2021-2022学年第一学期九年级第三次（12月）月考化学试卷（含答案和详细解析） (5)

这是一份2021-2022学年第一学期九年级第三次（12月）月考化学试卷（含答案和详细解析） (5)，共18页。试卷主要包含了单项选择，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（.5分）空气中能够产生温室效应的气体是（ ）
A．二氧化碳B．氧气C．氮气D．稀有气体
2．（.5分）一种元素与另一种元素的本质区别是（ ）
A．中子数不同B．质子数不同
C．电子数不同D．最外层电子数不同
3．（.5分）保持水的化学性质的粒子是（ ）
A．氢原子B．氧分子C．氢分子D．水分子
4．（.5分）下列说法不正确的是（ ）
A．工业废水处理达标后再排放
B．矿泉水是纯净物
C．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
D．过滤时玻璃棒的作用是引流
5．（.5分）下列说法错误的是（ ）
A．在化学变化中，分子可分原子不可分
B．原子是化学变化中的最小粒子
C．气体受压，分子的体积变小
D．化学变化的实质是分子破裂原子重组
6．（.5分）鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的最好方法是（ ）
A．看颜色B．通入澄清石灰水
C．分别放入燃着的木条D．分别放入带火星的木条
7．（.5分）金刚石和石墨的物理性质有较大差异的原因是（ ）
A．最外层电子数相同B．都是由碳元素组成的
C．碳原子的结构不同D．碳原子排列方式不同
8．（.5分）下列说法能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．水结冰后质量不变
B．50毫升水和50毫升酒精混合体积小于100毫升
C．2克氢气和2克氧气充分反应生成4克水
D．3克镁和2克氧气充分应生成5克氧化镁
9．（.5分）实验室制取二氧化碳，一般有五个步骤，正确的顺序为（ ）
①收集气体
②检查装置气密性
③连接仪器
④向锥形瓶中装入大理石
⑤由长颈漏斗加入稀盐酸
A．①②③④⑤B．②③①④⑤C．③②④⑤①D．⑤④③②①
10．（.5分）某物质在空气中燃烧，只生成二氧化碳和水，则该物质中（ ）
A．一定含碳、氢元素，可能含有氧元素
B．只含碳、氢元素
C．只含碳、氧元素
D．只含碳元素
11．（.5分）下列是某校同学在中考实验中进行“制取二氧化碳”的操作考试，监测仪记录下四个同学的实验作，其中正确的是（ ）
A．连接仪器B．检查气密性
C．取用石灰石D．验满
12．（.5分）甲烷的化学式为CH4，下列有关甲烷的说法正确的是（ ）
A．甲烷分子中含有两个氢分子
B．甲烷中含有五个原子
C．甲烷中碳氢元素的质量比是1：4
D．甲烷由碳、氢元素组成
13．（.5分）下列含氯的物质中氯元素化合价为+5价的是（ ）
A．Cl2B．NaClC．KClO3D．NaClO4
14．（.5分）一定条件下分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（化学式H2O2）三种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有（ ）
A．氧气B．氧分子C．氧元素D．氧化物
15．（.5分）下列各图中●和〇分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（ ）
A．B．
C．D．
16．（.5分）下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．分子大，原子、离子小
C．原子都是由质子、中子、电子构成的
D．分子、原子、离子都能构成物质
17．（.5分）根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（ ）
A．一定大于铁丝的质量B．一定小于铁丝的质量
C．一定等于铁丝的质量D．不能确定
18．（.5分）我国古代的字画，虽年深日久仍不变色是因为（ ）
A．保存的好
B．绘制的好
C．在常温下化学性质不活泼
D．碳具有可燃性
19．（.5分）下列说法错误的是（ ）
A．用浓盐酸和大理石反应制取二氧化碳
B．干冰用于人工降雨
C．CO2可用于灭火
D．红磷燃烧产生大量白烟
20．（.5分）经测定，某物质只含一种元素，该物质一定不是（ ）
A．单质B．纯净物C．化合物D．混合物
二、非选择题（29小题2分，其它每空1分，共40分）
21．（3分）请按要求回答下列问题。
（1）地壳中含量最多的金属元素符号是 ；
（2）过氧化氢的化学式为 ；
（3）水中氧元素的化合价为 。
22．（5分）水是生命之源。
（1）活性炭常用于净水，是利用活性炭的 性。
（2）生活中，常用 来区分硬水和软水。
（3）电解水的实验中，正极与负极产生气体的体积比大约是 ，此实验说明水是由 组成。
（4）由于水和过氧化氢的 不同，导致二者的化学性质不同。
23．（4分）分析如图，回答有关问题。
（1）钙的相对原子质量为 ；
（2）图B为钙原子的结构示意图，其中x的数值为 ；
（3）钙原子在化学反应中，易失去电子，形成的离子符号为 ；
（4）从电子得失角度分析，B的化学性质跟C、D中 相似。
24．（6分）碳和碳的氧化物，请回答：
（1）A中的化学反应方程式为 ，体现了木炭的 性。
（2）B处的现象是 ，反应的化学方程式为 。
（3）石灰水的作用是 。
（4）酒精灯的火焰用网罩的目的是 。
25．（6分）某化学小组同学用如图所示实验验证质量守恒定律。
（1）B图中碳酸钠和盐酸反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+X，其中X的化学式是 。
（2）小组同学经实验观察到A实验反应前后质量不变，B实验反应后质量减少了，于是有同学认为并不是所有的反应都符合质量守恒定律，你认为他们的观点是否正确 。B实验质量减少的原因是 。
（3）在B实验中，实验前天平示数为102.2克，实验后天平示数为100克，则生成二氧化碳质量为 克。
（4）根据以上实验分析和总结：在做验证质量守恒定律实验时需要注意的问题是有气体参加或有气体生成的反应，应在 中进行。
（5）由以上实验可知，化学反应前后一定不变的有 （填序号）。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质总质量
A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑥
26．（2分）根据化学式计算：
（1）水中氢、氧两种元素的最简质量比为 ；
（2）16克Fe2O3中铁元素的质量 克。
27．（6分）化学实验是学习化学的重要手段请回答：
（1）A实验的现象为 ，说明二氧化碳具有的化学性质是 。
（2）B实验的现象是 ，该实验的目的是验证二氧化碳的 性。
（3）C实验的现象是石蕊溶液变成 色，反应的化学方程式为 。
28．（6分）如图为实验室常用的装置，请回答：
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应，制取二氧化碳的发生装置是 （填序号），反应的化学方程式为 。
（3）用C装置收集二氧化碳时，验满的操作是 。
（4）用装置A与D制取并收集氧气，当观察到 开始收集。
（5）若用F装置（含有空气）收集二氧化碳，气体从 端进入。
29．（2分）工业上用高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。煅烧含碳酸钙200克的石灰石最多生成氧化钙多少克？（写出完整的解题步骤）
参考答案与试题解析
一、单项选择（每小题0.5分，共10分）
1．（.5分）空气中能够产生温室效应的气体是（ ）
A．二氧化碳B．氧气C．氮气D．稀有气体
【分析】根据产生温室效应的气体，进行分析判断。
【解答】解：A、能够产生温室效应的气体主要是二氧化碳，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷﹣﹣氟利昂等，其中属于空气成分的是二氧化碳，故选项正确。
B、氧气不能产生温室效应，故选项错误。
C、氮气不能产生温室效应，故选项错误。
D、稀有气体不能产生温室效应，故选项错误。
故选：A。
2．（.5分）一种元素与另一种元素的本质区别是（ ）
A．中子数不同B．质子数不同
C．电子数不同D．最外层电子数不同
【分析】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答．
【解答】解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数），所以一种元素与另一种元素最本质的区别是核电荷数（即核内质子数）不同。
故选：B。
3．（.5分）保持水的化学性质的粒子是（ ）
A．氢原子B．氧分子C．氢分子D．水分子
【分析】根据已有的知识进行分析，物质的化学性质由其构成微粒保持，据此解答．
【解答】解：水是由水分子构成的，保持水的化学性质的粒子是水分子，观察选项，故选D。
4．（.5分）下列说法不正确的是（ ）
A．工业废水处理达标后再排放
B．矿泉水是纯净物
C．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
D．过滤时玻璃棒的作用是引流
【分析】A、根据保护水资源的措施进行分析；
B、根据矿泉水的组成进行分析；
C、根据硬水软化的方法进行分析；
D、根据过滤时玻璃棒的作用进行分析。
【解答】解：A、工业废水处理达标后再排放，有利于减少水体污染，说法正确；
B、矿泉水中含有水、矿物质等，属于混合物，说法不正确；
C、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，因为煮沸可使钙镁离子沉淀，说法正确；
D、过滤时玻璃棒的作用是引流，说法正确；
故选：B。
5．（.5分）下列说法错误的是（ ）
A．在化学变化中，分子可分原子不可分
B．原子是化学变化中的最小粒子
C．气体受压，分子的体积变小
D．化学变化的实质是分子破裂原子重组
【分析】根据化学变化的实质：分子分成原子，原子重新结合成新的分子进行分析。
【解答】解：A、在化学变化中，分子可分，原子不可分，正确，不符合题意；
B、原子是化学变化中的最小粒子，正确，不符合题意；
C、气体受压，分子之间的间隔变小，分子的体积不变，错误，符合题意；
D、化学变化的实质是分子分成原子，原子又重新组合为新的分子，正确，不符合题意；
故选：C。
6．（.5分）鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的最好方法是（ ）
A．看颜色B．通入澄清石灰水
C．分别放入燃着的木条D．分别放入带火星的木条
【分析】鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，要根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出三瓶气体的目的．
【解答】解：A、空气、氧气、二氧化碳三瓶气体均没有颜色、没有气味的气体，用看颜色无法鉴别，故选项错误。
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别空气、氧气，故选项错误。
C、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项正确。
D、插入带火星的木条，若木条复燃，则是氧气；若带火星的木条熄灭，则是二氧化碳和空气，无法鉴别二氧化碳、空气，故选项错误。
故选：C。
7．（.5分）金刚石和石墨的物理性质有较大差异的原因是（ ）
A．最外层电子数相同B．都是由碳元素组成的
C．碳原子的结构不同D．碳原子排列方式不同
【分析】根据物质的结构决定物质的性质，由金刚石和石墨的物理性质有较大差异的原因，进行分析判断。
【解答】解：物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨的物理性质有较大差异的原因是碳原子排列方式不同。
故选：D。
8．（.5分）下列说法能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．水结冰后质量不变
B．50毫升水和50毫升酒精混合体积小于100毫升
C．2克氢气和2克氧气充分反应生成4克水
D．3克镁和2克氧气充分应生成5克氧化镁
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、水结冰，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释；
B、50毫升水和50毫升酒精混合体积小于100毫升，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释；
C、氢气燃烧生成水，反应的化学方程式及其质量关系：
2H2+O22H2O，
4 32
恰好完全反应时氢气和氧气质量比是：4：32＝1：8，2克氢气和2克氧气充分反应生成质量小于4克的水，该选项不能用质量守恒定律解释；
D、镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式及其质量关系：
2Mg+O22MgO，
48 32
恰好完全反应时镁和氧气质量比是48：32＝3：2，3克镁和2克氧气充分应生成5克氧化镁，该选项能够用质量守恒定律解释。
故选：D。
9．（.5分）实验室制取二氧化碳，一般有五个步骤，正确的顺序为（ ）
①收集气体
②检查装置气密性
③连接仪器
④向锥形瓶中装入大理石
⑤由长颈漏斗加入稀盐酸
A．①②③④⑤B．②③①④⑤C．③②④⑤①D．⑤④③②①
【分析】根据实验室制取二氧化碳步骤分析。
【解答】实验室制取二氧化碳的步骤为：先连接仪器，再检查装置气密性，再向锥形瓶中加入大理石，再向长颈漏斗中加入盐酸，再收集气体，顺序为③②④⑤①。
故选：C。
10．（.5分）某物质在空气中燃烧，只生成二氧化碳和水，则该物质中（ ）
A．一定含碳、氢元素，可能含有氧元素
B．只含碳、氢元素
C．只含碳、氧元素
D．只含碳元素
【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
【解答】解：二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素一定来自于该物质，而二氧化碳中的氧元素和水中的氧元素可能完全来自于氧气，也可能来自于氧气和该物质，因此该物质中一定含碳、氢元素，可能含有氧元素。
故选：A。
11．（.5分）下列是某校同学在中考实验中进行“制取二氧化碳”的操作考试，监测仪记录下四个同学的实验作，其中正确的是（ ）
A．连接仪器B．检查气密性
C．取用石灰石D．验满
【分析】A、根据向试管内插入橡胶塞的方法考虑；
B、根据检查装置气密性的方法考虑；
C、根据向试管内放入块状固体的方法考虑；
D、根据二氧化碳的验满方法考虑。
【解答】解：A、向试管内插入橡胶塞的方法：左手拿试管，右手拿橡胶塞旋转插入，不能抵在实验台上，故A错；
B、检查装置气密性的方法：先连接装置，将导管一端浸入水中，再用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故B正确；
C、向试管内放入块状固体的方法：将试管横放，用镊子将药品放在试管口，再将试管竖起，故C错；
D、二氧化碳的验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，说明满了，故D错。
故选：B。
12．（.5分）甲烷的化学式为CH4，下列有关甲烷的说法正确的是（ ）
A．甲烷分子中含有两个氢分子
B．甲烷中含有五个原子
C．甲烷中碳氢元素的质量比是1：4
D．甲烷由碳、氢元素组成
【分析】A、根据分子结构来分析；
B、根据化学式的微观意义来分析；
C、根据化合物中元素的质量比来分析；
D、根据物质的组成与结构来分析。
【解答】解：A、甲烷分子由碳原子和氢原子组成，不含有氢分子，说法错误；
B、由化学式可知，每个甲烷分子中含有1个碳原子和4个氢原子，共五个原子，说法错误；
C、甲烷中碳氢元素的质量比是（12×1）：（1×4）＝3：1，说法错误；
D、甲烷由碳、氢元素组成，说法正确；
故选：D。
13．（.5分）下列含氯的物质中氯元素化合价为+5价的是（ ）
A．Cl2B．NaClC．KClO3D．NaClO4
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。
【解答】解：A、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0；
B、钠元素显+1价，设NaCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x＝0，则 x＝﹣1；故NaCl中氯元素化合价为﹣1价；
C、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KClO3中氯元素的化合价为a，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+a+（﹣2）×3＝0，则 a＝+5；故KClO3中氯元素的化合价为+5价；
D、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设NaClO4氯元素的化合价为m，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+m+（﹣2）×4＝0，则m＝+7；故NaClO4氯元素的化合价为+7价；
故选：C。
14．（.5分）一定条件下分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（化学式H2O2）三种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有（ ）
A．氧气B．氧分子C．氧元素D．氧化物
【分析】根据高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质都可以制得氧气，由物质的组成和化学反应中元素守恒可知三种物质中都含有氧元素。
【解答】解：A、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质都是纯净物，则三种物质的组成中不会有氧气这种物质，故A错误；
B、纯净物中只有一种构成微粒，而氧气是由氧分子构成的，则三种物质的组成中不会有氧分子，故B错误；
C、物质是由元素组成的，三种物质都可以制得氧气，则三种物质中都含有氧元素，故C正确；
D、物质的组成是用元素来描述的，而氧化物是一种物质的类别，高锰酸钾、氯酸钾都属于盐，故D错误；
故选：C。
15．（.5分）下列各图中●和〇分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（ ）
A．B．
C．D．
【分析】根据化合物为不同种元素组成的纯净物，化合物首先应为纯净物，从微观角度看，由同种分子构成的物质为纯净物，且该分子应是由不同种原子构成，符合以上条件的图示的物质是化合物进行解答。
【解答】解：A、图中四个分子构成相同，为同种物质的分子，所示物质为纯净物，每个分子是由不同种原子所构成，是化合物的分子，故A正确；
B、图中所示的四个分子中含有两种不同的分子，是两类物质的分子，所以该物质是混合物，故B不正确；
C、图中所示的是一种原子构成的三个相同分子，所示物质不是化合物是单质，故C不正确；
D、图中所示的是一种原子构成的四个相同分子，所示物质不是化合物是单质，故D不正确。
故选：A。
16．（.5分）下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．分子大，原子、离子小
C．原子都是由质子、中子、电子构成的
D．分子、原子、离子都能构成物质
【分析】A、根据分子的概念，进行分析判断。
B、根据分子、原子和离子的关系，进行分析判断。
C、根据原子的构成，进行分析判断。
D、根据构成物质的粒子，进行分析判断。
【解答】解：A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故选项说法错误。
B、分子、原子和离子不能比较大小，分子不一定比原子、离子大，故选项说法错误。
C、原子不一定都是由质子、中子、电子构成的，如氢原子中不含中子，故选项说法错误。
D、分子、原子、离子都能构成物质，故选项说法正确。
故选：D。
17．（.5分）根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（ ）
A．一定大于铁丝的质量B．一定小于铁丝的质量
C．一定等于铁丝的质量D．不能确定
【分析】铁丝在氧气中完全燃烧，铁与氧气反应生成四氧化三铁，根据质量守恒定律判断，生成物的质量与铁丝的质量的关系。
【解答】解：根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，铁与氧气反应生成四氧化三铁，生成物的质量一定大于铁丝的质量。
故选：A。
18．（.5分）我国古代的字画，虽年深日久仍不变色是因为（ ）
A．保存的好
B．绘制的好
C．在常温下化学性质不活泼
D．碳具有可燃性
【分析】根据碳的化学性质进行分析。
【解答】解：古代的字画，虽年深日久，仍不变色，是因为常温下，碳的化学性质比较稳定；
故选：C。
19．（.5分）下列说法错误的是（ ）
A．用浓盐酸和大理石反应制取二氧化碳
B．干冰用于人工降雨
C．CO2可用于灭火
D．红磷燃烧产生大量白烟
【分析】A、根据实验室制取二氧化碳的反应原理，进行分析判断。
B、根据干冰升华吸热，进行分析判断。
C、根据二氧化碳的用途，进行分析判断。
D、根据红磷燃烧的现象，进行分析判断。
【解答】解：A、不能用浓盐酸和大理石反应制取二氧化碳，浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，使制得的是二氧化碳不纯净，故选项说法错误。
B、干冰升华吸热，干冰可用于人工降雨，故选项说法正确。
C、CO2不能燃烧、不能支持燃烧，密度比空气的大，可用于灭火，故选项说法正确。
D、红磷燃烧，产生大量白烟，故选项说法正确。
故选：A。
20．（.5分）经测定，某物质只含一种元素，该物质一定不是（ ）
A．单质B．纯净物C．化合物D．混合物
【分析】根据单质、化合物、纯净物、混合物的特点考虑．单质是由一种元素组成的纯净物，化合物中至少两种元素，且只有一种物质组成．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由不同物质组成的物质．
【解答】解：A、由一种元素组成的物质，如果是由一种物质组成，属于纯净物且属于单质，故错误；
B、由一种元素组成的物质，如果是由一种物质组成，属于纯净物，故错误；
C、化合物中至少两种元素，所以由一种元素组成一定不是化合物，故正确。
D、由一种元素组成的物质可以是混合物，例如氧气和臭氧，故错误；
故选：C。
二、非选择题（29小题2分，其它每空1分，共40分）
21．（3分）请按要求回答下列问题。
（1）地壳中含量最多的金属元素符号是 Al ；
（2）过氧化氢的化学式为 H2O2 ；
（3）水中氧元素的化合价为 ﹣2 。
【分析】（1）根据地壳内含量最多的金属元素是铝；
（2）根据化学式的写法分析；
（3）根据化合物的化合价分析。
【解答】解：（1）地壳内含量最多的金属元素是铝，故填：Al；
（2）过氧化氢的化学式为：H2O2，故填：H2O2；
（3）水中氢元素显+1价，氧元素的化合价为﹣2价，故填：﹣2。
22．（5分）水是生命之源。
（1）活性炭常用于净水，是利用活性炭的 吸附 性。
（2）生活中，常用 肥皂水 来区分硬水和软水。
（3）电解水的实验中，正极与负极产生气体的体积比大约是 1：2 ，此实验说明水是由 氢元素和氧元素 组成。
（4）由于水和过氧化氢的 分子的结构 不同，导致二者的化学性质不同。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性进行分析；
（2）根据硬水软水鉴别方法进行分析；
（3）根据电解水实验的现象、结论进行分析；
（4）根据分子的结构决定物质的化学性质进行分析。
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，常用于净水，其作用是吸附水中的色素、异味等；故答案为：吸附；
（2）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水；故答案为：肥皂水；
（3）电解水时，与直流电源正极相连的破璃管中生成的气体是氧气，与电源负极相连的破璃管中生成的气体是氢气，正极玻璃管与负极玻璃管产生的气体体积比约为1：2；氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，此实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；故答案为：1：2；氢元素和氧元素；
（4）由于水和过氧化氢的分子结构不同，导致二者的化学性质不同；故答案为：分子的结构。
23．（4分）分析如图，回答有关问题。
（1）钙的相对原子质量为 40.08 ；
（2）图B为钙原子的结构示意图，其中x的数值为 20 ；
（3）钙原子在化学反应中，易失去电子，形成的离子符号为 Ca2+ ；
（4）从电子得失角度分析，B的化学性质跟C、D中 C 相似。
【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）根据核内质子数与核外电子数的关系来分析，根据原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数来分析；
（3）根据最外层电子数的特点以及最外层电子数与化学性质的关系来分析；
（4）由题意，原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，据此进行分析解答．
【解答】解：（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，右上角是该元素的符号，名称下边的数值是原子的相对原子质量，钙的相对原子质量为40.08；故答案为：40.08；
（2）在原子结构示意图中，小圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定原子的类别，弧线表示电子层，同一原子中，质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数，图B为钙原子的结构示意图，其中X的数值为20；故答案为：20；
（3）当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子，钙原子在化学反应中易失去2个电子，形成带两个单位正电荷的阳离子，其离子符号为：Ca2+；故答案为：Ca2+；
（3）最外层电子数决定原子的化学性质，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子，当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子，原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子，图D属于稳定结构；故答案为：C。
24．（6分）碳和碳的氧化物，请回答：
（1）A中的化学反应方程式为 C+2CuO2Cu+CO2↑ ，体现了木炭的 还原性 性。
（2）B处的现象是 澄清石灰水变浑浊 ，反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
（3）石灰水的作用是 检验反应生成了二氧化碳 。
（4）酒精灯的火焰用网罩的目的是 集中火焰，提高温度 。
【分析】（1）根据一氧化碳的还原性以及化学反应的原理来分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钙反应的原理和现象进行分析；
（3）根据石灰水的作用进行分析；
（4）根据网罩的作用进行分析。
【解答】解：（1）A中的反应为木炭与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；在该反应中，木炭得到氧，体现了还原性；故答案为：C+2CuO2Cu+CO2↑；还原性；
（2）二氧化碳与氨氧化钙反应生成碳酸钙和水，故B处的现象是：澄清石灰水变浑浊；该反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故答案为：澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）石灰水的作用：检验反应生成了二氧化碳；故答案为：检验反应生成了二氧化碳；
（4）酒精灯的火焰用网罩的目的是：集中火焰，提高温度；故答案为：集中火焰，提高温度。
25．（6分）某化学小组同学用如图所示实验验证质量守恒定律。
（1）B图中碳酸钠和盐酸反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+X，其中X的化学式是 H2O 。
（2）小组同学经实验观察到A实验反应前后质量不变，B实验反应后质量减少了，于是有同学认为并不是所有的反应都符合质量守恒定律，你认为他们的观点是否正确 不正确 。B实验质量减少的原因是 反应中生成了二氧化碳气体逸散到了空气中 。
（3）在B实验中，实验前天平示数为102.2克，实验后天平示数为100克，则生成二氧化碳质量为 2.2 克。
（4）根据以上实验分析和总结：在做验证质量守恒定律实验时需要注意的问题是有气体参加或有气体生成的反应，应在 密闭容器 中进行。
（5）由以上实验可知，化学反应前后一定不变的有 C （填序号）。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质总质量
A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑥
【分析】（1）根据化学反应前后原子个数不变，元素种类不变进行分析；
（2）根据所有的化学反应都符合质量守恒定律，而此题考虑气体的逸出进行分析；
（3）根据已知数据，计算生成的二氧化碳的质量；
（4）根据实验的注意事项进行分析；
（5）根据质量守恒定律的宏观和微观涵义进行分析。
【解答】解：（1）B图中碳酸钠和盐酸反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+X，依据质量守恒定律，原子的种类和个数，反应前后不变，反应物中有2个钠原子，3个氧原子，1个碳原子，2个氯原子、2个氢原子，生成物中有2个钠原子、2个氯原子、1个碳原子和2个氧原子，所以其中X的化学式为H2O；
（2）小组同学经实验观察到A实验反应前后质量不变，B实验反应后质量减少了，于是有同学认为并不是所有的反应都符合质量守恒定律，他们的观点不正确，B实验质量减少的原因是：有气体生成散逸到空气中；
（3）在B实验中，实验前天平示数为102.2g，实验后天平示数为100g，则生成二氧化碳质量为：102.2g﹣100g＝2.2g：；
（4）根据以上实验和分析总结：在做验证质量守恒定律实验时需要注意的问题是：有气体参加或生成的反应要在密闭的容器中进行；
（5）由以上实验可知，化学反应前后一定不变的有：原子种类、原子数目、元素种类、物质总质量，故选：C。
故答案为：（1）H2O；
（2）①不正确；
②反应中生成了二氧化碳气体逸散到了空气中；
（3）2.2；
（4）密闭容器；
（5）C。
26．（2分）根据化学式计算：
（1）水中氢、氧两种元素的最简质量比为 1：8 ；
（2）16克Fe2O3中铁元素的质量 11.2 克。
【分析】（1）根据化学式及其相对原子质量可以计算组成元素质量比。
（2）根据提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）水的化学式是H2O，水中氢、氧两种元素的最简质量比为2：16＝1：8。
故填：1：8。
（2）16克Fe2O3中铁元素的质量：16g×＝11.2g。
故填：11.2g。
27．（6分）化学实验是学习化学的重要手段请回答：
（1）A实验的现象为 蜡烛由下而上依次熄灭 ，说明二氧化碳具有的化学性质是 不能燃烧，不支持燃烧 。
（2）B实验的现象是 塑料瓶变瘪 ，该实验的目的是验证二氧化碳的 溶解 性。
（3）C实验的现象是石蕊溶液变成 红 色，反应的化学方程式为 CO2+H2O═H2CO3 。
【分析】（1）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
（2）二氧化碳能够溶于水。
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色。
【解答】解：（1）A实验的现象为蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧，不支持燃烧。
故填：蜡烛由下而上依次熄灭；不能燃烧，不支持燃烧。
（2）B实验的现象是塑料瓶变瘪，该实验的目的是验证二氧化碳的溶解性。
故填：塑料瓶变瘪；溶解。
（3）C实验的现象是石蕊溶液变成红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3。
故填：红；CO2+H2O═H2CO3。
28．（6分）如图为实验室常用的装置，请回答：
（1）仪器①的名称是 酒精灯 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应，制取二氧化碳的发生装置是 （填序号），反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）用C装置收集二氧化碳时，验满的操作是 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满 。
（4）用装置A与D制取并收集氧气，当观察到 气泡连续均匀冒出时 开始收集。
（5）若用F装置（含有空气）收集二氧化碳，气体从 a 端进入。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
（2）根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置。
（3）根据二氧化碳验满方法分析。
（4）根据制取氧气注意事项分析。
（5）根据二氧化碳密度比空气大分析。
【解答】解：（1）仪器①的名称是酒精灯。
（2）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固液不加热型，发生装置选B，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）二氧化碳不具有助燃性，验满的操作是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满。
（4）用装置A与D制取并收集氧气，导管口刚开始排出的是装置内的空气，当导管口气泡连续均匀冒出时可以开始收集。
（5）二氧化碳密度比空气大，用装置F收集二氧化碳，二氧化碳从长管端进入，即二氧化碳应从导管口a端通入。
故答案为：（1）酒精灯；
（2）B；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满；
（4）气泡连续均匀冒出时；
（5）a。
29．（2分）工业上用高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。煅烧含碳酸钙200克的石灰石最多生成氧化钙多少克？（写出完整的解题步骤）
【分析】根据化学方程式，已知碳酸钙质量可求出氧化钙的质量。
【解答】解：设生成CaO的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
200g x
＝
x＝112g
答：可得到氧化钙的质量为112g。
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日期：2021/11/22 10:51:30；用户：兴义民族中学；邮箱：xymz@xyh.cm；学号：41406921