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人教版九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算精练
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这是一份人教版九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算精练，共7页。试卷主要包含了下列叙述中正确的是，8 g Mg与3，小明在实验室里加热31，1%）?等内容，欢迎下载使用。
1.下列叙述中正确的是（ ）
A.5 g Mg与3 g O2反应可生成8 g MgO
B.4 g Mg与4 g O2反应可生成8 g MgO
C.4.8 g Mg与3.2 g O2反应可生成8 g MgO
D.4 g Mg与6 g O2反应可生成10 g MgO
2.在A+3B 2C+2D的反应中，14 g A完全反应生成44 g C和18 g D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（ ）
A.16B.32
C.64D.96
3.在一密闭容器内有氢气和氧气的混合气体10 g，经点火后生成9 g水。则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（ ）
A.3∶7B.1∶4
C.4∶6D.1∶1
4.在M+RO2 2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2 g M完全反应生成5.6 g N。下列有关说法中错误的是（ ）
A.R的相对原子质量为12
B.N的相对分子质量为28
C.参加反应的RO2质量为4.4 g
D.2.4 g M与5 g RO2反应生成7.4 g N
5.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是 。
（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH）。醋酸由 种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为 。
（3）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图见下表。A与B在一定条件下反应生成C和D，若16 g B参加反应，则生成D的质量为 g。
6.小明在实验室里加热31.6 g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4 g。将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。请计算：
（1）生成氧气的质量为 g。
（2）回收二氧化锰的质量为 g。
7.某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0 g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：
分析表中数据，回答下列问题：
（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为 （最简整数比）。
（2）生成氧气的质量为 g。
（3）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）?
8.★煤属于不可再生资源，将煤通过一定方式可转化为汽油、乙醇（C2H5OH）和气体燃料。乙醇可用作燃料（充分燃烧生成水和二氧化碳），我国已经推广使用一种车用乙醇汽油，这种汽油的燃烧废气对环境的污染较少，请计算69 g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为多少?（要求写出计算过程）
9.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为2Al2O3 电解 4Al+3O2↑。对“电解10 t氧化铝最多可生产多少吨铝?”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
请你回答下列问题：
（1）你认为他们的解题思路和方法正确吗?
（2）对“34 g过氧化氢完全分解可产生多少克氧气?”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看，并把能用的解法过程写出来。
（3）你认为在什么情况下，小丽同学和小明同学的解法都能使用?
参考答案
1.C
2.B 本题是一道质量守恒定律和化学方程式相结合的计算型选择题，解答本题的易错点是忽略了化学方程式中物质的质量之比应为相对分子质量与化学计量数的乘积之比。由14 g A完全反应生成44 g C和18 g D，可知参加反应的B的质量为44 g+18 g-14 g=48 g，设B的相对分子质量为x，则：
A + 3B 2C+2D
28 3x
14 g 48 g
283x=14 g48 g，x=32。
3.B 设反应的氢气、氧气质量分别为x、y，
2H2+O2 点燃 2H2O
4 3236
x y 9 g
4x=32y=369 g
x=1 g，y=8 g
若氢气过量，氧气质量是8 g，氢气质量是2 g，则氢气和氧气质量比为2 g∶8 g=1∶4，
若氧气过量，氢气质量是1 g，氧气质量是9 g，氢气和氧气质量比为1 g∶9 g=1∶9。
4.D 由氧化物RO2的相对分子质量是44可知，R的相对原子质量为44-16×2=12，A项正确；根据质量守恒求出1.2 g M完全反应生成5.6 g N时，参加反应的RO2的质量为4.4 g，列比例式44∶4.4 g=2Mr（N）∶5.6 g，解得Mr（N）=28，故B、C两项正确。根据反应中各物质的质量比可知，2.4 g M完全反应需要8.8 g RO2参加反应，显然5 g RO2不能使2.4 g M完全反应，D项错误。
5.【解析】 （1）水是由水分子构成的；铜是由铜原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。（2）由醋酸的化学式CH3COOH可知，它由C、H、O三种元素组成，氢元素和氧元素的质量比为m（H）∶m（O）=（1×4）∶（16×2）=1∶8。（3）由其微观示意图得出A、B、C、D四种物质分别为H2S、O2、S、H2O，故其反应的化学方程式为2H2S+O2 点燃 2S+2H2O，设生成的D的质量为x。
2H2S+O2 点燃 2S+2H2O
3236
16 gx
3236=16 gx x=18 g
【答案】 （1）水 （2）3 1∶8 （3）18
6.【解析】 在反应过程中，固体减少的质量就是生成氧气的质量，所以生成氧气的质量为31.6 g-28.4 g=3.2 g；由于生成物中锰酸钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，通过溶解、过滤、烘干的方法就可得到二氧化锰，设回收二氧化锰的质量为x，
2KMnO4 ∆ K2MnO4+MnO2+O2↑
8732
x3.2 g
8732=x3.2 g
x=8.7 g，则生成二氧化锰的质量为8.7 g。
【答案】 （1）3.2
（2）8.7
7.【解析】 （1）在氯酸钾中，钾、氯、氧三种元素的质量比为39∶35.5∶（16×3）=78∶71∶96；（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，则生成氧气的质量=反应前物质的质量-反应后剩余固体的质量=6.0 g-4.08 g=1.92 g。
【答案】 （1）78∶71∶96
（2）1.92
（3）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3 MnO2 ∆2KCl+3O2↑
24596
x1.92 g
24596=x1.92 g
解得：x=4.9 g
原混合物中二氧化锰的质量=6.0 g-4.9 g=1.1 g
原混合物中二氧化锰的质量分数=1.1 g6.0 g×100%≈18.3%
答：原混合物中二氧化锰的质量分数为18.3%。
8.【答案】 解：设完全燃烧69 g乙醇，能生成二氧化碳的质量为x。
C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
4688
69 gx
4688=69 gx
x=132 g。
答：生成二氧化碳的质量为132 g。
9.【解析】 小丽同学是根据化学方程式进行计算的，小明同学是根据化学式进行计算的，他们的解题思路都正确。对“34 g过氧化氢完全分解可产生多少克氧气?”一题，可以用小丽同学的做法，根据化学方程式进行计算，但不能用小明同学的做法，因为过氧化氢中的氧元素并没有全部转变成氧气。
【答案】 （1）他们的解题思路和方法都正确。
（2）可用小丽同学的方法通过化学方程式解答，不能用小明同学的解法。
解：设产生氧气的质量为x。
2H2O2 催化剂 2H2O+O2↑
6832
34 gx
6832=34 gx
解得：x=16 g
答：产生氧气的质量为16 g。
（3）只有在反应物中的某一成分全部转化为一种生成物的时候，这两种解题方法才可以通用。
物质
A
B
C
D
微观示意图
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
剩余固体质量/g
5.1
4.5
4.2
4.08
4.08
4.08
小丽同学的解法
小明同学的解法
解：设铝的质量为x。
2Al2O3 电解 4Al+3O2↑
204 108
10 t x
204108=10 tx
x=108×10 t204=5.3 t
答：最多可生产5.3 t铝。
解：氧化铝中铝元素的质量分数：
Al的相对原子质量×2Al2O3的相对分子质量×100%
=27×227×2+16×3×100%=53%
铝的质量为：10 t×53%=5.3 t
答：最多可生产5.3 t铝。
1.下列叙述中正确的是（ ）
A.5 g Mg与3 g O2反应可生成8 g MgO
B.4 g Mg与4 g O2反应可生成8 g MgO
C.4.8 g Mg与3.2 g O2反应可生成8 g MgO
D.4 g Mg与6 g O2反应可生成10 g MgO
2.在A+3B 2C+2D的反应中，14 g A完全反应生成44 g C和18 g D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（ ）
A.16B.32
C.64D.96
3.在一密闭容器内有氢气和氧气的混合气体10 g，经点火后生成9 g水。则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（ ）
A.3∶7B.1∶4
C.4∶6D.1∶1
4.在M+RO2 2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2 g M完全反应生成5.6 g N。下列有关说法中错误的是（ ）
A.R的相对原子质量为12
B.N的相对分子质量为28
C.参加反应的RO2质量为4.4 g
D.2.4 g M与5 g RO2反应生成7.4 g N
5.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是 。
（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH）。醋酸由 种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为 。
（3）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图见下表。A与B在一定条件下反应生成C和D，若16 g B参加反应，则生成D的质量为 g。
6.小明在实验室里加热31.6 g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4 g。将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。请计算：
（1）生成氧气的质量为 g。
（2）回收二氧化锰的质量为 g。
7.某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0 g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：
分析表中数据，回答下列问题：
（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为 （最简整数比）。
（2）生成氧气的质量为 g。
（3）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）?
8.★煤属于不可再生资源，将煤通过一定方式可转化为汽油、乙醇（C2H5OH）和气体燃料。乙醇可用作燃料（充分燃烧生成水和二氧化碳），我国已经推广使用一种车用乙醇汽油，这种汽油的燃烧废气对环境的污染较少，请计算69 g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为多少?（要求写出计算过程）
9.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为2Al2O3 电解 4Al+3O2↑。对“电解10 t氧化铝最多可生产多少吨铝?”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
请你回答下列问题：
（1）你认为他们的解题思路和方法正确吗?
（2）对“34 g过氧化氢完全分解可产生多少克氧气?”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看，并把能用的解法过程写出来。
（3）你认为在什么情况下，小丽同学和小明同学的解法都能使用?
参考答案
1.C
2.B 本题是一道质量守恒定律和化学方程式相结合的计算型选择题，解答本题的易错点是忽略了化学方程式中物质的质量之比应为相对分子质量与化学计量数的乘积之比。由14 g A完全反应生成44 g C和18 g D，可知参加反应的B的质量为44 g+18 g-14 g=48 g，设B的相对分子质量为x，则：
A + 3B 2C+2D
28 3x
14 g 48 g
283x=14 g48 g，x=32。
3.B 设反应的氢气、氧气质量分别为x、y，
2H2+O2 点燃 2H2O
4 3236
x y 9 g
4x=32y=369 g
x=1 g，y=8 g
若氢气过量，氧气质量是8 g，氢气质量是2 g，则氢气和氧气质量比为2 g∶8 g=1∶4，
若氧气过量，氢气质量是1 g，氧气质量是9 g，氢气和氧气质量比为1 g∶9 g=1∶9。
4.D 由氧化物RO2的相对分子质量是44可知，R的相对原子质量为44-16×2=12，A项正确；根据质量守恒求出1.2 g M完全反应生成5.6 g N时，参加反应的RO2的质量为4.4 g，列比例式44∶4.4 g=2Mr（N）∶5.6 g，解得Mr（N）=28，故B、C两项正确。根据反应中各物质的质量比可知，2.4 g M完全反应需要8.8 g RO2参加反应，显然5 g RO2不能使2.4 g M完全反应，D项错误。
5.【解析】 （1）水是由水分子构成的；铜是由铜原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。（2）由醋酸的化学式CH3COOH可知，它由C、H、O三种元素组成，氢元素和氧元素的质量比为m（H）∶m（O）=（1×4）∶（16×2）=1∶8。（3）由其微观示意图得出A、B、C、D四种物质分别为H2S、O2、S、H2O，故其反应的化学方程式为2H2S+O2 点燃 2S+2H2O，设生成的D的质量为x。
2H2S+O2 点燃 2S+2H2O
3236
16 gx
3236=16 gx x=18 g
【答案】 （1）水 （2）3 1∶8 （3）18
6.【解析】 在反应过程中，固体减少的质量就是生成氧气的质量，所以生成氧气的质量为31.6 g-28.4 g=3.2 g；由于生成物中锰酸钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，通过溶解、过滤、烘干的方法就可得到二氧化锰，设回收二氧化锰的质量为x，
2KMnO4 ∆ K2MnO4+MnO2+O2↑
8732
x3.2 g
8732=x3.2 g
x=8.7 g，则生成二氧化锰的质量为8.7 g。
【答案】 （1）3.2
（2）8.7
7.【解析】 （1）在氯酸钾中，钾、氯、氧三种元素的质量比为39∶35.5∶（16×3）=78∶71∶96；（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，则生成氧气的质量=反应前物质的质量-反应后剩余固体的质量=6.0 g-4.08 g=1.92 g。
【答案】 （1）78∶71∶96
（2）1.92
（3）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3 MnO2 ∆2KCl+3O2↑
24596
x1.92 g
24596=x1.92 g
解得：x=4.9 g
原混合物中二氧化锰的质量=6.0 g-4.9 g=1.1 g
原混合物中二氧化锰的质量分数=1.1 g6.0 g×100%≈18.3%
答：原混合物中二氧化锰的质量分数为18.3%。
8.【答案】 解：设完全燃烧69 g乙醇，能生成二氧化碳的质量为x。
C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
4688
69 gx
4688=69 gx
x=132 g。
答：生成二氧化碳的质量为132 g。
9.【解析】 小丽同学是根据化学方程式进行计算的，小明同学是根据化学式进行计算的，他们的解题思路都正确。对“34 g过氧化氢完全分解可产生多少克氧气?”一题，可以用小丽同学的做法，根据化学方程式进行计算，但不能用小明同学的做法，因为过氧化氢中的氧元素并没有全部转变成氧气。
【答案】 （1）他们的解题思路和方法都正确。
（2）可用小丽同学的方法通过化学方程式解答，不能用小明同学的解法。
解：设产生氧气的质量为x。
2H2O2 催化剂 2H2O+O2↑
6832
34 gx
6832=34 gx
解得：x=16 g
答：产生氧气的质量为16 g。
（3）只有在反应物中的某一成分全部转化为一种生成物的时候，这两种解题方法才可以通用。
物质
A
B
C
D
微观示意图
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
剩余固体质量/g
5.1
4.5
4.2
4.08
4.08
4.08
小丽同学的解法
小明同学的解法
解：设铝的质量为x。
2Al2O3 电解 4Al+3O2↑
204 108
10 t x
204108=10 tx
x=108×10 t204=5.3 t
答：最多可生产5.3 t铝。
解：氧化铝中铝元素的质量分数：
Al的相对原子质量×2Al2O3的相对分子质量×100%
=27×227×2+16×3×100%=53%
铝的质量为：10 t×53%=5.3 t
答：最多可生产5.3 t铝。
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