还剩23页未读，
继续阅读
2021年湖南省娄底市中考化学一模试卷
展开
这是一份2021年湖南省娄底市中考化学一模试卷，共26页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021年湖南省娄底市中考化学一模试卷
一、选择题（本大题共15个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）
1．（2分）空气中含量最多的物质是（ ）
A．O2 B．N2 C．稀有气体 D．H2O
2．（2分）生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．微量元素与人体健康无关
B．新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素
C．食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康
D．为了自己和他人的健康，不要吸烟
3．（2分）下列操作不正确的是（ ）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．取固体粉末 D．检查气密性
4．（2分）辰辰一进家门就闻到饭菜的香味，这主要是因为（ ）
A．分子很小 B．分子间有间隔
C．分子可以再分 D．分子在不断运动
5．（2分）下列符号和数字与描述不相符是（ ）
A．一个硫离子：S2﹣
B．两个铁原子：2Fe
C．三个氯气分子：3H2
D．结构示意图为的微粒，其质子数为10
6．（2分）下列物质的主要成分不属于合成材料的是（ ）
A．聚氯乙烯管道 B．合成橡胶制的汽车轮胎
C．涤纶缝纫线 D．蚕丝
7．（2分）下列对实验现象的描述，正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．稀盐酸与铁锈反应后，溶液由无色变为黄色
C．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
8．（2分）稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业的维生素”的美誉。铕（Eu）是稀土元素中化学性质最活泼的元素，Eu2O3中铕元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
9．（2分）物质的用途由性质决定。下列关于因果关系的判断，不正确的是（ ）
A．活性炭具有吸附性﹣﹣放在汽车内除异味
B．熟石灰微溶于水﹣﹣改良酸性土壤
C．干冰升华吸热﹣﹣用作制冷剂
D．氯化钠可以降低水的熔点﹣﹣用作融雪剂
10．（2分）根据如图微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
A．甲物质由碳、氧两种元素组成
B．丙物质是氧化物
C．该反应的化学方程式为CO2+H2＝CH3OH+H2O
D．该反应属于复分解反应
11．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．合金中一定不含有非金属元素
B．空气是由氮气、氧气两种气体组成的混合物
C．有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
D．维生素是为人类机体活动提供能量的营养物质
12．（2分）下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是（ ）
A．检查气密性
B．加热立即收集
C． 收满后移出集气瓶
D．结束时停止加热
13．（2分）2021年的春节，很多医院用酯类物质对环境进行杀菌消毒，居住小区及时采取隔离的措施，为打赢新冠肺炎疫情战赢得了时间。常用的来苏尔水其主要成分有对甲基苯酚（分子式：C7H8O）。下列有关对甲基苯酚叙述正确的是（ ）
A．对甲基苯酯是有机高分子化合物
B．对甲基苯酚中碳元素的质量分数最大
C．对甲基苯酚由16个原子构成
D．对甲基苯酚分子中碳、氢、氧元素的质量比为7：8：1
14．（2分）下列图象不能正确反应其对应变化关系的是（ ）
A．相同质量的炭粉分别在足量的氧气和空气中燃烧
B．浓硫酸长期露置在空气中
C．向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸
D．向一定量氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
15．（2分）某混合气中可能有CO、水蒸气、CO2和N2中的两种或多种。为测定其组成，现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe2O3、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，Fe2O3固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是（ ）
A．该混合气体中一定有CO、水蒸气和N2，可能有CO2
B．该混合气体中一定有水蒸气、CO和CO2，可能有N2
C．该混合气体中一定有CO2和N2，可能有CO或水蒸气
D．该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有CO2或N2
六、填空题（本大题共4个小题，每空2分，共40分）
16．（8分）化学与传统文化
（1）北宋《浸铜要略序》载“山麓有胆泉（硫酸铜溶液），士人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，请用化学方程式表示其原理 。
化学与社会生活
（2）从铁、生石灰、烧碱、小苏打等物质中选择符合题意的物质（用化学式填空）：常用做食品干燥剂的主要成份是 。
（3）生活中常用二氧化碳灭火而不用氮气灭火的原因是 。
（4）酸牛奶中的蔗糖，在胃肠内转化为葡萄糖（C6H12O6）。甜萄糖在酶的催化作用下，与氧气反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式 。
17．（14分）元素周期表是学习化学的重要工具。请回答下列问题：
（1）钙是元素同期表中第四周期的元素，在元素周期表中的有关信息如图。由此可知钙是
一种 （填“金属”或“非金属”）元素，它的相对原子质量是 。
（2）如图是一些微粒的结构示意图，请用字母序号填空。
①表示阴离子的是 ，表示原子的是 。
②以上微粒对应的元素有 种，C、D元素形成的化合物的化学式是 。
A
B
C
D
18．（8分）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。
（1）P点的含义是 。
（2）当温度 时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（3）t2℃时，将70g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，其溶液的溶质质量分数表达式为 （结果精确到0.1%）。
（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，下列有关说法不正确的是 。
A．①与②的溶质质量可能相等
B．②与③的溶质质量分数一定相等
C．若将等温度等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
D．若将等温度等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
19．（10分）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如图工艺流程：
已经：Sn+SnCl4═2SnCl2
（1）将废旧电路板粉碎的目的是 。
（2）步骤①的操作是 。
（3）铜的金属活动性比锡 （填“强”或“弱”）；固体A中一定含有的金属元素是 。
（4）写出步骤②发生反应的化学方程式 ，其反应类型是 。
七、实验探究题（本题共2个小题，每空2分，共24分）
20．（12分）请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，A装置试管口塞一团棉花的原因是 。收集氧气可以选用 （从C、D、E装置中选择）装置。
（2）实验室使用B装置制取二氧化碳的突出优点是 。将制得的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是 。
（3）某氢气中混有少量的水蒸气，欲使用F、G装置除去少量的水蒸气并收集氢气，则装置的连接顺序为 （用端口字母表示）。
21．（12分）实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M，同学们对滤液M中溶质的成分进行探究，探究过程如下：
【猜想与假设】①含有KOH；②含有 ；
③含有KOH、K2CO3； ④含有KOH、K2CO3和Ca（OH）2。
【设计与实验】
（1）大家认为猜想 一定不正确，其原因是 。
（2）甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的 ，不产生气泡，则猜想③不正确。
（3）乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下：
实验操作
现象
结论
取一定量滤液M于试管中，加入 溶液
猜想②成立
相关反应的化学方程式为 。
【交流与反思】
若将滤液M直接倒入下水道，对环境造成的影响是 。
八、计算题（本大题共1个小题，共6分）
22．（6分）小明同学在完成实验室制取CO2后，对回收的盐酸和CaCl2混合溶液（不考虑其它杂质）进行以下实验：取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。
（1）生成沉淀的质量为 g？
（2）回收液中HCl的质量分数是多少？
（3）当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量是多少？
2021年湖南省娄底市中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共15个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）
1．（2分）空气中含量最多的物质是（ ）
A．O2 B．N2 C．稀有气体 D．H2O
【分析】根据空气中各物质的体积分数考虑。
【解答】解：氮气约占空气体积的78%因此空气中含量最多的是氮气。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉空气的组成。
2．（2分）生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．微量元素与人体健康无关
B．新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素
C．食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康
D．为了自己和他人的健康，不要吸烟
【分析】A根据微量元素的作用回答；B根据食物中的营养素回答；C根据甲醛的毒性回答；D根据吸入烟中有害物质回答。
【解答】解：A、微量元素与人体健康关系密切，摄入不足会患疾病，错；
B、新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素，正确；
C、甲醛有毒性，能破坏人体活性蛋白质，食用甲醛浸泡的食物，会危害人体健康，正确；
D、吸入的烟中含有多种有害物质，因此不能吸烟，正确。
故选：A。
【点评】本题涉及微量元素的作用、食物中的营养素、甲醛的毒性和吸入烟中有害物质，难度较小。
3．（2分）下列操作不正确的是（ ）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．取固体粉末 D．检查气密性
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（2分）辰辰一进家门就闻到饭菜的香味，这主要是因为（ ）
A．分子很小 B．分子间有间隔
C．分子可以再分 D．分子在不断运动
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、辰辰一进家门就闻到饭菜的香味，是因为饭菜中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使辰辰闻到饭菜的香味，而不是分子很小，故选项错误。
B、辰辰一进家门就闻到饭菜的香味，是因为饭菜中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使辰辰闻到饭菜的香味，而不是分子间有间隔，故选项错误。
C、辰辰一进家门就闻到饭菜的香味，是因为饭菜中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使辰辰闻到饭菜的香味，而不是分子可以再分，故选项错误。
D、辰辰一进家门就闻到饭菜的香味，是因为饭菜中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使辰辰闻到饭菜的香味，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5．（2分）下列符号和数字与描述不相符是（ ）
A．一个硫离子：S2﹣
B．两个铁原子：2Fe
C．三个氯气分子：3H2
D．结构示意图为的微粒，其质子数为10
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、一个硫离子表示为S2﹣，故A选项正确；
B、两个铁原子表示为2Fe，故B选项正确；
C、三个氯气分子表示为3Cl2，故C选项错误；
D、结构示意图为的微粒，其质子数为8，不是10，故D选项错误；
故选：CD。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
6．（2分）下列物质的主要成分不属于合成材料的是（ ）
A．聚氯乙烯管道 B．合成橡胶制的汽车轮胎
C．涤纶缝纫线 D．蚕丝
【分析】根据已有的物质的制成材料进行分析解答即可。
【解答】解：A、聚氯乙烯是合成材料，故A选项不符合题意；
B、合成橡胶是合成材料，故B选项不符合题意；
C、涤纶属于合成材料，故C选项不符合题意；
D、蚕丝属于天然材料，故D选项符合题意；
故选：D。
【点评】掌握常见的物质的制成材料是正确解答本题的关键。
7．（2分）下列对实验现象的描述，正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．稀盐酸与铁锈反应后，溶液由无色变为黄色
C．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据酸的化学性质，进行分析判断。
C、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。
B、稀盐酸与铁锈反应后，生成氯化铁和水，会观察到溶液由无色变为黄色，故选项说法正确。
C、镁条在空气中燃烧，发出白光，生成白色固体，故选项说法错误。
D、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
8．（2分）稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业的维生素”的美誉。铕（Eu）是稀土元素中化学性质最活泼的元素，Eu2O3中铕元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氧化铕的化学式进行解答即可。
【解答】解：氧元素显﹣2价，设铕元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3＝0，则x＝+3价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
9．（2分）物质的用途由性质决定。下列关于因果关系的判断，不正确的是（ ）
A．活性炭具有吸附性﹣﹣放在汽车内除异味
B．熟石灰微溶于水﹣﹣改良酸性土壤
C．干冰升华吸热﹣﹣用作制冷剂
D．氯化钠可以降低水的熔点﹣﹣用作融雪剂
【分析】活性炭能够吸附色素、异味等；
氢氧化钙是碱，能和酸反应生成盐和水；
干冰升华时吸热；
氯化钠溶于水能够降低凝固点。
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，可以放在汽车内除异味，该选项说法正确；
B、熟石灰是碱，可以改良酸性土壤，该选项说法不正确；
C、干冰升华吸热，可以用作制冷剂，该选项说法正确；
D、氯化钠可以降低水的熔点，可以用作融雪剂，该选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2分）根据如图微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
A．甲物质由碳、氧两种元素组成
B．丙物质是氧化物
C．该反应的化学方程式为CO2+H2＝CH3OH+H2O
D．该反应属于复分解反应
【分析】观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式。根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题。
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O。
A、由微粒的构成可知，甲是二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成，故A正确；
B、丙物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，不是氧化物，故错误；
C、由上述分析可知，该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，故错误；
D、该反应有单质参加反应，不符合复分解反应的特点，不属于复分解反应，故错误。
故选：A。
【点评】解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。
11．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．合金中一定不含有非金属元素
B．空气是由氮气、氧气两种气体组成的混合物
C．有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
D．维生素是为人类机体活动提供能量的营养物质
【分析】A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；
B、空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其它气体和杂质0.03%；
C、反应类型；
D、蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质。
【解答】解：A、合金中一定不含有非金属元素错误，如生铁中含有碳等；故选项错误；
B、空气是由氮气、氧气两种气体组成的混合物错误，因为空气中还有稀有气体、二氧化碳等；故选项错误；
C、有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应正确，如一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成，故选项正确；
D、维生素是为人类机体活动提供能量的营养物质错误，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了合金、空气的成分、反应类型和人体的营养物质等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点主要出现在选择题和填空题中。
12．（2分）下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是（ ）
A．检查气密性
B．加热立即收集
C． 收满后移出集气瓶
D．结束时停止加热
【分析】根据实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析解答。
【解答】A．检查装置气密性：组装好仪器，把导管的一端放入水中，用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好，故A正确；
B．为了防止收集到的气体不纯，当导管口有气泡均匀连续冒出时再收集。故B错误；
C．收集满氧气后要先用玻璃片把瓶口盖住，再拿出水面，故C错误；
D．实验结束后要先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查了实验室用高锰酸钾制取氧气时的注意事项，难度不大，熟练掌握相应知识是解答本题的关键。
13．（2分）2021年的春节，很多医院用酯类物质对环境进行杀菌消毒，居住小区及时采取隔离的措施，为打赢新冠肺炎疫情战赢得了时间。常用的来苏尔水其主要成分有对甲基苯酚（分子式：C7H8O）。下列有关对甲基苯酚叙述正确的是（ ）
A．对甲基苯酯是有机高分子化合物
B．对甲基苯酚中碳元素的质量分数最大
C．对甲基苯酚由16个原子构成
D．对甲基苯酚分子中碳、氢、氧元素的质量比为7：8：1
【分析】根据物质的结构和组成以及化学式来分析判断即可。
【解答】解：A、对甲基苯酯是有机分子化合物，不是对甲基苯酯是有机高分子化合物，选项错误；
B、因为12×7＞16＞1×8，所以对甲基苯酚中碳元素的质量分数最大，选项正确；
C、一个对甲基苯龄分子是由16个原子构成，选项错误；
D、甲基苯酚分子中碳、氨、氧元素的质量比为（12×7）：（1×8）：16＝21：2：4，选项错误；
故选：B。
【点评】本题以信息为载体来考查有关化学式的简单计算，习题较简单，但考查了学生对化学式的掌握情况。
14．（2分）下列图象不能正确反应其对应变化关系的是（ ）
A．相同质量的炭粉分别在足量的氧气和空气中燃烧
B．浓硫酸长期露置在空气中
C．向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸
D．向一定量氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
【分析】碳燃烧生成二氧化碳；
浓硫酸能够吸收水蒸气；
盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气；
氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠。
【解答】解：A、炭粉在氧气、空气中燃烧都生成二氧化碳，在氧气中燃烧速率较快，反应需要时间短，最终生成二氧化碳质量相等，该选项对应关系正确；
B、浓硫酸能够吸收水蒸气，溶质质量分数变小，都是不能减小到0，该选项对应关系不正确；
C、向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该选项对应关系正确；
D、向一定量氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，氯化铜完全反应后沉淀质量不再变化，该选项对应关系正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（2分）某混合气中可能有CO、水蒸气、CO2和N2中的两种或多种。为测定其组成，现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe2O3、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，Fe2O3固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是（ ）
A．该混合气体中一定有CO、水蒸气和N2，可能有CO2
B．该混合气体中一定有水蒸气、CO和CO2，可能有N2
C．该混合气体中一定有CO2和N2，可能有CO或水蒸气
D．该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有CO2或N2
【分析】根据浓硫酸具有吸水性，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳具有还原性，进行分析判断。
【解答】解现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe2O3、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，说明有水蒸气；Fe2O3固体由红变黑，说明有CO；石灰水变浑浊，二氧化碳可能是生成的，也可能是原混合气体中的二氧化碳；有剩余气体可能是通过澄清石灰水时带出了水蒸气或者是没有反应完的CO2或者是原混合气体中含有N2。
故该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有CO2或N2。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见气体的检验方法、浓硫酸具有吸水性、一氧化碳具有还原性等是正确解答本题的关键。
六、填空题（本大题共4个小题，每空2分，共40分）
16．（8分）化学与传统文化
（1）北宋《浸铜要略序》载“山麓有胆泉（硫酸铜溶液），士人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，请用化学方程式表示其原理 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
化学与社会生活
（2）从铁、生石灰、烧碱、小苏打等物质中选择符合题意的物质（用化学式填空）：常用做食品干燥剂的主要成份是 CaO 。
（3）生活中常用二氧化碳灭火而不用氮气灭火的原因是 二氧化碳的密度比空气的大，氮气的密度比空气的小 。
（4）酸牛奶中的蔗糖，在胃肠内转化为葡萄糖（C6H12O6）。甜萄糖在酶的催化作用下，与氧气反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式 C6H12O6+6O26CO2+6H2O 。
【分析】（1）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析解答。
（2）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
（3）生活中带用二氧化碳灭火而不用氮气灭火，进行分析解答。
（4）葡萄糖在酶的催化作用下，与氧气反应生成水和二氧化碳。
【解答】解：（1）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）常用做食品干燥剂的主要成份是 生石灰，化学式为CaO；故填：CaO；
（3）生活中带用二氧化碳灭火而不用氮气灭火，是因为二氧化碳的密度比空气的大，氮气的密度比空气的小。故填：二氧化碳的密度比空气的大，氮气的密度比空气的小；
（4）葡萄糖在酶的催化作用下，与氧气反应生成水和二氧化碳，故填：C6H12O6+6O26CO2+6H2O。
【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、常见盐的用途与化学式的书写方法等是正确解答本题的关键。
17．（14分）元素周期表是学习化学的重要工具。请回答下列问题：
（1）钙是元素同期表中第四周期的元素，在元素周期表中的有关信息如图。由此可知钙是
一种 金属 （填“金属”或“非金属”）元素，它的相对原子质量是 40.08 。
（2）如图是一些微粒的结构示意图，请用字母序号填空。
①表示阴离子的是 C ，表示原子的是 B 。
②以上微粒对应的元素有 3 种，C、D元素形成的化合物的化学式是 NaCl 。
A
B
C
D
【分析】（1）根据元素周期表的信息分析；
（2）根据粒子结构示意图及化学式的书写分析；
【解答】解：（1）钙是金属元素，元素周期表小方格汉字下方数字表示相对原子质量，钙的相对原子质量是 40.08。
（2）①C中质子数小于核外电子数，为阴离子，B中质子数等于核外电子数，表示原子。
②质子数相同的原子为同种元素，以上微粒对应的元素有 3种，C元素为氯元素，D元素为钠元素，二者形成的化合物的化学式是 NaCl
故答案为：（1）金属； 40.08；
（2）①C； B；②3； NaCl。
【点评】明确元素周期表的特点及粒子结构示意图是解答本题关键。
18．（8分）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。
（1）P点的含义是 t1℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等 。
（2）当温度 小于t1℃ 时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（3）t2℃时，将70g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，其溶液的溶质质量分数表达式为 ×100% （结果精确到0.1%）。
（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，下列有关说法不正确的是 C 。
A．①与②的溶质质量可能相等
B．②与③的溶质质量分数一定相等
C．若将等温度等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
D．若将等温度等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同；
（2）由溶解度曲线可知，当温度小于t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度；
（3）t2℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以将70g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，其溶液的溶质质量分数表达式：×100%；
（4）A、由于溶液的质量不变，①与②的溶质质量可能相等，故A正确；
B、②与③都是该温度下饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故B正确；
C、由于温度不同，溶解度不同，等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量无法判断，故C错误；
D、由于硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度大于氯化钾，所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾，故D正确。
故选：C。
故答案为：（1）t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同；
（2）小于t1℃；
（3）×100%；
（4）C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19．（10分）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如图工艺流程：
已经：Sn+SnCl4═2SnCl2
（1）将废旧电路板粉碎的目的是 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 。
（2）步骤①的操作是 过滤 。
（3）铜的金属活动性比锡 弱 （填“强”或“弱”）；固体A中一定含有的金属元素是 铜 。
（4）写出步骤②发生反应的化学方程式 2SnCl2Sn+SnCl4 ，其反应类型是 分解反应 。
【分析】非要我接触面积越大、温度越高反应速率越快；
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【解答】解：（1）将废旧电路板粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
故填：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
（2）步骤①的操作是过滤。
故填：过滤。
（3）铜的金属活动性比锡弱；
固体A中一定含有的金属元素是铜元素。
故填：弱；铜。
（4）步骤②中发生反应的化学方程式：2SnCl2Sn+SnCl4，其反应类型是分解反应。
故填：2SnCl2Sn+SnCl4；分解反应。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
七、实验探究题（本题共2个小题，每空2分，共24分）
20．（12分）请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，A装置试管口塞一团棉花的原因是 防止高锰酸钾小颗粒随气流进入导管 。收集氧气可以选用 D或E （从C、D、E装置中选择）装置。
（2）实验室使用B装置制取二氧化碳的突出优点是 能够控制反应的发生与停止 。将制得的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是 紫色石蕊试液变红色 。
（3）某氢气中混有少量的水蒸气，欲使用F、G装置除去少量的水蒸气并收集氢气，则装置的连接顺序为 abdc （用端口字母表示）。
【分析】（1）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据实验室制取氧气的注意事项、氧气的性质进行分析；
（2）根据装置的特点、二氧化碳的性质进行分析；
（3）根据氢气不与浓硫酸反应、密度比空气小进行分析。
【解答】解：（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止高锰酸钾小颗粒随气流进入导管，要在试管口处塞一团棉花；氧气的密度比空气大且不易溶于水可用向上排空气法和排水法收集；
（2）实验室使用B装置制取二氧化碳的突出优点是：能够控制反应的发生与停止；二氧化碳能和水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红色；
（3）氢气不与浓硫酸反应可用浓硫酸干燥，要与浓硫酸接触；密度比空气小用向下排空气法收集，应该是短进长出，故连接顺序是：abdc。
故答案为：
（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止高锰酸钾小颗粒随气流进入导管；D或E；
（2）能够控制反应的发生与停止；紫色石蕊试液变红色；
（3）abdc。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
21．（12分）实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M，同学们对滤液M中溶质的成分进行探究，探究过程如下：
【猜想与假设】①含有KOH；②含有 KOH和Ca（OH）2 ；
③含有KOH、K2CO3； ④含有KOH、K2CO3和Ca（OH）2。
【设计与实验】
（1）大家认为猜想 ④ 一定不正确，其原因是 K2CO3和Ca（OH）2不能共存 。
（2）甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的 稀盐酸 ，不产生气泡，则猜想③不正确。
（3）乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下：
实验操作
现象
结论
取一定量滤液M于试管中，加入 碳酸钠 溶液
有白色沉淀生成
猜想②成立
相关反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓ 。
【交流与反思】
若将滤液M直接倒入下水道，对环境造成的影响是 会污染水源 。
【分析】【猜想与假设】根据生成物和过量的反应物进行分析；
【设计与实验】（1）根据、K2CO3和Ca（OH）2不能共存进行分析；
（2）根据结论推测推测现象；
（3）根据猜想②选择合适的试剂，推测实验现象；根据反应物和生成物书写化学方程式；
【交流与反思】
根据会造成环境污染进行分析。
【解答】解：【猜想与假设】
澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，当氢氧化钙过量时，反应后溶液中的溶质有KOH和Ca（OH）2；当碳酸钾过量时溶液中的溶质有KOH、K2CO3；当二者恰好完全反应时溶液中的溶质有KOH；故②含有KOH和Ca（OH）2；
【设计与实验】
（1）因为K2CO3和Ca（OH）2不能共存，所以猜想④一定不成立；
（2）猜想③不正确，溶液中的溶质没有K2CO3，所以甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的稀盐酸，不产生气泡；
（3）因为猜想②成立，可以通过加入碳酸钠溶液来检验氢氧化钙的存在。所以取一定量滤液M于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则可验证猜想②成立；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓（或K2CO3+Ca（OH）2＝2KOH+CaCO3↓）；
【交流与反思】
因为滤液M呈碱性，直接倒入下水道，会污染水源（或地下水、污染环境）等。
故答案为：
【猜想与假设】②KOH和Ca（OH）2；
【设计与实验】
（1）④；K2CO3和Ca（OH）2不能共存；
（2）稀盐酸；
（3）碳酸钠（或碳酸钾）；Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓（或K2CO3+Ca（OH）2＝2KOH+CaCO3↓）；
【交流与反思】
会污染水源。
【点评】本题综合考查了酸碱盐之间的复分解反应，以及量的关系导致物质剩余的猜测，属于难度较大的题目。要完成此类题目，需要熟练掌握酸碱盐的化学性质，以及相互之间发生的化学反应和所产生的实验现象。
八、计算题（本大题共1个小题，共6分）
22．（6分）小明同学在完成实验室制取CO2后，对回收的盐酸和CaCl2混合溶液（不考虑其它杂质）进行以下实验：取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。
（1）生成沉淀的质量为 10 g？
（2）回收液中HCl的质量分数是多少？
（3）当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量是多少？
【分析】（1）根据图象的意义分析生成的沉淀的质量；
（2）根据稀盐酸与碳酸钠反应的方程式及碳酸钠的质量计算回收液中HCl的质量分数、生成的氯化钠的质量；
（3）根据碳酸钠与氯化钙反应生成的沉淀的质量计算生成的氯化钠的质量，然后再计算出氯化钠的总质量。
【解答】解：（1）由图象可知，生成沉淀的质量为10g；
（2）由图中数据可知与HCl反应的碳酸钠溶液的质量为：100g×10.6%＝106g。
设回收液中HCl的质量分数是x、生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117
10.6g 200g×x y
解得：x＝3.65% y＝11.7g
（2）设碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠的质量为m。
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
100 117
10g m
解得：m＝11.7g
当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量：11.7g+11.7g＝23.4g。
答案：（1）10；
（2）回收液中HCl的质量分数是3.65%；
（3）溶液中溶质的质量是23.4g。
【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大。
2021年湖南省娄底市中考化学一模试卷
一、选择题（本大题共15个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）
1．（2分）空气中含量最多的物质是（ ）
A．O2 B．N2 C．稀有气体 D．H2O
2．（2分）生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．微量元素与人体健康无关
B．新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素
C．食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康
D．为了自己和他人的健康，不要吸烟
3．（2分）下列操作不正确的是（ ）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．取固体粉末 D．检查气密性
4．（2分）辰辰一进家门就闻到饭菜的香味，这主要是因为（ ）
A．分子很小 B．分子间有间隔
C．分子可以再分 D．分子在不断运动
5．（2分）下列符号和数字与描述不相符是（ ）
A．一个硫离子：S2﹣
B．两个铁原子：2Fe
C．三个氯气分子：3H2
D．结构示意图为的微粒，其质子数为10
6．（2分）下列物质的主要成分不属于合成材料的是（ ）
A．聚氯乙烯管道 B．合成橡胶制的汽车轮胎
C．涤纶缝纫线 D．蚕丝
7．（2分）下列对实验现象的描述，正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．稀盐酸与铁锈反应后，溶液由无色变为黄色
C．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
8．（2分）稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业的维生素”的美誉。铕（Eu）是稀土元素中化学性质最活泼的元素，Eu2O3中铕元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
9．（2分）物质的用途由性质决定。下列关于因果关系的判断，不正确的是（ ）
A．活性炭具有吸附性﹣﹣放在汽车内除异味
B．熟石灰微溶于水﹣﹣改良酸性土壤
C．干冰升华吸热﹣﹣用作制冷剂
D．氯化钠可以降低水的熔点﹣﹣用作融雪剂
10．（2分）根据如图微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
A．甲物质由碳、氧两种元素组成
B．丙物质是氧化物
C．该反应的化学方程式为CO2+H2＝CH3OH+H2O
D．该反应属于复分解反应
11．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．合金中一定不含有非金属元素
B．空气是由氮气、氧气两种气体组成的混合物
C．有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
D．维生素是为人类机体活动提供能量的营养物质
12．（2分）下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是（ ）
A．检查气密性
B．加热立即收集
C． 收满后移出集气瓶
D．结束时停止加热
13．（2分）2021年的春节，很多医院用酯类物质对环境进行杀菌消毒，居住小区及时采取隔离的措施，为打赢新冠肺炎疫情战赢得了时间。常用的来苏尔水其主要成分有对甲基苯酚（分子式：C7H8O）。下列有关对甲基苯酚叙述正确的是（ ）
A．对甲基苯酯是有机高分子化合物
B．对甲基苯酚中碳元素的质量分数最大
C．对甲基苯酚由16个原子构成
D．对甲基苯酚分子中碳、氢、氧元素的质量比为7：8：1
14．（2分）下列图象不能正确反应其对应变化关系的是（ ）
A．相同质量的炭粉分别在足量的氧气和空气中燃烧
B．浓硫酸长期露置在空气中
C．向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸
D．向一定量氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
15．（2分）某混合气中可能有CO、水蒸气、CO2和N2中的两种或多种。为测定其组成，现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe2O3、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，Fe2O3固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是（ ）
A．该混合气体中一定有CO、水蒸气和N2，可能有CO2
B．该混合气体中一定有水蒸气、CO和CO2，可能有N2
C．该混合气体中一定有CO2和N2，可能有CO或水蒸气
D．该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有CO2或N2
六、填空题（本大题共4个小题，每空2分，共40分）
16．（8分）化学与传统文化
（1）北宋《浸铜要略序》载“山麓有胆泉（硫酸铜溶液），士人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，请用化学方程式表示其原理 。
化学与社会生活
（2）从铁、生石灰、烧碱、小苏打等物质中选择符合题意的物质（用化学式填空）：常用做食品干燥剂的主要成份是 。
（3）生活中常用二氧化碳灭火而不用氮气灭火的原因是 。
（4）酸牛奶中的蔗糖，在胃肠内转化为葡萄糖（C6H12O6）。甜萄糖在酶的催化作用下，与氧气反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式 。
17．（14分）元素周期表是学习化学的重要工具。请回答下列问题：
（1）钙是元素同期表中第四周期的元素，在元素周期表中的有关信息如图。由此可知钙是
一种 （填“金属”或“非金属”）元素，它的相对原子质量是 。
（2）如图是一些微粒的结构示意图，请用字母序号填空。
①表示阴离子的是 ，表示原子的是 。
②以上微粒对应的元素有 种，C、D元素形成的化合物的化学式是 。
A
B
C
D
18．（8分）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。
（1）P点的含义是 。
（2）当温度 时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（3）t2℃时，将70g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，其溶液的溶质质量分数表达式为 （结果精确到0.1%）。
（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，下列有关说法不正确的是 。
A．①与②的溶质质量可能相等
B．②与③的溶质质量分数一定相等
C．若将等温度等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
D．若将等温度等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
19．（10分）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如图工艺流程：
已经：Sn+SnCl4═2SnCl2
（1）将废旧电路板粉碎的目的是 。
（2）步骤①的操作是 。
（3）铜的金属活动性比锡 （填“强”或“弱”）；固体A中一定含有的金属元素是 。
（4）写出步骤②发生反应的化学方程式 ，其反应类型是 。
七、实验探究题（本题共2个小题，每空2分，共24分）
20．（12分）请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，A装置试管口塞一团棉花的原因是 。收集氧气可以选用 （从C、D、E装置中选择）装置。
（2）实验室使用B装置制取二氧化碳的突出优点是 。将制得的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是 。
（3）某氢气中混有少量的水蒸气，欲使用F、G装置除去少量的水蒸气并收集氢气，则装置的连接顺序为 （用端口字母表示）。
21．（12分）实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M，同学们对滤液M中溶质的成分进行探究，探究过程如下：
【猜想与假设】①含有KOH；②含有 ；
③含有KOH、K2CO3； ④含有KOH、K2CO3和Ca（OH）2。
【设计与实验】
（1）大家认为猜想 一定不正确，其原因是 。
（2）甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的 ，不产生气泡，则猜想③不正确。
（3）乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下：
实验操作
现象
结论
取一定量滤液M于试管中，加入 溶液
猜想②成立
相关反应的化学方程式为 。
【交流与反思】
若将滤液M直接倒入下水道，对环境造成的影响是 。
八、计算题（本大题共1个小题，共6分）
22．（6分）小明同学在完成实验室制取CO2后，对回收的盐酸和CaCl2混合溶液（不考虑其它杂质）进行以下实验：取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。
（1）生成沉淀的质量为 g？
（2）回收液中HCl的质量分数是多少？
（3）当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量是多少？
2021年湖南省娄底市中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共15个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）
1．（2分）空气中含量最多的物质是（ ）
A．O2 B．N2 C．稀有气体 D．H2O
【分析】根据空气中各物质的体积分数考虑。
【解答】解：氮气约占空气体积的78%因此空气中含量最多的是氮气。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉空气的组成。
2．（2分）生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．微量元素与人体健康无关
B．新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素
C．食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康
D．为了自己和他人的健康，不要吸烟
【分析】A根据微量元素的作用回答；B根据食物中的营养素回答；C根据甲醛的毒性回答；D根据吸入烟中有害物质回答。
【解答】解：A、微量元素与人体健康关系密切，摄入不足会患疾病，错；
B、新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素，正确；
C、甲醛有毒性，能破坏人体活性蛋白质，食用甲醛浸泡的食物，会危害人体健康，正确；
D、吸入的烟中含有多种有害物质，因此不能吸烟，正确。
故选：A。
【点评】本题涉及微量元素的作用、食物中的营养素、甲醛的毒性和吸入烟中有害物质，难度较小。
3．（2分）下列操作不正确的是（ ）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．取固体粉末 D．检查气密性
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（2分）辰辰一进家门就闻到饭菜的香味，这主要是因为（ ）
A．分子很小 B．分子间有间隔
C．分子可以再分 D．分子在不断运动
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、辰辰一进家门就闻到饭菜的香味，是因为饭菜中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使辰辰闻到饭菜的香味，而不是分子很小，故选项错误。
B、辰辰一进家门就闻到饭菜的香味，是因为饭菜中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使辰辰闻到饭菜的香味，而不是分子间有间隔，故选项错误。
C、辰辰一进家门就闻到饭菜的香味，是因为饭菜中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使辰辰闻到饭菜的香味，而不是分子可以再分，故选项错误。
D、辰辰一进家门就闻到饭菜的香味，是因为饭菜中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使辰辰闻到饭菜的香味，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5．（2分）下列符号和数字与描述不相符是（ ）
A．一个硫离子：S2﹣
B．两个铁原子：2Fe
C．三个氯气分子：3H2
D．结构示意图为的微粒，其质子数为10
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、一个硫离子表示为S2﹣，故A选项正确；
B、两个铁原子表示为2Fe，故B选项正确；
C、三个氯气分子表示为3Cl2，故C选项错误；
D、结构示意图为的微粒，其质子数为8，不是10，故D选项错误；
故选：CD。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
6．（2分）下列物质的主要成分不属于合成材料的是（ ）
A．聚氯乙烯管道 B．合成橡胶制的汽车轮胎
C．涤纶缝纫线 D．蚕丝
【分析】根据已有的物质的制成材料进行分析解答即可。
【解答】解：A、聚氯乙烯是合成材料，故A选项不符合题意；
B、合成橡胶是合成材料，故B选项不符合题意；
C、涤纶属于合成材料，故C选项不符合题意；
D、蚕丝属于天然材料，故D选项符合题意；
故选：D。
【点评】掌握常见的物质的制成材料是正确解答本题的关键。
7．（2分）下列对实验现象的描述，正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．稀盐酸与铁锈反应后，溶液由无色变为黄色
C．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据酸的化学性质，进行分析判断。
C、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。
B、稀盐酸与铁锈反应后，生成氯化铁和水，会观察到溶液由无色变为黄色，故选项说法正确。
C、镁条在空气中燃烧，发出白光，生成白色固体，故选项说法错误。
D、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
8．（2分）稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业的维生素”的美誉。铕（Eu）是稀土元素中化学性质最活泼的元素，Eu2O3中铕元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氧化铕的化学式进行解答即可。
【解答】解：氧元素显﹣2价，设铕元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3＝0，则x＝+3价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
9．（2分）物质的用途由性质决定。下列关于因果关系的判断，不正确的是（ ）
A．活性炭具有吸附性﹣﹣放在汽车内除异味
B．熟石灰微溶于水﹣﹣改良酸性土壤
C．干冰升华吸热﹣﹣用作制冷剂
D．氯化钠可以降低水的熔点﹣﹣用作融雪剂
【分析】活性炭能够吸附色素、异味等；
氢氧化钙是碱，能和酸反应生成盐和水；
干冰升华时吸热；
氯化钠溶于水能够降低凝固点。
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，可以放在汽车内除异味，该选项说法正确；
B、熟石灰是碱，可以改良酸性土壤，该选项说法不正确；
C、干冰升华吸热，可以用作制冷剂，该选项说法正确；
D、氯化钠可以降低水的熔点，可以用作融雪剂，该选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2分）根据如图微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
A．甲物质由碳、氧两种元素组成
B．丙物质是氧化物
C．该反应的化学方程式为CO2+H2＝CH3OH+H2O
D．该反应属于复分解反应
【分析】观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式。根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题。
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O。
A、由微粒的构成可知，甲是二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成，故A正确；
B、丙物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，不是氧化物，故错误；
C、由上述分析可知，该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，故错误；
D、该反应有单质参加反应，不符合复分解反应的特点，不属于复分解反应，故错误。
故选：A。
【点评】解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。
11．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．合金中一定不含有非金属元素
B．空气是由氮气、氧气两种气体组成的混合物
C．有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
D．维生素是为人类机体活动提供能量的营养物质
【分析】A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；
B、空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其它气体和杂质0.03%；
C、反应类型；
D、蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质。
【解答】解：A、合金中一定不含有非金属元素错误，如生铁中含有碳等；故选项错误；
B、空气是由氮气、氧气两种气体组成的混合物错误，因为空气中还有稀有气体、二氧化碳等；故选项错误；
C、有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应正确，如一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成，故选项正确；
D、维生素是为人类机体活动提供能量的营养物质错误，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了合金、空气的成分、反应类型和人体的营养物质等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点主要出现在选择题和填空题中。
12．（2分）下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是（ ）
A．检查气密性
B．加热立即收集
C． 收满后移出集气瓶
D．结束时停止加热
【分析】根据实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析解答。
【解答】A．检查装置气密性：组装好仪器，把导管的一端放入水中，用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好，故A正确；
B．为了防止收集到的气体不纯，当导管口有气泡均匀连续冒出时再收集。故B错误；
C．收集满氧气后要先用玻璃片把瓶口盖住，再拿出水面，故C错误；
D．实验结束后要先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查了实验室用高锰酸钾制取氧气时的注意事项，难度不大，熟练掌握相应知识是解答本题的关键。
13．（2分）2021年的春节，很多医院用酯类物质对环境进行杀菌消毒，居住小区及时采取隔离的措施，为打赢新冠肺炎疫情战赢得了时间。常用的来苏尔水其主要成分有对甲基苯酚（分子式：C7H8O）。下列有关对甲基苯酚叙述正确的是（ ）
A．对甲基苯酯是有机高分子化合物
B．对甲基苯酚中碳元素的质量分数最大
C．对甲基苯酚由16个原子构成
D．对甲基苯酚分子中碳、氢、氧元素的质量比为7：8：1
【分析】根据物质的结构和组成以及化学式来分析判断即可。
【解答】解：A、对甲基苯酯是有机分子化合物，不是对甲基苯酯是有机高分子化合物，选项错误；
B、因为12×7＞16＞1×8，所以对甲基苯酚中碳元素的质量分数最大，选项正确；
C、一个对甲基苯龄分子是由16个原子构成，选项错误；
D、甲基苯酚分子中碳、氨、氧元素的质量比为（12×7）：（1×8）：16＝21：2：4，选项错误；
故选：B。
【点评】本题以信息为载体来考查有关化学式的简单计算，习题较简单，但考查了学生对化学式的掌握情况。
14．（2分）下列图象不能正确反应其对应变化关系的是（ ）
A．相同质量的炭粉分别在足量的氧气和空气中燃烧
B．浓硫酸长期露置在空气中
C．向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸
D．向一定量氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
【分析】碳燃烧生成二氧化碳；
浓硫酸能够吸收水蒸气；
盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气；
氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠。
【解答】解：A、炭粉在氧气、空气中燃烧都生成二氧化碳，在氧气中燃烧速率较快，反应需要时间短，最终生成二氧化碳质量相等，该选项对应关系正确；
B、浓硫酸能够吸收水蒸气，溶质质量分数变小，都是不能减小到0，该选项对应关系不正确；
C、向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该选项对应关系正确；
D、向一定量氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，氯化铜完全反应后沉淀质量不再变化，该选项对应关系正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（2分）某混合气中可能有CO、水蒸气、CO2和N2中的两种或多种。为测定其组成，现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe2O3、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，Fe2O3固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是（ ）
A．该混合气体中一定有CO、水蒸气和N2，可能有CO2
B．该混合气体中一定有水蒸气、CO和CO2，可能有N2
C．该混合气体中一定有CO2和N2，可能有CO或水蒸气
D．该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有CO2或N2
【分析】根据浓硫酸具有吸水性，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳具有还原性，进行分析判断。
【解答】解现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe2O3、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，说明有水蒸气；Fe2O3固体由红变黑，说明有CO；石灰水变浑浊，二氧化碳可能是生成的，也可能是原混合气体中的二氧化碳；有剩余气体可能是通过澄清石灰水时带出了水蒸气或者是没有反应完的CO2或者是原混合气体中含有N2。
故该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有CO2或N2。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见气体的检验方法、浓硫酸具有吸水性、一氧化碳具有还原性等是正确解答本题的关键。
六、填空题（本大题共4个小题，每空2分，共40分）
16．（8分）化学与传统文化
（1）北宋《浸铜要略序》载“山麓有胆泉（硫酸铜溶液），士人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，请用化学方程式表示其原理 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
化学与社会生活
（2）从铁、生石灰、烧碱、小苏打等物质中选择符合题意的物质（用化学式填空）：常用做食品干燥剂的主要成份是 CaO 。
（3）生活中常用二氧化碳灭火而不用氮气灭火的原因是 二氧化碳的密度比空气的大，氮气的密度比空气的小 。
（4）酸牛奶中的蔗糖，在胃肠内转化为葡萄糖（C6H12O6）。甜萄糖在酶的催化作用下，与氧气反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式 C6H12O6+6O26CO2+6H2O 。
【分析】（1）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析解答。
（2）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
（3）生活中带用二氧化碳灭火而不用氮气灭火，进行分析解答。
（4）葡萄糖在酶的催化作用下，与氧气反应生成水和二氧化碳。
【解答】解：（1）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）常用做食品干燥剂的主要成份是 生石灰，化学式为CaO；故填：CaO；
（3）生活中带用二氧化碳灭火而不用氮气灭火，是因为二氧化碳的密度比空气的大，氮气的密度比空气的小。故填：二氧化碳的密度比空气的大，氮气的密度比空气的小；
（4）葡萄糖在酶的催化作用下，与氧气反应生成水和二氧化碳，故填：C6H12O6+6O26CO2+6H2O。
【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、常见盐的用途与化学式的书写方法等是正确解答本题的关键。
17．（14分）元素周期表是学习化学的重要工具。请回答下列问题：
（1）钙是元素同期表中第四周期的元素，在元素周期表中的有关信息如图。由此可知钙是
一种 金属 （填“金属”或“非金属”）元素，它的相对原子质量是 40.08 。
（2）如图是一些微粒的结构示意图，请用字母序号填空。
①表示阴离子的是 C ，表示原子的是 B 。
②以上微粒对应的元素有 3 种，C、D元素形成的化合物的化学式是 NaCl 。
A
B
C
D
【分析】（1）根据元素周期表的信息分析；
（2）根据粒子结构示意图及化学式的书写分析；
【解答】解：（1）钙是金属元素，元素周期表小方格汉字下方数字表示相对原子质量，钙的相对原子质量是 40.08。
（2）①C中质子数小于核外电子数，为阴离子，B中质子数等于核外电子数，表示原子。
②质子数相同的原子为同种元素，以上微粒对应的元素有 3种，C元素为氯元素，D元素为钠元素，二者形成的化合物的化学式是 NaCl
故答案为：（1）金属； 40.08；
（2）①C； B；②3； NaCl。
【点评】明确元素周期表的特点及粒子结构示意图是解答本题关键。
18．（8分）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。
（1）P点的含义是 t1℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等 。
（2）当温度 小于t1℃ 时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（3）t2℃时，将70g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，其溶液的溶质质量分数表达式为 ×100% （结果精确到0.1%）。
（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，下列有关说法不正确的是 C 。
A．①与②的溶质质量可能相等
B．②与③的溶质质量分数一定相等
C．若将等温度等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
D．若将等温度等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同；
（2）由溶解度曲线可知，当温度小于t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度；
（3）t2℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以将70g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，其溶液的溶质质量分数表达式：×100%；
（4）A、由于溶液的质量不变，①与②的溶质质量可能相等，故A正确；
B、②与③都是该温度下饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故B正确；
C、由于温度不同，溶解度不同，等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量无法判断，故C错误；
D、由于硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度大于氯化钾，所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾，故D正确。
故选：C。
故答案为：（1）t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同；
（2）小于t1℃；
（3）×100%；
（4）C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19．（10分）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如图工艺流程：
已经：Sn+SnCl4═2SnCl2
（1）将废旧电路板粉碎的目的是 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 。
（2）步骤①的操作是 过滤 。
（3）铜的金属活动性比锡 弱 （填“强”或“弱”）；固体A中一定含有的金属元素是 铜 。
（4）写出步骤②发生反应的化学方程式 2SnCl2Sn+SnCl4 ，其反应类型是 分解反应 。
【分析】非要我接触面积越大、温度越高反应速率越快；
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【解答】解：（1）将废旧电路板粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
故填：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
（2）步骤①的操作是过滤。
故填：过滤。
（3）铜的金属活动性比锡弱；
固体A中一定含有的金属元素是铜元素。
故填：弱；铜。
（4）步骤②中发生反应的化学方程式：2SnCl2Sn+SnCl4，其反应类型是分解反应。
故填：2SnCl2Sn+SnCl4；分解反应。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
七、实验探究题（本题共2个小题，每空2分，共24分）
20．（12分）请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，A装置试管口塞一团棉花的原因是 防止高锰酸钾小颗粒随气流进入导管 。收集氧气可以选用 D或E （从C、D、E装置中选择）装置。
（2）实验室使用B装置制取二氧化碳的突出优点是 能够控制反应的发生与停止 。将制得的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是 紫色石蕊试液变红色 。
（3）某氢气中混有少量的水蒸气，欲使用F、G装置除去少量的水蒸气并收集氢气，则装置的连接顺序为 abdc （用端口字母表示）。
【分析】（1）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据实验室制取氧气的注意事项、氧气的性质进行分析；
（2）根据装置的特点、二氧化碳的性质进行分析；
（3）根据氢气不与浓硫酸反应、密度比空气小进行分析。
【解答】解：（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止高锰酸钾小颗粒随气流进入导管，要在试管口处塞一团棉花；氧气的密度比空气大且不易溶于水可用向上排空气法和排水法收集；
（2）实验室使用B装置制取二氧化碳的突出优点是：能够控制反应的发生与停止；二氧化碳能和水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红色；
（3）氢气不与浓硫酸反应可用浓硫酸干燥，要与浓硫酸接触；密度比空气小用向下排空气法收集，应该是短进长出，故连接顺序是：abdc。
故答案为：
（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止高锰酸钾小颗粒随气流进入导管；D或E；
（2）能够控制反应的发生与停止；紫色石蕊试液变红色；
（3）abdc。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
21．（12分）实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M，同学们对滤液M中溶质的成分进行探究，探究过程如下：
【猜想与假设】①含有KOH；②含有 KOH和Ca（OH）2 ；
③含有KOH、K2CO3； ④含有KOH、K2CO3和Ca（OH）2。
【设计与实验】
（1）大家认为猜想 ④ 一定不正确，其原因是 K2CO3和Ca（OH）2不能共存 。
（2）甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的 稀盐酸 ，不产生气泡，则猜想③不正确。
（3）乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下：
实验操作
现象
结论
取一定量滤液M于试管中，加入 碳酸钠 溶液
有白色沉淀生成
猜想②成立
相关反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓ 。
【交流与反思】
若将滤液M直接倒入下水道，对环境造成的影响是 会污染水源 。
【分析】【猜想与假设】根据生成物和过量的反应物进行分析；
【设计与实验】（1）根据、K2CO3和Ca（OH）2不能共存进行分析；
（2）根据结论推测推测现象；
（3）根据猜想②选择合适的试剂，推测实验现象；根据反应物和生成物书写化学方程式；
【交流与反思】
根据会造成环境污染进行分析。
【解答】解：【猜想与假设】
澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，当氢氧化钙过量时，反应后溶液中的溶质有KOH和Ca（OH）2；当碳酸钾过量时溶液中的溶质有KOH、K2CO3；当二者恰好完全反应时溶液中的溶质有KOH；故②含有KOH和Ca（OH）2；
【设计与实验】
（1）因为K2CO3和Ca（OH）2不能共存，所以猜想④一定不成立；
（2）猜想③不正确，溶液中的溶质没有K2CO3，所以甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的稀盐酸，不产生气泡；
（3）因为猜想②成立，可以通过加入碳酸钠溶液来检验氢氧化钙的存在。所以取一定量滤液M于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则可验证猜想②成立；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓（或K2CO3+Ca（OH）2＝2KOH+CaCO3↓）；
【交流与反思】
因为滤液M呈碱性，直接倒入下水道，会污染水源（或地下水、污染环境）等。
故答案为：
【猜想与假设】②KOH和Ca（OH）2；
【设计与实验】
（1）④；K2CO3和Ca（OH）2不能共存；
（2）稀盐酸；
（3）碳酸钠（或碳酸钾）；Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓（或K2CO3+Ca（OH）2＝2KOH+CaCO3↓）；
【交流与反思】
会污染水源。
【点评】本题综合考查了酸碱盐之间的复分解反应，以及量的关系导致物质剩余的猜测，属于难度较大的题目。要完成此类题目，需要熟练掌握酸碱盐的化学性质，以及相互之间发生的化学反应和所产生的实验现象。
八、计算题（本大题共1个小题，共6分）
22．（6分）小明同学在完成实验室制取CO2后，对回收的盐酸和CaCl2混合溶液（不考虑其它杂质）进行以下实验：取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。
（1）生成沉淀的质量为 10 g？
（2）回收液中HCl的质量分数是多少？
（3）当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量是多少？
【分析】（1）根据图象的意义分析生成的沉淀的质量；
（2）根据稀盐酸与碳酸钠反应的方程式及碳酸钠的质量计算回收液中HCl的质量分数、生成的氯化钠的质量；
（3）根据碳酸钠与氯化钙反应生成的沉淀的质量计算生成的氯化钠的质量，然后再计算出氯化钠的总质量。
【解答】解：（1）由图象可知，生成沉淀的质量为10g；
（2）由图中数据可知与HCl反应的碳酸钠溶液的质量为：100g×10.6%＝106g。
设回收液中HCl的质量分数是x、生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117
10.6g 200g×x y
解得：x＝3.65% y＝11.7g
（2）设碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠的质量为m。
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
100 117
10g m
解得：m＝11.7g
当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量：11.7g+11.7g＝23.4g。
答案：（1）10；
（2）回收液中HCl的质量分数是3.65%；
（3）溶液中溶质的质量是23.4g。
【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大。
相关试卷
2023年湖南省娄底市中考化学二模试卷-普通用卷： 这是一份2023年湖南省娄底市中考化学二模试卷-普通用卷，共22页。试卷主要包含了 下列实验操作正确的是， 化学与生产、生活密切相关等内容，欢迎下载使用。
2023年湖南省娄底市涟源市中考化学一模试卷（含答案解析）： 这是一份2023年湖南省娄底市涟源市中考化学一模试卷（含答案解析），共19页。试卷主要包含了 下列物质中属于纯净物的是等内容，欢迎下载使用。
2020年湖南省娄底市中考化学试卷： 这是一份2020年湖南省娄底市中考化学试卷，共28页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
