法正确的是 （ ）
A. F的化学式为HCl，D的名称是氯化钠
B. D→C反应的现象是固体溶解，有气泡冒出
C. A常用作干燥剂，A→B的过程放出大量的热
D. 若E溶液中混有少量B，可加适量F溶液除去
【答案】C
【解析】A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质，图中氧化物G中有元素化合价为+3价，以上元素具有+3价的只有铁元素，故G为Fe2O3；氧化铁可以转化为铁，则H为Fe，M为铁盐；A为含有+2价元素的氧化物，且可以转化为碱，以上元素中只有钙符合题意，因此A为CaO，B为Ca（OH）2；Ca（OH）2可以转化为NaOH，则E为NaOH，钠显+1价，符合题意；NaOH可以转化为Na2CO3或氯化钠，Ca（OH）2可以转化为含钙元素（化合价是+2价）的盐如CaCO3或氯化钙，因为氯化钠不能转化为氯化钙，而Na2CO3可以转化为CaCO3，则C是CaCO3，D是Na2CO3。A、F是含有-1价元素的酸，在给定元素中只有氯符合题意，因此F的化学式为HCl。根据分析D为Na2CO3，不可能是氯化钠，因为氯化钠不能转化为钙盐；D为Na2CO3，C是CaCO3，D→C的转化可以通过碳酸钠和氯化钙等可溶性钙盐或氢氧化钙反应实现，反应的现象是：有白色沉淀生成；A是氧化钙，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此常用作干燥剂。氧化钙和水的反应是放热反应，因此A→B的过程中放出大量的热；E为NaOH，B为Ca（OH）2，若NaOH溶液中混有少量Ca（OH）2，如果加入适量盐酸溶液，虽然除去了氢氧化钙，但盐酸同时也和氢氧化钠反应，还带进新的杂质氯化钙、氯化钠，不符合除杂原则。
20. （2021·潍坊）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是 （ ）
A. 该反应是化合反应B. 丙一定是催化剂
C. 反应后丁的质量为8gD. 反应生成的乙和丁的质量比为1∶1
【答案】D
【解析】根据题意反应前后各物质质量变化如下表：
根据分析，反应中甲物质的质量减少16g，乙物质的质量增加8g，丙物质的质量没有发生变化，丁物质的质量增加8g。化学反应中反应物的质量减少，生成物的质量增加，因此该反应的反应物是甲，生成物是乙和丁，符合“一变多”的特点，属于分解反应；该反应中丙物质的质量没有发生变化，化学反应中，质量不变的物质可能是催化剂，也可能是不参加反应的其他物质，因此丙不一定是催化剂；反应中生成丁的质量为8g，反应前丁的质量为3g，因此反应后丁的质量为11g；该反应中生成的乙和丁质量都是8g，因此反应生成的乙和丁的质量比为8g∶8g=1∶1。
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
三、本题包括4小题（共32分）
21. （2021·潍坊）《本草纲目》记载：“杨桃具有去风热、生津止渴等功效”。下表列出的是某杨桃每100g可食用部分的主要营养成分数据。请结合所学知识完成下列问题：
（1）表中“X”是指六大营养素中的______；杨桃中的葡萄糖（C6H12O6）在人体内酶的催化作用下转变成二氧化碳和水，同时放出能量，该反应的化学方程式是________________________。
（2）表中列出的属于人体中必需的微量元素是_______________________。
（3）经测定杨桃A的pH=1.35，杨桃B的pH=1.81，其中酸性较强的杨桃是______（填“A”或“B”）。
（4）杨桃中维生素有多种，人体内缺乏维生素A会引起______（填字母序号）。
A．坏血病 B．氟骨病 C．甲状腺肿大 D．夜盲症
（5）为增强杨桃树的抗旱抗寒能力，可以追施______（填“氮”“磷”或”钾”）肥。
【答案】（1）蛋白质 （2） 锌、铁（或Zn、Fe）
（3） A （4） D （5） 磷
【解析】（1）表中已标明水、糖类、油脂（即表中的脂肪）、无机盐（钾、钙、锌、铁存在于其中）和维生素，“X”是指六大营养素中的蛋白质；葡萄糖在人体内酶的催化作用下转变成二氧化碳和水，化学方程式是。（2）钾和钙属于常量元素，属于人体中必需的微量元素是锌、铁（或Zn、Fe）。（3）溶液的pH越小酸性越强，杨桃A的pH=1.35，杨桃B的pH=1.81，酸性较强的杨桃A。
（4）人体内缺乏维生素C会得坏血病，摄入过多氟会得氟骨病，缺碘会引起甲状腺肿大，缺乏维生素A会引起夜盲症。（5）磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，可以追施磷肥。
22. （2021·潍坊）2020-2021年中国成功“追星逐月”。
（1）“长征五号”运载火箭采用液氢作为燃料，我国科研团队研制的低温合成催化剂STSO颗粒，大大降低了太阳能分解水的成本。对该制氢反应描述正确的是______（填字母序号）。
A．太阳能转化为化学能
B．产生的氢气被压缩成液态后分子体积减小
C．反应过程中分子种类改变，原子种类不变
D．产生的氢气与氧气体积之比为1：2
（2）“天和”号核心舱的太阳能电池翼由砷化镓材料制成。如图是镓、砷原子的结构示意图，x______，请写出砷化镓的化学式______。
（3）核心舱中环境控制与生命保障系统采用含粉末状氢氧化锂（LiOH）的过滤器来清除呼出的二氧化碳（已知氢氧化锂化学性质与氢氧化钠相似），其原理用化学方程式表示为_______________________________。
（4）月壤中含有钛铁矿（主要成分为FeTiO3）、辉石（主要成分为CaMgSi2O6）、橄榄石（主要成分为 MgFeSiO4）等，CaMgSi2O6的氧化物形式可表示为CaO·MgO·2SiO2，则 MgFeSiO4的氧化物形式可表示为______。硫酸钛（Ti（SO4）2）是制备钛的原料之一，工业上用FeTiO3与硫酸在加热条件下制备硫酸钛（反应过程中各元素化合价不变），该反应的化学方程式是__________________________________。
【答案】（1） AC （2） 3 GaAs （3）
（4）MgO·FeO·SiO2 FeTiO3+3H2SO4 ∆ FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O
【解析】（1）水在太阳能和催化剂的作用下生成氢气和氧气，太阳能转化为化学能；产生的氢气被压缩成液态后，分子之间的间隔变小，分子的体积不变；反应过程中分子种类改变，原子种类不变；电解水中，生成氢气和氧气的体积比为2:1。（2）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，化合物中元素化合价代数和为零，2+8+18+x=31，x=3；砷的最外层电子数为5，在化学反应中容易得到3个电子，带上3个单位的负电荷；镓的最外层电子数为3，在化学反应中，容易失去3个电子，带上3个单位的正电荷，所以砷化镓的化学式GaAs。（3）氢氧化锂与氢氧化钠的化学性质相似，氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂与水，化学方程式为。（4）MgFeSiO4中镁元素显+2价，硅元素显+4价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，则（+2）+x+（+4）+（-2）×4=0，x=+2，所以MgFeSiO4的氧化物形式可表示为MgO·FeO·SiO2；工业上用FeTiO3与硫酸在加热条件下制备硫酸钛，硫酸钛中硫酸根离子显-2价，则钛元素的化合价为+4价；反应前后各元素的化合价不变，FeTiO3中钛元素显+4价，氧元素显-2价，则铁元素的化合价为+2价，FeTiO3可表示为FeO·TiO2；FeTiO3与硫酸在加热条件下反应生成硫酸钛、硫酸亚铁和水，化学方程式为FeTiO3+3H2SO4 ∆ FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O。
23. （2021·潍坊）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。
请完成下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）图1中①的现象是_________________________________________。
（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的______（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的______（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。
（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是______（用符号表示），该反应的微观实质可表示为。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为_______________________________。
（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为_______________________________________。
（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有______（用符号表示）。
【答案】（1） 偏大 （2） 溶液变红 （3） Fe2+ ② （4） Na+、 （5） （6） H+
【解析】（1）湿润的pH试纸测定盐酸的pH，盐酸被稀释，酸性减弱，结果会偏大。（2）紫色石蕊试液遇酸变红，图1中①的现象是溶液变红。（3）使用铁锅炒菜时，放点食醋，铁能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，可以补充人体中构成血红素的Fe2+，该反应酸与活泼金属反应，利用了②的化学性质。（4）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不发生变化的微粒是Na+、；当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，微观实质是。（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为；（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质，是因为其溶液中都含有H+。
24. （2021·潍坊）氮化硼（BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7·10H2O，杂质中含少量Fe3+）制备硼（B）单质的部分流程如下图所示：
请完成下列问题：
（1）粉碎硼砂的目的是______。
（2）操作A的名称是______。
（3）滤渣的成分为______（填化学式）。
（4）写出H3BO3加热分解的化学方程式_____________________________。
（5）“制硼”反应的化学方程式为_______________________。
【答案】（1） 增大反应物之间的接触面积，使反应充分进行 （2） 过滤 （3） Fe（OH）3
（4） （5）
【解析】（1）粉碎硼砂，可以增大反应物之间的接触面积，使反应充分进行。（2）操作A实现了固液分离，是过滤。（3）硼砂中含有少量铁离子，加入氢氧化钠溶液后，铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁，故滤渣为Fe（OH）3。（4）H3BO3受热分解生成水和B2O3，化学方程式为。
（5）“制硼”反应为镁和B2O3在850℃条件下反应生成硼和氧化镁，化学方程式为。
四、本题包括2小题（共20分）
25. （2021·潍坊）某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）进行操作③时，当观察到______________时，停止加热。
（2）操作④中玻璃棒的作用是_____________________________。
（3）操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来_______________。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为______（填操作示意图的序号）。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。
（4）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和______（填一种仪器名称）。
（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是_____________________________，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数______（填“大于”“等于”或“小于”）15%。
（6）量水时应选择量筒的规格是______mL（填“10”“50”或“100”）。
【反思拓展】
（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是______（列举一条即可）。
（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是______。
【答案】（1）有较多固体析出 （2） 搅拌、加速溶解 （3）缺少玻璃棒引流 ②⑥①④⑤③
（4）胶头滴管 （5）继续添加氯化钠至天平平衡 小于 （6）100
（7） 量取水时仰视读数（合理即可） （8）氯化钠的溶解度受温度变化影响不大
【解析】（1）操作③为蒸发，蒸发时，当观察到有较多固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干。
（2）操作④是溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解。
（3）操作⑤是过滤，过滤应遵循“一贴二低三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；粗盐提纯的实验步骤为：取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发，正确顺序为②⑥①④⑤③。
（4）用固体配制溶液的实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙、镊子）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，所以还需要胶头滴管。
（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向托盘天平右侧，说明氯化钠的质量偏小，应继续添加氯化钠至天平平衡；如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，左盘质量=右盘质量+游码质量，氯化钠质量=砝码质量-游码质量，氯化钠的质量偏小，溶质质量分数小于15%。
（6）配制100g15%的氯化钠溶液，所需水的质量为：100g×（1-15%）=85g，即85mL，应选择的量筒的规格是100mL。
（7）所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小。
（8）氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，海水晒盐采用操作③的原理，却不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法。
26. （2021·潍坊）过氧化氢性质不稳定，易被某些含铜化合物催化分解。某化学兴趣小组探究过氧化氢与氢氧化铜混合产生气体的过程如下：
【查阅资料】
a．过氧化铜（CuO2）为黄褐色固体
b．
【实验过程】
步骤一：制备氢氧化铜
向盛有5mL溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液的试管中，滴加少量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。
步骤二：氢氧化铜与过氧化氢混合
向蓝色沉淀中逐滴滴入溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液直至过量，发现蓝色沉淀变为黄褐色沉淀，随后黄褐色沉淀迅速变为黑色沉淀，且产生气泡越来越快，最终试管中得到黑色沉淀。
分析实验过程，请完成下列问题：
（1）CuO2中氧元素的化合价为______，请写出产生蓝色沉淀的化学方程式________________________________
__。为验证该气体是否为氧气，可以使用_____________________进行检验。
【提出问题】气泡越来越快的原因是什么？
【作出猜想】
（2）小组成员作出如下猜想：
猜想Ⅰ：Cu（OH）2作为催化剂加快H2O2分解产生O2；
猜想Ⅱ：CuO2作为催化剂加快H2O2分解产生O2；
猜想Ⅲ：______（填化学式）作为催化剂加快H2O2分解产生O2。
【验证猜想】
①某同学立即否定猜想Ⅰ、Ⅱ，理由是____________________________________。
②简述验证猜想Ⅲ正确的实验方案_________________________________________________________________。
【反思拓展】
黄褐色沉淀遇到过氧化氢迅速变为黑色沉淀并产生气泡的化学方程式为_______________________________。
【答案】【实验过程】（1） -1 带火星的木条
【作出猜想】（2）猜想Ⅲ： CuO
【验证猜想】① 一开始向蓝色沉淀中加入过氧化氢，无气泡产生，生成黄褐色沉淀，也无气泡产生，后生成黑色沉淀后，才产生气泡，且随着黑色沉淀增多，产生气泡越来越快
② 取两支试管，一支加入少量氧化铜，另一支不加，分别加入等量、等浓度的过氧化氢溶液，将带火星的木条分别伸入试管内，加如氧化铜的试管内产生大量气泡，能使带火星的木条复燃，不加氧化铜的试管不能使带火星的木条复燃，说明氧化铜能加快过氧化氢分解
【反思拓展】
【解析】【实验过程】 （1）根据化合物中，正、负化合价的代数和为零， CuO2中铜元素显+2价，因此氧元素的化合价为-1价；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；氧气具有助燃性，可用带火星的木条进行检验，带火星的木条复燃则为氧气。
【作出猜想】过氧化氢性质不稳定，易被某些含铜化合物催化分解，氢氧化铜和过氧化氢混合后，发现蓝色沉淀变为黄褐色沉淀，随后黄褐色沉淀迅速变为黑色沉淀，且产生气泡越来越快，蓝色沉淀为氢氧化铜，黄褐色沉淀为过氧化铜，黑色沉淀应为氧化铜，故可能是CuO作为催化剂加快过氧化氢分解。
【验证猜想】①根据实验现象，一开始向蓝色沉淀中加入过氧化氢，无气泡产生，生成黄褐色沉淀后，也无气泡产生，后黑色沉淀产生后，才产生气泡，随着黑色沉淀的增多，气泡越来越快，说明猜想Ⅰ、Ⅱ不正确；
② 取两支试管，一支加入少量氧化铜，另一支不加，分别加入等量、等浓度的过氧化氢溶液，将带火星的木条分别伸入试管内，加如氧化铜的试管内产生大量气泡，能使带火星的木条复燃，不加氧化铜的试管不能使带火星的木条复燃，说明氧化铜能加快过氧化氢分解。
【反思拓展】黄褐色沉淀遇到过氧化氢迅速变为黑色沉淀并产生气泡，是因为过氧化铜和过氧化氢反应生成氧化铜和氧气，由于反应物中含氢元素，故还有水生成，该反应的化学方程式为：。
五、本题包括1小题（共8分）
27. （2021·潍坊）用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中数据M的值为______。
（2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。
（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%）。
【答案】（1）172.0
（2）
（3）解：设该食用碱样品中碳酸钠的质量为a。
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
106 100
a 9.0g
a=9.54g
故碳酸钠的质量分数为×100%≈86.7%
答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为86.7%。
【解析】（1）由表中数据可知，11g纯碱样品产生沉淀的总质量为：100g+20.0g×6-211.0g=9.0g，开始时每20.0g氯化钙溶液产生2.0g沉淀，第5次到第6次不再改变，说明第5次时沉淀完全，故第4次加入20.0g氯化钙溶液也是产生2.0g沉淀，故M=154.0g+20.0g-2g=172.0g.。
（2）解：设氯化钙溶液的溶质质量分数为x。
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
111 100
x 2g
x=2.22g
×100%=11.1%
设碳酸钠完全反应时，消耗氯化钙的质量为y。
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
111 100
y 9g
y=9.99g
=90g
故恰好完全反应时，消耗氯化钙溶液的质量为90g，生成沉淀的质量为9g。以氯化钙溶液的质量为横坐标，以生成沉淀的质量为纵坐标，作图为：
。
选项
实验目的
实验方案
A
除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，得到精盐水
依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤
B
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
加水，观察溶解和温度的变化情况
C
除去氧化钙中的碳酸钙
高温煅烧
D
区分棉纤维、涤纶、羊毛线
点燃，观察现象并闻气味
物质
甲
乙
丙
丁
反应前（g）
16
2
5
3
发生变化的量（g）
16
8
0
8
反应后（g）
0
10
5
11
营养成分
水
糖类
X
脂肪
钾、钙、锌、铁
维生素
………
质量
84.8g
10.3g
0.7g
0.6g
187.4mg
62.2mg
………
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入CaCl2溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.0
136.0
154.0
M
191.0
211.0
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