人教版初中化学 中考特训(八)　化学方程式的综合计算练习题

这是一份人教版初中化学 中考特训(八)　化学方程式的综合计算练习题，共6页。试卷主要包含了19 g，2 g，96等内容，欢迎下载使用。

1. 单质M与氧气反应的化学方程式为4M＋3O2===2M2O3，参加反应的M与生成的M2O3的质量关系如图Z8－1所示，则M2O3的相对分子质量为( )
图Z8－1
A．27 B．102
C．48 D．204
2．某校兴趣小组在实验室中做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0 g 放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表)。
分析上表数据，回答下列问题。
(1)完全反应后，生成氧气的质量为________g。
(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少？
方法点拨
解答表格类计算题时首先明确表格中各栏表示的含义，然后比较、分析数据的变化并找出变化规律。一般来说，当最后实验数据不再重复前面的规律时，则说明已充分反应。通常用差量法计算相关的纯量(一般能计算出生成的气体或沉淀的质量)。
3．某校九年级综合实践活动小组用一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如图Z8－2所示。请计算：所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。(要求写出解题过程)
图Z8－2
方法点拨
解函数图像类计算题时先分析图中横、纵坐标表示的意义，再结合题中涉及的化学反应分析图像的起点、拐点和终点的含义。找已知量的方法一般有三种：(1)拐点对应的横坐标的数值(某些情况下需要进行换算才能代入)；(2)拐点对应的纵坐标的数值(多为生成的气体或沉淀的质量，可直接代入)；(3)起点和拐点对应的坐标差。
4．胃酸过多的病人通常需每天服用含碳酸氢钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19 g。某病人有胃溃疡症状，若服用这种药物会加剧胃部疼痛。医生建议改用含氢氧化铝(其他成分不与胃酸反应)的胃舒平，药物标签如图Z8－3所示。请计算：中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片。
[涉及的反应的化学方程式：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O]
图Z8－3
方法点拨
解标签类计算题需要从标签中获取关键信息，如药品或食品的主要成分及其化学式，主要成分的质量分数等，再根据题目要求进行相关计算。
题型二 利用质量守恒定律进行化学方程式的计算
5．2019·长沙为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10 g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为6.7 g(反应的化学方程式为CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑，假设杂质不参与反应)。请计算：
(1)反应生成的CO2的质量为________。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
6．2018·桂林将20 g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物放入试管中，加热。待完全反应并冷却至室温后，称量试管内固体物质的质量为15.2 g。计算：
(1)反应生成氧气的质量为________g。
(2)原固体混合物中氯酸钾的质量。
方法点拨
若题中未给出纯净物的质量，一般可依据质量守恒定律的原理，用反应前固体(或液体)质量总和减去反应后剩余固体(或液体)质量总和，求得生成气体(或沉淀)的质量。
物质的质量分数＝eq \f(纯物质的质量,不纯物质的质量)×100%。
7．有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用如图Z8－4所示装置测定疏通剂中铝的质量分数。
图Z8－4
Ⅰ.取样品20 g，加入容积为200 mL的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。
Ⅱ.打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。
Ⅲ.实验数据如下表：
回答下列问题。
(1)配平该反应的化学方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O===____NaAlO2＋3H2↑。
(2)根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。
教师详解详析
1．B [解析] 设M的相对原子质量为x，根据化学方程式的有关计算可以列比例式为eq \f(4x,2×（2x＋48）)＝eq \f(27 g,51 g)，解得x＝27，因此M2O3的相对分子质量为102。
2．(1)0.96
(2)解：设原混合物中氯酸钾的质量是x。
2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑
245 96
x 0.96 g
eq \f(245,96)＝eq \f(x,0.96 g) x＝2.45 g
答：原混合物中氯酸钾的质量是2.45 g。
3．解：设所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
68 32
x 1.6 g
eq \f(68,32)＝eq \f(x,1.6 g) x＝3.4 g
答：所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4 g。
[解析] 从图像中可以看出，过氧化氢完全反应后生成氧气的质量为1.6 g，利用过氧化氢分解生成氧气的化学方程式，找出过氧化氢与氧气的质量关系，最后根据氧气的质量求出过氧化氢的质量即可。
4．解：设每天需要服用胃舒平的片数是x。
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
78 109.5
0.26 g×x 2.19 g
eq \f(78,109.5)＝eq \f(0.26 g×x,2.19 g)
x＝6
答：每天需要服用胃舒平6片。
5．(1)3.3 g
(2)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑
100 44
x 3.3 g
eq \f(100,44)＝eq \f(x,3.3 g) x＝7.5 g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为eq \f(7.5 g,10 g)×100%＝75%。
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
6．(1)4.8
(2)解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑
245 96
x 4.8 g
eq \f(245,96)＝eq \f(x,4.8 g) x＝12.25 g
答：原固体混合物中氯酸钾的质量为12.25 g。
7．(1)2
(2)解：由质量守恒定律可知，反应产生的氢气质量为
371．84 g－371.24 g＝0.6 g。
设参加反应的铝的质量为x。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
54 6
x 0.6 g
eq \f(54,6)＝eq \f(x,0.6 g)
x＝5.4 g
样品中铝的质量分数为eq \f(5.4 g,20 g)×100%＝27%。
答：样品中铝的质量分数为27%。
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
剩余固体质量/g
2.55
2.25
2.10
2.04
2.04
反应前总质量m1
反应后总质量m2
371.84 g
371.24 g