还剩11页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
2、山东省济宁市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题（学生版）
展开
这是一份2、山东省济宁市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题（学生版），共14页。试卷主要包含了Ⅱ卷在答题纸上作答，下列说法不正确的是，下列叙述正确的是，符合下图中阴影部分的物质是，下列各组离子能大量共存的是，下列各组物质性质比较不正确的是等内容，欢迎下载使用。
山东省济宁市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题2
山东省济宁市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
高一化学
注意事项:
1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,在试题卷上作答无效。
2.Ⅱ卷在答题纸上作答。答题前,考生在答题纸上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(每题只有一个选项符合要求,1~10题每题2分,11~20题每题3分,共50分。)
1.(★)(2分)化学与生活等密切相关,下列说法不正确的是 ( )
A.医院中的“血液透析”与胶体的性质有关
B.“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C.目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KI
D.维生素C可将Fe3+转变为Fe2+,所以维生素C具有还原性
2.(★)(2分)下列物质中,属于电解质且能导电的是 ( )
A.Fe B.NaCl溶液
C.液态HCl D.熔融的NaCl
3.(★)(2分)下列说法不正确的是 ( )
A.Na2O2为碱性氧化物 B.“超级钢”属于合金
C.食盐水属于分散系 D.NaHSO4属于盐
4.(★)(2分)下列叙述正确的是 ( )
A.CO2的电子式:O—C—O
B.1H、2H和3H互为同素异形体
C.元素Og在周期表第七周期0族
D.O2和O3互为同位素
5.(★)(2分)符合下图中阴影部分的物质是 ( )
A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.K2CO3 D.Na2SO4
6.(★)(2分)常温常压下,2LNH3和2LNO具有不同的 ( )
A.氮原子数 B.质量
C.分子数 D.气体的物质的量
6.考点 阿伏加德罗定律
题组 阿伏加德罗定律
答案 B
解析 同温同压条件下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数,具有相同的物质的量,所以常温常压下,2LNH3和2LNO含有相同的分子数,相同的物质的量,相同的氮原子数,由于两者摩尔质量不同,所以质量不同。故选B。
思路分析 在分析分子中粒子数目关系时一般都用到阿伏加德罗定律及其推论,所以根据题给关系确定分子数之比即物质的量之比,再根据化学式确定其他粒子关系。
7.(★)(2分)0.1molCaCl2固体中含有 ( )
A.0.1molCl2 B.1.204×1024个Cl-
C.0.1molCa2+ D.3.01×1023个Ca2+
8.(★)(2分)NaH可用作生氢剂,反应的化学方程式为NaH+H2ONaOH+H2↑。该反应中,水的作用是 ( )
A.溶剂 B.还原剂
C.氧化剂 D.既是还原剂又是氧化剂
8.考点 氧化剂、还原剂的判断
题组 氧化还原反应
答案 C
解析 反应NaH+H2ONaOH+H2↑中只有氢元素化合价发生了变化,水中的氢元素从+1价降低至0价,氢化钠中氢元素从-1价升高至0价,所以水做氧化剂。C正确。
拓展链接 氢元素在与金属元素形成金属氢化物时显-1价,具有强还原性,是强还原剂。
9.(★)(2分)下列各组离子能大量共存的是 ( )
A.H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.H+、K+、CO32-、Na+
C.Ba2+、K+、OH-、SO42-
D.Na+、Fe3+、I-、OH-
10.(★)(2分)下列各组物质性质比较不正确的是 ( )
A.酸性强弱:HClO4
11.(★)(3分)能证明只含Fe2+而不含Fe3+的实验及现象是 ( )
A.只需滴加KSCN溶液,溶液不显血红色
B.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显血红色
C.先滴加KSCN溶液,溶液呈红色,再加足量铁粉后血红色消失
D.先滴加KSCN溶液,溶液不显血红色,再滴加氯水后显血红色
12.(★★)(3分)下列有关钠及其化合物说法不正确的是 ( )
A.实验室将Na保存在煤油中
B.金属钠在空气中长期放置,最终生成物为Na2CO3
C.将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧,火焰为黄色
D.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
13.(★)(3分)下列有关铁及其化合物说法不正确的是 ( )
A.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸,可制得氢氧化铁胶体
B.FeCl2既有氧化性又有还原性
C.铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶液,溶液变红
D.铁在氧气中点燃生成Fe3O4
14.(★)(3分)将10mL1mol·L-1Na2SO4溶液加水稀释至100mL,稀释后Na+的物质的量浓度为 ( )
A.0.1mol·L-1 B.0.2mol·L-1
C.0.1mol D.0.2mol
15.(★)(3分)下列有关反应的离子方程式不正确的是 ( )
A.氯气与冷的石灰乳:Cl2+Ca(OH)2Ca2++H2O+Cl-+ClO-
B.FeCl3溶液中加入Cu片:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
C.氯气溶于水:Cl2+H2OH++HClO+Cl-
D.过氧化钠投入水中:2Na2O2+2H2OO2↑+2Na++2OH-
16.(★)(3分)原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族,则原子序数为x+2的元素不可能为 ( )
A.第ⅣA族 B.第ⅡB族
C.镧系元素 D.第ⅣB族
17.(★)(3分)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.标准状况下,22.4LO2含有的原子数为NA
B.23g钠与O2完全反应时失去电子数目为2NA
C.标准状况下,18gH2O中含有的分子数为NA
D.标准状况下,11.2LCO2含NA个CO2分子
18.(★)(3分)下列转化过程中需加入还原剂才能实现的是 ( )
A.HCO3-→CO2 B.KClO3→O2
C.Fe→Fe3O4 D.ZnCO3→Zn
19.(★)(3分)下列说法正确的是 ( )
A.元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价
B.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2
C.在多电子原子中,离核较近的区域内运动的电子能量较高
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
20.(★)(3分)黑火药爆炸时的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,下列说法错误的是 ( )
A.每生成11.2LN2,该反应转移电子的物质的量为6mol
B.被氧化的物质为C
C.氧化产物为CO2
D.该反应中氧化剂是S、KNO3
21.(★)(14分)下表是生活生产中常见的物质,表中列出了它们的(主要)成分。
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
名称
酒精
醋酸
火碱
食盐
铜线
氨气
苏打
小苏打
主要
成分
CH3CH2OH
CH3COOH
NaOH
NaCl
Cu
NH3
Na2CO3
NaHCO3
(一)回答下列问题:
(1)请你对表格中的主要成分进行分类:属于电解质的是 (填编号)。
(2)写出⑧的主要成分溶于水的电离方程式:
。
(3)写出NaHCO3受热分解的化学方程式:
。
(二)某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气,请回答问题:
A装置中仪器a的名称是 ,KMnO4的作用 。
C装置盛放的试剂是 ,其作用是 ,写出D装置中反应的离子方程式: 。
23.(★)(14分)下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意。
周期
ⅠA
1
0
18
1
ⅡA
2
ⅢA
13
ⅣA
14
ⅤA
15
ⅥA
16
ⅦA
17
2
①
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
4
⑨
请回答下列问题:
(1)考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代,这种核素的符号是 。
(2)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图 。
(3)写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应,所得产物的电子式为 。
(4)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是 。
(5)②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中,稳定性最强的是 (填化学式)。
写出元素⑥的单质与水反应的离子方程式: 。
写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式: 。
24.(★★)(10分)如图是一些常见含氯产品,根据情况回答下列问题。
(1)下列有关氯单质和氯水的说法正确的是 (填序号)。
①液氯是纯净物,氯水是混合物
②氯气可使湿润的红色布条褪色,所以氯气具有漂白性
③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2
④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱
(2)用化学方程式表示漂白粉的漂白原理 。
(3)向FeSO4溶液中滴加氯水,溶液变为黄色,写出反应的离子方程式 。
(4)据报道,在清洗卫生间时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分为稀盐酸)与“84”消毒液(有效成分为NaClO),而发生氯气中毒事件,请从氧化还原的角度分析原因 (用离子方程式表示)。
(5)一定量铁粉与氯气充分反应后,加适量水,完全溶解后无固体剩余,此时所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的质量之比是 。
山东省济宁市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题2
56级高一上学期学分认定化学试题
高一化学
答案全解全析
1.关键点
考点 化学与生活
题组 化学与生活
答案 C
解析 人体血液属于胶体,“血液透析”应用了胶体的性质,A正确;“铁质菜刀生锈”是因为铁与空气中的氧气、水蒸气发生了氧化还原反应,B正确;“加碘食用盐”中所加含碘物质是碘酸钾(KIO3),C不正确;Fe3+转变为Fe2+发生了还原反应,所以维生素C具有还原性,D正确。
点评 化学在生活中无处不在,平时要善于积累,善于思考,学习过程中多问为什么,慢慢会发现化学的魅力。
2.考点 电解质的定义和导电性理解
题组 电解质和导电性的考查
答案 D
解析 铁虽然能导电,但是铁是单质,所以既不是电解质也不是非电解质,A错误;NaCl溶于水发生电离产生Na+和Cl-,能导电,所以NaCl是电解质,但是NaCl溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,B错误;液态HCl不能发生电离,不能导电,但溶于水能导电,所以液态HCl是电解质,但是不导电,C错误;熔融的NaCl能电离产生Na+和Cl-,能导电,是电解质,D正确。
拓展链接 导电是因为有自由移动的带电粒子,溶液或熔融态的盐或强碱能导电,是因为有自由移动的离子,金属单质或合金能导电,是因为有自由移动的电子。液态的酸都不导电。
3.考点 物质分类
题组 物质分类
答案 A
解析 A项,碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物,而Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成了氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑,所以Na2O2不是碱性氧化物,A错误;B项,“超级钢“属于合金,B正确;C项,食盐水是溶液,溶液是分散系的一种,所以食盐水属于分散系,C正确;D项,NaHSO4属于酸式盐,D正确。
易错警示 在考查酸性氧化物、碱性氧化物的题目中经常考查NO2(不是酸性氧化物)、Fe3O4(不是碱性氧化物)、Na2O2(不是碱性氧化物)。
4.考点 电子式;同素异形体;同位素
题组 化学用语考查
答案 C
解析 O—C—O不是CO2电子式,A错误;1H、2H和3H是质子数相同,中子数不同的氢原子,故互为同位素而不是同素异形体,B错误;元素Og在周期表第七周期0族,C正确;O2和O3是由氧元素组成的不同种单质,所以互为同素异形体,而不是同位素,D错误。
易错警示
同位素
同素异形体
同系物
同分异构体
定义
质子数相同,中子数不同的原子(核素)
由同一种元素组成的不同单质
结构相似,分子组成相差一个或若干个CH2基团的物质
分子式相同,结构不同的化合物
对象
原子
单质
化合物
化合物
化学式
元素符号表示不同,如 11H、
12H、 13H
可能相同,也可能不同
不同
相同
结构
电子层结构相同,原子核结构不同
单质的组成或结构不同
相似
不同
性质
物理性质不同,化学性质相同
物理性质不同,化学性质不同
物理性质不同,化学性质相似
物理性质不同,化学性质不一定相同
5.考点 物质分类方法
题组 物质分类
答案 B
解析 钠盐是依据阳离子分类,含有钠离子,碳酸盐是依据阴离子分类,含有碳酸根离子,正盐是酸碱完全中和生成的盐,所以图中阴影部分表示的物质是Na2CO3。
点评 物质分类有多种方法,有树状分类法、交叉分类法等,本题中所示为交叉分类法,Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐,也属于正盐,题目较简单。
7.考点 物质的量与阿伏加德罗常数的关系
题组 物质的量与阿伏加德罗常数的关系
答案 C
解析 CaCl2固体中不存在Cl2,A错误;0.1molCaCl2固体中含有0.2molCl-和0.1molCa2+,所以Cl-数目为1.204×1032,Ca2+的数目为6.02×1023,C正确,B、D错误。
易错警示 构成物质的粒子有分子、原子或离子,CaCl2是由离子构成的,注意化学式中的角标不能表示其他分子。
9.考点 离子共存
题组 离子共存
答案 A
解析 A项,各离子均不发生反应,可以大量共存,A正确;B项,H+和CO32-反应生成二氧化碳气体和水,不能大量共存,B错误;C项,Ba2+和SO42-反应产生硫酸钡沉淀,不能大量共存,C错误;D项,Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存,同时Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存,D错误。
拓展链接 所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应,就不能共存。常见反应类型有以下两种:
1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-、Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-等与H+不能大量共存;NH4+等弱碱阳离子与OH-不能大量共存。
(4)一些弱酸的酸式酸根离子,如HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-、HSO3-既不能能与H+大量共存,也不能与OH-大量共存。
2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+3S↓+3H2O反应不能共存。H+与S2O32-不能大量共存,因发生反应S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H2O。
10.考点 金属性、非金属性强弱判断
题组 金属性、非金属性强弱判断
答案 A
解析 Cl、Br、I的非金属性依次减弱,所以其最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱,A错误;金属性K>Na,而Na、Mg处于同一周期,金属性Na>Mg,所以金属性K>Na>Mg,所以其最高价氧化物的水化物的碱性强弱:Mg(OH)2
金属性和非金属性的判定依据
本质
原子越容易失去电子,金属性越强
判断依据
1.在金属活动性顺序中越靠前,金属性越强
2.单质与水或非氧化性酸反应剧烈,金属性越强
3.单质还原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强
4.最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强
5.若x++yx+y+,则y比x金属性强
本质
原子越易得电子,非金属性越强
判断方法
1.与H2化合越容易,气态氢化物越稳定,非金属性越强
2.单质氧化性越强,阴离子还原性越弱,非金属性越强
3.最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性越强
4.A-+BB-+A,则B比A非金属性强
11.考点 Fe2+和Fe3+的检验
题组 离子检验
答案 D
解析 Fe3+遇KSCN溶液显血红色,若要证明只含Fe2+而不含Fe3+,则应先加入KSCN溶液,溶液不显血红色,证明溶液中不含Fe3+,再加氯水后,溶液显血红色,说明原溶液中含有的Fe2+被氯水氧化成了Fe3+,然后遇KSCN溶液显血红色,故可以证明溶液中只含Fe2+而不含Fe3+。
拓展链接 检验Fe2+、Fe3+的常用方法
1.溶液颜色
含有Fe2+的溶液显浅绿色,含有Fe3+的溶液显黄色。
2.用KSCN溶液和氯水
(1)流程:
(2)有关反应:
Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(血红色),2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。
3.用NaOH溶液
(1)流程:
(2)有关反应:
Fe3++3OH-Fe(OH)3↓(红褐色沉淀);
Fe2++2OH-Fe(OH)2↓(白色沉淀),4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
4.加酸性高锰酸钾溶液,褪色的是亚铁离子。
MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O
5.加碘化钾淀粉试纸,使之变蓝色的是三价铁离子。
2Fe3++2I-2Fe2++I2
12.考点 Na的保存及Na2CO3和NaHCO3的鉴别
题组 钠及其重要化合物的性质
答案 D
解析 钠的密度比煤油的大且不与煤油反应,所以实验室钠保存在煤油中,A不符合题意;金属钠在空气中长久放置会与空气中的水和二氧化碳反应,最终生成碳酸钠,B不符合题意;焰色反应为元素的性质,只要含有钠元素的单质或化合物在火焰上灼烧,火焰均为黄色,C不符合题意;由于Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均能和澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀,所以不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,反应方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ca(OH)2NaOH+CaCO3↓+H2O,D符合题意。
拓展链接 钠露置于空气中的变化过程如下:
银白色金属钠(Na)表面变暗
(生成Na2O)表面变成溶液
(NaOH潮解) 白色块状物质
(生成Na2CO3·10H2O)白色粉末状物质(Na2CO3)
13.考点 铁及其化合物的性质
题组 铁及其化合物的性质
答案 C
解析 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸,直至出现红褐色,即可制得氢氧化铁胶体,A正确;FeCl2中Fe元素的化合价为+2价,是中间价态,既能被氧化体现还原性,又能被还原体现氧化性,所以既有氧化性又有还原性,B正确;铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁,滴加KSCN溶液,溶液不显红色,C错误;铁在氧气中点燃生成Fe3O4,D正确。
拓展链接 铁是高中阶段重要的变价金属,与不同物质反应,生成物中铁的价态也不同,如:
3Fe+2O2Fe3O4、2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS、Fe+2HClFeCl2+H2↑,即遇到强氧化剂被氧化至高价态+3价,遇到弱氧化剂只能氧化到低价态+2价。
14.考点 溶液的稀释
题组 物质的量浓度的计算
答案 B
解析 1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为2mol·L-1,溶液稀释时溶质物质的量不变,所以利用稀释公式:c浓·V浓=c稀·V稀,得2mol·L-1×0.01L=c稀×0.1L,c稀=0.2mol·L-1,B选项正确。
拓展链接 溶液物质的量浓度的计算涉及几个公式:
1.定义公式:c=n/V。
2.溶液中溶质质量分数与物质的量浓度的关系:
cω=1000ρω/M。
3.稀释公式:c浓·V浓=c稀·V稀。
15.考点 离子方程式判断
题组 离子方程式的考查
答案 D
解析 A项,氯气与冷的石灰乳反应中,Ca(OH)2以石灰乳形式存在,不拆,写成化学式,正确的离子方程式为Cl2+Ca(OH)2Ca2++H2O+Cl-+ClO-,正确;B项,FeCl3溶液中加入Cu片,正确的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+正确;C项,氯气溶于水,产物次氯酸是弱酸,写成化学式,正确的离子方程式为Cl2+H2OH++HClO+Cl-,正确;D项,过氧化钠投入水中,离子方程式应为2Na2O2+2H2OO2↑+4Na++4OH-,错误。
易错警示 1.书写离子方程式的步骤分别是:写、拆、删、查,尤其是最后检查电荷是否守恒,原子是否守恒,拆分是否正确,是否符合化学事实,是否漏掉相关反应等情况。
2.微溶物氢氧化钙的处理方式:若为澄清石灰水则拆成离子形式,若为石灰乳则写成化学式形式,若出现在生成物中,则写成化学式形式。
16.考点 序差规律
题组 元素周期表
答案 B
解析 原子序数为x+2的元素位于第ⅡA族右侧第二个族,若是短周期元素,则位于第ⅣA族,若是长周期中的4、5周期,则位于第ⅣB族,若是第6周期,则属于镧系元素,若是第7周期,则属于锕系元素。不可能是第ⅡB族,故选B。
易错警示 要熟练掌握周期表的构造,7主族,7副族,1个0族,1个第Ⅷ族,周期表共18列,也要注意从左到右的依次顺序。
17.考点 物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的相关计算
题组 物质的量的综合计算
答案 C
解析 标准状况下,气体摩尔体积为22.4L/mol,所以22.4LO2的物质的量为1mol,含有的原子数为2NA,A错误;23g钠的物质的量为1mol,在与O2完全反应时无论生成氧化钠还是生成过氧化钠,钠元素的化合价均从0价升高为+1价,所以失去电子数目为NA,B错误;标准状况下,18gH2O的物质的量为1mol,所以其中含有的分子数为NA,C正确;标准状况下,11.2LCO2的物质的量为0.5mol,应含有0.5NA个CO2分子,D错误。
易错警示 熟练掌握物质的量与其他几个物理量的关系,将质量、体积等转化为物质的量,再利用物质性质和化学式关系求算分子、原子数目。物质的量与其他物理量的关系网,物质的量起到桥梁的作用,关系如下:
18.考点 还原剂的性质
题组 氧化还原反应
答案 D
解析 A项,HCO3-→CO2,没有化合价发生变化,所以不用加还原剂,A错误;B项,KClO3→O2可以通过自身发生氧化还原反应分解得到氧气,所以无需外加还原剂,B错误;C项,Fe→Fe3O4中,Fe元素化合价升高,发生了氧化反应,所以要加入氧化剂才能实现,C错误;D项,ZnCO3→Zn中,Zn的化合价从+2价降低到了0价,需要加入还原剂才能实现,D正确。
拓展链接 氧化还原反应中氧化剂、还原剂的关系图
19.考点 化合价、非金属性、核外电子排布等规律
题组 元素性质的周期变化
答案 B
解析 在周期表中O和F没有最高正化合价,所以并不是所有元素的最外层电子数等于该元素的最高化合价,A错误;周期表中非金属性最强的元素位于周期表的右上角(除稀有气体元素),同主族元素非金属性从下到上逐渐增强,其单质的氧化性也逐渐增强,所以单质氧化性:F2>Cl2>Br2>I2,B正确;在多电子原子中,电子离核越远,电子的能量越高,C错误;过渡元素是元素周期表中从第ⅢB族到第Ⅷ族的元素,而不是金属和非金属的分界线附近的元素,D错误。
易错警示 最高正价=最外层电子数(主族元素,除O、F外)
最外层电子数=主族序数(注意:主族)(因为最外层等于2的可能是第ⅡA族,也可能是0族,也可能是过渡元素)
20.考点 氧化还原反应的理解
题组 氧化还原反应
答案 A
解析 根据题给反应,C元素的化合价由0价升高到+4价,所以C在反应中被氧化生成氧化产物CO2,B、C项正确;N元素的化合价由+5价降低到0价、S元素的化合价由0价降低到-2价,则KNO3和S是氧化剂,D项正确;A项没有指明气体所处状况,因此无法计算,A项错误。
点评 2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑中,N、S元素的化合价降低,C元素的化合价升高,KNO3和S为氧化剂,得电子发生还原反应,生成的还原产物为K2S和N2,C为还原剂,失电子总数等于氧化剂得电子总数,等于转移的电子数,以此来解答。
21.考点 物质的分类及离子反应,氯气的制备。
题组 物质的分类及离子反应,氯气的常见制备。
解析 (一)(1)①酒精溶于水不导电,是非电解质;②醋酸是弱酸,溶于水能导电,是电解质;③NaOH溶于水能导电,是电解质;④NaCl溶于水能导电,是电解质;⑤铜属于单质,既不是电解质也不是非电解质;⑥氨气溶于水能导电,但是是氨气溶于水生成的一水合氨电离出NH4+和OH-,能导电,而氨气是非电解质;⑦Na2CO3是盐,溶于水能导电,是电解质;⑧NaHCO3是酸式盐,溶于水能导电,是电解质。所以属于电解质的是②③④⑦⑧。
(2)NaHCO3是弱酸酸式盐,电离方程式为NaHCO3Na++HCO3-。
(3)NaHCO3受热不稳定,容易发生分解,化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
(二)由图示可知,仪器a的名称为分液漏斗;装置A是氯气的发生装置,KMnO4氧化浓盐酸制氯气,所以其作用是作氧化剂;由于所制得的氯气中有氯化氢和水蒸气,B装置中是饱和食盐水,作用是除去氯化氢,C装置中是浓硫酸,作用是除去水蒸气,干燥氯气;装置D是尾气处理装置,氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。
答案 (一)(1)②③④⑦⑧(错选不得分,漏1个扣1分)(2分)
(2)NaHCO3Na++HCO3-(2分)
(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(2分)
(二)(1)分液漏斗(1分) 作氧化剂(2分)
(2)浓硫酸(1分) 干燥氯气(2分)
(3)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(2分)
点评 氯气是高中阶段重要的非金属单质,以氯气为载体考查气体的实验室制法、各装置连接顺序及其作用等知识是常考考点,本题属于基础题目,难度不大。
22.考点 溶液的配制步骤及误差分析,物质的量浓度的计算
题组 一定物质的量浓度溶液的配制综合考查
解析 NaClO溶液在空气中变质发生的反应为NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO,属于非氧化还原反应,利用物质的量浓度和溶质质量分数的换算公式:c=1000ρω/M可以求得NaClO溶液的物质的量浓度c=1000×1.19×25%74.5mol·L-1≈4.0mol·L-1。
(1)由于容量瓶不能配制任意体积的溶液,必须与容量瓶规格相匹配,所以应使用500mL容量瓶配制500mL·2.0mol·L-1NaClO溶液,则所用NaClO固体的质量为2.0mol·L-1×0.5L×74.5g·mol-1=74.5g。
(2)配制一定物质的量浓度的溶液时一般步骤:计算,称量,溶解,冷却,移液,洗涤,定容,摇匀,装瓶,所以正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④。
(3)除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等。
(4)移液时,未洗涤烧杯内壁和玻璃棒会导致溶质损失,使所配溶液浓度偏低,正确;溶解后未经冷却就移液,会导致最终定容体积偏小,使所配溶液浓度偏高,错误;移液时,有少量液体溅出,会有溶质损失,使所配溶液浓度偏低,正确;定容时,俯视刻度线,会使定容溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,错误;容量瓶用蒸馏水洗净后,没烘干就直接使用,即有水残留,不影响溶液溶质质量,也不影响最终定容体积,所以不影响溶液浓度,错误。所以能够造成所配溶液浓度偏低的是A、C。
答案 (一)非氧化还原反应(2分) 4.0(2分)
(二)(1)74.5(2分) (2)②①③⑧⑤⑥⑦④(2分) (3)500mL容量瓶、胶头滴管(2分)(有无“量筒”均不计分) (4)AC(2分)(错选不得分,选对1个得1分)
易错警示 容量瓶不能配制任意体积的溶液,而是只能配制与容量瓶容积规格一样体积的溶液,所以必须带上容积规格,即500mL容量瓶。
拓展链接 溶液配制误差分析汇总
能引起误差的一些错误操作
因变量
cB
(mol/L)
mB
V
药品、砝码左右位置颠倒,且称量中用到游码
偏小
无
偏小
称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长
偏小
无
偏小
用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH)
偏小
无
偏小
用量筒量取液态溶质时俯视读数
偏小
无
偏小
量取液态溶质时量筒内有水
偏小
无
偏小
转移时有溶液溅出
偏小
无
偏小
洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤转移到容量瓶
偏大
无
偏大
溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
不变
偏小
偏大
容量瓶中原本有蒸馏水
无
无
无影响
定容时,水加多了,用滴管吸出
偏小
无
偏小
定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下降再加水
无
偏大
偏小
定容时,俯视刻度线
无
偏小
偏大
23.考点 元素周期表周期律及化学用语
题组 元素周期表和元素周期律
解析 利用元素在周期表中的位置可以推测出各元素:①为锂元素、②为碳元素、③为氮元素、④为氧元素、⑤为氟元素、⑥为钠元素、⑦为硅元素、⑧为氯元素、⑨为溴元素。(1)考古工作者利用碳元素一种核素测定一些文物的年代,这种核素的符号是14C。(2)氯元素最外层有7个电子,易得一个电子形成8电子的稳定结构,所以氯元素形成的简单离子Cl-的结构示意图为。
(3)钠单质和氧单质在加热条件下反应生成过氧化钠,其电子式为Na+[]2-Na+。
(4)钠元素的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠,其是离子化合物,含有离子键,但是氢氧根离子中含有共价键,所以其含有的化学键为离子键和极性共价键。
(5)碳、氮、氧、氟四种元素在周期表的同一周期,且从左向右排列,其非金属性逐渐增强,所以其简单气态氢化物稳定性也逐渐增强,稳定性最强的是HF。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,其反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑。依据元素周期律可知,氯的非金属性强于溴,则氯气的氧化性强于溴单质的氧化性,所以可以用反应Cl2+2Br-Br2+2Cl-来证明。
答案 (1)14C(或C)(2分) (2)(2分) (2)Na+[]2-Na+(2分) (4)离子键和极性共价键(2分) (5)HF(2分) 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑(2分) Cl2+2Br-Br2+2Cl-(2分)
易错警示 常用化学用语包括元素符号、离子符号、分子式、电子式、结构式、结构简式、离子结构示意图、原子结构示意图、化学方程式、离子方程式、化学专用名词以及化学术语等,它是表示物质组成、结构、性质、变化及合成的重要工具,做题时一定要认真审题,看清题目要求,对元素及化合物性质要掌握熟练,方能准确快速答题。
24.考点 氯气的性质及有关离子反应
题组 氯气的性质及离子反应
解析 (1)液氯为氯气的液态形式,是纯净物,氯水为氯气的水溶液,是混合物,①正确;氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性、漂白性,氯气本身无漂白性,②错误;铁与少量氯气或过量氯气反应都生成氯化铁(FeCl3),因为Fe不能还原FeCl3固体,只有在溶液中Fe才能与FeCl3反应,③错误;氯水中含有H+,可使蓝色石蕊试纸变红,含有HClO,具有强氧化性和漂白性,可使试纸褪色,④正确;氯水放置数天后,次氯酸分解生成HCl,溶液的酸性增强,⑤错误。
(2)漂白粉的漂白原理是Ca(ClO)2与空气中的二氧化碳、H2O反应生成具有漂白性的次氯酸,反应的化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO。
(3)向FeSO4溶液中滴加氯水,氯水中的氯气氧化Fe2+生成Fe3+,使溶液变为黄色,离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。
(4)“洁厕灵”(主要成分为稀盐酸)具有还原性,而“84”消毒液(有效成分为NaClO)具有强氧化性,所以两者混合会发生氧化还原反应生成氯气,而造成氯气中毒,其反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O。
(5)一定量铁粉与氯气充分反应生成氯化铁,如果铁剩余,加入适量水后,会发生Fe+2Fe3+3Fe2+反应,由题干已知所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等,设所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量均为amol,则依据方程式可知,参加反应的Fe3+为2a3mol,所以已反应的Fe3+为2a3mol和未反应的Fe3+为amol,两者质量之比是2∶3。
答案 (1)①④(错选不得分,选对1个得1分)(2分)
(2)Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO(2分)
(3)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-(2分)
(4)Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O(2分)
(5)2∶3(2分)
思路分析 在学习新物质时一定要注意其化学性质,对于相似的物质要对比来理解,找到其相同点和不同点,利用对比记忆加深印象,如本题中出现的液氯、氯水等,从化学角度多分析其因为成分不同所体现出来的不同性质等。如下表:
名称
新制氯气
久置氯水
液氯
物质
类别
混合物
混合物
纯净物
微粒
种类
Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-(少量)
H2O、H+、Cl-、OH-(极少)
Cl2
主要性质
黄绿色溶液,有强氧化性、酸性、漂白性
无色溶液,酸性增强,无漂白性
黄绿色液体,有Cl2的性质
山东省济宁市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题2
山东省济宁市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
高一化学
注意事项:
1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,在试题卷上作答无效。
2.Ⅱ卷在答题纸上作答。答题前,考生在答题纸上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(每题只有一个选项符合要求,1~10题每题2分,11~20题每题3分,共50分。)
1.(★)(2分)化学与生活等密切相关,下列说法不正确的是 ( )
A.医院中的“血液透析”与胶体的性质有关
B.“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C.目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KI
D.维生素C可将Fe3+转变为Fe2+,所以维生素C具有还原性
2.(★)(2分)下列物质中,属于电解质且能导电的是 ( )
A.Fe B.NaCl溶液
C.液态HCl D.熔融的NaCl
3.(★)(2分)下列说法不正确的是 ( )
A.Na2O2为碱性氧化物 B.“超级钢”属于合金
C.食盐水属于分散系 D.NaHSO4属于盐
4.(★)(2分)下列叙述正确的是 ( )
A.CO2的电子式:O—C—O
B.1H、2H和3H互为同素异形体
C.元素Og在周期表第七周期0族
D.O2和O3互为同位素
5.(★)(2分)符合下图中阴影部分的物质是 ( )
A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.K2CO3 D.Na2SO4
6.(★)(2分)常温常压下,2LNH3和2LNO具有不同的 ( )
A.氮原子数 B.质量
C.分子数 D.气体的物质的量
6.考点 阿伏加德罗定律
题组 阿伏加德罗定律
答案 B
解析 同温同压条件下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数,具有相同的物质的量,所以常温常压下,2LNH3和2LNO含有相同的分子数,相同的物质的量,相同的氮原子数,由于两者摩尔质量不同,所以质量不同。故选B。
思路分析 在分析分子中粒子数目关系时一般都用到阿伏加德罗定律及其推论,所以根据题给关系确定分子数之比即物质的量之比,再根据化学式确定其他粒子关系。
7.(★)(2分)0.1molCaCl2固体中含有 ( )
A.0.1molCl2 B.1.204×1024个Cl-
C.0.1molCa2+ D.3.01×1023个Ca2+
8.(★)(2分)NaH可用作生氢剂,反应的化学方程式为NaH+H2ONaOH+H2↑。该反应中,水的作用是 ( )
A.溶剂 B.还原剂
C.氧化剂 D.既是还原剂又是氧化剂
8.考点 氧化剂、还原剂的判断
题组 氧化还原反应
答案 C
解析 反应NaH+H2ONaOH+H2↑中只有氢元素化合价发生了变化,水中的氢元素从+1价降低至0价,氢化钠中氢元素从-1价升高至0价,所以水做氧化剂。C正确。
拓展链接 氢元素在与金属元素形成金属氢化物时显-1价,具有强还原性,是强还原剂。
9.(★)(2分)下列各组离子能大量共存的是 ( )
A.H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.H+、K+、CO32-、Na+
C.Ba2+、K+、OH-、SO42-
D.Na+、Fe3+、I-、OH-
10.(★)(2分)下列各组物质性质比较不正确的是 ( )
A.酸性强弱:HClO4
11.(★)(3分)能证明只含Fe2+而不含Fe3+的实验及现象是 ( )
A.只需滴加KSCN溶液,溶液不显血红色
B.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显血红色
C.先滴加KSCN溶液,溶液呈红色,再加足量铁粉后血红色消失
D.先滴加KSCN溶液,溶液不显血红色,再滴加氯水后显血红色
12.(★★)(3分)下列有关钠及其化合物说法不正确的是 ( )
A.实验室将Na保存在煤油中
B.金属钠在空气中长期放置,最终生成物为Na2CO3
C.将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧,火焰为黄色
D.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
13.(★)(3分)下列有关铁及其化合物说法不正确的是 ( )
A.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸,可制得氢氧化铁胶体
B.FeCl2既有氧化性又有还原性
C.铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶液,溶液变红
D.铁在氧气中点燃生成Fe3O4
14.(★)(3分)将10mL1mol·L-1Na2SO4溶液加水稀释至100mL,稀释后Na+的物质的量浓度为 ( )
A.0.1mol·L-1 B.0.2mol·L-1
C.0.1mol D.0.2mol
15.(★)(3分)下列有关反应的离子方程式不正确的是 ( )
A.氯气与冷的石灰乳:Cl2+Ca(OH)2Ca2++H2O+Cl-+ClO-
B.FeCl3溶液中加入Cu片:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
C.氯气溶于水:Cl2+H2OH++HClO+Cl-
D.过氧化钠投入水中:2Na2O2+2H2OO2↑+2Na++2OH-
16.(★)(3分)原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族,则原子序数为x+2的元素不可能为 ( )
A.第ⅣA族 B.第ⅡB族
C.镧系元素 D.第ⅣB族
17.(★)(3分)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.标准状况下,22.4LO2含有的原子数为NA
B.23g钠与O2完全反应时失去电子数目为2NA
C.标准状况下,18gH2O中含有的分子数为NA
D.标准状况下,11.2LCO2含NA个CO2分子
18.(★)(3分)下列转化过程中需加入还原剂才能实现的是 ( )
A.HCO3-→CO2 B.KClO3→O2
C.Fe→Fe3O4 D.ZnCO3→Zn
19.(★)(3分)下列说法正确的是 ( )
A.元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价
B.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2
C.在多电子原子中,离核较近的区域内运动的电子能量较高
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
20.(★)(3分)黑火药爆炸时的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,下列说法错误的是 ( )
A.每生成11.2LN2,该反应转移电子的物质的量为6mol
B.被氧化的物质为C
C.氧化产物为CO2
D.该反应中氧化剂是S、KNO3
21.(★)(14分)下表是生活生产中常见的物质,表中列出了它们的(主要)成分。
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
名称
酒精
醋酸
火碱
食盐
铜线
氨气
苏打
小苏打
主要
成分
CH3CH2OH
CH3COOH
NaOH
NaCl
Cu
NH3
Na2CO3
NaHCO3
(一)回答下列问题:
(1)请你对表格中的主要成分进行分类:属于电解质的是 (填编号)。
(2)写出⑧的主要成分溶于水的电离方程式:
。
(3)写出NaHCO3受热分解的化学方程式:
。
(二)某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气,请回答问题:
A装置中仪器a的名称是 ,KMnO4的作用 。
C装置盛放的试剂是 ,其作用是 ,写出D装置中反应的离子方程式: 。
23.(★)(14分)下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意。
周期
ⅠA
1
0
18
1
ⅡA
2
ⅢA
13
ⅣA
14
ⅤA
15
ⅥA
16
ⅦA
17
2
①
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
4
⑨
请回答下列问题:
(1)考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代,这种核素的符号是 。
(2)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图 。
(3)写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应,所得产物的电子式为 。
(4)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是 。
(5)②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中,稳定性最强的是 (填化学式)。
写出元素⑥的单质与水反应的离子方程式: 。
写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式: 。
24.(★★)(10分)如图是一些常见含氯产品,根据情况回答下列问题。
(1)下列有关氯单质和氯水的说法正确的是 (填序号)。
①液氯是纯净物,氯水是混合物
②氯气可使湿润的红色布条褪色,所以氯气具有漂白性
③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2
④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱
(2)用化学方程式表示漂白粉的漂白原理 。
(3)向FeSO4溶液中滴加氯水,溶液变为黄色,写出反应的离子方程式 。
(4)据报道,在清洗卫生间时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分为稀盐酸)与“84”消毒液(有效成分为NaClO),而发生氯气中毒事件,请从氧化还原的角度分析原因 (用离子方程式表示)。
(5)一定量铁粉与氯气充分反应后,加适量水,完全溶解后无固体剩余,此时所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的质量之比是 。
山东省济宁市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题2
56级高一上学期学分认定化学试题
高一化学
答案全解全析
1.关键点
考点 化学与生活
题组 化学与生活
答案 C
解析 人体血液属于胶体,“血液透析”应用了胶体的性质,A正确;“铁质菜刀生锈”是因为铁与空气中的氧气、水蒸气发生了氧化还原反应,B正确;“加碘食用盐”中所加含碘物质是碘酸钾(KIO3),C不正确;Fe3+转变为Fe2+发生了还原反应,所以维生素C具有还原性,D正确。
点评 化学在生活中无处不在,平时要善于积累,善于思考,学习过程中多问为什么,慢慢会发现化学的魅力。
2.考点 电解质的定义和导电性理解
题组 电解质和导电性的考查
答案 D
解析 铁虽然能导电,但是铁是单质,所以既不是电解质也不是非电解质,A错误;NaCl溶于水发生电离产生Na+和Cl-,能导电,所以NaCl是电解质,但是NaCl溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,B错误;液态HCl不能发生电离,不能导电,但溶于水能导电,所以液态HCl是电解质,但是不导电,C错误;熔融的NaCl能电离产生Na+和Cl-,能导电,是电解质,D正确。
拓展链接 导电是因为有自由移动的带电粒子,溶液或熔融态的盐或强碱能导电,是因为有自由移动的离子,金属单质或合金能导电,是因为有自由移动的电子。液态的酸都不导电。
3.考点 物质分类
题组 物质分类
答案 A
解析 A项,碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物,而Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成了氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑,所以Na2O2不是碱性氧化物,A错误;B项,“超级钢“属于合金,B正确;C项,食盐水是溶液,溶液是分散系的一种,所以食盐水属于分散系,C正确;D项,NaHSO4属于酸式盐,D正确。
易错警示 在考查酸性氧化物、碱性氧化物的题目中经常考查NO2(不是酸性氧化物)、Fe3O4(不是碱性氧化物)、Na2O2(不是碱性氧化物)。
4.考点 电子式;同素异形体;同位素
题组 化学用语考查
答案 C
解析 O—C—O不是CO2电子式,A错误;1H、2H和3H是质子数相同,中子数不同的氢原子,故互为同位素而不是同素异形体,B错误;元素Og在周期表第七周期0族,C正确;O2和O3是由氧元素组成的不同种单质,所以互为同素异形体,而不是同位素,D错误。
易错警示
同位素
同素异形体
同系物
同分异构体
定义
质子数相同,中子数不同的原子(核素)
由同一种元素组成的不同单质
结构相似,分子组成相差一个或若干个CH2基团的物质
分子式相同,结构不同的化合物
对象
原子
单质
化合物
化合物
化学式
元素符号表示不同,如 11H、
12H、 13H
可能相同,也可能不同
不同
相同
结构
电子层结构相同,原子核结构不同
单质的组成或结构不同
相似
不同
性质
物理性质不同,化学性质相同
物理性质不同,化学性质不同
物理性质不同,化学性质相似
物理性质不同,化学性质不一定相同
5.考点 物质分类方法
题组 物质分类
答案 B
解析 钠盐是依据阳离子分类,含有钠离子,碳酸盐是依据阴离子分类,含有碳酸根离子,正盐是酸碱完全中和生成的盐,所以图中阴影部分表示的物质是Na2CO3。
点评 物质分类有多种方法,有树状分类法、交叉分类法等,本题中所示为交叉分类法,Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐,也属于正盐,题目较简单。
7.考点 物质的量与阿伏加德罗常数的关系
题组 物质的量与阿伏加德罗常数的关系
答案 C
解析 CaCl2固体中不存在Cl2,A错误;0.1molCaCl2固体中含有0.2molCl-和0.1molCa2+,所以Cl-数目为1.204×1032,Ca2+的数目为6.02×1023,C正确,B、D错误。
易错警示 构成物质的粒子有分子、原子或离子,CaCl2是由离子构成的,注意化学式中的角标不能表示其他分子。
9.考点 离子共存
题组 离子共存
答案 A
解析 A项,各离子均不发生反应,可以大量共存,A正确;B项,H+和CO32-反应生成二氧化碳气体和水,不能大量共存,B错误;C项,Ba2+和SO42-反应产生硫酸钡沉淀,不能大量共存,C错误;D项,Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存,同时Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存,D错误。
拓展链接 所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应,就不能共存。常见反应类型有以下两种:
1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-、Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-等与H+不能大量共存;NH4+等弱碱阳离子与OH-不能大量共存。
(4)一些弱酸的酸式酸根离子,如HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-、HSO3-既不能能与H+大量共存,也不能与OH-大量共存。
2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+3S↓+3H2O反应不能共存。H+与S2O32-不能大量共存,因发生反应S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H2O。
10.考点 金属性、非金属性强弱判断
题组 金属性、非金属性强弱判断
答案 A
解析 Cl、Br、I的非金属性依次减弱,所以其最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱,A错误;金属性K>Na,而Na、Mg处于同一周期,金属性Na>Mg,所以金属性K>Na>Mg,所以其最高价氧化物的水化物的碱性强弱:Mg(OH)2
金属性和非金属性的判定依据
本质
原子越容易失去电子,金属性越强
判断依据
1.在金属活动性顺序中越靠前,金属性越强
2.单质与水或非氧化性酸反应剧烈,金属性越强
3.单质还原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强
4.最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强
5.若x++yx+y+,则y比x金属性强
本质
原子越易得电子,非金属性越强
判断方法
1.与H2化合越容易,气态氢化物越稳定,非金属性越强
2.单质氧化性越强,阴离子还原性越弱,非金属性越强
3.最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性越强
4.A-+BB-+A,则B比A非金属性强
11.考点 Fe2+和Fe3+的检验
题组 离子检验
答案 D
解析 Fe3+遇KSCN溶液显血红色,若要证明只含Fe2+而不含Fe3+,则应先加入KSCN溶液,溶液不显血红色,证明溶液中不含Fe3+,再加氯水后,溶液显血红色,说明原溶液中含有的Fe2+被氯水氧化成了Fe3+,然后遇KSCN溶液显血红色,故可以证明溶液中只含Fe2+而不含Fe3+。
拓展链接 检验Fe2+、Fe3+的常用方法
1.溶液颜色
含有Fe2+的溶液显浅绿色,含有Fe3+的溶液显黄色。
2.用KSCN溶液和氯水
(1)流程:
(2)有关反应:
Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(血红色),2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。
3.用NaOH溶液
(1)流程:
(2)有关反应:
Fe3++3OH-Fe(OH)3↓(红褐色沉淀);
Fe2++2OH-Fe(OH)2↓(白色沉淀),4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
4.加酸性高锰酸钾溶液,褪色的是亚铁离子。
MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O
5.加碘化钾淀粉试纸,使之变蓝色的是三价铁离子。
2Fe3++2I-2Fe2++I2
12.考点 Na的保存及Na2CO3和NaHCO3的鉴别
题组 钠及其重要化合物的性质
答案 D
解析 钠的密度比煤油的大且不与煤油反应,所以实验室钠保存在煤油中,A不符合题意;金属钠在空气中长久放置会与空气中的水和二氧化碳反应,最终生成碳酸钠,B不符合题意;焰色反应为元素的性质,只要含有钠元素的单质或化合物在火焰上灼烧,火焰均为黄色,C不符合题意;由于Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均能和澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀,所以不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,反应方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ca(OH)2NaOH+CaCO3↓+H2O,D符合题意。
拓展链接 钠露置于空气中的变化过程如下:
银白色金属钠(Na)表面变暗
(生成Na2O)表面变成溶液
(NaOH潮解) 白色块状物质
(生成Na2CO3·10H2O)白色粉末状物质(Na2CO3)
13.考点 铁及其化合物的性质
题组 铁及其化合物的性质
答案 C
解析 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸,直至出现红褐色,即可制得氢氧化铁胶体,A正确;FeCl2中Fe元素的化合价为+2价,是中间价态,既能被氧化体现还原性,又能被还原体现氧化性,所以既有氧化性又有还原性,B正确;铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁,滴加KSCN溶液,溶液不显红色,C错误;铁在氧气中点燃生成Fe3O4,D正确。
拓展链接 铁是高中阶段重要的变价金属,与不同物质反应,生成物中铁的价态也不同,如:
3Fe+2O2Fe3O4、2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS、Fe+2HClFeCl2+H2↑,即遇到强氧化剂被氧化至高价态+3价,遇到弱氧化剂只能氧化到低价态+2价。
14.考点 溶液的稀释
题组 物质的量浓度的计算
答案 B
解析 1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为2mol·L-1,溶液稀释时溶质物质的量不变,所以利用稀释公式:c浓·V浓=c稀·V稀,得2mol·L-1×0.01L=c稀×0.1L,c稀=0.2mol·L-1,B选项正确。
拓展链接 溶液物质的量浓度的计算涉及几个公式:
1.定义公式:c=n/V。
2.溶液中溶质质量分数与物质的量浓度的关系:
cω=1000ρω/M。
3.稀释公式:c浓·V浓=c稀·V稀。
15.考点 离子方程式判断
题组 离子方程式的考查
答案 D
解析 A项,氯气与冷的石灰乳反应中,Ca(OH)2以石灰乳形式存在,不拆,写成化学式,正确的离子方程式为Cl2+Ca(OH)2Ca2++H2O+Cl-+ClO-,正确;B项,FeCl3溶液中加入Cu片,正确的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+正确;C项,氯气溶于水,产物次氯酸是弱酸,写成化学式,正确的离子方程式为Cl2+H2OH++HClO+Cl-,正确;D项,过氧化钠投入水中,离子方程式应为2Na2O2+2H2OO2↑+4Na++4OH-,错误。
易错警示 1.书写离子方程式的步骤分别是:写、拆、删、查,尤其是最后检查电荷是否守恒,原子是否守恒,拆分是否正确,是否符合化学事实,是否漏掉相关反应等情况。
2.微溶物氢氧化钙的处理方式:若为澄清石灰水则拆成离子形式,若为石灰乳则写成化学式形式,若出现在生成物中,则写成化学式形式。
16.考点 序差规律
题组 元素周期表
答案 B
解析 原子序数为x+2的元素位于第ⅡA族右侧第二个族,若是短周期元素,则位于第ⅣA族,若是长周期中的4、5周期,则位于第ⅣB族,若是第6周期,则属于镧系元素,若是第7周期,则属于锕系元素。不可能是第ⅡB族,故选B。
易错警示 要熟练掌握周期表的构造,7主族,7副族,1个0族,1个第Ⅷ族,周期表共18列,也要注意从左到右的依次顺序。
17.考点 物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的相关计算
题组 物质的量的综合计算
答案 C
解析 标准状况下,气体摩尔体积为22.4L/mol,所以22.4LO2的物质的量为1mol,含有的原子数为2NA,A错误;23g钠的物质的量为1mol,在与O2完全反应时无论生成氧化钠还是生成过氧化钠,钠元素的化合价均从0价升高为+1价,所以失去电子数目为NA,B错误;标准状况下,18gH2O的物质的量为1mol,所以其中含有的分子数为NA,C正确;标准状况下,11.2LCO2的物质的量为0.5mol,应含有0.5NA个CO2分子,D错误。
易错警示 熟练掌握物质的量与其他几个物理量的关系,将质量、体积等转化为物质的量,再利用物质性质和化学式关系求算分子、原子数目。物质的量与其他物理量的关系网,物质的量起到桥梁的作用,关系如下:
18.考点 还原剂的性质
题组 氧化还原反应
答案 D
解析 A项,HCO3-→CO2,没有化合价发生变化,所以不用加还原剂,A错误;B项,KClO3→O2可以通过自身发生氧化还原反应分解得到氧气,所以无需外加还原剂,B错误;C项,Fe→Fe3O4中,Fe元素化合价升高,发生了氧化反应,所以要加入氧化剂才能实现,C错误;D项,ZnCO3→Zn中,Zn的化合价从+2价降低到了0价,需要加入还原剂才能实现,D正确。
拓展链接 氧化还原反应中氧化剂、还原剂的关系图
19.考点 化合价、非金属性、核外电子排布等规律
题组 元素性质的周期变化
答案 B
解析 在周期表中O和F没有最高正化合价,所以并不是所有元素的最外层电子数等于该元素的最高化合价,A错误;周期表中非金属性最强的元素位于周期表的右上角(除稀有气体元素),同主族元素非金属性从下到上逐渐增强,其单质的氧化性也逐渐增强,所以单质氧化性:F2>Cl2>Br2>I2,B正确;在多电子原子中,电子离核越远,电子的能量越高,C错误;过渡元素是元素周期表中从第ⅢB族到第Ⅷ族的元素,而不是金属和非金属的分界线附近的元素,D错误。
易错警示 最高正价=最外层电子数(主族元素,除O、F外)
最外层电子数=主族序数(注意:主族)(因为最外层等于2的可能是第ⅡA族,也可能是0族,也可能是过渡元素)
20.考点 氧化还原反应的理解
题组 氧化还原反应
答案 A
解析 根据题给反应,C元素的化合价由0价升高到+4价,所以C在反应中被氧化生成氧化产物CO2,B、C项正确;N元素的化合价由+5价降低到0价、S元素的化合价由0价降低到-2价,则KNO3和S是氧化剂,D项正确;A项没有指明气体所处状况,因此无法计算,A项错误。
点评 2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑中,N、S元素的化合价降低,C元素的化合价升高,KNO3和S为氧化剂,得电子发生还原反应,生成的还原产物为K2S和N2,C为还原剂,失电子总数等于氧化剂得电子总数,等于转移的电子数,以此来解答。
21.考点 物质的分类及离子反应,氯气的制备。
题组 物质的分类及离子反应,氯气的常见制备。
解析 (一)(1)①酒精溶于水不导电,是非电解质;②醋酸是弱酸,溶于水能导电,是电解质;③NaOH溶于水能导电,是电解质;④NaCl溶于水能导电,是电解质;⑤铜属于单质,既不是电解质也不是非电解质;⑥氨气溶于水能导电,但是是氨气溶于水生成的一水合氨电离出NH4+和OH-,能导电,而氨气是非电解质;⑦Na2CO3是盐,溶于水能导电,是电解质;⑧NaHCO3是酸式盐,溶于水能导电,是电解质。所以属于电解质的是②③④⑦⑧。
(2)NaHCO3是弱酸酸式盐,电离方程式为NaHCO3Na++HCO3-。
(3)NaHCO3受热不稳定,容易发生分解,化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
(二)由图示可知,仪器a的名称为分液漏斗;装置A是氯气的发生装置,KMnO4氧化浓盐酸制氯气,所以其作用是作氧化剂;由于所制得的氯气中有氯化氢和水蒸气,B装置中是饱和食盐水,作用是除去氯化氢,C装置中是浓硫酸,作用是除去水蒸气,干燥氯气;装置D是尾气处理装置,氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。
答案 (一)(1)②③④⑦⑧(错选不得分,漏1个扣1分)(2分)
(2)NaHCO3Na++HCO3-(2分)
(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(2分)
(二)(1)分液漏斗(1分) 作氧化剂(2分)
(2)浓硫酸(1分) 干燥氯气(2分)
(3)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(2分)
点评 氯气是高中阶段重要的非金属单质,以氯气为载体考查气体的实验室制法、各装置连接顺序及其作用等知识是常考考点,本题属于基础题目,难度不大。
22.考点 溶液的配制步骤及误差分析,物质的量浓度的计算
题组 一定物质的量浓度溶液的配制综合考查
解析 NaClO溶液在空气中变质发生的反应为NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO,属于非氧化还原反应,利用物质的量浓度和溶质质量分数的换算公式:c=1000ρω/M可以求得NaClO溶液的物质的量浓度c=1000×1.19×25%74.5mol·L-1≈4.0mol·L-1。
(1)由于容量瓶不能配制任意体积的溶液,必须与容量瓶规格相匹配,所以应使用500mL容量瓶配制500mL·2.0mol·L-1NaClO溶液,则所用NaClO固体的质量为2.0mol·L-1×0.5L×74.5g·mol-1=74.5g。
(2)配制一定物质的量浓度的溶液时一般步骤:计算,称量,溶解,冷却,移液,洗涤,定容,摇匀,装瓶,所以正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④。
(3)除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等。
(4)移液时,未洗涤烧杯内壁和玻璃棒会导致溶质损失,使所配溶液浓度偏低,正确;溶解后未经冷却就移液,会导致最终定容体积偏小,使所配溶液浓度偏高,错误;移液时,有少量液体溅出,会有溶质损失,使所配溶液浓度偏低,正确;定容时,俯视刻度线,会使定容溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,错误;容量瓶用蒸馏水洗净后,没烘干就直接使用,即有水残留,不影响溶液溶质质量,也不影响最终定容体积,所以不影响溶液浓度,错误。所以能够造成所配溶液浓度偏低的是A、C。
答案 (一)非氧化还原反应(2分) 4.0(2分)
(二)(1)74.5(2分) (2)②①③⑧⑤⑥⑦④(2分) (3)500mL容量瓶、胶头滴管(2分)(有无“量筒”均不计分) (4)AC(2分)(错选不得分,选对1个得1分)
易错警示 容量瓶不能配制任意体积的溶液,而是只能配制与容量瓶容积规格一样体积的溶液,所以必须带上容积规格,即500mL容量瓶。
拓展链接 溶液配制误差分析汇总
能引起误差的一些错误操作
因变量
cB
(mol/L)
mB
V
药品、砝码左右位置颠倒,且称量中用到游码
偏小
无
偏小
称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长
偏小
无
偏小
用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH)
偏小
无
偏小
用量筒量取液态溶质时俯视读数
偏小
无
偏小
量取液态溶质时量筒内有水
偏小
无
偏小
转移时有溶液溅出
偏小
无
偏小
洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤转移到容量瓶
偏大
无
偏大
溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
不变
偏小
偏大
容量瓶中原本有蒸馏水
无
无
无影响
定容时,水加多了,用滴管吸出
偏小
无
偏小
定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下降再加水
无
偏大
偏小
定容时,俯视刻度线
无
偏小
偏大
23.考点 元素周期表周期律及化学用语
题组 元素周期表和元素周期律
解析 利用元素在周期表中的位置可以推测出各元素:①为锂元素、②为碳元素、③为氮元素、④为氧元素、⑤为氟元素、⑥为钠元素、⑦为硅元素、⑧为氯元素、⑨为溴元素。(1)考古工作者利用碳元素一种核素测定一些文物的年代,这种核素的符号是14C。(2)氯元素最外层有7个电子,易得一个电子形成8电子的稳定结构,所以氯元素形成的简单离子Cl-的结构示意图为。
(3)钠单质和氧单质在加热条件下反应生成过氧化钠,其电子式为Na+[]2-Na+。
(4)钠元素的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠,其是离子化合物,含有离子键,但是氢氧根离子中含有共价键,所以其含有的化学键为离子键和极性共价键。
(5)碳、氮、氧、氟四种元素在周期表的同一周期,且从左向右排列,其非金属性逐渐增强,所以其简单气态氢化物稳定性也逐渐增强,稳定性最强的是HF。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,其反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑。依据元素周期律可知,氯的非金属性强于溴,则氯气的氧化性强于溴单质的氧化性,所以可以用反应Cl2+2Br-Br2+2Cl-来证明。
答案 (1)14C(或C)(2分) (2)(2分) (2)Na+[]2-Na+(2分) (4)离子键和极性共价键(2分) (5)HF(2分) 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑(2分) Cl2+2Br-Br2+2Cl-(2分)
易错警示 常用化学用语包括元素符号、离子符号、分子式、电子式、结构式、结构简式、离子结构示意图、原子结构示意图、化学方程式、离子方程式、化学专用名词以及化学术语等,它是表示物质组成、结构、性质、变化及合成的重要工具,做题时一定要认真审题,看清题目要求,对元素及化合物性质要掌握熟练,方能准确快速答题。
24.考点 氯气的性质及有关离子反应
题组 氯气的性质及离子反应
解析 (1)液氯为氯气的液态形式,是纯净物,氯水为氯气的水溶液,是混合物,①正确;氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性、漂白性,氯气本身无漂白性,②错误;铁与少量氯气或过量氯气反应都生成氯化铁(FeCl3),因为Fe不能还原FeCl3固体,只有在溶液中Fe才能与FeCl3反应,③错误;氯水中含有H+,可使蓝色石蕊试纸变红,含有HClO,具有强氧化性和漂白性,可使试纸褪色,④正确;氯水放置数天后,次氯酸分解生成HCl,溶液的酸性增强,⑤错误。
(2)漂白粉的漂白原理是Ca(ClO)2与空气中的二氧化碳、H2O反应生成具有漂白性的次氯酸,反应的化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO。
(3)向FeSO4溶液中滴加氯水,氯水中的氯气氧化Fe2+生成Fe3+,使溶液变为黄色,离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。
(4)“洁厕灵”(主要成分为稀盐酸)具有还原性,而“84”消毒液(有效成分为NaClO)具有强氧化性,所以两者混合会发生氧化还原反应生成氯气,而造成氯气中毒,其反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O。
(5)一定量铁粉与氯气充分反应生成氯化铁,如果铁剩余,加入适量水后,会发生Fe+2Fe3+3Fe2+反应,由题干已知所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等,设所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量均为amol,则依据方程式可知,参加反应的Fe3+为2a3mol,所以已反应的Fe3+为2a3mol和未反应的Fe3+为amol,两者质量之比是2∶3。
答案 (1)①④(错选不得分,选对1个得1分)(2分)
(2)Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO(2分)
(3)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-(2分)
(4)Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O(2分)
(5)2∶3(2分)
思路分析 在学习新物质时一定要注意其化学性质,对于相似的物质要对比来理解,找到其相同点和不同点,利用对比记忆加深印象,如本题中出现的液氯、氯水等,从化学角度多分析其因为成分不同所体现出来的不同性质等。如下表:
名称
新制氯气
久置氯水
液氯
物质
类别
混合物
混合物
纯净物
微粒
种类
Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-(少量)
H2O、H+、Cl-、OH-(极少)
Cl2
主要性质
黄绿色溶液,有强氧化性、酸性、漂白性
无色溶液,酸性增强,无漂白性
黄绿色液体,有Cl2的性质
相关试卷
精品解析：山东省济宁市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）： 这是一份精品解析：山东省济宁市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，下列叙述正确的是，符合下图中阴影部分的物质是，1 ml Cl2B，下列各组离子能大量共存的是， ②③④⑦ 等内容，欢迎下载使用。
8、山东省淄博市2019-2020学年高一上学期期末质量检测化学试题（学生版）： 这是一份8、山东省淄博市2019-2020学年高一上学期期末质量检测化学试题（学生版），共11页。试卷主要包含了Ⅱ卷在答题纸上作答，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
7、山东省泰安市2019-2020学年高一上学期期末化学试题（学生版）： 这是一份7、山东省泰安市2019-2020学年高一上学期期末化学试题（学生版），共14页。试卷主要包含了Ⅱ卷在答题纸上作答，下列实验操作能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
