初中化学人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料综合与测试测试题

这是一份初中化学人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料综合与测试测试题，共6页。试卷主要包含了基础过关，下列说法正确的是，下列保护自然资源的措施错误的是，下列有关金属性质的说法错误的是，下列防锈措施合理的是， “低碳生活，绿色出行”等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.人类的生活和生产都离不开金属材料。下列金属制品中，主要利用金属导热性的是( )
A.雕塑 B.车模 C.导线 D.炒锅
2.人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。其中金属活动性最强的是( )
A.金 B.铜 C.铁 D.锡
3.下列说法正确的是( )
A.钢不是合金 B.金刚石和石墨的性质完全相同
C.铁在潮湿的空气中容易生锈 D.常温下，氧气与所有金属都能反应
4.下列保护自然资源的措施错误的是( )
A.为防治空气污染，应加强工业废气处理 B.为节约用水，用工业废水直接浇灌农田
C.为节约化石燃料，应开发和使用新能源 D.为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层
5.下列有关金属性质的说法错误的是( )
A.常温下所有金属都是银白色的固体 B.在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑
C.铜、银等金属具有良好的导电性 D.埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀
6.下列防锈措施合理的是( )
A.经常用水冲洗自行车链条 B.在铁制暖气片上刷“银粉”
C.用“钢丝球”打磨铝锅表面 D.用过的菜刀及时用盐水清洗
7.世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是( )
A.铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
B.同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀
C.在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀
D.铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅
8.金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag，则下列说法错误的是( )
A.M的金属活动性比银强 B.金属M可能是铜
C.该反应属于复分解反应 D.反应前后溶液的质量发生了变化
二、填空题
9. “低碳生活，绿色出行”。如图为潍坊公共自行车。请回答下列问题：
(1)图中所标示的各部件中，属于金属材料的是______(填序号，下同)，属于有机合成材料的是______。
(2)公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有______性。
(3)车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止其与______接触而生锈。防止公共自行车链条生锈的有效措施是______。
(4)公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和______。废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及____________。
10.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：
（1）C物质的化学式为______。
（2）B物质的一种用途是______。
（3）反应②还需要的一种反应物是____________（填化学式）。
（4）写出④反应的化学方程式:____________________________________。
（5）反应①导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与______接触。
（6）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的______发生反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用。
11.铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题：
(1)在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是________________________________________，
为防止集气瓶破裂，常采取的措施是______________________________________________________。
(2)已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式________________________:，溶液中的金属阳离子是______（用符号表示）。
(3)高炉炼铁中，焦炭的作用是______________________________（用化学方程式表示）。
(4)把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是______（填序号）。
A.剩余固体肯定含有银 B.剩余固体肯定是银和铜
C.反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+ D.反应后溶液中可能含有Ag+和Cu2+
三、实验探究题
12.某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：
（1）用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）。
①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管______（填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在______的环境中是否更容易锈蚀。
③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起______的变化。
（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是__________________
________________________________________________________________________________________________。
（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是______，且反应后溶液质量比反应前______（填“增大”“减小”或“不变”）。
四、计算题
13.欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
(1)你认为能测出铜的质量分数的是合金。
(2)取该合金的粉末26g加入该稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。
①生成气体的质量为。
②请计算该合金中铜的质量分数。
2.能力提升
一、选择题
1.把锌片放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是( )
A.稀盐酸 B.硫酸镁溶液 C.硫酸亚铁溶液 D.硝酸银溶液
2.金属镍及其化合物能发生如下反应：
①Ni+2HClNiCl2+H2↑ ②NiO+2HClNiCl2+H2O ③NiO2+4HClNiCl2+Cl2↑+2H2O
分析化学方程式可知，下列说法中错误的是( )
A.镍能与硫酸铜溶液反应 B.反应②属于复分解反应
C.反应③中Ni的化合价由+4价变为+2价 D.上述3个反应中涉及2种单质
3.现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是( )
A.生成氢气的质量：X＞Y B.相对原子质量：X＞Y
C.金属活动性：Y＞X D.消耗硫酸的质量：X＞Y
4.下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是( )
A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式
B.甲能与盐酸反应生成H2而乙不能
C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
5.向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是( )
A.向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B.滤渣中一定有Cu，可能有Al
C.滤液中只有Al2(SO4)3 D.滤液中只有CuSO4
二、填空题
6.钢铁是使用最多的金属材料。
(1)人类向大自然提取量最大的金属是铁，写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式__________________________________________。
(2)锰(Mn)钢属于铁合金，可用于制造钢轨。取少量锰钢碎屑加入盛有足量稀盐酸的烧杯中，浸泡以后烧杯底部剩有固体，该固体中一定含有______。已知锰的金属活动性强于锌，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的的是______(填序号)。
A.Fe、Mn、40%H2SO4溶液 B.Fe、Mn、MgSO4溶液
C.Fe、Mn、ZnSO4溶液 D.Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液
7.人类生活和生产都离不开金属。
(1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是______(填序号)。
(2)铁是应用最广泛的金属。
①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的______性；
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的______和水蒸气等发生了化学反应。为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是______(写一条)。
(3)已知金属M和N能够发生如下反应：
M+H2SO4MSO4+H2↑ Fe+MCl2M+FeCl2 N+FeCl2Fe+NCl2
判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是____________；以上三个化学反应均属于_______(填基本反应类型)。
8.某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质。若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。该校化学兴趣小组同学设计了如下处理方案，请回答有关问题。
（1）废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的____________除去。进行过滤操作所需的玻璃仪器有：________________________。
（2）金属X是，其加入废液后发生反应的化学方程式为______________________________；溶液Y是，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为______________________________。
三、实验探究题
9.常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是__________________。
(2)探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是____________。
(3)探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；
猜想二：剩余固体是______。
【实验探究】
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为____________________________。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是__________________。
四、计算题
10.请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算。
(1)生成氢气______g；
(2)合金中铜的质量分数是______；
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)
参考答案
基础过关
1.D 2.C 3.C 4.B 5.A 6.B 7.D 8.C 9.(1)②③ ①④ (2)延展 (3)空气、水 涂润滑油 (4)耐腐蚀 保护金属资源 10.（1）Cu （2）作燃料（或制盐酸或填充气球） （3）C（或CO或H2等还原剂）
（4）Fe+2HClFeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4FeSO4+H2↑） （5）空气 （6）盐酸 11.(1)3Fe+2O2Fe3O4 预先在集气瓶中装少量水或放一层细沙 (2)Fe+2HClFeCl2+H2↑ Fe2+ (3)C+O2CO2、CO2+C2CO (4)AD 12.（1）①ABC ②盐、酸存在 ③性质 （2）没控制相同的条件，金属的表面积不同 （3）铜 减小
13.(1)Cu-Zn (2)①0.2g
②解：设合金中锌的质量为x。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
合金中铜的质量为26g-6.5g=19.5g
合金中铜的质量分数为
答：合金中铜的质量分数为75%。
能力提升
1.D 2.D 3.B 4.D 5.A 6.(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (2)碳(或C) C 7.(1)AC (2)①导热 ②氧气 喷漆(合理即可) (3)N＞Fe＞M＞Cu 置换反应 8.（1）不溶性杂质 漏斗、烧杯、玻璃棒 （2）铁（或Fe） CuSO4+FeFeSO4+Cu 稀硫酸（或稀H2SO4） H2SO4+FeFeSO4+H2↑ 9.(1)提供水蒸气 (2)H2 (3)Fe3O4 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 Fe2O3为红棕色粉末 10.(1)0.2 (2)35%
(3)解：生成ZnSO4的质量为100g×16.1%=16.1g
设稀硫酸中硫酸的质量为x。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
98 161
x 16.1g
x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是10.5%。
常见铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
能否被磁铁吸引
否
否
能
实验操作
实验现象及结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸
若固体全部溶解，没有气泡冒出，剩余固体是Fe3O4；若固体全部溶解，有气泡冒出，剩余固体是Fe与Fe3O4