陕西省咸阳市泾阳县2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题含答案

泾阳县2021-2022学年高二上学期期中考试

化学试卷

第Ⅰ卷（选择题  共48分）

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的）

1．下列物质属于强电解质的是（    ）

A．葡萄糖 B．三氧化硫 C．碳酸钙 D．盐酸

2．某反应只有在高温下才具有自发性，则对该反应的和判断正确的是（    ）

A．、  B．、

C．、  D．、

3．反应，2 min内B的浓度减少0.6 ，下列描述正确的是（    ）

A．

B．2 min末时的反应速率，用B表示为0.3

C．在这两分钟内用B和C表示的速率的值是相同的

D．

4．下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是（    ）

①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥死灰复燃；⑦凿壁借光。

A．②③⑤ B．③④⑤ C．①⑥⑦ D．只有③

5．已知：① 

② 

③ 

④ 

下列关系式中正确的是（    ）

A．a<c<0 B．2a=b<0 C．b>d>0 D．2c=d>0

6．恒温恒容时，浓度均为1 的两种气体和Y，在密闭容器中发生反应生成气体Z，10 s末反应达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别是0.4 、0.8 、0.4 ，该反应的化学方程式为（    ）

A． B．

C． D．

7．现有0.1 氨水10 mL，恒温条件下加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中错误的是（    ）

①电离程度增大；②的浓度增大；③数目增多；④的浓度增大；⑤导电性增强

A．②④⑤ B．②③④ C．①⑤ D．①③⑤

8．反应，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15，下列说法正确的是（    ）

A．升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的化学平衡常数表达式为

C．平衡后再加入一定质量的铁粉，该反应速率加快，平衡向正反应方向移动

D．该反应的正反应是吸热反应

9，有反应  ，若反应开始经后达到平衡，又经后由于反应条件的改变使平衡破坏，到时又达平衡（如图所示），曲线变化的原因是（    ）

A．增大了X或Y的浓度 B．使用了催化剂

C．升高了反应的温度  D．增加了反应体系的压强

10．一定温度下，反应的焓变为，现将1 mol 充入一恒压密闭容器中，下列示意图能说明时刻反应达到平衡状态的是（    ）

A．①② B．②④ C．①④ D．③④

11．某温度下，将2 mol E和3 mol F充入一密闭容器中，发生反应：，平衡常数等于1。在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的2倍，F百分含量不发生变化，则E的平衡转化率为（    ）

A．60% B．50% C．40% D．30%

12．“人工固氮”对农业生产至关重要。在常温、常压和光照条件下，在某种催化剂表面与水反应的热化学方程式为  ，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．该反应的焓变

B．升高温度，活化分子数目增多

C．反应Ⅰ比反应Ⅱ的活化能大，活化分子数目多

D．反应Ⅱ的转化率比反应Ⅰ的转化率高

13．已知25℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：，下列说法可能成立的是（    ）

A．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，

B．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，

C．标准状况下，醋酸溶液中

D．升高到一定温度，

14．在某恒温、容积可变的密闭容器中发生反应：  ，时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．时，

B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数：Ⅰ>Ⅱ

C．时刻改变的条件可以是向密闭容器中加入C

D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：Ⅰ>Ⅱ

15．将4 mol 与2 mol 的混合气体分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器，发生反应：  ，在相同温度下，使其均达到平衡状态。下列说法正确的是（    ）

A．平衡常数：甲>乙

B．体积分数：甲>乙

C．反应放出的热量：甲<乙

D．保持容积不变，使乙容器升温可使甲、乙容器中物质的量相等

16．在相同温度和压强下，对反应进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量如表：

上述四种情况达到平衡后，的大小顺序是（    ）

A．乙=丁>丙=甲 B．乙>丁>甲>丙 C．丁>乙>丙=甲 D．丙>乙>丁=甲

第Ⅱ卷（非选择题  共52分）

二、非选择题（本大题共5小题，计52分）

17．（10分）随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。

（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：

则  ______（用含a、b、c的式子表示）。

（2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔等，工业制备纯硅的反应为  。若将生成的HCl通入100 mL 1 的NaOH溶液中恰好完全反应，则在此制备纯硅反应过程中吸收的热量为______kJ。

（3）利用焦炉煤气制取甲醇的主要反应原理为  。已知CO中C与O之间为三键连接，下表中所列为常见化学键的键能数据：

则该反应的______。

（4）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。

已知： 

①写出能表示硫固体的燃烧热的热化学方程式：______。|

②______。

18．（8分）工业合成氨的反应原理为  。

（1）℃时，向有催化剂、容积为1.0 L的恒容密闭容器中充入3 mol 、1 mol ，10 min时反应达到平衡，测得。

①0~10 min，用表示的平均反应速率______。

②该温度下的化学平衡常数______（精确到0.01）。

（2）℃时，向有催化剂的恒容密闭容器中充入和。图1为X的平衡转化率随不同投料比值[]的变化曲线。

X是______（填“”或“”），判断依据是______。

（3）其他条件相同时，图2所示为合成氨反应在不同压强、不同温度下达到平衡状态时，测得的平衡转化率的变化曲线。

表示______，其中______（填“>”或“<”）。

19．（10分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。

回答下列问题：

（1）浓度均为0.1 mol/L的、HClO、溶液中，最小的是______。

（2）亚磷酸（）为二元酸，具有较强还原性的是______（填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”），的第二级电离方程式为______，此时的电离平衡常数表达式______。

（3）体积均为10 mL、均为的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中的变化如图所示。则HX的电离平衡常数______（填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸的电离平衡常数，理由是______。

（4）相同、等体积的盐酸和醋酸溶液，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则参加反应的锌的物质的量：盐酸______（填“>”、“<”或“=”）醋酸，______（填“盐酸”或“醋酸”）中有锌剩余。

20．（11分）Ⅰ．某实验小组对分解速率的影响因素做了如下探究：

（1）甲同学依据实验①和实验②所得数据进行处理得图1曲线，乙同学依据实验③和实验④所得数据进行处理得图2曲线。

由图1可知：该因素对过氧化氢分解速率的影响是______。分析图2，可得出的结论是______。

（2）丙同学设计了几组实验，探究影响分解速率的其他因素，记录数据如表。已知表中“时间（s）”表示用20 mL 制取50 mL（常温常压下）所需的时间。

推测时间的范围为______。实验结果表明，催化剂的催化效果与______有关。

Ⅱ．用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是______。

（2）取50 mL 0.5 盐酸与50 mL 0.55 NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.0℃，已知中和后生成溶液的比热容，假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1 。计算该实验测得的中和热______。

（3）现将一定量的稀盐酸、稀硝酸、稀醋酸分别和1 L 1 稀NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为______。

21．（13分）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中NO（g）和CO（g）反应生成无毒的和。

（1）已知： 

CO的燃烧热

则  ______。

（2）实验测得，反应的，。（、为速率常数，只与温度有关）

①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数______（填“>”、“<”或“=”）增大的倍数。

②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则______（精确到0.1）。

（3）化学研究小组在三个容积为5 L的恒容密闭容器中，分别充入0.4 mol NO和0.4 mol CO，发生反应。在三种不同实验条件下进行上述反应（体系各自保持温度不变），反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①温度：______（填“<”、“=”或“>”，下同）。

②CO的平衡转化率：Ⅰ______Ⅱ______Ⅲ。

③时的平衡常数______（列出计算式即可）。

（4）碘蒸气存在能大幅度提高的分解速率，反应历程为：

第一步：（快反应）

第二步：（慢反应）

第三步：（快反应）

实验表明，含碘时分解速率方程（为速率常数）。下列表述正确的是______（填字母）。

A．分解反应中：值与是否含碘蒸气无关

B．第二步对总反应速率起决定作用

C．第二步活化能最小

D．IO为反应的催化剂

答案

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的）

1．C 2．A 3．A 4．D

5．B 6．B 7．A 8．D

9．C 10．C 11．A 12．B

13．D 14．C 15．B 16．D

二、非选择题（本大题共5小题，计52分）

17．（10分）（1）2a+b+2c

（2）6.01

（3）-88.8

（4）① 

②-78.64（每空2分）

18．（8分）（1）①0.18

②2.08 （2分）

（2）  增大的浓度可以提高的转化率，但的转化率降低（2分）

（3）压强  <（其余每空1分）

19．（10分）（1）HClO溶液

（2）正盐   

（3）大于  相同的醋酸和HX溶液稀释相同的倍数，HX溶液的变化更大（2分）

（4）=  盐酸（2分）（其余每空1分）

20．（11分）Ⅰ．（1）在相同条件下，反应物的浓度越大，过氧化氧分解速率越快

在碱性溶液中过氧化氢的分解速率大于在酸性溶液中的分解速率，但不影响最终产物质量

（2）（1分）  催化剂的颗粒大小（1分）

Ⅱ．（1）环形玻璃搅拌棒（1分）

（2）-50.4

（3）（其余每空2分）

21．（13分）（1）-746.5

（2）①<（1分）

②0.5

（3）①>

②<（1分）  =（1分）

③

（4）B（其余每空2分）