2021届天津市红桥区高三质量调查（一模）化学试卷 （含答案）

2021届天津市红桥区高三质量调查（一模）化学试卷

第Ⅰ卷

注意事项：

    1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

    2．本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：    O 16       K 39       Fe 56      Zn 65    

1. 我国制碱先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，这里制备的碱是指

A.  NaOH               B.  NaHCO3            C.  Na2CO3          D.  KOH

2. 下列物质不属于有机物的是

A．“中国天眼”传输信息用的光纤材料——光导纤维

B．“嫦娥5号”织物版国旗使用的国产高性能材料——芳纶纤维

C．“新冠疫情”医用防护服使用的防水透湿功能材料——聚氨酯薄膜

D．“一箭四星”运载火箭发动机使用的高效固态推进剂——二聚酸二异氰酸酯

3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.  NH3极易溶于水，可用作制冷剂

B.  浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl2

C.  Al2O3能与碱反应，可用于电解冶炼铝

D.  NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 

4. 下列有关说法不正确的是

A.  S2-的结构示意图为  B.  CH4为非极性分子

C.  干冰属于分子晶体  D.  CO32-的空间构型为平面三角形

5. 下列关于C、N、O、Si四种元素比较的说法中正确的是

A. 原子半径：r(N) > r(O) > r(Si) 

B. 元素的电负性：O > N > C

C. 简单氢化物的沸点：SiH4 > CH4 > H2O

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3 > H2CO3 > HNO3

6. 实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是

1. 生成NH3          B. 干燥NH3        C. 收集NH3       D. 吸收多余NH3

7．新型Na-CO2电池工作原理为4Na+3CO2       2Na2CO3+C，下列有关说法正确的是

A．放电时，钠电极的电极反应为Na – e＝ Na+

B．放电时，CO32-从负极迁移到正极

C．充电时，碳纳米管电极连接电源的负极

D．充电时，新型Na-CO2电池可以释放氧气

8.  硫酸盐(含SO42-、HSO4-）气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下图，下列说法不正确的是

A. 该过程有H2O参与 B. NO2是生成硫酸盐的氧化剂

C. 硫酸盐气溶胶呈酸性 D. 该过程没有生成硫氧键

9. 奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如下图所示，下列关于奥昔布宁的说法正确的是                 

A. 奥昔布宁分子式为C22H31NO3  

B. 奥昔布宁不能发生消去反应

C. 奥昔布宁不能使溴的CCl4溶液褪色   

D. 奥昔布宁能使FeCl3溶液显紫色

10. 由下列操作和现象可以得出相应结论的是

11. 二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为3H2(g) + CO(g)     CH3OH(g) +H2O(g)  ∆H < 0

下列说法正确的是

A. 增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大

B. 升高温度可使该反应正反应速率增大，逆反应速率减小

C. 温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率

D. 使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数

12. H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4) =5.4×10-5，设H2C2O4溶

液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4-) +c(C2O42-)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL

0.1000 mol/L H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系

一定正确的是

A. 0.1000mol/LH2C2O4溶液：c(H+) = 0.1000mol/L+ c(C2O42-) + c(OH-) - c(H2C2O4)

B. c(Na+) = c(总)的溶液：c(Na+) > c(H2C2O4) > c(C2O42-) > c(H+)

C. pH=7的溶液：c(Na+) = 0.1000 mol/L + c(C2O42-) - c(H2C2O4)

D. c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH-) - c(H+) = c(H2C2O4) + c(HC2O4-)

第Ⅱ卷

注意事项：

1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2．本卷共4题，共64分。

13. 铜、锌为ds区元素，它们的单质及化合物在工业生产中具有重要的用途。

回答下列问题：

（1）基态铜原子的价层电子排布图为                                  ，基态锌原子的简化电子排布式为             ，与铜同周期且与铜具有相同未成对电子数目的元素有                                           （填元素符号）。

（2）铜的第二电离能              （填“>”“<”或=”）锌的第二电离能，其主要原因

是                                                                          。

（3）一种Cu2+配合物的结构如图所示：

1 mol该配合物中含有         mol配位键，N原子的杂化方式为               ，CN键的共价键类型为σ键，则C=O键的共价键类型为                     。

（4）锌单质的晶胞采用六方最密堆积，其晶胞结构如下图所示， 六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为                    g·cm－3（列出计算式）。             

14. 有机玻璃具有透光性好、质轻的优点，可用于制造飞机风挡、舷窗等。实验室由链烃A（C3H6）制备有机玻璃的一种合成路线如下：

已知：核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为                ，E中官能团的名称为                    。

（2）由A生成B的反应类型是            ，由B生成C的反应类型是            。

（3）D的结构简式为                 ，其分子中最多有           个原子共平面。

（4）E生成F的化学方程式为                                          。

（5）与E具有相同官能团的E的同分异构体有        种。其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为                             。

（6）参照上述合成路线，设计一条由乙醇为起始原料制备的合成路线：

15. 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并测定产品纯度。回答下列问题：

Ⅰ. 制备K2FeO4

装置如下图所示，夹持、加热等装置略。

（1）仪器a的名称是            ，装置B中除杂质所用试剂是          ，装置D的作用是                。

（2）A中发生反应的离子方程式为                                   。

（3）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为______，反应中KOH必须过量的原因是                                       。

（4）写出C中总反应的离子方程式：                                   。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。

Ⅱ. K2FeO4产品纯度的测定

准确称取1.00 g制得的晶体，配成250 mL溶液，准确量取25.00 mL K2FeO4溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O72-，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（溶液显浅紫红色），平行测定三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00 mL。

（5）根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为          。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

16. H2是一种清洁能源也是一种重要的化工原料，工业上常利用CO和H2合成可再生能源甲醇。

（1）已知：2CO(g) +O2(g) =2CO2(g)     △H1=－566.0 kJ·mol－1

2CH3OH(1) +3O2(g) = 2CO2(g) +4H2O(l)   △H2=－ 1453 kJ·mol－1

则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为

                                                                          。

（2）利用反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)  △H，可获得化工原料CO，CO2的平衡转化率与温度的关系如图1。

①△H         （填“>”、“<”或“＝”）0。

②240℃时，将2 mol CO2和2 mol H2通入容积为8 L的恒容密闭容器中，达到平衡时CO2的转化率为50%。此时该反应的平衡常数K＝                      。

③该反应在一恒容密闭容器中进行，反应过程如图2，t1时达到平衡，t2时仅改变一个条件，该条件是                                                    。

（3）300℃时，向一体积为10 L的恒容密闭容器中充入1.32 mol CH3OH和1.2 mol H2O，发生反应：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)  △H1＝＋49 kJ·mol－1。

①高温下，CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)能自发进行的原因是

                                                                        。

②反应经5 min达到平衡，测得H2的物质的量为2.97 mol。0～5 min内，H2的反应速率为                    。

③CH3OH(g)与H2O(g)反应相对于电解水制备H2的优点是

                                                                     。

2020-2021红桥区高三化学一模参考答案（2021.4.1）

第I卷

选择题（每小题3分，共36分）

第II卷

13．（共14分）

（1）    （1分）

[Ar]3d104s2    （1分）

K、Sc、Ga、Br   （2分）

（2）>    （1分）

气态Cu失去一个电子变成结构为的，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大（或气态Zn失去个电子变成结构为的，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小）     （2分）

（3）4   （1分）

     sp2 、sp3             （2分）

键、键       （2分）

（4）  （2分）

14. （18分）

（1）丙烯  （1分）            羟基、羧基  （2分）

（2）加成反应  （1分）        取代反应    （1分）

（3）    （2分）                6  （2分）

（4）    （2分）

（5）4  （2分）          （2分）

（6）（共3分，每一步1分）

15. （18分）

（1）圆底烧瓶        （2分）   

饱和食盐水            （2分）   

吸收尾气Cl2并能防倒吸      （2分）

（2） MnO2＋4H+  Mn2+＋Cl2↑＋2H2O     （2分）

（3） 冰水浴   （2分）   

K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定   （2分）

（4） 3Cl2＋2Fe3+＋16OH－==2FeO＋6Cl－＋8H2O   （2分）

（5） 92.4%   （2分）   

偏高    （2分）

16. （14分）

（1）CH3OH(l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(l)   △H = — 443.5 kJ·mol－1      （2分）

（2）① ﹥        （2分）

②  1   （2分）

③ 降低温度（或增加水蒸气的浓度或分离出氢气）  （2分）

（3）① 该反应是熵增大的吸热反应     （2分）

     ② 0.0594 mol·L-1·min-1      （2分）

     ③ 前者耗能更少（其他合理答案也给分）    （2分）