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山东省烟台市莱阳市（五四制）2021-2022学年九年级上学期期中化学试题（word版 含答案）
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这是一份山东省烟台市莱阳市（五四制）2021-2022学年九年级上学期期中化学试题（word版 含答案），共11页。试卷主要包含了考试结束时只交答题卡，5Ca40C12等内容，欢迎下载使用。
考试说明：1.本试题分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题，考试时间90分钟。
2.答题前先将本人信息填写在答题卡相应栏目的指定位置。
3.答题时请将选择题与非选择题的答案填涂或填写在答题卡相应区域的指定位置，写在试卷中的答案无效。
4.考试结束时只交答题卡。
参考相对原子质量：Na23O16H1C135.5Ca40C12
友情提示：要相信自己的学习能力，先把会做的题目写出来
Ⅰ卷选择题（共33分）
一、卷面与书写（3分）
二、选择题（本题包括10个小题，每小题只有1个选项符合题意，共20分。）
1.小明周六去郊游，出发前到超市买了4种饮品，其中属于溶液的是
A.“永和”豆浆B.“古田山”矿泉水
C.“美汁源”果粒橙D.“伊利”纯牛奶
2.下列有关说法错误的是
A.溶液是均一、稳定的混合物
B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D.洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用
3.下列有关溶液的说法中，不正确的是
A.物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化
B.在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变
C.在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度
D.熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液
4.在一定条件下，一容器内含有三种微观粒子，一种是阳离子，一种是阴离子，还有一种是分子，且三种微观粒子处于自由移动的状态。当改变条件后，容器内的部分阳离子和部分阴离子便处于不能自由运动的状态，这个过程属于
A.过滤B.蒸馏C.溶解D.结晶
5.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是
A.洗手液b的酸性比a弱B.洗手液c能使石蕊试液变蓝色
C.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7
6.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是
A.质量都增加B.瓶口都会出现白雾
C.溶质质量分数都减少D.都没有任何变化
7.正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。下列实验操作错误的是
A.添加锌粒B.检查气密性
C.稀释浓硫酸D.测定溶液的pH
8.浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源，下列有关海洋资源的叙述错误的是
A.利用多级闪急蒸馏法可淡化海水B.利用锰结核可获取多种金属
C.利用向海水中加入石灰乳的方法可以将海水中的Mg2+富集沉淀出来
D.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应
9.下列生活经验没有应用酸碱反应原理的是
A.用熟石灰改良酸性土壤B.用生石灰作干燥剂
C.用氢氧化铝治疗胃酸过多D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
10.室温下，用数字pH仪连接电脑实时测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线如图，下列相关叙述错误的是
A.图中其溶液为氢氧化钠溶液B.a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C.c点溶液中的溶质是NaC1和MaOHD.b点表示HC1与NaOH等质量反应
三、选择题（本题包括5个小题，每小题有1或2个选项符合题意，共10分）
11.如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是
A.若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液B.若X是稀硫酸，则d就是CuO固体
C.若X是稀盐酸，则c一定是单质D.若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁
12.如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是
A.稀盐酸、石灰石B.水、烧碱C.稀硫酸、铁粉D.水、硝酸铵
13.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是
A.与二氧化碳反应B.与盐酸反应C.与氧化铁反应D.与硫酸铜溶液反应
14.下图是MgC12、KC1和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是
A.P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B. t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质量分数最人的是MgCl2
C.将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，不会析出晶体的是MgSO4
D. t2℃时，将40 g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
15.将50g10%的NaCl溶液的溶质质量分数变为20%，下列方法正确的是
A.蒸发掉25g水B.倒掉25g溶液
C.加入5g NaCl固体D.加入50g30%的NaCl溶液
Ⅱ卷非选择题（共67分）
四、理解与应用（本题包括4个小题，共37分。）
16.（7分）酸、碱、盐在生产生活中有广泛应用，根据所学化学知识填空：
（1）某种有酸味的调味品的主要成分是酸，该酸在水溶液中能解离出酸根离子Ac-，请你写出该酸的化学式_______________________。
（2）用氯化钡溶液除去盐酸中的硫酸杂质。发生反应的化学方程式是_____________________。
（3）人体中若缺乏亚铁离子，会造成贫血。市售一种麦片中含有微量颗粒极小的还原铁粉，能够被人体溶解吸收。发生反应的化学方程式是_____________________。
（4）用稀硫酸也可以除去铁制品表面的铁锈。发生反应的化学方程式是_____________________。
17.（10分）某同学总结了碱的化学性质如图，发现碱与酸一样，也有一些相似的化学性质（—一表示两类物质间能发生反应，已知 ）。请回答下列问题：
（1）不同的碱具有相似的化学性质，原因是____________________。
（2）已知熟石灰能与二氧化碳起反应，根据三氧化硫与二氧化碳的类别相同，推断三氧化硫也能与氢氧化钙溶液反应，反应的方程式为____________________。
（3）依据如图性质可知NaOH必须密封保存，否则在空气中容易变质，如果要除去在空气中已变质氢氧化钠溶液中的杂质，应选择适量的下列物质____________________。
A.稀HClB.稀硫酸C. CaCl2溶液D.Ca（OH）2溶液
以上混合物静置后再通过___________________（操作名称），即可达到实验目的，写出除杂的化学方程式____________________。
（4）若碱为氢氧化钠，请写出一个符合性质②的化学反应方程式是____________________，基本反应类型为____________________。
18.（11分）2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下。
（1）海水淡化。
①蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的_____________不同，将物质进行分离。
②右图所示为膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是________________（填字母序号）。
A.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B.膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C.该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
（2）海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是___________________。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是___________________。
（3）海水晒盐
①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是______________（填字母序号）。
A.在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B.在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C.当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过___________、过滤、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是___________________。
③通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是___________________。
（4）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是___________________。
（5）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为： ，则X的化学式是__________________。
19.（9分）A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质。B、C、E均为氧化物，且常温下B为固态，C为液态，E为气态，A、B、D均含有同一种金属元素。它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）：
（1）试推断出各物质的化学式：B_______________C______________E___________________。
（2）写出下列转化的化学方程式：A→B_____________________；D→A_________________________。
（3）写出D的一种俗名__________________。写出D的一种用途__________________。
五、实验与探究（本题包括3个小题，共24分。）
20.（9分）某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
（1）图1中还缺少的一种玻璃仪器是_________________，它的作用主要是_________________。
（2）图2的操作错误是_________________；图中实际称得的氯化钠的质量为_________________g。
（3）量取蒸馏水的体积读数如图3所示，则该实验小组实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3）_________________（精确至0.1%），比计划配制的溶质质量分数偏_________________（填写“高”或“低”）。
（4）将制得的氯化钠溶液装瓶保存时，试剂瓶的标签上应注明________、_________等信息。
（5）取上述实验得到的氯化钠溶液100g，加入100g水进行稀释，稀释后的溶液的溶质质量分数是_________________。
21.（7分）为了探究影响物质溶解性的因素，小林设计并进行了如下实验。
（1）探究溶质的种类对物质溶解性的影响。
在实验中要改变的因素是_________________。
要保持不变的因素是_________________、_________________、溶质的质量。
操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。
实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。
实验结论：相同温度，相同溶剂的条件下，_________________。
（2）探究温度（以硝酸钾为例）对物质溶解性的影响。
在实验中要改变的因素是_________________。
要保持不变的因素是溶质的种类（硝酸钾）和质量、_________________。
操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。
实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶，试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。
实验结论：_________________。
22.（8分）在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：
查阅资料：
（1）在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。
图一实验中滴加稀盐酸后发生的现象_________________。由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并__________________（填“吸收”或“放出”）热量。
（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应图三描述了该反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次是_________________。
（3）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路一：验证_________________。
思路二：验证反应物减少或消失。
（4）实验结束后，同学们对烧杯中反应后的溶质成分产生兴趣，并对其成分进行猜想与探究：
【猜想与假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、NaOH；猜想三：______________。
【实验与验证】
【评价与反思】
Ⅰ.有同学认为，仅通过步骤Ⅱ中出现白色沉淀，就得出“猜想三成立”证据不足，理由是__________________。
Ⅱ.在对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外还要考虑的是__________________。
六、分析与计算（本题包括1个小题，6分。）
23.（6分）某补钙剂主要成分为碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小明同学称取20g补钙剂放入烧杯中，再将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
（1）实验全部完成后，烧杯中的溶质为_______________（填化学式）。
（2）补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）加入的稀盐酸的溶质质量分数是多少？（计算结果百分数保留一位小数）
2021—2022学年度第一学期期中学业水平检测
初四化学试题参考答案及评价意见
说明：本答案及评价意见仅供教师阅卷评价及等级评定时参考，若学生写出其它合理、
正确答案，必须参照评价意见给予评价。
一．卷面与书写（共3分）
二．选择题（本题包括10个小题，每空2分，共20分。）
三．选择题（本题包括5个小题，每空2分，共10分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的，错1个不得分，漏1个扣1分，若有1个正确答案，多选视为不正确。）
四．理解与应用（本题包括4个小题，共37分。方程式2分，每空1分,特殊说明除外。）
16．（7分）（1）HAc （2）
（3） （4）
17.（10分）（1）溶液中都有相同的氢氧根离子(OH-)
（2）
（3）D 过滤
（4） （其他正确答案也可以） 复分解反应
18.(11分)（1）①沸点 ②AB （2）
母液中Mg2+浓度高（其他合理答案也可）
（3）① AC ② 溶解 搅拌，防止液体局部过热而飞溅
③除去粗盐溶液中的钙离子和过量的钡离子（其他合理答案也可）
（4） NaCl、H2O （5） NaCl
19.（9分）（1） CaO H2O CO2 （2）
（3）熟石灰 （或消石灰） 建筑材料（或改良酸性土壤等合理皆可）
五．实验与探究（本题包括3个小题，共24分。方程式2分，每空1分,特殊说明除外。）
20.（9分）（1）玻璃棒 搅拌，加速溶解 （2）称量物和砝码放颠倒了 12
（3）12.8% 低 （4）溶质质量分数 溶液名称 （5）6.4%
21.（7分）（1）溶质的种类 温度、溶剂的种类和质量 不同种溶质在相同溶剂中的溶解性不同
（2）温度 溶剂的种类和质量 在不同温度下，固体物质（硝酸钾）在水中（或同一溶剂中）的溶解性不同
22.（8分）溶液由红色变为无色 放出 （2） OH﹣、H+、H2O （3）生成物生成
（4）NaCl、HCl 产生蓝色沉淀 氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀
反应物是否过量
六．分析与计算（本题包括1个小题，共6分。）
23.（6分）
解：（1）第4次加入20g稀盐酸，烧杯中剩余物质质量增加 ，说明碳酸钙已经完全反应，全部完成后，盐酸有剩余，烧杯中的溶质为HCl、CaCl2。分
（2）由质量守恒定律，产生二氧化碳气体的质量为 。
设该补钙剂中碳酸钙的质量为x。
该补钙剂中碳酸钙的质量分数为 。分
设稀盐酸的溶质质量分数是y
答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为50%,稀盐酸的溶质质量分数是14.9％。
步骤
现象
结论
步骤Ⅰ：取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入氯化铜溶液
______________
猜想二成立
步骤Ⅱ：另取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入硝酸银溶液
出现白色沉淀
猜想三成立
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸的质量（g）
20
20
20
20
烧杯中剩余物质的质量（g）
38.2
56.4
75.6
95.6
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
C
D
C
C
A
D
B
D
题号
11
12
13
14
15
答案
BC
D
C
CD
AD
考试说明：1.本试题分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题，考试时间90分钟。
2.答题前先将本人信息填写在答题卡相应栏目的指定位置。
3.答题时请将选择题与非选择题的答案填涂或填写在答题卡相应区域的指定位置，写在试卷中的答案无效。
4.考试结束时只交答题卡。
参考相对原子质量：Na23O16H1C135.5Ca40C12
友情提示：要相信自己的学习能力，先把会做的题目写出来
Ⅰ卷选择题（共33分）
一、卷面与书写（3分）
二、选择题（本题包括10个小题，每小题只有1个选项符合题意，共20分。）
1.小明周六去郊游，出发前到超市买了4种饮品，其中属于溶液的是
A.“永和”豆浆B.“古田山”矿泉水
C.“美汁源”果粒橙D.“伊利”纯牛奶
2.下列有关说法错误的是
A.溶液是均一、稳定的混合物
B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D.洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用
3.下列有关溶液的说法中，不正确的是
A.物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化
B.在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变
C.在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度
D.熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液
4.在一定条件下，一容器内含有三种微观粒子，一种是阳离子，一种是阴离子，还有一种是分子，且三种微观粒子处于自由移动的状态。当改变条件后，容器内的部分阳离子和部分阴离子便处于不能自由运动的状态，这个过程属于
A.过滤B.蒸馏C.溶解D.结晶
5.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是
A.洗手液b的酸性比a弱B.洗手液c能使石蕊试液变蓝色
C.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7
6.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是
A.质量都增加B.瓶口都会出现白雾
C.溶质质量分数都减少D.都没有任何变化
7.正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。下列实验操作错误的是
A.添加锌粒B.检查气密性
C.稀释浓硫酸D.测定溶液的pH
8.浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源，下列有关海洋资源的叙述错误的是
A.利用多级闪急蒸馏法可淡化海水B.利用锰结核可获取多种金属
C.利用向海水中加入石灰乳的方法可以将海水中的Mg2+富集沉淀出来
D.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应
9.下列生活经验没有应用酸碱反应原理的是
A.用熟石灰改良酸性土壤B.用生石灰作干燥剂
C.用氢氧化铝治疗胃酸过多D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
10.室温下，用数字pH仪连接电脑实时测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线如图，下列相关叙述错误的是
A.图中其溶液为氢氧化钠溶液B.a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C.c点溶液中的溶质是NaC1和MaOHD.b点表示HC1与NaOH等质量反应
三、选择题（本题包括5个小题，每小题有1或2个选项符合题意，共10分）
11.如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是
A.若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液B.若X是稀硫酸，则d就是CuO固体
C.若X是稀盐酸，则c一定是单质D.若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁
12.如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是
A.稀盐酸、石灰石B.水、烧碱C.稀硫酸、铁粉D.水、硝酸铵
13.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是
A.与二氧化碳反应B.与盐酸反应C.与氧化铁反应D.与硫酸铜溶液反应
14.下图是MgC12、KC1和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是
A.P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B. t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质量分数最人的是MgCl2
C.将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，不会析出晶体的是MgSO4
D. t2℃时，将40 g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
15.将50g10%的NaCl溶液的溶质质量分数变为20%，下列方法正确的是
A.蒸发掉25g水B.倒掉25g溶液
C.加入5g NaCl固体D.加入50g30%的NaCl溶液
Ⅱ卷非选择题（共67分）
四、理解与应用（本题包括4个小题，共37分。）
16.（7分）酸、碱、盐在生产生活中有广泛应用，根据所学化学知识填空：
（1）某种有酸味的调味品的主要成分是酸，该酸在水溶液中能解离出酸根离子Ac-，请你写出该酸的化学式_______________________。
（2）用氯化钡溶液除去盐酸中的硫酸杂质。发生反应的化学方程式是_____________________。
（3）人体中若缺乏亚铁离子，会造成贫血。市售一种麦片中含有微量颗粒极小的还原铁粉，能够被人体溶解吸收。发生反应的化学方程式是_____________________。
（4）用稀硫酸也可以除去铁制品表面的铁锈。发生反应的化学方程式是_____________________。
17.（10分）某同学总结了碱的化学性质如图，发现碱与酸一样，也有一些相似的化学性质（—一表示两类物质间能发生反应，已知 ）。请回答下列问题：
（1）不同的碱具有相似的化学性质，原因是____________________。
（2）已知熟石灰能与二氧化碳起反应，根据三氧化硫与二氧化碳的类别相同，推断三氧化硫也能与氢氧化钙溶液反应，反应的方程式为____________________。
（3）依据如图性质可知NaOH必须密封保存，否则在空气中容易变质，如果要除去在空气中已变质氢氧化钠溶液中的杂质，应选择适量的下列物质____________________。
A.稀HClB.稀硫酸C. CaCl2溶液D.Ca（OH）2溶液
以上混合物静置后再通过___________________（操作名称），即可达到实验目的，写出除杂的化学方程式____________________。
（4）若碱为氢氧化钠，请写出一个符合性质②的化学反应方程式是____________________，基本反应类型为____________________。
18.（11分）2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下。
（1）海水淡化。
①蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的_____________不同，将物质进行分离。
②右图所示为膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是________________（填字母序号）。
A.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B.膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C.该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
（2）海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是___________________。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是___________________。
（3）海水晒盐
①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是______________（填字母序号）。
A.在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B.在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C.当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过___________、过滤、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是___________________。
③通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是___________________。
（4）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是___________________。
（5）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为： ，则X的化学式是__________________。
19.（9分）A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质。B、C、E均为氧化物，且常温下B为固态，C为液态，E为气态，A、B、D均含有同一种金属元素。它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）：
（1）试推断出各物质的化学式：B_______________C______________E___________________。
（2）写出下列转化的化学方程式：A→B_____________________；D→A_________________________。
（3）写出D的一种俗名__________________。写出D的一种用途__________________。
五、实验与探究（本题包括3个小题，共24分。）
20.（9分）某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
（1）图1中还缺少的一种玻璃仪器是_________________，它的作用主要是_________________。
（2）图2的操作错误是_________________；图中实际称得的氯化钠的质量为_________________g。
（3）量取蒸馏水的体积读数如图3所示，则该实验小组实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3）_________________（精确至0.1%），比计划配制的溶质质量分数偏_________________（填写“高”或“低”）。
（4）将制得的氯化钠溶液装瓶保存时，试剂瓶的标签上应注明________、_________等信息。
（5）取上述实验得到的氯化钠溶液100g，加入100g水进行稀释，稀释后的溶液的溶质质量分数是_________________。
21.（7分）为了探究影响物质溶解性的因素，小林设计并进行了如下实验。
（1）探究溶质的种类对物质溶解性的影响。
在实验中要改变的因素是_________________。
要保持不变的因素是_________________、_________________、溶质的质量。
操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。
实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。
实验结论：相同温度，相同溶剂的条件下，_________________。
（2）探究温度（以硝酸钾为例）对物质溶解性的影响。
在实验中要改变的因素是_________________。
要保持不变的因素是溶质的种类（硝酸钾）和质量、_________________。
操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。
实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶，试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。
实验结论：_________________。
22.（8分）在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：
查阅资料：
（1）在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。
图一实验中滴加稀盐酸后发生的现象_________________。由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并__________________（填“吸收”或“放出”）热量。
（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应图三描述了该反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次是_________________。
（3）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路一：验证_________________。
思路二：验证反应物减少或消失。
（4）实验结束后，同学们对烧杯中反应后的溶质成分产生兴趣，并对其成分进行猜想与探究：
【猜想与假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、NaOH；猜想三：______________。
【实验与验证】
【评价与反思】
Ⅰ.有同学认为，仅通过步骤Ⅱ中出现白色沉淀，就得出“猜想三成立”证据不足，理由是__________________。
Ⅱ.在对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外还要考虑的是__________________。
六、分析与计算（本题包括1个小题，6分。）
23.（6分）某补钙剂主要成分为碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小明同学称取20g补钙剂放入烧杯中，再将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
（1）实验全部完成后，烧杯中的溶质为_______________（填化学式）。
（2）补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）加入的稀盐酸的溶质质量分数是多少？（计算结果百分数保留一位小数）
2021—2022学年度第一学期期中学业水平检测
初四化学试题参考答案及评价意见
说明：本答案及评价意见仅供教师阅卷评价及等级评定时参考，若学生写出其它合理、
正确答案，必须参照评价意见给予评价。
一．卷面与书写（共3分）
二．选择题（本题包括10个小题，每空2分，共20分。）
三．选择题（本题包括5个小题，每空2分，共10分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的，错1个不得分，漏1个扣1分，若有1个正确答案，多选视为不正确。）
四．理解与应用（本题包括4个小题，共37分。方程式2分，每空1分,特殊说明除外。）
16．（7分）（1）HAc （2）
（3） （4）
17.（10分）（1）溶液中都有相同的氢氧根离子(OH-)
（2）
（3）D 过滤
（4） （其他正确答案也可以） 复分解反应
18.(11分)（1）①沸点 ②AB （2）
母液中Mg2+浓度高（其他合理答案也可）
（3）① AC ② 溶解 搅拌，防止液体局部过热而飞溅
③除去粗盐溶液中的钙离子和过量的钡离子（其他合理答案也可）
（4） NaCl、H2O （5） NaCl
19.（9分）（1） CaO H2O CO2 （2）
（3）熟石灰 （或消石灰） 建筑材料（或改良酸性土壤等合理皆可）
五．实验与探究（本题包括3个小题，共24分。方程式2分，每空1分,特殊说明除外。）
20.（9分）（1）玻璃棒 搅拌，加速溶解 （2）称量物和砝码放颠倒了 12
（3）12.8% 低 （4）溶质质量分数 溶液名称 （5）6.4%
21.（7分）（1）溶质的种类 温度、溶剂的种类和质量 不同种溶质在相同溶剂中的溶解性不同
（2）温度 溶剂的种类和质量 在不同温度下，固体物质（硝酸钾）在水中（或同一溶剂中）的溶解性不同
22.（8分）溶液由红色变为无色 放出 （2） OH﹣、H+、H2O （3）生成物生成
（4）NaCl、HCl 产生蓝色沉淀 氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀
反应物是否过量
六．分析与计算（本题包括1个小题，共6分。）
23.（6分）
解：（1）第4次加入20g稀盐酸，烧杯中剩余物质质量增加 ，说明碳酸钙已经完全反应，全部完成后，盐酸有剩余，烧杯中的溶质为HCl、CaCl2。分
（2）由质量守恒定律，产生二氧化碳气体的质量为 。
设该补钙剂中碳酸钙的质量为x。
该补钙剂中碳酸钙的质量分数为 。分
设稀盐酸的溶质质量分数是y
答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为50%,稀盐酸的溶质质量分数是14.9％。
步骤
现象
结论
步骤Ⅰ：取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入氯化铜溶液
______________
猜想二成立
步骤Ⅱ：另取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入硝酸银溶液
出现白色沉淀
猜想三成立
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸的质量（g）
20
20
20
20
烧杯中剩余物质的质量（g）
38.2
56.4
75.6
95.6
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
C
D
C
C
A
D
B
D
题号
11
12
13
14
15
答案
BC
D
C
CD
AD
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