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2021年（五四制）山东省烟台市莱阳市九年级上学期化学期中考试试卷
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这是一份2021年（五四制）山东省烟台市莱阳市九年级上学期化学期中考试试卷，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，综合题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.下列关于溶液的叙述正确的是（ ）
A. 溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体
B. 溶液中各部分性质相同
C. 某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D. 一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化
2.洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ）
A. 用汽油洗去手上的油污 B. 用洗洁精洗去餐具上的油污
C. 用水冲洗切过咸菜的刀具 D. 用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
3.将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中错误的是（ ）
A. 实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴签
B. 实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C. 试剂瓶中的稀硫酸在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质量分数减少
D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
4.实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是（ ）
A. 浓盐酸一—防止挥发 B. NaOH溶液一一防止与CO2反应
C. 浓硫酸一—防止吸水 D. 生石灰一一防止与氧气反应
5.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是( ）
A.它们都是溶液
B.它们都含有酸根离子
C.它们都含有氢元素
D.它们都电离出了氢离子
6.下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（ ）
A. 氯化钠一一食盐 B. 氢氧化钙一一消石灰 C. 氧化钙——熟石灰 D. 氢氧化钠——火碱
7.下列实验操作正确的是（ ）
A. 移走蒸发皿 B. 测溶液pH
C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸
8.常温下，下列说法错误的是（ ）
A. 溶液的pH由5变成2，其酸性减弱 B. pH=7的溶液显中性
C. pH=1的溶液显酸性 D. pH>10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
9.pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。下列有关说法正确的是（ ）
A. pH的数值通常在1和14之间
B. 通常用蓝色石蕊试纸测定溶液的pH
C. 用pH试纸测得某酸溶液的pH是5.6
D. pH大小与一定量溶液中所含氢离子和氢氧根离子的数量多少有关
10.要使图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④
11.小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ）
A. KNO3、ZnCl2、CuSO4 B. AgNO3、HNO3、HCl
C. NaOH、Na2CO3、NaCl D. H2SO4、NaOH、Na2SO4
12.下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C. t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D. 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
13.下列归纳或类推中，正确的是（ ）
A. 将氯化氢和SO2分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸
B. 中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 硫酸钠溶液是无色的，因此硫酸亚铁溶液显绿色与亚铁离子有关
D. 金属离子与酸根离子组成的化合物称作盐，因此盐的组成中一定含金属元素
二、多选题
14.小茗同学在实验室用固体食盐和蒸馏水配制10%的氯化钠溶液，结果检测该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是（ ）
A. 氯化钠固体不纯 B. 用生锈砝码称量 C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠
15.能在水中大量共存的一组离子是（ ）
A. NH4+、Na+、Cl-、 B. K+、Ag+、 、Cl-
C. K+、Ba2+、OH-、 D. H+、Na+、 、
三、填空题
16.酸、碱、盐在生产生活中有广泛应用，根据所学化学知识填空：
（1）食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸（化学式为CH3COOH）在水溶液中能解离出 CH3COO-和________（填离子符号）。
（2）胃酸过多，则服用治疗胃酸的含氢氧化铝的药物中和。中和反应的化学方程式是________。
（3）“旺旺雪饼”袋有一个小纸袋，上面写着“干燥剂主要成分是生石灰”。生石灰（CaO）可用作干燥剂的理由是：用化学方程式表示________。
（4）酿酒厂生成白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后蒸馏即可得到白酒。盐酸也可以控制酸度，且价格比硫酸低。请说明此处不用盐酸的原因是________。
（5）厕所中的污垢主要有碳酸钙、铁锈、油污等，洁厕净的主要成分有盐酸和表面活性剂，洁厕净除去碳酸钙和铁锈时发生反应的化学方程式为________、________。洁厕净能除去油污的原理是________。
四、综合题
17.溶液与人们的生活息息相关。
（1）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在不同温度时的溶解度如下表所示：
①60℃时，氯化钠的溶解度________硝酸钾的溶解度（填“>”“<”或“=”）。
②氢氧化钙的饱和溶液加热后变浑浊，原因是________。
③20℃时，向氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰并恢复至20℃，溶液中溶质的质量________（填“增大”“减小”或“不变”）。
④要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾，可以采用加热浓缩、________过滤的方法，得到的滤液中含有的离子有________（填离子符号）。
（2）实验兴趣小组需要使用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。用氢氧化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，配制过程如下图所示：
①指出图中称量步骤的不正确操作：________；________。
②若用质量分数为25%的氢氧化钠溶液配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所需25%的氢氧化钠溶液和水的质量比为________。
18.21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的________不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的________不同分离出淡水。
（2）制盐：①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是________。
②粗盐提纯。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤；b加过量的Ba（OH）2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是________（填字母）。以上操作加入过量的Ba（OH）2溶液的作用是________（用化学方程式表示）。
（3）制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水（含有氯化镁、氯化钠和氯化钙）和石灰乳为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图：________。写出该流程中属于中和反应的化学方程式为________。利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是________。
19.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）消毒酒精是医疗上常用的一种溶液，其溶质是________。
（2）现有100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增大一倍，应蒸发掉水________g。
（3）为了探究影响物质溶解性的因素，小林设计并进行了如下实验。
①实验一的目的是________。实验一的现象是：氯化钠溶于水溶液，氯化钠几乎不溶于酒精。对比得出的实验结论是________。
②实验二的目的是________。
思路分析：在实验中需要改变的因素是________，需要保持不变的因素是________。
实验步骤及现象：取一定量的硝酸钾加入5mL水中，充分振荡，有部分硝酸钾未溶解；加热后硝酸钾完全溶解，冷至室温又有部分硝酸钾析出。
实验结论：在________保持不变的情况下，当温度升高时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会________；降低温度时，其最大溶解量会________。
20.A-G是初中化学常见物质。其中，A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀。下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。
（1）请写出化学式：A________。F________。
（2）写出A→E的化学方程式是________。
（3）在A→E的反应过程中，A与G溶液恰好完全反应，反应后所得溶液的pH________7（填“>”“=”或“<”）。
（4）写出A物质的一条用途是________。
21.某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分别用A~H编号后，做如下实验。
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是________（填编号，下同）有沉淀生成的试管是________。
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式是________。
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的________后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管的编号是________。
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是________。
（5）E、F、G试管实验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中，发现有白色沉淀生成，溶液呈红色。此溶液中一定不含有的溶质是________（填写化学式，下同），一定含有的溶质是________。（酚酞除外）
（6）通过上述实验，可归纳出盐酸的化学性质有________。
22.某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验。
（1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈________色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为________。从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者。反应物中参与反应的离子是________（写出离子符号）。
（2）甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
（猜想与假设）
反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有Na2SO4；
请想二：________。
猜想三：可能是Na2SO4和NaOH
以上猜想中，可以直接排除的是________理由________。
（3）（实验探究）
为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：
老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是________。
（4）（反思交流）
实验结束后，废液处理方法正确的是________（填序号）。
A倒入下水道 B倒入废液缸
（5）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为________，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成________色。
五、计算题
23.某花卉基地需要配制100Kg10%的硝酸钾溶液，基地的实验室中现有200Kg5%的硝酸钾溶液和50kg30%的硝酸钾溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？
24.“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。（杂质不参加反应，氯化钙溶液呈中性）。
（1）实验时需配制50g5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制，则需称量氢氧化钠固体的质量为________g。
（2）取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，废液的pH随加入的氢氧化钠溶液的变化如图所示。计算废液中氯化氢溶质的质量分数。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+________Cl-（填“>”、“=”或“<”）。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【解答】A、溶液一定是均一、稳定的混合物，但不一定无色、透明的液体，如黄铜是锌和铜形成的固态溶液，既不透明也不是无色的液体，不符合题意；
B、 溶液是均一的，各部分性质相同，符合题意；
C、某物质的饱和溶液就是在该条件下不能再溶解该物质的溶液，但能溶解其他物质，不符合题意；
D、一定温度下，固体物质的溶解度是指在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的固体的质量，因此一定温度下，固体物质的溶解度不随溶剂的量的变化而变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液的定义分析，溶液是均一稳定的混合物；
B、根据溶液的均一性分析；
C、根据某物质的饱和溶液只能不溶解该物质分析；
D、根据物质的溶解度与温度、溶质溶剂种类有关分析。
2.【答案】 B
【解析】【解答】A、用汽油洗去手上的油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意；
B、用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，符合题意；
C、用水冲洗切过咸菜的刀具，是因为水能溶解咸菜中的氯化钠，不符合题意；
D、用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈，是因为铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据汽油溶解油污分析；
B、根据洗洁精能乳化油污分析；
C、根据盐水可加快铁生锈分析；
D、根据盐酸能与金属氧化物反应分析。
3.【答案】 C
【解析】【解答】A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A不符合题意；
B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯、玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B不符合题意；
C、溶液具有均一性和稳定性，试剂瓶中的稀硫酸在使用时不慎酒出一部分，剩余溶液溶质量分数不变，故C符合题意；
D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据配制溶液的步骤分析；
B、根据配制溶液所需仪器分析；
C、根据溶液的均一性分析；
D、根据浓硫酸沾在皮肤上要立即用水清洗，然后涂碳酸氢钠溶液分析。
4.【答案】 D
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，选项不符合题意；
B、氢氧化钠溶液暴露在空气中容易与二氧化碳反应而变质，需要密封保存，选项不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，选项不符合题意；
D、生石灰易与水反应，不与氧气反应，选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据浓盐酸的挥发性分析；
B、根据氢氧化钠与二氧化碳能发生反应分析；
C、根据浓硫酸的吸水性分析；
D、根据生石灰与水反应不与氧气反应分析。
5.【答案】 D
【解析】【解答】稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都含有氢离子
故选：D
6.【答案】 C
【解析】【解答】A、氯化钠俗称食盐，选项不符合题意；
B、氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，选项不符合题意；
C、氧化钙俗称生石灰，氢氧化钙俗称熟石灰，选项符合题意；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，选项不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据氯化钠、氢氧化钙、氧化钙、氢氧化钠的俗称分析。
7.【答案】 C
【解析】【解答】解：
A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误．
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中所示操作正确．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
故选：C．
【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
8.【答案】 A
【解析】【解答】A、pH＜7，数值越小，酸性越强，所以溶液的pH由5变成2，其酸性增强，选项说法符合题意；
B、常温下，pH=7 时，溶液显中性，选项说法不符合题意；
C、pH＜7 时，溶液显酸性，所以pH=1的溶液显酸性，选项说法不符合题意；
D、农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，所以 pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强，选项说法不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
9.【答案】 D
【解析】【解答】A、pH的数值通常在0和14之间，不符合题意；
B、若溶液呈碱性，蓝色石蕊试纸遇碱性溶液不变色，不能用蓝色石蕊试纸测定溶液的pH，应用红色石蕊试纸，不符合题意；
C、用pH试纸测定数值为整数，不能为小数，不符合题意；
D、pH大小与一定量溶液中所含氢离子和氢氧根离子的数量多少有关，氢离子越多，pH越小，氢氧根离子越多，pH越大，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据pH的取值、pH试纸只能测整数值及石蕊是测溶液酸碱性，不能测酸碱度分析。
10.【答案】 A
【解析】【解答】①石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体，②镁和稀硫酸生成氢气，③固体氢氧化钠溶于水放热，④生石灰和水反应放热。
故答案为：A、①②③④。
【分析】要使气球鼓起来，是瓶中压强变大了。可能是产生了气体、也可能是瓶内放热温度升高。固体氢氧化钠和水、生石灰和水接触都放热。固体氢氧化钠溶于水放热，而生石灰和水反应放热。
11.【答案】 C
【解析】【解答】A、硝酸钾、氯化锌和硫酸铜相互之间不发生化学反应，但硫酸铜溶于水后溶液呈蓝色，选项不符合题意；
B、硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中出现沉淀，选项不符合题意；
C、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠相互之间不发生化学反应，且三种物质溶于水后溶液都成无色，选项符合题意；
D、硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，即硫酸与氢氧化钠在同一溶液中不能共存，选项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据复分解反应，判断所给物质间是否能反应产生沉淀及溶液的颜色分析。
12.【答案】 D
【解析】【解答】A、甲的溶解度大于乙的溶解度，不正确，比较溶解度要指明温度．
B、t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲，不正确，溶解度对于的溶剂是100克，所以50克甲的饱和溶液中的溶质不到15克．
C、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液，不正确，因为甲的溶解度随温度升高而增大，故降低温度，甲的饱和溶液还是饱和的，并且有甲的晶体析出．
D、当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，正确，因为甲的溶解度受温度影响变化大，乙的溶解度受温度影响很小．
故选D
【分析】溶 解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．溶解度曲线有三个方面的应用：（1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的 变化而变化的情况． （2)根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小． （3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法．本题较全面的考查了有关溶解度曲线的应用，涉及到温度，饱和，100克溶剂等重要条件．
13.【答案】 C
【解析】【解答】A、二氧化硫不是酸，其是氧化物，之所以将其通入水中使得石蕊试液变红，是因为生成了亚硫酸，亚硫酸属于酸，不符合题意；
B、金属氧化物如氧化钙与盐酸反应也能生成盐和水，但其不是中和反应，不符合题意；
C、硫酸钠溶液可以电离出硫酸根离子和钠离子，硫酸钠溶液是无色的，表明硫酸根离子和钠离子在水中是无色的，硫酸亚铁溶液可以电离出硫酸根离子和亚铁离子，硫酸亚铁溶液显绿色，而硫酸根离子在水中是无色的，故硫酸亚铁溶液显绿色与亚铁离子有关，符合题意；
D、氯化铵也是盐，但其不含金属元素，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据二氧化硫是氧化物分析；
B、根据金属氧化物与酸反应生成盐和水分析；
C、根据亚铁离子的溶液呈浅绿色分析；
D、根据铵盐中不含金属离子分析。
二、多选题
14.【答案】 A,D
【解析】【解答】A、氯化钠晶体不纯，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，选项符合题意；
B、用生锈砝码称量，称得氯化钠质量偏大，则使溶质质量分数偏大，选项不符合题意；
C、溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质的质量分数不变，选项不符合题意；
D、溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，选项符合题意。
故答案为：AD。
【分析】根据配制溶液 时溶质质量分数偏小可能是溶质偏小或溶剂偏多分析。
15.【答案】 A,D
【解析】【解答】A、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体或水，所以四种离子能够在水中大量共存，选项符合题意；
B、银离子能够与氯离子结合生成氯化银沉淀，所以四种离子不能在水中大量共存，选项不符合题意；
C、钡离子与硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀，所以四种离子不能在水中大量共存，选项不符合题意；
D、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体或水，所以四种离子能够在水中大量共存，选项符合题意；
故答案为：AD。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
三、填空题
16.【答案】 （1）H+
（2）
（3）
（4）盐酸受热挥发，蒸馏时HCl蒸气会混入酒精中
（5）；；洁厕净中的表面活性剂将油污分散成小液滴扩散到水中而除去（或乳化作用）
【解析】【解答】（1）醋酸属于弱酸，故其可以电离出CH3COO-和H+；
（2）胃酸与含氢氧化铝的药物发生中和反应，即盐酸与氢氧化铝发生中和反应生成氯化铝和水，其反应方程式为： ；
（3）生石灰（CaO）可用作干燥剂的理由是生石灰具有强烈的吸水性，氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，其化学反应方程式为： ；
（4）盐酸是挥发性酸，盐酸受热挥发，蒸馏时HCl蒸气会混入酒精中，对产品有害；
（5）洁厕净除去碳酸钙和铁锈时发生反应即盐酸与碳酸钙和铁锈时发生反应，盐酸与碳酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，盐酸与铁锈即氧化铁反应生成氯化铁、水，其反应方程式分别为： ； ；洁厕净能除去油污的原理是因为表面活性剂对油污的乳化作用，即洁厕净中的表面活性剂将油污分散成小液滴扩散到水中而除去。
【分析】（1）根据酸的溶液中都含有氢离子分析；
（2）根据氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水分析；
（3）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙分析；
（4）根据盐酸的挥发性分析；
（5）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁、水分析。
四、综合题
17.【答案】 （1）<；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；减小；降温结晶；K+、 、Na+、Cl-
（2）称量时氢氧化钠放在托盘天平右盘，砝码放在托盘天平左盘；氢氧化钠放在称量纸上称量；2︰3
【解析】【解答】(1)由表中数据可得，60℃时，氯化钠的溶解度37.3g小于硝酸钾的溶解度110g；
由表中数据可得，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故氢氧化钙的饱和溶液加热后其溶解度下降使得溶液变浑浊；
生石灰能和水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量变小，温度不变，溶质溶解度不变，即溶质质量分数不变，故综合起来溶液的溶质质量减小了；
氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，若要除去氯化钠，应用降温结晶的方法反复结晶，得到的滤液中含有硝酸钾和氯化钠，故离子有：K+、NO3－、Na+、Cl－；
(2)据图分析不正确操作是：称量时氢氧化钠放在托盘天平右盘，砝码放在托盘天平左盘；氢氧化钠固体具有强腐蚀性和强吸水性，因此氢氧化钠放在称量纸上称量（或应放在小烧杯等玻璃器皿中称量）；根据溶质质量守恒，得需要25%的氢氧化钠溶液质量为50g × 10% ÷ 25%=20g，需要水的质量为50g-20g=30g。故所需25%的氢氧化钠溶液和水的质量比为2：3。
【分析】（1）根据所给各物质的溶解度数值及 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小分析；
（2）根据天平的左物右码、氢氧化钠的腐蚀性分析。
18.【答案】 （1）沸点；颗粒大小
（2）蒸发结晶；bdace(过滤可重复使用)；
（3）；；苦卤中镁离子的浓度高（或镁离子得以富集）
【解析】【解答】（1）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的沸点比较高，水的沸点比较低进行分离的；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成分的颗粒大小不同，水分子可以通过淡化膜，其它离子不会通过；故答案为：沸点； 颗粒大小；
（2）因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以采用蒸发溶剂法结晶；要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，反应的化学方程式为 ；加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠，通过蒸发除去盐酸，即bdace(过滤可重复使用)；
（3）首先必须将卤水中镁进行富集，加入石灰乳（比较经济，不能用氢氧化钠），氢氧化钙和氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，属于碱和盐的反应；过滤后加入盐酸制备氯化镁，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，属于酸碱中和的复分解反应；蒸发干燥后将氯化镁通电分解可制得镁和氯气，属于分解反应，则流程图为 ；该流程中属于中和反应的化学方程式 ；利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是苦卤中镁离子的浓度高（或镁离子得以富集）。
【分析】（1）根据蒸馏是利用物质的沸点不同分离混合物分析；
（2）根据氯化钠的溶解度随温度变化不大，利用蒸发结晶法分离及氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀分析；
（3）根据氯化镁到镁的转化过程及氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水分析。
19.【答案】 （1）酒精
（2）50
（3）比较氯化钠在水和酒精中的溶解情况；同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同；比较温度对硝酸钾在水中的溶解性的影响；温度；一定质量的硝酸钾和一定质量的水（或溶质、溶剂的种类及质量）；溶质和溶剂的种类和质量；增加；减少
【解析】【解答】（1）消毒酒精是医疗上常用的一种溶液，其溶质是酒精，溶剂是水；
（2）若使溶液的溶质质量分数增大一倍，设应蒸发掉水的质量为x ， 则有100g×10%=（100g-x）×20%，x=50g；
（3）
①根据图示可知实验一的目的是比较氯化钠在水和酒精中的溶解情况；
氯化钠溶于水，几乎不溶于酒精，对比得出的实验结论是同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同。
②根据图示可知，硝酸钾和水定量条件下，温度从20℃硝酸钾固体未完全溶解到加热完全溶解再到降温20℃硝酸钾固体未完全溶解，可知实验二的目的是比较温度对硝酸钾在水中的溶解性的影响；
由上分析可知在实验中需要改变的因素是温度，需要保持不变的因素是一定质量的硝酸钾和一定质量的水（或溶质、溶剂的种类及质量）；
根据实验现象可知在溶质和溶剂的种类和质量保持不变的情况下，当温度升高时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会增加，降低温度时，其最大溶解量会减少。
【分析】（1）根据酒精溶液中溶质为酒精分析；
（2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
（3）根据所做实验中溶剂不同影响溶解性不同，溶质、溶剂种类和质量对物质溶解的量的影响分析。
20.【答案】 （1）HCl；CuO或Cu(OH)2
（2）
（3）<
（4）除锈剂（或制药、除水垢、实验室制二氧化碳气体，合理即可）
【解析】【解答】（1）请写出化学式：A填：HCl；F填：CuO或Cu(OH)2；
（2）写出A→E的化学方程式填：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 ；
（3）根据（2）中的化学反应方程式可以看出，A与G溶液恰好完全反应后所得溶液为硝酸溶液，显酸性，pH<7，故填：< ；
（4）盐酸的用途很广泛，可做除锈剂、制药、除水垢，实验室制二氧化碳等，故填：除锈剂（或制药、除水垢、实验室制二氧化碳气体，合理即可）。
【分析】根据浓盐酸的挥发性及盐酸的化学性质分析，结合框图中物质间的转化关系、化学式和化学方程式的书写方法分析。
21.【答案】 （1）B D；G H
（2）
（3）NaOH溶液（其他可溶性碱也可）；A
（4）NaOH和Na2CO3
（5）HCl；NaCl 和NaOH
（6）与酸碱指示剂反应、与活泼金属反应、与某些金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应
【解析】【解答】（1）稀盐酸与铁反应会生成氢气,与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体,故实验中观察到有气泡出现的试管是B和D；
氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，二氧化碳与澄清石灰水反应会生成碳酸钙沉淀，故有沉淀生成的试管是G和H。
（2）稀盐酸与氢氧化钙反应时生成氯化钙和水，观察不到明显现象，该反应的化学方程式为： 。
（3）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的某溶液后，溶液变蓝，故指示剂为紫色石蕊，加入的溶液应该是碱性溶液，如氢氧化钠溶液等，则该试管应该是A。
（4）根据（1）中的分析可知，试管G和H中有白色沉淀生成，又知过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，说明滤液中一定含有碳酸钠，排除H试管，应该是G试管而且是滴加盐酸时，过一段时间后才有气泡出现，是因为滤液中含有反应生成的氢氧化钠，盐酸先与氢氧化钠反应，待氢氧化钠反应完全后，继续加入的盐酸开始与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体。故滤液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠。
（5）白色沉淀应该是碳酸钙，溶液中滴加了酚酞试液呈红色，说明溶液呈碱性，故一定不含盐酸，一定含有反应生成的氢氧化钠和氯化钠。故填：HCl；NaCl 和NaOH。
（6）通过上述实验，A试管内溶液变红说明盐酸能与酸碱指示剂反应；B试管固体溶解溶液变为浅绿色，说明盐酸能与活泼金属反应；C试管内固体溶解，溶液变为黄色，说明盐酸能与某些金属氧化物反应；D试管内有气泡说明盐酸能与与某些盐反应；根据（3）和（4）中的分析还知道盐酸还能与碱发生反应。故填：与酸碱指示剂反应、与活泼金属反应、与某些金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应。
【分析】（1）根据盐酸与活泼金属、碳酸盐反应产生气体，氢氧化钙与碳酸钠反应产生沉淀分析；
（2）根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水分析；
（3）根据石蕊遇酸变红，遇碱变蓝分析；
（4）根据碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（5）根据碱性溶液能使酚酞变红和酸、碱不能共存分析；
（6）根据盐酸的化学性质分析。
22.【答案】 （1）红；；H+、OH-
（2）Na2SO4和H2SO4；猜想三；含有氢氧化钠的溶液，能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色
（3）碳酸钠（锌、铁、镁等合理皆可）；铁锈减少，溶液变黄；溶液中含有硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀
（4）B
（5）HCl、NaCl；红
【解析】【解答】（1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，氢氧化钠溶液呈碱性，此时溶液呈红色；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，该反应的实质是氢离子和氢氧化根离子结合生成水，故填：红；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；H+、OH-；
（2）猜想与假设：氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，则溶质为硫酸钠；若氢氧化钠过量，则溶质为硫酸钠和氢氧化钠；若硫酸过量，则溶质为硫酸钠和硫酸；以上猜想中，可以直接排除的是猜想三，理由是含有氢氧化钠的溶液，能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色，故填：Na2SO4和H2SO4；猜想三；含有氢氧化钠的溶液，能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色；
实验探究：
乙同学方案：取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入碳酸钠（或锌、铁、镁等），有气泡产生，是因为碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，说明溶液中含有硫酸，猜想二成立；
丙同学方案：取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈的铁钉，铁锈溶解，溶液由无色变成黄色，是因为氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，说明溶液中含有硫酸，猜想二成立；
老师认为甲同学方案不合理，理由是硫酸钠也能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；
故填：碳酸钠（或锌、铁、镁等）；铁锈减少，溶液变黄；溶液中含有硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀；
反思交流：实验结束后，废液不能倒下水道，是因为废液中的硫酸能腐蚀铁质下水道，污染水体，所以要倒入废液缸，
故答案为：B；
（5）由图像可知，V2mL对应的点pH小于7，溶液呈酸性，即盐酸过量，反应生成了氯化钠，故溶液中溶质为HCl、NaCl，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，故填：HCl、NaCl；红。
【分析】（1）根据酚酞遇碱性溶液变成红色、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水、及酸碱反应是氢离子和氢氧根离子反应分析；
（2）根据反应后溶液中成分一定有生成物，可能有反应物剩余及氢氧化钠溶液的碱性分析；
（3）根据酸与碳酸盐和活性金属反应产生气体及硫酸钠与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀分析；
（4）根据废液需统一处理分析；
（5）根据图像中所加盐酸的用量及反应生成物确定溶液成分分析。
五、计算题
23.【答案】 需5%的硝酸钾溶液80kg和30%的硝酸钾溶液20kg混合。
解：设需要质量分数为5%的硝酸钾溶液的质量为x
x＝80kg
需质量分数为30%的硝酸钾溶液的质量为100kg-80kg＝20kg。
答：需5%的硝酸钾溶液80kg和30%的硝酸钾溶液20kg混合。
【解析】【分析】根据溶液混合，混合后溶液中溶质质量即为两溶液溶质质量总和，溶液质量为两溶液质量总和分析。
24.【答案】 （1）2.5
（2）解：设废液中氯化氢溶质的质量分数为x，则有
答：废液中氯化氢溶质的质量分数3.65%
（3）＜
【解析】【解答】（1）配制50g 5%的氢氧化钠溶液，需称量氢氧化钠固体的质量为50g×5%=2.5g，故填：2.5；
（3）实验室用稀盐酸和石灰石或大理石制取二氧化碳，废液中还有氯化钙，故氯离子数目大于钠离子数目，故填：＜。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据反应的氢氧化钠质量利用方程式中物质间质量关系计算盐酸的质量分析；
（3）根据恰好完全反应时氯化钠和氯化钙中都含有氯离子分析。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氢氧化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学方案
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液
有白色沉淀产生
猜想二成立
乙同学方案
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入________
有气泡产生
猜想二成立
丙同学方案
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈的铁钉
________
猜想二成立
1.下列关于溶液的叙述正确的是（ ）
A. 溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体
B. 溶液中各部分性质相同
C. 某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D. 一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化
2.洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ）
A. 用汽油洗去手上的油污 B. 用洗洁精洗去餐具上的油污
C. 用水冲洗切过咸菜的刀具 D. 用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
3.将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中错误的是（ ）
A. 实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴签
B. 实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C. 试剂瓶中的稀硫酸在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质量分数减少
D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
4.实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是（ ）
A. 浓盐酸一—防止挥发 B. NaOH溶液一一防止与CO2反应
C. 浓硫酸一—防止吸水 D. 生石灰一一防止与氧气反应
5.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是( ）
A.它们都是溶液
B.它们都含有酸根离子
C.它们都含有氢元素
D.它们都电离出了氢离子
6.下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（ ）
A. 氯化钠一一食盐 B. 氢氧化钙一一消石灰 C. 氧化钙——熟石灰 D. 氢氧化钠——火碱
7.下列实验操作正确的是（ ）
A. 移走蒸发皿 B. 测溶液pH
C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸
8.常温下，下列说法错误的是（ ）
A. 溶液的pH由5变成2，其酸性减弱 B. pH=7的溶液显中性
C. pH=1的溶液显酸性 D. pH>10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
9.pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。下列有关说法正确的是（ ）
A. pH的数值通常在1和14之间
B. 通常用蓝色石蕊试纸测定溶液的pH
C. 用pH试纸测得某酸溶液的pH是5.6
D. pH大小与一定量溶液中所含氢离子和氢氧根离子的数量多少有关
10.要使图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④
11.小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ）
A. KNO3、ZnCl2、CuSO4 B. AgNO3、HNO3、HCl
C. NaOH、Na2CO3、NaCl D. H2SO4、NaOH、Na2SO4
12.下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C. t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D. 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
13.下列归纳或类推中，正确的是（ ）
A. 将氯化氢和SO2分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸
B. 中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 硫酸钠溶液是无色的，因此硫酸亚铁溶液显绿色与亚铁离子有关
D. 金属离子与酸根离子组成的化合物称作盐，因此盐的组成中一定含金属元素
二、多选题
14.小茗同学在实验室用固体食盐和蒸馏水配制10%的氯化钠溶液，结果检测该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是（ ）
A. 氯化钠固体不纯 B. 用生锈砝码称量 C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠
15.能在水中大量共存的一组离子是（ ）
A. NH4+、Na+、Cl-、 B. K+、Ag+、 、Cl-
C. K+、Ba2+、OH-、 D. H+、Na+、 、
三、填空题
16.酸、碱、盐在生产生活中有广泛应用，根据所学化学知识填空：
（1）食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸（化学式为CH3COOH）在水溶液中能解离出 CH3COO-和________（填离子符号）。
（2）胃酸过多，则服用治疗胃酸的含氢氧化铝的药物中和。中和反应的化学方程式是________。
（3）“旺旺雪饼”袋有一个小纸袋，上面写着“干燥剂主要成分是生石灰”。生石灰（CaO）可用作干燥剂的理由是：用化学方程式表示________。
（4）酿酒厂生成白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后蒸馏即可得到白酒。盐酸也可以控制酸度，且价格比硫酸低。请说明此处不用盐酸的原因是________。
（5）厕所中的污垢主要有碳酸钙、铁锈、油污等，洁厕净的主要成分有盐酸和表面活性剂，洁厕净除去碳酸钙和铁锈时发生反应的化学方程式为________、________。洁厕净能除去油污的原理是________。
四、综合题
17.溶液与人们的生活息息相关。
（1）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在不同温度时的溶解度如下表所示：
①60℃时，氯化钠的溶解度________硝酸钾的溶解度（填“>”“<”或“=”）。
②氢氧化钙的饱和溶液加热后变浑浊，原因是________。
③20℃时，向氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰并恢复至20℃，溶液中溶质的质量________（填“增大”“减小”或“不变”）。
④要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾，可以采用加热浓缩、________过滤的方法，得到的滤液中含有的离子有________（填离子符号）。
（2）实验兴趣小组需要使用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。用氢氧化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，配制过程如下图所示：
①指出图中称量步骤的不正确操作：________；________。
②若用质量分数为25%的氢氧化钠溶液配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所需25%的氢氧化钠溶液和水的质量比为________。
18.21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的________不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的________不同分离出淡水。
（2）制盐：①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是________。
②粗盐提纯。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤；b加过量的Ba（OH）2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是________（填字母）。以上操作加入过量的Ba（OH）2溶液的作用是________（用化学方程式表示）。
（3）制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水（含有氯化镁、氯化钠和氯化钙）和石灰乳为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图：________。写出该流程中属于中和反应的化学方程式为________。利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是________。
19.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）消毒酒精是医疗上常用的一种溶液，其溶质是________。
（2）现有100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增大一倍，应蒸发掉水________g。
（3）为了探究影响物质溶解性的因素，小林设计并进行了如下实验。
①实验一的目的是________。实验一的现象是：氯化钠溶于水溶液，氯化钠几乎不溶于酒精。对比得出的实验结论是________。
②实验二的目的是________。
思路分析：在实验中需要改变的因素是________，需要保持不变的因素是________。
实验步骤及现象：取一定量的硝酸钾加入5mL水中，充分振荡，有部分硝酸钾未溶解；加热后硝酸钾完全溶解，冷至室温又有部分硝酸钾析出。
实验结论：在________保持不变的情况下，当温度升高时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会________；降低温度时，其最大溶解量会________。
20.A-G是初中化学常见物质。其中，A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀。下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。
（1）请写出化学式：A________。F________。
（2）写出A→E的化学方程式是________。
（3）在A→E的反应过程中，A与G溶液恰好完全反应，反应后所得溶液的pH________7（填“>”“=”或“<”）。
（4）写出A物质的一条用途是________。
21.某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分别用A~H编号后，做如下实验。
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是________（填编号，下同）有沉淀生成的试管是________。
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式是________。
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的________后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管的编号是________。
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是________。
（5）E、F、G试管实验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中，发现有白色沉淀生成，溶液呈红色。此溶液中一定不含有的溶质是________（填写化学式，下同），一定含有的溶质是________。（酚酞除外）
（6）通过上述实验，可归纳出盐酸的化学性质有________。
22.某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验。
（1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈________色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为________。从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者。反应物中参与反应的离子是________（写出离子符号）。
（2）甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
（猜想与假设）
反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有Na2SO4；
请想二：________。
猜想三：可能是Na2SO4和NaOH
以上猜想中，可以直接排除的是________理由________。
（3）（实验探究）
为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：
老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是________。
（4）（反思交流）
实验结束后，废液处理方法正确的是________（填序号）。
A倒入下水道 B倒入废液缸
（5）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为________，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成________色。
五、计算题
23.某花卉基地需要配制100Kg10%的硝酸钾溶液，基地的实验室中现有200Kg5%的硝酸钾溶液和50kg30%的硝酸钾溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？
24.“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。（杂质不参加反应，氯化钙溶液呈中性）。
（1）实验时需配制50g5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制，则需称量氢氧化钠固体的质量为________g。
（2）取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，废液的pH随加入的氢氧化钠溶液的变化如图所示。计算废液中氯化氢溶质的质量分数。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+________Cl-（填“>”、“=”或“<”）。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【解答】A、溶液一定是均一、稳定的混合物，但不一定无色、透明的液体，如黄铜是锌和铜形成的固态溶液，既不透明也不是无色的液体，不符合题意；
B、 溶液是均一的，各部分性质相同，符合题意；
C、某物质的饱和溶液就是在该条件下不能再溶解该物质的溶液，但能溶解其他物质，不符合题意；
D、一定温度下，固体物质的溶解度是指在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的固体的质量，因此一定温度下，固体物质的溶解度不随溶剂的量的变化而变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液的定义分析，溶液是均一稳定的混合物；
B、根据溶液的均一性分析；
C、根据某物质的饱和溶液只能不溶解该物质分析；
D、根据物质的溶解度与温度、溶质溶剂种类有关分析。
2.【答案】 B
【解析】【解答】A、用汽油洗去手上的油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意；
B、用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，符合题意；
C、用水冲洗切过咸菜的刀具，是因为水能溶解咸菜中的氯化钠，不符合题意；
D、用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈，是因为铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据汽油溶解油污分析；
B、根据洗洁精能乳化油污分析；
C、根据盐水可加快铁生锈分析；
D、根据盐酸能与金属氧化物反应分析。
3.【答案】 C
【解析】【解答】A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A不符合题意；
B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯、玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B不符合题意；
C、溶液具有均一性和稳定性，试剂瓶中的稀硫酸在使用时不慎酒出一部分，剩余溶液溶质量分数不变，故C符合题意；
D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据配制溶液的步骤分析；
B、根据配制溶液所需仪器分析；
C、根据溶液的均一性分析；
D、根据浓硫酸沾在皮肤上要立即用水清洗，然后涂碳酸氢钠溶液分析。
4.【答案】 D
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，选项不符合题意；
B、氢氧化钠溶液暴露在空气中容易与二氧化碳反应而变质，需要密封保存，选项不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，选项不符合题意；
D、生石灰易与水反应，不与氧气反应，选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据浓盐酸的挥发性分析；
B、根据氢氧化钠与二氧化碳能发生反应分析；
C、根据浓硫酸的吸水性分析；
D、根据生石灰与水反应不与氧气反应分析。
5.【答案】 D
【解析】【解答】稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都含有氢离子
故选：D
6.【答案】 C
【解析】【解答】A、氯化钠俗称食盐，选项不符合题意；
B、氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，选项不符合题意；
C、氧化钙俗称生石灰，氢氧化钙俗称熟石灰，选项符合题意；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，选项不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据氯化钠、氢氧化钙、氧化钙、氢氧化钠的俗称分析。
7.【答案】 C
【解析】【解答】解：
A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误．
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中所示操作正确．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
故选：C．
【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
8.【答案】 A
【解析】【解答】A、pH＜7，数值越小，酸性越强，所以溶液的pH由5变成2，其酸性增强，选项说法符合题意；
B、常温下，pH=7 时，溶液显中性，选项说法不符合题意；
C、pH＜7 时，溶液显酸性，所以pH=1的溶液显酸性，选项说法不符合题意；
D、农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，所以 pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强，选项说法不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
9.【答案】 D
【解析】【解答】A、pH的数值通常在0和14之间，不符合题意；
B、若溶液呈碱性，蓝色石蕊试纸遇碱性溶液不变色，不能用蓝色石蕊试纸测定溶液的pH，应用红色石蕊试纸，不符合题意；
C、用pH试纸测定数值为整数，不能为小数，不符合题意；
D、pH大小与一定量溶液中所含氢离子和氢氧根离子的数量多少有关，氢离子越多，pH越小，氢氧根离子越多，pH越大，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据pH的取值、pH试纸只能测整数值及石蕊是测溶液酸碱性，不能测酸碱度分析。
10.【答案】 A
【解析】【解答】①石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体，②镁和稀硫酸生成氢气，③固体氢氧化钠溶于水放热，④生石灰和水反应放热。
故答案为：A、①②③④。
【分析】要使气球鼓起来，是瓶中压强变大了。可能是产生了气体、也可能是瓶内放热温度升高。固体氢氧化钠和水、生石灰和水接触都放热。固体氢氧化钠溶于水放热，而生石灰和水反应放热。
11.【答案】 C
【解析】【解答】A、硝酸钾、氯化锌和硫酸铜相互之间不发生化学反应，但硫酸铜溶于水后溶液呈蓝色，选项不符合题意；
B、硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中出现沉淀，选项不符合题意；
C、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠相互之间不发生化学反应，且三种物质溶于水后溶液都成无色，选项符合题意；
D、硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，即硫酸与氢氧化钠在同一溶液中不能共存，选项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据复分解反应，判断所给物质间是否能反应产生沉淀及溶液的颜色分析。
12.【答案】 D
【解析】【解答】A、甲的溶解度大于乙的溶解度，不正确，比较溶解度要指明温度．
B、t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲，不正确，溶解度对于的溶剂是100克，所以50克甲的饱和溶液中的溶质不到15克．
C、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液，不正确，因为甲的溶解度随温度升高而增大，故降低温度，甲的饱和溶液还是饱和的，并且有甲的晶体析出．
D、当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，正确，因为甲的溶解度受温度影响变化大，乙的溶解度受温度影响很小．
故选D
【分析】溶 解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．溶解度曲线有三个方面的应用：（1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的 变化而变化的情况． （2)根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小． （3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法．本题较全面的考查了有关溶解度曲线的应用，涉及到温度，饱和，100克溶剂等重要条件．
13.【答案】 C
【解析】【解答】A、二氧化硫不是酸，其是氧化物，之所以将其通入水中使得石蕊试液变红，是因为生成了亚硫酸，亚硫酸属于酸，不符合题意；
B、金属氧化物如氧化钙与盐酸反应也能生成盐和水，但其不是中和反应，不符合题意；
C、硫酸钠溶液可以电离出硫酸根离子和钠离子，硫酸钠溶液是无色的，表明硫酸根离子和钠离子在水中是无色的，硫酸亚铁溶液可以电离出硫酸根离子和亚铁离子，硫酸亚铁溶液显绿色，而硫酸根离子在水中是无色的，故硫酸亚铁溶液显绿色与亚铁离子有关，符合题意；
D、氯化铵也是盐，但其不含金属元素，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据二氧化硫是氧化物分析；
B、根据金属氧化物与酸反应生成盐和水分析；
C、根据亚铁离子的溶液呈浅绿色分析；
D、根据铵盐中不含金属离子分析。
二、多选题
14.【答案】 A,D
【解析】【解答】A、氯化钠晶体不纯，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，选项符合题意；
B、用生锈砝码称量，称得氯化钠质量偏大，则使溶质质量分数偏大，选项不符合题意；
C、溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质的质量分数不变，选项不符合题意；
D、溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，选项符合题意。
故答案为：AD。
【分析】根据配制溶液 时溶质质量分数偏小可能是溶质偏小或溶剂偏多分析。
15.【答案】 A,D
【解析】【解答】A、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体或水，所以四种离子能够在水中大量共存，选项符合题意；
B、银离子能够与氯离子结合生成氯化银沉淀，所以四种离子不能在水中大量共存，选项不符合题意；
C、钡离子与硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀，所以四种离子不能在水中大量共存，选项不符合题意；
D、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体或水，所以四种离子能够在水中大量共存，选项符合题意；
故答案为：AD。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
三、填空题
16.【答案】 （1）H+
（2）
（3）
（4）盐酸受热挥发，蒸馏时HCl蒸气会混入酒精中
（5）；；洁厕净中的表面活性剂将油污分散成小液滴扩散到水中而除去（或乳化作用）
【解析】【解答】（1）醋酸属于弱酸，故其可以电离出CH3COO-和H+；
（2）胃酸与含氢氧化铝的药物发生中和反应，即盐酸与氢氧化铝发生中和反应生成氯化铝和水，其反应方程式为： ；
（3）生石灰（CaO）可用作干燥剂的理由是生石灰具有强烈的吸水性，氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，其化学反应方程式为： ；
（4）盐酸是挥发性酸，盐酸受热挥发，蒸馏时HCl蒸气会混入酒精中，对产品有害；
（5）洁厕净除去碳酸钙和铁锈时发生反应即盐酸与碳酸钙和铁锈时发生反应，盐酸与碳酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，盐酸与铁锈即氧化铁反应生成氯化铁、水，其反应方程式分别为： ； ；洁厕净能除去油污的原理是因为表面活性剂对油污的乳化作用，即洁厕净中的表面活性剂将油污分散成小液滴扩散到水中而除去。
【分析】（1）根据酸的溶液中都含有氢离子分析；
（2）根据氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水分析；
（3）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙分析；
（4）根据盐酸的挥发性分析；
（5）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁、水分析。
四、综合题
17.【答案】 （1）<；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；减小；降温结晶；K+、 、Na+、Cl-
（2）称量时氢氧化钠放在托盘天平右盘，砝码放在托盘天平左盘；氢氧化钠放在称量纸上称量；2︰3
【解析】【解答】(1)由表中数据可得，60℃时，氯化钠的溶解度37.3g小于硝酸钾的溶解度110g；
由表中数据可得，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故氢氧化钙的饱和溶液加热后其溶解度下降使得溶液变浑浊；
生石灰能和水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量变小，温度不变，溶质溶解度不变，即溶质质量分数不变，故综合起来溶液的溶质质量减小了；
氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，若要除去氯化钠，应用降温结晶的方法反复结晶，得到的滤液中含有硝酸钾和氯化钠，故离子有：K+、NO3－、Na+、Cl－；
(2)据图分析不正确操作是：称量时氢氧化钠放在托盘天平右盘，砝码放在托盘天平左盘；氢氧化钠固体具有强腐蚀性和强吸水性，因此氢氧化钠放在称量纸上称量（或应放在小烧杯等玻璃器皿中称量）；根据溶质质量守恒，得需要25%的氢氧化钠溶液质量为50g × 10% ÷ 25%=20g，需要水的质量为50g-20g=30g。故所需25%的氢氧化钠溶液和水的质量比为2：3。
【分析】（1）根据所给各物质的溶解度数值及 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小分析；
（2）根据天平的左物右码、氢氧化钠的腐蚀性分析。
18.【答案】 （1）沸点；颗粒大小
（2）蒸发结晶；bdace(过滤可重复使用)；
（3）；；苦卤中镁离子的浓度高（或镁离子得以富集）
【解析】【解答】（1）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的沸点比较高，水的沸点比较低进行分离的；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成分的颗粒大小不同，水分子可以通过淡化膜，其它离子不会通过；故答案为：沸点； 颗粒大小；
（2）因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以采用蒸发溶剂法结晶；要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，反应的化学方程式为 ；加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠，通过蒸发除去盐酸，即bdace(过滤可重复使用)；
（3）首先必须将卤水中镁进行富集，加入石灰乳（比较经济，不能用氢氧化钠），氢氧化钙和氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，属于碱和盐的反应；过滤后加入盐酸制备氯化镁，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，属于酸碱中和的复分解反应；蒸发干燥后将氯化镁通电分解可制得镁和氯气，属于分解反应，则流程图为 ；该流程中属于中和反应的化学方程式 ；利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是苦卤中镁离子的浓度高（或镁离子得以富集）。
【分析】（1）根据蒸馏是利用物质的沸点不同分离混合物分析；
（2）根据氯化钠的溶解度随温度变化不大，利用蒸发结晶法分离及氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀分析；
（3）根据氯化镁到镁的转化过程及氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水分析。
19.【答案】 （1）酒精
（2）50
（3）比较氯化钠在水和酒精中的溶解情况；同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同；比较温度对硝酸钾在水中的溶解性的影响；温度；一定质量的硝酸钾和一定质量的水（或溶质、溶剂的种类及质量）；溶质和溶剂的种类和质量；增加；减少
【解析】【解答】（1）消毒酒精是医疗上常用的一种溶液，其溶质是酒精，溶剂是水；
（2）若使溶液的溶质质量分数增大一倍，设应蒸发掉水的质量为x ， 则有100g×10%=（100g-x）×20%，x=50g；
（3）
①根据图示可知实验一的目的是比较氯化钠在水和酒精中的溶解情况；
氯化钠溶于水，几乎不溶于酒精，对比得出的实验结论是同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同。
②根据图示可知，硝酸钾和水定量条件下，温度从20℃硝酸钾固体未完全溶解到加热完全溶解再到降温20℃硝酸钾固体未完全溶解，可知实验二的目的是比较温度对硝酸钾在水中的溶解性的影响；
由上分析可知在实验中需要改变的因素是温度，需要保持不变的因素是一定质量的硝酸钾和一定质量的水（或溶质、溶剂的种类及质量）；
根据实验现象可知在溶质和溶剂的种类和质量保持不变的情况下，当温度升高时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会增加，降低温度时，其最大溶解量会减少。
【分析】（1）根据酒精溶液中溶质为酒精分析；
（2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
（3）根据所做实验中溶剂不同影响溶解性不同，溶质、溶剂种类和质量对物质溶解的量的影响分析。
20.【答案】 （1）HCl；CuO或Cu(OH)2
（2）
（3）<
（4）除锈剂（或制药、除水垢、实验室制二氧化碳气体，合理即可）
【解析】【解答】（1）请写出化学式：A填：HCl；F填：CuO或Cu(OH)2；
（2）写出A→E的化学方程式填：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 ；
（3）根据（2）中的化学反应方程式可以看出，A与G溶液恰好完全反应后所得溶液为硝酸溶液，显酸性，pH<7，故填：< ；
（4）盐酸的用途很广泛，可做除锈剂、制药、除水垢，实验室制二氧化碳等，故填：除锈剂（或制药、除水垢、实验室制二氧化碳气体，合理即可）。
【分析】根据浓盐酸的挥发性及盐酸的化学性质分析，结合框图中物质间的转化关系、化学式和化学方程式的书写方法分析。
21.【答案】 （1）B D；G H
（2）
（3）NaOH溶液（其他可溶性碱也可）；A
（4）NaOH和Na2CO3
（5）HCl；NaCl 和NaOH
（6）与酸碱指示剂反应、与活泼金属反应、与某些金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应
【解析】【解答】（1）稀盐酸与铁反应会生成氢气,与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体,故实验中观察到有气泡出现的试管是B和D；
氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，二氧化碳与澄清石灰水反应会生成碳酸钙沉淀，故有沉淀生成的试管是G和H。
（2）稀盐酸与氢氧化钙反应时生成氯化钙和水，观察不到明显现象，该反应的化学方程式为： 。
（3）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的某溶液后，溶液变蓝，故指示剂为紫色石蕊，加入的溶液应该是碱性溶液，如氢氧化钠溶液等，则该试管应该是A。
（4）根据（1）中的分析可知，试管G和H中有白色沉淀生成，又知过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，说明滤液中一定含有碳酸钠，排除H试管，应该是G试管而且是滴加盐酸时，过一段时间后才有气泡出现，是因为滤液中含有反应生成的氢氧化钠，盐酸先与氢氧化钠反应，待氢氧化钠反应完全后，继续加入的盐酸开始与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体。故滤液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠。
（5）白色沉淀应该是碳酸钙，溶液中滴加了酚酞试液呈红色，说明溶液呈碱性，故一定不含盐酸，一定含有反应生成的氢氧化钠和氯化钠。故填：HCl；NaCl 和NaOH。
（6）通过上述实验，A试管内溶液变红说明盐酸能与酸碱指示剂反应；B试管固体溶解溶液变为浅绿色，说明盐酸能与活泼金属反应；C试管内固体溶解，溶液变为黄色，说明盐酸能与某些金属氧化物反应；D试管内有气泡说明盐酸能与与某些盐反应；根据（3）和（4）中的分析还知道盐酸还能与碱发生反应。故填：与酸碱指示剂反应、与活泼金属反应、与某些金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应。
【分析】（1）根据盐酸与活泼金属、碳酸盐反应产生气体，氢氧化钙与碳酸钠反应产生沉淀分析；
（2）根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水分析；
（3）根据石蕊遇酸变红，遇碱变蓝分析；
（4）根据碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（5）根据碱性溶液能使酚酞变红和酸、碱不能共存分析；
（6）根据盐酸的化学性质分析。
22.【答案】 （1）红；；H+、OH-
（2）Na2SO4和H2SO4；猜想三；含有氢氧化钠的溶液，能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色
（3）碳酸钠（锌、铁、镁等合理皆可）；铁锈减少，溶液变黄；溶液中含有硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀
（4）B
（5）HCl、NaCl；红
【解析】【解答】（1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，氢氧化钠溶液呈碱性，此时溶液呈红色；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，该反应的实质是氢离子和氢氧化根离子结合生成水，故填：红；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；H+、OH-；
（2）猜想与假设：氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，则溶质为硫酸钠；若氢氧化钠过量，则溶质为硫酸钠和氢氧化钠；若硫酸过量，则溶质为硫酸钠和硫酸；以上猜想中，可以直接排除的是猜想三，理由是含有氢氧化钠的溶液，能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色，故填：Na2SO4和H2SO4；猜想三；含有氢氧化钠的溶液，能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色；
实验探究：
乙同学方案：取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入碳酸钠（或锌、铁、镁等），有气泡产生，是因为碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，说明溶液中含有硫酸，猜想二成立；
丙同学方案：取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈的铁钉，铁锈溶解，溶液由无色变成黄色，是因为氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，说明溶液中含有硫酸，猜想二成立；
老师认为甲同学方案不合理，理由是硫酸钠也能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；
故填：碳酸钠（或锌、铁、镁等）；铁锈减少，溶液变黄；溶液中含有硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀；
反思交流：实验结束后，废液不能倒下水道，是因为废液中的硫酸能腐蚀铁质下水道，污染水体，所以要倒入废液缸，
故答案为：B；
（5）由图像可知，V2mL对应的点pH小于7，溶液呈酸性，即盐酸过量，反应生成了氯化钠，故溶液中溶质为HCl、NaCl，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，故填：HCl、NaCl；红。
【分析】（1）根据酚酞遇碱性溶液变成红色、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水、及酸碱反应是氢离子和氢氧根离子反应分析；
（2）根据反应后溶液中成分一定有生成物，可能有反应物剩余及氢氧化钠溶液的碱性分析；
（3）根据酸与碳酸盐和活性金属反应产生气体及硫酸钠与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀分析；
（4）根据废液需统一处理分析；
（5）根据图像中所加盐酸的用量及反应生成物确定溶液成分分析。
五、计算题
23.【答案】 需5%的硝酸钾溶液80kg和30%的硝酸钾溶液20kg混合。
解：设需要质量分数为5%的硝酸钾溶液的质量为x
x＝80kg
需质量分数为30%的硝酸钾溶液的质量为100kg-80kg＝20kg。
答：需5%的硝酸钾溶液80kg和30%的硝酸钾溶液20kg混合。
【解析】【分析】根据溶液混合，混合后溶液中溶质质量即为两溶液溶质质量总和，溶液质量为两溶液质量总和分析。
24.【答案】 （1）2.5
（2）解：设废液中氯化氢溶质的质量分数为x，则有
答：废液中氯化氢溶质的质量分数3.65%
（3）＜
【解析】【解答】（1）配制50g 5%的氢氧化钠溶液，需称量氢氧化钠固体的质量为50g×5%=2.5g，故填：2.5；
（3）实验室用稀盐酸和石灰石或大理石制取二氧化碳，废液中还有氯化钙，故氯离子数目大于钠离子数目，故填：＜。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据反应的氢氧化钠质量利用方程式中物质间质量关系计算盐酸的质量分析；
（3）根据恰好完全反应时氯化钠和氯化钙中都含有氯离子分析。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氢氧化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学方案
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液
有白色沉淀产生
猜想二成立
乙同学方案
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入________
有气泡产生
猜想二成立
丙同学方案
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈的铁钉
________
猜想二成立
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