云南省部分名校2021-2022学年高二上学期第一次月考联考（10月）化学含答案

高二化学月考卷

考生注意：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第二章第二节。

第I卷(选择题 共48分)

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.2021年6月17日，神舟十二号载人飞船成功将3名航天员送入空间站，空间站中一种能量储存系统原理如图所示，图中没有涉及的能量转化形式是

A.电能转化为化学能     B.太阳能转化为电能

C.化学能转化为电能     D.太阳能转化为动能

2.已知Fe3O4(s)＋4H2(g)3Fe(s)＋4H2O(g)，该反应的化学平衡常数的表达式为

A.K＝  B.K＝ C.K＝ D.K＝

3.类推是学习化学的一种重要方法，下列类推正确的是

A.常温下，可用玻璃瓶盛装盐酸，所以也可用玻璃瓶盛装氢氟酸

B.锌在常温下以固态的形式存在，所以金属在常温下均以固态的形式存在

C.点燃氢气之前要验纯，所以点燃可燃性气体之前都要验纯

D.铁投入硫酸铜溶液中可置换出铜，所以钠投入硫酸铜溶液中也可置换出铜

4.在某恒容密闭容器中发生反应：3Cl2(g)＋2NH3(g)6HCl(g)＋N2(g)。若反应速率分别用v(Cl2)、v(NH3)、v(HCl)、v(N2)表示，则下列关系式正确的是

A.6v(HCl)＝v(N2)     B.3v(HCl)＝v(NH3)

C.3v(Cl2)＝v(N2)      D.3v(NH3)＝2v(Cl2)

5.下列物质(括号内为杂质)的除杂方法中，能达到除杂目的的是

6.向盛有生石灰的试管中滴加适量的水时(如图所示，装置气密性良好)，下列说法正确的是

A.该反应为吸热反应                          B.液面a上升，液面b下降

C.该反应生成物的总能量低于反应物的总能量    D.该反应将热能转化为化学能

7.卤代烃(RI)与端基炔(R'C≡CH)催化偶联反应的一种机理如图所示。下列说法错误的是

A.偶联反应中RMI和CuI都是催化剂

B.该催化过程中的中间产物有3种

C.该机理的总反应可表示为R'C≡CH＋RI→R'C≡CR＋HI

D.该催化机理改变了反应路径，但没有改变总反应的反应热

8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A.往200 mL 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，使其充分反应：NH4＋＋HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

B.碳酸钠与过量的醋酸溶液反应：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

C.向Al2(SO4)3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

D.过量的Cu与FeCl3溶液的反应：3Cu＋2Fe3＋＝3Cu2＋＋2Fe

9.已知反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)  △H，反应中相关化学键的键能数据如表所示，则△H为

A.(4a＋2b－2c－2d) kJ·mol－1     B.(2c＋2d－4a－2b) kJ·mol－1

C.(a＋b－2c－2d) kJ·mol－1       D.(2c＋2d－a－b) kJ·mol－1

10.用如图所示实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

11.有机物M是合成药物ZJM－289的中间体，M的结构简式如图所示。下列有关M的叙述正确的是

A.能发生酯化反应，不能发生加聚反应

B.既是乙酸乙酯的同系物，又是乙烯的同系物

C.1 mol M与足量钠反应能生成22.4 L H2(标准状况)

D.M苯环上的一氯代物有3种

12.对于可逆反应aM(g)bN(g)  △H，同时符合如图各曲线，则下列判断正确的是

A.a>b，T1>T2，△H>0     B.a>b，T1<T2，△H<0

C.a<b，T1>T2，△H>0     D.a<b，T1<T2，△H<0

13.已知H－H键的键能为a kJ·mol－1，I－I键的键能为b kJ·mol－1，一定条件下：H2(g)＋I2(g)2HI(g)  △H＝－c kJ·mol－1 (c>0)。下列说法正确的是

A.断开1 mol Br－Br键所需的能量小于b kJ

B.上述反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量

C.向密闭容器中加入2 mol H2(g)和1 mol I2(g)，充分反应后放出2c kJ热量

D.断开2 mol H－I键所需的能量为(a＋b＋c) kJ

14.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表。常温下，由W、X、Y、Z形成的常见的单质中只有两种为气体。下列说法正确的是

A.最高正价：W<Z<Y<X               B.由W、X、Y三种元素能组成多种化合物

C.Y的氧化物对应的水化物均为强酸     D.ZXY－可以用来检验Fe2＋

15.工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－198 kJ·mol－1，反应过程可用下图模拟(·代表氧原子，代表硫原子，代表催化剂)。”下列说法正确的是

A.过程I、II吸热，过程III、IV放热

B.充入2 mol SO3发生上述反应的逆反应，吸收的热量小于198 kJ

C.催化剂可增大反应的活化分子百分数，使△H减小

D.SO2的燃烧热(△H)为－99 kJ·mol－1

16.已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)＝a mol时，下列说法错误的是

A.若某温度下，反应后＝6，则溶液中＝1

B.若某温度下，＝，溶液中的溶质可能同时存在NaCl、NaClO、NaClO3

C.改变温度，反应中转移的电子的物质的量可能为a mol

D.改变温度，产物中NaCl的最大理论产量为a mol

第II卷(非选择题 共52分)

二、非选择题：本题共4小题，共52分。

17.(13分)铁是目前世界上用量最多的金属，其氧化物之间的能量关系如图所示。已知：E4＝E1＋1236.3＝E2＋1118.4＝E3＋816。

回答下列问题：

(1)依据图示写出各反应的焓变：Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s)  △H1＝           ；2Fe(s)＋O2(g)＝Fe2O3(s)  △H2＝          ；3Fe(s)＋2O2(g)＝Fe3O4(s)  △H3＝           ；铁的氧化物中最不稳定的是           (填化学式)。

(2)已知H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)  △H＝－241.8 kJ·mol－1，

则高温下H2(g)还原Fe2O3(s)的热化学方程式为                                     。

(3)Fe3O4(s)中二价铁与三价铁的数目之比为           ；有人认为Fe3O4(s)是FeO(s)和Fe2O3(s)的混合物，你认为该观点           (填“正确”或“不正确”)，理由是       

                                                (用热化学方程式和必要文字说明)。

18.(12分)高纯硅被誉为“信息革命的催化剂”。某小组同学模拟工业上用SiHCl3与H2在1357K的条件下制备高纯硅，实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)。

已知：①SiHCl3的沸点为33.0℃，密度为1.34 g·cm－3，易溶于有机溶剂，能与H2O剧烈反应，在空气中易被氧化；

②CaCl2＋xCH3CH2OH→CaCl2·xCH3CH2OH；

③银氨溶液中存在：Ag＋＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。

实验步骤：

①打开K1，向安全漏斗中加入足量乙醇，使装置A中的反应进行一段时间；

②加热装置C，打开K2，滴加V mL SiHCl3；

③加热装置D至1357 K；

④关闭K2；

⑤关闭K1。

回答下列问题：

(1)仪器M的名称为           。

(2)相比长颈漏斗，安全漏斗使用时的优点是                                       。

(3)干燥管B中盛装的试剂是           。

(4)加热装置C之前，先进行装置A中的反应，这样操作的目的是                    。

(5)装置D中发生反应的化学方程式为                                            。

(6)E中CCl4的作用是                      ，实验过程中，E的上层溶液中观察到的现象是                      ，尾气的主要成分是           (填化学式)。

19.(13分)某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－中的若干种离子(忽略和水的反应以及水的电离)，离子浓度均为0.1 mol.L－。某同学进行了如下实验：

回答下列问题：

(1)通过过程①判断溶液中一定不存在           (填离子符号)。

(2)气体I为           (填化学式，下同)，沉淀I为           。

(3)过程③中生成气体的离子方程式为                                             。

(4)下列说法正确的是           (填标号)。

a.滤液I中一定含有Ba2＋、NO3－，滤液II中一定含有Na＋、OH－

b.将沉淀III加入足量的稀盐酸中，无气泡产生，

c.沉淀II可溶于强酸，也可溶于强碱

(5)实验结束后，该同学得出结论，该溶液中一定含有           (填离子符号，下同)，该溶液中一定没有           。

(6)根据(5)的结论，取少量该溶液于烧杯中，加入足量的烧碱溶液，观察到溶液中的现象是                                                                           。

20.(14分)当今，世界各国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发CO2利用技术、降低空气中CO2含量成为了研究热点。为减少CO2对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。

(1)CO2催化加氢制甲醇

一定温度下，在某恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是           (填标号)。

A.混合气体的密度不再随时间变化而改变

B.气体的压强不再随时间变化而改变

C.CH3OH的物质的量分数不再随时间变化而改变

D.单位时间内每形成1.5 mol H－H键，同时形成1 mol C－H键

(2)CO2催化加氢合成乙烯

在10 L某恒容密闭容器中，充入1.4 mol CO2和4.2 mol H2，发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)  △H。反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

①该反应的△H           (填“>”或“<”)0，曲线I和曲线II分别表示           (填化学式，下同)和           的变化曲线。

②根据图中a点，计算该温度时的n(H2O)＝         mol，c(C2H4)＝         mol·L－1，CO2的平衡转化率为           %(保留三位有效数字)。

③若平衡时a点的压强为0.25 MPa，则该反应的平衡常数Kp＝         (MPa)－3(列出计算式，用分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。

(3)CO2用途广泛，写出其基于物理性质的一种用途：                               。