科粤版化学九年级下册《实验六　溶液酸碱性检验与酸、碱的化学性质》教案

项目

实验步骤

现象

理解或解释

一、溶液酸碱性的检验[来源:学科网ZXXK]

1.用指示剂检验溶液的酸碱性：用4支小试管分取盐酸、氢氧化钠溶液各2份，分别滴入石蕊溶液和酚酞溶液。

2．用pH试纸检验溶液酸碱性强弱：pH试纸剪成2～3小块放在表面皿或玻璃片上，用干燥的滴管吸取或玻璃棒蘸取盐酸、石灰水，滴或粘在pH试纸上，再与标准比色卡对比颜色

石蕊遇盐酸，由紫色变红色；石蕊遇氢氧化钠溶液，由紫色变蓝色。

酚酞遇盐酸，依然保持无色；酚酞遇氢氧化钠溶液，由无色变红色[来源:学科网]

盐酸溶液的pH为5；

石灰水的pH为13。

能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同颜色的物质叫酸碱指示剂。

酸性溶液使石蕊显红色，使酚酞不变色；碱性溶液使石蕊显蓝色，使酚酞显红色。

常温下，酸性溶液的pH<7，酸性越强，pH越小；碱性溶液的pH>7，碱性越强，pH越大；中性溶液pH＝7

二、酸碱中和反应[来源:学,科,网Z,X,X,K]

3.①在装有4 mL澄清石灰水的试管中滴入两滴酚酞溶液，往该试管中小心、逐滴加入盐酸溶液，不断振荡，当颜色刚好褪去即停止滴酸。

②可用氢氧化钠溶液和稀硫酸重复上述实验

在澄清石灰水中滴酚酞时显红色，当逐滴加入盐酸时，出现的现象是在某一时刻溶液突然由红色变成无色

左列实验的反应式是：

①Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；

②2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。

结论：酸＋碱―→盐＋水，称为中和反应，其实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水

三、稀酸的化学相似性

4.四支小试管中分别放镁、铝、锌、铁各一小片，滴入少量稀盐酸(也可用稀硫酸代替)

观察到有气泡产生

镁、铝与稀硫酸反应的化学方程式是：

Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，2Al＋3H2SO4 === Al2(SO4)3＋3H2↑。

结论：酸＋较活泼金属―→盐＋氢气

5.①试管中放入少量氧化铜粉末，滴入1～2 mL盐酸，加热振荡。

②试管中放入一支生满锈的铁钉，滴入稀硫酸，加热、振荡

实验5①的现象是黑色固体逐渐消失，溶液由无色变蓝色。

实验5②的现象是铁锈逐渐消失，溶液由无色变黄色

实验5①的化学方程式是：

CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。

实验5②的化学方程式是：

Fe2O3＋6HCl===3H2O＋2FeCl3。

结论：酸＋金属氧化物―→盐＋水

6.试管中加入1 mL硝酸银溶液，滴入少量稀盐酸

观察到：有白色沉淀产生

实验6的化学方程式是：

HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。

结论：酸＋盐新盐＋新酸

四、碱溶液的化学相似性

7.一支充满二氧化碳的试管，倒插入氢氧化钠溶液中，摆动试管。(图见教材P235)

观察到：装有二氧化碳的试管内液面上升

实验7的化学方程式是：

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。

结论：碱＋非金属氧化物―→

盐＋水

8.取两支试管，一支加1 mL硫酸铜溶液，另一支加1 mL氯化铁溶液，分别滴入石灰水

观察到：加硫酸铜溶液的试管产生蓝色沉淀；加氯化铁溶液的试管产生红褐色沉淀

实验8的化学方程式是：

Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4；

3Ca(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋3CaCl2。

结论：碱＋盐―→新碱＋新盐

活动后反思

1.石蕊、酚酞试剂还可以制成试纸，它们都可以润湿了使用，为什么pH试纸不能先润湿了使用呢？

答：石蕊和酚酞溶液只能用于鉴别溶液的酸碱性，润湿对结果不产生影响；而pH试纸用于测定溶液的酸碱性强弱，润湿了相当于待测溶液被稀释，对结果会产生影响。

2．你能完整地归纳出酸和碱各自的化学通性吗？为什么酸和碱有各自的化学通性呢？

答：酸的化学通性：(1)跟酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色；(2)酸＋活泼金属―→盐＋氢气；(3)酸＋金属氧化物―→盐＋水；(4)酸＋盐―→新酸＋新盐；(5)酸＋碱―→盐＋水。

碱的化学通性：(1)跟酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；(2)碱＋非金属氧化物―→盐＋水；(3)与酸发生中和反应；(4)碱＋盐―→新碱＋新盐。

酸碱有各自化学通性的原因：酸在水中都能电离出 H＋；碱在水中都能电离出OH－。[来源:学。科。网]

3．本实验涉及的化学反应各属什么基本反应类型，其发生的条件各是什么？

答：本实验涉及两种基本反应类型，分别是置换反应和复分解反应。置换反应发生的条件是在金属活动性顺序中排在H前的金属可以置换酸中的H，酸不能是硝酸和浓硫酸；复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成