2022 高考化学二轮专题练习 专题突破练七　化学反应与热能

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专题突破练七　化学反应与热能
一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021北京43中月考)依据图示关系,下列说法不正确的是(　　)
　　　　　 　　　　　 　　　　

A.石墨燃烧是放热反应
B.1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧,全部转化为CO2,前者放热多
C.化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关
D.反应C(石墨)+CO2(g)2CO(g)的ΔH=ΔH1-ΔH2
2.(2021河北新高考适应卷)已知25 ℃、101 kPa下,1 mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01 kJ,2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH=+571.66 kJ·mol-1,C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.29 kJ·mol-1。
则反应C(s)+12O2(g)CO(g)的反应热为(　　)
A.ΔH=-396.36 kJ·mol-1
B.ΔH=-198.55 kJ·mol-1
C.ΔH=-154.54 kJ·mol-1
D.ΔH=-110.53 kJ·mol-1
3.(2021辽宁抚顺六校月考)下列关于热化学反应的描述正确的是(　　)
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热114.6 kJ
B.H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1,则2H2O(l)2H2(g)+O2(g)反应的ΔH=+571.6 kJ·mol-1
C.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1,则H2的燃烧热ΔH=-12Q kJ·mol-1
D.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-38.6 kJ·mol-1
4.(2021北京顺义二模)乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.反应①为加成反应
B.反应①和反应②均为放热反应
C.C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)　ΔH=(E1-E2+E3-E4) kJ·mol-1
D.H2SO4是该合成过程的催化剂,可提高反应物的平衡转化率
5.(2021宁夏中卫一模)工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-198 kJ·mol-1,反应过程可用如图模拟(代表O2分子,代表SO2分子,代表催化剂)下列说法正确的是(　　)

A.过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了整个反应进行的程度
B.过程Ⅱ为放热反应,过程Ⅲ为吸热反应
C.1 mol SO2和1 mol O2反应,放出的热量小于99 kJ
D.催化剂可降低整个反应的活化能,因此使ΔH发生变化
6.(2021吉林长春一模)室温下,将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为
CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)
A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1ΔH3
7.(2021广东佛山顺德二模)已知:①S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH1;②S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH2。下列说法不正确的是(　　)

A.硫燃烧过程中将化学能大部分转化为热能
B.相同条件下,1 mol S(s)比1 mol S(g)更稳定
C.两个反应的反应物的总键能都比生成物的总键能小
D.两个过程的能量变化可用上图表示
8.(2020河北邯郸教学质量检测)工业上,在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。化学原理:CH2CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)　ΔH。已知几种共价键的键能如下表所示:

化学键
C—H
CC
H—O
C—C
C—O
键能/(kJ·mol-1)
413
615
463
348
351

下列说法错误的是(　　)
A.上述合成乙醇的反应是加成反应
B.相同时间段内,反应中用三种物质表示的反应速率相等
C.碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍
D.上述反应式中,ΔH=-96 kJ·mol-1
9.(2021江西六校联考二)反应CH4(g)+CO2(g)CH3COOH(g)在一定条件下可发生,该反应历程示意图如图所示。有人提出利用电化学处理,可提高能量的利用率,下列说法不正确的是(　　)

A.若设计为原电池,则通入甲烷的电极为负极
B.使用催化剂,可降低活化能和焓变,加快反应速率
C.由图像可知①→②放出能量并形成了碳碳单键
D.若设计为原电池,用稀硫酸作电解质溶液,正极反应为2CO2+8e-+8H+CH3COOH+2H2O
10.(2021重庆西南大学附中三模)N2O和CO是环境污染性气体,可在Pt2O+表面转化为无害气体,其反应原理为N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)　ΔH,有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是(　　)


A.ΔH=ΔH1+ΔH2
B.ΔH=-226 kJ·mol-1
C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+
11.(2021东北四校联考一模)硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题。甲酸(HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2,再经下列历程实现NO3-的催化还原,进而减少污染。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法错误的是(　　)

A.Fe3O4参与了该循环历程
B.HCOOH分解时,碳氢键和氧氢键发生了断裂
C.H2在反应历程中生成的H+起到调节体系pH的作用
D.在整个历程中,1 mol H2可还原1 mol NO3-
12.(2021广东梅州3月质检)科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应,示意图如下。下列说法正确的是(　　)

A.反应过程中反应①②③中均有O—H键断裂
B.生成DMC总反应的原子利用率为100%
C.CeO2可有效提高反应物的平衡转化率
D.DMC与过量NaOH溶液反应生成Na2CO3和甲醇
13.(2021陕西西安调研)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能,E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)

A.该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数
B.500 ℃、101 kPa下,将1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-2a kJ·mol-1
C.该反应中,反应物的总键能大于生成物的总键能
D.ΔH=E1-E2,使用催化剂不仅改变活化能,也能改变反应热
14.(2021广东珠海一模)硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下,下列说法中正确的是(　　)

A.过程①放出能量
B.过程④中,只形成了C—S键
C.硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应
D.该催化剂可降低反应活化能,反应前后没有变化,并没有参加反应
15.(2021山西运城质检)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.等质量的金刚石和石墨完全燃烧,金刚石放出的热量更多
B.在通常状况下,金刚石和石墨相比,石墨更稳定
C.表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1
D.36 g石墨转化成金刚石,放出的热量为5.7 kJ
16.(2021湖南新高考适应卷)活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示:

下列说法正确的是(　　)
A.该反应为吸热反应
B.产物的稳定性:P1>P2
C.该历程中最大正反应的活化能E正=186.19 kJ·mol-1
D.相同条件下,由中间产物Z转化为产物的速率:v(P1)”或“0,CuSO4(s)溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)Cu2+(aq)+SO42-(aq)　ΔH20。根据上述分析知,ΔH2