高中人教版 (2019)第一章 原子结构与性质本章综合与测试免费同步达标检测题

这是一份高中人教版 (2019)第一章 原子结构与性质本章综合与测试免费同步达标检测题，共15页。试卷主要包含了下列有关说法正确的是，下列说法正确的是，下列说法中正确的是，下列说法不正确的是，下列各项叙述中,正确的是，下列元素性质的递变规律正确的是，已知等内容，欢迎下载使用。
本章复习提升
易混易错练
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
易错点1　对电子云理解不清造成错解
1.(2020湖北孝感高二期末质量联合检测,)下列有关说法正确的是(　　)
A.电子云通常用小点的疏密来表示,小点密表示在该空间的电子数多
B.已知Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+的价层电子排布式为4f5
C.Cu的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1,所以Cu处于s区
D.原子光谱的特征谱线用于鉴定元素,从1s22s22p33s1→1s22s22p4形成的是吸收光谱
2.(2019四川绵阳南山中学高二月考,)下列说法正确的是(　　)
A.电子云表示电子像云一样分布在原子核周围
B.原子轨道即电子的运动轨迹
C.s电子云为圆形,p电子云是“8”字形
D.2s电子云与1s电子云都是球形,但2s电子云的半径更大
易错点2　对原子轨道能量高低理解不充分造成错解
3.(2020河北正定中学高二月考,)下列说法中正确的是(　　)
A.任何一个能层都有s、p、d、f四个能级
B.用n表示能层序数,则每一能层最多容纳的电子数为2n2
C.核外电子运动的概率密度分布图就是原子轨道
D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
4.(2019山西芮城二中高二上期末,)下列说法不正确的是(　　)
A.3p2表示3p能级有两个电子
B.价电子数为3的原子一定属于主族元素原子
C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量不相同
D.在一个基态多电子的原子中,没有运动状态完全相同的电子
易错点3　电子排布式或电子排布图书写错误
5.(2019山西省实验中学高二下第一次月考,)下列电子排布式中,原子处于激发态的是(　　)
A.1s22s22p63s23p63d34s2 B.1s22s22p63s23p63d44s2
C.1s22s22p63s23p63d54s2 D.1s22s22p63s23p63d64s2
6.(2020江苏徐州第一中学高二月考,)下列各项叙述中,正确的是(　　)
A.Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多
B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素
C.2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等
D.氮原子的最外层电子排布图:
易错点4　忽视“第一电离能”的反常造成错解
7.()具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是(　　)
①3p轨道上只有一对成对电子的原子
②外围电子排布式为3s23p6的原子
③3p轨道为半满的原子
④正三价阳离子的核外电子排布与氖原子相同的原子
A.①②③④　 B.③①②④
C.②③①④　 D.②④①③
8.(2019湖北宜昌部分示范高中教学协作体高二期中联考,)下列元素性质的递变规律正确的是(　　)
A.原子半径:CRbOH
10.(2020山东潍坊高三模拟,)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数等于X与Z原子最外层电子数之和,W的简单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由其中两种元素形成的化合物,m可做制冷剂,无色气体p遇空气变为红棕色。下列说法正确的是(　　)
A.简单离子半径:W>Z>Y>X
B.Y原子的价电子轨道表示式为
C.r与m可反应生成离子化合物,其阳离子电子式为H··N··HH····H
D.一定条件下,m能与Z的单质反应生成p
答案全解全析
易混易错练
1.B
2.D
3.B
4.B
5.B
6.B
7.C
8.B
9.C
10.D






1.B　电子云通常用小点的疏密来表示,小点密表示在该空间电子出现的概率大,A错误;Sm3+是由Sm原子失去3个价电子形成的离子,Sm原子中6s轨道上的2个价电子在最外层最容易失去,4f轨道上失去一个电子后,即可得到Sm3+,故Sm3+的价层电子排布式为4f5,B正确;Cu处于ds区,C错误;电子由高能级跃迁至低能级时,需要释放能量,因此从1s22s22p33s1→1s22s22p4形成的是发射光谱,D错误。
2.D　电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述,A错误;原子轨道不是电子的运动轨迹,原子轨道指的是量子力学描述的电子在原子核外的空间运动状态,B错误;s电子云轮廓图为球形,C错误;s能级电子云轮廓图为球形,能层序数越大,s电子云半径越大,D正确。
3.B　K层只有s能级,A项错误;核外电子运动的概率密度分布图是电子云,C项错误;同一原子中,2p、3p、4p能级都有3个轨道,D项错误。
4.B　根据电子排布式的含义,3p2表示3p能级有两个电子,A正确;价电子数为3的原子可能是ⅢA族元素或某些副族元素原子,如Sc的价电子数为3,B错误;电子能量E(3s)>E(2s)>E(1s),C正确;从能层、能级、原子轨道的伸展方向、自旋状态四个方面描述原子核外电子的运动状态,根据原子核外电子排布规律,在一个基态多电子的原子中,没有运动状态完全相同的电子,D正确。
5.B　A项,1s22s22p63s23p63d34s2符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理,原子处于基态;B项,1s22s22p63s23p63d44s2为激发态,其基态应为1s22s22p63s23p63d54s1;C项,1s22s22p63s23p63d54s2符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理,原子处于基态;D项,1s22s22p63s23p63d64s2符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理,原子处于基态。
6.B　Na、Mg、Al三种元素的原子核外电子排布式分别为1s22s22p63s1、1s22s22p63s2、1s22s22p63s23p1,未成对电子数分别为1、0、1,并没有依次增多,A项错误;根据价电子排布式可知,该元素共有四个电子层,位于第四周期,最外层有5个电子,处于第ⅤA族,在周期表中处于p区,B项正确;2p和3p轨道形状均为哑铃形,离原子核越远,能量越高,因此2p轨道能量小于3p轨道能量,C项错误;题给氮原子的最外层电子排布图违背了洪特规则,正确的最外层电子排布图为 ,D项错误。
7.C　由题意知,①是硫原子,②是氩原子,③是磷原子,④是铝原子。根据元素第一电离能变化规律知铝的第一电离能最小,S的核电荷数虽然比P大,但磷原子3p轨道半充满,比较稳定,故P的第一电离能大于S,氩原子第一电离能最大,故选C。
8.B　电子层数越多,原子半径越大,同周期主族元素从左向右,原子半径逐渐减小,则原子半径:NAl,C错误;元素非金属性越强,其简单氢化物越稳定,非金属性:O>S、O>N,简单氢化物的稳定性:O>S、O>N,D错误。
9.C　已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素,根据关系图,可知M原子半径最大,0.01 mol·L-1 M的最高价氧化物对应水化物的溶液pH为12,则M为Na;同理,X、Z的最高价氧化物对应水化物为一元强酸,X半径小于Z,则X为N、Z为Cl;W为二元强酸,则W为S;Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸,则Y为C。Y为C,其最高价氧化物的化学式为CO2,A正确;五种元素中只有M是金属元素,B正确;W、M分别为S、Na,简单离子半径大小顺序:S2->Na+,C错误;X的最简单气态氢化物为NH3,Z的气态氢化物为HCl,两者反应产物为氯化铵,含有离子键和共价键,D正确。
10.D　元素的电负性随原子序数的递增呈周期性变化。根据已知条件及表中数据可知,Mg3N2中两元素的电负性差值为1.8,大于1.7,形成的是离子键,此化合物为离子化合物;BeCl2中两元素的电负性差值为1.5,小于1.7,形成共价键,所以BeCl2为共价化合物。随着原子序数的递增,元素的电负性呈周期性变化,A正确;元素电负性越大,其非金属性越强,B正确;根据电负性数据可知Mg3N2中含有离子键,C正确;BeCl2属于共价化合物,D错误。
思想方法练
1.A
2.A
3.C
4.BC
5.A
6.A
7.D
8.CD
9.C
10.D







1.A　Cl-核外有18个电子,电子排布式为1s22s22p63s23p6,故A正确;氟原子最外层有7个电子,故B错误;H2S属于共价化合物,不含离子键,故C错误; 违背了洪特规则,故D错误。
2.A　[Ne]3s2是1s22s22p63s2的简化写法,1s22s22p63s2是Mg的电子排布式,故A正确;3p2表示3p能级填充了两个电子,故B错误;同一原子中电子层数越大,离核越远,能量就越高,1s、2s、3s电子的能量逐渐升高,故C错误;同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数是相同的,都为3,最多能容纳6个电子,故D错误。
3.C　在多电子的原子中,电子填充在不同的能层,能层又分不同的能级,同一能级又有不同的原子轨道(s能级除外),每个轨道中最多可以填充两个电子,自旋状态相反,在一个基态多电子的原子中,不可能有两个运动状态完全相同的电子,故A错误;每个轨道中最多可以填充两个电子,自旋状态相反,这两个电子的能量完全相同,另外在简并轨道上填充的电子能量也相同,故B错误;L层只有2s、2p能级,2s、2p能级能量比3s、3p、3d能级低,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高,故C正确;某一基态原子3p能级上仅有2个电子,这2个电子分别占据不同的轨道,且自旋状态相同,故D错误。
4.BC　电子由激发态跃迁到基态时,会产生发射光谱,电子由基态跃迁到激发态时,会产生吸收光谱,吸收光谱与发射光谱总称原子光谱,故A错误;某元素原子4s能级只有1个电子,该原子4s能级未填充满,情况之一是按照构造原理正常填充的结果:1s22s22p63s23p64s1,为K元素,情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果:1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1,为24Cr和29Cu,位于d区的只有Cr,故B正确;核电荷数为26的元素原子为Fe原子,其3d能级上有6个电子,4s能级上有2个电子,即原子核外价电子排布图为 ,故C正确;每个原子轨道最多容纳2个电子,核外电子数为奇数的基态原子,原子轨道中一定有未成对电子,故D错误。
5.A　Bi位于元素周期表第六周期ⅤA族,Bi的价电子排布式为6s26p3,A错误;一般同周期元素从左到右,电负性依次增大;同主族元素从上到下,电负性依次减小,而在ClO2中氧为负价,则电负性O>Cl>S,B正确;Bi3O2S2Cl由[Bi2O2]2+和[BiS2Cl]2-交替堆叠构成,原子团内含共价键,属于含共价键的离子化合物,C正确;该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表p区,D正确。
6.A　根据该同学设计的元素周期表的形式和表中元素位置可知:X的原子序数为7,Z的原子序数为8,Y的原子序数为15,因此X为N,Z为O,Y为P,故A正确;白格中的稀有气体元素He、Ne、Ar等不属于主族元素,故B错误;同周期元素(稀有气体元素除外)从左到右原子半径逐渐减小,原子半径:N>O,同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,原子半径:P>N,因此原子半径:P>N>O,故C错误;非金属性:O>N>P,非金属性越强,气态氢化物越稳定,因此最稳定的是H2O,故D错误。
7.D　基态Zn原子的价电子排布式:3d104s2,位于元素周期表的ds区,故A错误;Ge原子核外有32个电子,基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p2,则价电子排布式为4s24p2,故B错误;基态O原子轨道表示式为 ,成对电子数为6,未成对电子数为2,故C错误;非金属性越强,元素电负性越大,同周期元素从左到右非金属性依次增强,同主族元素从上到下非金属性依次减弱,所以三种元素电负性由大到小的顺序是O>Ge>Zn,故D正确。
8.CD　X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合题图转化关系,可知X是C元素、Y是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素,甲、乙、丙、丁分别是CO2、MgO、SiO2、CO。反应③是2C+SiO2 Si+2CO↑,可用于工业上制取Si单质,故A正确;碳元素位于元素周期表第二周期ⅣA族,故B正确;丁是CO,CO不能与酸、碱反应,既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物,故C错误;工业上通过电解熔融氯化镁来制取镁单质,故D错误。
9.C　同主族元素从上往下金属性增强,所以金属性:KI,故C正确;同主族从上往下金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性增强,则碱性:RbOH>KOH,故D错误。
10.D　短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m可做制冷剂,则m为NH3,X为H;无色气体p遇空气变为红棕色,则p为NO;W元素的简单氢化物溶于水完全电离,W不是O、N,则Y为N,Z为O;W原子的最外层电子数等于X与Z原子最外层电子数之和,且其简单氢化物溶于水完全电离,则W为Cl。电子层数越多离子半径越大,电子层数相同时,原子序数越小离子半径越大,所以简单离子半径:Cl->N3->O2->H+,故A错误;Y为N,其价电子排布式为2s22p3,价电子轨道表示式为 ,故B错误;r与m可反应生成氯化铵,铵根离子的电子式为[H··N··HH····H]+,故C错误;氨气与氧气在催化剂加热的条件下可以生成NO,故D正确。