初中化学科粤版九年级上册第四章 生命之源——水4.3 质量守恒定律达标测试

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4.3  质量守恒定律【基础篇】1．关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（　　）A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律 B．31g红磷在空气中完全燃烧生成71g五氧化二磷，实际消耗空气的质量为40g C．一切化学反应都遵循质量守恒定律 D．在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数【答案】C【解答】解：A、煤燃烧化为灰烬，该反应是化学反应，符合质量守恒定律，说法错误；B、化学反应前后参加反应的各物质的质量总和和生成的各物质的质量总和相等，31g红磷在空气中完全燃烧生成71g五氧化二磷，实际消耗氧气的质量为71g﹣31g＝40g，不是空气，说法错误；C、一切化学反应都遵循质量守恒定律，说法正确；D、化学反应前后分子的个数可能改变，说法错误；故选：C。2．化学反应前后一定没有变化的是（　　）①物质种类②元素种类③分子种类④原子种类⑤分子数目⑥原子数目⑦物质的总质量A．①②⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑥ C．②④⑥⑦ D．①②④⑤⑥⑦【答案】C【解答】解：反应前后：①物质种类一定发生改变；②元素种类一定不变；③分子种类一定改变；④原子种类一定不变；⑤分子数目可能改变，也可能不变；⑥原子数目一定不变；⑦物质的总质量一定不变。故选：C。3．用如图所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是（　　）A．过氧化氢溶液和二氧化锰 B．碳酸钠和稀盐酸 C．铁和硫酸铜溶液 D．蔗糖和水【答案】C【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气逸出装置，不能验证质量守恒定律；B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律；C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能够验证质量守恒定律；D、蔗糖和水混合是物理变化，不能验证质量守恒定律。故选：C。4．某同学在实验时不慎将铝片掉入一杯氢氧化钠溶液中，结果发现产生大量气泡，生成一种无色无味气体，该气体可能是下列的（　　）A．二氧化碳 B．甲烷 C．氢气 D．二氧化硫【答案】C【解答】解：氢氧化钠溶液中不含有碳元素、硫元素，不能生成二氧化碳、甲烷和二氧化硫，生成的气体可能是氢气。故选：C。5．下列对质量守恒定律的理解中正确的是（　　）A．10g冰融化后得到10g水，符合质量守恒定律 B．高锰酸钾加热后固体质量减少，不符合质量守恒定律 C．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，不符合质量守恒定律 D．12g镁在空气中燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为8g【答案】D【解答】解：A、10g冰融化后得到10g水，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释；B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出装置，导致反应后固体质量减小，符合质量守恒定律；C、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，是因为氧气参加了反应，符合质量守恒定律；D、12g镁在空气中燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为：20g﹣12g＝8g，该选项说法正确。故选：D。6.汽车给人们生活带来了便利，也产生了很多污染，排放出的尾气中含有一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物等，可用润湿的PdCl2试纸检测CO，其反应方程式为CO+PdCl2+X===2HCl+Pd↓+CO2，其中X的化学式为（　　）A．H2 B．H2O C．O2 D．H2O2【答案】B【解答】解：由质量守恒定律可知，反应前后碳原子都是1个，铅原子都是1个，氯原子都是2个，反应后氢原子是2个，反应前应该是2个，包含在X中，反应后氧原子是2个，反应前应该是2个，其中1个包含在X中，X的化学式是H2O。故选：B。7．已知X+Y＝M+N，如果40gX和1gY恰好完全反应，生成9gN，则同时生成M的质量为（　　）A．41g B．32g C．39g D．10g【答案】B【解答】解：已知X+Y===M+N，如果40gX和1gY恰好完全反应，生成9gN，由质量守恒定律，参加反应的X和Y的质量之和等于生成M和N的质量之和，则同时生成M的质量为40g+1g﹣9g＝32g。故选：B。8．根据蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的实验事实，可知石蜡的组成里含有（　　）A．碳、氢两种元素 B．氧、氢两种 C．碳、氢、氧三种元素 D．碳、氧两种元素【答案】A【解答】解：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则石蜡的组成一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。故选：A。9.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（　　）A．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 B．水结成冰前后，质量保持不变 C．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳【答案】D【解答】解：A、在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水，不属于化学变化，不符合质量守恒定律，故选项错误。B、水结成冰前后，质量保持不变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故选项错误。C、50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL，是因为分子间由间隔，混合前后，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故选项错误。D、碳与氧气反应的化学方程式为C+O2CO2，反应反应的碳、氧气与生成二氧化碳的质量之比为12：32：44，则1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳，故选项说法正确。故选：D。10.用化学用语填空：（1）2个氢氧根离子　   　。（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种很好的净水剂，其中铁元素的化合价为　 　。（3）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取NaClO的化学方程式为2NaOH+X===NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为　  　。【答案】（1）2OH﹣；（2）+6；（3）Cl2。【解答】解：（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个氢氧根离子表示为2OH﹣；（2）在化合物中，化合价代数和为零，在高铁酸钠中，钠元素显+1，氧元素显﹣2，设铁元素的化合价为x（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0     x＝+6所以铁元素的化合价为+6；（3）化学反应前后，元素种类、原子个数不变，生成物中有2个钠原子、2个氯原子、2个氧原子、2个氢原子，反应物中有2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，所以X是Cl2。 【提高篇】11.根据质量守恒定律，电解饱和食盐水不可能得到的物质是（　　）A．烧碱 B．硝酸钠 C．氯气 D．氢气【答案】B【解答】解：A、饱和食盐水是氯化钠的水溶液，含有钠、氯、氢、氧四种元素，可能生成氢氧化钠，故选项错误。B、饱和食盐水是氯化钠的水溶液，含有钠、氯、氢、氧四种元素，不含氮元素，不可能生成硝酸钠，故选项正确。C、饱和食盐水是氯化钠的水溶液，含有钠、氯、氢、氧四种元素，可能生成氯气，故选项错误。D、饱和食盐水是氯化钠的水溶液，含有钠、氯、氢、氧四种元素，可能生成氢气，故选项错误。故选：B。12．质量相同的两份碳酸钙，一份在高温下完全分解生成氧化钙和二氧化碳，另一份加入足量的稀盐酸中充分反应，则（　　）A．两种情况下产生的气体一样多 B．加热后产生的气体多 C．加稀盐酸后产生的气体多 D．无法比较【答案】A【解答】解：质量相同的两份碳酸钙，一份在高温下完全分解生成氧化钙和二氧化碳，另一份加入足量的稀盐酸中充分反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，两个反应中碳酸钙中的碳元素都全部转化为二氧化碳，二氧化碳中碳元素全部来自于碳酸钙，根据反应前后碳元素质量不变，则两种情况下产生的气体一样多。故选：A。13．下列说法正确的是（　　）A．2g镁与3g氧气恰好完全反应生成5g氧化镁 B．1g镁与4g氧气恰好完全反应生成5g氧化镁 C．2g氢气与8g氧气恰好完全反应生成10g水 D．mg硫与mg氧气充分反应生成2mg二氧化硫【答案】D【解答】解：A、镁和氧气反应生成氧化镁的化学方程式及其质量关系：2Mg+O22MgO，48   32由以上质量关系可知，镁和氧气反应的质量比是48：32，因此2g镁与3g氧气不能恰好完全反，应生成小于5g的氧化镁，该选项说法不正确；B、1g镁与4g氧气不能恰好完全反应，生成小于5g的氧化镁，该选项说法不正确；C、氢气燃烧生成水的化学方程式及其质量关系：2H2+O22H2O，4   32由以上质量关系可知，氢气和氧气反应的质量比是4：32，2g氢气与8g氧气不能恰好完全反应，生成小于10g的水，该选项说法不正确；D、硫和氧气反应的化学方程式及其质量关系：S+O2SO2，32 32由以上质量关系可知，硫和氧气的质量比是32：32，mg硫与mg氧气充分反应生成2mg二氧化硫，该选项说法正确。故选：D。14．密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法正确的是（　　）物质ABCD反应前质量/g19.78.731.60.4反应后质量/g待测17.403.6A．C 一定是化合物，D可能是单质 B．反应过程中，B与D变化的质量比为87：36 C．反应后密闭容器中A的质量为19.7 g D．反应中A与C的化学计量数之比为1：2【答案】A【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后B的质量增加了17.4g﹣8.7g＝8.7g，故是生成物，生成的质量为8.7g；同理可以确定C是反应物，参加反应的质量为31.6g﹣0g＝31.6g；D是生成物，生成的质量为3.6g﹣0.4g＝3.2g；由质量守恒定律，A应是反应物，且参加反应的质量为31.6g﹣8.7g﹣3.2g＝19.7g，故待测的数值为19.7g﹣19.7g＝0g。A、该反应的反应物为A、B、D，生成物是C，符合“多变一”的形式，属于化合反应，C是化合反应的生成物，一定是化合物，D可能是单质，故选项说法正确。B、反应过程中，B与D变化的质量比为8.7g：3.2g＝87：32，故选项说法错误。C、反应后密闭容器中A的质量为0g，故选项说法错误。D、A与C的相对分子质量未知，则无法计算反应中A与C的化学计量数之比，故选项说法错误。故选：A。15．先将8g A和10g B混合加热，恰好完全反应后生成6g C和一定质量的D，则下列说法错误的是（　　）A．参加反应的A和D的质量比是8：6 B．D的质量是12g C．4g A完全反应后生成3g C D．每8份质量的A和10份质量的B完全反应后生成6份质量的C【答案】A【解答】解：反应生成D的质量：8g+10g﹣6g＝12g，A、参加反应的A和D的质量比是：8g：12g＝2：3，该选项说法不正确；B、D的质量是12g，该选项说法正确；C、8gA反应后生成6gC，4g完全反应后生成3gC，该选项说法正确；D、每8份质量的A和10份质量的B完全反应后生成6份质量的C，该选项说法正确。故选：A。16．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（　　）A．x的值为44 B．该反应类型属于化合反应 C．W由碳、氢两种元素组成 D．W中碳、氢元素的原子个数比为1：3【答案】D【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后W的质量减少了23g﹣0g＝23g，故是反应物，参加反应的质量为23g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的质量为64g﹣16g＝48g；水是生成物，生成的质量为32g﹣5g＝27g；由质量守恒定律，二氧化碳应是反应物，生成的质量为23g+48g﹣27g＝44g，故x的数值为44g+8g＝52g。A、x的数值为44g+8g＝52g，故选项说法错误。B、该反应的反应物为W和氧气，生成物是二氧化碳和水，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故选项说法错误。C、44gCO2中含有碳元素的质量为：44g××100%＝12g，27g水中含有氢元素的质量为：27g××100%＝3g，生成物44g二氧化碳和27g水中所含碳、氢元素的质量和＝12g+3g＝15g，15g＜23g，该物质中含氧元素的质量为：23g﹣15g＝8g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素；故选项说法错误。D、化合物原子的个数比＝元素的质量比与相对原子质量之比，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为：＝1：3，故选项说法正确。故选：D。17.如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示两种不同元素的原子。下列说法错误的是（　　）A．参加反应的化合物与单质分子个数比为2：1 B．反应前后原子种类没有改变 C．反应后该密闭体系中没有单质存在 D．该反应是化合反应【答案】C【解答】解：因为该反应的图示前后中存在相同的分子，所以说明反应过程中有部分分子没有参与反应，所以该图示可以转化为：；A、由上图可知，参加反应的化合物与单质分子个数比为2：1，故A正确；B、由微粒的变化可知，反应前后原子种类没有改变，故B正确；C、密闭体系中反应的微观示意图可知，该反应有剩余，反应后该密闭体系中有单质存在，故C错误；D、由图示可知，反应前物质中存在两种分子，而反应后为一种分子，所以该反应符合“多变一”的化合反应反应特征，故该反应属于化合反应，故D正确。故选：C。18．已知氧化铁也可以催化过氧化氢的分解，现向一定量过氧化氢的水溶液中加入适量的氧化铁粉末，充分反应（忽略水的蒸发）。下列图象不正确的是（　　）A． B． C． D．【答案】D【解答】解：A、向一定量过氧化氢的水溶液中加入适量的氧化铁粉末，过氧化氢在氧化铁粉末的催化作用下生成水和氧气，原溶液中含有水，随着反应的进行水的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图象正确。B、向一定量过氧化氢的水溶液中加入适量的氧化铁粉末，过氧化氢在氧化铁粉末的催化作用下生成水和氧气，随着反应的进行氧气的质量从0开始逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图象正确。C、过氧化氢在氧化铁粉末的催化作用下生成水和氧气，氧化铁作催化剂，反应前后质量不变，故选项图象正确。D、过氧化氢在氧化铁粉末的催化作用下生成水和氧气，过氧化氢的质量逐渐减少，至完全反应，减少至0，故选项图象错误。故选：D。19．在用白磷探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将带橡皮塞的细玻璃下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如图所示。请回答下列问题：（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是　                        　。（2）实验现象：白磷燃烧过程中看到的现象是　                          　。（3）实验观察到A、C中气球的大小不同，解释产生此现象的原因是　             　。（4）写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：　                          　。（5）反思：将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，白磷燃烧　 　（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。用微粒的观点解释其守恒的原因是　                 　。【答案】（1）防止锥形瓶局部骤热而炸裂；（2）剧烈燃烧，产生白烟；（3）C中氧气消耗，因此气球比A中更瘪；（4）4P+5O22P2O5；（5）遵守；反应前后原子种类、原子总个数和质量都不变。【解答】解：（1）白磷燃烧放热，锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶局部骤热而炸裂。故填：防止锥形瓶局部骤热而炸裂。（2）白磷燃烧过程中看到剧烈燃烧，产生白烟。故填：剧烈燃烧，产生白烟。（3）实验观察到A、C中气球的大小不同，产生此现象的原因是C中氧气消耗，因此气球比A中更瘪。故填：C中氧气消耗，因此气球比A中更瘪。（4）白磷燃烧生成五氧化二磷，发生反应的化学方程式：4P+5O22P2O5。故填：4P+5O22P2O5。（5）反思：将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，白磷燃烧遵守质量守恒定律，其守恒的原因是反应前后原子种类、原子总个数和质量都不变。故填：遵守；反应前后原子种类、原子总个数和质量都不变。20．将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下列所示： ABCD反应前/g1644111反应后/g20X890则：（1）该反应的反应物是　 　，生成物是　  　；（2）表中“X”值为　 　；（3）该反应属于　 　反应（填“化合”、“分解”）。【答案】（1）D；ABC；（2）26；（3）分解。【解答】解：（1）X＝16+4+4+111﹣20﹣89＝26，反应后ABC质量增大，是生成物，D质量减小，是反应物。故填：D；ABC。（2）表中“X”值为26。故填：26。（3）该反应属于分解反应。故填：分解。 【感悟真题】21．[百色•中考]“洁厕灵”与“漂白剂”不能混用，两者若混合易产生一种有毒气体X。反应原理为：NaClO+2HCl===NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为（　　）A．Cl2 B．ClO2 C．HClO D．HClO3【答案】A【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、3、1、2，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。故选：A。22．[南通•中考]从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2g H2、20g HF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是（　　）A．一个F原子的质量为g B．t时刻，H2和HF的质量相等 C．反应开始时，物质X的质量为18g D．物质X的分子式为F2【答案】D【解答】解：A．因为2g H2所含分子数均为a，则含有的H原子数为2a，则a个H的质量为1g，因为a个HF分子中含有a个H和a个F，20g HF中所含分子数为a，所以a个F的质量为20g﹣1g＝19g，所以一个F原子的质量g，A错误，不符题意；B．分析图象可知a个 H2和a个x反应生成2a个HF，依据质量守恒定律可知X中含有2个F，所以X的化学式为F2，该反应的方程式H2+F2＝2HF，每消耗2份质量H2，生成40份质量的HF，则t时刻，剩余H2的质量小于生成HF的质量，B错误，不符合题；C．该反应的方程式H2+F2＝2HF，从图象可知a个 H2和a个F2反应生成2a个HF，又因为2g H2、20g HF中所含分子数均为a，所以参加反应 H2质量为2g，生成HF的质量为40g，所以反应开始时，物质F2的质量为40g﹣2g＝38g，C错误，不符合题意；D．分析图象可知a个 H2和a个x反应生成2a个HF，依据质量守恒定律可知X中含有2个F，所以X的化学式为F2，D正确，符合题意；故选：D。