2019年浙江省台州市高考化学一模试卷 （含答案解析）

这是一份2019年浙江省台州市高考化学一模试卷 （含答案解析），共43页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
2019年浙江省台州市高考化学一模试卷
一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）
1．（2分）能造成温室效应的气体是（　　）
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氨气 D．氮气
2．（2分）下列可用于洗气的装置是（　　）
A． B．
C． D．
3．（2分）Na2CO3属于（　　）
A．盐 B．酸 C．氧化物 D．碱
4．（2分）下列各项中，表达正确的是（　　）
A．水分子的比例模型：
B．氯离子的结构示意图：
C．CO2分子的电子式：
D．氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl
5．（2分）下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（　　）
A．CO+H2OCO2+H2 B．CuO+H2Cu+H2O
C．2F2+2H2O═4HF+O2 D．3NO2+H2O═2HNO3+NO
6．（2分）下列物质的水溶液不呈碱性的是（　　）
A．Ca（OH）2 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．NH3•H2O
7．（2分）下列变化属于吸热的化学反应的是（　　）
A．碘的升华
B．生石灰溶于水
C．酸碱中和
D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合
8．（2分）下列属于非电解质的是（　　）
A．己烷 B．蔗糖溶液 C．氢气 D．氯化镁
9．（2分）下列各组中，互称为同系物的是（　　）
A．O2与O3 B．35Cl与37Cl C．乙醇与甲醚 D．CH4和
10．（2分）下列说法不正确的是（　　）
A．燃着的酒精灯打翻，立即用湿抹布盖灭
B．氯气泄漏时用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻
C．镁着火时，立即用沙子灭火
D．水银洒到地面上，撒硫粉处理
11．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯可用新制Cu（OH）2悬浊液
B．对二甲苯只有一种结构证明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构
C．乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应机理相同
D．CH4和CHCl3的空间构型都是正四面体
12．（2分）短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如表所示。 下列说法不正确的是（　　）

A．W、X、Q 的原子半径依次减小
B．Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸
C．W 和 Z 可能形成化合物W3Z8
D．Q、X、Z 可能形成离子化合物
13．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．向水中通入氯气：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣
B．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl2↑+2H2O
C．碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D．金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑
14．（2分）反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（　　）
A．容器内的压强不再变化
B．相同时间内，断开H﹣H键的数目和生成N﹣H键的数目相等
C．容器内气体的浓度c（N2）：c（H2）：c（NH3）＝1：3：2
D．容器内的温度不再变化
15．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．石油裂化的目的是为了得到气态短链烃
B．苯与溴的四氯化碳溶液充分混合仅发生萃取
C．相同温度下，酯在酸性环境下的水解程度小于碱性环境
D．煤的干馏是指煤在空气中加强热发生复杂的物理、化学变化的过程
16．（2分）图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后即可工作。 该电池总反应为：PbSO4（s）+2LiCl+Ca（s）═CaCl2（s）+Li2SO4+Pb（s）。下列说法不正确的是（　　）

A．PbSO4 电极发生还原反应
B．负极的电极反应：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2
C．放电时 Li+、K+向正极移动
D．用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl﹣KCl，可将该电池改为常温使用的电池
17．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．MgF2中的两种离子核外排布相差一个电子层
B．石英和硫磺晶体熔化时克服相同类型的微粒间作用力
C．发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏
D．H2O和H2O2的稳定性不同是因为微粒间作用力不同
18．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．用pH相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多
B．相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n（OH﹣）相等
C．物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸分别与镁反应，开始瞬间醋酸产生H2快
D．c（H+）＝c（OH﹣）的溶液不一定呈中性
19．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．检验淀粉水解情况的加液顺序：淀粉溶液→稀硫酸→NaOH溶液→碘水→银氨溶液
B．CH2（NH2）CH2CH2COOH不是α﹣氨基酸，但可以和甘氨酸反应生成多肽
C．皂化反应后期向反应液中加入饱和食盐水下层析出高级脂肪酸盐
D．将10%的葡萄糖溶液加到新制氢氧化铜悬浊液中，出现砖红色沉淀
20．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9NA
B．1L0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中的HCO3﹣、CO32﹣的离子数之和为0.1NA
C．1molNaHSO4固体中含有的离子总数为3NA
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
21．（2分）根据能量变化示意图，下列说法正确的是（　　）

A．状态1是液态，则状态3一定是气态
B．状态3是液态，则状态4一定是气态
C．A（状态2）+B（g）═C（状态3）+D（g）△H＝（d﹣a）kJ•mol﹣1
D．断裂1molC（状态3）和1molD（g）中的化学键需要吸收的能量为（e﹣d）kJ
22．（2分）化学反应2NO（g）+O2⇌2NO2（g），在其他条件相同时，测得实验数据如图。请根据图示数据，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．相同条件下，化学反应速率随时间越来越快
B．相同条件下，压强越大，化学反应速率越快
C．相同条件下，温度越高，化学反应速率越快
D．在0.1MPa、90℃条件下，反应20s时达到化学平衡状态
23．（2分）常温下，稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液，各取20mL溶液，用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定，溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．滴至pH＝7时，四种溶液中均存在c（Na+）＝c（Cl﹣）
B．原盐酸的浓度是0.1mol•L﹣1
C．V（NaOH）＝10mL，溶液中Na+浓度a＞b
D．当V（NaOH）＞20mL时，四种溶液的pH相同，溶液中的NH4+浓度近似相等
24．（2分）NH4ClO4可用作火箭燃料，130℃时会分解产生三种单质气体和水。实验室中通过NaClO4与NH4Cl反应来制取NH4ClO4，NH4ClO4与NaCl的溶解度如图。下列说法正确的是（　　）

A．NH4ClO4分解后产生的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色
B．NH4ClO4分解后产生的气体通过足量NaOH溶液，再通过足量灼烧的铜网，可得到纯净的单质气体
C．NH4ClO4与NaCl的混合溶液分离时，应采取蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得到NH4ClO4固体粗产品
D．在NH4ClO4固体粗产品中加入NaOH浓溶液，加热，收集所得NH3体积，可计算粗产品纯度
25．（2分）下列实验得到的结论正确的是（　　）
A．FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再滴加大量H2O2，溶液出现血红色，后逐渐褪去，可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+，然后又转变成Fe2+
B．金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，可以推断浓盐酸中c（H+）较小
C．Na2SO3溶液中加入过量盐酸，没有气体生成，可以推断盐酸的酸性比H2SO3弱
D．在100mL沸水中加入10gNaHCO3固体，产生大量的气泡，可以推断反应后溶液的碱性比10gNaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强
二、解答题（共4小题，满分20分）
26．（6分）已知气态烃A在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1，C能够发生银镜反应，E与B、F均能发生酯化反应。有关物质的转化关系如下：

请回答：
（1）F的结构简式　 　。
（2）A→B的反应类型　 　。
（3）C→D的化学方程式　 　。
（4）下列说法不正确的是　 　。
A．将金属钠投入B中，金属钠沉入底部，并缓慢的放出气泡
B.2molF可以反应产生1mol环状化合物，其分子式为C4H6O5
C．G加入NaHCO3溶液中会产生气体
D.1molH可以与含2molNaOH的水溶液完全反应
27．（6分）某同学为探究浅黄色液体X（仅含三种常见元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答如下问题：
（1）X的化学式是　 　。
（2）X在过量氧气中燃烧的化学方程式是　 　。
（3）溶液C滴在淀粉KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式　 　。
28．（4分）某同学设计了如下实验装置，进行浓硫酸与蔗糖的反应实验。
（1）实验开始时，先在烧瓶中加入15g蔗糖，并滴入几滴水使蔗糖完全湿润，然后从分液漏斗中加入15mL浓硫酸，水的作用是　 　。
（2）实验中烧瓶内黑色物质疏松膨胀的原因是　 　（用化学方程式表示）。
（3）为了检验实验中产生的CO2，请描述接口a之后的实验操作及现象　 　。

29．（4分）研究人员将Cu与Cu2O的混合物ag，用足量的稀H2SO4充分反应后，剩余固体质量为bg。
已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）混合物中n（Cu2O）＝　 　mol（用含a、b的最简式表示）
（2）若将ag混合物在空气中加热生成CuO，则m（CuO）＝　 　g（用含a、b的最简式表示）
【加试题】
30．（10分）烟气（主要污染物SO2、NO、NO2）的大量排放造成严重的大气污染，国内较新研究成果是采用以尿素为还原剂的脱酸脱硝一体化技术。
（1）脱硫总反应：SO2（g）+CO（NH2）2（aq）+2H2O（l）+O2（g）═（NH2）SO4（aq）+CO2（g）。已知该反应能自发进行，这条件是　 　（填“高温”、“低温”或“任何温度”）。
（2）电解稀硫酸制备O3（原理如图1），则产生O3的电极反应式为　 　。

（3）室温下，往恒容的反应器中加入固定物质的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反应相同时间后，各组分的物质的量随n（O3）：n（NO）的变化见图2。
①n（NO2）随n（O3）：n（NO）的变化先增加后减少，原因是　 　。
②臭氧量对反应SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）的影响不大，试用过滤态理论解释可能原因　 　。
（4）通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如图3、图4所示。下列说法正确的是　 　
A．烟气在尿素溶液中的反应：v（脱硫）＜v（脱硝）
B．尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响
C．强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除
D．pH＝7的尿素溶液脱硫效果最佳

（5）尿素的制备：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0．一定条件下，往10L恒容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2。
①该反应10min后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8g•L﹣1，平衡常数K＝　 　。
②图5是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到3min时，迅速将体系升温，请在图中画出3～10min内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线。

【加试题】
31．（10分）高锰酸钾是中学常用化学试剂，工业上常以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料进行制备，主要工艺流程如下图：

已知：3K2MnO4+2H3PO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2HPO4+2H2O
物质
KMnO4
K2HPO4
K2SO4
CH3COOK
KCl
K2CO3
293K溶解度/g
6.4
150
11.1
217
34
111
（1）原料高温煅烧时选用铁坩埚和铁棒，理由是　 　。
（2）①中每生成1molK2MnO4时电子转移2mol，写出化学反应方程式　 　。
（3）从反应机理和产物分离角度考虑，③可用磷酸，也可用下列　 　试剂。
A．醋酸 B．盐酸 C．硫酸 D．CO2
（4）下列描述不正确的是　 　。
A．操作⑤中蒸发至大量晶体析出再冷却晶体，趁热过滤
B．抽滤时布氏漏斗中选用大小略小于漏斗内径且盖住全部小孔的滤纸
C．可用无水乙醇洗涤产品提高纯度
D．KMnO4晶体的烘干温度过高会降低产率
（5）粗产品的洗涤步骤可能需要用到以下操作：a．加入洗涤剂至浸没固体；b．洗涤剂缓慢通过；c．洗涤剂快速通过；d．关小水龙头；e．开大水龙头；f．重复2～3次。
请选出正确的操作并排序　 　。（操作可重复使用）
（6）高锰酸钾产品的纯度测定：准确称取0.7900g产品，配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，滴定终点的现象　 　。滴定前和滴定后的液面见下图。计算出高锰酸钾的纯度为　 　。

【加试题】
32．（10分）某研究小组拟合成医药中间体X。

请回答：
（1）下列说法正确的是　 　。
A．化合物B不能使溴水褪色
B．化合物C能与CuO发生氧化反应
C．化合物D的分子式是C9H10O2Br
D．化合物E到F发生的是加成反应
（2）化合物H的结构简式是　 　。
（3）已知I→X是取代反应，写出该反应的化学方程式　 　。
（4）化合物G的同分异构体有以下特征：①含有苯环；②1H﹣NMR谱显示分子中有3种氢原子；③分子结构中不存在氧氧键。请写出所有符合要求的结构简式（或键线式）　 　。
（5）已知：①；②，请结合题目中已知信息设计由合成的路线　 　（用流程图表示）。

2019年浙江省台州市高考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）
1．（2分）能造成温室效应的气体是（　　）
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氨气 D．氮气
【分析】二氧化碳是能造成温室效应的气体。
【解答】解：二氧化碳是造成温室效应的主要气体；
故选：B。
【点评】本题较为简单，了解常见物质的用途即可分析解答。
2．（2分）下列可用于洗气的装置是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】洗气是除去气体中杂质的一种操作方法，在带有双控塞的集气瓶中装有液态除杂试剂，通气时除去长进短出的方式将杂质除去除去，据此分析。
【解答】解：A．该装置通常用作反应装置，无法完成洗气，故A错误；
B．该装置为防倒吸的尾气吸收装置，由于稀释极易溶于水的气体，不能用于洗气，故B错误；
C．该装置为洗气装置，可用于洗气，故C正确；
D．该装置为量取气体体积的装置，不能用于洗气，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查洗气装置的判断，题目难度不大，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，注意掌握洗气装置特点，试题侧重基础知识考查，有利于提高学生的化学实验能力。
3．（2分）Na2CO3属于（　　）
A．盐 B．酸 C．氧化物 D．碱
【分析】根据酸、碱、盐、氧化物的概念判断：
由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物是盐；
电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；
电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；
【解答】解：Na2CO3含有三种元素Na、C、O，不是氧化物，Na2CO3由同时根和钠离子构成，不是酸或碱，是盐，
故选：A。
【点评】本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，题目比较基础，难度不大，把握概念要点是关键。
4．（2分）下列各项中，表达正确的是（　　）
A．水分子的比例模型：
B．氯离子的结构示意图：
C．CO2分子的电子式：
D．氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl
【分析】A．水分子应该为V型结构，且O原子的原子半径较大；
B．氯离子的核电荷数为17，最外层为8个；
C．二氧化碳中存在两个碳氧双键，碳原子和氧原子最外层都达到8电子稳定结构；
D．氯乙烯的结构简式要书写碳碳双键。
【解答】解：A．水分子不是直线型结构，且氧原子的相对体积大于氢原子，其正确的比例模型为，故A错误；
B．氯离子的质子数为17，核外电子数为18，氯离子的结构示意图为，故B正确；
C．二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：，故C错误；
D．氯乙烯的结构简式要体现碳碳双键，所以为CH2＝CHCl，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，涉及比例模型、结构示意图、电子式、结构简式等知识，题目难度不大，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，试题有利于提高学生的规范答题能力。
5．（2分）下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（　　）
A．CO+H2OCO2+H2 B．CuO+H2Cu+H2O
C．2F2+2H2O═4HF+O2 D．3NO2+H2O═2HNO3+NO
【分析】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，水作氧化剂，则水中的H元素的化合价降低。
【解答】解：A、CO+H2OCO2+H2中，C元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水作氧化剂，故A正确；
B、CuO+H2Cu+H2O中水是生成物，故B错误；
C、2F2+2H2O═4HF+O2，水中的氧元素化合价升高，所以水作还原剂，故C错误；
D、3NO2+H2O═2HNO3+NO反应物水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及原子守恒的方法来分析是解答本题的关键，并注意反应中化学计量数与转移电子数目的关系来解答即可。
6．（2分）下列物质的水溶液不呈碱性的是（　　）
A．Ca（OH）2 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．NH3•H2O
【分析】强碱弱酸盐，弱酸根离子在溶液中部分水解，溶液呈碱性，碱在溶液中电离出氢氧根离子，溶液显碱性，据此进行判断。
【解答】解：A．Ca（OH）2是强碱，在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，溶液呈碱性，故A不选；
B．NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子在溶液中部分水解，溶液呈碱性，故B不选；
C．NH4Cl溶液中，铵根离子水解，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，溶液呈酸性，故C选；
D．NH3•H2O是弱碱，在溶液中部分电离出氢氧根离子，溶液呈碱性，故D不选；
故选：C。
【点评】本题考查了溶液酸碱性判断，题目难度不大，明确盐的水解原理和电解质的电离为解答关键，注意掌握常见盐的类型及判断其水溶液酸碱性的方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用能力。
7．（2分）下列变化属于吸热的化学反应的是（　　）
A．碘的升华
B．生石灰溶于水
C．酸碱中和
D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合
【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），以此解答该题．
【解答】解：A．碘的升华属于物理变化，不是化学反应，故A错误；
B．生石灰溶于水，与水反应生成氢氧化钙，为放热反应，故B错误；
C．酸碱中和属于放热反应，故C错误；
D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合，属于吸热反应，反应生成氯化钡和氨气，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查化学反应的热量变化，为高频考点，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，题目难度不大．
8．（2分）下列属于非电解质的是（　　）
A．己烷 B．蔗糖溶液 C．氢气 D．氯化镁
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
【解答】解：A．己烷在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质，故A正确；
B．蔗糖溶液是混合物，不是非电解质，故B错误；
C．氢气为单质，不是非电解质，故C错误；
D．氯化镁在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了物质的分类，熟悉电解质、非电解质基本概念是解题关键，题目难度不大。
9．（2分）下列各组中，互称为同系物的是（　　）
A．O2与O3 B．35Cl与37Cl C．乙醇与甲醚 D．CH4和
【分析】结构相似，且在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，据此分析。
【解答】解：A．O2与O3分子式不相同，形成元素相同，互为同素异形体，故A错误；
B．35Cl与37Cl中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素，故B错误；
C．乙醇与甲醚分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故C错误；
D．CH4与都属于烷烃，结构相似，且在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，故属于同系物，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查同系物的判断，题目难度不大，注意掌握“四同”概念的要点是解题关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
10．（2分）下列说法不正确的是（　　）
A．燃着的酒精灯打翻，立即用湿抹布盖灭
B．氯气泄漏时用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻
C．镁着火时，立即用沙子灭火
D．水银洒到地面上，撒硫粉处理
【分析】A．根据灭火的原理解答；
B．氢氧化钠具有腐蚀性；
C．根据灭火的原理解答；
D．汞与硫粉反应生成硫化汞。
【解答】解：A．燃着的酒精灯打翻烧起来时，应立即用湿抹布盖灭，可以隔绝氧气，故A正确；
B．氢氧化钠具有腐蚀性，氯气泄漏时用蘸有肥皂水溶液的毛巾捂住口鼻，故B错误；
C．镁着火时，立即用沙子灭火，可以隔绝空气达到灭火效果，故C正确；
D．水银洒落最好的处理方法是用硫粉撒在水银上，水银就会变成黑色结块状的硫化汞，这样对人体危害不大，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验基本操作，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
11．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯可用新制Cu（OH）2悬浊液
B．对二甲苯只有一种结构证明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构
C．乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应机理相同
D．CH4和CHCl3的空间构型都是正四面体
【分析】A．乙酸具有酸性，乙醛可被氢氧化铜浊液氧化，乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于水；
B．应用邻二甲苯；
C．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应；
D．CHCl3的C﹣H、C﹣Cl键键长不等。
【解答】解：A．乙醇、乙醛、乙酸三种溶液分别与新制Cu（OH）2悬浊液混合的现象为：无现象、砖红色沉淀、蓝色溶液，乙酸乙酯不溶于水，可鉴别，故A正确；
B．无论是否含有碳碳双键，对二甲苯只有一种结构，应用邻二甲苯，故B错误；
C．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应，故C错误；
D．CHCl3的C﹣H、C﹣Cl键键长不等，不是正四面体结构，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物性质的应用，题目难度不大。
12．（2分）短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如表所示。 下列说法不正确的是（　　）

A．W、X、Q 的原子半径依次减小
B．Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸
C．W 和 Z 可能形成化合物W3Z8
D．Q、X、Z 可能形成离子化合物
【分析】Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0、4，可知Q为H元素，W为C元素，X、Y、Z在周期表中的位置如表所示，可知X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，且X、Y位于同于主族，如X、Y为N、P元素，则Z为S元素，如X、Y为O、S元素，则Z为Cl元素，结合元素周期律知识解答该题。
【解答】解：A．X、W 都为第二周期元素，原子序数越大，原子半径越小，Q为H元素，在周期表中原子半径最小，则W、X、Q 的原子半径依次减小，故A正确；
B．如Y为P元素，则对应的最高价氧化物的水化物为磷酸，为中强酸，故B错误；
C．W为C元素，如Z为Cl元素，C3Cl8可为C3H8的取代产物，故C正确；
D．Q、X、Z 可能形成的化合物为硫化铵，为离子化合物，故D正确。
故选：B。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握短周期元素、原子结构、电子排布规律来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
13．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．向水中通入氯气：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣
B．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl2↑+2H2O
C．碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D．金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑
【分析】A．次氯酸为弱酸，应保留化学式；
B．盐酸中氯化氢应拆成离子形式；
C．石灰水过量，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
D．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀和氢气。
【解答】解：A．向水中通入氯气：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故A错误；
B．二氧化锰与浓盐酸反应，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水，离子方程式：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．金属钠与硫酸铜溶液反应，离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，题目难度中等。
14．（2分）反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（　　）
A．容器内的压强不再变化
B．相同时间内，断开H﹣H键的数目和生成N﹣H键的数目相等
C．容器内气体的浓度c（N2）：c（H2）：c（NH3）＝1：3：2
D．容器内的温度不再变化
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
【解答】解：A．该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故A错误；
B．相同时间内，断开H﹣H键的数目和生成N﹣H键的数目相等，表示的都是正反应，且不满足计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C．容器内气体的浓度c（N2）：c（H2）：c（NH3）＝1：3：2，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断平衡状态，故C错误；
D．绝热容器，温度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，明确化学平衡状态的特征即可解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
15．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．石油裂化的目的是为了得到气态短链烃
B．苯与溴的四氯化碳溶液充分混合仅发生萃取
C．相同温度下，酯在酸性环境下的水解程度小于碱性环境
D．煤的干馏是指煤在空气中加强热发生复杂的物理、化学变化的过程
【分析】A．裂解的目的是为了获得气态短链烃；
B．苯与溴的四氯化碳溶液互溶；
C．酯在酸性环境下的水解属于可逆反应；
D．煤在空气中加强热会发生燃烧。
【解答】解：A．裂解的目的是为了获得气态短链烃，乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，石油裂化的目的是为了得到汽油等，故A错误；
B．苯与溴的四氯化碳溶液互溶，不能发生萃取，故B错误；
C．酯在酸性环境下的水解属于可逆反应，酯在碱酸性环境下的完全水解，所以相同温度下，酯在酸性环境下的水解程度小于碱性环境，故C正确；
D．煤在空气中加强热会发生燃烧，煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加强热发生复杂的物理、化学变化的过程，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查了煤和石油的综合应用、酯的水解、萃取，题目难度不大，注意把握酯的水解反应的条件，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。
16．（2分）图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后即可工作。 该电池总反应为：PbSO4（s）+2LiCl+Ca（s）═CaCl2（s）+Li2SO4+Pb（s）。下列说法不正确的是（　　）

A．PbSO4 电极发生还原反应
B．负极的电极反应：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2
C．放电时 Li+、K+向正极移动
D．用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl﹣KCl，可将该电池改为常温使用的电池
【分析】由原电池总反应可知Ca失电子为原电池的负极，被氧化生成CaCl2，反应的电极方程式为Ca+2Cl﹣﹣2e﹣＝CaCl2，PbSO4为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e﹣+2Li+＝Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
【解答】解：由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成CaCl2，反应的电极方程式为Ca+2Cl﹣﹣2e﹣＝CaCl2，PbSO4为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e﹣+2Li+＝Li2SO4+Pb，
A．PbSO4为原电池的正极，发生还原反应，故A正确；
B．Ca为原电池的负极，被氧化生成CaCl2，反应的电极方程式为Ca+2Cl﹣﹣2e﹣＝CaCl2，故B正确；
C．放电过程中阳离子向正极PbSO4电极移动，即放电时 Li+、K+向正极移动，故C正确；
D．Ca是活泼金属，能与水直接反应，所以不能用水溶液作电解质，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查原电池的工作原理，注意根据总反应式结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极，把握电极方程式的书写方法，易错点为D，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
17．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．MgF2中的两种离子核外排布相差一个电子层
B．石英和硫磺晶体熔化时克服相同类型的微粒间作用力
C．发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏
D．H2O和H2O2的稳定性不同是因为微粒间作用力不同
【分析】A．Mg2+、F﹣的离子均为10个电子；
B、石英是原子晶体和硫磺晶体是分子晶体；
C、离子化合物溶于水的过程；
D．H2O2分解生成H2O，二者均含共价键。
【解答】解：A．Mg2+、F﹣的离子均为10个电子，则离子核外排布相同，故A错误；
B、石英是原子晶体和硫磺晶体是分子晶体，所以石英和硫磺晶体熔化时克服共价键和分子间作用力，故B错误；
C、不发生化学变化时，化学键可能断裂，如NaCl的电离，故C正确；
D．H2O2分解生成H2O，二者均含共价键，则稳定性不同，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查原子结构、化学键，为高频考点，把握电子排布、化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。
18．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．用pH相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多
B．相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n（OH﹣）相等
C．物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸分别与镁反应，开始瞬间醋酸产生H2快
D．c（H+）＝c（OH﹣）的溶液不一定呈中性
【分析】A．HF是弱电解质、HCl是强电解质，pH相同的HF和HCl，c（HF）＞c（HCl），pH相同的HF和HCl分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，酸的浓度越大消耗的酸体积越少；
B．相同温度下，pH相同的氨水和NaOH溶液中c（OH﹣）相等，n（OH﹣）＝cV；
C．化学反应速率与c（H+）成正比；
D．只要水溶液呈存在c（H+）＝c（OH﹣），该溶液一定呈中性。
【解答】解：A．HF是弱电解质、HCl是强电解质，pH相同的HF和HCl，c（HF）＞c（HCl），pH相同的HF和HCl分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，酸的浓度越大消耗的酸体积越少，所以消耗酸的体积：HF＜HCl，故A正确；
B．相同温度下，pH相同的氨水和NaOH溶液中c（OH﹣）相等，n（OH﹣）＝cV，溶液体积未知导致无法计算n（OH﹣），故B错误；
C．化学反应速率与c（H+）成正比，醋酸是弱电解质、HCl是强电解质，物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，c（H+）：醋酸＜盐酸，则开始反应速率：醋酸＜盐酸，故C错误；
D．只要水溶液呈存在c（H+）＝c（OH﹣），该溶液一定呈中性，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查分析判断及计算能力，明确弱电解质电离特点、弱电解质离子浓度与溶液浓度关系是解本题关键，注意B中溶液体积未知，为解答易错点。
19．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．检验淀粉水解情况的加液顺序：淀粉溶液→稀硫酸→NaOH溶液→碘水→银氨溶液
B．CH2（NH2）CH2CH2COOH不是α﹣氨基酸，但可以和甘氨酸反应生成多肽
C．皂化反应后期向反应液中加入饱和食盐水下层析出高级脂肪酸盐
D．将10%的葡萄糖溶液加到新制氢氧化铜悬浊液中，出现砖红色沉淀
【分析】A．检验水解产物葡萄糖在碱性条件下，另取少量溶液加碘水检验是否含淀粉；
B．CH2（NH2）CH2CH2COOH为氨基酸，氨基不在α位置；
C．高级脂肪酸盐密度比水小；
D．应在加热条件下进行。
【解答】解：A．检验水解产物葡萄糖在碱性条件下，另取少量溶液加碘水检验是否含淀粉，而NaOH溶液与碘水反应，无法检验是否有淀粉剩余，故A错误；
B．CH2（NH2）CH2CH2COOH为氨基酸，氨基不在α位置，可与甘氨酸反应生成多肽，故B正确；
C．高级脂肪酸盐密度比水小，在溶液的上层，故C错误；
D．常温下不反应，应在加热条件下进行，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物性质的应用，题目难度不大。
20．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9NA
B．1L0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中的HCO3﹣、CO32﹣的离子数之和为0.1NA
C．1molNaHSO4固体中含有的离子总数为3NA
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
【分析】A、﹣OH中含9个质子和9个电子；而氢氧根中含9个质子、10个电子；
B、HCO3﹣既能电离为CO32﹣又能水解为H2CO3；
C、NaHSO4固体由钠离子和硫酸氢根离子构成；
D、过氧化钠和水反应生成的氧气是由﹣1价的氧元素被氧化得来。
【解答】解：A、﹣OH中含9个质子和9个电子；而氢氧根中含9个质子、10个电子，故1mol﹣OH和1mol氢氧根中含有的质子数均为9NA个，但含有的电子数不相同，故A错误；
B、HCO3﹣既能电离为CO32﹣又能水解为H2CO3，故溶液中的HCO3﹣、CO32﹣的离子数之和小于0.1NA，故B错误；
C、NaHSO4固体由钠离子和硫酸氢根离子构成，故1molNaHSO4固体中含有的离子总数为2NA，故C错误；
D、过氧化钠和水反应生成的氧气是由﹣1价的氧元素被氧化得来，故当生成0.1mol氧气时，反应转移0.2NA个电子，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
21．（2分）根据能量变化示意图，下列说法正确的是（　　）

A．状态1是液态，则状态3一定是气态
B．状态3是液态，则状态4一定是气态
C．A（状态2）+B（g）═C（状态3）+D（g）△H＝（d﹣a）kJ•mol﹣1
D．断裂1molC（状态3）和1molD（g）中的化学键需要吸收的能量为（e﹣d）kJ
【分析】A．由图可知，不能判断状态1、3的变化；
B．状态3比状态4的能量高；
C．焓变与始终态能量有关；
D．由图不能确定化学键断裂吸收的能量。
【解答】解：A．由图可知，不能判断状态1、3的变化，因物质发生变化，故A错误；
B．状态3比状态4的能量高，则状态3是液态，则状态4为固态，故B错误；
C．焓变与始终态能量有关，由图可知A（状态2）+B（g）═C（状态3）+D（g）△H＝（d﹣a）kJ•mol﹣1，故C正确；
D．由图不能确定化学键断裂吸收的能量，生成1molC（状态3）和1molD（g）时逆反应的活化能为（e﹣d）kJ/mol，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。
22．（2分）化学反应2NO（g）+O2⇌2NO2（g），在其他条件相同时，测得实验数据如图。请根据图示数据，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．相同条件下，化学反应速率随时间越来越快
B．相同条件下，压强越大，化学反应速率越快
C．相同条件下，温度越高，化学反应速率越快
D．在0.1MPa、90℃条件下，反应20s时达到化学平衡状态
【分析】A．相同条件下化学反应速率随时间变化，反应物浓度越来越小，反应速率减小；
B．相同条件下，压强越大，气体浓度越大，反应速率越大；
C．相同条件下图象分析可知，压强相同温度越高，二氧化氮转化率越小；
D．在0.1MPa、90℃条件下，图象中20s时二氧化氮转化率随时间变化不清。
【解答】解：A．相同条件下，化学反应速率随时间变化，曲线区域平缓，说明反应速率越来越慢，故A错误；
B．图象变化分析，相同条件下，压强越大，化学反应速率越快，故B正确；
C．图中曲线变化可知，相同条件下，温度越高，曲线变化变缓，化学反应速率减小，如0.1MPa下，90°C条件下曲线斜率最大，反应速率最小，故C错误；
D．在0.1MPa、90℃条件下，图象中20s时二氧化氮转化率随时间变化不知，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了影响化学反应速率和化学平衡的因素分析、图象中曲线变化的特征理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
23．（2分）常温下，稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液，各取20mL溶液，用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定，溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．滴至pH＝7时，四种溶液中均存在c（Na+）＝c（Cl﹣）
B．原盐酸的浓度是0.1mol•L﹣1
C．V（NaOH）＝10mL，溶液中Na+浓度a＞b
D．当V（NaOH）＞20mL时，四种溶液的pH相同，溶液中的NH4+浓度近似相等
【分析】A．pH＝7时呈中性，则c（OH﹣）＝c（H+），对应含有氨水的混合液中存在铵根离子，结合电荷守恒分析；
B．根据V（NH3）：V（HCl）＝4：0的曲线分析；
C．V（NaOH）＝10mL，钠离子不水解，则四种溶液中钠离子浓度相等；
D．当V（NaOH）＞20mL时，四种溶液的pH相同，氢氧化钠的量相同，则各溶液中c（OH﹣）﹣c（H+）﹣c（Na+）相同，结合混合液中的电荷守恒分析。
【解答】解：A．滴至pH＝7时：c（OH﹣）＝c（H+），对于V（NH3）：V（HCl）＝4：0的溶液，结合电荷守恒可知：c（Na+）＝c（Cl﹣），但对应另外含有氨水的三种溶液中，应该满足电荷守恒：c（Na+）+c（NH4+）＝c（Cl﹣），故A错误；
B．根据图示可知，V（NH3）：V（HCl）＝4：0的滴定曲线中，加入等体积的0.1mol•L﹣1NaOH溶液时出现滴定飞跃，此时恰好中和，则盐酸与NaOH溶液浓度相等，都为0.1mol/L，故B正确；
C．V（NaOH）＝10mL，混合液总体积相同，钠离子不水解，则溶液中Na+浓度相等，即a＝b，故C错误；
D．当V（NaOH）＞20mL时，四种溶液的pH相同，四种溶液中的c（OH﹣）、c（H+）相同，根据电荷守恒c（OH﹣）+c（Cl﹣）＝c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）可知：c（NH4+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）﹣c（Na+），四种溶液中c（OH﹣）﹣c（H+）﹣c（Na+）相同，c（Cl﹣）的浓度不同，所以NH4+浓度一定不相等，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答根据，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及综合应用能力。
24．（2分）NH4ClO4可用作火箭燃料，130℃时会分解产生三种单质气体和水。实验室中通过NaClO4与NH4Cl反应来制取NH4ClO4，NH4ClO4与NaCl的溶解度如图。下列说法正确的是（　　）

A．NH4ClO4分解后产生的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色
B．NH4ClO4分解后产生的气体通过足量NaOH溶液，再通过足量灼烧的铜网，可得到纯净的单质气体
C．NH4ClO4与NaCl的混合溶液分离时，应采取蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得到NH4ClO4固体粗产品
D．在NH4ClO4固体粗产品中加入NaOH浓溶液，加热，收集所得NH3体积，可计算粗产品纯度
【分析】A．发生2NH4ClO4N2↑+4H2O+2O2↑+Cl2↑，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；
B．NH4ClO4分解后产生的气体通过足量NaOH溶液，再通过足量灼烧的铜网，剩余氮气中混有水蒸气；
C．由图可知，二者溶解度受温度影响不同；
D．生成的氨气易溶于水。
【解答】解：A．发生2NH4ClO4N2↑+4H2O+2O2↑+Cl2↑，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，则通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色后褪色，故A错误；
B．NH4ClO4分解后产生的气体通过足量NaOH溶液，再通过足量灼烧的铜网，剩余氮气中混有水蒸气，不是纯净的单质气体，故B错误；
C．由图可知，二者溶解度受温度影响不同，则采取蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得到NH4ClO4固体粗产品，故C正确；
D．生成的氨气易溶于水，与溶液反应后收集的氨气体积偏小，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
25．（2分）下列实验得到的结论正确的是（　　）
A．FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再滴加大量H2O2，溶液出现血红色，后逐渐褪去，可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+，然后又转变成Fe2+
B．金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，可以推断浓盐酸中c（H+）较小
C．Na2SO3溶液中加入过量盐酸，没有气体生成，可以推断盐酸的酸性比H2SO3弱
D．在100mL沸水中加入10gNaHCO3固体，产生大量的气泡，可以推断反应后溶液的碱性比10gNaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强
【分析】A．H2O2可氧化亚铁离子；
B．氢离子浓度越大，与Na反应速率越快；
C．Na2SO3溶液中加入过量盐酸，生成二氧化硫；
D．热水促进碳酸根离子的水解。
【解答】解：A．H2O2可氧化亚铁离子，则溶液出现血红色，故A错误；
B．氢离子浓度越大，与Na反应速率越快，浓盐酸中c（H+）较大，故B错误；
C．Na2SO3溶液中加入过量盐酸，生成二氧化硫气体，盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，故C错误；
D．热水促进碳酸根离子的水解，则产生大量的气泡，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
二、解答题（共4小题，满分20分）
26．（6分）已知气态烃A在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1，C能够发生银镜反应，E与B、F均能发生酯化反应。有关物质的转化关系如下：

请回答：
（1）F的结构简式　HOCH2COOH　。
（2）A→B的反应类型　加成反应　。
（3）C→D的化学方程式　CH3CHO+NaOH+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O　。
（4）下列说法不正确的是　BC　。
A．将金属钠投入B中，金属钠沉入底部，并缓慢的放出气泡
B.2molF可以反应产生1mol环状化合物，其分子式为C4H6O5
C．G加入NaHCO3溶液中会产生气体
D.1molH可以与含2molNaOH的水溶液完全反应
【分析】气态烃A在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1，则相对分子质量为22.4×1.25＝28，应为CH2＝CH2，A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，A被催化氧化生成C，C能发生银镜反应，则C为
C能够发生银镜反应，E与B、F均能发生酯化反应。有关物质的转化关系如下：CH3CHO，C发生氧化反应生成D为CH3COONa，D被酸化得到E为CH3COOH，F和BE能发生酯化反应，结合F分子式知，F为HOCH2COOH，则G为HOCH2COOCH2CH3、H为HOOCCH2OOCCH3，据此分析解答。
【解答】解：（1）通过以上分析知，F的结构简式为HOCH2COOH，
故答案为：HOCH2COOH；
（2）A和水发生加成反应生成B，则A→B的反应类型加成反应，
故答案为：加成反应；
（3）C为CH3CHO，C发生氧化反应生成D为CH3COONa，C→D的化学方程式为CH3CHO+NaOH+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，
故答案为：CH3CHO+NaOH+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；
（4）A．Na密度大于乙醇，能和乙醇能反应生成氢气，则将金属钠投入B中，金属钠沉入底部，并缓慢的放出气泡，故正确；
B．F为HOCH2COOH，2molF可以反应产生1mol环状化合物，其分子式为C4H6O4，故错误；
C．G为HOCH2COOCH2CH3，G加入NaHCO3溶液中不发生反应，故错误；
D．H为HOOCCH2OOCCH3，羧基和酯基水解生成的羧基能和NaOH反应，则1molH可以与含2molNaOH的水溶液完全反应，故正确；
故选BC。
【点评】本题考查有机物推断，侧重考查分析推断能力，正确判断A结构简式是解本题关键，根据反应条件、题给信息及某些物质分子式进行推断，题目难度不大。
27．（6分）某同学为探究浅黄色液体X（仅含三种常见元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答如下问题：
（1）X的化学式是　Fe（CO）5　。
（2）X在过量氧气中燃烧的化学方程式是　4Fe（CO）5+13O2＝2Fe2O3+20CO2↑　。
（3）溶液C滴在淀粉KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式　2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2　。
【分析】浅黄色液体X3.92g（仅含三种常见元素）加热至103°C得到X气体标准状况下0.448L，其物质的量n（X）＝＝0.02mol，过量的氧气中燃烧生成混合气体A和红色固体A质量为1.60g，混合气体A通入足量澄清石灰水得到白色沉淀B10.0g为二氧化碳和氢氧化钙生成的碳酸钙沉淀，物质的量n（CaCO3）＝＝0.1mol，所含碳元素物质的量0.1mol，气体B为过量的氧气，说明X中含有碳元素，红色固体A和足量盐酸反应得到黄色溶液，加入KSCN溶液得到血红色溶液，C为氯化铁溶液，说明X中含铁元素，判断另一种元素为氧元素，红色固体A质量为1.60g为氧化铁，铁元素物质的量＝2×＝0.02mol，元素守恒计算氧元素物质的量＝＝0.1mol，X化学式n（Fe）：n（C）：n（O）＝0.02：0.1：0.1＝1：5；5，化学式Fe（CO）5，据此回答问题。
【解答】解：浅黄色液体X3.92g（仅含三种常见元素）加热至103°C得到X气体标准状况下0.448L，其物质的量n（X）＝＝0.02mol，过量的氧气中燃烧生成混合气体A和红色固体A质量为1.60g，混合气体A通入足量澄清石灰水得到白色沉淀B10.0g为二氧化碳和氢氧化钙生成的碳酸钙沉淀，物质的量n（CaCO3）＝＝0.1mol，所含碳元素物质的量0.1mol，气体B为过量的氧气，说明X中含有碳元素，红色固体A和足量盐酸反应得到黄色溶液，加入KSCN溶液得到血红色溶液，C为氯化铁溶液，说明X中含铁元素，判断另一种元素为氧元素，红色固体A质量为1.60g为氧化铁，铁元素物质的量＝2×＝0.02mol，元素守恒计算氧元素物质的量＝＝0.1mol，X化学式n（Fe）：n（C）：n（O）＝0.02：0.1：0.1＝1：5；5，化学式Fe（CO）5，
（1）分析计算得到X的化学式为：Fe（CO）5，
故答案为：Fe（CO）5；
（2）X在过量氧气中燃烧生成二氧化碳和氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（CO）5+13O2＝2Fe2O3+20CO2↑，
故答案为：4Fe（CO）5+13O2＝2Fe2O3+20CO2↑；
（3）溶液C滴在淀粉KI试纸上，试纸显蓝色，说明铁离子氧化碘两口子生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，反应的离子方程式：2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2，
故答案为：2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2；
【点评】本题考查了物质组成的实验测定、化学式计算应用、元素守恒的理解应用等，掌握物质特征性质、反应现象和离子检验方法是解题关键，题目难度中等。
28．（4分）某同学设计了如下实验装置，进行浓硫酸与蔗糖的反应实验。
（1）实验开始时，先在烧瓶中加入15g蔗糖，并滴入几滴水使蔗糖完全湿润，然后从分液漏斗中加入15mL浓硫酸，水的作用是　与浓硫酸反应放热，加快反应速率　。
（2）实验中烧瓶内黑色物质疏松膨胀的原因是　C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+2SO2↑　（用化学方程式表示）。
（3）为了检验实验中产生的CO2，请描述接口a之后的实验操作及现象　将接口a处的气体，依次通过酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水，如果品红溶液不褪色、石灰水变浑浊，说明实验中产生了CO2气体　。

【分析】（1）浓硫酸溶于水的过程放热，升高温度反应速率加快；
（2）黑色物质为炭，炭与浓硫酸发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（3）通常澄清石灰水检验二氧化碳，而二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳前需要除去二氧化碳中混有的二氧化硫，据此解答。
【解答】解；（1）浓硫酸在稀释过程中放热，则加入的水与浓硫酸混合放热，温度升高可加快反应速率，
故答案为：与浓硫酸混合放热，加快反应速率；
（2）浓硫酸具有强氧化性，能够与黑色的炭作用产生二氧化碳和二氧化硫气体，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+2SO2↑；C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+2SO2↑，使烧瓶内黑色物质疏松膨胀，
故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+2SO2↑；
（3）a处产生的气体中含有二氧化碳和二氧化硫，检验二氧化碳时必须先除尽二氧化硫，操作方法及现象为：将接口a处的气体，依次通过酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水，如果品红溶液不褪色、石灰水变浑浊，说明实验中产生了CO2气体，
故答案为：将接口a处的气体，依次通过酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水，如果品红溶液不褪色、石灰水变浑浊，说明实验中产生了CO2气体。
【点评】本题考查浓硫酸的性质实验，题目难度不大，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握浓硫酸的性质，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。
29．（4分）研究人员将Cu与Cu2O的混合物ag，用足量的稀H2SO4充分反应后，剩余固体质量为bg。
已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）混合物中n（Cu2O）＝　　mol（用含a、b的最简式表示）
（2）若将ag混合物在空气中加热生成CuO，则m（CuO）＝　　g（用含a、b的最简式表示）
【分析】（1）结合反应Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O 利用差量法计算混合物中氧化亚铜的质量，然后根据n＝计算其物质的量；
（2）计算出混合物中铜的质量，然后根据n＝计算其物质的量，然后结合质量守恒计算出生成CuO的物质的量，最后根据m＝nM计算其质量。
【解答】解：（1）Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O△m
144 64 80
m（Cu2O） （a﹣b）g
混合物中Cu2O的质量为：m（Cu2O）＝＝g，
混合物中n（Cu2O）＝＝mol，
故答案为：；
（2）agCu与Cu2O的混合物含有Cu的物质的量为：ag﹣g＝g，n（Cu）＝＝mol，
将ag混合物在空气中加热生成CuO，根据Cu元素守恒可知：n（CuO）＝n（Cu）+2n（Cu2O）＝mol+mol×2＝mol，
则m（CuO）＝80g/mol×mol＝g，
故答案为：。
【点评】本题考查混合物反应计算，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
【加试题】
30．（10分）烟气（主要污染物SO2、NO、NO2）的大量排放造成严重的大气污染，国内较新研究成果是采用以尿素为还原剂的脱酸脱硝一体化技术。
（1）脱硫总反应：SO2（g）+CO（NH2）2（aq）+2H2O（l）+O2（g）═（NH2）SO4（aq）+CO2（g）。已知该反应能自发进行，这条件是　低温　（填“高温”、“低温”或“任何温度”）。
（2）电解稀硫酸制备O3（原理如图1），则产生O3的电极反应式为　3H2O﹣6e﹣＝O3+6H+　。

（3）室温下，往恒容的反应器中加入固定物质的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反应相同时间后，各组分的物质的量随n（O3）：n（NO）的变化见图2。
①n（NO2）随n（O3）：n（NO）的变化先增加后减少，原因是　O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物　。
②臭氧量对反应SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）的影响不大，试用过滤态理论解释可能原因　该反应的活化能高，反应速率慢　。
（4）通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如图3、图4所示。下列说法正确的是　BC　
A．烟气在尿素溶液中的反应：v（脱硫）＜v（脱硝）
B．尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响
C．强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除
D．pH＝7的尿素溶液脱硫效果最佳

（5）尿素的制备：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0．一定条件下，往10L恒容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2。
①该反应10min后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8g•L﹣1，平衡常数K＝　100　。
②图5是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到3min时，迅速将体系升温，请在图中画出3～10min内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线。

【分析】（1）反应蒸发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；
（2）由图可知，B极生成O2、O3，B极反应氧化反应，电解池阳极发生氧化反应，故A为阴极，B为阳极，C处通入O2，O2发生还原反应，在酸性条件下生成水；
（3）①臭氧具有强氧化性，能氧化生成的NO2；
②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，说明浓度对反应速率影响较小，可能是其反应速率较慢；
（4）依据图3分析，
A．烟气在尿素溶液中的反应：v（脱硫）＞v（脱硝）；
B．尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大；
C．尿素对氮氧化物的脱除的最佳PH大于7；
D．pH＝7的尿素溶液脱硫效果不随PH变化；
（5）①利用三行计算列式计算平衡浓度，计算平衡常数K＝；
②2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，反应为放热反应，当反应时间达到3min时，迅速将体系升温，平衡逆向进行，该反应10min后达到平衡，反应速率增大；
【解答】解：（1）脱硫总反应：SO2（g）+CO（NH2）2（aq）+2H2O（l）+O2（g）═（NH2）SO4（aq）+CO2（g），△S＜0，反应△H已知该反应能自发进行，△H﹣T△S＜0，△H＜0，且低温下反应自发进行，
故答案为：低温；
（2）由图可知，B极生成O2、O3，生O3的电极反应式为：3H2O﹣6e﹣＝O3+6H+，
故答案为：3H2O﹣6e﹣＝O3+6H+；
（3）①当n（O3）：n（NO）＞1时，臭氧过量，臭氧具有强氧化性，能将反应后NO2氧化为更高价氮氧化物，导致二氧化氮减少，
故答案为：O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物；
②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，说明浓度对反应速率影响较小，可能是反应活化能较大其反应速率较慢，
故答案为：该反应的活化能高，反应速率慢；
（4）A．图中变化曲线可知，烟气在尿素溶液中的反应：v（脱硫）＞v（脱硝），故A错误；
B．芳香族图象中随PH变化的脱除率可知，尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响，故B正确；
C．脱出氮氧化物的PH在7以上，强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除，故C正确；
D．pH＝7的尿素溶液脱氮效果最佳，脱硫效果不随PH变化，故D错误；
故答案为：BC；
（5）①尿素的制备：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0．一定条件下，往10L恒容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，该反应10min后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8g•L﹣1，结合三行计算列式计算，设消耗二氧化碳物质的量为x，
2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）
起始量（mol） 2 1 0 0
变化量（mol） 2x x x x
平衡量（mol） 2﹣2x 1﹣x x x
测得容器中气体密度为4.8g•L﹣1，ρ＝＝4.8
x＝0.5mol
平衡常数K＝＝100，
故答案为：100；
②上述计算分析可知，达到平衡时尿素的物质的量小于0.5mol，反应达到平衡状态的时间在10min之前，图中画出3～10min内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线，
故答案为：；
【点评】本题考查反应热的判断及有关化学平衡的计算等知识，题目难度较大，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及综合应用能力。
【加试题】
31．（10分）高锰酸钾是中学常用化学试剂，工业上常以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料进行制备，主要工艺流程如下图：

已知：3K2MnO4+2H3PO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2HPO4+2H2O
物质
KMnO4
K2HPO4
K2SO4
CH3COOK
KCl
K2CO3
293K溶解度/g
6.4
150
11.1
217
34
111
（1）原料高温煅烧时选用铁坩埚和铁棒，理由是　高温下瓷坩埚和玻璃棒均与KOH反应，与Fe不反应　。
（2）①中每生成1molK2MnO4时电子转移2mol，写出化学反应方程式　6KOH+KClO3+3MnO2 3K2MnO4+KCl+3H2O　。
（3）从反应机理和产物分离角度考虑，③可用磷酸，也可用下列　AD　试剂。
A．醋酸 B．盐酸 C．硫酸 D．CO2
（4）下列描述不正确的是　ABC　。
A．操作⑤中蒸发至大量晶体析出再冷却晶体，趁热过滤
B．抽滤时布氏漏斗中选用大小略小于漏斗内径且盖住全部小孔的滤纸
C．可用无水乙醇洗涤产品提高纯度
D．KMnO4晶体的烘干温度过高会降低产率
（5）粗产品的洗涤步骤可能需要用到以下操作：a．加入洗涤剂至浸没固体；b．洗涤剂缓慢通过；c．洗涤剂快速通过；d．关小水龙头；e．开大水龙头；f．重复2～3次。
请选出正确的操作并排序　dabef　。（操作可重复使用）
（6）高锰酸钾产品的纯度测定：准确称取0.7900g产品，配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，滴定终点的现象　滴入最后一滴标准溶液，溶液紫红色恰好褪去，且半分钟内不变色　。滴定前和滴定后的液面见下图。计算出高锰酸钾的纯度为　88%　。

【分析】以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料进行制备，由流程可知，二氧化锰与KOH、KClO3反应生成K2MnO4，水浸后加磷酸发生3K2MnO4+2H3PO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2HPO4+2H2O，抽滤分离出KMnO4、K2HPO4，结合表中溶解度可知，二者溶解度差异不同，可选重结晶法分离出KMnO4，以此来解答。
【解答】解：（1）原料高温煅烧时选用铁坩埚和铁棒，理由是高温下瓷坩埚和玻璃棒均与KOH反应，与Fe不反应，
故答案为：高温下瓷坩埚和玻璃棒均与KOH反应，与Fe不反应；
（2）①中每生成1molK2MnO4时电子转移2mol，可知Mn元素的化合价由+4价升高为+6价，化学反应方程式为6KOH+KClO3+3MnO2 3K2MnO4+KCl+3H2O，
故答案为：6KOH+KClO3+3MnO2 3K2MnO4+KCl+3H2O；
（3）从反应机理和产物分离角度考虑，③可用磷酸，提供酸性环境，不能作还原剂，且硫酸钾与高锰酸钾难分离，也可用醋酸、二氧化碳试剂，故答案为：AD；
（4）A．操作⑤中蒸发至大量晶体析出再冷却晶体，且高锰酸钾的溶解度不大，可低温过滤，故A错误；
B．高锰酸钾为溶于水的固体，不能选抽滤分离，故B错误；
C．K2HPO4不易溶于无水乙醇，洗涤不能提高纯度，故C错误；
D．KMnO4晶体的烘干温度过高，固体分解，会降低产率，故D正确；
故答案为：ABC；
（5）粗产品的洗涤步骤可能需要用到以下操作：a．加入洗涤剂至浸没固体；b．洗涤剂缓慢通过；c．洗涤剂快速通过；d．关小水龙头；e．开大水龙头；f．重复2～3次，正确的操作并排序为dabef，洗涤剂不能快速通过，洗涤效果不好，
故答案为：dabef；
（6）高锰酸钾产品的纯度测定：准确称取0.7900g产品，配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，滴定终点的现象为滴入最后一滴标准溶液，溶液紫红色恰好褪去，且半分钟内不变色。由滴定前和滴定后的液面可知，用0.1000mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液体积为22.60mL﹣0.60mL＝22.00mL，由电子守恒可知，高锰酸钾的纯度为×100%＝88%，
故答案为：滴入最后一滴标准溶液，溶液紫红色恰好褪去，且半分钟内不变色；88%。
【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意流程图分析及含量测定的原理，题目难度不大。
【加试题】
32．（10分）某研究小组拟合成医药中间体X。

请回答：
（1）下列说法正确的是　BD　。
A．化合物B不能使溴水褪色
B．化合物C能与CuO发生氧化反应
C．化合物D的分子式是C9H10O2Br
D．化合物E到F发生的是加成反应
（2）化合物H的结构简式是　　。
（3）已知I→X是取代反应，写出该反应的化学方程式　　。
（4）化合物G的同分异构体有以下特征：①含有苯环；②1H﹣NMR谱显示分子中有3种氢原子；③分子结构中不存在氧氧键。请写出所有符合要求的结构简式（或键线式）　　。
（5）已知：①；②，请结合题目中已知信息设计由合成的路线　　（用流程图表示）。
【分析】由A的结构、B的分子式，可知A与溴发生取代反应生成B，结合D的结构简式，可知发生醛基间位取代，故B为．对比B、C分子式，结合D的结构，可知B中醛基与氢气发生加成反应生成C，C发生取代反应生成D，故C为．对比E、F的结构，可知丙酮中羰基发生加成反应生成F．F发生水解反应生成G．对G、X的结构，结合H、I的分子式，可知G中醚键发生取代反应生成H，H发生消去反应生成I，I中羟基被氯原子取代生成X故H为、I为。
（5）目标物与原料相比碳链增长，可以由R﹣OMgBr与酮加成反应实现，结合路线图中C→H转化，需要保护醇羟基。结合信息，发生消去反应得到丙酮，与CH3OCH2Cl作用生成，然后与Mg作用得到．与丙酮作用得到，再与水作用得到，最后与HCl作用得到。
【解答】解：（1）A．化合物B为，含有醛基，能使溴水褪色，故A错误；
B．化合物C为，能与CuO发生氧化反应，故B正确；
C．化合物D的分子式是C9H11O2Br，故C错误；
D．羰基中碳氧双键中一个键断裂，碳原子连接苯环、O原子连接﹣MgF，化合物E到F发生的是加成反应，故D正确，
故选：BD；
（2）由分析可知，化合物H的结构简式是：，
故答案为：；
（3）I→X是取代反应，该反应的化学方程式：，
故答案为：；
（4）化合物G的同分异构体有以下特征：①含有苯环；②1H﹣NMR谱显示分子中有3种氢原子，存在对称结构，③分子结构中不存在氧氧键。符合要求的结构简式：，
故答案为：，
（5）目标物与原料相比碳链增长，可以由R﹣OMgBr与酮加成反应实现，结合路线图中C→H转化，需要保护醇羟基。结合信息，发生消去反应得到丙酮，与CH3OCH2Cl作用生成，然后与Mg作用得到．与丙酮作用得到，再与水作用得到，最后与HCl作用得到．合成路线流程图为：，
故答案为：。
【点评】本题考查有机物的合成与推断，充分利用有机物的结构简式与分子式分析发生的反应，（4）中同分异构体的书写为易错点、难点，（5）中注意利用转化图中隐含的条件，要进行保护羟基，熟练掌握官能团的性质与转化。