2021-2022学年度人教版九年级化学上学期段考预测卷（含答案详解）

这是一份2021-2022学年度人教版九年级化学上学期段考预测卷（含答案详解），共22页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2021-2022学年度九年级化学上学期段考预测卷
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（本大题共40分。每小题只有一个正确答案，每小题2分）
1．关于混合物和纯净物的说法不正确的是
A．盐水是混合物 B．纯净物只含有一种物质
C．水是纯净物 D．混合物只含两种物质
2．如图是某化学变化的微观示意图（不同的球代表不同原子），下列说法正确的是

A．在该变化中反应物的粒子个数比为3：1 B．在该变化中分子的数量没有变
C．在化学反应前后，原子的个数没有改变 D．在化学反应前后，分子的种类没有改变
3．日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（　　）
A．单质 B．原子 C．离子 D．元素
4．鉴别氧气最简便的方法是用
A．燃着的木条 B．带火星木条
C．澄清石灰水 D．闻气味
5．最新公布中文名称的元素的相关信息如图所示，由此可获得关于的信息正确的是

A．元素符号为 uUO B．原子的质子数为176 C．原子序数为118 D．属于金属元素
6．下列实验操作正确的是
A．鼻闻浓盐酸气味 B．过滤有晶体的混合液
C．滴加盐酸 D．块状固体加入试管

7．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法中不正确的是

A．12:00对应的元素为金属元素 B．10:00对应的元素化学性质稳定
C．9:00对应元素的离子符号为F+ D．该钟表的整点时间与原子结构中的质子数相等
8．下列关于氧气说法正确的是
A．氧气能做火箭的助推剂，氧气具有可燃性
B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．通常情况下，氧气液态和气态都是无色的
D．铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
9．下列选项中均能符合如图中四位同学的描述的是

A．C B．O3 C．SO2 D．NH3
10．空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是
A．氦气用来填充探空气球 B．氮气约占空气质量分数的78%
C．氧气可用作火箭发射的燃料 D．二氧化碳是一种空气污染物
11．下列有关化合价的说法中，正确的是
A．在H2中，氢元素显+1价
B．一种元素只能表现一种化合价
C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价
D．非金属元素在化合物里，一定显负价
12．如图是关于氧气的部分知识网络，关于该图说法正确的是

A．实验室制氧气的原料都是纯净物 B．氯酸钾属于氧化物
C．Ⅰ类反应都是化合反应 D．Ⅰ、Ⅱ两类反应都放出热量
13．下列实验仪器中不能用于加热的是
A．烧杯 B．量筒 C．试管 D．蒸发皿
14．以下微观示意图的正确说法是

A．属于化合反应 B．可表示H2和O2的反应
C．共有4种分子 D．反应物和生成物都是两种
15．下列实验操作中，不正确的是
A．实验完毕后，用嘴吹灭酒精灯
B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中
C．加热试管中的液体时，液体体积应少于试管容积的1/3
D．用托盘天平称量时，把称量物放在左盘，砝码放在右盘
16．某同学欲用托盘天平称量 5.2 克药品，当砝码和游码的读数之和为 5.2 克时，发现指针向右偏转，此时应
A．在左盘减少适量药品 B．将游码向左边拨动
C．向左盘添加适量药品 D．调节托盘天平上的螺丝
17．下列排序正确的是
A．空气中物质的含量： B．地壳中的元素：
C．氮元素的化合价： D．硫元素的质量分数：
18．用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是

A．点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞
B．用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果
C．不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好
D．若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，会使实验结果偏小
19．某同学对SO2、NO2、O3和CO四种物质的认识，错误的是
A．以上每种分子中都含有氧原子 B．SO2、NO2和CO都属于氧化物
C．SO2、NO2中都含有氧分子 D．SO2、NO2中都含有氧元素
20．有质量相等的两份固体，只向其中一份是氯酸钾和少量二化锰，另一份只有氯酸钾。同时放在两只试管内加热。下列有关放出氧气的质量(g)与反应时间(t)的关系图象(图中a是纯氯酸钾的曲线，b是混有二氧化锰的曲线)中正确的是
A．B．C．D．

第Ⅱ卷 （非选择题 ，共60分）
二、填空题（本大题共34分，每空1分）
21．用数字和化学符号表示：
（1）1个铁原子：___________；
（2）2个铁离子：___________；
（3）3个亚铁离子：___________；
（4）+3价的铁元素：___________；
（5）氧化镁中镁的化合价为+2价___________。
22．在如图图片和各自意义的表述中，找到对应关系，用字母填空

（1）_______（2）________（3）__________ （4）_________（5）______（6）_______

23．现有①氧气②氖气③二氧化碳④氯化钠⑤二氧化硫五种物质，选择适当序号填空。
（1）可用于制作霓虹灯的气体是______。
（2）能使澄清石灰水变浑浊的气体是________。
（3）通常具有助燃性的气体是_______。
（4）由离子构成的物质是_______。
（5）随着工业的发展，排放到空气中的有害物质是_________。
24．按照要求填空：
（1）铁丝在氧气中燃烧的现象是 ，符号表达式为 。
（2）做硫在氧气中燃烧需在瓶内预留少量水，目的是 ，燃烧的符号表达式为 。
（3）生成相对分子质量最小的氧化物的分解反应符号表达式 。
25．已知两种分子A和B反应生成另外两种分子C和D(如图)，据图回答问题：

(1)画出氯原子结构示意图：____________。
(2)一个A分子中共含有________个电子，一个D分子中共含有 个电子。
(3)该反应的符号表达式为________________________________。
(4)反应中C物质属于_______(填序号：化合物、单质、纯净物、混合物。
26．原子序数为1~18的原子结构示意图等信息如图所示，请认真分析并回答下列问题。

（1）在化学反应中，原子序数为12的原子容易______（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是______；画出该离子的结构示意图______。
（2）根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子______相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似。
（3）同一周期，从左到右，各原子随原子序数的增加，最外层电子数______。
（4）A、B、C三种粒子的结构示意图如下，其中表示阴离子的是______（填序号，下同）；表示阳离子的是______；A、B、C的原子在______（填“相同”或“不同”）周期。


三、实验与探究题（本大题共22分，每空1分）
27．同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。

请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是 。
（2）写出红磷在空气中燃烧的文字表达式 。
（3）若该实验中实际测得氧气的体积小于空气的体积的五分之一，请分析原因。（至少写两点）： 、 。
（4）有同学提出把该实验中红磷换成硫能否成功___________。
（5）另一个同学设计了下图装置，看到的现象是白磷着火燃烧，活塞___________，最后停在刻度___________（填整数）处。

28．图甲装置是实验室常用装置，请按要求回答下列问题：

（1）请写出仪器 a的名称_______。
（2）实验室可用氯酸钾制取氧气，该反应的文字表达式为 。欲用该方法制取一瓶较纯净的氧气，要选择的发生装置和收集装置是_______(填字母序号)。
（3）实验室能用F装置收集氧气的原因是_______，若实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，实验过程中发现水槽中的水变成红色，这是因为_______。
（4）实验室在常温下用块状电石和水反应制取乙炔气体，由于该反应十分剧烈，实验必须严格控制反应速率，你认为图甲中最适宜的发生装置是_______(填字母序号)。
（5）实验室用高锰酸钾制取氧气时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的_______；实验结束时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是 。收集满氧气的集气瓶应该_______(填“正”或“倒”)放在桌面上。
（6）如图所示装置具有多种用途，下列有关它的用途说法中，正确的是 (填字母序号)。

A．该装置用于排空气法收集氧气时，气体应从a端管口通入
B．瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入
C．瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从a端管口通入
29．某化学趣小组阅读课外资料得知：过氧化氢制氧气除了二氧化锰为催化剂，还可以用氧化铜，洋芋，铁锈，银等物质作为催化剂，于是他们想检验生活中的洋芋是否能作为过氧化氢分解的催化剂。
（提出问题）洋芋是否能作为过氧化氢分解的催化剂？
（查阅资料）洋芋中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶对过氧化氢的分解起催化作用。
（设计实验）化学兴趣小组的同学设计了一系列实验：
实验
实验步骤
实验现象
Ⅰ
取5%的过氧化氢溶液5mL，用带火星的木条伸入试管口
木条没有复燃
Ⅱ
取5%的过氧化氢溶液5mL，加入0.5g洋芋（切成豆粒大小），用带火星的木条伸入试管口
木条复燃
Ⅲ
待实验Ⅱ中没有气泡放出后，继续加入5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条伸入试管口


（反思交流）
（1）设计实验Ⅰ的目的是与实验Ⅱ________；
（2）实验Ⅲ的实验现象是______；
（3）要得出洋芋可以作为过氧化氢分解的催化剂，还需要做的一步实验是________；
（4）该实验涉及的文字表达式是_______。
（拓展实验）化学兴趣小组还想比较洋芋和二氧化锰的催化效果，他们设计了如下实验：

实验
5%的过氧化氢溶液
催化剂
待测数据
Ⅳ
15 mL
二氧化锰0.5g
排水法收集100mL氧气所需时间
Ⅴ
15 mL
洋芋0.5g
（5）实验Ⅳ和Ⅴ中的待测数据测定除了该方法，还可使用的方法是 ；
（得出结论）洋芋可以作为过氧化氢分解的催化剂，且洋芋的催化效果比二氧化锰好。

五、计算题（本大题共4分，每小题2分）
30．抗击新冠肺炎疫情期间，可用体积分数为的乙醇（）消毒液进行手和其他皮肤的消毒。如图为某品牌乙醇消毒液的标签。（纯乙醇的密度约为，水的密度约为）。
[产品名称]××牌乙醇消毒液
[卫生许可证]桂卫消证字* * * *
[剂型]液体
[有效成分]本品以乙醇为主要成分的消毒液，乙醇含量为
[适用范围]适用于手和其他皮肤的消毒
请回答下列问题：
（1）的相对分子质量为______，分子中氢原子与氧原子的个数比为______。
（2）乙醇由______元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为______。

参考答案
1．D
【详解】
A、盐水含有氯化钠和水，是混合物，该选项说法正确；
B、纯净物只含有一种物质，该选项说法正确；
C、水是由一种物质组成的，是纯净物，该选项说法正确；
D、混合物含有两种或两种以上物质，该选项说法不正确。
故选：D。
2．C
【详解】
A、根据图中所示，反应前和反应后的对比，有两个碳原子没有发生改变，即没有参与反应，那么在变化中反应物的粒子个数比应该为1∶1，故A错误；
B、在该变化中，反应前有一个水分子，在反应后有一个氢分子和一个一氧化碳分子，分子数量明显改变，故B错误；
C、从示意图中看出，在化学反应中，反应前后原子的种类和个数均不会发生改变，故C正确；
D、从示意图中看出，在化学变化前后，分子得种类发生了变化，故D错误
故选择C
【点睛】
3．D
【详解】
物质都是由元素组成，不仅在地壳生物体内也含有丰富的元素，“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是都是元素；
故选D。
4．B
【详解】
氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此，可用带火星的木条鉴别氧气。
故选B。
5．C
【分析】
元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；除汞外，金属元素的名称都带“钅”字旁，非金属元素的名称不带“钅”字旁。
【详解】
A、该元素的元素符号为Uuo，该选项说法不正确；

B、该元素原子的质子数为118，该选项说法不正确；
C、该元素的原子序数为118，该选项说法正确。
D、该元素是非金属元素，该选项说法不正确；
故选：C。
6．A
【详解】
A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
D、取用可知固体药品时，先将试管横放，用镊子把药品送到试管口，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，图中所示操作错误。
故选：A。
7．C
【详解】
A、12:00对应的元素是镁元素，镁元素带“钅”字旁，属于金属元素，故A正确；
B、10:00对应的元素是氖元素，氖元素属于稀有气体元素，化学性质极不活泼，故B正确；
C、由图中信息可知，9:00对应的元素是氟元素，氟原子最外层电子数是7，大于4，氟原子得到电子形成带1个单位负电荷的氟离子，符号为F-，故C错误；
D、由图中信息可知，该钟表的整点时间与原子结构中的质子数相等，故D正确。
故选C。
8．D
【详解】
A、氧气能做火箭的助推剂，是因为氧气具有助燃性，不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，不符合题意；
C、通常情况下，氧气液态是淡蓝色的，气态是无色的，不符合题意；
D、铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意。
故选D。
9．C
【详解】
A、 是由原子构成的，不能表示一个分子，故A错误；
B、 只有氧元素组成的，故B错误；
C、 表示二氧化硫气体，表示一个二氧化硫分子，表示二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的，表示一个二氧化硫分子是由三个原子构成的，故C正确；
D、一个氨气分子是由四个原子构成的，故D错误。
故选：C。
10．A
【详解】
A、氦气密度比空气小，化学性质不活泼，可用来填充探空气球，选项说法正确；
B、空气的成分按体积计算，大约是，氮气占78%，选项说法不正确；
C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作火箭发射的燃料，选项说法不正确；
D、二氧化碳是空气中的成分，不属于空气污染物，选项说法不正确。
故选A。
11．C
【详解】
A、H2是单质，在单质中，元素的化合价是0，故A不正确；
B、一种元素可能表现多种化合价，例如O2中氧元素显0价，H2O中氧元素显-2价，故B不正确；
C、一种元素在同一种物质中也可能显不同的化合价，如NH4NO3中的N元素分别显﹣3、+5价，故C正确；
D、非金属元素在化合物里也可显正价，例如：H2O中的H元素显+1价，故D不正确。
故选C。
12．D
【详解】
A、双氧水溶液是过氧化氢和水的混合物，故A错误；
B、氧化物仅由氧元素和另一种元素组成，而氯酸钾由氯元素和钾元素、氧元素组成，故B错误；
C、蜡烛、天然气和氧气反应时均生成二氧化碳和水，不属于化合反应，故C错误；
D、燃烧和缓慢氧化都属于放出热量的反应，故D正确；
故选D。
13．B
【详解】
A、烧杯可以加热，需要垫上石棉网使之受热均匀，从而避免烧杯底炸裂，不符合题意；
B、量筒只能量取常温下的液体，不可以加热也不能盛放热的液体，符合题意；
C、试管可以用于加热固体或者液体，不符合题意；
D、蒸发皿一般用于加热蒸发液体，不符合题意。
故选：B；
14．A
【分析】
观察微观示意图可知，该反应为两种物质生成了一种物质，反应物的两种分子都是由同种元素组成的双原子分子，都是单质；生成物是由两种元素组成的双原子分子，属于化合物。
【详解】
A、该反应为两种物质生成了一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故A符合题意；
B、两种反应物均为单质，生成物是由两种元素组成的双原子分子，氢气和氧气反应水，一个水分子中有三个原子，故B不符合题意；
C、由微观示意图可知，该反应中共三种分子，故C不符合题意；
D、该反应中反应物有两种，生成物一种，故D不符合题意。
故选A。
15．A
【详解】
A、为防止失火，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，操作错误；
B、稀释浓硫酸时，先在烧杯中加水，后向水中缓慢加浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，操作正确；
C、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的1/3，防止沸腾溅出，操作正确；
D、用托盘天平称量时，把称量物放在左盘，砝码放在右盘，操作正确。
故选：A。
16．C
【详解】
A、当砝码和游码的读数之和为5.2克时，出现指针向右偏转，是右盘重，说明药品少，不能在左盘减少适量药品，故A不正确；
B、砝码和游码的读数之和为5.2克，说明游码和砝码已经足够称量5.2 克药品，不能将游码向左边拨动，故B不正确；
C、欲用托盘天平称取5.2g药品，当砝码与游码的读数之和为5.2g时，出现指针向右偏转，是右盘重，因为右盘放砝码，所以是药品偏少，应该向左盘上添加适量药品，故C正确；
D、天平在称量之前，要先调节天平平衡，称量过程不能再调节托盘天平上的螺丝，故D不正确。故选C。
17．D
【详解】
A、空气中物质的含量以体积分数计，为N2，O2稀有气体，CO2等，故A错误；
B、地壳中元素含量前4位为O、Si、Al、Fe，故B错误；
C、NH3中，N元素化合价为-3价；NO中，N元素化合价为+2价；N2中N元素化合价为0价，因此按照N元素化合价由高到低排序，应为：NO3，N2，NH3，故C错误；
D、Na2S中，硫元素的质量分数： ，Na2SO3中硫元素的质量分数：； Na2SO4中，硫元素的质量分数： ，分子相同，分母越大，分数值越小，因此，按照硫元素的质量分数由高到低排序，为Na2S，Na2SO3，Na2SO4，故D正确；
故选：D。
18．C
【详解】
A、应将燃烧匙迅速伸入集气瓶，防止瓶内空气受热逸出，导致实验结果偏大，不符合题意；
B、细铁丝在空气中不能燃烧，不能代替白磷，不符合题意；
C、不打开瓶塞可以防止瓶内空气受热逸出，结果更准确，且可以防止反应生成的五氧化二磷散逸到空气中，污染空气，符合题意；
D、实验过程中，弹簧夹没夹紧会使瓶内空气受热从导管逸出，使实验结果偏大，不符合题意。
故选C。
19．C
【详解】
A、SO2、NO2、O3和CO四种物质都由分子构成，分子构成原子，以上每种分子中都含有氧原子，此选项正确；
B、SO2、NO2和CO都是由两种元素组成的化合物，并且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，此选项正确；
C、二氧化硫是由二氧化硫分子构成，二氧化氮由二氧化氮分子构成，此选项错误；
D、由SO2、NO2的化学式可知，这两种物质中都含有氧元素，此选项正确。
故选C。
20．C
【分析】
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质；催化剂能改变反应速率，催化剂不能使生成物的质量增加。
【详解】
有质量相等的两份固体样品，a是纯氯酸钾，b是混有二氧化锰的氯酸钾，则b中氯酸钾较少，所以最终a生成氧气多。分别同时加热，加热一段时间才能产生氧气，单独加热所需温度较高，反应速率较慢；加入适量的二氧化锰的所需温度较低，反应速率快，至反应结束所需的时间少。观察图象，C符合变化过程；
故选C。
21．
（1）Fe
（2）2Fe3+
（3）3Fe2+
（4）
（5）
【分析】
（1）
元素符号从微观上表示1个原子，则1个铁原子的符号为Fe，故填Fe。
（2）
书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个铁离子带3个单位的正电荷，则铁离子的符号写为Fe3+，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，故2个铁离子的符号写为2Fe3+。
（3）
书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个亚铁离子带2个单位的正电荷，则亚铁离子的符号写为Fe2+，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，故3个亚铁离子的符号写为3Fe2+。
（4）
标元素化合价时，先在相应的元素符号的正上方写出化合价的符号，再写出化合价的数值，故+3价的铁元素标为。
（5）
标化合物中某元素的化合价时，先写出化合物的化学式，然后在相应的元素符号的正上方写出化合价的符号，再写出化合价的数值，故氧化镁中镁的化合价为+2价标为。
22．E C D B F A
【分析】
根据图标的含义、基本实验操作和常见物质的构成、性质和用途分析判断。

【详解】
（1）表示是水分子微观示意图；
（2）蜡烛燃烧在上方罩一个干而冷的烧杯，如果烧杯壁上有水雾，说明有水生成，说明蜡烛中含有氢元素；
（3）表示过滤的操作；
（4）表示闻气体的方法；
（5）量筒用于量取液体体积；
（6）表示当心火灾标志；
故答案为：（1）E；（2）C；（3）D；（4）B；（5）F；（6）A。
23．
（1）②
（2）③
（3）①
（4）④
（5）⑤
【分析】
（1）
稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，氖气属于稀有气体，故填：②；
（2）
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故填：③；
（3）
氧气具有助燃性，能支持燃烧，故填：①；
（4）
氯化钠由钠离子和氯离子构成，故填：④；
（5）
二氧化硫能导致酸雨的发生，属于空气污染物，故填：⑤。
24．
（1） 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
（写符号表达式即可，不用配平写等号）

（2） 吸收二氧化硫，防止空气污染
（写符号表达式即可，不用配平写等号）

（3） （写符号表达式即可，不用配平写等号）

【分析】
（1）
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；
（2）
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故做硫在氧气中燃烧需在瓶内预留少量水，目的是：吸收二氧化硫，防止污染空气；
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：；
（3）
相对分子质量最小的氧化物是水，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，该反应的化学方程式为：。
25． 10 18 （写符号表达式即可，不用配平写等号） ②③
【详解】
（1）氯是17号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氯原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有7个电子，故填：；
（2）每个A分子即每个NH3分子，其中N有7个电子，H有1个电子，3个H即3个电子，所以总共有7+1×3=10个电子；每个D分子即每个HCl分子，其中H有1个电子，Cl有17个电子，所以总共有1+17=18个电子；
（3）从上图的反应示意图易知该反应就是氨气与氯气在一定条件下反应生成氮气和氯化氢，其反应方程式为：；（写符号表达式即可，不用配平写等号）
（4）C物质即氮气，是由同种物质组成，属于纯净物，也是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故填②③。
26．
（1） 失去 Mg2+
（2）最外层电子数
（3）依次增加
（4） C B
不同
【分析】
（1）
在化学反应中，原子序数为12的原子为12号元素镁元素的原子，原子最外层有2个电子，小于4，容易失去2个电子带2个单位正电荷，所形成的粒子的符号是Mg2+，该离子核外有2个电子层，电子数分别为2、8，结构示意图为；
（2）
元素化学性质与原子最外层电子数有密切关系，氟原子和氯原子最外层电子数相同，均为7，所以氟元素与氯元素的化学性质相似；
（3）
由图可知，同一周期，从左到右各原子随原子序数的增加，最外层电子数依次增加；
（4）
阳离子中质子数大于电子数，阴离子中质子数小于电子数；A、B、C三种粒子中C的质子数小于电子数为阴离子，B的质子数大于电子数为阳离子；A、B、C的原子的电子层数分别为2、3、2，故三者在不同周期。
27．
（1）完全消耗装置中的氧气
（2）
（3） 装置漏气 装置没有冷却到室温就打开止水夹
（4）不能，硫燃烧生成二氧化硫气体，内外不能形成明显的压强差
（5） 先向右移动，后向左移动 8
【分析】
（1）
该实验中红磷需稍过量，目的是完全消耗装置中的氧气，使测量结果更准确；
（2）
红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：；

（3）
若该实验中实际测得氧气的体积小于空气的体积的五分之一，说明装置内气体减少的体积小于五分之一，可能原因是红磷量不足没有消耗完装置内氧气，或装置漏气使空气进入导致压强差变小或装置没有冷却到室温就打开试管夹，气体膨胀导致压强差变小等；
（4）
红磷不能换成硫，因为硫燃烧生成二氧化硫气体，内外不能形成明显的压强差；
（5）
白磷着火燃烧，放出热量，气体受热膨胀，活塞向右移动，反应结束装置冷却，氧气被消耗，装置内压强减小，活塞向左移动；由于空气中氧气约占空气体积的五分之一，故活塞最后应停在刻度10-10×=8刻度处。
28．
（1）长颈漏斗
（2） 氯酸钾氯化钾+氧气 AF
（3） 氧气不易溶于水 试管口没有放棉花
（4）C
（5） 气密性 防止水倒吸至试管导致炸裂 正
（6）AC
【分析】
（1）
实验时常用来加注液体的仪器长颈漏斗，故填长颈漏斗。
（2）
氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，其反应的文字表达式为：氯酸钾 氯化钾+氧气；
欲用该方法制取一瓶较纯净的氧气，要选择的发生装置是A，收集选取排水法收集装置F，故填AF。
（3）
实验室能用F装置收集氧气，原因是氧气不易溶于水，可用排水法收集；
实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，实验过程中发现水槽中的水变成红色，这是因为试管口未塞棉花团，高锰酸钾粉末被氧气流冲进水槽中，故填试管口未塞棉花团。
（4）
常温下用块状电石和水反应制取乙炔气体，可选用固液不加热装置BC，但该反应十分剧烈，实验必须严格控制反应速率，B装置无法控制，C装置可以控制，故选C。
（5）
实验室用高锰酸钾制取氧气时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的气密性是否良好，故填气密性；
实验结束时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是防止水被倒吸进试管使其炸裂；
氧气密度比空气大，所以收集满氧气的集气瓶应该正放在桌面上，故选正。
（6）
A、氧气密度比空气大，可采用向上排空气法收集，该装置用于排空气法收集氧气时，气体应从a端管口通入，选项正确，符合题意；
B、该装置用排水法收集氧气时，氧气应从b端进入，水从a端排出，选项错误，不符合题意；
C、瓶内装满氧气，要将氧气排出，因为氧气密度小于水，水应从a端管口通入，氧气从上端b口排出，选项正确，符合题意。
故选AC。
29．进行对照
木条复燃 对洋芋进行干燥、称重，然后与反应前进行对比，观察质量是否有变化

单位时间内收集到的氧气体积
【详解】
反思交流：
（1）设计实验Ⅰ的目的是与实验Ⅱ进行对照；
（2）催化剂在反应前后的化学性质不会发生改变，所以用过的催化剂仍然可以在化学反应中使用，所以待实验Ⅱ中没有气泡放出后，继续加入5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条伸入试管口，木条复燃；
（3）设计实验Ⅲ的目的是为了验证洋芋的化学性质没有发生改变，那么则需要验证洋芋的质量在反应前后不变即可证明洋芋可以作为过氧化氢分解的催化剂，所以，还需要做的进一步实验时：对洋芋进行干燥、称重，然后与反应前进行对比，观察质量是否有变化；
（4）该反应的文字表达式为
拓展实验：
实验Ⅳ和Ⅴ中的待测数据除了用排水法收集100mL氧气所需时间的方法，还可以用测量单位时间内收集到的氧气的体积的方法，来测定比较洋芋和二氧化锰的催化效果。
【点睛】

30．
（1） 18 2:1
（2） C、H、O 3：1