福建省三明市2021年高考化学5月模拟试卷

这是一份福建省三明市2021年高考化学5月模拟试卷，共18页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
 高考化学 模拟试卷
一、单选题
1.化学知识无处不在，下列家务劳动涉及的化学知识错误的是（   ）
选项
家务劳动
化学知识
A
将切过咸菜的钢制刀具洗净并擦干
减缓钢铁的电化学锈蚀
B
给花木施肥时，草木灰不与硝酸铵共施
草木灰与硝酸铵反应造成肥效降低
C
用温热的纯碱溶液清洗厨具油污
油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解
D
用富含淀粉的谷物酿酒
淀粉水解为葡萄糖后再氧化为乙醇
A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D
2.芯片制造过程需用到光刻胶。某光刻胶可由降冰片烯( )与马来酸酐( )共聚而成。下列说法错误的是（   ）
A. 降冰片烯难溶于水                                              B. 与 互为同分异构体
C. 马来酸酐能发生加成反应和氧化反应                  D. 该光刻胶的结构简式可能为
3.设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
A. 与足量 充分反应，转移的电子数为
B. 完全溶于一定量的浓硝酸，生成 的分子数为2
C. 将稀氨水滴入含 的溶液至中性，溶液中 数目为
D. 标准状况下 三氯甲烷中含共价键数为4
4.图示的实验或操作正确的是（   ）
A
B
C
D




熔化NaOH
制取少量
萃取振荡时放气
分离甲苯和水
A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D
5.下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）
A. 用 溶液腐蚀铜板：
B. 向碳酸钙粉末中加入醋酸：
C. 用硫化亚铁处理含 的废水：
D. 向 溶液中加入过量氨水：
6.W、X、Y、Z 是同一短周期的 4 种非金属元素，它们与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图。下列说法正确的是（   ）

A. 原子半径：
B. 阴离子中 X 的杂化方式：
C. 最简单氢化物的沸点：WZ>Y>W，故A不符合题意；
B．阴离子中，B原子无孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为sp3 ， 故B不符合题意；
C．由于HF分子间形成氢键，故最简单氢化物沸点：W>X，故C不符合题意；
D．同一周期，从左到右非金属性增强，非金属性：O>B，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】Y形成2个共价键，Z形成4个共价键，W形成1个共价键，X形成3个共价键和1个配位键，又因为W、X、Y、Z 是同一短周期的4种非金属元素，故Y为O，Z为C，W为F，X为B，据以上分析解答。
7.【答案】 C
【解析】【解答】A．锂离子在铜箔上得到电子，生成金属锂，则铜箔为阴极，发生还原反应，A项不符合题意；
B．阳极上可以是氯离子或水失电子，就有氯气或氧气生成，B项不符合题意；
C．该装置是先利用太阳能发电，然后电解海水生成锂，所以工作时的能量转化形式：太阳能→电能→化学能，C项符合题意；
D．该装置的目的是为了从海水中提取金属Li，固体陶瓷膜让海水中的锂离子通过，锂离子从海水中到阴极铜箔得电子，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】该装置的目的是为了从海水中提取金属Li，是先利用太阳能发电，将电能转化为化学能，是电解池装置，在海水上面的铜箔为阴极，发生还原反应：Li++e-=Li，催化电极为阳极，因海水中有氯离子，阳极上可以是氯离子或水失电子，就有氯气或氧气生成
8.【答案】 D
【解析】【解答】A． 溶液中含少量盐酸，AB段的反应肯定发生 ，故A不符合题意；
B．酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，A点溶液中含有HCl和CrCl3 ， B点溶液中含有NaCl、CrCl3 ， C点溶液中含有NaCl、D点溶液中含有NaCl、Na[Cr (OH) 4]， A点抑制水电离、B点促进水电离、C点不影响水电离、D点促进水电离，所以从A到D过程中水电离程度先增大后减小再增大，故B不符合题意；
C．根据图中可知，pH=5.4时， =10-5.4mol/L，曲线发生拐点，该点溶液中c (Cr3+) =10-5mol/L， Cr3+沉淀完全，溶液中 ， ，pH=4.4时，溶液中c(H+)=10-4.4 ， ， ，故C不符合题意；
D．D点溶液显碱性，所以氢氧化钠过量，溶液中存在NaCl，Na[Cr (OH) 4]，所以 ，故D符合题意；
故答案为：D。

【分析】A酸碱中和反应优先发生.
B.开始时含有盐酸被抑制，随着氢氧化钠的加入，不断地被消耗，水的电离促进，放加入氢氧化钠过量时显碱性水的电离被抑制
C.根据pH=5.4计算出ksp(Cr(OH)3)，再根据pH=4.4，计算出铬离子的浓度
D.D点时，属于氢氧化钠过量，此时钠离子远大于氯离子浓度
9.【答案】 C
【解析】【解答】A．根据图1，焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，故∆H1=E4-E2 ， A说法不符合题意；
B．反应Ⅱ的活化能大于反应I的活化能，则反应II是总反应的决速步骤，B说法不符合题意；
C．根据图2，T+10℃时，c(NO)变化率小于T℃，则升高温度总反应速率不一定增大，C说法符合题意；
D．能够发生化学反应的分子(或原子)的碰撞叫做有效碰撞，则反应中只有部分分子发生有效碰撞，D说法不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A.根据反应   ，找出起始和最终物质的能量即可计算
B.活化能越高速率越慢，而反应的速率是由反应慢的步骤决定
C.根据图2即可看出温度升高，一氧化氮转化率降低
D.有效碰撞需要合适的能量以及合适的方向
10.【答案】 C
【解析】【解答】A． 根据金属镁与水反应的方程式Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，生成的Mg(OH)2是沉淀，将覆盖在镁条的表面阻止反应的继续进行，故实验1现象不明显，A不符合题意；
B．实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失，导致温度升高，Mg(OH)2的溶解度增大，覆盖在镁条的表面的Mg(OH)2溶解，不再阻止反应的继续进行，B不符合题意；
C．由题干信息可知实验1和实验3所得到的产物不同，故变量不唯一，不能由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论，C符合题意；
D．由于 可以电离产生H+ ， 从而破坏了Mg(OH)2的生成，故实验3中 破坏了Mg(OH)2在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积，D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A.金属镁与水反应缓慢，产生难溶性的氢氧化镁附着在表面阻碍反应进一步发生
B.镁和水反应是放热，温度升高，导致氢氧化镁溶解，反应明显
C.氢氧化镁存在着溶解平衡，加入的碳酸氢根加速溶解，但是条件不唯一
D.氢氧化镁存在着溶解平衡，加入的碳酸氢根加速溶解
二、非选择题
11.【答案】 （1）除去阳极泥中的锡
（2）；电解或湿法冶炼
（3）；硫酸铅
（4）0.25
（5）
【解析】【解答】(1)阳极泥中的Sn能与盐酸反应生成SnCl2溶液，则“清洗”时加入浓盐酸的作用是除去阳极泥中的锡；
 
(2)“浸取1”金属Ag与浓盐酸、氯酸钾反应生成氯化银、氯化钾和水，反应的离子方程式为5Cl-+6H++6Ag+ClO =6AgCl+3H2O；从“浸液1”中回收Cu，常用电解或湿法炼铜；
(3)加入氨水，AgCl与NH3∙H2O反应生成[Ag(NH3)2]Cl溶液，反应的离子方程式为AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O；“滤渣2”的成分为PbSO4；
(4)根据反应4[Ag(NH3)2]Cl~N2H4∙H2O~4Ag，若制取1mol Ag需要0.25mol N2H4∙H2O；
(5)根据方程式n(Fe2+)：n(Cr2O )=6：1，反应消耗0.1000mol/L的K2Cr2O7溶液20.00mL，n(Cr2O )=0.1000mol/L×20.00mL=0.002mol，则n(Fe2+)=0.012mol，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ ， n(Sn2+)=0.006mol，即粗锡中Sn的物质的量为0.06mol，锡的含量= ×100%=95.2%。
【分析】阳极泥加入浓盐酸，阳极泥中的Sn可与盐酸反应生成SnCl2溶液，而Cu、Ag、PbSO4不溶于盐酸；浸取1时加入浓盐酸与氯酸钾，Cu、Ag反应生成CuCl2、AgCl；浸渣1为PbSO4、AgCl，加入氨水，AgCl与NH3∙H2O反应生成[Ag(NH3)2]Cl溶液，而PbSO4不溶，则滤渣2为PbSO4；[Ag(NH3)2]Cl溶液加入水合肼，发生反应生成氮气和银。
 
12.【答案】 （1）
（2）B
（3）NaOH
（4）NaClO 与空气中的 反应生成 HClO
（5）平衡压强，使液体顺利滴入三颈瓶
（6）空白(对照)实验；相同条件下，实验ⅱ的 淀粉试纸变色和褪色都比对照实验快得多
（7）、
【解析】【解答】Ⅰ：(1) )NaClO是强碱弱酸盐，次氯酸跟水解，使NaClO 溶液呈碱性，用离子方程式表示为： ，故答案为： ；
 
(2) 常温下 溶液的pH可以可以根据水解方程式求得：
， ，可求得 ，故可求得pH=10.3，故答案为：B
(4)84消毒液露置于空气中，消毒效果先增强后降低是因为：HClO的酸性小于碳酸，NaClO和二 氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸氢钠，使次氯酸浓度增大，消毒效果增强，方程式为
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3；光照HClO不稳定，易分解生成HCl和氧气，使次氯酸浓度减小，消毒效果降低，故答案为：NaClO 与空气中的 反应生成 HClO
Ⅱ：(5) 导管a可以平衡三颈烧瓶和分液漏斗内的压强，便于液体顺利滴下，故答案为：平衡压强，使液体顺利滴入三颈瓶；
(6)①实验i的目的是空白实验和实验ii形成对比，故答案为：空白(对照)实验；
②淀粉—碘化钾试纸变蓝说明有氯气生成，并且实验ii蓝色退去的更快，证明有氯气生成，故答案为：相同条件下，实验ⅱ的 淀粉试纸变色和褪色都比对照实验快得多；
(7)需要补充的实验iii要与实验i和ii形成对比，控制变量单一，实验iii要加入20mL、pH=12.4的氢氧化钠溶液，故答案为： 、 。
【分析】（1）强碱弱酸盐发生水解成碱性
（2）利用水解平衡常数结合三行式进行计算即可
（3） 实测该84消毒液   ， 在瓶口能闻到刺激性气味 ，说明发生水解，产生的大量氢氧根离子，得到的是氢氧化钠
（4）二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸将次氯酸钠变为次氯酸，消毒效果增强，但是次氯酸不稳定易分解，导致漂白效果降低
（5）此装置是恒压分液漏斗，因此此玻璃管的作用是平衡内外大气压
（6）① 液体B是水，进行的是空白对照实验②通过对比时间进行判断即可
（7）通过以上实验控制ph=12.4以及体积为20ml加入乙醇测定pH即可判断
 
13.【答案】 （1）
（2）；AB
（3）增加炭催化剂的目数；用粒度小的炭催化剂时，原料气与炭催化剂接触得更加充分；1：1
（4）
【解析】【解答】(l)根据表中数据可知
 
①C(s)+2H2(g) CH4(g) ΔH＝－75kJ/mol
②C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH＝－394kJ/mol
③2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol
依据盖斯定律可知③－①－②即得到 的 +248 。
(2)镍是 催化重整中最有效的催化剂之一，其催化活性受积炭影响非常大。
①根据积炭主要由吸附在催化剂表面的CO歧化反应产生，则产生积碳的化学方程式为 ；
②A．在一定的温度下，甲烷的裂解生成碳和氢气，因此也会产生积炭，A正确；
B．MgO对 有吸附作用，高温下碳和二氧化碳反应生成CO，所以镍催化剂添加MgO助剂有利于消炭，B正确；
C．氧气虽然能与碳反应，但也能和甲烷、氢气以及CO反应，无法制备合成气，C不正确；
故答案为：AB；
(3)①图1可知炭催化剂颗粒越小，转化率越高，则要提高甲烷转化率可以适当增加炭催化剂的目数，这是因为用粒度小的炭催化剂时，原料气与炭催化剂接触得更加充分。
②图2可知F＝1:1时 的转化率最高，F＝1:2时最低，F＝1:2时甲烷的转化率最高，F＝2:1时最低，综合考虑 和 的转化率， 与 最理想的流量比F=1：1。
(4)电解池的阴极发生得到电子的还原反应，则根据装置图可知其阴极的电极反应式为 。
【分析】（1）通过盖斯定律即可计算出结果即可
（2）①  一氧化碳歧化反应得到的是碳和二氧化碳②甲烷法生裂解时可以产生单质碳，考虑高温下碳和二氧化碳可以反应，而氧化镁对二氧化碳有吸附性即可加入氧化镁消碳，加入氧气后导致产物气体减少
（3）① 根据图1进行比较得到催化剂的目数越大，催化效果越高，说明接触面积越大，催化效果越好②根据图示 ①②③ 以及 ④⑤⑥ 进行比较即可
（4）阴极发生的是二氧化碳得到电子结合氢离子变为乙酸的反应
14.【答案】 （1）5d76s2
（2）正四面体；PCl5为非极性分子，可溶于非极性CCl4 ， 在硝基苯中以离子形式存在
（3）A,C
（4）8；Rh2P
【解析】【解答】(1) Co是27号元素，位于第四周期，价电子排布式为3d74s2 ， Ir位于第六周期第VIII族，位于Co下方，Ir的电子排布式为5d76s2；
 
(2)①根据价层电子对互斥理论，[PCl4]+的价层电子对数为4+ ×(5-1-4×1)=4，空间构型为正四面体；
②根据PCl5的结构可知，PCl5为三角双锥，分子中正负电荷中心重合，是非极性分子，根据相似相溶原理，非极性分子易溶于非极性溶剂，CCl4是非极性溶剂因此PCl5溶于CCl4；固态五氯化磷由[PCl4]+和[PCl6]-构成，在硝基苯中，PCl5以两种离子形式存在，此时可将PCl5看做离子化合物，离子化合物易溶于极性溶剂，因此PCl5也可以溶于硝基苯；
(3)由图像可知，C与C、C与O、C与H、O与H之间的单键均为σ键，Cu与H2O中的O之间为配位键，
故答案为：AC；
(4)由图可知，距离每个P最近且相等的Rh有8个，即P的配位数为8，根据均摊法，每个晶胞中P的个数为8× +6× =4，Rh的个数为8，该晶体的化学式为Rh2P。
【分析】（1）找出钴原子的核外电子能级排布即可
（2）① 计算P的价层电子对即可②根据空间结构PCl5结构高度对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，根据题意 固态五氯化磷由[PCl4]+和[PCl6]-构成 ，在硝基苯中以离子形式存在
（3）根据结构图，即可判断含有σ键以及配位键
（4）根据晶胞即可找出与P原子距离最近的Rh即可判断配位数，根据占位即可计算出化学式
 
15.【答案】 （1）碳碳双键、醛基
（2）氧化反应
（3）CH3C CCOOH+(CH3)3COH CH3C CCOOC(CH3)3+H2O
（4）
（5）或
【解析】【解答】(1)由合成路线图可知，B的结构简式为：CH3CH=CHCHO，故B中官能团的名称为碳碳双键、醛基，故答案为：碳碳双键、醛基；
 
(2)由合成路线图可知，C→D即CH3C≡CCH2OH被NaClO2氧化为CH3C≡CCOOH，故该反应的反应类型为氧化反应，故答案为：氧化反应；
(3)由合成路线图可知，D→E 的化学方程式为：CH3C CCOOH+(CH3)3COH CH3C CCOOC(CH3)3+H2O，故答案为：CH3C CCOOH+(CH3)3COH CH3C CCOOC(CH3)3+H2O；
(4)由分析可知，G 的结构简式为： ，故答案为： ；
(5) 化合物M只比F少2个氢原子，即M的分子式为C8H10O，①能与 溶液发生显色反应，说明M中含有酚羟基，②核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为 1：1：2：6，说明分子高度对称，据此可推测出符合要求的结构简式有： 或 ，故答案为： 或 。
【分析】根据已知信息，结合E的结构简式和G的分子式以及E到G的转化条件可以推测G的结构简式为： ，(5)化合物M只比F少2个氢原子，即M的分子式为C8H10O，①能与 溶液发生显色反应，说明M中含有酚羟基，②核磁共振氢谱有 4 组吸收峰且峰面积之比为 1：1：2：6，说明分子高度对称，据此可推测出其结构简式，据此分析解题。