人教版高中化学选择性必修二精品同步讲义第一章章末测试（基础）（含解析）

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第一章 章末测试（基础）
满分100分，考试用时75分钟
一、 选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．（2022秋·浙江·高二校联考期中）下列表示正确的是
A．中子数为176的某核素： B．基态锌原子的价层电子排布式：
C．的结构示意图： D．基态氮原子的轨道表示式：
【答案】B
【解析】A．中子数为176的某核素：，故A错误；
B．基态锌原子是30号元素，价层电子排布式：，故B正确；
C．是在26个电子的基础上失去3个电子，应该还有23个电子，故C错误；
D．基态氮原子的轨道表示式：，违背了洪特规则，故D错误；
故选B。
2．（2022春·高二单元测试）下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是
A．微粒X+与Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+>Y-
B．原子X与Y的原子序数X>Y，则原子半径一定是Xr(Cu+)>r(Cu2+)
D．同一主族非金属原子半径X>Y，则非金属性：X>Y
【答案】C
【解析】核外电子排布相同的阴、阳离子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径X＋r(Cu＋)>r(Cu2＋)，C正确；同一主族元素，电子层数越多，半径越大，非金属性越弱，D错误
3．（2022春·高二单元测试）下列各组元素的电负性大小顺序正确的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A．P②>①
【答案】D
【解析】A．最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价，所以最高正化合价：①>③=②，故A错误；
B．同周期自左而右电负性增大，同主族从上到下电负性减弱，电负性P＜S＜N＜F，即④＞③＞①＞②，故B错误；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；所以原子半径P＞ S>N＞F，即②>①>③>④，故C错误；
D．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N、P元素原子np能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，故S＜P Ⅰ1(ⅥA)），同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故Ⅰ1满足N>O>H>Cr，即Y>Z>X>W，A正确；
B．X2Z2为H2O2，含有非极性键，B错误；
C．由X、Y、Z三种元素组成的物质可以是硝酸铵，为离子化合物，C错误；
D．W元素为Cr，其价层电子排布式为3d54s1，属于d区元素(ds区元素d轨道全充满)，D错误；
答案选A。
16．（2022上海）下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是
A．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 B．As的价电子排布图：
C．Fe的原子结构示意图： D．Mn2+的价电子排布图：
【答案】D
【解析】根据洪特规则特例，Cr的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1，A错误；根据洪特规则，As的4p轨道的三个电子应该分占不同轨道，且自旋方向相同，B错误；根据铁的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2可知铁的原子结构示意图为，C错误；Mn的价电子排布式为3d54s2，由于原子失去电子时先失最外层电子，所以Mn2＋的价电子排布为3d5，电子排布图为，D正确
二、 非选择题：共56分。
17．（16分）（2022春·安徽滁州·高二校考期中）已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
(1)请用元素符号完成下列空白：
①元素：A_______、B_______、C_______、D______、E______、F______。
②A、B、C三种元素的电负性大小顺序是：___________。
③B、C、D、E四种元素的第一电离能大小顺序是：___________。
(2)如图是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________。F元素位于周期表的___________区，此区元素的价电子层结构特点是___________。

【答案】(1)  ①H     N     O     Na     Al     Cu   ②  O ＞N＞H     ③N＞O＞Al＞Na
(2)     Al     ds     价电子构型是(n-1)d10ns1~2，即次外层d轨道是满的，最外层轨道上有1-2个电子
【解析】由题干信息可知，A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素，故A为H；C元素原子的价层电子排布是，n=2，即1s22s22p4，故为O；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，即2p3，故B为N；D元素原子中只有两种形状的电子云即s、p能级，最外层只有一种自旋方向的电子即3s1，故D为Na；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数，故E为Al，F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对即价电子排布为3d104s1，故F为Cu，综上分析可知，A、B、C、D、E、F分别是H、N、O、Na、Al、Cu，据此分析解题。
（1）①由分析可知，元素A、B、C、D、E、F分别是H，N，O，Na，Al，Cu，故答案为： H；N；O；Na；Al；Cu；
②由分析可知，A、B、C三种元素分别为H，N，O，根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大，同一主族从上往下元素的电负性依次减小，故其电负性大小顺序是：O ＞N＞H，故答案为：O ＞N＞H；
③由分析可知，B、C、D、E四种元素分别为N、O、Na、Al，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，同一主族从上往下元素的第一电离能依次减小，故其第一电离能大小顺序是：N＞O＞Al＞Na，故答案为：N＞O＞Al＞Na；
（2）由图可知，该元素的第一至第三电离能变化比较平稳，而第四电离能比第三电离能突然增大很多，故说明该元素的最外层上只有3个电子，由此可判断该元素是Al，已知F元素为Cu，Cu位于周期表的ds区，此区元素的价电子层结构特点是价电子构型是(n-1)d10ns1~2，即次外层d轨道是满的，最外层轨道上有1-2个电子，故答案为：Al；ds；价电子构型是(n-1)d10ns1~2，即次外层d轨道是满的，最外层轨道上有1-2个电子。
18．（12分）（2022春·安徽滁州·高二校考阶段练习）根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
(1)X元素基态原子次外层电子数是最外层电子数的，其价电子轨道表示式是____。
(2)Y是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是____，在元素周期表中的位置是___。
(3)Z元素基态原子的轨道表示式是图中的____(填写序号)，
①
②
另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合____。
a．能量最低原理      b．泡利不相容原理    c．洪特规则
(4)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能(I1)。如图所示：

①同周期内，随着原子序数的增大，I1值变化的总趋势是____。
②根据图中提供的信息，可推断出I氧____I氟(填“>”“